Дөл гэдэг нь хийн халуун орчны гэрэлтэлтээс үүдэлтэй үзэгдэл юм. Зарим тохиолдолд энэ нь тархсан хатуу бодис ба (эсвэл) плазмыг агуулдаг бөгөөд үүнд физик, химийн шинж чанартай урвалжуудын хувирал үүсдэг. Энэ нь өөрөө халаах, дулаан ялгаруулах, гэрэлтэхэд хүргэдэг. Галын хийн орчин нь цэнэгтэй хэсгүүдийг агуулдаг - радикал ба ионууд. Энэ нь дөлний цахилгаан дамжуулах чанар, цахилгаан соронзон оронтой харилцан үйлчлэлцэхийг тайлбарладаг. Цахилгаан соронзон цацрагийг ашиглан галыг дарах, хэлбэрийг нь өөрчлөх, шатамхай материалаас салгах боломжтой төхөөрөмжүүд нь энэ зарчим дээр суурилдаг.
Галын төрлүүд
Галын туяаг хоёр төрөлд хуваадаг.
- гэрэлтдэггүй;
- гэрэлтдэг.
Бараг бүх гялбаа хүний нүдэнд харагддаг ч хүн бүр ялгаруулж чаддаггүй шаардлагатай тоо хэмжээгэрлийн урсгал.
Галын туяаг дараах хүчин зүйлсээр тодорхойлно.
- Температур.
- Урвалд оролцох хийн нягт ба даралт.
- Хатуу бодис байгаа эсэх.
Гэрэлтэх хамгийн түгээмэл шалтгаан нь энэ нь дөлөнд хатуу бодис байгаа байдал юм.
Олон хий нь бага зэрэг гэрэлтдэг эсвэл гэрэлтдэггүй дөлөөр шатдаг. Эдгээрээс хамгийн түгээмэл нь устөрөгчийн сульфид (дөл цэнхэр өнгөшаталтын адил), аммиак (цайвар шар), метан, нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (цайвар цэнхэр дөл), устөрөгч. Зарим дэгдэмхий шингэний уур нь бараг гэрэлтдэггүй дөлөөр (архи ба нүүрстөрөгчийн дисульфид) шатдаг бөгөөд нүүрстөрөгч бага зэрэг ялгарснаас ацетон ба эфирийн дөл бага зэрэг утаатай болдог.
Янз бүрийн шатамхай уур, хийн хувьд дөлний температур ижил биш байна. Мөн температур ижил биш байна өөр өөр хэсгүүддөл, бүрэн шаталтын талбай нь илүү өндөр температуртай байдаг.
Шатаахад тодорхой хэмжээний шатамхай бодис тодорхой хэмжээний дулаан ялгаруулдаг. Хэрэв бодисын бүтэц нь мэдэгдэж байгаа бол үүссэн шаталтын бүтээгдэхүүний хэмжээ, найрлагыг тооцоолж болно. Хэрэв та эдгээр бодисын хувийн дулааныг мэддэг бол үүнийг тооцоолж болно хамгийн их температурдөл хүрэх болно.
Хэрэв бодис агаарт шатаж байвал урвалд орж буй хүчилтөрөгчийн хэмжээ бүрт дөрвөн эзлэхүүн идэвхгүй азот байдаг гэдгийг санах нь зүйтэй. Галд азот агуулагддаг тул урвалын явцад ялгарах дулаанаар халаадаг. Үүн дээр үндэслэн дөлийн температур нь шаталтын бүтээгдэхүүн ба азотын температураас бүрдэнэ гэж бид дүгнэж болно.
Температурыг нарийн тодорхойлох боломжгүй, гэхдээ үүнийг ойролцоогоор хийж болно тодорхой дулаантемпературын өөрчлөлт.
Янз бүрийн материал дахь ил галын температурын зарим үзүүлэлтүүд энд байна.
Лааны дөл
Лаа, шүдэнз эсвэл асаагуур шатаах үед хүн бүрийн ажиглаж болох дөл нь Архимедийн хүчээр босоогоор дээш татагддаг халуун хийн урсгал юм. Лааны зулын гол нь эхлээд халж, парафин ууршиж эхэлдэг. Хамгийн доод хэсэг нь бага зэрэг цэнхэр туяагаар тодорхойлогддог - хүчилтөрөгч багатай, их хэмжээний түлш байдаг. Үүнээс болж түлш бүрэн шатдаггүй бөгөөд нүүрстөрөгчийн дутуу исэл үүсдэг бөгөөд энэ нь дөлний конусын хамгийн ирмэг дээр исэлдэхэд хүргэдэг. Цэнхэр өнгө.
Тархалтын улмаас төв рүү бага зэрэг илүү хүчилтөрөгч ордог. Дараа нь түлшний исэлдэлт тэнд үүсч, температур нэмэгддэг. Гэхдээ энэ нь түлшийг бүрэн шатаахад хангалтгүй юм. Доод болон төв хэсэгт нүүрсний хэсгүүд байдагболон шатаагүй дуслууд. Тэд хүчтэй халуунаас болж гэрэлтдэг. Харин ууршсан түлш, түүнчлэн шаталтын бүтээгдэхүүн, ус болон нүүрстөрөгчийн давхар исэлбараг гэрэлтдэггүй. Хамгийн дээд хэсэгт хүчилтөрөгчийн хамгийн их концентраци байдаг. Тэнд голд нь гэрэлтэж байсан шатаагүй хэсгүүд шатаж байна. Энэ шалтгааны улмаас энэ бүс нь хамгийн өндөр температуртай ч бараг гэрэлтдэггүй.
Галын туяаг дараах байдлаар ангилдаг.
Сарнисан ламинар дөлөнд гурван бүрхүүл (бүс) ялгагдана. Галын конус дотор:
- бага хэмжээний исэлдүүлэгчийн улмаас шаталт байхгүй харанхуй бүс - 300−350 градус;
- түлшний дулааны задрал үүсч, хэсэгчлэн шатдаг гэрэлтүүлгийн бүс - 500−800 градус;
- бүс нь бага зэрэг гэрэлтдэг бөгөөд түлшний задралын бүтээгдэхүүн эцэстээ шатаж, хамгийн их температур 900-1500 градус хүрдэг.
Галын температурын параметр нь исэлдүүлэгчийн нийлүүлэлтийн эрч хүч, шатамхай бодисын шинж чанараас хамаарна. Дөл нь урьдчилан холилдсон орчинд тархдаг. Урд талын цэг бүрээс хэвийн дагуу тархалт явагданадөлний гадаргуу руу.
