L'ebollizione è il processo di modifica dello stato di aggregazione di una sostanza. Quando parliamo di acqua intendiamo il passaggio dallo stato liquido allo stato di vapore. È importante notare che l'ebollizione non è evaporazione, che può avvenire anche a temperatura ambiente. Inoltre, non deve essere confuso con l'ebollizione, che è il processo di riscaldamento dell'acqua a una determinata temperatura. Ora che abbiamo compreso i concetti, possiamo determinare a quale temperatura bolle l'acqua.
Processi
Il processo di trasformazione dello stato di aggregazione da liquido a gassoso è complesso. E anche se le persone non lo vedono, ci sono 4 fasi:
- Nella prima fase si formano piccole bolle sul fondo del contenitore riscaldato. Possono anche essere visti sui lati o sulla superficie dell'acqua. Si formano a causa dell'espansione delle bolle d'aria, che sono sempre presenti nelle fessure del contenitore dove viene riscaldata l'acqua.
- Nella seconda fase, il volume delle bolle aumenta. Cominciano tutti a correre in superficie, poiché al loro interno c'è vapore saturo, che è più leggero dell'acqua. All'aumentare della temperatura di riscaldamento aumenta la pressione delle bolle, che vengono spinte in superficie grazie alla nota forza di Archimede. In questo caso si sente il caratteristico suono dell'ebollizione, che si forma a causa della costante espansione e riduzione delle dimensioni delle bolle.
- Nella terza fase si possono vedere numerose bolle sulla superficie. Questo inizialmente crea torbidità nell'acqua. Questo processo è popolarmente chiamato “ebollizione bianca” e dura un breve periodo di tempo.
- Nella quarta fase, l'acqua bolle intensamente, sulla superficie compaiono grandi bolle che scoppiano e possono apparire degli schizzi. Molto spesso, gli schizzi significano che il liquido ha raggiunto la sua temperatura massima. Il vapore inizierà a fuoriuscire dall'acqua.
È noto che l'acqua bolle a una temperatura di 100 gradi, cosa possibile solo al quarto stadio.
Temperatura del vapore
Il vapore è uno degli stati dell'acqua. Quando entra nell'aria, come gli altri gas, esercita su di essa una certa pressione. Durante la vaporizzazione, la temperatura del vapore e dell'acqua rimane costante finché l'intero liquido non cambia il suo stato di aggregazione. Questo fenomeno può essere spiegato dal fatto che durante l'ebollizione tutta l'energia viene spesa per convertire l'acqua in vapore.
All'inizio dell'ebollizione si forma vapore umido e saturo, che diventa secco dopo che tutto il liquido è evaporato. Se la sua temperatura inizia a superare la temperatura dell'acqua, tale vapore si surriscalda e le sue caratteristiche saranno più vicine al gas.
Acqua salata bollente
È piuttosto interessante sapere a quale temperatura bolle l'acqua ad alto contenuto di sale. È noto che dovrebbe essere più elevato a causa del contenuto di ioni Na+ e Cl- nella composizione, che occupano l'area tra le molecole d'acqua. Ecco come la composizione chimica dell'acqua con sale differisce dal normale liquido fresco.
Il fatto è che nell'acqua salata avviene una reazione di idratazione, il processo di aggiunta di molecole d'acqua agli ioni di sale. I legami tra le molecole di acqua dolce sono più deboli di quelli formati durante l'idratazione, quindi ci vorrà più tempo perché un liquido con sale disciolto possa bollire. All’aumentare della temperatura, le molecole nell’acqua salata si muovono più velocemente, ma ce ne sono meno, causando collisioni tra loro meno frequenti. Di conseguenza viene prodotto meno vapore e la sua pressione è quindi inferiore alla pressione del vapore dell'acqua dolce. Di conseguenza, sarà necessaria più energia (temperatura) per la vaporizzazione completa. In media, per far bollire un litro d'acqua contenente 60 grammi di sale, è necessario aumentare il grado di ebollizione dell'acqua del 10% (cioè di 10 C).
