Var je proces prechodu látky z kvapalného do plynného skupenstva (vyparovanie v kvapaline). Var nie je vyparovanie: líši sa v tom, čo sa môže stať len pri určitom tlaku a teplote.
Varenie – ohrev vody na bod varu.
Varenie vody je zložitý proces, ktorý prebieha v štyri etapy. Zvážte príklad vriacej vody v otvorenej sklenenej nádobe.
V prvej fáze Keď voda vrie, na dne nádoby sa objavia malé vzduchové bublinky, ktoré je možné vidieť aj na povrchu vody po stranách.
Tieto bubliny vznikajú v dôsledku expanzie malých vzduchových bublín, ktoré sa nachádzajú v malých trhlinách v nádobe.
V druhej fáze pozoruje sa nárast objemu bublín: na povrch sa ponáhľa stále viac a viac vzduchových bublín. Vo vnútri bublín je nasýtená para.
Keď teplota stúpa, tlak nasýtených bublín sa zvyšuje, čo spôsobuje ich zväčšenie. V dôsledku toho sa zvyšuje Archimedova sila pôsobiaca na bubliny.
Práve vďaka tejto sile majú bublinky tendenciu k hladine vody. Ak sa vrchná vrstva vody nestihla zahriať do 100 stupňov C(a to je bod varu čistej vody bez nečistôt), potom bubliny klesnú do teplejších vrstiev, po ktorých sa opäť vyrútia na povrch.
Vzhľadom na to, že bubliny sa neustále zmenšujú a zväčšujú, vznikajú vo vnútri nádoby zvukové vlny, ktoré vytvárajú hluk charakteristický pre varenie.
V tretej etape Obrovské množstvo bublín stúpa na povrch vody, čo spočiatku spôsobuje mierne zakalenie vody, ktoré potom „bledne“. Tento proces netrvá dlho a nazýva sa „biele varenie“.
nakoniec vo štvrtej etape Po uvarení voda začne intenzívne vrieť, objavia sa veľké praskajúce bubliny a striekance (spravidla striekanie znamená, že voda silno zovrela).
Z vody sa začína vytvárať vodná para a voda vydáva špecifické zvuky.
Prečo steny „kvitnú“ a okná „plačú“? Veľmi často za to môžu stavbári, pretože nesprávne vypočítali rosný bod. Prečítajte si článok a zistite, aký dôležitý je tento fyzikálny jav a ako sa zbaviť nadmernej vlhkosti v dome?
Aké výhody môže priniesť roztopená voda tým, ktorí chcú schudnúť? Dozviete sa o tom, že môžete schudnúť bez veľkého úsilia!
Teplota pary, keď voda vrie ^
Para je plynné skupenstvo vody. Keď para vstupuje do vzduchu, vyvíja naň, podobne ako iné plyny, určitý tlak.
Počas procesu tvorby pary zostane teplota pary a vody konštantná, kým sa všetka voda neodparí. Tento jav sa vysvetľuje skutočnosťou, že všetka energia (teplota) smeruje k premene vody na paru.
V tomto prípade vzniká suchá nasýtená para. V takejto pare nie sú žiadne vysoko rozptýlené častice kvapalnej fázy. Aj para môže byť nasýtené mokré a prehriate.
Nasýtená para obsahujúca suspendované vysoko dispergované častice kvapalnej fázy, ktoré sú rovnomerne rozložené po celej hmote pary, sa nazýva vlhká nasýtená para.
Na začiatku vriacej vody vzniká práve taká para, ktorá sa následne zmení na suchú nasýtenú paru. Para, ktorej teplota je vyššia ako teplota vriacej vody, alebo skôr prehriatej pary, je možné získať iba pomocou špeciálneho zariadenia. V tomto prípade bude takáto para blízka svojim charakteristikám plynu.
Bod varu slanej vody^
Bod varu slanej vody je vyšší ako bod varu sladkej vody. V dôsledku toho slaná voda vrie neskôr ako sladká voda. Slaná voda obsahuje ióny Na+ a Cl-, ktoré zaberajú určitú oblasť medzi molekulami vody.
