L'ebollizione è il processo di transizione di una sostanza dallo stato liquido a quello gassoso (vaporizzazione in un liquido). L'ebollizione non è evaporazione: differisce in ciò che può accadere solo ad una certa pressione e temperatura.
Ebollizione: riscaldamento dell'acqua fino al punto di ebollizione.
L'ebollizione dell'acqua è un processo complesso che avviene in quattro fasi. Consideriamo l'esempio dell'acqua bollente in un recipiente di vetro aperto.
Nella prima fase Quando l'acqua bolle, sul fondo del recipiente compaiono piccole bolle d'aria, visibili anche sui lati della superficie dell'acqua.
Queste bolle si formano a causa dell'espansione di piccole bolle d'aria che si trovano in piccole fessure nel recipiente.
Nella seconda fase si osserva un aumento del volume delle bolle: sempre più bolle d'aria corrono in superficie. All'interno delle bolle è presente vapore saturo.
All’aumentare della temperatura, la pressione delle bolle sature aumenta, facendole aumentare di dimensioni. Di conseguenza, la forza di Archimede che agisce sulle bolle aumenta.
È grazie a questa forza che le bolle tendono ad affiorare alla superficie dell'acqua. Se lo strato superiore dell'acqua non ha avuto il tempo di riscaldarsi fino a 100 gradi C(e questo è il punto di ebollizione dell'acqua pura senza impurità), poi le bolle scendono in strati più caldi, dopodiché ritornano di nuovo in superficie.
A causa del fatto che le bolle diminuiscono costantemente e aumentano di dimensioni, all'interno della nave si formano onde sonore che creano il rumore caratteristico dell'ebollizione.
Alla terza fase Un numero enorme di bolle sale sulla superficie dell'acqua, provocando inizialmente una leggera torbidità dell'acqua, che poi "diventa pallida". Questo processo non dura a lungo e si chiama “ebollizione bianca”.
Finalmente, alla quarta fase Dopo l'ebollizione, l'acqua inizia a bollire intensamente, compaiono grandi bolle e schizzi (di norma, gli schizzi significano che l'acqua ha bollito fortemente).
Il vapore acqueo inizia a formarsi dall'acqua e l'acqua emette suoni specifici.
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Temperatura del vapore quando l'acqua bolle ^
Il vapore è lo stato gassoso dell'acqua. Quando il vapore entra nell'aria, come altri gas, esercita su di essa una certa pressione.
Durante il processo di formazione del vapore, la temperatura del vapore e dell'acqua rimarrà costante finché tutta l'acqua non sarà evaporata. Questo fenomeno è spiegato dal fatto che tutta l'energia (temperatura) è diretta a trasformare l'acqua in vapore.
In questo caso si forma vapore saturo secco. In tale vapore non sono presenti particelle altamente disperse della fase liquida. Anche il vapore può esserlo saturo bagnato e surriscaldato.
Vapore saturo contenente particelle sospese altamente disperse della fase liquida, che sono distribuiti uniformemente su tutta la massa di vapore, viene chiamato vapore saturo umido.
All'inizio dell'ebollizione dell'acqua si forma proprio tale vapore, che poi si trasforma in vapore saturo secco. Il vapore, la cui temperatura è superiore alla temperatura dell'acqua bollente, o meglio il vapore surriscaldato, può essere ottenuto solo utilizzando apparecchiature speciali. In questo caso, tale vapore sarà vicino nelle sue caratteristiche al gas.
Punto di ebollizione dell'acqua salata^
Il punto di ebollizione dell'acqua salata è superiore al punto di ebollizione dell'acqua dolce. Di conseguenza l'acqua salata bolle più tardi dell'acqua dolce. L'acqua salata contiene ioni Na+ e Cl-, che occupano una certa area tra le molecole d'acqua.
Nell'acqua salata, le molecole d'acqua si attaccano agli ioni del sale in un processo chiamato idratazione. Il legame tra le molecole d'acqua è molto più debole del legame formato durante l'idratazione.
Pertanto, quando le molecole di acqua dolce bollono, la vaporizzazione avviene più velocemente.
