பெரும்பாலான இரசாயன எதிர்வினைகள் மீளக்கூடியவை, அதாவது அவை எதிர் திசைகளில் ஒரே நேரத்தில் நிகழ்கின்றன. முன்னோக்கி மற்றும் தலைகீழ் எதிர்வினைகள் ஒரே விகிதத்தில் தொடரும் சந்தர்ப்பங்களில், இரசாயன சமநிலை ஏற்படுகிறது.

வேதியியல் சமநிலை ஏற்படும் போது, ​​அமைப்பை உருவாக்கும் பொருட்களின் மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கை மாறுவதை நிறுத்துகிறது மற்றும் நிலையான வெளிப்புற நிலைமைகளின் கீழ் காலப்போக்கில் மாறாமல் இருக்கும்.

முன்னோக்கி வினையின் வீதம் தலைகீழ் எதிர்வினையின் வீதத்திற்கு சமமாக இருக்கும் அமைப்பின் நிலை வேதியியல் சமநிலை எனப்படும்.

எடுத்துக்காட்டாக, H 2 (g) + I 2 (g) ⇆ 2HI (g) வினையின் சமநிலையானது, ஒரு யூனிட் நேரத்திற்கு அதே எண்ணிக்கையிலான ஹைட்ரஜன் அயோடைடு மூலக்கூறுகள் நேரிடையான எதிர்வினையால் உருவாகும்போது அவை தலைகீழாக சிதைந்துவிடும். அயோடின் மற்றும் ஹைட்ரஜனில் எதிர்வினை.

எதிர்த் திசைகளில் செயல்படும் எதிர்வினையின் திறன் இயக்கத் தலைகீழ்த்தன்மை எனப்படும்.

ஒரு எதிர்வினை சமன்பாட்டில், வேதியியல் சமன்பாட்டின் இடது மற்றும் வலது பக்கங்களுக்கு இடையில் சமமான அடையாளத்திற்குப் பதிலாக இரண்டு எதிரெதிர் அம்புகளால் (⇆) மீள்தன்மை குறிக்கப்படுகிறது.

இரசாயன சமநிலை மாறும் (மொபைல்). வெளிப்புற நிலைமைகள் மாறும்போது, ​​சமநிலை மாறுகிறது மற்றும் வெளிப்புற நிலைமைகள் நிலையான மதிப்புகளைப் பெற்றால் அதன் அசல் நிலைக்குத் திரும்பும். வேதியியல் சமநிலையில் வெளிப்புற காரணிகளின் செல்வாக்கு அதன் இடப்பெயர்ச்சியை ஏற்படுத்துகிறது.

வேதியியல் சமநிலையின் நிலை பின்வரும் எதிர்வினை அளவுருக்களைப் பொறுத்தது:

வெப்பநிலைகள்;

அழுத்தம்;

செறிவுகள்.

இந்த காரணிகள் ஒரு இரசாயன எதிர்வினை மீது ஏற்படுத்தும் செல்வாக்கு, 1884 இல் பிரெஞ்சு விஞ்ஞானி லு சாட்லியர் (படம் 1) மூலம் பொதுவான சொற்களில் வெளிப்படுத்தப்பட்ட ஒரு வடிவத்திற்கு உட்பட்டது.

அரிசி. 1. ஹென்றி லூயிஸ் லே சாட்லியர்

Le Chatelier கொள்கையின் நவீன உருவாக்கம்

சமநிலையில் இருக்கும் ஒரு அமைப்பில் வெளிப்புற செல்வாக்கு செலுத்தப்பட்டால், சமநிலையானது இந்த செல்வாக்கை பலவீனப்படுத்தும் பக்கத்திற்கு மாறுகிறது.

1. வெப்பநிலையின் விளைவு

ஒவ்வொரு மீளக்கூடிய வினையிலும், திசைகளில் ஒன்று வெளிப்புற வெப்ப செயல்முறைக்கும், மற்றொன்று எண்டோடெர்மிக் செயல்முறைக்கும் ஒத்திருக்கும்.

எடுத்துக்காட்டு: அம்மோனியாவின் தொழில்துறை உற்பத்தி. அரிசி. 2.

அரிசி. 2. அம்மோனியா உற்பத்தி ஆலை

அம்மோனியா தொகுப்பு எதிர்வினை:

N 2 + 3H 2 ⇆ 2NH 3 + கே

முன்னோக்கி எதிர்வினை வெளிவெப்பம், மற்றும் தலைகீழ் எதிர்வினை எண்டோடெர்மிக் ஆகும்.

வேதியியல் சமநிலையின் நிலையில் வெப்பநிலை மாற்றங்களின் விளைவு பின்வரும் விதிகளுக்குக் கீழ்ப்படிகிறது.

வெப்பநிலை அதிகரிக்கும் போது, ​​வேதியியல் சமநிலையானது எண்டோடெர்மிக் வினையின் திசையிலும், வெப்பநிலை குறையும்போது, ​​வெப்ப வினையின் திசையிலும் மாறுகிறது.

அம்மோனியா உற்பத்தியை நோக்கி சமநிலையை மாற்ற, வெப்பநிலை குறைக்கப்பட வேண்டும்.

2. அழுத்தத்தின் விளைவு

வாயுப் பொருட்கள் சம்பந்தப்பட்ட அனைத்து எதிர்வினைகளிலும், தொடக்கப் பொருட்களிலிருந்து தயாரிப்புகளுக்கு மாறும்போது பொருளின் அளவு மாற்றத்தின் காரணமாக அளவின் மாற்றத்துடன், சமநிலை நிலை அமைப்பில் உள்ள அழுத்தத்தால் பாதிக்கப்படுகிறது.

சமநிலை நிலையில் அழுத்தத்தின் செல்வாக்கு பின்வரும் விதிகளுக்குக் கீழ்ப்படிகிறது.

அதிகரிக்கும் அழுத்தத்துடன், சமநிலையானது சிறிய அளவு கொண்ட பொருட்களின் (ஆரம்ப அல்லது தயாரிப்புகள்) உருவாக்கத்தை நோக்கி மாறுகிறது; அழுத்தம் குறையும் போது, ​​சமநிலை பெரிய அளவு கொண்ட பொருட்களின் உருவாக்கத்தை நோக்கி மாறுகிறது.

அம்மோனியா தொகுப்பின் எதிர்வினையில், அதிகரிக்கும் அழுத்தத்துடன், சமநிலை அம்மோனியா உருவாவதை நோக்கி மாறுகிறது, ஏனெனில் எதிர்வினை அளவு குறைவதால் தொடர்கிறது.

3. செறிவு விளைவு

சமநிலை நிலையில் செறிவின் செல்வாக்கு பின்வரும் விதிகளுக்கு உட்பட்டது.

தொடக்கப் பொருட்களில் ஒன்றின் செறிவு அதிகரிக்கும் போது, ​​சமநிலையானது எதிர்வினை தயாரிப்புகளின் உருவாக்கத்தை நோக்கி மாறுகிறது; எதிர்வினை தயாரிப்புகளில் ஒன்றின் செறிவு அதிகரிக்கும் போது, ​​தொடக்கப் பொருட்களின் உருவாக்கத்தை நோக்கி சமநிலை மாறுகிறது.

