Ricevuta. L'acido cloridrico viene preparato sciogliendo l'acido cloridrico in acqua.
Prestare attenzione al dispositivo mostrato nella figura a sinistra. Viene utilizzato per produrre acido cloridrico. Durante il processo di produzione dell'acido cloridrico, monitorare il tubo di uscita del gas; deve essere posizionato vicino al livello dell'acqua e non immerso in esso. Se questo non viene monitorato, a causa dell'elevata solubilità dell'acido cloridrico, l'acqua entrerà nella provetta con acido solforico e potrebbe verificarsi un'esplosione.
Nell'industria, l'acido cloridrico viene solitamente prodotto bruciando idrogeno nel cloro e sciogliendo il prodotto della reazione in acqua.
Proprietà fisiche. Sciogliendo l'acido cloridrico in acqua si può ottenere anche una soluzione di acido cloridrico al 40% con densità di 1,19 g/cm 3 . Tuttavia, l'acido cloridrico concentrato disponibile in commercio contiene circa 0,37 parti in peso, ovvero circa il 37% di acido cloridrico. La densità di questa soluzione è di circa 1,19 g/cm 3 . Quando un acido viene diluito, la densità della sua soluzione diminuisce.
L'acido cloridrico concentrato è una soluzione inestimabile, fuma fortemente nell'aria umida e ha un odore pungente dovuto al rilascio di acido cloridrico.
Proprietà chimiche. L'acido cloridrico ha una serie di proprietà generali caratteristiche della maggior parte degli acidi. Inoltre, ha alcune proprietà specifiche.
Proprietà dell'HCL comuni ad altri acidi: 1) Cambiamento di colore degli indicatori 2) Interazione con i metalli 2HCL + Zn → ZnCL 2 + H 2 3) Interazione con ossidi basici e anfoteri: 2HCL + CaO → CaCl 2 + H 2 O; 2HCL + ZnO → ZnHCL 2 + H 2 O 4) Interazione con le basi: 2HCL + Cu (OH) 2 → CuCl 2 + 2H 2 O 5) Interazione con i sali: 2HCL + CaCO 3 → H 2 O + CO 2 + CaCL 2
Proprietà specifiche dell'HCL: 1) Interazione con nitrato d'argento (il nitrato d'argento è un reagente per l'acido cloridrico e i suoi sali); si formerà un precipitato bianco che non si scioglie in acqua o acidi: HCL + AgNO3 → AgCL↓ + HNO 3 2) Interazione con agenti ossidanti (MnO 2, KMnO, KCLO 3, ecc.): 6HCL + KCLO 3 → KCL +3H 2O+3CL2
Applicazione. Un'enorme quantità di acido cloridrico viene consumata per rimuovere gli ossidi di ferro prima di rivestire i prodotti realizzati con questo metallo con altri metalli (stagno, cromo, nichel). Affinché l'acido cloridrico reagisca solo con gli ossidi, ma non con il metallo, vengono aggiunte sostanze speciali chiamate inibitori. Inibitori– sostanze che rallentano le reazioni.
L'acido cloridrico viene utilizzato per produrre vari cloruri. Viene utilizzato per produrre cloro. Molto spesso, una soluzione di acido cloridrico viene prescritta a pazienti con bassa acidità del succo gastrico. L'acido cloridrico si trova nel corpo di tutti, fa parte del succo gastrico, necessario per la digestione.
Nell'industria alimentare l'acido cloridrico viene utilizzato solo sotto forma di soluzione. Viene utilizzato per regolare l'acidità nella produzione di acido citrico, gelatina o fruttosio (E 507).
Non dimenticare che l'acido cloridrico è pericoloso per la pelle. Rappresenta un pericolo ancora maggiore per gli occhi. Quando colpisce una persona, può causare carie, irritazione delle mucose e soffocamento.
Inoltre, l'acido cloridrico viene utilizzato attivamente nella galvanica e nell'idrometallurgia (rimozione di incrostazioni, ruggine, trattamento della pelle, reagenti chimici, come solvente per rocce nella produzione di petrolio, nella produzione di gomme, glutammato monosodico, soda, Cl 2). L'acido cloridrico viene utilizzato per la rigenerazione di Cl 2 in sintesi organica (per la produzione di cloruro di vinile, cloruri alchilici, ecc.). Può essere utilizzato come catalizzatore nella produzione di difenilolpropano, alchilazione del benzene.