Far bollire l'acqua con sale disciolto richiederà più energia, che in questo caso è la temperatura.
All’aumentare della temperatura, le molecole nell’acqua salata si muovono più velocemente, ma ce ne sono meno, causando collisioni meno frequenti. Di conseguenza viene prodotto meno vapore, la cui pressione è inferiore a quella del vapore d'acqua dolce.
Affinché la pressione nell'acqua salata diventi superiore alla pressione atmosferica e possa iniziare il processo di ebollizione, è necessaria una temperatura più elevata. Aggiungendo 60 grammi di sale ad 1 litro d'acqua, il punto di ebollizione aumenterà di 10 C.
E qui hanno commesso un errore di 3 ordini di grandezza: “Il calore specifico di evaporazione dell’acqua è 2260 J/kg”. kJ corretto, cioè 1000 volte di più.
Cosa spiega l'alto punto di ebollizione dell'acqua?
Cosa fa bollire l’acqua ad alte temperature?
Il vapore surriscaldato è vapore con una temperatura superiore a 100°C (beh, se non siete in montagna o sotto vuoto, ma in condizioni normali), si ottiene facendo passare il vapore attraverso tubi caldi o, più semplicemente, da una soluzione bollente di sale o alcali (pericoloso - gli alcali sono più forti di Na2CO3 (ad esempio potassa - K2CO3 perché i residui di NaOH diventano innocui per gli occhi entro un giorno o due, a differenza dei residui di KOH gassati nell'aria) saponifica gli occhi, non dimenticare di indossare occhialini da nuoto! ), ma tali soluzioni bollono a raffica, servono pentole bollenti e uno strato sottile sul fondo, si può aggiungere acqua durante l'ebollizione, solo che bolle.
Quindi dall'ebollizione dell'acqua salata si ottiene vapore con una temperatura di circa 110°C, non peggiore di quella di un tubo caldo a 110°C, questo vapore contiene solo acqua e si riscalda, non ricorda come, ma ha una “riserva di carica” ” di 10°C rispetto al vapore proveniente da un bollitore d'acqua dolce.
Può essere chiamato secco, perché... riscaldando (per contatto come in un tubo, o anche per radiazione, caratteristica non solo del sole ma anche di qualsiasi corpo in una certa misura (dipendente dalla temperatura)) un oggetto, il vapore può, dopo essersi raffreddato a 100°C, rimanere ancora un gas, e solo un ulteriore raffreddamento al di sotto dei 100°C causerà la sua condensazione in una goccia d'acqua e quasi un vuoto (la pressione del vapore saturo dell'acqua è di circa 20 mm Hg da 760 mm Hg (1 atm), cioè 38 volte inferiore alla pressione atmosferica, questo accade anche con vapore saturo non surriscaldato con una temperatura di 100 C in un recipiente riscaldato (bollitore da un beccuccio che esce vapore), e non solo con l'acqua, ma con qualsiasi sostanza bollente, ad esempio l'etere medicinale bolle già a temperatura corporea , e può bollire in una fiaschetta nel palmo, dal collo della quale i suoi vapori “fontana”, rifrangendo notevolmente la luce, se ora chiudi la fiaschetta con il secondo palmo, e rimuovi il riscaldamento del palmo inferiore, sostituendolo con un stare con una temperatura inferiore a 35°C, l'etere smetterà di bollire e il suo vapore saturo, che ha spinto fuori tutta l'aria dal pallone durante l'ebollizione, si condenserà in una goccia di etere, creando un vuoto non più forte di quello da cui esce l'etere bolle, cioè approssimativamente uguale alla pressione del vapore saturo dell'etere alla temperatura del punto più freddo all'interno del pallone, o di un secondo recipiente o tubo collegato ad esso senza perdite con l'estremità chiusa, ecco come nasce il dispositivo Kriofor è progettato, dimostrando il principio di una parete fredda, come le dolci api in velcro, che catturano tutte le molecole di vapore nel sistema ("L'alcol sotto vuoto" viene guidato in questo modo, senza riscaldamento).