அம்மோனியாவை உருவாக்கும் எதிர்வினையில், அம்மோனியா உற்பத்தியை நோக்கி சமநிலையை மாற்ற, ஹைட்ரஜன் மற்றும் நைட்ரஜனின் செறிவை அதிகரிக்க வேண்டியது அவசியம்.

பாடத்தை சுருக்கவும்

பாடத்தில், "ரசாயன சமநிலை" மற்றும் அதை எவ்வாறு மாற்றுவது, இரசாயன சமநிலையின் இடப்பெயர்ச்சியை எந்த நிலைமைகள் பாதிக்கின்றன மற்றும் "Le Chatelier கொள்கை" எவ்வாறு செயல்படுகிறது என்பதைப் பற்றி நீங்கள் கற்றுக்கொண்டீர்கள்.

குறிப்புகள்

1. நோவோஷின்ஸ்கி ஐ.ஐ., நோவோஷின்ஸ்காயா என்.எஸ். வேதியியல். 10 ஆம் வகுப்பு பொதுக் கல்விக்கான பாடநூல். நிறுவுதல் சுயவிவர நிலை. - எம்.: எல்எல்சி "டிஐடி "ரஷியன் வேர்ட் - ஆர்எஸ்", 2008. (§§ 24, 25)
2. குஸ்னெட்சோவா என்.இ., லிட்வினோவா டி.என்., லெவ்கின் ஏ.என். வேதியியல்: 11 ஆம் வகுப்பு: பொதுக் கல்வி மாணவர்களுக்கான பாடநூல். நிறுவுதல் (சுயவிவர நிலை): 2 பகுதிகளாக. எம்.: வென்டானா-கிராஃப், 2008. (§ 24)
3. Rudzitis G.E. வேதியியல். பொது வேதியியலின் அடிப்படைகள். 11 ஆம் வகுப்பு: கல்வி. பொது கல்விக்காக நிறுவனம்: அடிப்படை நிலை/ ஜி.இ. Rudzitis, F.G. ஃபெல்ட்மேன். - எம்.: கல்வி, OJSC "மாஸ்கோ பாடப்புத்தகங்கள்", 2010. (§ 13)
4. ராடெட்ஸ்கி ஏ.எம். வேதியியல். டிடாக்டிக் பொருள். 10-11 தரங்கள். - எம்.: கல்வி, 2011. (பக்கம் 96-98)
5. கோம்சென்கோ ஐ.டி. உயர்நிலைப் பள்ளிக்கான வேதியியலில் சிக்கல்கள் மற்றும் பயிற்சிகளின் தொகுப்பு. - எம்.: RIA "புதிய அலை": வெளியீட்டாளர் உமெரென்கோவ், 2008. (ப. 65-68)

1. Hemi.nsu.ru ().
2. Alhimikov.net ().
3. Prosto-o-slognom.ru ().

வீட்டுப்பாடம்

1. உடன். 65-66 எண். 12.10-12.17 இடைநிலைப் பள்ளிக்கான வேதியியலில் சிக்கல்கள் மற்றும் பயிற்சிகள் சேகரிப்பில் இருந்து (கோம்சென்கோ ஐ.டி.), 2008.
2. எந்த சூழ்நிலையில் அழுத்தத்தில் ஏற்படும் மாற்றம் வாயுப் பொருட்கள் சம்பந்தப்பட்ட எதிர்வினைகளில் வேதியியல் சமநிலையில் மாற்றத்தை ஏற்படுத்தாது?
3. வினையூக்கி ஏன் இரசாயன சமநிலையை மாற்றவில்லை?

அமைப்பு அமைந்துள்ள நிலைமைகள் மாறாமல் இருக்கும் வரை வேதியியல் சமநிலை பராமரிக்கப்படுகிறது. மாறிவரும் நிலைமைகள் (பொருட்களின் செறிவு, வெப்பநிலை, அழுத்தம்) ஏற்றத்தாழ்வை ஏற்படுத்துகிறது. சிறிது நேரம் கழித்து, இரசாயன சமநிலை மீட்டமைக்கப்படுகிறது, ஆனால் புதியது, முந்தைய நிலைமைகளிலிருந்து வேறுபட்டது. ஒரு சமநிலை நிலையில் இருந்து மற்றொரு நிலைக்கு ஒரு அமைப்பின் இத்தகைய மாற்றம் அழைக்கப்படுகிறது இடப்பெயர்ச்சி(ஷிப்ட்) சமநிலை. இடப்பெயர்ச்சியின் திசையானது Le Chatelier இன் கொள்கைக்குக் கீழ்ப்படிகிறது.

தொடக்கப் பொருட்களில் ஒன்றின் செறிவு அதிகரிக்கும் போது, ​​சமநிலை இந்த பொருளின் அதிக நுகர்வு நோக்கி மாறுகிறது, மேலும் நேரடி எதிர்வினை தீவிரமடைகிறது. தொடக்கப் பொருட்களின் செறிவு குறைவது, தலைகீழ் எதிர்வினை அதிகரிக்கும் போது, ​​இந்த பொருட்களின் உருவாக்கத்தை நோக்கி சமநிலையை மாற்றுகிறது. வெப்பநிலையின் அதிகரிப்பு சமநிலையை எண்டோடெர்மிக் வினையை நோக்கி மாற்றுகிறது, அதே சமயம் வெப்பநிலையின் குறைவு சமநிலையை ஒரு வெப்ப வினையை நோக்கி மாற்றுகிறது. அழுத்தத்தின் அதிகரிப்பு வாயுப் பொருட்களின் அளவு குறைவதை நோக்கி சமநிலையை மாற்றுகிறது, அதாவது இந்த வாயுக்களால் ஆக்கிரமிக்கப்பட்ட சிறிய அளவுகளை நோக்கி. மாறாக, அழுத்தம் குறைவதால், சமநிலையானது வாயுப் பொருட்களின் அளவை அதிகரிக்கச் செல்கிறது, அதாவது வாயுக்களால் உருவாகும் பெரிய அளவுகளை நோக்கி.

எடுத்துக்காட்டு 1.

அழுத்தத்தின் அதிகரிப்பு பின்வரும் மீளக்கூடிய வாயு எதிர்வினைகளின் சமநிலை நிலையை எவ்வாறு பாதிக்கும்:

a) SO 2 + C1 2 =SO 2 CI 2;

b) H 2 + Br 2 = 2НВr.

தீர்வு:

நாம் Le Chatelier இன் கொள்கையைப் பயன்படுத்துகிறோம், அதன்படி முதல் வழக்கில் அழுத்தம் அதிகரிப்பு (a) சமநிலையை வலப்புறமாக மாற்றுகிறது, ஒரு சிறிய அளவை ஆக்கிரமித்துள்ள சிறிய அளவிலான வாயுப் பொருட்களை நோக்கி, அதிகரித்த அழுத்தத்தின் வெளிப்புற செல்வாக்கை பலவீனப்படுத்துகிறது. இரண்டாவது எதிர்வினையில் (b), வாயுப் பொருட்களின் அளவுகள், தொடக்கப் பொருட்கள் மற்றும் எதிர்வினை தயாரிப்புகள் இரண்டும் சமமாக இருக்கும், அதே போல் அவை ஆக்கிரமித்துள்ள தொகுதிகள், எனவே அழுத்தம் எந்த விளைவையும் ஏற்படுத்தாது மற்றும் சமநிலை தொந்தரவு செய்யாது.