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Serbatoio con acido cloridrico
Uno degli acidi monobasici forti e si forma quando il gas si dissolve cloruro di idrogeno(HCl) in acqua è un liquido limpido, incolore con un caratteristico odore di cloro. Acido cloridrico diluito(così come il fosforo) viene spesso utilizzato per rimuovere gli ossidi durante la saldatura dei metalli.
A volte il composto gassoso HCl viene erroneamente chiamato acido cloridrico. L'HCl è un gas che sciolto in acqua forma acido cloridrico.
Cloruro di idrogeno- un gas incolore con un forte odore soffocante di cloro. Passa allo stato liquido a -84 0 C e a -112 0 C passa allo stato solido.
Cloruro di idrogeno molto solubile in acqua. Quindi a 0 0 C, 500 litri di acido cloridrico si sciolgono in 1 litro di acqua.
Allo stato secco, il gas di acido cloridrico è abbastanza inerte, ma può già interagire con alcune sostanze organiche, ad esempio con l'acetilene (un gas che viene rilasciato quando il carburo viene immerso nell'acqua).
Proprietà chimiche dell'acido cloridrico
Reazione chimica con i metalli:
2HCl + Zn = ZnCl 2 + H 2 - si forma sale (in questo caso, una soluzione limpida di cloruro di zinco) e idrogeno
- reazione chimica con ossidi metallici:
2HCl + CuO = CuCl 2 + H 2 O - si forma sale (in questo caso, una soluzione di sale di cloruro di rame verde) e acqua
- reazione chimica con basi e alcali (o reazione di neutralizzazione)
HCl + NaOH = NaCl + H 2 O - reazione di neutralizzazione - si formano sale (in questo caso una soluzione limpida di cloruro di sodio) e acqua.
- reazione chimica con sali (ad esempio con gesso CaCO 3):
HCl + CaCO 3 = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O - si formano anidride carbonica, acqua e una soluzione limpida di cloruro di calcio CaCl 2.
Ottenere acido cloridrico
Acido cloridrico si ottengono mediante una reazione chimica del composto:
H 2 + Cl 2 = HCl - la reazione avviene a temperature elevate
E anche nell'interazione tra sale da cucina e acido solforico concentrato:
H2SO4 (concentrato) + NaCl = NaHSO4 + HCl
In questa reazione, se la sostanza NaCl è in forma solida, allora HCl è un gas cloruro di idrogeno, che quando sciolto in acqua si forma acido cloridrico
Esistono sostanze chimiche complesse che sono simili nella struttura chimica all'acido cloridrico, ma contengono da uno a quattro atomi di ossigeno nella molecola. Queste sostanze possono essere chiamate acidi contenenti ossigeno. Con un aumento del numero di atomi di ossigeno, aumenta la stabilità dell'acido e la sua capacità ossidante.
A acidi contenenti ossigeno il seguente:
- ipocloroso (HClO),
- cloruro (HClO2),
- acido clorico (HClO 3),
- cloro (HClO4).
Ciascuno di questi complessi chimici ha tutto proprietà degli acidi ed è in grado di formare sali. Acido ipocloroso(HClO). ipocloriti, ad esempio, il composto NaClO è ipoclorito di sodio. Lo stesso acido ipocloroso si forma quando il cloro viene sciolto in acqua fredda mediante una reazione chimica:
H2O + Cl2 = HCl + HClO,
Come puoi vedere, in questa reazione si formano due acidi contemporaneamente: sale HCl e ipocloroso HClO. Ma quest'ultimo è un composto chimico instabile e si trasforma gradualmente in acido cloridrico;
Cloruro Si forma HClO2 cloriti, sale NaClO 2 - clorito di sodio;
ipocloroso(HClO3) - clorati, composto KClO 3, - clorato di potassio (o Il sale di Berthollet) - a proposito, questa sostanza è ampiamente utilizzata nella produzione di fiammiferi.