E a più di 1700 gradi Celsius, l'acqua si decompone molto bene in ossigeno e idrogeno... risulta essere un brutto boom, non c'è bisogno di spruzzarlo su tutti i tipi di strutture metallo-sicambriche in fiamme
Perché è più facile nuotare in acqua salata che in acqua dolce?
È più facile fare il bagno in acqua salata che in acqua dolce perché il sale rende l'acqua più pesante: se prendi due bombole della stessa capacità, una contenente acqua salata e l'altra contenente acqua dolce, la vasca con acqua salata peserà un po' di più . E maggiore è la densità (peso) dell'acqua, più facile è nuotarci dentro.
Un oggetto può galleggiare in un liquido se il suo peso è uguale al peso dell'acqua che sposta o spinge fuori (l'acqua viene spostata per fare spazio all'oggetto). Puoi guardarlo dall'altra parte: quando ti siedi nella vasca da bagno, vedi che il livello dell'acqua al suo interno sta aumentando. Se abbatti l'acqua che il tuo corpo ha spostato, il peso di quell'acqua sarà uguale al peso del tuo corpo. Se l'acqua ha una densità maggiore, come l'acqua salata, il tuo corpo ne sposterà meno (vale a dire, sarà necessaria meno acqua per eguagliare il peso corporeo) e emergerai più in alto che se fossi emerso in acqua dolce.
Il primo bicchiere contiene acqua dolce normale, il secondo bicchiere contiene acqua salata,
nel terzo - molto salato.
Quale trattiene meglio il calore: l'acqua dolce o quella salata?
Due vasi erano pieni di acqua dolce. Sono stati riscaldati per circa 10 minuti. Quindi, 2 cucchiai di sale sono stati aggiunti a uno dei contenitori ed etichettati “acqua salata”. Al primo tentativo non si è notata alcuna differenza; la temperatura era di 120 gradi. Al secondo tentativo abbiamo aggiunto altri 2 cucchiai di sale e la differenza è diventata evidente. L'acqua salata si raffreddava molto più velocemente della normale acqua del rubinetto. Nell'ambito dell'esperimento è stata monitorata la quantità di sale nell'acqua. Quando la temperatura dell'acqua ha raggiunto i 90 gradi, è iniziata la raccolta dei dati. Durante l’esperimento sono stati utilizzati gli stessi termometri.
Perché l'acqua nell'oceano è salata?
Il sale della superficie terrestre si dissolve costantemente e finisce nell'oceano.
Se tutti gli oceani si prosciugassero, il sale rimanente potrebbe essere utilizzato per costruire un muro alto 230 km e spesso quasi 2 km. Un muro del genere potrebbe circondare l'intero globo lungo l'equatore. O un altro confronto. Il sale di tutti gli oceani prosciugati ha un volume 15 volte maggiore dell'intero continente europeo!
Il sale normale si ottiene dall'acqua di mare, dalle sorgenti saline o dallo sviluppo di depositi di salgemma. L'acqua di mare contiene il 3-3,5% di sale. I mari interni, come il Mar Mediterraneo e il Mar Rosso, contengono più sale dei mari aperti. Il Mar Morto, occupando solo 728 metri quadrati. km., contiene circa 10.523.000.000 di tonnellate di sale.
In media un litro di acqua di mare contiene circa 30 g di sale. I depositi di salgemma in varie parti della terra si sono formati molti milioni di anni fa a seguito dell'evaporazione dell'acqua di mare. Per formare il salgemma, devono evaporare nove decimi del volume dell'acqua di mare; Si ritiene che sul sito dei moderni depositi di questo sale si trovassero i mari interni. Evaporarono più velocemente di quanto entrasse nuova acqua di mare, così apparvero depositi di salgemma.
La quantità principale di sale da cucina è ottenuta dal salgemma. Di solito, le mine vengono collocate in depositi di sale. Attraverso i tubi viene pompata acqua pulita che scioglie il sale. Attraverso il secondo tubo questa soluzione risale in superficie.
Perché l'acqua dolce bolle più velocemente dell'acqua salata?
