Зууханд юу илүү хурдан халах вэ - данх эсвэл хувин ус уу? Хариулт нь тодорхой байна - цайны сав. Дараа нь хоёр дахь асуулт бол яагаад?
Хариулт нь тодорхойгүй байна - учир нь данханд байгаа усны масс бага байна. Агуу их. Одоо та гэртээ жинхэнэ бие махбодийн туршлагаа өөрөө хийж болно. Үүнийг хийхийн тулд танд хоёр ижил жижиг сав, тэнцүү хэмжээний ус, ургамлын тос, жишээлбэл, тус бүр хагас литр, зуух хэрэгтэй болно. Тос, устай савыг ижил дулаан дээр тавь. Одоо юу илүү хурдан халахыг ажиглаарай. Хэрэв та шингэний термометртэй бол үүнийг ашиглаж болно, хэрэв үгүй бол та зүгээр л хуруугаараа температурыг үе үе шалгаж болно, зөвхөн түлэгдэхээс болгоомжлох хэрэгтэй. Ямар ч тохиолдолд тос нь уснаас хамаагүй хурдан халдаг болохыг та удахгүй харах болно. Туршлага хэлбэрээр хэрэгжүүлж болох өөр нэг асуулт. Юу хурдан буцалгах вэ - бүлээн ус эсвэл хүйтэн уу? Бүх зүйл дахин тодорхой боллоо - дулаахан нь барианд хамгийн түрүүнд байх болно. Яагаад энэ бүх хачирхалтай асуулт, туршилтууд байдаг вэ? "Дулааны хэмжээ" гэж нэрлэгддэг физик хэмжигдэхүүнийг тодорхойлох.
Дулааны хэмжээ
Дулааны хэмжээ нь дулаан дамжуулах явцад бие махбодь алддаг эсвэл олж авдаг энерги юм. Энэ нь нэрнээс нь тодорхой харагдаж байна. Хөргөх үед бие нь тодорхой хэмжээний дулаанаа алдаж, халаахад шингэдэг. Мөн бидний асуултын хариулт бидэнд харуулсан Дулааны хэмжээ юунаас хамаардаг вэ?Нэгдүгээрт, биеийн жин их байх тусам түүний температурыг нэг градусаар өөрчлөхөд шаардагдах дулааны хэмжээ их байх болно. Хоёрдугаарт, биеийг халаахад шаардагдах дулааны хэмжээ нь түүний бүрдсэн бодис, өөрөөр хэлбэл бодисын төрлөөс хамаарна. Гуравдугаарт, дулаан дамжуулахаас өмнө болон дараа биеийн температурын ялгаа нь бидний тооцоололд чухал ач холбогдолтой юм. Дээр дурдсан зүйлс дээр үндэслэн бид чадна Дулааны хэмжээг дараах томъёогоор тодорхойлно.
Энд Q нь дулааны хэмжээ,
м - биеийн жин,
(t_2-t_1) - биеийн эхний ба эцсийн температурын зөрүү,
c нь харгалзах хүснэгтээс олдсон бодисын хувийн дулаан багтаамж юм.
Энэ томъёог ашиглан аливаа биеийг халаахад шаардагдах дулааны хэмжээг эсвэл хөргөх үед энэ биеийг ялгаруулах дулааны хэмжээг тооцоолж болно.
Дулааны хэмжээг ямар ч эрчим хүчний нэгэн адил жоуль (1 Ж)-ээр хэмждэг. Гэсэн хэдий ч энэ утгыг нэвтрүүлээд удаагүй байгаа бөгөөд хүмүүс дулааны хэмжээг эртнээс хэмжиж эхэлсэн. Мөн тэд бидний цаг үед өргөн хэрэглэгддэг нэгжийг ашигласан - калори (1 калори). 1 калори гэдэг нь 1 грамм усыг Цельсийн 1 градусаар халаахад шаардагдах дулааны хэмжээ юм. Эдгээр өгөгдлүүдийг удирдан, идэж буй хоолондоо илчлэгийг тоолох дуртай хүмүүс хөгжилтэй байхын тулд өдрийн турш хоол хүнсэндээ хэрэглэсэн эрчим хүчээр хэдэн литр ус буцалгаж болохыг тооцоолж чаддаг.
Зууханд юу илүү хурдан халах вэ - данх эсвэл хувин ус уу? Хариулт нь тодорхой байна - цайны сав. Дараа нь хоёр дахь асуулт бол яагаад?