E infine, l'acido monobasico più forte conosciuto... cloro(HClO 4) - si forma un liquido incolore, fumante nell'aria, altamente igroscopico perclorati, ad esempio, KClO 4 - perclorato di potassio.
Sali formati ipocloroso HClO e cloruro Gli acidi HClO 2 sono instabili allo stato libero e sono forti agenti ossidanti nelle soluzioni acquose. Ma i sali si formarono ipocloroso HClO3 e cloro L'HClO 4 con acidi a base di metalli alcalini (ad esempio il sale di Berthollet KClO 3) sono abbastanza stabili e non presentano proprietà ossidanti.
Acido cloridrico
Proprietà chimiche
Soluzione di acido cloridrico, acido cloridrico o acido cloridrico HCl in acqua. Secondo Wikipedia, la sostanza appartiene al gruppo dei composti monobasici forti inorganici. Nome completo del composto in latino: Acido cloridrico.
Formula dell'acido cloridrico in chimica: HCl. In una molecola, gli atomi di idrogeno si combinano con gli atomi di alogeno - Cl. Se consideriamo la configurazione elettronica di queste molecole, possiamo notare che i composti prendono parte alla formazione degli orbitali molecolari 1 secondo-orbitali dell'idrogeno ed entrambi 3s E 3 p-orbitali atomici Cl. Nella formula chimica dell'acido cloridrico 1s-, 3s- E 3 p-Gli orbitali atomici si sovrappongono e formano 1, 2, 3 orbitali. In cui 3s-l'orbitale non è di natura legante. C'è uno spostamento della densità elettronica verso l'atomo Cl e la polarità della molecola diminuisce, ma aumenta l'energia di legame degli orbitali molecolari (se la consideriamo insieme ad altre alogenuri di idrogeno ).
Proprietà fisiche dell'acido cloridrico. È un liquido limpido e incolore che ha la capacità di fumare se esposto all'aria. Massa molare del composto chimico = 36,6 grammi per mole. In condizioni standard, ad una temperatura dell'aria di 20 gradi Celsius, la concentrazione massima della sostanza è del 38% in peso. La densità dell'acido cloridrico concentrato in questo tipo di soluzione è 1,19 g/cm³. In generale, proprietà e caratteristiche fisiche quali densità, molarità, viscosità, capacità termica, punto di ebollizione e pH, dipendono fortemente dalla concentrazione della soluzione. Questi valori sono discussi più dettagliatamente nella tabella della densità. Ad esempio, la densità dell'acido cloridrico è del 10% = 1,048 kg per litro. Quando solidificato, la sostanza si forma il cristallo si idrata composizioni diverse.
Proprietà chimiche dell'acido cloridrico. Con cosa reagisce l'acido cloridrico? La sostanza interagisce con i metalli che si trovano nella serie di potenziali elettrochimici davanti all'idrogeno (ferro, magnesio, zinco e altri). In questo caso si formano sali e viene rilasciato gas gassoso. H. Piombo, rame, oro, argento e altri metalli a destra dell'idrogeno non reagiscono con l'acido cloridrico. La sostanza reagisce con gli ossidi metallici, formando acqua e sale solubile. L'idrossido di sodio sotto l'influenza del sodio forma acqua. La reazione di neutralizzazione è caratteristica di questo composto.
L'acido cloridrico diluito reagisce con i sali metallici, che sono formati da composti più deboli. Per esempio, acido propionico più debole del sale. La sostanza non interagisce con acidi più forti. E carbonato di sodio si formerà dopo la reazione con HCl cloruro, monossido di carbonio e acqua.
Un composto chimico è caratterizzato da reazioni con forti agenti ossidanti, con biossido di manganese , Permanganato di Potassio : 2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O. La sostanza reagisce con ammoniaca , questo produce un denso fumo bianco, costituito da piccolissimi cristalli di cloruro di ammonio. Il minerale pirolusite reagisce anche con l'acido cloridrico, poiché lo contiene biossido di manganese : MnO2+4HCl=Cl2+MnO2+2H2O(reazione di ossidazione).