Dipendenza dell'ebollizione dalla pressione
È noto che in montagna, indipendentemente dalla composizione chimica dell'acqua, il punto di ebollizione sarà più basso. Ciò si verifica perché la pressione atmosferica è più bassa in quota. La pressione normale è considerata 101.325 kPa. Con esso, il punto di ebollizione dell'acqua è di 100 gradi Celsius. Ma se sali su una montagna, dove la pressione è in media di 40 kPa, l'acqua bollirà a 75,88 C. Ma questo non significa che dovrai dedicare quasi la metà del tempo a cucinare in montagna. Il trattamento termico degli alimenti richiede una certa temperatura.
Si ritiene che ad un'altitudine di 500 metri sul livello del mare l'acqua bollirà a 98,3 C, e ad un'altitudine di 3000 metri il punto di ebollizione sarà di 90 C.
Tieni presente che questa legge si applica anche nella direzione opposta. Se metti un liquido in un pallone chiuso attraverso il quale il vapore non può passare, quando la temperatura aumenta e si forma il vapore, la pressione in questo pallone aumenterà e l'ebollizione a pressione maggiore avverrà a una temperatura più elevata. Ad esempio, ad una pressione di 490,3 kPa, il punto di ebollizione dell'acqua sarà 151 C.
Acqua distillata bollente
L'acqua distillata è acqua purificata senza impurità. Viene spesso utilizzato per scopi medici o tecnici. Considerando che tale acqua non contiene impurità, non viene utilizzata per cucinare. È interessante notare che l'acqua distillata bolle più velocemente della normale acqua dolce, ma il punto di ebollizione rimane lo stesso: 100 gradi. Tuttavia, la differenza nel tempo di ebollizione sarà minima: solo una frazione di secondo.
In una teiera
Spesso le persone si chiedono a quale temperatura bolle l'acqua in un bollitore, poiché questi sono gli apparecchi utilizzati per far bollire i liquidi. Tenendo conto del fatto che la pressione atmosferica nell'appartamento è uguale allo standard e l'acqua utilizzata non contiene sali e altre impurità che non dovrebbero essere presenti, anche il punto di ebollizione sarà standard: 100 gradi. Ma se l'acqua contiene sale, il punto di ebollizione, come già sappiamo, sarà più alto.
Conclusione
Ora sai a quale temperatura bolle l'acqua e in che modo la pressione atmosferica e la composizione del liquido influenzano questo processo. Non c'è nulla di complicato in questo e i bambini ricevono tali informazioni a scuola. La cosa principale è ricordare che quando la pressione diminuisce, diminuisce anche il punto di ebollizione del liquido e, quando aumenta, aumenta anche.
Su Internet puoi trovare molte tabelle diverse che indicano la dipendenza del punto di ebollizione di un liquido dalla pressione atmosferica. Sono disponibili per tutti e vengono utilizzati attivamente da scolari, studenti e persino insegnanti degli istituti.
Ho scritto in russo che l'acqua bollente MENZOGNA
No, questo non è russo.
Citazione: Vladimir S
Basta non mangiare tutta l'acqua bollente per la sorpresa.
Consigli molto semplici e memorabili su come smettere per sempre di confondere questi verbi con carichi semantici simili.
Quindi, il verbo "mentire" senza prefisso non viene utilizzato. Pertanto, se hai un disperato bisogno di usarlo, sentiti libero di aggiungere qualsiasi prefisso adatto al significato e - vai avanti: metti, disponi, disponi, riorganizza, piega, ecc.
Ma il verbo "mettere", al contrario, per qualche motivo non ama i prefissi. Ma gli piace quando l'enfasi è posta correttamente: klaU, klaDI, klaLala (erroneamente - klaLA), il participio klAvshiy, il gerundio kladYA.
Solo un chimico può trarre vantaggio da Google Chemistry
Dipende dall'individuo. Puoi guardare un libro e non vedere nulla.
Il calcare nel bollitore è sale, anche se scarsamente solubile, cioè teoricamente, l'acqua in un bollitore con incrostazioni bollirà a t maggiore di 100
E si è scoperto che il mare è salato, perché vi nuotano aringhe salate
Teoricamente, in termini di b.b. e b.m. grandezze, le aringhe salate gettate in un mare fresco possono renderlo salato. Ancora una volta, dobbiamo vedere quante aringhe ci saranno.