Хариулт нь тодорхойгүй байна - учир нь данханд байгаа усны масс бага байна. Агуу их. Одоо та гэртээ жинхэнэ бие махбодийн туршлагаа өөрөө хийж болно. Үүнийг хийхийн тулд танд хоёр ижил жижиг сав, тэнцүү хэмжээний ус, ургамлын тос, жишээлбэл, тус бүр хагас литр, зуух хэрэгтэй болно. Тос, устай савыг ижил дулаан дээр тавь. Одоо юу илүү хурдан халахыг ажиглаарай. Хэрэв та шингэний термометртэй бол үүнийг ашиглаж болно, хэрэв үгүй бол та зүгээр л хуруугаараа температурыг үе үе шалгаж болно, зөвхөн түлэгдэхээс болгоомжлох хэрэгтэй. Ямар ч тохиолдолд тос нь уснаас хамаагүй хурдан халдаг болохыг та удахгүй харах болно. Туршлага хэлбэрээр хэрэгжүүлж болох өөр нэг асуулт. Юу хурдан буцалгах вэ - бүлээн ус эсвэл хүйтэн уу? Бүх зүйл дахин тодорхой боллоо - дулаахан нь барианд хамгийн түрүүнд байх болно. Яагаад энэ бүх хачирхалтай асуулт, туршилтууд байдаг вэ? "Дулааны хэмжээ" гэж нэрлэгддэг физик хэмжигдэхүүнийг тодорхойлох.
Дулааны хэмжээ
Дулааны хэмжээ нь дулаан дамжуулах явцад бие махбодь алддаг эсвэл олж авдаг энерги юм. Энэ нь нэрнээс нь тодорхой харагдаж байна. Хөргөх үед бие нь тодорхой хэмжээний дулаанаа алдаж, халаахад шингэдэг. Мөн бидний асуултын хариулт бидэнд харуулсан Дулааны хэмжээ юунаас хамаардаг вэ?Нэгдүгээрт, биеийн жин их байх тусам түүний температурыг нэг градусаар өөрчлөхөд шаардагдах дулааны хэмжээ их байх болно. Хоёрдугаарт, биеийг халаахад шаардагдах дулааны хэмжээ нь түүний бүрдсэн бодис, өөрөөр хэлбэл бодисын төрлөөс хамаарна. Гуравдугаарт, дулаан дамжуулахаас өмнө болон дараа биеийн температурын ялгаа нь бидний тооцоололд чухал ач холбогдолтой юм. Дээр дурдсан зүйлс дээр үндэслэн бид чадна Дулааны хэмжээг дараах томъёогоор тодорхойлно.
Q=см(t_2-t_1) ,
Энд Q нь дулааны хэмжээ,
м - биеийн жин,
(t_2-t_1) - биеийн эхний ба эцсийн температурын зөрүү,
c нь харгалзах хүснэгтээс олдсон бодисын хувийн дулаан багтаамж юм.
Энэ томъёог ашиглан аливаа биеийг халаахад шаардагдах дулааны хэмжээг эсвэл хөргөх үед энэ биеийг ялгаруулах дулааны хэмжээг тооцоолж болно.
Дулааны хэмжээг ямар ч эрчим хүчний нэгэн адил жоуль (1 Ж)-ээр хэмждэг. Гэсэн хэдий ч энэ утгыг нэвтрүүлээд удаагүй байгаа бөгөөд хүмүүс дулааны хэмжээг эртнээс хэмжиж эхэлсэн. Мөн тэд бидний цаг үед өргөн хэрэглэгддэг нэгжийг ашигласан - калори (1 калори). 1 калори гэдэг нь 1 грамм усыг Цельсийн 1 градусаар халаахад шаардагдах дулааны хэмжээ юм. Эдгээр өгөгдлүүдийг удирдан, идэж буй хоолондоо илчлэгийг тоолох дуртай хүмүүс хөгжилтэй байхын тулд өдрийн турш хоол хүнсэндээ хэрэглэж буй эрчим хүчээр хэдэн литр ус буцалгаж болохыг тооцоолж чаддаг.
Энэ хичээлээр бид биеийг халаахад шаардагдах эсвэл хөргөх үед ялгаруулдаг дулааны хэмжээг хэрхэн тооцоолох талаар сурах болно. Үүнийг хийхийн тулд бид өмнөх хичээлүүдээр олж авсан мэдлэгээ нэгтгэн дүгнэх болно.