Esiste una reazione qualitativa all'acido cloridrico e ai suoi sali. Quando una sostanza interagisce con nitrato d'argento appare un precipitato bianco cloruro d'argento e si forma acido azotato . Equazione di reazione di interazione metilammina con acido cloridrico si presenta così: HCl + CH3NH2 = (CH3NH3)Cl.
La sostanza reagisce con una base debole anilina . Dopo che l'anilina è stata sciolta in acqua, alla miscela viene aggiunto acido cloridrico. Di conseguenza, la base si dissolve e si forma anilina cloridrato (cloruro di fenilammonio ): (C6H5NH3)Cl. La reazione del carburo di alluminio con acido cloridrico: Al4C3+12HCL=3CH4+4AlCl3. Equazione di reazione carbonato di potassio con appare così: K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2.
Ottenere acido cloridrico
Per ottenere l'acido cloridrico sintetico, l'idrogeno viene bruciato nel cloro e quindi il gas di acido cloridrico risultante viene sciolto in acqua. È anche comune produrre un reagente dai gas di scarico, che si formano come sottoprodotti durante la clorazione degli idrocarburi (acido cloridrico di scarico). Nella produzione di questo composto chimico usano GOST311877- per reagenti e GOST85795– per acido cloridrico tecnico sintetico.
In condizioni di laboratorio, è possibile utilizzare un vecchio metodo in cui il sale da cucina viene esposto all'acido solforico concentrato. Il prodotto può anche essere ottenuto mediante una reazione di idrolisi cloruro di alluminio O magnesio . Durante la reazione si può formare ossicloruri composizione variabile. Per determinare la concentrazione di una sostanza vengono utilizzati titoli standard, che vengono prodotti in fiale sigillate, in modo che in seguito sia possibile ottenere una soluzione standard di concentrazione nota e utilizzarla per determinare la qualità di un altro titolante.
La sostanza ha una gamma abbastanza ampia di applicazioni:
- è utilizzato nell'idrometallurgia, nel decapaggio e nel decapaggio;
- durante la pulizia dei metalli durante la stagnatura e la saldatura;
- come reagente per ottenere cloruro di manganese , zinco, ferro e altri metalli;
- nella preparazione di miscele con tensioattivi per la pulizia di manufatti metallici e ceramici da infezioni e sporco (viene utilizzato acido cloridrico inibito);
- come regolatore di acidità E507 nell'industria alimentare, come parte dell'acqua gassata;
- in medicina con insufficiente acidità del succo gastrico.
Questo composto chimico ha una classe di pericolo elevata - 2 (secondo GOST 12L.005). Quando si lavora con l'acido è necessaria un'attrezzatura speciale. protezione della pelle e degli occhi. Una sostanza abbastanza caustica che entra in contatto con la pelle o le vie respiratorie provoca ustioni chimiche. Per neutralizzarlo vengono utilizzate soluzioni alcaline, molto spesso bicarbonato di sodio. I vapori di acido cloridrico formano nell'aria una nebbia caustica con molecole d'acqua, che irritano le vie respiratorie e gli occhi. Se la sostanza reagisce con la candeggina, Permanganato di Potassio e altri agenti ossidanti si forma un gas tossico: il cloro. Sul territorio della Federazione Russa la circolazione di acido cloridrico con una concentrazione superiore al 15% è limitata.
effetto farmacologico
Aumenta l'acidità del succo gastrico.
Farmacodinamica e farmacocinetica
Cos'è l'acidità gastrica? Questa è una caratteristica della concentrazione di acido cloridrico nello stomaco. L'acidità è espressa in pH. Normalmente, il succo gastrico dovrebbe produrre acido e prendere parte attiva al processo digestivo. Formula dell'acido cloridrico: HCl. È prodotto dalle cellule parietali situate nelle ghiandole fundiche, con la partecipazione ATPasi H+/K+ . Queste cellule rivestono il fondo e il corpo dello stomaco. L'acidità del succo gastrico stesso è variabile e dipende dal numero di cellule parietali e dall'intensità dei processi di neutralizzazione della sostanza da parte dei componenti alcalini del succo gastrico. La concentrazione del farmaco prodotto è stabile e pari a 160 mmol/l. Una persona sana dovrebbe normalmente produrre non più di 7 e non meno di 5 mmol di sostanza all'ora.