Senza aumentare la pressione oltre i cento gradi, nemmeno Einstein la riscalderà.
Non può farlo in un laboratorio, ma un comune cittadino, in una normale cucina, in un normale forno a microonde, può farlo facilmente.
E inoltre
E in generale, il Nord non era interessato a una sorta di centri di ebollizione, ma al perché dei legami negli ioni idratati
Non è sicuramente questo ciò che gli interessa.
Citazione: Nord
se salate l'acqua, bollirà più velocemente
Come abbiamo visto più volte in precedenza, l’acqua senza sale può facilmente surriscaldarsi, ma ci vorrà più tempo. Se la salate in anticipo ci vorrà meno tempo, l'acqua non si surriscalderà, bollirà a 100°C.
E nonostante il fatto che con l'aumento della concentrazione di sale, l'acqua inizi a bollire a una temperatura più alta, ma in teoria si scopre che se aggiungi sale, bollirà prima. Ma gli esempi lo dimostrano non solo teoricamente, ma anche praticamente. E perché ha detto in teoria - perché è ancora desiderabile, se non necessario, prendere acqua purificata o addirittura distillata, e i piatti dovrebbero essere puliti e lisci.
Non lo vedi sempre in una cucina normale. Di solito facciamo bollire tutta l'acqua che abbiamo, spesso anche quella del rubinetto, in un normale contenitore graffiato, e aggiungiamo il sale non per il tè, ma per la zuppa, cioè insieme al sale ci sono altri ingredienti. Non si può parlare di surriscaldamento qui. Ma la persona che ha posto la domanda non ha fornito dettagli.
Le caldaie sono neutre e non influenzano il punto di ebollizione.
le pentole bollenti vengono poste nell'acqua ancor prima che inizi il riscaldamento
Le caldaie sono una superficie sviluppata, ruvida, spugnosa e porosa. Considereremo in questa veste la rugosità superficiale del bulbo di vetro.
1. Pallone con bidistillato fresco. Tutto è pulito ovunque.
2. Un pallone con una rugosità invisibile all'occhio.
3. Un pallone con il fondo graffiato dall'interno con carta vetrata.
In tutti e tre, il punto di ebollizione sarà diverso. Bollente, è proprio quello di cui stavo parlando Nord. Nonostante la temperatura bollente in tutti e tre i casi, ovviamente, sarà lo stesso.
A proposito, il cibo dovrebbe essere salato dopo che è pronto. IO Quasi Non aggiungo sale. Non dopo aver letto Bragg, ma fin dall'infanzia, queste sono le preferenze di gusto.
Per cuocere il cibo più velocemente, la maggior parte delle casalinghe aggiunge sale nella padella prima che l'acqua inizi a bollire. Secondo loro, ciò accelererà il processo di cottura. Altri, al contrario, sostengono che l'acqua del rubinetto bolle molto più velocemente. Per rispondere a questa domanda, è necessario rivolgersi alle leggi fisiche e chimiche. Perché l'acqua salata bolle più velocemente dell'acqua normale ed è proprio vero? Scopriamolo! Dettagli nell'articolo qui sotto.
Perché l'acqua salata bolle più velocemente: leggi fisiche dell'ebollizione
Per capire quali processi iniziano a verificarsi quando un liquido viene riscaldato, è necessario sapere cosa intendono gli scienziati per tecnologia del processo di ebollizione.
Qualsiasi acqua, normale o salata, inizia a bollire esattamente allo stesso modo. Questo processo attraversa diverse fasi:
- in superficie cominciano a formarsi piccole bollicine;
- aumento della dimensione delle bolle;
- il loro sedimentarsi sul fondo;
- il liquido diventa torbido;
- processo di ebollizione.
Perché l'acqua salata bolle più velocemente?
I sostenitori dell'acqua salata affermano che quando viene riscaldata si attiva la teoria del trasferimento di calore. Tuttavia, il calore rilasciato dopo la distruzione del reticolo molecolare non ha molto effetto. Molto più importante è il processo tecnologico di idratazione. In questo momento si formano forti legami molecolari. Allora perché l'acqua salata bolle più velocemente?