Нэмж дурдахад бид дулааны хэмжээг тодорхойлох томъёог ашиглан бусад хэмжигдэхүүнүүдийг мэдэж, энэ томъёоноос үлдсэн хэмжигдэхүүнийг илэрхийлж, тэдгээрийг тооцоолохыг сурах болно. Дулааны хэмжээг тооцоолох шийдэл бүхий асуудлын жишээг мөн авч үзэх болно.
Энэ хичээл нь биеийг халаах эсвэл хөргөх үед ялгарах дулааны хэмжээг тооцоолоход зориулагдсан болно.
Шаардлагатай дулааны хэмжээг тооцоолох чадвар нь маш чухал юм. Энэ нь жишээлбэл, өрөөг халаахад ус өгөх шаардлагатай дулааны хэмжээг тооцоолоход шаардлагатай байж болно.
Цагаан будаа. 1. Өрөө халаахын тулд усанд өгөх ёстой дулааны хэмжээ
Эсвэл янз бүрийн хөдөлгүүрт түлш шатаах үед ялгарах дулааны хэмжээг тооцоолохын тулд:
Цагаан будаа. 2. Хөдөлгүүрт түлш шатаах үед ялгарах дулааны хэмжээ
Жишээлбэл, нарнаас ялгарч, дэлхий дээр унадаг дулааны хэмжээг тодорхойлоход энэ мэдлэг шаардлагатай.
Цагаан будаа. 3. Нарнаас ялгарч, дэлхийд унах дулааны хэмжээ
Дулааны хэмжээг тооцоолохын тулд та гурван зүйлийг мэдэх хэрэгтэй (Зураг 4).
- биеийн жин (энэ нь ихэвчлэн жинлүүр ашиглан хэмжиж болно);
- биеийг халаах эсвэл хөргөх температурын зөрүү (ихэвчлэн термометр ашиглан хэмждэг);
- биеийн тодорхой дулааны багтаамж (үүнийг хүснэгтээс тодорхойлж болно).
Цагаан будаа. 4. Тодорхойлохын тулд юу мэдэх хэрэгтэй вэ
Дулааны хэмжээг тооцоолох томъёо дараах байдалтай байна.
Энэ томъёонд дараах хэмжигдэхүүнүүд гарч ирнэ.
Жоуль (J) -ээр хэмжсэн дулааны хэмжээ;
Бодисын хувийн дулаан багтаамжийг хэмждэг;
- температурын зөрүүг Цельсийн градусаар хэмждэг ().
Дулааны хэмжээг тооцоолох асуудлыг авч үзье.
Даалгавар
Грам масстай зэс шилэнд температурт литр эзэлхүүнтэй ус агуулагддаг. Температур нь -тэй тэнцэхийн тулд нэг аяга усанд хичнээн хэмжээний дулаан дамжуулах шаардлагатай вэ?
Цагаан будаа. 5. Асуудлын нөхцлийн дүрслэл
Эхлээд бид богино нөхцөл бичдэг ( Өгсөн) болон бүх хэмжигдэхүүнийг олон улсын системд (SI) хөрвүүлнэ.
|
Өгөгдсөн: |
С.И |
|
|
Олно: |
Шийдэл:
Эхлээд энэ асуудлыг шийдэхийн тулд өөр ямар хэмжигдэхүүн хэрэгтэйг тодорхойл. Хувийн дулаан багтаамжийн хүснэгтийг (Хүснэгт 1) ашиглан бид (зэсийн хувийн дулаан багтаамж, нөхцөлөөр бол шил нь зэс), (усны хувийн дулаан багтаамж, нөхцөлөөр шилэнд ус байдаг) олно. Нэмж дурдахад бид дулааны хэмжээг тооцоолохын тулд усны масс хэрэгтэй гэдгийг мэддэг. Нөхцөлийн дагуу бид зөвхөн эзлэхүүнийг өгдөг. Тиймээс, хүснэгтээс бид усны нягтыг авна: (Хүснэгт 2).
Хүснэгт 1. Зарим бодисын дулааны хувийн багтаамж,
Хүснэгт 2. Зарим шингэний нягт
Одоо энэ асуудлыг шийдэхийн тулд бидэнд хэрэгтэй бүх зүйл байна.