Con una produzione insufficiente o eccessiva di acido cloridrico si verificano malattie del tratto digestivo e la capacità di assorbire alcuni microelementi, come il ferro, si deteriora. Il prodotto stimola la secrezione del succo gastrico, riduce pH. Attiva pepsinogeno , lo converte in un enzima attivo pepsina . La sostanza ha un effetto benefico sul riflesso acido dello stomaco e rallenta il passaggio del cibo non completamente digerito nell'intestino. I processi di fermentazione del contenuto del tubo digerente rallentano, il dolore e l'eruttazione scompaiono e il ferro viene assorbito meglio.
Dopo la somministrazione orale, il farmaco viene parzialmente metabolizzato dalla saliva e dal muco gastrico, il contenuto del duodeno. La sostanza non legata penetra nel duodeno, dove viene completamente neutralizzata dal suo contenuto alcalino.
Indicazioni per l'uso
La sostanza fa parte di detergenti sintetici, concentrati per il risciacquo della bocca e la cura delle lenti a contatto. L'acido cloridrico diluito è prescritto per le malattie dello stomaco accompagnate da bassa acidità, con anemia ipocromica in combinazione con integratori di ferro.
Controindicazioni
Il medicinale non deve essere usato se allergie su una sostanza sintetica, per malattie del tratto digestivo associate ad elevata acidità, con.
Effetti collaterali
L'acido cloridrico concentrato può causare gravi ustioni se entra in contatto con la pelle, gli occhi o le vie respiratorie. Come parte di vari lek. i farmaci utilizzano una sostanza diluita; con l'uso a lungo termine di grandi dosaggi, può verificarsi un deterioramento delle condizioni dello smalto dei denti.
Istruzioni per l'uso (metodo e dosaggio)
L'acido cloridrico viene utilizzato secondo le istruzioni.
Il medicinale viene prescritto per via orale, previa disciolto in acqua. Di solito si usano 10-15 gocce del farmaco per mezzo bicchiere di liquido. Il medicinale viene assunto durante i pasti, 2-4 volte al giorno. La dose singola massima è di 2 ml (circa 40 gocce). Dose giornaliera – 6 ml (120 gocce).
Overdose
Non sono stati descritti casi di sovradosaggio. Con l'ingestione incontrollata della sostanza in grandi quantità, si verificano ulcere ed erosioni nel tratto digestivo. Dovresti chiedere aiuto a un medico.
Interazione
La sostanza viene spesso utilizzata in combinazione con pepsina e altri farmaci. droghe. Un composto chimico nel tratto digestivo interagisce con le basi e alcune sostanze (vedi proprietà chimiche).
istruzioni speciali
Quando si tratta con preparati a base di acido cloridrico, è necessario attenersi rigorosamente alle raccomandazioni contenute nelle istruzioni.
Farmaci contenenti (analoghi)
Il codice ATX di livello 4 corrisponde a:
Per scopi industriali viene utilizzato acido cloridrico inibito (22-25%). Per scopi medici la soluzione viene utilizzata: Acido cloridrico diluito . La sostanza è contenuta anche in un concentrato per il risciacquo della bocca. Parentale , in soluzione per la cura delle lenti a contatto morbide Biotra .
L'acido cloridrico proveniente dalla pianta può avere concentrazioni diverse, quindi è necessario calcolare la quantità di acqua e acido utilizzando la Tabella 6.2
Tabella 6.2
|
densoHClalle 15 O C, kg/m 3 |
masse condividereHCl, % |
frazione di pesoHClkg/l |
densoHClalle 15 O C, kg/m 3 |
masse condividereHCl, % |
frazione di pesoHClkg/l |
La quantità di acido commerciale in unità di volume necessaria per ottenere 1 m3 di soluzione di lavoro di una determinata concentrazione è determinata dalla formula:
V Т = n(r З - 1000)/(r Т - 1000) (5.2)
dove n è il numero di metri cubi di soluzione;
V T - volume di acido commerciale, m 3;
r t - densità dell'acido commerciale, kg/m 3;
r Z è la densità specificata della soluzione finita, kg/m 3, ricavata dalla Tabella 6.2, in base al contenuto percentuale in massa di HCl nella soluzione.