Бодит амьдрал дахь хий-агаарын холимогт үрэлт, конвектив урсгал, таталцал болон бусад хүчин зүйлээс үүдэлтэй гадны нөлөөллөөс болж тархалт үргэлж төвөгтэй байдаг.
Үүний улмаас бодит тархалтын хурд нь ердийнхөөс үргэлж ялгаатай байдаг. Тархалтын хурдны шинж чанараас хамааран дараахь хүрээг ялгадаг.
- Тэсэлгээний шаталтын үед - секундэд 1000 метрээс дээш.
- Дэлбэрэлттэй - 300−1000.
- Дефлаграцитай - 100 хүртэл.
Исэлдүүлэгч дөл
Энэ нь галын хамгийн дээд хэсэгт байрладаг бөгөөд хамгийн өндөр температуртай байдаг. Энэ бүсэд шатамхай бодисууд бараг бүрэн шаталтын бүтээгдэхүүн болж хувирдаг. Түлшний хомсдол, хүчилтөрөгчийн илүүдэл байна . Энэ шалтгааны улмаас бодисууд, энэ бүсэд байрлуулсан нь эрчимтэй исэлддэг.
Сэргээх дөл
Энэ хэсэг нь төвдөө хамгийн ойрхон эсвэл яг доор байрладаг. Шатаахад хүчилтөрөгч бага, түлш их байдаг. Хэрэв хүчилтөрөгч агуулсан бодисыг энэ хэсэгт оруулбал түүнийг бодисоос салгах болно.
Асаагуурт галын температур
Асаагуур бол гал гаргах зориулалттай зөөврийн төхөөрөмж юм. Ашигласан түлшнээс хамааран бензин эсвэл хий байж болно. Мөн өөрийн түлшгүй асаагуур байдаг. Эдгээр нь хийн зуухыг асаахад зориулагдсан. Өндөр чанартай турбо асаагуур нь харьцангуй төвөгтэй төхөөрөмж юм. Түүний доторх галын температур 1300 градус хүрч болно.
Галын химийн найрлага ба өнгө
Халаасны асаагуур дээр жижиг хэмжээ, энэ нь тэдгээрийг ямар ч асуудалгүйгээр шилжүүлэх боломжийг олгодог. Ширээний асаагуур олох нь маш ховор байдаг. Эцсийн эцэст, тэдний улмаас том хэмжээтэйавч явах зориулалттай биш. Тэдний загвар нь олон янз байдаг. Зуухны асаагуур байдаг. Тэдгээр нь жижиг зузаан, өргөнтэй боловч нэлээд урт байдаг.
Өнөөдөр сурталчилгааны асаагуур түгээмэл болж байна. Хэрэв байшинд цахилгаан байхгүй бол гал асаах боломжгүй юм. хийн зуух. Үүний үр дүнд хий нь гал авалцдаг цахилгаан нум. Эдгээр асаагууруудын давуу тал нь дараах чанарууд юм.
- Бат бөх байдал, дизайны энгийн байдал.
- Хурдан бөгөөд найдвартай хийн гал асаах.
Орчин үеийн цахиур чулуугаар хийсэн анхны асаагуурыг 1903 онд барон Карл Ауэр фон Велсбах ферроцерийн хайлш зохион бүтээсний дараа Австри улсад бүтээжээ.
Дэлхийн нэгдүгээр дайны үед асаагуурын хөгжил хурдацтай өрнөв. Цэргүүд харанхуйд замыг харахын тулд шүдэнз хэрэглэж эхэлсэн боловч гал асаах үед хүчтэй анивчсанаар тэдний байрлал тодорхой болжээ. Ач холбогдолгүй гал асаах хэрэгцээ нь асаагуурыг хөгжүүлэхэд түлхэц болсон.
Тэр үед цахиур асаагуур үйлдвэрлэх тэргүүлэгч нь Герман, Австри улсууд байв. Олон тамхичдын халаасанд байдаг гал гаргах зориулалттай ийм зөөврийн төхөөрөмжийг буруу харьцвал олон аюул дагуулдаг.
Ашиглалтын явцад асаагуур нь эргэн тойрондоо оч цацаж болохгүй. Гал нь тогтвортой, жигд байх ёстой. Халаасны асаагуур дахь галын температур ойролцоогоор 800-1000 градус хүрдэг. Улаан гэрэлтэх эсвэл улбар шар өнгөхалуун болж буй нүүрстөрөгчийн тоосонцороос үүсдэг. Өрхийн шатаагч, турбо асаагуурын хувьд ихэвчлэн амархан шатдаг, үнэргүй, өнгөгүй бутан хий ашигладаг. Бутаныг газрын тос болон түүний фракцуудыг өндөр температурт боловсруулах замаар гаргаж авдаг. Бутан бол шатамхай нүүрсустөрөгч боловч орчин үеийн асаагууруудын загварт туйлын аюулгүй байдаг.
Ийм асаагуур нь өдөр тутмын амьдралд маш их хэрэгтэй байдаг. Тэд ямар ч шатамхай материалд гал тавьж болно. Турбо асаагуурын багц нь ширээний тавиурыг агуулдаг. Галын өнгө нь шатах материал болон шаталтын температураас хамаарна. Гал эсвэл задгай зуухны дөл нь ихэвчлэн байдаг олон янзын дүр төрх . Модны шатаах температур нь лааны зулын голын шаталтын температураас бага байдаг. Үүнээс болж галын өнгө нь шар биш, улбар шар өнгөтэй байдаг.
Зэс, натри, кальци нь өндөр температурт янз бүрийн өнгөөр гэрэлтдэг.
Цахилгаан асаагуурыг 1770 онд зохион бүтээжээ. Үүний дотор электрофорын машинаас оч гарч устөрөгчийн тийрэлтэт гал асаав. Цаг хугацаа өнгөрөхөд бензин асаагуурилүү тохиромжтой хийн түлшинд байраа өгсөн. Тэд эрчим хүчний эх үүсвэр болох зайг агуулсан байх ёстой.
Тун удалгүй мэдрэгчтэй асаагуурууд гарч ирэв механик нөлөө-д өртөхөд хий шатдаг мэдрэгчтэй мэдрэгч. Халаасны төрлийн мэдрэгчтэй асаагуур. Үндсэндээ тэдгээр нь дэвсгэр эсвэл торгон дэлгэц ашиглан хэвлэсэн зар сурталчилгааны төрлийн мэдээллийг агуулдаг.
Нийтлэлийг форматлах дүрмийн дагуу форматлана уу.