எடுத்துக்காட்டு 2.

அம்மோனியா தொகுப்பு (–Q) 3H 2 + N 2 = 2NH 3 + Q வினையில், முன்னோக்கி எதிர்வினை வெளிவெப்பம், தலைகீழ் எதிர்வினை எண்டோடெர்மிக் ஆகும். அம்மோனியாவின் விளைச்சலை அதிகரிக்க எதிர்வினைகள், வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தம் ஆகியவற்றின் செறிவு எவ்வாறு மாற்றப்பட வேண்டும்?

தீர்வு:

சமநிலையை வலதுபுறமாக மாற்ற, நீங்கள் செய்ய வேண்டியது:

a) H 2 மற்றும் N 2 செறிவுகளை அதிகரிக்கவும்;

b) NH 3 இன் செறிவைக் குறைத்தல் (எதிர்வினைக் கோளத்திலிருந்து அகற்றுதல்)

c) வெப்பநிலை குறைக்க;

ஈ) அழுத்தத்தை அதிகரிக்கும்.

எடுத்துக்காட்டு 3.

ஹைட்ரஜன் குளோரைடு மற்றும் ஆக்ஸிஜன் இடையே ஒரே மாதிரியான எதிர்வினை மீளக்கூடியது:

4HC1 + O 2 = 2C1 2 + 2H 2 O + 116 kJ.

1. பின்வருபவை அமைப்பின் சமநிலையில் என்ன விளைவை ஏற்படுத்தும்?

a) அழுத்தம் அதிகரிப்பு;

b) வெப்பநிலை அதிகரிப்பு;

c) வினையூக்கியின் அறிமுகம்?

தீர்வு:

a) Le Chatelier இன் கொள்கைக்கு இணங்க, அழுத்தத்தின் அதிகரிப்பு நேரடி எதிர்வினையை நோக்கி சமநிலையில் மாற்றத்திற்கு வழிவகுக்கிறது.

b) t° இன் அதிகரிப்பு, தலைகீழ் எதிர்வினையை நோக்கி சமநிலையில் மாற்றத்திற்கு வழிவகுக்கிறது.

c) ஒரு வினையூக்கியின் அறிமுகம் சமநிலையை மாற்றாது.

2. எதிர்வினைகளின் செறிவு இருமடங்காக இருந்தால் இரசாயன சமநிலை எந்த திசையில் மாறும்?

தீர்வு:

υ → = k → 0 2 0 2 ;

υ 0 ← = k ← 0 2 0 2

அதிகரித்த செறிவுகளுக்குப் பிறகு, முன்னோக்கி எதிர்வினை விகிதம் ஆனது:

υ → = k → 4 = 32 k → 0 4 0

அதாவது ஆரம்ப வேகத்துடன் ஒப்பிடுகையில் 32 மடங்கு அதிகரித்துள்ளது. இதேபோல், தலைகீழ் எதிர்வினை விகிதம் 16 மடங்கு அதிகரிக்கிறது:

υ ← = k ← 2 2 = 16k ← [H 2 O] 0 2 [C1 2 ] 0 2 .

முன்னோக்கி எதிர்வினையின் விகிதத்தின் அதிகரிப்பு, தலைகீழ் எதிர்வினையின் விகிதத்தின் அதிகரிப்பை விட 2 மடங்கு அதிகமாகும்: சமநிலை வலதுபுறமாக மாறுகிறது.

எடுத்துக்காட்டு 4. IN

ஒரே மாதிரியான எதிர்வினையின் சமநிலை எந்த திசையில் மாறும்:

PCl 5 = PC1 3 + Cl 2 + 92 KJ,

தீர்வு:

முன்னோக்கி வினையின் வெப்பநிலை குணகம் 2.5, மற்றும் தலைகீழ் எதிர்வினை 3.2 என்பதை அறிந்து நீங்கள் வெப்பநிலையை 30 °C ஆல் அதிகரித்தால்?

முன்னோக்கி மற்றும் தலைகீழ் எதிர்வினைகளின் வெப்பநிலை குணகங்கள் சமமாக இல்லாததால், வெப்பநிலையை அதிகரிப்பது இந்த எதிர்வினைகளின் விகிதங்களில் ஏற்படும் மாற்றத்தில் வெவ்வேறு விளைவுகளை ஏற்படுத்தும். Van't Hoff விதியைப் பயன்படுத்தி (1.3), வெப்பநிலை 30 டிகிரி செல்சியஸ் அதிகரிக்கும் போது, ​​முன்னோக்கி மற்றும் தலைகீழ் எதிர்வினைகளின் விகிதங்களைக் காண்கிறோம்:

υ → (t 2) = υ → (t 1)=υ → (t 1)2.5 0.1 30 = 15.6υ → (t 1);

υ ← (t 2) = υ ← (t 1) =υ → (t 1)3.2 0.1 30 = 32.8υ ← (t 1)

வெப்பநிலையின் அதிகரிப்பு முன்னோக்கி எதிர்வினையின் வீதத்தை 15.6 மடங்கும், தலைகீழ் எதிர்வினை 32.8 மடங்கும் அதிகரித்தது. இதன் விளைவாக, சமநிலை பிசிஎல் 5 உருவாவதை நோக்கி இடதுபுறமாக மாறும்.

எடுத்துக்காட்டு 5.

தீர்வு:

தனிமைப்படுத்தப்பட்ட அமைப்பான C 2 H 4 + H 2 ⇄ C 2 H 6 இல் முன்னோக்கி மற்றும் தலைகீழ் எதிர்வினைகளின் விகிதங்கள் எவ்வாறு மாறும் மற்றும் கணினியின் அளவு 3 மடங்கு அதிகரிக்கும் போது சமநிலை எங்கு மாறும்?

முன்னோக்கி மற்றும் தலைகீழ் எதிர்வினைகளின் ஆரம்ப விகிதங்கள் பின்வருமாறு:

υ 0 = k 0 0 ; υ 0 = k 0 . அமைப்பின் அளவின் அதிகரிப்பு எதிர்வினைகளின் செறிவுகளில் 3 குறைகிறது

நேரங்கள், எனவே முன்னோக்கி மற்றும் தலைகீழ் எதிர்வினைகளின் விகிதத்தில் மாற்றம் பின்வருமாறு இருக்கும்:

υ 0 = k = 1/9υ 0

முன்னோக்கி மற்றும் தலைகீழ் எதிர்வினைகளின் விகிதங்களின் குறைவு ஒரே மாதிரியாக இருக்காது: தலைகீழ் எதிர்வினையின் வீதம் தலைகீழ் எதிர்வினையின் வீதத்தை விட 3 மடங்கு (1/3: 1/9 = 3) அதிகமாக உள்ளது, எனவே சமநிலை மாறும் இடதுபுறம், சி 2 எச் 4 மற்றும் எச் 2 உருவாவதை நோக்கி, கணினி ஒரு பெரிய அளவை ஆக்கிரமித்துள்ள பக்கத்திற்கு.