V slanej vode sa molekuly vody viažu na ióny soli v procese nazývanom hydratácia. Väzba medzi molekulami vody je oveľa slabšia ako väzba vytvorená počas hydratácie.
Preto, keď sa molekuly čerstvej vody varia, dochádza k rýchlejšiemu odparovaniu.
Varenie vody s rozpustenou soľou bude vyžadovať viac energie, čo je v tomto prípade teplota.
So zvyšujúcou sa teplotou sa molekuly v slanej vode pohybujú rýchlejšie, ale je ich menej, čo spôsobuje, že sa menej často zrážajú. V dôsledku toho vzniká menej pary, ktorej tlak je nižší ako tlak sladkej vodnej pary.
Aby bol tlak v slanej vode vyšší ako atmosférický tlak a aby sa začal proces varu, je potrebná vyššia teplota. Pri pridaní 60 gramov soli do 1 litra vody sa bod varu zvýši o 10 C.
A tu urobili chybu o 3 rády: "Špecifické teplo vyparovania vody je 2260 J/kg." Správne kJ, t.j. 1000 krát viac.
Čo vysvetľuje vysoký bod varu vody?
Čo spôsobuje vrenie vody pri vysokých teplotách?
Prehriata para je para s teplotou nad 100 C (dobre, ak nie ste v horách alebo vo vákuu, ale za normálnych podmienok), získava sa prechodom pary cez horúce trubice, alebo jednoduchšie z vriaceho roztoku soli. alebo zásada (nebezpečná - zásada je silnejšia ako Na2CO3 (napríklad potaš - K2CO3, prečo sa zvyšky NaOH stanú pre oči neškodnými do jedného až dvoch dní, na rozdiel od zvyškov KOH sýtených vo vzduchu) zmydelňuje oči, nezabudnite nosiť plavecké okuliare! ), ale takéto roztoky sa varia nárazovo, treba varné hrnce a tenkú vrstvu na dne, pri varení možno pridať vodu, len sa vyvarí.
Takže z vriacej slanej vody môžete získať paru s teplotou asi 110C, nie horšiu ako tú istú z horúcej 110C rúry, táto para obsahuje iba vodu a je ohrievaná, nepamätá si ako, ale má „výkonovú rezervu ” 10C v porovnaní s parou z kanvice na sladkú vodu.
Dá sa to nazvať suchým, pretože... ohriatie (kontaktovaním ako v potrubí alebo aj žiarením, charakteristické nielen pre slnko, ale aj pre každé teleso do určitej miery (závislej od teploty)) predmetu, para môže po ochladení na 100 C zostať stále plynom, a až ďalšie ochladzovanie pod 100C spôsobí jeho kondenzáciu na kvapku vody a takmer vákuum (tlak nasýtenej pary vody je asi 20 mm Hg od 760 mm Hg (1 atm), teda 38-krát nižší ako atmosférický tlak, to sa deje aj s neprehriatou, nasýtenou parou s teplotou 100 C vo vyhrievanej nádobe (kanvica z výlevky, ktorá sa vyparuje) a nielen s vodou, ale s akoukoľvek vriacou látkou, napríklad liečivý éter vrie už pri telesnej teplote a môže vrieť v banke v dlani, z ktorej hrdla budú jeho výpary „vyvierať“, zreteľne lámajúce svetlo, ak teraz banku uzavrieme druhou dlaňou a odstránime ohrev spodnej dlane a nahradíme ju odstáť pri teplote pod 35C, éter prestane vrieť a jeho nasýtená para, ktorá počas varu vytlačila z banky všetok vzduch, skondenzuje na kvapku éteru, čím vznikne vákuum nie silnejšie ako to, z ktorého éter vrie, to znamená približne rovný tlaku nasýtenej pary éteru pri teplote najchladnejšieho miesta vo vnútri banky, alebo k nej bez únikov pripojená druhá nádoba alebo hadica s uzavretým vzdialeným koncom, takto funguje zariadenie Kriofor je navrhnutý tak, aby demonštroval princíp studenej steny, ako sladké včely na suchý zips, zachytávajúci všetky molekuly pary v systéme („Vákuový alkohol“ je poháňaný týmto spôsobom, bez zahrievania)
A pri viac ako 1700 stupňoch Celzia sa voda veľmi dobre rozkladá na kyslík a vodík... ukazuje sa, že je to zlý boom, netreba ňou špliechať všetky druhy horiacich kovovo-sicambrických štruktúr
Prečo je ľahšie plávať v slanej ako v sladkej vode?