Дөл- зарим тохиолдолд плазм ба/эсвэл сарнисан хатуу бодис агуулсан халуун хийн орчны гэрэлтэлтээс үүдэлтэй, урвалжуудын физик-химийн хувирал үүсч, гэрэлтэх, дулаан ялгаруулах, өөрөө халаахад хүргэдэг үзэгдэл.
Дөлний хийн орчин нь цэнэглэгдсэн тоосонцор (ион, радикал) агуулдаг бөгөөд энэ нь дөлний цахилгаан дамжуулах чанар, түүний цахилгаан соронзон оронтой харилцан үйлчлэлийг тодорхойлдог. Энэ зарчмын дагуу цахилгаан соронзон цацрагийг ашиглан дөлийг чийгшүүлж, шатамхай материалаас салгаж эсвэл хэлбэрээ өөрчлөх боломжтой төхөөрөмжүүдийг бүтээдэг.
Усыг лавтай холих үед үзүүлэх нөлөө
Галын өнгө
Бунсен шарагч нь хүчилтөрөгчийн хангамжаас хамаарна. Зүүн талд нь баян түлшний хольцхүчилтөрөгчтэй урьдчилан холихгүйгээр баруун талд нь шар, утаатай, тархсан дөлөөр шатдаг, хүчилтөрөгч нэмсэн туранхай түлшний хольц нь хөө тортог үүсгэдэггүй, дөлийн өнгө нь хольцоор тодорхойлогддог.
Галын өнгө нь үндсэндээ дулааны цацраг, квант шилжилтийн цацрагаар тодорхойлогддог.
Галын температур
Ихэнх хатуу материалын гал асаах температур 300 ° C байна. Шатаж буй тамхины дөлний температур 700-800 ° C байна. Шүдэнзний дөл нь 750-850 ° C байдаг бол 300 ° C нь модны гал асаах температур, модны шаталтын температур ойролцоогоор 800-1000 ° C байдаг. Пропан-бутаны шаталтын температур 800-аас 1970 ° C хооронд хэлбэлздэг. Керосин дөлний температур 800, цэвэр хүчилтөрөгчийн орчинд - 2000 ° C байна. Бензиний шаталтын температур 1300-1400 ° C байна. Согтууруулах ундааны дөлийн температур 900 ° C-аас ихгүй байна. Магнийн шаталтын температур 2200 ° C байна.
Лааны дөл
Лаа, асаагуур эсвэл шүдэнзний дөл шатаах үед бидний ажигладаг ердийн дөл бол Архимедийн хүчний нөлөөгөөр босоо чиглэлд өргөгдсөн халуун хийн урсгал юм (халуун хий нь дээшээ дээшлэх хандлагатай байдаг). Нэгдүгээрт, лааны зулын гол нь халж, парафин ууршиж эхэлдэг. 1-р бүс, хамгийн бага нь бага зэрэг цэнхэр туяагаар тодорхойлогддог - маш их түлш, бага хүчилтөрөгч байдаг. Тиймээс түлшний бүрэн бус шаталт нь CO үүсэх үед үүсдэг бөгөөд энэ нь дөлний конусын хамгийн ирмэг дээр исэлдэж, цэнхэр өнгө өгдөг. Тархалтын улмаас 2-р бүсэд илүү их хүчилтөрөгч нэвтэрч, түлшний цаашдын исэлдэлт нь 1-р бүсийнхээс өндөр байдаг боловч түлшийг бүрэн шатаахад хангалтгүй хэвээр байна. 1, 2-р бүсэд шатаагүй түлшний дуслууд болон нүүрсний хэсгүүд байдаг. Хүчтэй халууны улмаас тэд гэрэлтдэг. Ууршсан түлш, түүний шаталтын бүтээгдэхүүн болох нүүрстөрөгчийн давхар исэл, ус нь бараг гэрэлтдэггүй. 3-р бүсэд хүчилтөрөгчийн агууламж илүү их байдаг. Тэнд 2-р бүсэд гэрэлтэж байсан шатаагүй түлшний хэсгүүд шатдаг тул энэ бүс бараг гэрэлтдэггүй, гэхдээ температур хамгийн өндөр байдаг.
Ангилал
Галыг дараахь байдлаар ангилдаг.
- нэгтгэх байдалшатамхай бодис: хийн, шингэн, хатуу ба агаар дахь урвалжуудын дөл;
- цацраг туяа: гэрэлтдэг, өнгөт, өнгөгүй;
- хүрээлэн буй орчны төлөв байдал: түлш - исэлдүүлэгч: тархалт, урьдчилан холилдсон орчин;
- урвалын орчны хөдөлгөөний мөн чанар: ламинар, турбулент, лугшилт;
- температур: хүйтэн, бага температур, өндөр температур;
- тархалтын хурд: удаан, хурдан;
- өндөр: богино, урт;
- харааны ойлголт: утаатай, ил тод, өнгөтэй.
Ламинар тархалтын дөлөнд 3 бүсийг (бүрхүүл) ялгаж болно. Галын конус дотор: харанхуй бүс(300−350 ° C), исэлдүүлэгч бодис дутагдсанаас шаталт үүсэхгүй; түлшний дулааны задрал, түүний хэсэгчилсэн шаталт (500−800 ° C) явагддаг гэрэлтүүлгийн бүс; бараг гэрэлтдэггүй бүс бөгөөд энэ нь түлшний задралын бүтээгдэхүүний эцсийн шаталт ба макс. температур (900−1500 ° C). Галын температур нь шатамхай бодисын шинж чанар, исэлдүүлэгчийн нийлүүлэлтийн эрчмээс хамаарна.
Урьдчилан холилдсон орчинд дөл тархах нь дөлний гадаргуугийн хэвийн цэг бүрээс үүсдэг. Ийм NSRP-ийн үнэ цэнэ нь шатамхай орчны гол шинж чанар юм. Энэ нь галын хамгийн бага хурдыг илэрхийлнэ. NSRP-ийн утга нь өөр өөр шатамхай хольцын хувьд өөр өөр байдаг - 0.03-аас 15 м/с хүртэл.
Бодит амьдрал дахь хий-агаарын хольцоор дөл тархах нь хүндийн хүч, конвектив урсгал, үрэлт гэх мэт гадны нөлөөллөөс болж үргэлж төвөгтэй байдаг. бодит хурдууд P.-ийн тархалт нь ердийнхөөс үргэлж ялгаатай байдаг. Шаталтын шинж чанараас хамааран галын тархалтын хурд дараах байдалтай байна. утгын хүрээ: шаталтын шаталттай - 100 м / с хүртэл; тэсрэх шаталтын үед - 300-аас 1000 м / с хүртэл; тэсэлгээний шаталтын үед - St. 1000 м/с.