L'acqua salata bolle a una temperatura più alta dell'acqua dolce; quindi, alle stesse condizioni di riscaldamento, l'acqua dolce bollirà più velocemente, l'acqua salata bollirà più tardi. Esiste un'intera teoria fisico-chimica sul perché questo è il caso, ma "sulle dita" può essere spiegato come segue. Le molecole d'acqua si legano agli ioni di sale: avviene il processo di idratazione. Il legame tra le molecole d'acqua è più debole del legame formato dall'idratazione. Pertanto, una molecola di acqua dolce si separa più facilmente (a una temperatura più bassa) dal suo “ambiente circostante”, cioè grosso modo, evapora. E affinché una molecola d’acqua con sale disciolto “sfugga all’abbraccio” del sale e di altre molecole d’acqua, è necessaria più energia, cioè alta temperatura.
L'ebollizione è il processo di modifica dello stato di aggregazione di una sostanza. Quando parliamo di acqua intendiamo il passaggio dallo stato liquido allo stato di vapore. È importante notare che l'ebollizione non è evaporazione, che può avvenire anche a temperatura ambiente. Inoltre, non deve essere confuso con l'ebollizione, che è il processo di riscaldamento dell'acqua a una determinata temperatura. Ora che abbiamo compreso i concetti, possiamo determinare a quale temperatura bolle l'acqua.
Processi
Il processo di trasformazione dello stato di aggregazione da liquido a gassoso è complesso. E anche se le persone non lo vedono, ci sono 4 fasi:
- Nella prima fase si formano piccole bolle sul fondo del contenitore riscaldato. Possono anche essere visti sui lati o sulla superficie dell'acqua. Si formano a causa dell'espansione delle bolle d'aria, che sono sempre presenti nelle fessure del contenitore dove viene riscaldata l'acqua.
- Nella seconda fase, il volume delle bolle aumenta. Cominciano tutti a correre in superficie, poiché al loro interno c'è vapore saturo, che è più leggero dell'acqua. All'aumentare della temperatura di riscaldamento aumenta la pressione delle bolle, che vengono spinte in superficie grazie alla nota forza di Archimede. In questo caso si sente il caratteristico suono dell'ebollizione, che si forma a causa della costante espansione e riduzione delle dimensioni delle bolle.
- Nella terza fase si possono vedere numerose bolle sulla superficie. Questo inizialmente crea torbidità nell'acqua. Questo processo è popolarmente chiamato “ebollizione bianca” e dura un breve periodo di tempo.
- Nella quarta fase, l'acqua bolle intensamente, sulla superficie compaiono grandi bolle che scoppiano e possono apparire degli schizzi. Molto spesso, gli schizzi significano che il liquido ha raggiunto la sua temperatura massima. Il vapore inizierà a fuoriuscire dall'acqua.
È noto che l'acqua bolle a una temperatura di 100 gradi, cosa possibile solo al quarto stadio.
Temperatura del vapore
Il vapore è uno degli stati dell'acqua. Quando entra nell'aria, come gli altri gas, esercita su di essa una certa pressione. Durante la vaporizzazione, la temperatura del vapore e dell'acqua rimane costante finché l'intero liquido non cambia il suo stato di aggregazione. Questo fenomeno può essere spiegato dal fatto che durante l'ebollizione tutta l'energia viene spesa per convertire l'acqua in vapore.
All'inizio dell'ebollizione si forma vapore umido e saturo, che diventa secco dopo che tutto il liquido è evaporato. Se la sua temperatura inizia a superare la temperatura dell'acqua, tale vapore si surriscalda e le sue caratteristiche saranno più vicine al gas.
Acqua salata bollente
È piuttosto interessante sapere a quale temperatura bolle l'acqua ad alto contenuto di sale. È noto che dovrebbe essere più elevato a causa del contenuto di ioni Na+ e Cl- nella composizione, che occupano l'area tra le molecole d'acqua. Ecco come la composizione chimica dell'acqua con sale differisce dal normale liquido fresco.