Quando diventano molto forti, è molto più difficile per le bolle d'aria muoversi. Ci vuole molto tempo per salire o scendere. In altre parole, se nell’acqua c’è sale, il processo di circolazione dell’aria rallenta. Di conseguenza, l’acqua salata bolle un po’ più lentamente. Le bolle d'aria non possono muoversi grazie ai legami molecolari. Ecco perché non bolle più velocemente di quello non salato.
O forse puoi fare a meno del sale?
Il dibattito sulla velocità con cui l’acqua salata o l’acqua del rubinetto bolle può continuare all’infinito. Se guardi all'applicazione pratica, non ci sarà molta differenza. Ciò è facilmente spiegabile dalle leggi della fisica. L'acqua inizia a bollire quando la temperatura raggiunge i 100 gradi. Questo valore può cambiare se cambiano i parametri di densità dell'aria. Ad esempio, l'acqua in alta montagna inizia a bollire a temperature inferiori a 100 gradi. In condizioni domestiche, l'indicatore più importante è la potenza del bruciatore a gas e la temperatura di riscaldamento della stufa elettrica. Da questi parametri dipende la velocità di riscaldamento del liquido, nonché il tempo necessario per l'ebollizione.
Sul fuoco l'acqua inizia a bollire dopo pochi minuti, poiché la combustione della legna produce molto più calore rispetto a una stufa a gas e la superficie riscaldata è molto maggiore. Da qui possiamo trarre una semplice conclusione: per ottenere una rapida ebollizione, è necessario accendere il bruciatore a gas alla massima potenza e non aggiungere sale.
L'acqua inizia a bollire alla stessa temperatura (100 gradi). Ma la velocità di ebollizione può variare. L'acqua salata inizierà a bollire più tardi a causa delle bolle d'aria, che sono molto più difficili da rompere i legami molecolari. Va detto che l'acqua distillata bolle più velocemente della normale acqua del rubinetto. Il fatto è che nell'acqua purificata e distillata non ci sono forti legami molecolari, non ci sono impurità estranee, quindi inizia a riscaldarsi molto più velocemente.
Conclusione
Il tempo di ebollizione per l'acqua normale o salata varia in pochi secondi. Non ha alcun effetto sulla velocità di cottura. Pertanto, non dovresti cercare di risparmiare tempo con l'ebollizione, è meglio iniziare osservando rigorosamente le leggi della cucina. Per rendere gustoso il piatto, è necessario salarlo ad una certa ora. Ecco perché non sempre l'acqua salata bolle più velocemente!
L'ebollizione è il processo di transizione di una sostanza dallo stato liquido a quello gassoso (vaporizzazione in un liquido). L'ebollizione non è evaporazione: differisce in ciò che può accadere solo ad una certa pressione e temperatura.
Ebollizione: riscaldamento dell'acqua fino al punto di ebollizione.
L'ebollizione dell'acqua è un processo complesso che avviene in quattro fasi. Consideriamo l'esempio dell'acqua bollente in un recipiente di vetro aperto.
Nella prima fase Quando l'acqua bolle, sul fondo del recipiente compaiono piccole bolle d'aria, visibili anche sui lati della superficie dell'acqua.
Queste bolle si formano a causa dell'espansione di piccole bolle d'aria che si trovano in piccole fessure nel recipiente.
Nella seconda fase si osserva un aumento del volume delle bolle: sempre più bolle d'aria corrono in superficie. All'interno delle bolle è presente vapore saturo.
All’aumentare della temperatura, la pressione delle bolle sature aumenta, facendole aumentare di dimensioni. Di conseguenza, la forza di Archimede che agisce sulle bolle aumenta.
È grazie a questa forza che le bolle tendono ad affiorare alla superficie dell'acqua. Se lo strato superiore dell'acqua non ha avuto il tempo di riscaldarsi fino a 100 gradi C(e questo è il punto di ebollizione dell'acqua pura senza impurità), poi le bolle scendono in strati più caldi, dopodiché ritornano di nuovo in superficie.
A causa del fatto che le bolle diminuiscono costantemente e aumentano di dimensioni, all'interno della nave si formano onde sonore che creano il rumore caratteristico dell'ebollizione.