V slanej vode je ľahšie plávať ako v sladkej, pretože soľ robí vodu ťažšou: ak vezmete dve nádrže rovnakej kapacity, jednu so slanou vodou a druhú so sladkou vodou, nádrž so slanou vodou bude vážiť o niečo viac. . A čím väčšia je hustota (hmotnosť) vody, tým ľahšie sa v nej pláva.
Predmet môže plávať v kvapaline, ak sa jeho hmotnosť rovná hmotnosti vody, ktorú vytlačí alebo vytlačí (voda sa vytlačí, aby vytvorila priestor pre predmet). Môžete sa na to pozrieť aj z druhej strany: keď si sadnete do vane, vidíte, že hladina vody v nej stúpa. Ak zrazíte vodu, ktorú vaše telo vytlačilo, hmotnosť tejto vody sa bude rovnať hmotnosti vášho tela. Ak má voda vyššiu hustotu, ako je slaná voda, potom jej telo vytlačí menej (t. j. bude treba menej vody, aby sa rovnala vašej telesnej hmotnosti) a vynoríte sa vyššie, ako keby ste sa vynorili v sladkej vode.
Prvý pohár obsahuje obyčajnú sladkú vodu, druhý pohár obsahuje slanú vodu,
v treťom - veľmi slané.
Čo udrží teplo lepšie: sladká alebo slaná voda?
Dve nádoby boli naplnené čerstvou vodou. Zohrievali sa asi 10 minút. Potom boli do jednej z nádob pridané 2 polievkové lyžice soli a označené ako „slaná voda“. Na prvý pokus nebol badateľný rozdiel v teplote 120 stupňov. Na druhý pokus sme pridali ešte 2 polievkové lyžice soli a rozdiel bol citeľný. Slaná voda chladne oveľa rýchlejšie ako bežná voda z vodovodu. V rámci experimentu sa sledovalo množstvo soli vo vode. Keď teplota vody dosiahla 90 stupňov, začal sa zber údajov. Počas celého experimentu boli použité rovnaké teplomery.
Prečo je voda v oceáne slaná?
Soľ z povrchu Zeme sa neustále rozpúšťa a končí v oceáne.
Ak by boli všetky oceány vysušené, zo zvyšnej soli by sa dal postaviť múr vysoký 230 km a hrubý takmer 2 km. Takáto stena by mohla obehnúť celú zemeguľu pozdĺž rovníka. Alebo iné porovnanie. Soľ všetkých vyschnutých oceánov je objemovo 15-krát väčšia ako na celom európskom kontinente!
Bežná soľ sa získava z morskej vody, slaných prameňov alebo z vývoja ložísk kamennej soli. Morská voda obsahuje 3-3,5% soli. Vnútrozemské moria, ako je Stredozemné more, Červené more, obsahujú viac soli ako otvorené moria. Mŕtve more, ktoré zaberá iba 728 metrov štvorcových. km., obsahuje približne 10 523 000 000 ton soli.
V priemere jeden liter morskej vody obsahuje asi 30 g soli. Ložiská kamennej soli v rôznych častiach zeme vznikli pred mnohými miliónmi rokov v dôsledku vyparovania morskej vody. Na vytvorenie kamennej soli sa musí odpariť deväť desatín objemu morskej vody; Predpokladá sa, že vnútrozemské moria sa nachádzali na mieste moderných ložísk tejto soli. Vyparovali sa rýchlejšie, ako prichádzala nová morská voda – tak sa objavili ložiská kamennej soli.
Hlavné množstvo kuchynskej soli sa získava z kamennej soli. Bane sa zvyčajne ukladajú na ložiská soli. Cez potrubia sa čerpá čistá voda, ktorá rozpúšťa soľ. Cez druhú rúrku tento roztok stúpa na povrch.