இரசாயன எதிர்வினைகள் மீளக்கூடியதாகவோ அல்லது மீள முடியாததாகவோ இருக்கலாம்.

அந்த. சில வினைகள் A + B = C + D மீள முடியாததாக இருந்தால், C + D = A + B எதிர்விளைவு ஏற்படாது.

அதாவது, எடுத்துக்காட்டாக, ஒரு குறிப்பிட்ட எதிர்வினை A + B = C + D மீளக்கூடியதாக இருந்தால், A + B → C + D (நேரடி) மற்றும் C + D → A + B (தலைகீழ்) எதிர்வினை இரண்டும் ஒரே நேரத்தில் நிகழ்கின்றன. )

அடிப்படையில், ஏனெனில் நேர் மற்றும் தலைகீழ் எதிர்வினைகள் இரண்டும் நிகழும். தயாரிப்புகளுக்கும் இதுவே செல்கிறது.

எந்தவொரு தலைகீழ் எதிர்வினைக்கும், முன்னோக்கி மற்றும் தலைகீழ் எதிர்வினைகளின் விகிதங்கள் சமமாக இருக்கும்போது ஒரு சூழ்நிலை சாத்தியமாகும். இந்த நிலை அழைக்கப்படுகிறது சமநிலை நிலை.

சமநிலையில், அனைத்து எதிர்வினைகள் மற்றும் அனைத்து தயாரிப்புகளின் செறிவு நிலையானது. சமநிலையில் உள்ள பொருட்கள் மற்றும் எதிர்வினைகளின் செறிவுகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன சமநிலை செறிவுகள்.

பல்வேறு காரணிகளின் செல்வாக்கின் கீழ் இரசாயன சமநிலையில் மாற்றம்

கணினியின் வெளிப்புற தாக்கங்கள், வெப்பநிலை, அழுத்தம் அல்லது தொடக்கப் பொருட்கள் அல்லது பொருட்களின் செறிவு போன்ற மாற்றங்கள் காரணமாக, அமைப்பின் சமநிலை சீர்குலைக்கப்படலாம். இருப்பினும், இந்த வெளிப்புற செல்வாக்கு நிறுத்தப்பட்ட பிறகு, அமைப்பு, சிறிது நேரம் கழித்து, ஒரு புதிய சமநிலை நிலைக்கு நகரும். ஒரு சமநிலை நிலையில் இருந்து மற்றொரு சமநிலை நிலைக்கு ஒரு அமைப்பின் இத்தகைய மாற்றம் அழைக்கப்படுகிறது வேதியியல் சமநிலையின் இடப்பெயர்ச்சி (மாற்றம்). .

ஒரு குறிப்பிட்ட வகை செல்வாக்கின் கீழ் இரசாயன சமநிலை எவ்வாறு மாறுகிறது என்பதைத் தீர்மானிக்க, Le Chatelier இன் கொள்கையைப் பயன்படுத்துவது வசதியானது:

சமநிலை நிலையில் உள்ள அமைப்பில் ஏதேனும் வெளிப்புற செல்வாக்கு செலுத்தப்பட்டால், வேதியியல் சமநிலையின் மாற்றத்தின் திசையானது தாக்கத்தின் விளைவை பலவீனப்படுத்தும் எதிர்வினையின் திசையுடன் ஒத்துப்போகிறது.

சமநிலை நிலையில் வெப்பநிலையின் தாக்கம்

வெப்பநிலை மாறும்போது, ​​எந்த இரசாயன எதிர்வினையின் சமநிலையும் மாறுகிறது. எந்தவொரு எதிர்வினையும் வெப்ப விளைவைக் கொண்டிருப்பதே இதற்குக் காரணம். மேலும், முன்னோக்கி மற்றும் தலைகீழ் எதிர்வினைகளின் வெப்ப விளைவுகள் எப்போதும் நேர் எதிராக இருக்கும். அந்த. முன்னோக்கி எதிர்வினை வெளிவெப்பமாக இருந்து +Q க்கு சமமான வெப்ப விளைவுடன் தொடர்ந்தால், தலைகீழ் எதிர்வினை எப்போதும் எண்டோடெர்மிக் மற்றும் -Q க்கு சமமான வெப்ப விளைவைக் கொண்டுள்ளது.

எனவே, Le Chatelier இன் கொள்கையின்படி, சமநிலை நிலையில் இருக்கும் சில அமைப்பின் வெப்பநிலையை நாம் அதிகரித்தால், சமநிலையானது வெப்பநிலை குறையும் போது எதிர்வினையை நோக்கி மாறும், அதாவது. ஒரு எண்டோடெர்மிக் எதிர்வினை நோக்கி. மேலும் இதேபோல், நாம் அமைப்பின் வெப்பநிலையை சமநிலை நிலையில் குறைத்தால், சமநிலை எதிர்வினையை நோக்கி மாறும், இதன் விளைவாக வெப்பநிலை அதிகரிக்கும், அதாவது. வெளிப்புற வெப்ப எதிர்வினை நோக்கி.

எடுத்துக்காட்டாக, பின்வரும் மீளக்கூடிய எதிர்வினையைக் கருத்தில் கொண்டு, வெப்பநிலை குறையும்போது அதன் சமநிலை எங்கு மாறும் என்பதைக் குறிப்பிடவும்:

மேலே உள்ள சமன்பாட்டிலிருந்து பார்க்க முடிந்தால், முன்னோக்கி எதிர்வினை வெளிப்புற வெப்பமானது, அதாவது. அதன் நிகழ்வின் விளைவாக, வெப்பம் வெளியிடப்படுகிறது. இதன் விளைவாக, தலைகீழ் எதிர்வினை எண்டோடெர்மிக் ஆகும், அதாவது வெப்பத்தை உறிஞ்சுவதன் மூலம் இது நிகழ்கிறது. நிபந்தனையின் படி, வெப்பநிலை குறைக்கப்படுகிறது, எனவே, சமநிலை வலதுபுறமாக மாறும், அதாவது. நேரடி எதிர்வினை நோக்கி.

இரசாயன சமநிலையில் செறிவூட்டலின் விளைவு

Le Chatelier இன் கொள்கைக்கு இணங்க எதிர்வினைகளின் செறிவு அதிகரிப்பு எதிர்வினையை நோக்கி சமநிலையில் மாற்றத்திற்கு வழிவகுக்கும், இதன் விளைவாக எதிர்வினைகள் நுகரப்படும், அதாவது. நேரடி எதிர்வினை நோக்கி.

இதற்கு நேர்மாறாக, எதிர்வினைகளின் செறிவு குறைக்கப்பட்டால், சமநிலையானது எதிர்வினையை நோக்கி மாறும், இதன் விளைவாக எதிர்வினைகள் உருவாகின்றன, அதாவது. தலைகீழ் எதிர்வினையின் பக்கம் (←).