Шатаж буй лааны дөл олон мянган жилийн турш хүнийг дагалдаж ирсэн.
Исэлдүүлэгч дөл
Шатамхай бодисууд бараг бүрэн шаталтын бүтээгдэхүүн болж хувирдаг галын дээд, хамгийн халуун хэсэгт байрладаг. Галын энэ хэсэгт хүчилтөрөгчийн илүүдэл, түлшний дутагдал байдаг тул энэ бүсэд байрлуулсан бодисууд эрчимтэй исэлддэг.
Сэргээх дөл
Энэ бол дөлний төвд хамгийн ойр буюу дөлний төвөөс доош байрлах хэсэг юм. Дөлний энэ хэсэгт маш их түлш, шатаахад хүчилтөрөгч бага байдаг тул дөлний энэ хэсэгт хүчилтөрөгч агуулсан бодис оруулбал хүчилтөрөгч нь бодисоос салгагдана.
Үүнийг барийн сульфатын BaSO 4-ийг багасгах урвалын жишээн дээр дүрсэлж болно. Цагаан алтны гогцоо ашиглан BaSO 4-ийг авч, дөл бууруулах хэсэгт халаана архи шатаагч. Энэ тохиолдолд барийн сульфат буурч, барийн сульфид BaS үүсдэг. Тийм учраас дөл гэж нэрлэдэг нөхөн сэргээх.
Өргөдөл
Галын дөл (исэлдүүлэх, багасгах) нь аналитик химийн салбарт, ялангуяа ашигт малтмалыг хурдан тодорхойлохын тулд өнгөт сувд үйлдвэрлэхэд ашиглагддаг. чулуулаг, түүний дотор талбарт, үлээгч хоолойг ашиглан .
Таталцлын хүчгүй дөл
бас үзнэ үү
- Шатаах, түүний дотор дөлгүй шаталт.
- Пирохимийн шинжилгээ - илрүүлэх аргууд химийн элементүүдөөр өөр дөлийн өнгөөр.
Уран зохиол
Tideman B. G., Sciborsky D. B.Шаталтын хими. - Л., 1935 он.
Шатаах янз бүрийн төрөлтүлш нь ихэвчлэн дөл дагалддаг. Дөл нь шатаж буй хий эсвэл уур юм. Галын бүтцийг судлахын тулд бид лаа ашиглана. Үүнийг гэрэлтүүлж, сайтар харцгаая Гадаад төрхдөл. Үүнд гурван хэсэг байдаг: зулын голтой зэргэлдээх дотоод, харанхуй хэсэг, эргэн тойронд нь гэрэлтдэг конус, гадна талд нь бараг мэдэгдэхүйц бүрхүүл (Зураг 37). Зулангийн зулын гол нь өөрөө шатдаггүй (зөвхөн нугалж буй үзүүр нь шатдаг).
Цагаан будаа. 37. Лааны дөлний бүтэц. а - дотоод "харанхуй" конус, б - дунд гэрэлтдэг конус, в - дөлний гадна хэсэг
Галын хэсэг бүрийн найрлагыг авч үзье. Хэрэв орвол дотоод хэсэгШилэн хоолойн төгсгөлийг дөл рүү оруулаарай (Зураг 38), дараа нь түүгээр цагаан утаа гарч, гал авалцаж болно. Эдгээр нь парафины уур юм. Тиймээс дөлийн дотоод бараан конус нь парафины уураар үүсдэг.
Бид үүнийг хадгална богино хугацаахүйтэн объект; жишээлбэл, шаазан аяга, дөлний дунд хэсэгт - гэрэлтдэг конус. Аяга нь утаатай болж, тортогоор бүрхэгдсэн болно. Энэ нь гэрэлтэгч конус нь чөлөөт нүүрстөрөгч агуулдаг гэсэн үг юм. Парафины дөлний гаднах конусын найрлага нь бидэнд мэдэгддэг; Эдгээр нь парафины шаталтын эцсийн бүтээгдэхүүн - усны уур ба нүүрстөрөгчийн давхар исэл юм.
39-р зурагт үзүүлсэн шиг галын дөл рүү хэсэгхэн хэсэг оруулъя.
Хагархай нь зөвхөн гадна талын конус дотор байгаа газруудад шатах болно. Энэ нь галын температур хамгийн өндөр байна гэсэн үг юм.
Галын голд байгаа нүүрс хаанаас гардаг вэ? Зөөлөн дээр асаасан шүдэнз авчрахад парафин хайлж, ууршиж эхэлдэг. Зулнаас гарч буй уур нь гал авалцдаг. Галын дунд хэсэгт өндөр температуртай тул парафины хуурай нэрэлт үүсдэг - түүний уурыг нүүрс, шатамхай хий болгон задалдаг. Хий нь доороос дөл рүү урсаж буй агаараас болж шатаж, шатах явцад ялгарах дулааны нөлөөгөөр нүүрсний хэсгүүд цагаан халуурч, дөлд гэрэлтдэг. Дотогшоо татагдаж байна гадна хэсэгдөл бол эдгээр хэсгүүд нь эргээд нүүрстөрөгчийн давхар исэл болж шатаж, дөлийн гэрэлтэх чанар энд алдагдаж, температур улам нэмэгддэг.
Хэрэв лааны дөл рүү үлээгч бамбар эсвэл шилэн хоолойгоор агаар үлээх юм бол дөл нь бараг гэрэлтдэггүй бөгөөд түүн рүү авчирсан шаазан аяганд хөө тортог тогтохгүй. Үүнийг агаарын урсгал ихтэй үед нүүрсний тоосонцор хурдан шатаж, дөлөнд удаан үлддэгтэй холбон тайлбарлаж байна.
Зуухны галын хайрцагт дөл үүсдэг.
- Галын бүтэц, түүний хэсгүүдийн найрлагыг тодорхойлох туршилтуудыг тайлбарлана уу. Аль нь хамгийн их галын температуртай вэ?
- * Хэрэв та шатаж буй лаа тавивал нарны гэрэл, дараа нь түүний ард байрлуулсан цаасан дээр лааны дөлний яг тод гэрэлтдэг хэсгээс бараан сүүдэр гарч ирнэ. Яагаад?
- Бүх бодис шатаж дөл үүсгэдэг үү?
- Дөлийг яаж тамхи татдаггүй болгох вэ?
Харанхуйг хэрхэн хараах вэ
Ядаж асаасан нь дээр
нэг жижиг лаа.