Prečo čerstvá voda vrie rýchlejšie ako slaná?
Slaná voda vrie pri vyššej teplote ako sladká voda, preto pri rovnakých podmienkach ohrevu bude čerstvá voda vrieť rýchlejšie, slaná voda bude vrieť neskôr. Existuje celá fyzikálno-chemická teória, prečo je to tak, ale „na prstoch“ sa to dá vysvetliť nasledovne. Molekuly vody sa viažu na ióny solí - dochádza k procesu hydratácie. Väzba medzi molekulami vody je slabšia ako väzba vytvorená hydratáciou. Preto je molekula sladkej vody ľahšie (pri nižšej teplote) oddelená od svojho „okolia“ – t.j. zhruba povedané, vyparuje sa. A na to, aby molekula vody s rozpustenou soľou „utiekla z objatia“ soli a iných molekúl vody, je potrebné viac energie, t.j. vysoká teplota.
Var je proces zmeny stavu agregácie látky. Keď hovoríme o vode, máme na mysli zmenu z kvapalného skupenstva do skupenstva pary. Je dôležité si uvedomiť, že var nie je vyparovanie, ku ktorému môže dôjsť aj pri izbovej teplote. Tiež by sa nemalo zamieňať s varom, čo je proces ohrevu vody na určitú teplotu. Teraz, keď sme pochopili pojmy, môžeme určiť, pri akej teplote voda vrie.
Proces
Proces transformácie stavu agregácie z kvapalného na plynný je zložitý. A hoci to ľudia nevidia, existujú 4 fázy:
- V prvej fáze sa na dne vyhrievanej nádoby tvoria malé bublinky. Vidno ich aj na bokoch alebo na hladine vody. Vznikajú v dôsledku expanzie vzduchových bublín, ktoré sú vždy prítomné v štrbinách nádoby, kde sa voda ohrieva.
- V druhej fáze sa objem bublín zväčšuje. Všetci sa začnú ponáhľať na povrch, pretože v nich je nasýtená para, ktorá je ľahšia ako voda. So zvyšujúcou sa teplotou ohrevu sa zvyšuje tlak bublín a vďaka známej Archimedovej sile sú vytláčané na povrch. V tomto prípade môžete počuť charakteristický zvuk varu, ktorý sa vytvára v dôsledku neustáleho rozširovania a zmenšovania veľkosti bublín.
- V tretej fáze je na povrchu vidieť veľké množstvo bublín. To spočiatku vytvára zákal vo vode. Tento proces sa ľudovo nazýva „biele varenie“ a trvá krátko.
- Vo štvrtej fáze voda intenzívne vrie, na povrchu sa objavujú veľké praskajúce bubliny a môžu sa objaviť striekance. Najčastejšie striekanie znamená, že kvapalina dosiahla svoju maximálnu teplotu. Z vody začne vychádzať para.
Je známe, že voda vrie pri teplote 100 stupňov, čo je možné až vo štvrtej fáze.
Teplota pary
Para je jedným zo stavov vody. Keď sa dostane do vzduchu, podobne ako iné plyny naň vyvíja určitý tlak. Počas odparovania zostáva teplota pary a vody konštantná, kým celá kvapalina nezmení svoj stav agregácie. Tento jav možno vysvetliť tým, že počas varu sa všetka energia vynakladá na premenu vody na paru.
Na samom začiatku varu sa vytvára vlhká nasýtená para, ktorá po odparení všetkej tekutiny vyschne. Ak jej teplota začne presahovať teplotu vody, potom sa takáto para prehreje a jej vlastnosti budú bližšie k plynu.
Vriaca slaná voda
Je celkom zaujímavé vedieť, pri akej teplote vrie voda s vysokým obsahom soli. Je známe, že by mala byť vyššia kvôli obsahu iónov Na+ a Cl- v kompozícii, ktoré zaberajú oblasť medzi molekulami vody. Tým sa chemické zloženie vody so soľou líši od bežnej čerstvej tekutiny.