Дулааны эцсийн хэмжээ нь зэс шилийг халаахад шаардагдах дулааны хэмжээ болон доторх усыг халаахад шаардагдах дулааны нийлбэрээс бүрдэнэ гэдгийг анхаарна уу.
Эхлээд зэс шилийг халаахад шаардагдах дулааны хэмжээг тооцоолъё.
Ус халаахад шаардагдах дулааны хэмжээг тооцоолохын өмнө 7-р ангиас бидний мэддэг томъёогоор усны массыг тооцоолъё.
Одоо бид тооцоолж болно:
Дараа нь бид тооцоолж болно:
Киложоуль гэж юу болохыг санацгаая. "Кило" гэсэн угтвар нь 
.
Хариулт:.
Энэ ойлголттой холбоотой дулааны хэмжээ (шууд бодлого гэж нэрлэгддэг) ба хэмжигдэхүүнийг олох асуудлыг шийдвэрлэхэд хялбар болгохын тулд та дараах хүснэгтийг ашиглаж болно.
|
Шаардлагатай тоо хэмжээ |
Зориулалт |
Нэгж |
Үндсэн томъёо |
Тоо хэмжээг тодорхойлох томъёо |
|
Дулааны хэмжээ |
Термодинамик системийн дотоод энергийг хоёр аргаар өөрчилж болно.
- систем дээр ажил хийх,
- дулааны харилцан үйлчлэлийг ашиглах.
Бие махбодид дулааныг шилжүүлэх нь бие махбод дахь макроскопийн ажлын гүйцэтгэлтэй холбоогүй юм. Энэ тохиолдолд дотоод энергийн өөрчлөлт нь өндөр температуртай биеийн бие даасан молекулууд бага температуртай биеийн зарим молекулууд дээр ажилладагтай холбоотой юм. Энэ тохиолдолд дулаан дамжуулалтаас болж дулааны харилцан үйлчлэл явагдана. Мөн цацрагийг ашиглан эрчим хүч дамжуулах боломжтой. Микроскопийн үйл явцын системийг (бүх биетэй биш, харин бие даасан молекулуудтай холбоотой) дулаан дамжуулалт гэж нэрлэдэг. Дулаан дамжуулалтын үр дүнд нэг биеэс нөгөөд шилжих энергийн хэмжээг нэг биеэс нөгөөд шилжүүлэх дулааны хэмжээгээр тодорхойлно.
Тодорхойлолт
ДулаанЭнэ нь хүрээлэн буй биетэй (хүрээлэн буй орчин) дулаан солилцооны явцад бие махбодоос хүлээн авсан (эсвэл өгсөн) энерги юм. Дулааны тэмдэг нь ихэвчлэн Q үсэг юм.
Энэ бол термодинамикийн үндсэн хэмжигдэхүүнүүдийн нэг юм. Дулаан нь термодинамикийн нэг ба хоёрдугаар хуулиудын математик илэрхийлэлд багтдаг. Дулааныг молекулын хөдөлгөөн хэлбэрээр энерги гэнэ.
Дулааныг системд (бие) шилжүүлж болно, эсвэл түүнээс авч болно. Хэрэв дулааныг системд шилжүүлбэл эерэг байна гэж үздэг.
Температур өөрчлөгдөх үед дулааныг тооцоолох томъёо
Дулааны анхан шатны хэмжээг гэж тэмдэглэе. Системийн төлөв байдалд бага зэрэг өөрчлөлт орсон тохиолдолд хүлээн авдаг (өгдөг) дулааны элемент нь бүрэн дифференциал биш гэдгийг анхаарна уу. Үүний шалтгаан нь дулаан нь системийн төлөв байдлыг өөрчлөх үйл явцын функц юм.
Системд өгч буй дулааны энгийн хэмжээ ба температур нь T-ээс T+dT болж өөрчлөгддөг нь дараахтай тэнцүү байна.
Энд C нь биеийн дулааны багтаамж юм. Хэрэв тухайн бие нь нэгэн төрлийн байвал дулааны хэмжээг тодорхойлох (1) томъёог дараах байдлаар илэрхийлж болно.
Энд биеийн хувийн дулаан багтаамж, m нь биеийн масс, молийн дулаан багтаамж, бодисын молийн масс, бодисын молийн тоо.
Хэрэв бие нь нэгэн төрлийн бөгөөд дулааны багтаамжийг температураас хамааралгүй гэж үзвэл биеийн температур тодорхой хэмжээгээр нэмэгдэхэд хүлээн авах дулааны хэмжээг () дараах байдлаар тооцоолж болно.