எதிர்வினை தயாரிப்புகளின் செறிவு மாற்றமும் இதேபோன்ற விளைவைக் கொண்டுள்ளது. தயாரிப்புகளின் செறிவு அதிகரித்தால், சமநிலையானது எதிர்வினையை நோக்கி மாறும், இதன் விளைவாக தயாரிப்புகள் நுகரப்படும், அதாவது. தலைகீழ் எதிர்வினை நோக்கி (←). மாறாக, தயாரிப்புகளின் செறிவு குறைக்கப்பட்டால், சமநிலையானது நேரடி எதிர்வினைக்கு (→) மாறும், இதனால் பொருட்களின் செறிவு அதிகரிக்கிறது.

இரசாயன சமநிலையில் அழுத்தத்தின் விளைவு

வெப்பநிலை மற்றும் செறிவு போலல்லாமல், அழுத்தத்தில் ஏற்படும் மாற்றங்கள் ஒவ்வொரு எதிர்வினையின் சமநிலை நிலையை பாதிக்காது. ரசாயன சமநிலையில் மாற்றத்திற்கு வழிவகுக்கும் அழுத்தத்தில் மாற்றம் ஏற்பட, சமன்பாட்டின் இடது மற்றும் வலது பக்கங்களில் உள்ள வாயுப் பொருட்களின் குணகங்களின் கூட்டுத்தொகை வேறுபட்டதாக இருக்க வேண்டும்.

அந்த. இரண்டு எதிர்வினைகள்:

அழுத்தத்தில் ஏற்படும் மாற்றம் இரண்டாவது எதிர்வினையின் போது மட்டுமே சமநிலை நிலையை பாதிக்கும். இடது மற்றும் வலதுபுறத்தில் உள்ள முதல் சமன்பாட்டின் விஷயத்தில் வாயுப் பொருட்களின் சூத்திரங்களுக்கு முன்னால் உள்ள குணகங்களின் கூட்டுத்தொகை ஒரே மாதிரியாக இருப்பதால் (2 க்கு சமம்), மற்றும் இரண்டாவது சமன்பாட்டின் விஷயத்தில் அது வேறுபட்டது (4 இல் இடது மற்றும் 2 வலதுபுறம்).

இங்கிருந்து, குறிப்பாக, எதிர்வினைகள் மற்றும் தயாரிப்புகள் இரண்டிலும் வாயு பொருட்கள் இல்லை என்றால், அழுத்தத்தில் ஏற்படும் மாற்றம் தற்போதைய சமநிலையின் நிலையை எந்த வகையிலும் பாதிக்காது. எடுத்துக்காட்டாக, அழுத்தம் எதிர்வினையின் சமநிலை நிலையை பாதிக்காது:

இடது மற்றும் வலதுபுறத்தில், வாயுப் பொருட்களின் அளவு வேறுபட்டால், அழுத்தத்தின் அதிகரிப்பு வாயுக்களின் அளவு குறையும் போது எதிர்வினைக்கு சமநிலையில் மாற்றத்திற்கு வழிவகுக்கும், மேலும் அழுத்தம் குறைவது மாற்றத்திற்கு வழிவகுக்கும். சமநிலை, இதன் விளைவாக வாயுக்களின் அளவு அதிகரிக்கிறது.

இரசாயன சமநிலையில் ஒரு வினையூக்கியின் விளைவு

ஒரு வினையூக்கி முன்னோக்கி மற்றும் தலைகீழ் எதிர்வினைகள், அதன் இருப்பு அல்லது இல்லாமை இரண்டையும் சமமாக துரிதப்படுத்துகிறது விளைவு இல்லைசமநிலை நிலைக்கு.

ஒரு வினையூக்கி பாதிக்கக்கூடிய ஒரே விஷயம், ஒரு சமநிலையற்ற நிலையில் இருந்து ஒரு சமநிலை நிலைக்கு கணினியின் மாற்றத்தின் வீதமாகும்.

இரசாயன சமநிலையில் மேலே உள்ள அனைத்து காரணிகளின் தாக்கம் ஒரு ஏமாற்று தாளில் கீழே சுருக்கப்பட்டுள்ளது, இது சமநிலை பணிகளைச் செய்யும்போது நீங்கள் ஆரம்பத்தில் பார்க்கலாம். இருப்பினும், தேர்வில் இதைப் பயன்படுத்த முடியாது, எனவே அதன் உதவியுடன் பல எடுத்துக்காட்டுகளை பகுப்பாய்வு செய்த பிறகு, நீங்கள் அதைக் கற்றுக் கொள்ள வேண்டும் மற்றும் அதைப் பார்க்காமல் சமநிலை சிக்கல்களைத் தீர்க்க பயிற்சி செய்ய வேண்டும்:

பதவிகள்: டி - வெப்பநிலை, ப - அழுத்தம், உடன் - செறிவு, - அதிகரிப்பு, ↓ - குறைப்பு

வினையூக்கி

டி	டி - சமநிலையானது எண்டோடெர்மிக் எதிர்வினையை நோக்கி மாறுகிறது
	↓டி - சமநிலை வெப்ப எதிர்வினையை நோக்கி மாறுகிறது
ப	ப - சமநிலையானது வாயுப் பொருட்களின் முன் சிறிய அளவிலான குணகங்களுடன் எதிர்வினையை நோக்கி மாறுகிறது.
	↓ப - சமநிலை வாயுப் பொருட்களின் முன் அதிக அளவு குணகங்களுடன் எதிர்வினையை நோக்கி மாறுகிறது
c	c (உருவாக்கம்) - சமநிலை நேரடி எதிர்வினையை நோக்கி (வலதுபுறம்) மாறுகிறது
	↓c (உருவாக்கம்) - சமநிலை தலைகீழ் எதிர்வினையை நோக்கி மாறுகிறது (இடதுபுறம்)
	c (தயாரிப்பு) - சமநிலை தலைகீழ் எதிர்வினையை நோக்கி மாறுகிறது (இடதுபுறம்)
	↓c (தயாரிப்பு) - சமநிலை நேரடி எதிர்வினையை நோக்கி மாறுகிறது (வலதுபுறம்)
சமநிலையை பாதிக்காது!!!

இரசாயனங்களின் மீள்தன்மை. எதிர்வினைகள். வேதியியல் சமநிலை மற்றும் அதன் இடப்பெயர்ச்சிக்கான நிபந்தனைகள், நடைமுறை பயன்பாடு.

அனைத்து இரசாயன எதிர்வினைகளையும் மீளக்கூடிய மற்றும் மீளமுடியாததாக பிரிக்கலாம்.

மீளக்கூடிய எதிர்வினைகள் முழுமையாக தொடராது: மீளக்கூடிய வினையில், எந்த வினைப்பொருளும் முழுமையாக நுகரப்படுவதில்லை. ஒரு தலைகீழ் எதிர்வினை முன்னோக்கி மற்றும் தலைகீழ் திசைகளில் ஏற்படலாம். மீளக்கூடிய இரசாயன எதிர்வினைகள் ஒரு இரசாயன சமன்பாட்டின் வடிவத்தில் ஒரு தலைகீழ் அடையாளத்துடன் எழுதப்படுகின்றன:

இடமிருந்து வலமாகச் செல்லும் எதிர்வினை அழைக்கப்படுகிறது நேரடிஎதிர்வினை, மற்றும் வலமிருந்து இடமாக - தலைகீழ் .