Alla terza fase Un numero enorme di bolle sale sulla superficie dell'acqua, provocando inizialmente una leggera torbidità dell'acqua, che poi "diventa pallida". Questo processo non dura a lungo e si chiama “ebollizione bianca”.
Finalmente, alla quarta fase Dopo l'ebollizione, l'acqua inizia a bollire intensamente, compaiono grandi bolle e schizzi (di norma, gli schizzi significano che l'acqua ha bollito fortemente).
Il vapore acqueo inizia a formarsi dall'acqua e l'acqua emette suoni specifici.
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Temperatura del vapore quando l'acqua bolle ^
Il vapore è lo stato gassoso dell'acqua. Quando il vapore entra nell'aria, come altri gas, esercita su di essa una certa pressione.
Durante il processo di formazione del vapore, la temperatura del vapore e dell'acqua rimarrà costante finché tutta l'acqua non sarà evaporata. Questo fenomeno è spiegato dal fatto che tutta l'energia (temperatura) è diretta a trasformare l'acqua in vapore.
In questo caso si forma vapore saturo secco. In tale vapore non sono presenti particelle altamente disperse della fase liquida. Anche il vapore può esserlo saturo bagnato e surriscaldato.
Vapore saturo contenente particelle sospese altamente disperse della fase liquida, che sono distribuiti uniformemente su tutta la massa di vapore, viene chiamato vapore saturo umido.
All'inizio dell'ebollizione dell'acqua si forma proprio tale vapore, che poi si trasforma in vapore saturo secco. Il vapore, la cui temperatura è superiore alla temperatura dell'acqua bollente, o meglio il vapore surriscaldato, può essere ottenuto solo utilizzando apparecchiature speciali. In questo caso, tale vapore sarà vicino nelle sue caratteristiche al gas.
Punto di ebollizione dell'acqua salata^
Il punto di ebollizione dell'acqua salata è superiore al punto di ebollizione dell'acqua dolce. Di conseguenza l'acqua salata bolle più tardi dell'acqua dolce. L'acqua salata contiene ioni Na+ e Cl-, che occupano una certa area tra le molecole d'acqua.
Nell'acqua salata, le molecole d'acqua si attaccano agli ioni del sale in un processo chiamato idratazione. Il legame tra le molecole d'acqua è molto più debole del legame formato durante l'idratazione.
Pertanto, quando le molecole di acqua dolce bollono, la vaporizzazione avviene più velocemente.
Far bollire l'acqua con sale disciolto richiederà più energia, che in questo caso è la temperatura.
All’aumentare della temperatura, le molecole nell’acqua salata si muovono più velocemente, ma ce ne sono meno, causando collisioni meno frequenti. Di conseguenza viene prodotto meno vapore, la cui pressione è inferiore a quella del vapore d'acqua dolce.
Affinché la pressione nell'acqua salata diventi superiore alla pressione atmosferica e possa iniziare il processo di ebollizione, è necessaria una temperatura più elevata. Aggiungendo 60 grammi di sale ad 1 litro d'acqua, il punto di ebollizione aumenterà di 10 C.
E qui hanno commesso un errore di 3 ordini di grandezza: “Il calore specifico di evaporazione dell’acqua è 2260 J/kg”. kJ corretto, cioè 1000 volte di più.
Cosa spiega l'alto punto di ebollizione dell'acqua?
Cosa fa bollire l’acqua ad alte temperature?
Il vapore surriscaldato è vapore con una temperatura superiore a 100°C (beh, se non siete in montagna o sotto vuoto, ma in condizioni normali), si ottiene facendo passare il vapore attraverso tubi caldi o, più semplicemente, da una soluzione bollente di sale o alcali (pericoloso - gli alcali sono più forti di Na2CO3 (ad esempio potassa - K2CO3 perché i residui di NaOH diventano innocui per gli occhi entro un giorno o due, a differenza dei residui di KOH gassati nell'aria) saponifica gli occhi, non dimenticare di indossare occhialini da nuoto! ), ma tali soluzioni bollono a raffica, servono pentole bollenti e uno strato sottile sul fondo, si può aggiungere acqua durante l'ebollizione, solo che bolle.