хаана t 2, t 1 биеийн температурыг халаахаас өмнө ба дараа. Тооцооллын зөрүүг () олохдоо температурыг Цельсийн градус болон Келвинээр сольж болохыг анхаарна уу.
Фазын шилжилтийн үеийн дулааны хэмжээг тодорхойлох томъёо
Бодисын нэг үе шатаас нөгөөд шилжих нь тодорхой хэмжээний дулааныг шингээх буюу ялгаруулах үйл явц дагалддаг бөгөөд үүнийг фазын шилжилтийн дулаан гэж нэрлэдэг.
Тиймээс, бодисын элементийг хатуу төлөвөөс шингэн рүү шилжүүлэхийн тулд түүнд дараахь хэмжээтэй тэнцүү хэмжээний дулаан () өгөх шаардлагатай.
хайлуулах тусгай дулаан хаана байна, dm нь биеийн массын элемент юм. Бие нь тухайн бодисын хайлах цэгтэй тэнцэх температуртай байх ёстой гэдгийг анхаарч үзэх хэрэгтэй. Талсжих явцад (4) тэнцүү дулаан ялгардаг.
Шингэнийг уур болгон хувиргахад шаардагдах дулааны хэмжээг (ууршилтын дулаан) дараах байдлаар олж болно.
энд r нь ууршилтын хувийн дулаан юм. Уур өтгөрөх үед дулаан ялгардаг. Ууршилтын дулаан нь ижил масстай бодисын конденсацийн дулаантай тэнцүү байна.
Дулааны хэмжээг хэмжих нэгжүүд
SI системийн дулааны хэмжээг хэмжих үндсэн нэгж нь: [Q]=J
Техникийн тооцоонд ихэвчлэн олддог нэмэлт системийн дулааны нэгж. [Q]=кал (калори). 1 кал=4.1868 Ж.
Асуудлыг шийдвэрлэх жишээ
Жишээ
Дасгал хийх. t = 40С температуртай 200 литр ус авахын тулд ямар хэмжээний ус холих ёстой вэ, хэрэв нэг массын усны температур t 1 = 10 С бол хоёр дахь массын усны температур t 2 = 60 С байна ?
Шийдэл.Дулааны тэнцвэрийн тэгшитгэлийг дараах хэлбэрээр бичье.
энд Q=cmt нь ус холилдсоны дараа бэлтгэсэн дулааны хэмжээ; Q 1 = см 1 t 1 - t 1 температур ба m 1 масстай усны нэг хэсгийн дулааны хэмжээ; Q 2 = см 2 t 2 - t 2 температур ба m 2 масстай усны нэг хэсгийн дулааны хэмжээ.
(1.1) тэгшитгэлээс дараах байдалтай байна.
Усны хүйтэн (V 1) ба халуун (V 2) хэсгийг нэг эзэлхүүнтэй (V) нэгтгэх үед бид дараахь зүйлийг тооцоолж болно.
Тиймээс бид тэгшитгэлийн системийг олж авна.
Үүнийг шийдсэний дараа бид дараахь зүйлийг олж авна.
Бидний мэдэж байгаагаар биеийн дотоод энерги нь ажил хийх үед болон дулаан дамжуулах замаар (ажил хийхгүйгээр) өөрчлөгдөж болно. Ажил ба дулааны хэмжээ хоёрын гол ялгаа нь ажил нь системийн дотоод энергийг хувиргах үйл явцыг тодорхойлдог бөгөөд энэ нь эрчим хүчийг нэг төрлөөс нөгөөд шилжүүлэх үйл явцыг дагалддаг.
Тусламжийн тусламжтайгаар дотоод энергийн өөрчлөлт гарсан тохиолдолд дулаан дамжуулагч, эрчим хүчийг нэг биеэс нөгөөд шилжүүлэх нь улмаас хийгддэг дулаан дамжуулалтын, цацраг, эсвэл конвекц.
Дулаан дамжуулах явцад бие махбодь алддаг эсвэл олж авдаг энергийг нэрлэдэг дулааны хэмжээ.
Дулааны хэмжээг тооцоолохдоо түүнд ямар хэмжигдэхүүн нөлөөлж байгааг мэдэх хэрэгтэй.