பெரும்பாலான இரசாயன எதிர்வினைகள் மீளக்கூடியவை. எடுத்துக்காட்டாக, அயோடின் நீராவியுடன் ஹைட்ரஜனின் தொடர்பு ஒரு மீளக்கூடிய எதிர்வினை ஆகும்:

ஆரம்பத்தில், தொடக்கப் பொருட்கள் கலக்கப்படும்போது, ​​முன்னோக்கி வினையின் வீதம் அதிகமாகவும், தலைகீழ் எதிர்வினை வீதம் பூஜ்ஜியமாகவும் இருக்கும். எதிர்வினை தொடரும்போது, ​​​​தொடக்க பொருட்கள் நுகரப்படும் மற்றும் அவற்றின் செறிவு குறைகிறது. இதன் விளைவாக, முன்னோக்கி எதிர்வினை விகிதம் குறைகிறது. அதே நேரத்தில், எதிர்வினை பொருட்கள் தோன்றும் மற்றும் அவற்றின் செறிவு அதிகரிக்கிறது. எனவே, ஒரு தலைகீழ் எதிர்வினை ஏற்படத் தொடங்குகிறது, அதன் வேகம் படிப்படியாக அதிகரிக்கிறது. முன்னோக்கி மற்றும் தலைகீழ் எதிர்வினைகளின் விகிதங்கள் சமமாகும்போது, இரசாயன சமநிலை.

வேதியியல் சமநிலையின் நிலை பாதிக்கப்படுகிறது: 1) பொருட்களின் செறிவு

2) வெப்பநிலை

3) அழுத்தம்

இந்த அளவுருக்களில் ஒன்று மாறும்போது, ​​இரசாயன சமநிலை சீர்குலைந்து, ஒரு புதிய சமநிலை நிறுவப்படும் வரை அனைத்து எதிர்வினைப் பொருட்களின் செறிவுகளும் மாறும். ஒரு அமைப்பில் இருந்து இன்னொரு நிலைக்கு இப்படி மாறுவது இடப்பெயர்ச்சி எனப்படும். வேதியியல் சமநிலையின் இடப்பெயர்ச்சியின் திசையானது கொள்கையால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது

Le Chatelier: " வேதியியல் சமநிலையில் உள்ள ஒரு அமைப்பில் ஏதேனும் செல்வாக்கு செலுத்தப்பட்டால், அதில் நிகழும் செயல்முறைகளின் விளைவாக, சமநிலையானது ஒரு திசையில் மாறும், அது விளைவு குறையும்.". எடுத்துக்காட்டாக, எதிர்வினையில் பங்கேற்கும் பொருட்களில் ஒன்று கணினியில் அறிமுகப்படுத்தப்படும்போது, ​​​​இந்த பொருளின் நுகர்வு நோக்கி சமநிலை மாறுகிறது. அழுத்தம் அதிகரிக்கும் போது, ​​அது மாறுகிறது, இதனால் கணினியில் அழுத்தம் குறைகிறது. வெப்பநிலை உயரும் போது, ​​சமநிலையானது எண்டோடெர்மிக் எதிர்வினையை நோக்கி மாறுகிறது, அமைப்பில் வெப்பநிலை குறைகிறது.

மீளமுடியாத எதிர்வினைகள் முடிவடைவதைத் தொடரும். – எதிர்வினைகளில் ஒன்று முழுமையாக நுகரப்படும் வரை. இரசாயன எதிர்வினைகளின் மீளமுடியாத நிலைமைகள்:

	|	அடுத்த விரிவுரை ==>
இரசாயன பிணைப்புகளின் வகைகள்: அயனி, உலோகம், கோவலன்ட் (துருவ, துருவமற்ற), ஹைட்ரஜன்.	|

முன்னோக்கி மற்றும் தலைகீழ் எதிர்வினைகளின் விகிதம் சமமாக இருக்கும் நிலை வேதியியல் சமநிலை என்று அழைக்கப்படுகிறது. பொது வடிவத்தில் மீளக்கூடிய எதிர்வினைக்கான சமன்பாடு:

முன்னோக்கி எதிர்வினை விகிதம் v 1 =கே 1 [A] m [B] n, தலைகீழ் எதிர்வினை வேகம் v 2 =கே 2 [C] p [D] q, இதில் சதுர அடைப்புக்குறிக்குள் சமநிலை செறிவுகள் இருக்கும். வரையறையின்படி, இரசாயன சமநிலையில் v 1 =வி 2, எங்கிருந்து

K c =k 1 /k 2 = [C] p [D] q / [A] m [B] n,

Kc என்பது மோலார் செறிவுகளின் அடிப்படையில் வெளிப்படுத்தப்படும் இரசாயன சமநிலை மாறிலி ஆகும். கொடுக்கப்பட்ட கணித வெளிப்பாடு பெரும்பாலும் மீளக்கூடிய இரசாயன எதிர்வினைக்கான வெகுஜன நடவடிக்கையின் விதி என்று அழைக்கப்படுகிறது: தொடக்கப் பொருட்களின் சமநிலை செறிவுகளின் உற்பத்திக்கான எதிர்வினை தயாரிப்புகளின் சமநிலை செறிவுகளின் உற்பத்தியின் விகிதம்.

வேதியியல் சமநிலையின் நிலை பின்வரும் எதிர்வினை அளவுருக்களைப் பொறுத்தது: வெப்பநிலை, அழுத்தம் மற்றும் செறிவு. இந்த காரணிகள் ஒரு இரசாயன எதிர்வினை மீது ஏற்படுத்தும் செல்வாக்கு, 1884 இல் பிரெஞ்சு விஞ்ஞானி லு சாட்லியர் மூலம் பொதுவான சொற்களில் வெளிப்படுத்தப்பட்ட ஒரு வடிவத்திற்கு உட்பட்டது. Le Chatelier இன் கொள்கையின் நவீன உருவாக்கம் பின்வருமாறு:

சமநிலை நிலையில் உள்ள அமைப்பில் வெளிப்புறச் செல்வாக்கு செலுத்தப்பட்டால், வெளிப்புறச் செல்வாக்கின் விளைவைக் குறைக்கும் வகையில் அந்த அமைப்பு மற்றொரு நிலைக்குச் செல்லும்.

வேதியியல் சமநிலையை பாதிக்கும் காரணிகள்.

1. வெப்பநிலையின் விளைவு. ஒவ்வொரு மீளக்கூடிய வினையிலும், திசைகளில் ஒன்று வெளிப்புற வெப்ப செயல்முறைக்கும், மற்றொன்று எண்டோடெர்மிக் செயல்முறைக்கும் ஒத்திருக்கும்.

வெப்பநிலை அதிகரிக்கும் போது, ​​வேதியியல் சமநிலையானது எண்டோடெர்மிக் வினையின் திசையிலும், வெப்பநிலை குறையும்போது, ​​வெப்ப வினையின் திசையிலும் மாறுகிறது.