Faktom je, že v slanej vode prebieha hydratačná reakcia - proces pridávania molekúl vody k iónom soli. Väzby medzi molekulami sladkej vody sú slabšie ako tie, ktoré vznikajú pri hydratácii, takže tekutine s rozpustenou soľou bude trvať dlhšie, kým sa uvarí. So stúpajúcou teplotou sa molekuly v slanej vode pohybujú rýchlejšie, ale je ich menej, takže kolízie medzi nimi sa vyskytujú menej často. V dôsledku toho sa vyrába menej pary a jej tlak je preto nižší ako tlak pary sladkej vody. V dôsledku toho bude na úplné odparenie potrebné viac energie (teploty). V priemere na prevarenie jedného litra vody s obsahom 60 gramov soli je potrebné zvýšiť stupeň varu vody o 10 % (teda o 10 C).
Závislosť varu od tlaku
Je známe, že v horách bez ohľadu na chemické zloženie vody bude bod varu nižší. K tomu dochádza, pretože atmosférický tlak je v nadmorskej výške nižší. Normálny tlak sa považuje za 101,325 kPa. Pri ňom je bod varu vody 100 stupňov Celzia. Ale ak vyleziete na horu, kde je tlak v priemere 40 kPa, tak tam voda vrie na 75,88 C. To ale neznamená, že varením v horách budete musieť stráviť takmer o polovicu menej času. Tepelná úprava potravín vyžaduje určitú teplotu.
Predpokladá sa, že v nadmorskej výške 500 metrov nad morom bude voda vrieť pri 98,3 ° C a vo výške 3 000 metrov bude bod varu 90 ° C.
Upozorňujeme, že tento zákon platí aj v opačnom smere. Ak vložíte kvapalinu do uzavretej banky, cez ktorú nemôže prechádzať para, potom pri zvyšovaní teploty a vytváraní pary sa tlak v tejto banke zvýši a pri vyššej teplote dôjde k varu pri zvýšenom tlaku. Napríklad pri tlaku 490,3 kPa bude bod varu vody 151 C.
Vriaca destilovaná voda
Destilovaná voda je čistená voda bez akýchkoľvek nečistôt. Často sa používa na lekárske alebo technické účely. Vzhľadom na to, že v takejto vode nie sú žiadne nečistoty, nepoužíva sa na varenie. Je zaujímavé poznamenať, že destilovaná voda vrie rýchlejšie ako obyčajná sladká voda, ale bod varu zostáva rovnaký - 100 stupňov. Rozdiel v čase varu však bude minimálny – iba zlomok sekundy.
V čajníku
Ľudia sa často čudujú, pri akej teplote vrie voda v kanvici, keďže práve tieto zariadenia používajú na varenie tekutín. Ak vezmeme do úvahy skutočnosť, že atmosférický tlak v byte je rovnaký ako štandard a použitá voda neobsahuje soli a iné nečistoty, ktoré by tam nemali byť, potom bude bod varu tiež štandardný - 100 stupňov. Ale ak voda obsahuje soľ, potom bod varu, ako už vieme, bude vyšší.
Záver
Teraz viete, pri akej teplote voda vrie a ako tento proces ovplyvňuje atmosférický tlak a zloženie kvapaliny. Nie je na tom nič zložité a takéto informácie deti v škole dostávajú. Hlavnou vecou je pamätať na to, že so znižovaním tlaku klesá aj bod varu kvapaliny a pri zvyšovaní sa tiež zvyšuje.
Na internete nájdete množstvo rôznych tabuliek, ktoré uvádzajú závislosť teploty varu kvapaliny od atmosférického tlaku. Sú dostupné pre každého a aktívne ich využívajú školáci, študenti a dokonca aj učitelia v ústavoch.
Var je proces vyparovania, ku ktorému dochádza, keď sa kvapalina privedie k bodu varu. Každý človek vie zo svojej školskej lavice, že voda vrie pri t=100˚С. Ale veľa ľudí sa zaujíma o otázku, ktorá voda vrie rýchlejšie: slaná alebo čerstvá?
Aký je proces varu?
Varenie je pomerne zložitý proces pozostávajúci zo štyroch fáz:
- Prvé štádium charakterizované výskytom malých vzduchových bublín, ktoré sa objavujú na povrchu kvapaliny aj na boku. Ich výskyt je výsledkom expanzie vzduchových bublín nachádzajúcich sa v mikroskopických trhlinách v nádobe.