Quindi dall'ebollizione dell'acqua salata si ottiene vapore con una temperatura di circa 110°C, non peggiore di quella di un tubo caldo a 110°C, questo vapore contiene solo acqua e si riscalda, non ricorda come, ma ha una “riserva di carica” ” di 10°C rispetto al vapore proveniente da un bollitore d'acqua dolce.
Può essere chiamato secco, perché... riscaldando (per contatto come in un tubo, o anche per radiazione, caratteristica non solo del sole ma anche di qualsiasi corpo in una certa misura (dipendente dalla temperatura)) un oggetto, il vapore può, dopo essersi raffreddato a 100°C, rimanere ancora un gas, e solo un ulteriore raffreddamento al di sotto dei 100°C causerà la sua condensazione in una goccia d'acqua e quasi un vuoto (la pressione del vapore saturo dell'acqua è di circa 20 mm Hg da 760 mm Hg (1 atm), cioè 38 volte inferiore alla pressione atmosferica, questo accade anche con vapore saturo non surriscaldato con una temperatura di 100 C in un recipiente riscaldato (bollitore da un beccuccio che esce vapore), e non solo con l'acqua, ma con qualsiasi sostanza bollente, ad esempio l'etere medicinale bolle già a temperatura corporea , e può bollire in una fiaschetta nel palmo, dal collo della quale i suoi vapori “fontana”, rifrangendo notevolmente la luce, se ora chiudi la fiaschetta con il secondo palmo, e rimuovi il riscaldamento del palmo inferiore, sostituendolo con un stare con una temperatura inferiore a 35°C, l'etere smetterà di bollire e il suo vapore saturo, che ha spinto fuori tutta l'aria dal pallone durante l'ebollizione, si condenserà in una goccia di etere, creando un vuoto non più forte di quello da cui esce l'etere bolle, cioè approssimativamente uguale alla pressione del vapore saturo dell'etere alla temperatura del punto più freddo all'interno del pallone, o di un secondo recipiente o tubo collegato ad esso senza perdite con l'estremità chiusa, ecco come nasce il dispositivo Kriofor è progettato, dimostrando il principio di una parete fredda, come le dolci api in velcro, che catturano tutte le molecole di vapore nel sistema ("L'alcol sotto vuoto" viene guidato in questo modo, senza riscaldamento).
E a più di 1700 gradi Celsius, l'acqua si decompone molto bene in ossigeno e idrogeno... risulta essere un brutto boom, non c'è bisogno di spruzzarlo su tutti i tipi di strutture metallo-sicambriche in fiamme
Molte casalinghe, cercando di accelerare il processo di cottura, salano l'acqua subito dopo aver messo la padella sul fuoco. Credono fermamente di fare la cosa giusta e sono pronti a portare molti argomenti in loro difesa. È davvero così e quale acqua bolle più velocemente: salata o fresca? Per fare questo, non è affatto necessario condurre esperimenti in condizioni di laboratorio, è sufficiente sfatare i miti che regnano nelle nostre cucine da decenni con l'aiuto delle leggi della fisica e della chimica.
Miti comuni sull'acqua bollente
Sulla questione dell’acqua bollente, le persone possono essere divise in due categorie. I primi sono convinti che l'acqua salata bolle molto più velocemente, mentre i secondi non sono assolutamente d'accordo con questa affermazione. A favore del fatto che ci vuole meno tempo per portare a ebollizione l'acqua salata vengono forniti i seguenti argomenti:
- la densità dell'acqua in cui è sciolto il sale è molto più elevata, quindi la cessione di calore dal bruciatore è maggiore;
- Quando disciolto in acqua, il reticolo cristallino del sale da cucina viene distrutto, accompagnato dal rilascio di energia. Cioè, se aggiungi sale all'acqua fredda, il liquido diventerà automaticamente più caldo.
Coloro che confutano l'ipotesi che l'acqua salata bolle più velocemente argomentano in questo modo: quando il sale si dissolve nell'acqua, avviene un processo di idratazione.
A livello molecolare si formano legami più forti che richiedono più energia per rompersi. Pertanto, l'acqua salata impiega più tempo a bollire.
Chi ha ragione in questo dibattito ed è davvero così importante salare l'acqua all'inizio della cottura?