2. அழுத்தத்தின் விளைவு. வாயுப் பொருட்கள் சம்பந்தப்பட்ட அனைத்து எதிர்வினைகளிலும், தொடக்கப் பொருட்களிலிருந்து தயாரிப்புகளுக்கு மாறும்போது பொருளின் அளவு மாற்றத்தின் காரணமாக அளவின் மாற்றத்துடன், சமநிலை நிலை அமைப்பில் உள்ள அழுத்தத்தால் பாதிக்கப்படுகிறது.
சமநிலை நிலையில் அழுத்தத்தின் செல்வாக்கு பின்வரும் விதிகளுக்குக் கீழ்ப்படிகிறது:

அழுத்தம் அதிகரிக்கும் போது, ​​சமநிலையானது சிறிய அளவு கொண்ட பொருட்களின் (ஆரம்ப அல்லது தயாரிப்புகள்) உருவாக்கத்தை நோக்கி மாறுகிறது.

3. செறிவு விளைவு. சமநிலை நிலையில் செறிவின் செல்வாக்கு பின்வரும் விதிகளுக்கு உட்பட்டது:

தொடக்கப் பொருட்களில் ஒன்றின் செறிவு அதிகரிக்கும் போது, ​​சமநிலையானது எதிர்வினை தயாரிப்புகளின் உருவாக்கத்தை நோக்கி மாறுகிறது;
எதிர்வினை தயாரிப்புகளில் ஒன்றின் செறிவு அதிகரிக்கும் போது, ​​தொடக்கப் பொருட்களின் உருவாக்கத்தை நோக்கி சமநிலை மாறுகிறது.

சுய கட்டுப்பாட்டிற்கான கேள்விகள்:

1. ஒரு இரசாயன எதிர்வினையின் விகிதம் என்ன மற்றும் அது என்ன காரணிகளைச் சார்ந்துள்ளது? நிலையான விகிதம் என்ன காரணிகளைப் பொறுத்தது?

2. ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜனில் இருந்து நீர் உருவாகும் எதிர்வினையின் விகிதத்திற்கு ஒரு சமன்பாட்டை உருவாக்கவும், ஹைட்ரஜனின் செறிவு மூன்று மடங்கு அதிகரித்தால் விகிதம் எவ்வாறு மாறுகிறது என்பதைக் காட்டுகிறது.

3. காலப்போக்கில் எதிர்வினை விகிதம் எவ்வாறு மாறுகிறது? என்ன எதிர்வினைகள் மீளக்கூடியவை என்று அழைக்கப்படுகின்றன? வேதியியல் சமநிலையின் நிலையை என்ன வகைப்படுத்துகிறது? சமநிலை மாறிலி என்ன அழைக்கப்படுகிறது, அது என்ன காரணிகளைப் பொறுத்தது?

4. என்ன வெளிப்புற தாக்கங்கள் இரசாயன சமநிலையை சீர்குலைக்கும்? வெப்பநிலை மாறும்போது சமநிலை எந்த திசையில் கலக்கும்? அழுத்தமா?

5. மீளக்கூடிய வினையை எப்படி ஒரு குறிப்பிட்ட திசையில் மாற்றி முடிக்க முடியும்?

விரிவுரை எண். 12 (சிக்கல்)

தீர்வுகள்

இலக்கு:பொருட்களின் கரைதிறன் மற்றும் கரைதிறனின் அளவு மதிப்பீடு பற்றிய தரமான முடிவுகளை வழங்கவும்.

முக்கிய வார்த்தைகள்:தீர்வுகள் - ஒரே மாதிரியான மற்றும் பன்முகத்தன்மை கொண்டவை; பொருட்களின் கரைதிறன்; தீர்வுகளின் செறிவு; அல்லாத எலக்ட்ரோயில்களின் தீர்வுகள்; ரவுல்ட் மற்றும் வான் ஹாஃப் விதிகள்.

திட்டம்.

1. தீர்வுகளின் வகைப்பாடு.

2. தீர்வுகளின் செறிவு.

3. எலக்ட்ரோலைட்டுகள் அல்லாத தீர்வுகள். ரவுல்ட்டின் சட்டங்கள்.

தீர்வுகளின் வகைப்பாடு

தீர்வுகள் இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட பொருட்கள் (கூறுகள்) கொண்ட மாறி கலவையின் ஒரே மாதிரியான (ஒற்றை-கட்ட) அமைப்புகளாகும்.

அவற்றின் ஒருங்கிணைப்பு நிலையின் தன்மையின்படி, தீர்வுகள் வாயு, திரவ மற்றும் திடமானதாக இருக்கலாம். பொதுவாக, கொடுக்கப்பட்ட நிலைமைகளின் கீழ், விளைந்த கரைசலின் அதே திரட்டல் நிலையில் இருக்கும் ஒரு கூறு ஒரு கரைப்பானாகக் கருதப்படுகிறது, அதே சமயம் கரைசலின் மீதமுள்ள கூறுகள் கரைப்பான்களாகக் கருதப்படுகின்றன. கூறுகளின் ஒரே மாதிரியான ஒருங்கிணைப்பு நிலையில், கரைப்பான் கரைசலில் ஆதிக்கம் செலுத்தும் கூறுகளாகக் கருதப்படுகிறது.

துகள் அளவைப் பொறுத்து, தீர்வுகள் உண்மை மற்றும் கூழ் என பிரிக்கப்படுகின்றன. உண்மையான தீர்வுகளில் (பெரும்பாலும் எளிமையாக தீர்வுகள் என்று அழைக்கப்படும்), கரைப்பான் அணு அல்லது மூலக்கூறு நிலைக்கு சிதறடிக்கப்படுகிறது, கரைப்பானின் துகள்கள் பார்வைக்கு அல்லது நுண்ணோக்கியின் கீழ் தெரியவில்லை, மேலும் கரைப்பான் சூழலில் சுதந்திரமாக நகரும். உண்மையான தீர்வுகள் வெப்ப இயக்கவியல் நிலையான அமைப்புகள் ஆகும், அவை காலவரையின்றி நிலையானவை.

தீர்வுகளை உருவாக்குவதற்கான உந்து சக்திகள் என்ட்ரோபி மற்றும் என்டல்பி காரணிகள். வாயுக்கள் ஒரு திரவத்தில் கரைக்கப்படும் போது, ​​என்ட்ரோபி எப்போதும் ΔS குறைகிறது< 0, а при растворении кристаллов возрастает (ΔS >0) கரைப்பான் மற்றும் கரைப்பான் இடையேயான தொடர்பு வலுவானது, தீர்வுகளை உருவாக்குவதில் என்டல்பி காரணியின் பங்கு அதிகமாகும். கரைப்பு என்டல்பியில் ஏற்படும் மாற்றத்தின் அறிகுறியானது, கரைப்புடன் வரும் செயல்முறைகளின் அனைத்து வெப்ப விளைவுகளின் கூட்டுத்தொகையின் அடையாளத்தால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது, இதில் முக்கிய பங்களிப்பு படிக லட்டியை இலவச அயனிகளாக அழிப்பதன் மூலம் செய்யப்படுகிறது (ΔH > 0) மற்றும் கரைப்பான் மூலக்கூறுகளுடன் விளைந்த அயனிகளின் தொடர்பு (கரைத்தல், ΔH< 0). При этом независимо от знака энтальпии при растворении (абсолютно нерастворимых веществ нет) всегда ΔG = ΔH – T·ΔS < 0, т. к. переход вещества в раствор сопровождается значительным возрастанием энтропии вследствие стремления системы к разупорядочиванию. Для жидких растворов (расплавов) процесс растворения идет самопроизвольно (ΔG < 0) до установления динамического равновесия между раствором и твердой фазой.