- Počas druhej etapy vidno, že bublinky zväčšujú objem a navrchu sa ich objavuje stále viac. Tento jav sa vysvetľuje zvýšením teploty, pri ktorej sa zvyšuje tlak na bubliny. Vďaka Archimedovskej sile sa objavujú na povrchu. Ak sa nestihne zahriať na bod varu (100˚C), bublinky opäť idú dnu, kde je voda teplejšia. Hluk charakteristický pre varenie sa vytvára, keď sa veľkosť bublín zväčšuje a zmenšuje.
- V tretej etape pozoruje sa množstvo bublín, ktoré stúpajúc na povrch spôsobujú krátkodobé zakalenie vody.
- Štvrtá etapa charakterizované intenzívnym kypením a výskytom veľkých bublín, ktoré pri prasknutí vytvárajú striekance. Posledné indikujú, že voda zovrela. Objaví sa vodná para a voda vydáva zvuky charakteristické pre varenie.
Sladká voda vriaca
Vriaca voda je voda privedená do varu. Počas tohto procesu dochádza k hojnej tvorbe pary, ktorá je sprevádzaná uvoľňovaním voľných molekúl kyslíka z vriacej kvapaliny. V dôsledku dlhodobého vystavenia vysokým teplotám mikróby a patogénne baktérie umierajú vo vriacej vode. Ak je teda kvalita vody z vodovodu zlá, je nežiaduce konzumovať ju surovú.
Sladká, ale tvrdá voda obsahuje soli. Počas varu vytvárajú na stenách kanvice povlak, ktorý sa častejšie nazýva vodný kameň. Vriaca voda sa bežne používa na prípravu horúcich nápojov alebo dezinfekciu ovocia či zeleniny.
Keď slaná voda vrie
Experimenty ukazujú, že bod varu slanej vody je vyšší ako bod varu sladkej vody. Preto môžeme konštatovať, že sladká voda vrie rýchlejšie. Slaná voda obsahuje ióny chlóru a sodíka, ktoré sa nachádzajú medzi molekulami vody. Medzi nimi prebieha proces hydratácie - pridávanie molekúl vody k iónom soli.
Stojí za zmienku, že hydratačná väzba je oveľa silnejšia ako medzimolekulárna väzba vody. Preto, keď čerstvá voda vrie, proces odparovania začína rýchlejšie. Kvapalina, v ktorej sú rozpustené soli, vyžaduje na varenie o niečo viac energie, čo je v tejto situácii teplota.
Keď sa zvyšuje, molekuly v slanej vode sa pohybujú oveľa rýchlejšie, ale ich počet sa znižuje, čo znamená, že sa menej často zrážajú. Práve tým sa dá vysvetliť menšie množstvo pary – veď jej tlak je menší ako tlak sladkej vody. Na dosiahnutie vyššieho ako atmosférického tlaku v slanej vode a začiatok varu je potrebná vyššia teplota.
Ďalšie odôvodnenie
Mnoho gazdiniek pri varení na začiatku procesu osolí vodu, ako dôvod uvádzajú, že takto bude rýchlejšie vrieť. A niektorí nájdu vysvetlenie, prečo slaná voda vrie rýchlejšie, opierajúc sa o školské znalosti z fyzikálneho kurzu, konkrétne o tému prenosu tepla. Ako je známe, prenos tepla je troch typov: prenos tepla, ktorý je charakteristický pre pevné látky, konvekcia, ktorá je prítomná v plynných a kvapalných telesách, a žiarenie.
Posledný typ prenosu tepla existuje dokonca aj vo vesmíre. Potvrdzujú to hviezdy a samozrejme aj slnko. Hlavným faktorom v tejto veci je však hustota. Keďže slaná voda má vyššiu hustotu ako sladká voda, vrie rýchlejšie. Zároveň trvá dlhšie zmrazenie. V dôsledku toho s hustejšou kvapalinou bude prenos tepla aktívnejší a varenie bude prebiehať rýchlejšie.