Бид хоёр ижил шарагч ашиглан хоёр савыг халаана. Нэг саванд 1 кг ус, нөгөө нь 2 кг ус агуулдаг. Хоёр савны усны температур эхлээд ижил байна. Энэ хугацаанд аль нэг савны ус илүү хурдан халж байгааг бид харж болно, гэхдээ хоёр хөлөг онгоц ижил хэмжээний дулааныг хүлээн авдаг.
Тиймээс бид дүгнэж байна: тухайн биеийн жин их байх тусам түүний температурыг ижил тооны градусаар бууруулах эсвэл нэмэгдүүлэхийн тулд зарцуулах шаардлагатай дулааны хэмжээ их байх болно.
Бие хөргөхөд хөрш зэргэлдээх биетүүдэд илүү их хэмжээний дулаан ялгаруулж, масс нь ихэсдэг.
Хэрэв бид бүтэн данхтай усыг 50 градусын температурт халаах шаардлагатай бол данхыг ижил эзэлхүүнтэй усаар халаахаас бага хугацаа зарцуулдаг, гэхдээ зөвхөн 100 градус хүртэл. Нэгдүгээр тохиолдолд усанд хоёр дахь хувилбараас бага дулаан өгөх болно.
Тиймээс халаахад шаардагдах дулааны хэмжээ нь эсэхээс шууд хамаарна хэдэн градусбие нь дулаарч болно. Бид дүгнэж болно: дулааны хэмжээ нь биеийн температурын зөрүүгээс шууд хамаардаг.
Гэхдээ ус халаахад шаардагдах дулааны хэмжээг тодорхойлох боломжтой юу, гэхдээ бусад бодис, тухайлбал, тос, хар тугалга, төмөр гэх мэт?
Нэг савыг усаар дүүргэж, нөгөөг нь ургамлын тосоор дүүргэнэ. Ус ба тосны масс нь тэнцүү байна. Бид хоёр савыг ижил шарагч дээр жигд халаана. Туршилтыг ургамлын тос, усны эхний температуртай тэнцүү үед эхлүүлье. Таван минутын дараа халсан тос, усны температурыг хэмжсэний дараа хоёр шингэн нь ижил хэмжээний дулааныг хүлээн авсан ч газрын тосны температур усны температураас хамаагүй өндөр байгааг анзаарах болно.
Тодорхой дүгнэлт нь: Ижил масстай тос, усыг ижил температурт халаахад өөр өөр дулаан шаардагдана.
Тэгээд бид нэн даруй өөр нэг дүгнэлтийг гаргаж байна: биеийг халаахад шаардагдах дулааны хэмжээ нь тухайн бие өөрөө бүрддэг бодисоос (бодисын төрөл) шууд хамаардаг.
Тиймээс биеийг халаахад шаардагдах дулааны хэмжээ (эсвэл хөргөх үед ялгарах) нь биеийн масс, температурын хэлбэлзэл, бодисын төрлөөс шууд хамаардаг.
Дулааны хэмжигдэхүүнийг Q тэмдгээр тэмдэглэнэ. Бусад төрлийн энергийн нэгэн адил дулааны хэмжигдэхүүнийг жоуль (Ж) эсвэл киложоуль (кЖ) -ээр хэмждэг.
1 кЖ = 1000 Ж
Гэсэн хэдий ч эрдэмтэд эрчим хүчний тухай ойлголт физикт гарч ирэхээс хамаагүй өмнө дулааны хэмжээг хэмжиж эхэлснийг түүх харуулж байна. Тухайн үед дулааны хэмжээг хэмжих тусгай нэгжийг боловсруулсан - калори (кал) эсвэл килокалори (ккал). Энэ үг нь Латин үндэстэй, калор - дулаан.
1 ккал = 1000 калори
Калори– энэ нь 1 г усыг 1 хэмээр халаахад шаардагдах дулааны хэмжээ юм
1 кал = 4.19 Ж ≈ 4.2 Ж
1 ккал = 4190 Дж ≈ 4200 Дж ≈ 4.2 кЖ
Асуулт хэвээр байна уу? Та гэрийн даалгавраа хэрхэн хийхээ мэдэхгүй байна уу?
Багшаас тусламж авахын тулд бүртгүүлнэ үү.
Эхний хичээл үнэ төлбөргүй!
вэб сайт, материалыг бүрэн эсвэл хэсэгчлэн хуулахдаа эх сурвалжийн холбоос шаардлагатай.