ஒரு நிறைவுற்ற கரைசலின் செறிவு கொடுக்கப்பட்ட வெப்பநிலையில் பொருளின் கரைதிறன் மூலம் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. குறைந்த செறிவுகளைக் கொண்ட தீர்வுகள் நிறைவுறா என்று அழைக்கப்படுகின்றன.

பல்வேறு பொருட்களுக்கான கரைதிறன் பரவலாக மாறுபடுகிறது மற்றும் அவற்றின் தன்மை, கரைப்பான் துகள்கள் ஒன்றோடொன்று மற்றும் கரைப்பான் மூலக்கூறுகளுடன் தொடர்பு, அத்துடன் வெளிப்புற நிலைமைகள் (அழுத்தம், வெப்பநிலை போன்றவை) ஆகியவற்றைப் பொறுத்தது.

இரசாயன நடைமுறையில், மிக முக்கியமான தீர்வுகள் ஒரு திரவ கரைப்பான் அடிப்படையில் தயாரிக்கப்பட்டவை. வேதியியலில் திரவ கலவைகள் வெறுமனே தீர்வுகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. மிகவும் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படும் கனிம கரைப்பான் நீர். மற்ற கரைப்பான்களுடன் கூடிய தீர்வுகள் நீர் அல்லாதவை என்று அழைக்கப்படுகின்றன.

தீர்வுகள் மிகவும் நடைமுறை முக்கியத்துவம் வாய்ந்தவை, அவற்றில் பல இரசாயன எதிர்வினைகள் நடைபெறுகின்றன, உயிரினங்களில் உள்ள வளர்சிதைமாற்றம் உட்பட.

தீர்வுகளின் செறிவு

தீர்வுகளின் ஒரு முக்கிய பண்பு அவற்றின் செறிவு ஆகும், இது கரைசலில் உள்ள கூறுகளின் ஒப்பீட்டு அளவை வெளிப்படுத்துகிறது. நிறை மற்றும் தொகுதி செறிவுகள், பரிமாண மற்றும் பரிமாணமற்றவை.

TO பரிமாணமற்றசெறிவுகள் (பங்குகள்) பின்வரும் செறிவுகளை உள்ளடக்கியது:

கரைப்பானின் நிறை பின்னம் டபிள்யூ(B) ஒரு அலகின் ஒரு பகுதி அல்லது சதவீதமாக வெளிப்படுத்தப்படுகிறது:

இதில் m(B) மற்றும் m(A) ஆகியவை B கரைப்பான் நிறை மற்றும் A கரைப்பான் நிறை.

கரைந்த பொருளின் σ(B) தொகுதிப் பகுதியானது ஒரு அலகு அல்லது தொகுதி சதவீதத்தின் பின்னங்களில் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது:

Vi என்பது தீர்வு கூறுகளின் தொகுதி, V(B) என்பது கரைந்த பொருளின் அளவு B. தொகுதி சதவீதங்கள் டிகிரி * எனப்படும்.

*) சில நேரங்களில் தொகுதி செறிவு ஆயிரத்தில் (பிபிஎம், ‰) அல்லது ஒரு மில்லியனுக்கு (பிபிஎம்), பிபிஎம் பாகங்களில் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது.

கரைந்த பொருளின் மோல் பகுதியானது χ(B) உறவால் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது

தீர்வு χ i இன் k கூறுகளின் மோல் பின்னங்களின் கூட்டுத்தொகை ஒற்றுமைக்கு சமம்

TO பரிமாணமானதுசெறிவுகளில் பின்வரும் செறிவுகள் அடங்கும்:

கரைப்பான் C m (B) இன் மோலாலிட்டியானது 1 கிலோ (1000 கிராம்) கரைப்பானில் உள்ள பொருளின் n(B) அளவைக் கொண்டு தீர்மானிக்கப்படுகிறது, பரிமாணம் mol/kg ஆகும்.

கரைசலில் உள்ள பொருள் B இன் மோலார் செறிவு சி(B) - கரைசலின் ஒரு யூனிட் தொகுதிக்கு, mol/m3, அல்லது அடிக்கடி மோல்/லிட்டருக்கு கரைந்த பொருளின் அளவு B இன் உள்ளடக்கம்:

இதில் μ(B) என்பது B இன் மோலார் நிறை, V என்பது கரைசலின் அளவு.

பொருள் B க்கு சமமான மோலார் செறிவு சி E (B) (இயல்புநிலை - காலாவதியானது) என்பது ஒரு யூனிட் கரைசலுக்கு, mol/லிட்டருக்கு ஒரு கரைந்த பொருளின் சமமான எண்ணிக்கையால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது:

இதில் n E (B) என்பது பொருளுக்கு இணையான பொருளின் அளவு, μE என்பது சமமான மோலார் நிறை.

பொருளின் கரைசலின் தலைப்பு B( டி B) 1 மில்லி கரைசலில் உள்ள g இல் உள்ள கரைப்பானின் வெகுஜனத்தால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது:

ஜி/மிலி அல்லது கிராம்/மிலி

வெகுஜன செறிவுகள் (நிறை பின்னம், சதவீதம், மோலால்) வெப்பநிலையை சார்ந்து இல்லை; அளவீட்டு செறிவுகள் ஒரு குறிப்பிட்ட வெப்பநிலையைக் குறிக்கின்றன.

அனைத்து பொருட்களும் ஒரு பட்டம் அல்லது மற்றொரு அளவிற்கு கரைக்கும் திறன் கொண்டவை மற்றும் கரைதிறன் மூலம் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன. சில பொருட்கள் ஒன்றுக்கொன்று வரம்பற்ற முறையில் கரையக்கூடியவை (நீர்-அசிட்டோன், பென்சீன்-டோலுயீன், திரவ சோடியம்-பொட்டாசியம்). பெரும்பாலான சேர்மங்கள் சிறிதளவு கரையக்கூடியவை (நீர்-பென்சீன், நீர்-பியூட்டில் ஆல்கஹால், நீர்-டேபிள் உப்பு), மேலும் பல சிறிதளவு கரையக்கூடியவை அல்லது நடைமுறையில் கரையாதவை (நீர்-BaSO 4, நீர்-பெட்ரோல்).

கொடுக்கப்பட்ட நிலைமைகளின் கீழ் ஒரு பொருளின் கரைதிறன் என்பது ஒரு நிறைவுற்ற கரைசலில் அதன் செறிவு ஆகும். அத்தகைய கரைசலில், கரைசலுக்கும் கரைசலுக்கும் இடையில் சமநிலை அடையப்படுகிறது. சமநிலை இல்லாத நிலையில், கரைப்பானின் செறிவு அதன் கரைதிறனை (அன்சாச்சுரேட்டட் கரைசல்) விட குறைவாக இருந்தால் அல்லது கரைசலில் கரைதிறன் (அதிநிறைவுற்ற கரைசல்) அதிகமாக இருந்தால் நிலையற்றதாக இருக்கும்.