Il fatto è che nell'acqua salata avviene una reazione di idratazione, il processo di aggiunta di molecole d'acqua agli ioni di sale. I legami tra le molecole di acqua dolce sono più deboli di quelli formati durante l'idratazione, quindi ci vorrà più tempo perché un liquido con sale disciolto possa bollire. All’aumentare della temperatura, le molecole nell’acqua salata si muovono più velocemente, ma ce ne sono meno, quindi si scontrano meno spesso. Di conseguenza viene prodotto meno vapore e la sua pressione è quindi inferiore alla pressione del vapore dell'acqua dolce. Di conseguenza, sarà necessaria più energia (temperatura) per la vaporizzazione completa. In media, per far bollire un litro d'acqua contenente 60 grammi di sale, è necessario aumentare il grado di ebollizione dell'acqua del 10% (cioè di 10 C).
Dipendenza dell'ebollizione dalla pressione
È noto che in montagna, indipendentemente dalla composizione chimica dell'acqua, il punto di ebollizione sarà più basso. Ciò si verifica perché la pressione atmosferica è più bassa in quota. La pressione normale è considerata 101.325 kPa. Con esso, il punto di ebollizione dell'acqua è di 100 gradi Celsius. Ma se sali su una montagna, dove la pressione è in media di 40 kPa, l'acqua bollirà a 75,88 C. Ma questo non significa che dovrai dedicare quasi la metà del tempo a cucinare in montagna. Il trattamento termico degli alimenti richiede una certa temperatura.
Si ritiene che ad un'altitudine di 500 metri sul livello del mare l'acqua bollirà a 98,3 C, e ad un'altitudine di 3000 metri il punto di ebollizione sarà di 90 C.
Tieni presente che questa legge si applica anche nella direzione opposta. Se metti un liquido in un pallone chiuso attraverso il quale il vapore non può passare, quando la temperatura aumenta e si forma il vapore, la pressione in questo pallone aumenterà e l'ebollizione a pressione maggiore avverrà a una temperatura più elevata. Ad esempio, ad una pressione di 490,3 kPa, il punto di ebollizione dell'acqua sarà 151 C.
Acqua distillata bollente
L'acqua distillata è acqua purificata senza impurità. Viene spesso utilizzato per scopi medici o tecnici. Considerando che tale acqua non contiene impurità, non viene utilizzata per cucinare. È interessante notare che l'acqua distillata bolle più velocemente della normale acqua dolce, ma il punto di ebollizione rimane lo stesso: 100 gradi. Tuttavia, la differenza nel tempo di ebollizione sarà minima: solo una frazione di secondo.
In una teiera
Spesso le persone si chiedono a quale temperatura bolle l'acqua in un bollitore, poiché questi sono gli apparecchi utilizzati per far bollire i liquidi. Tenendo conto del fatto che la pressione atmosferica nell'appartamento è uguale allo standard e l'acqua utilizzata non contiene sali e altre impurità che non dovrebbero essere presenti, anche il punto di ebollizione sarà standard: 100 gradi. Ma se l'acqua contiene sale, il punto di ebollizione, come già sappiamo, sarà più alto.
Conclusione
Ora sai a quale temperatura bolle l'acqua e in che modo la pressione atmosferica e la composizione del liquido influenzano questo processo. Non c'è nulla di complicato in questo e i bambini ricevono tali informazioni a scuola. La cosa principale è ricordare che quando la pressione diminuisce, diminuisce anche il punto di ebollizione del liquido e, quando aumenta, aumenta anche.
Su Internet puoi trovare molte tabelle diverse che indicano la dipendenza del punto di ebollizione di un liquido dalla pressione atmosferica. Sono disponibili per tutti e vengono utilizzati attivamente da scolari, studenti e persino insegnanti degli istituti.
L'ebollizione è il processo di vaporizzazione che avviene quando un liquido viene portato al punto di ebollizione. Ogni persona sa dal banco di scuola che l'acqua bolle a t=100˚С. Ma molte persone sono interessate alla domanda su quale acqua bolle più velocemente: salata o fresca?
Qual è il processo di ebollizione?