Күнз
Хамгийн эхэнд
Шаталтын механизмыг ойлгох анхны оролдлого нь англи хүн Роберт Бойл, Францын Антуан Лоран Лавуазье, Оросын Михаил Васильевич Ломоносов нарын нэрстэй холбоотой юм. Шаталтын явцад энэ бодис урьд өмнө нь гэнэн итгэсэн шиг хаана ч алга болдоггүй, харин бусад бодисууд болж хувирдаг, ихэвчлэн хий хэлбэрээр байдаг тул үл үзэгдэх болно. Лавуазье 1774 онд анх удаа шаталтын явцад түүний тавны нэг нь агаараас алдагддаг болохыг харуулсан. 19-р зууны үед эрдэмтэд физик болон химийн процессууд, дагалдах шаталт. Ийм ажил хийх хэрэгцээ нь юуны түрүүнд уурхайн түймэр, дэлбэрэлтээс үүдэлтэй байв.
Гэхдээ зөвхөн 20-р зууны сүүлийн улиралд л шаталтыг дагалддаг химийн үндсэн урвалууд тодорхойлогдсон бөгөөд өнөөдрийг хүртэл дөлний химид маш их зүйл байсаар байна. хар толбо. Тэдгээрийг хамгийн их судалдаг орчин үеийн аргуудолон лабораторид. Эдгээр судалгаанууд нь хэд хэдэн зорилготой. Нэг талаас, дулааны цахилгаан станцын зуух, дотоод шаталтат хөдөлгүүрийн цилиндрт шаталтын процессыг оновчтой болгох, агаарын бензиний хольцыг машины цилиндрт шахах үед тэсрэх шаталтаас (тэслэлт) урьдчилан сэргийлэх шаардлагатай. Нөгөөтэйгүүр тоог цөөлөх шаардлагатай хортой бодисуудшаталтын процессын явцад үүссэн бөгөөд нэгэн зэрэг - илүү ихийг хайх үр дүнтэй арга хэрэгсэлгалыг унтрааж байна.
Хоёр төрлийн дөл байдаг. Түлш ба исэлдүүлэгчийг (ихэнхдээ хүчилтөрөгч) шаталтын бүсэд тусад нь хүчээр эсвэл аяндаа нийлүүлж, дөлөөр хольж болно. Эсвэл тэдгээрийг урьдчилан хольж болно - ийм хольц нь дарь, салют буудуулах пиротехникийн хольц, пуужингийн түлш гэх мэт агааргүй үед шатаж эсвэл бүр тэсэрч болно. Шатах нь шаталтын бүсэд агаараар орж буй хүчилтөрөгчийн оролцоо, исэлдүүлэгч бодист агуулагдах хүчилтөрөгчийн тусламжтайгаар хоёуланд нь тохиолдож болно. Эдгээр бодисуудын нэг нь Бертоллет давс (калийн хлорат KClO 3); Энэ бодис нь хүчилтөрөгчийг амархан өгдөг. Хүчтэй исэлдүүлэгч бодис бол азотын хүчил HNO 3 юм: цэвэр хэлбэрээрээ олон гал авалцдаг органик бодис. Нитрат, давс азотын хүчил(жишээлбэл, бордоо хэлбэрээр - кали эсвэл аммонийн нитрат), шатамхай бодистой холилдвол амархан шатдаг. Өөр нэг хүчтэй исэлдүүлэгч бол азотын тетроксид N 2 O 4 нь пуужингийн түлшний бүрэлдэхүүн хэсэг юм. Хүчилтөрөгчийг мөн олон бодис шатдаг хлор, фтор зэрэг хүчтэй исэлдүүлэгч бодисоор сольж болно. Цэвэр фтор нь түүний урсгалд ус шатдаг хамгийн хүчтэй исэлдүүлэгч бодисуудын нэг юм.
Гинжин урвалууд
Шаталтын болон дөл тархалтын онолын үндэс нь өнгөрсөн зууны 20-иод оны сүүлээр тавигдсан. Эдгээр судалгааны үр дүнд салбарласан гинжин урвалууд. Энэхүү нээлтийн төлөө Оросын физик химич Николай Николаевич Семенов, Англи судлаач Кирилл Хиншелвуд нар шагнагджээ. Нобелийн шагналхимийн чиглэлээр. Илүү энгийн салбарлаагүй гинжин урвалыг 1913 онд Германы химич Макс Боденштейн устөрөгчийг хлортой урвалд орсны жишээ ашиглан нээсэн. Нийт хариу урвалыг илэрхийлнэ энгийн тэгшитгэл H 2 + Cl 2 = 2HCl. Үнэн хэрэгтээ энэ нь молекулуудын маш идэвхтэй хэсгүүдийг агуулдаг - гэж нэрлэгддэг чөлөөт радикалууд. Спектрийн хэт ягаан, цэнхэр бүс дэх гэрлийн нөлөөн дор эсвэл өндөр температурт хлорын молекулууд атомууд руу задардаг бөгөөд энэ нь урт (заримдаа сая хүртэлх холбоос) өөрчлөлтийн гинжин хэлхээг эхэлдэг; Эдгээр хувиргалт бүрийг энгийн урвал гэж нэрлэдэг.
Cl + H 2 → HCl + H,
H + Cl 2 → HCl + Cl гэх мэт.
Үе шат бүрт (урвалын холбоос) нэг идэвхтэй төв (устөрөгч эсвэл хлорын атом) алга болж, гинжийг үргэлжлүүлэх шинэ идэвхтэй төв гарч ирдэг. Хоёр идэвхтэй зүйл уулзах үед гинж тасардаг, жишээлбэл Cl + Cl → Cl 2. Гинж бүр маш хурдан тархдаг тул хэрэв та "анхны" идэвхтэй тоосонцор үүсгэвэл өндөр хурд, урвал маш хурдан явагдах бөгөөд энэ нь дэлбэрэлтэд хүргэж болзошгүй юм.
Н.Н.Семенов, Хиншелвуд нар фосфор ба устөрөгчийн уурын шаталтын урвал өөр өөр явагддаг болохыг олж мэдсэн: өчүүхэн оч эсвэл ил галөрөөний температурт ч тэсрэлт үүсгэж болно. Эдгээр урвалууд нь салаалсан гинжин урвалууд юм: урвалын явцад идэвхтэй хэсгүүд "үрждэг", өөрөөр хэлбэл нэг идэвхтэй бөөмс алга болоход хоёр эсвэл гурав гарч ирдэг. Жишээлбэл, устөрөгч ба хүчилтөрөгчийн холимогт, хэрэв үгүй бол хэдэн зуун жилийн турш найдвартай хадгалагдах боломжтой. гадны нөлөө, нэг шалтгааны улмаас идэвхтэй устөрөгчийн атомууд гарч ирэх нь дараахь үйл явцыг өдөөдөг.