Esempio. Preparare 35 m3 di soluzione di HCl al 12%, se la densità dell'acido commerciale è 1150 kg/m3. Dalla Tabella 6.2 troviamo che la densità di una soluzione di HCl al 12% è 1060 kg/m3. Poi
V T = 35(1060 - 1000)/(1150 - 1000)= 14 m3
Il volume d'acqua per preparare la soluzione è 35 - 14 = 21 m 3. Controlliamo i risultati del calcolo:
rZ = (14 × 1150 + 21 × 1000)/35 = 1060 kg/m 3
Attrezzature per il trattamento acido dei pozzi
Per trattare la formazione con acido, viene utilizzata una serie di attrezzature, che comprende raccordi per la testa pozzo (1AU - 700, 2AU - 700), un'unità di pompaggio per pompare acido nel pozzo, un'autocisterna per il trasporto di acido e prodotti chimici, un collettore per il collegamento dell'autocisterna con il gruppo pompa e con i raccordi di testa pozzo.
Durante il trattamento con acido cloridrico, la concentrazione di acido nella soluzione è dell'8-20%, a seconda delle rocce da trattare. Se la concentrazione di HCl è superiore a quella raccomandata, i tubi della testa pozzo e le attrezzature del pozzo vengono distrutti, mentre se è inferiore, l'efficienza del trattamento della zona di fondo pozzo diminuisce.
Per proteggere tubi, serbatoi, pompe, condutture, testa pozzo e apparecchiature del pozzo dagli effetti corrosivi dell'acido, alla soluzione vengono aggiunti inibitori: formalina (0,6%), Unicol (0,3 - 0,5%), reagente I-1-A ( 0,4 %) e catapina A (0,1%).
Per evitare la precipitazione di ossidi di ferro che ostruiscono i pori della formazione, vengono utilizzati stabilizzanti, che sono acidi acetico (0,8-1,6%) e fluoridrico (1-2%) in base al volume di acido cloridrico diluito.
La soluzione HCl viene preparata come segue: il volume calcolato di acqua viene versato nel contenitore, viene aggiunto un inibitore, quindi uno stabilizzante e un ritardante di reazione - farmaco DS in una quantità pari all'1 - 1,5% del volume della soluzione acida . Dopo aver miscelato accuratamente la soluzione, il volume calcolato di HCl concentrato viene aggiunto per ultimo.
Nei campi si pompa acido nella formazione sotto pressione, si utilizzano bagni acidi per pulire la superficie del viso da depositi contaminanti (cemento, soluzione di argilla, resine, paraffina), nonché l'iniezione di una soluzione acida calda, che viene riscaldata dovuto alla reazione esotermica tra HCl e magnesio.
Per trasportare la soluzione di HCl inibito e iniettarla nelle formazioni, vengono utilizzate unità speciali Azinmash - 30A, AKPP - 500, KP - 6.5. L'unità Azinmash - 30A è montata sul telaio di un veicolo KrAZ - 257. L'unità è costituita da una pompa orizzontale a semplice effetto a tre stantuffi 5NK - 500 azionata da un motore di viaggio attraverso una scatola di presa di forza, un collettore, gommato serbatoi principali (6-10 m 3) e su un rimorchio (6 m 3).
L'acido cloridrico (acido cloridrico) - una soluzione acquosa di acido cloridrico HCl, è un liquido limpido e incolore con un odore pungente di acido cloridrico. L'acido tecnico ha un colore verde-giallastro a causa delle impurità di cloro e sali di ferro. La concentrazione massima di acido cloridrico è di circa il 36% di HCl; tale soluzione ha una densità di 1,18 g/cm3. L'acido concentrato "fuma" nell'aria, poiché l'HCl gassoso rilasciato forma minuscole goccioline di acido cloridrico con vapore acqueo.