La bollitura è un processo piuttosto complesso composto da quattro fasi:
- Primo stadio caratterizzato dalla comparsa di piccole bolle d'aria che compaiono sia sulla superficie del liquido che lateralmente. La loro comparsa è il risultato dell'espansione delle bolle d'aria situate nelle microscopiche fessure del contenitore.
- Durante la seconda fase puoi vedere che le bolle aumentano di volume e ne compaiono sempre di più in alto. Questo fenomeno è spiegato da un aumento della temperatura, al quale aumenta la pressione sulle bolle. Grazie alla forza di Archimede appaiono in superficie. Se non ha il tempo di riscaldarsi fino al punto di ebollizione (100˚C), le bolle scendono di nuovo sul fondo, dove l'acqua è più calda. Il rumore caratteristico dell'ebollizione si crea man mano che la dimensione delle bolle aumenta e diminuisce.
- Alla terza fase si osserva una massa di bolle che, risalendo in superficie, provoca una torbidità a breve termine dell'acqua.
- Quarta fase caratterizzato da un'intensa ribollenza e dalla comparsa di grosse bollicine che, scoppiando, creano schizzi. Questi ultimi indicano che l'acqua è bollita. Appare il vapore acqueo e l'acqua emette suoni caratteristici dell'ebollizione.
Ebollizione dell'acqua dolce
L'acqua bollente è l'acqua portata a ebollizione. Durante questo processo si verifica un'abbondante formazione di vapore, accompagnata dal rilascio di molecole di ossigeno libere dal liquido bollente. A causa dell'esposizione prolungata alle alte temperature, microbi e batteri patogeni muoiono nell'acqua bollente. Pertanto, se la qualità dell'acqua del rubinetto è scarsa, non è consigliabile consumarla cruda.
L'acqua dolce ma dura contiene sali. Durante l'ebollizione, formano un rivestimento sulle pareti del bollitore, che viene spesso chiamato incrostazione. L'acqua bollente viene comunemente utilizzata per preparare bevande calde o disinfettare frutta o verdura.
Quando l'acqua salata bolle
Gli esperimenti dimostrano che il punto di ebollizione dell'acqua salata è superiore al punto di ebollizione dell'acqua dolce. Pertanto, possiamo concludere che l'acqua dolce bolle più velocemente. L'acqua salata contiene ioni cloro e sodio, che si trovano tra le molecole dell'acqua. Tra di loro avviene il processo di idratazione: l'aggiunta di molecole d'acqua agli ioni di sale.
Vale la pena notare che il legame di idratazione è molto più forte del legame intermolecolare dell'acqua. Pertanto, quando l'acqua dolce bolle, il processo di vaporizzazione inizia più velocemente. Un liquido con sali disciolti in esso richiede per bollire un po' più di energia, che in questa situazione è la temperatura.
Quando aumenta, le molecole nell'acqua salata si muovono molto più velocemente, ma il loro numero diminuisce, il che significa che si scontrano meno spesso. Questo è ciò che può spiegare la minore quantità di vapore: dopo tutto, la sua pressione è inferiore a quella dell'acqua dolce. Per raggiungere una pressione superiore a quella atmosferica nell'acqua salata e iniziare a bollire, è necessaria una temperatura più elevata.
Un'altra giustificazione
Durante la cottura, molte casalinghe salano l'acqua all'inizio del processo, citando il fatto che in questo modo bollirà più velocemente. E alcuni trovano una spiegazione del motivo per cui l'acqua salata bolle più velocemente, basandosi sulla conoscenza scolastica di un corso di fisica, ovvero sull'argomento relativo al trasferimento di calore. Come è noto, la trasmissione del calore è di tre tipi: trasmissione del calore, caratteristica dei solidi, convezione, presente nei corpi gassosi e liquidi, e irraggiamento.
Quest'ultimo tipo di trasferimento di calore esiste anche nello spazio. Ciò è confermato dalle stelle e, ovviamente, dal sole. Tuttavia, il fattore principale in questa materia è la densità. Poiché l’acqua salata ha una densità maggiore dell’acqua dolce, bolle più velocemente. Allo stesso tempo, ci vuole più tempo per congelare. Di conseguenza, con un liquido più denso, il trasferimento di calore sarà più attivo e l'ebollizione avverrà più velocemente.