H + O 2 → OH + O,
O + H 2 → OH + H.
Ийнхүү бага хугацаанд нэг идэвхтэй бөөмс (H атом) гурав болж хувирдаг (устөрөгчийн атом ба хоёр OH гидроксил радикал) нь нэг биш гурван гинжийг эхлүүлдэг. Үүний үр дүнд гинжин хэлхээний тоо нуранги шиг нэмэгдэж, тэр даруй устөрөгч ба хүчилтөрөгчийн холимог дэлбэрэхэд хүргэдэг, учир нь энэ урвалд маш их дулааны энерги ялгардаг. Хүчилтөрөгчийн атомууд нь галын болон бусад бодисын шаталтанд байдаг. Хэрэв та урсгалыг чиглүүлбэл тэдгээрийг илрүүлж болно шахсан агааршатаагч дөлний дээд хэсэгт. Үүний зэрэгцээ агаарт озоны өвөрмөц үнэр мэдрэгдэх болно - эдгээр нь хүчилтөрөгчийн атомууд бөгөөд озоны молекулуудыг үүсгэхийн тулд хүчилтөрөгчийн молекулуудад "наалддаг": O + O 2 = O 3 бөгөөд тэдгээр нь хүйтэн агаараар дөлнөөс гаргаж авсан. .
Устөрөгч, нүүрстөрөгчийн дутуу исэл, метан, ацетилен зэрэг олон шатамхай хийтэй хүчилтөрөгчийн (эсвэл агаар) холимог тэсрэх магадлал нь нөхцөл байдлаас, гол төлөв хольцын температур, найрлага, даралтаас хамаарна. Тиймээс, хэрэв гал тогооны өрөөнд ахуйн хий алдагдсаны үр дүнд (энэ нь ихэвчлэн метанаас бүрддэг) агаарт агуулагдах агууламж 5% -иас давсан бол хольц нь шүдэнз эсвэл асаагуурын дөл, тэр ч байтугай галаас дэлбэрч болно. гэрлийг асаах үед унтраалга руу орох жижиг оч. Гинж нь салаалж чадахаасаа илүү хурдан тасарвал тэсрэлт үүсэхгүй. Тийм ч учраас 1816 онд Английн химич Хамфри Дэви галын химийн талаар юу ч мэдэхгүй байж бүтээсэн уурхайчдад зориулсан чийдэн аюулгүй байв. Энэ дэнлүүнд ил галыг гаднах уур амьсгалаас (тэсрэх аюултай) зузаан төмөр тороор хашсан байв. Металлын гадаргуу дээр идэвхтэй тоосонцор үр дүнтэй алга болж, тогтвортой молекул болж хувирдаг тул гадаад орчинд нэвтэрч чадахгүй.
Салбарласан гинжин урвалын бүрэн механизм нь маш нарийн төвөгтэй бөгөөд зуу гаруй элементийн урвалыг багтааж болно. Органик бус болон органик нэгдлүүдийн олон исэлдэлт, шаталтын урвалууд нь салаалсан гинжин урвал юм. Химийн урвалын идэвхтэй хэсгүүдийн аналог үүрэг гүйцэтгэдэг нейтроны нөлөөн дор хүнд элементүүдийн, жишээлбэл плутони эсвэл ураны цөмийг задлах урвал мөн адил байх болно. Хүнд элементийн цөмд нэвтэрч, нейтрон нь түүний хуваагдлыг үүсгэдэг бөгөөд энэ нь маш өндөр энерги ялгаруулдаг; Үүний зэрэгцээ цөмөөс шинэ нейтронууд ялгардаг бөгөөд энэ нь хөрш зэргэлдээ цөмийн хуваагдлыг үүсгэдэг. Химийн болон цөмийн салаалсан гинжин процессыг ижил төстэй математик загвараар дүрсэлсэн байдаг.
Эхлэхийн тулд танд юу хэрэгтэй вэ?
Шатаж эхлэхийн тулд хэд хэдэн нөхцлийг хангасан байх ёстой. Юуны өмнө, шатамхай бодисын температур нь гал асаах температур гэж нэрлэгддэг тодорхой хязгаараас хэтрэх ёстой. Рэй Брэдберигийн алдарт "Фаренгейт 451" роман нь ойролцоогоор ийм температурт (233 ° C) цаас галд автдаг тул ийм нэртэй болсон. Энэ нь хатуу түлш нь шатамхай уур эсвэл хийн задралын бүтээгдэхүүнийг тогтвортой шатаахад хангалттай хэмжээгээр ялгаруулдаг "гал асаах температур" юм. Хуурай нарс модны гал асаах температур ойролцоогоор ижил байна.
Галын температур нь шатамхай бодисын шинж чанар, шаталтын нөхцлөөс хамаарна. Тиймээс агаар дахь метан дөл дэх температур 1900 ° C, хүчилтөрөгчөөр шатаах үед 2700 ° C хүрдэг. Устөрөгч (2800 ° C) ба ацетилен (3000 ° C) -ийг цэвэр хүчилтөрөгчөөр шатаах үед илүү халуун дөл үүсдэг. Ацетилен бамбарын дөл бараг ямар ч металлыг амархан зүсдэг нь гайхах зүйл биш юм. Үүнтэй адил өндөр температур, ойролцоогоор 5000 ° C (энэ нь Гиннесийн амжилтын номонд бүртгэгдсэн) хүчилтөрөгчөөр шатаах үед бага буцалж буй шингэн - нүүрстөрөгчийн субнитрид C 4 N 2 (энэ бодис нь дицианоацетилен NC–C=C–CN бүтэцтэй) үүсгэдэг. ). Мөн зарим мэдээллээр озоны агаар мандалд шатаах үед температур нь 5700 ° C хүртэл хүрч чаддаг. Хэрэв энэ шингэнийг агаарт галд авбал ногоон ягаан өнгийн хилтэй улаан, утаатай дөлөөр шатах болно. Нөгөөтэйгүүр, хүйтэн дөл нь бас мэдэгдэж байна. Жишээлбэл, тэд хэзээ шатдаг бага даралтфосфорын уур. Исэлдэлтийн явцад харьцангуй хүйтэн дөл гарч ирдэг тодорхой нөхцөлнүүрстөрөгчийн дисульфид ба хөнгөн нүүрсустөрөгч; жишээлбэл, пропан нь 260-320 ° C-ийн бага даралт, температурт сэрүүн дөл үүсгэдэг.