Il processo di bollitura: la fisica a portata di mano
Per capire cosa succede esattamente all'acqua salata e dolce quando vengono riscaldate, è necessario capire qual è il processo di ebollizione. Indipendentemente dal fatto che l'acqua sia salata o meno, bolle allo stesso modo e attraversa quattro fasi:
- la formazione di piccole bolle sulla superficie;
- un aumento del volume delle bolle e il loro depositarsi sul fondo del contenitore;
- torbidità dell'acqua causata dall'intenso movimento delle bolle d'aria su e giù;
- Il processo di ebollizione stesso avviene quando grandi bolle salgono sulla superficie dell'acqua e scoppiano rumorosamente, rilasciando vapore: l'aria che è all'interno e si riscalda.
La teoria della trasmissione del calore, alla quale fanno appello i sostenitori della salatura dell'acqua all'inizio della cottura, in questo caso “funziona”, ma l'effetto del riscaldamento dell'acqua a causa della sua densità e del rilascio di calore quando il reticolo cristallino viene distrutto è insignificante .
Molto più importante è il processo di idratazione, durante il quale si formano legami molecolari stabili.
Più sono forti, più difficile è che una bolla d'aria salga in superficie e ricada sul fondo del contenitore; ciò richiede più tempo. Di conseguenza, se si aggiunge sale all'acqua, la circolazione delle bolle d'aria rallenta. Di conseguenza, l’acqua salata bolle più lentamente perché i legami molecolari trattengono le bolle d’aria nell’acqua salata un po’ più a lungo che nell’acqua dolce.
Salare o non salare? Questa è la domanda
Le controversie in cucina su quale acqua bolle più velocemente, salata o non salata, possono essere combattute all'infinito. Di conseguenza, dal punto di vista dell'applicazione pratica, non c'è molta differenza se hai salato l'acqua all'inizio o dopo averla bollita. Perché questo non ha molta importanza? Per comprendere la situazione, è necessario rivolgersi alla fisica, che fornisce risposte esaurienti a questa domanda apparentemente difficile.
Tutti sanno che alla pressione atmosferica standard di 760 mmHg l'acqua bolle a 100 gradi Celsius. I parametri di temperatura possono cambiare a seconda della densità dell'aria: tutti sanno che in montagna l'acqua bolle a una temperatura più bassa. Pertanto, quando si tratta dell'aspetto domestico, in questo caso un indicatore come l'intensità della combustione di un bruciatore a gas o il grado di riscaldamento della superficie della cucina elettrica è molto più importante.
Da questo dipende il processo di scambio termico, cioè la velocità di riscaldamento dell'acqua stessa. E, di conseguenza, il tempo necessario affinché bolle.
Ad esempio, su un fuoco aperto, se decidi di cucinare la cena sul fuoco, l'acqua nella pentola bollirà in pochi minuti perché la legna, quando brucia, rilascia più calore del gas nel fornello, e la superficie riscaldante è molto più grande. Pertanto, non è affatto necessario salare l'acqua per farla bollire più velocemente: basta accendere il fornello al massimo.
Il punto di ebollizione dell'acqua salata è esattamente lo stesso di quello dell'acqua dolce o dell'acqua distillata. Cioè, è di 100 gradi alla normale pressione atmosferica. Ma la velocità di ebollizione a parità di condizioni (ad esempio, se come base viene utilizzato un normale bruciatore di una stufa a gas) sarà diversa. Ci vorrà più tempo perché l’acqua salata possa bollire perché è più difficile per le bolle d’aria rompere i legami molecolari più forti.
A proposito, c'è una differenza nel tempo di ebollizione tra l'acqua del rubinetto e quella distillata: nel secondo caso, un liquido senza impurità e, di conseguenza, senza legami molecolari “pesanti”, si scalderà più velocemente.
È vero, la differenza oraria è di pochi secondi, il che in cucina non fa alcuna differenza e non ha praticamente alcun effetto sulla velocità di cottura. Bisogna quindi lasciarsi guidare non dalla voglia di risparmiare tempo, ma dalle leggi della cucina, che prescrivono di salare ogni piatto in un determinato momento per preservarne ed esaltarne il gusto.