Acqua bollente a pressione ridotta: video
Ho scritto in russo che l'acqua bollente MENZOGNA
No, questo non è russo.
Citazione: Vladimir S
Basta non mangiare tutta l'acqua bollente per la sorpresa.
Consigli molto semplici e memorabili su come smettere per sempre di confondere questi verbi con carichi semantici simili.
Quindi, il verbo "mentire" senza prefisso non viene utilizzato. Pertanto, se hai un disperato bisogno di usarlo, sentiti libero di aggiungere qualsiasi prefisso che abbia senso e vai avanti: metti, disponi, disponi, riorganizza, piega, ecc.
Ma il verbo "mettere", al contrario, per qualche motivo non ama i prefissi. Ma gli piace quando l'enfasi è posta correttamente: klaU, klaDI, klaLA (erroneamente - klaLA), il participio klAvshiy, il gerundio kladYA.
Solo un chimico può trarre vantaggio da Google Chemistry
Dipende dall'individuo. Puoi guardare un libro e non vedere nulla.
Il calcare nel bollitore è sale, anche se scarsamente solubile, cioè teoricamente, l'acqua in un bollitore con incrostazioni bollirà a t maggiore di 100
E si è scoperto che il mare è salato, perché vi nuotano aringhe salate
Teoricamente, in termini di b.b. e b.m. grandezze, le aringhe salate gettate in un mare fresco possono renderlo salato. Ancora una volta, dobbiamo vedere quante aringhe ci saranno.
Senza aumentare la pressione oltre i cento gradi, nemmeno Einstein la riscalderà.
Non può farlo in un laboratorio, ma un comune cittadino, in una normale cucina, in un normale forno a microonde, può farlo facilmente.
E inoltre
E in generale, il Nord non era interessato a una sorta di centri di ebollizione, ma al perché dei legami negli ioni idratati
Non è sicuramente questo ciò che gli interessa.
Citazione: Nord
se salate l'acqua, bollirà più velocemente
Come abbiamo visto più volte in precedenza, l’acqua senza sale può facilmente surriscaldarsi, ma ci vorrà più tempo. Se la salate in anticipo ci vorrà meno tempo, l'acqua non si surriscalderà, bollirà a 100°C.
E nonostante il fatto che con l'aumento della concentrazione di sale, l'acqua inizi a bollire a una temperatura più alta, ma in teoria si scopre che se aggiungi sale, bollirà prima. Ma gli esempi lo dimostrano non solo teoricamente, ma anche praticamente. E perché ha detto in teoria - perché è ancora desiderabile, se non necessario, prendere acqua purificata o addirittura distillata, e i piatti dovrebbero essere puliti e lisci.
Non lo vedi sempre in una cucina normale. Di solito facciamo bollire tutta l'acqua che abbiamo, spesso anche quella del rubinetto, in un normale contenitore graffiato, e aggiungiamo il sale non per il tè, ma per la zuppa, cioè insieme al sale ci sono altri ingredienti. Non si può parlare di surriscaldamento qui. Ma la persona che ha posto la domanda non ha fornito dettagli.
Le caldaie sono neutre e non influenzano il punto di ebollizione.
le pentole bollenti vengono poste nell'acqua ancor prima che inizi il riscaldamento
Le caldaie sono una superficie sviluppata, ruvida, spugnosa e porosa. Considereremo in questa veste la rugosità superficiale del bulbo di vetro.
1. Pallone con bidistillato fresco. Tutto è pulito ovunque.
2. Un pallone con una rugosità invisibile all'occhio.
3. Un pallone con il fondo graffiato dall'interno con carta vetrata.
In tutti e tre, il punto di ebollizione sarà diverso. Bollente, è proprio quello di cui stavo parlando Nord. Nonostante la temperatura bollente in tutti e tre i casi, ovviamente, sarà lo stesso.
A proposito, il cibo dovrebbe essere salato dopo che è pronto. IO Quasi Non aggiungo sale. Non dopo aver letto Bragg, ma fin dall'infanzia, queste sono le preferenze di gusto.