L'acido cloridrico non è infiammabile né esplosivo. È uno degli acidi più forti; dissolve (con rilascio di idrogeno e formazione di sali - cloruri) tutti i metalli nella serie di tensioni fino all'idrogeno. I cloruri si formano anche quando l'acido cloridrico reagisce con ossidi e idrossidi metallici. Si comporta come un agente riducente con forti agenti ossidanti.
Sali dell'acido cloridrico - i cloruri, ad eccezione di AgCl, Hg2Cl2, sono altamente solubili in acqua. Sono resistenti vetro, ceramica, porcellana, grafite e fluoroplastica.
L'acido cloridrico si ottiene sciogliendo l'acido cloridrico in acqua, che viene sintetizzato direttamente da idrogeno e cloro o ottenuto mediante l'azione dell'acido solforico sul cloruro di sodio.
L'acido cloridrico tecnico prodotto ha una concentrazione di almeno il 31% di HCl (sintetico) e il 27,5% di HCl (da NaCI). Un acido commerciale è detto concentrato se contiene il 24% o più di HCl; se il contenuto di HCl è inferiore, l'acido è detto diluito.
L'acido cloridrico viene utilizzato per produrre cloruri di vari metalli, intermedi organici e coloranti sintetici, acido acetico, carbone attivo, adesivi vari, alcol idrolitico e nella galvanica. Viene utilizzato per incidere i metalli, per pulire vari vasi, rivestire tubi di pozzi da carbonati, ossidi e altri sedimenti e contaminanti. Nella metallurgia, i minerali vengono trattati con acido; nell'industria della pelle, la pelle viene trattata con acido prima della concia e della tintura. L'acido cloridrico viene utilizzato nell'industria tessile, alimentare, medica, ecc.
L'acido cloridrico svolge un ruolo importante nel processo digestivo; è parte integrante del succo gastrico. L'acido cloridrico diluito viene prescritto per via orale principalmente per malattie associate a insufficiente acidità del succo gastrico.
L'acido cloridrico viene trasportato in bottiglie di vetro o contenitori metallici gommati (rivestiti di gomma), nonché in contenitori di plastica.
Acido cloridrico molto pericoloso per la salute umana. Provoca gravi ustioni a contatto con la pelle. Il contatto con gli occhi è particolarmente pericoloso.
Se l'acido cloridrico entra in contatto con la pelle, lavarlo immediatamente con abbondante acqua.
La nebbia e i vapori di acido cloridrico che si formano quando l'acido concentrato interagisce con l'aria sono molto pericolosi. Irritano le mucose e le vie respiratorie. Il lavoro prolungato in atmosfera di HCl provoca catarro delle vie respiratorie, carie, annebbiamento della cornea degli occhi, ulcerazione della mucosa nasale e disturbi gastrointestinali.
L'avvelenamento acuto è accompagnato da raucedine, soffocamento, naso che cola e tosse.
In caso di perdite o fuoriuscite, l'acido cloridrico può causare danni significativi danno ambientale. In primo luogo, ciò porta al rilascio di vapori di sostanze nell'aria atmosferica in quantità superiori agli standard sanitari e igienici, che possono portare all'avvelenamento di tutti gli esseri viventi, nonché alla comparsa di precipitazioni acide, che possono portare a cambiamenti nelle proprietà chimiche del suolo e dell'acqua.
In secondo luogo, può penetrare nelle falde acquifere, provocando la contaminazione delle acque interne.
Dove l’acqua dei fiumi e dei laghi è diventata piuttosto acida (pH inferiore a 5), i pesci scompaiono. Quando le catene trofiche vengono interrotte, il numero di specie di animali acquatici, alghe e batteri diminuisce.
Nelle città, le precipitazioni acide accelerano la distruzione di strutture, monumenti e sculture in marmo e cemento. Quando entra in contatto con i metalli, l'acido cloridrico provoca corrosione e quando reagisce con sostanze come candeggina, biossido di manganese o permanganato di potassio forma gas di cloro tossico.
In caso di fuoriuscita, lavare l'acido cloridrico dalle superfici con abbondante acqua o con una soluzione alcalina che neutralizza l'acido.
Il materiale è stato preparato sulla base di informazioni provenienti da fonti aperte