Зөвхөн 20-р зууны сүүлийн улиралд л олон шатамхай бодисын дөл дэх үйл явцын механизм тодорхой болж эхэлсэн. Энэ механизм нь маш нарийн төвөгтэй юм. Анхны молекулууд нь хүчилтөрөгчтэй шууд урвалд ороход хэт том байдаг. Жишээлбэл, бензиний бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн нэг болох октаны шаталтыг 2C 8 H 18 + 25 O 2 = 16 CO 2 + 18 H 2 O тэгшитгэлээр илэрхийлнэ. Гэсэн хэдий ч бүх 8 нүүрстөрөгчийн атом, 18 устөрөгчийн атом Октан молекул нь 50 хүчилтөрөгчийн атомтай нэгэн зэрэг нэгдэж чадахгүй: үүний тулд багц тасрах ёстой. химийн холбоомөн олон шинэ нь бий болно. Шаталтын урвал нь олон үе шаттайгаар явагддаг бөгөөд ингэснээр үе шат бүрт зөвхөн цөөн тооны химийн холбоо тасарч, үүсдэг бөгөөд процесс нь дараалсан олон тооны энгийн урвалуудаас бүрддэг бөгөөд тэдгээрийн нийлбэр нь ажиглагчид дөл мэт харагддаг. Дөл дэх реактив завсрын хэсгүүдийн концентраци маш бага байдаг тул үндсэн урвалыг судлах нь хэцүү байдаг.
Галын дотор
Оптик мэдрэгч өөр өөр газар нутагЛазер ашиглан дөл нь тэнд байгаа идэвхтэй тоосонцор буюу шатамхай бодисын молекулуудын хэсгүүдийн чанарын болон тоон найрлагыг тогтоох боломжтой болсон. Хүчилтөрөгч 2H 2 + O 2 = 2H 2 O дахь устөрөгчийг шатаах энгийн урвалд ч O 2, H 2, O 3, H 2 O 2 молекулуудын оролцоотойгоор 20 гаруй энгийн урвал явагддаг нь тогтоогджээ. , H 2 O, идэвхтэй тоосонцор N, O, OH, ГЭХДЭЭ 2. Жишээлбэл, Английн химич Кеннет Бэйли 1937 онд энэ урвалын талаар бичсэн зүйл бол: "Устөрөгч ба хүчилтөрөгчийн урвалын тэгшитгэл нь химийн чиглэлээр анхлан суралцагчдын ихэнх нь мэддэг болсон анхны тэгшитгэл юм. Энэ хариу үйлдэл тэдэнд маш энгийн мэт санагддаг. Гэхдээ мэргэжлийн химич хүртэл 1934 онд Хиншелвуд, Уильямсон нарын хэвлүүлсэн “Хүчилтөрөгчийн устөрөгчтэй урвалд орох нь” нэртэй зуун хуудас номыг хараад бага зэрэг гайхдаг. Үүн дээр 1948 онд А.Б.Налбандян, В.В.Воеводский нарын "Устөрөгчийн исэлдэлт ба шаталтын механизм" нэртэй илүү том монографи хэвлэгдсэнийг нэмж хэлж болно.
Орчин үеийн судалгааны аргууд нь ийм үйл явцын бие даасан үе шатуудыг судлах, янз бүрийн идэвхтэй хэсгүүдийн бие биетэйгээ болон тогтвортой молекулуудтай урвалд орох хурдыг хэмжих боломжийг олгосон. өөр өөр температур. Үйл явцын бие даасан үе шатуудын механизмыг мэддэг тул бүх үйл явцыг "угсрах", өөрөөр хэлбэл дөлийг дуурайх боломжтой. Ийм загварчлалын нарийн төвөгтэй байдал нь зөвхөн анхан шатны бүхэл бүтэн цогцолборыг судлахад оршдоггүй химийн урвал, гэхдээ дөл дэх бөөмийн тархалт, дулаан дамжуулалт, конвекцийн гүйдлийн үйл явцыг харгалзан үзэх шаардлагатай (энэ нь шатаж буй галын хэлний гайхалтай тоглоомыг бий болгодог).
Бүх зүйл хаанаас гардаг вэ
Орчин үеийн үйлдвэрлэлийн гол түлш нь хамгийн энгийн метанаас эхлээд шатах тосонд агуулагдах хүнд нүүрсустөрөгчид хүртэл нүүрсустөрөгчид юм. Хамгийн энгийн нүүрсустөрөгчийн дөл болох метан хүртэл зуу хүртэл энгийн урвалыг агуулж болно. Гэхдээ бүгдийг нь хангалттай нарийвчлан судлаагүй байна. Парафинд агуулагдах хүнд нүүрсустөрөгчид шатах үед тэдгээрийн молекулууд бүрэн бүтэн үлдэхгүйгээр шаталтын бүсэд хүрч чадахгүй. Галын дөл рүү ойртож байсан ч өндөр температурын улмаас тэдгээр нь хэсэг хэсгээрээ хуваагддаг. Энэ тохиолдолд хоёр нүүрстөрөгчийн атом агуулсан бүлгүүд нь ихэвчлэн молекулуудаас хуваагддаг, жишээлбэл C 8 H 18 → C 2 H 5 + C 6 H 13. Сондгой тооны нүүрстөрөгчийн атом бүхий идэвхтэй зүйлүүд нь устөрөгчийн атомыг хийсвэрлэж, давхар C=C, гурвалсан C≡C холбоо бүхий нэгдлүүдийг үүсгэдэг. Галын дөлөөр ийм нэгдлүүд нь дөлөөс гадуур тохиолддоггүй тул химичдэд урьд өмнө мэдэгдэж байгаагүй урвалд орж болохыг олж мэдсэн, жишээлбэл C 2 H 2 + O → CH 2 + CO, CH 2 + O 2 → CO 2 + H + N.
Анхны молекулуудаар устөрөгчийг аажмаар алдах нь C 2 H 2, C 2 H, C 2 хэсгүүд үүсэх хүртэл тэдгээрийн доторх нүүрстөрөгчийн эзлэх хувь нэмэгдэхэд хүргэдэг. Цэнхэр-цэнхэр дөлний бүс нь энэ бүсэд өдөөгдсөн C 2 ба CH хэсгүүдийн гэрэлтэлтээс үүдэлтэй. Хэрэв шаталтын бүсэд хүчилтөрөгчийн хүртээмж хязгаарлагдмал бол эдгээр хэсгүүд исэлддэггүй, харин дүүргэгч болгон цуглуулдаг - C 2 H + C 2 H 2 → C 4 H 2 + H, C 2 H схемийн дагуу полимерждэг. + C 4 H 2 → C 6 H 2 + N гэх мэт.