Vriaca voda pri zníženom tlaku: Video
Napísal som po rusky, že vriaca voda klamať
Nie, toto nie je ruština.
Citácia: Vladimír S
Len od prekvapenia nezjedzte všetku vriacu vodu.
Veľmi jednoduchá a nezabudnuteľná rada, ako navždy prestať zamieňať tieto slovesá s podobnými sémantickými záťažami.
Takže sloveso „klamať“ bez predpony sa nepoužíva. Preto, ak to zúfalo potrebujete použiť, pokojne pridajte akúkoľvek predponu, ktorá vyhovuje významu a - pokračujte: položte, rozložte, rozložte, preusporiadajte, zložte atď.
Ale sloveso „dať“, naopak, z nejakého dôvodu nemá rád predpony. Ale miluje, keď je dôraz kladený správne: klaU, klaDI, klaLA (nesprávne - klaLA), príčastie klaV, gerundium kladYA.
Z Google Chemistry môže mať úžitok iba chemik
Závisí to od jednotlivca. Môžete sa pozrieť do knihy a nič nevidíte.
Vodný kameň v kanvici je soľ, aj keď málo rozpustná, t.j. teoreticky bude voda v kanvici s vodným kameňom vrieť pri t vyššej ako 100
A ukázalo sa, že more je slané, pretože v ňom plávajú slané slede
Teoreticky v zmysle b.b. a b.m. magnitúdy, solené slede hodené do čerstvého mora ho môžu osoliť. Opäť musíme vidieť, koľko tam bude sleďov.
Bez zvýšenia tlaku nad sto stupňov ho nezahreje ani Einstein.
Nemôže to urobiť v laboratóriu, ale bežný občan, v bežnej kuchyni, v bežnej mikrovlnnej rúre, to ľahko zvládne.
A ďalej
A vo všeobecnosti Sever nezaujímali nejaké varné centrá, ale prečo väzby v hydratovaných iónoch
Toto ho rozhodne nezaujíma.
Citácia: Sever
ak vodu osolíte, rýchlejšie uvarí
Ako sme už mnohokrát videli, voda bez soli sa môže ľahko prehriať, ale bude to trvať dlhšie. Ak ju vopred osolíte, bude to trvať kratšie, voda sa neprehreje, vrie pri 100°C.
A to aj napriek tomu, že so zvyšujúcou sa koncentráciou soli začne voda vrieť pri vyššej teplote, no teoreticky sa ukazuje, že ak dosolíte, bude vrieť skôr. Ale príklady ukazujú, že nielen teoreticky, ale aj celkom prakticky. A prečo povedal teoreticky - pretože je stále žiaduce, ak nie nevyhnutné, brať čistenú alebo dokonca destilovanú vodu a riad by mal byť čistý a hladký.
Toto v bežnej kuchyni nie vždy vidíte. Obyčajne uvaríme akúkoľvek vodu, ktorú máme, často aj z vodovodu, v obyčajnej poškriabanej nádobe a dosolíme nie na čaj, ale na polievku, čiže spolu so soľou sú prítomné aj iné ingrediencie. O nejakom prehrievaní tu nemôže byť ani reči. Ale osoba, ktorá položila otázku, neuviedla podrobnosti.
Kotly sú neutrálne a neovplyvňujú bod varu.
varné hrnce sa umiestnia do vody ešte pred začatím ohrevu
Kotly sú vyvinutý, drsný, hubovitý, pórovitý povrch. V tejto kapacite budeme brať do úvahy drsnosť povrchu sklenenej banky.
1. Banka s čerstvým bidestilátom. Všade je všetko čisté.
2. Banka s drsnosťou neviditeľnou okom.
3. Banka s dnom poškriabaným zvnútra brúsnym papierom.
Vo všetkých troch bude bod varu iný. Vriaci, presne o tom som hovoril Severná. Aj keď teplota vriaci vo všetkých troch prípadoch to bude samozrejme rovnaké.
Mimochodom, jedlo by sa malo soliť až po tom, čo je pripravené. ja takmer Nepridávam soľ. Nie po prečítaní Bragga, ale od detstva sú také chuťové preferencie.