Үр дүн нь бараг зөвхөн нүүрстөрөгчийн атомуудаас бүрдэх тортогуудын тоосонцор юм. Тэдгээр нь ойролцоогоор 0.1 микрометр диаметртэй, нэг сая нүүрстөрөгчийн атом агуулсан жижиг бөмбөлөг хэлбэртэй байдаг. Өндөр температурт ийм тоосонцор нь сайн гэрэлтдэг дөл өгдөг шар өнгө. Лааны дөлний дээд хэсэгт эдгээр тоосонцор шатдаг тул лаа тамхи татдаггүй. Хэрэв эдгээр аэрозолийн тоосонцор цаашид наалдвал илүү том хөө тортог үүсдэг. Үүний үр дүнд дөл (жишээлбэл, резинийг шатаах) хар утаа үүсгэдэг. Анхны түлш дэх устөрөгчтэй харьцуулахад нүүрстөрөгчийн эзлэх хувь нэмэгдсэн тохиолдолд ийм утаа гарч ирдэг. Жишээ нь турпентин - C 10 H 16 (C n H 2n-4) найрлагатай нүүрсустөрөгчийн холимог, бензол C 6 H 6 (C n H 2n-6), устөрөгчийн дутагдалтай бусад шатамхай шингэн - бүгд Тэдний зарим нь шатах үедээ тамхи татдаг. Агаарт шатаж буй ацетилен C 2 H 2 (C n H 2n-2) нь утаатай, тод гэрэлтдэг дөл үүсгэдэг; Нэгэн цагт ийм дөлийг унадаг дугуй, машинд суурилуулсан ацетилен дэнлүү, уурхайчдын дэнлүүнд ашигладаг байсан. Мөн эсрэгээр: устөрөгчийн өндөр агууламжтай нүүрсустөрөгчид - метан CH 4, этан C 2 H 6, пропан C 3 H 8, бутан C 4 H 10 ( ерөнхий томъёо C n H 2n+2) - бараг өнгөгүй дөлөөр хангалттай агаар нэвтрэх боломжтой. Бага даралтын дор шингэн хэлбэрээр пропан ба бутаны холимог нь асаагуур, зуны оршин суугчид, жуулчдын ашигладаг цилиндрт байдаг; ижил цилиндрийг хийн хөдөлгүүртэй машинд суурилуулсан. Саяхан тортог нь ихэвчлэн 60 нүүрстөрөгчийн атомаас бүрдсэн бөмбөрцөг молекулуудыг агуулдаг болохыг олж мэдсэн; тэдгээрийг фуллерен гэж нэрлэдэг байсан бөгөөд үүнийг нээсэн шинэ хэлбэрнүүрстөрөгч нь 1996 онд химийн салбарт Нобелийн шагнал хүртсэн.
Шатахууны төрөл. Түлшний шаталт- хүний хэрэглэдэг эрчим хүчний хамгийн түгээмэл эх үүсвэрүүдийн нэг.
Хэд хэдэн бий түлшний төрөлнэгтгэх төлөвийн дагуу: хатуу түлш, шингэн түлш болон хийн түлш. Үүний дагуу бид жишээг өгч болно: хатуу түлш нь кокс, нүүрс, шингэн түлш нь газрын тос, түүний бүтээгдэхүүн (керосин, бензин, тос, мазут, хийн түлш нь хий (метан, пропан, бутан гэх мэт)).
Чухал параметртүлшний төрөл бүр өөрийн гэсэн илчлэгийн үнэ цэнэ, энэ нь ихэнх тохиолдолд түлшний хэрэглээний чиглэлийг тодорхойлдог.
Калорийн үнэ цэнэ- энэ нь 1 кг (эсвэл 1 м 3) түлшийг 101.325 кПа ба 0 0 С даралттай, өөрөөр хэлбэл хэвийн нөхцөлд шатаах үед ялгардаг дулааны хэмжээ юм. илэрхийлсэн илчлэгийн үнэ цэнэкЖ/кг нэгжээр (кг тутамд киложоуль). Байгалийн, янз бүрийн төрөлөөр өөр илчлэгтэй түлш:
Хүрэн нүүрс - 25550 
Нүүрс - 33920 
Хүлэр - 23900
- керосин - 35000
- мод - 18850
- бензин - 46000
- метан - 50000
Дээр дурдсан түлшний метан хамгийн их илчлэгтэй байдаг нь харагдаж байна.
Түлшэнд агуулагдах дулааныг олж авахын тулд гал асаах температур хүртэл халаах шаардлагатай бөгөөд мэдээжийн хэрэг хангалттай хэмжээний хүчилтөрөгч байгаа тохиолдолд. Химийн урвалын процесс - шаталт - энэ нь ялгардаг олон тооныдулаан.
Нүүрс яаж шатдаг. Нүүрс хүчилтөрөгчийн нөлөөн дор халж, гэрэлтэж, нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (IV), өөрөөр хэлбэл CO 2 (эсвэл нүүрстөрөгчийн давхар исэл) үүсгэдэг. Дараа нь CO 2 in дээд давхаргахалуун нүүрс дахин нүүрстэй урвалд орж шинэ химийн нэгдэл- нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (II) эсвэл CO - нүүрстөрөгчийн дутуу исэл. Гэхдээ энэ бодис нь маш идэвхтэй бөгөөд агаарт хангалттай хэмжээний хүчилтөрөгч гарч ирэнгүүт CO бодис цэнхэр дөлөөр шатаж ижил нүүрстөрөгчийн давхар ислийг үүсгэдэг.
Та өөрөөсөө юу вэ гэсэн асуултыг асууж байсан байх галын температур?! Жишээлбэл, зарим химийн урвал явуулахын тулд урвалжуудыг халаах шаардлагатай гэдгийг бүгд мэддэг. Ийм зорилгоор лабораториуд дээр ажиллаж байгаа хийн шарагчийг ашигладаг Байгалийн хийгайхалтай байх илчлэгийн үнэ цэнэ. Түлш - хий шатаах үед шаталтын химийн энерги нь хувирдаг дулааны энерги. Учир нь хийн шарагчГалыг дараах байдлаар дүрсэлж болно.
Галын хамгийн өндөр цэг нь галын хамгийн халуун цэгүүдийн нэг юм. Энэ цэгийн температур ойролцоогоор 1540 0 С - 1550 0 С байна
Бага зэрэг доогуур (хэсгийн 1/4 орчим) - дөлний дунд - хамгийн халуун бүс 1560 0 С