தெர்மோகெமிஸ்ட்ரி. இரசாயன எதிர்வினைகளின் வெப்ப விளைவுகள்

வெப்ப வேதியியல் வேதியியல் எதிர்வினைகளின் வெப்ப விளைவுகளை ஆய்வு செய்கிறது. பல சந்தர்ப்பங்களில், இந்த எதிர்வினைகள் நிலையான அளவு அல்லது நிலையான அழுத்தத்தில் நிகழ்கின்றன. வெப்ப இயக்கவியலின் முதல் விதியிலிருந்து, இந்த நிலைமைகளின் கீழ் வெப்பம் என்பது மாநிலத்தின் ஒரு செயல்பாடாகும். நிலையான அளவில், வெப்பமானது உள் ஆற்றலின் மாற்றத்திற்கு சமம்:

மற்றும் நிலையான அழுத்தத்தில் - என்டல்பியில் மாற்றம்:

இந்த சமத்துவங்கள், இரசாயன எதிர்வினைகளுக்குப் பயன்படுத்தப்படும் போது, ​​சாரத்தை உருவாக்குகின்றன ஹெஸ்ஸின் சட்டம்:

நிலையான அழுத்தம் அல்லது நிலையான தொகுதியில் நிகழும் ஒரு இரசாயன எதிர்வினையின் வெப்ப விளைவு எதிர்வினை பாதையைச் சார்ந்தது அல்ல, ஆனால் எதிர்வினைகள் மற்றும் எதிர்வினை தயாரிப்புகளின் நிலை மட்டுமே தீர்மானிக்கப்படுகிறது.

வேறு வார்த்தைகளில் கூறுவதானால், ஒரு வேதியியல் எதிர்வினையின் வெப்ப விளைவு மாநில செயல்பாட்டில் ஏற்படும் மாற்றத்திற்கு சமம்.
தெர்மோ கெமிஸ்ட்ரியில், வெப்ப இயக்கவியலின் மற்ற பயன்பாடுகளைப் போலல்லாமல், வெப்பம் சுற்றுச்சூழலில் வெளியிடப்பட்டால் நேர்மறையாகக் கருதப்படுகிறது, அதாவது. என்றால் எச் < 0 или யு < 0. Под тепловым эффектом химической реакции понимают значение எச்(இது வெறுமனே "எந்தால்பி ஆஃப் வினை" என்று அழைக்கப்படுகிறது) அல்லது யுஎதிர்வினைகள்.

எதிர்வினை கரைசலில் அல்லது திடமான கட்டத்தில் ஏற்பட்டால், கன அளவு மாற்றம் மிகக் குறைவு

எச் = யு + (pV) யு. (3.3)

இலட்சிய வாயுக்கள் எதிர்வினையில் பங்கேற்றால், நிலையான வெப்பநிலையில்

எச் = யு + (pV) = யு+n. RT, (3.4)

இதில் n என்பது எதிர்வினையில் வாயுக்களின் மோல்களின் எண்ணிக்கையில் ஏற்படும் மாற்றம்.

வெவ்வேறு எதிர்வினைகளின் என்டல்பிகளை ஒப்பிடுவதற்கு வசதியாக, "நிலையான நிலை" என்ற கருத்து பயன்படுத்தப்படுகிறது. நிலையான நிலை என்பது 1 பட்டியின் (= 10 5 Pa) அழுத்தம் மற்றும் கொடுக்கப்பட்ட வெப்பநிலையில் ஒரு தூய பொருளின் நிலை.. வாயுக்களைப் பொறுத்தவரை, இது 1 பட்டியின் அழுத்தத்தில் ஒரு அனுமான நிலை, இது எல்லையற்ற அரிதான வாயுவின் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது. வெப்பநிலையில் நிலையான நிலைகளில் உள்ள பொருட்களுக்கு இடையிலான எதிர்வினையின் என்டல்பி டி, குறி ஆர்"எதிர்வினை" என்று பொருள்). வெப்ப வேதியியல் சமன்பாடுகள் பொருட்களின் சூத்திரங்களை மட்டுமல்ல, அவற்றின் மொத்த நிலைகள் அல்லது படிக மாற்றங்களையும் குறிக்கின்றன.

முக்கியமான விளைவுகள் ஹெஸ்ஸின் சட்டத்திலிருந்து பின்பற்றப்படுகின்றன, இது இரசாயன எதிர்வினைகளின் என்டல்பிகளைக் கணக்கிடுவதை சாத்தியமாக்குகிறது.

முடிவு 1.

எதிர்வினை தயாரிப்புகள் மற்றும் எதிர்வினைகளின் உருவாக்கத்தின் நிலையான என்டல்பிகளுக்கு இடையிலான வேறுபாட்டிற்கு சமம் (ஸ்டோச்சியோமெட்ரிக் குணகங்களைக் கணக்கில் எடுத்துக்கொள்வது):

ஒரு பொருளின் உருவாக்கத்தின் நிலையான என்டல்பி (வெப்பம்). (fஅதாவது "உருவாக்கம்") கொடுக்கப்பட்ட வெப்பநிலையில் இந்த பொருளின் ஒரு மோல் உருவாவதன் எதிர்வினையின் என்டல்பி ஆகும் உறுப்புகளிலிருந்து, இவை மிகவும் நிலையான நிலையான நிலையில் உள்ளன. இந்த வரையறையின்படி, நிலையான நிலையில் மிகவும் நிலையான எளிய பொருட்களின் உருவாக்கத்தின் என்டல்பி எந்த வெப்பநிலையிலும் 0 ஆகும். 298 K வெப்பநிலையில் பொருட்களின் உருவாக்கத்தின் நிலையான என்தல்பிகள் குறிப்பு புத்தகங்களில் கொடுக்கப்பட்டுள்ளன.

"உருவாக்கத்தின் என்டல்பி" என்ற கருத்து சாதாரண பொருட்களுக்கு மட்டுமல்ல, கரைசலில் உள்ள அயனிகளுக்கும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இந்த வழக்கில், H + அயன் குறிப்பு புள்ளியாக எடுத்துக் கொள்ளப்படுகிறது, இதற்கு நீர்வாழ் கரைசலில் உருவாக்கத்தின் நிலையான என்டல்பி பூஜ்ஜியமாக கருதப்படுகிறது:

முடிவு 2. ஒரு இரசாயன எதிர்வினையின் நிலையான என்டல்பி

எதிர்வினைகள் மற்றும் எதிர்வினை தயாரிப்புகளின் எரிப்பு என்டல்பியில் உள்ள வேறுபாட்டிற்கு சமம் (ஸ்டோச்சியோமெட்ரிக் குணகங்களைக் கணக்கில் எடுத்துக்கொள்வது):

(c"எரிதல்" என்று பொருள்). ஒரு பொருளின் எரிப்பு நிலையான என்டல்பி (வெப்பம்) என்பது ஒரு பொருளின் ஒரு மோலின் முழுமையான ஆக்சிஜனேற்றத்தின் எதிர்வினையின் என்டல்பி ஆகும். இந்த விளைவு பொதுவாக கரிம எதிர்வினைகளின் வெப்ப விளைவுகளை கணக்கிட பயன்படுகிறது.

முடிவு 3. ஒரு இரசாயன எதிர்வினையின் என்டல்பி என்பது இரசாயன பிணைப்புகள் உடைக்கப்படுவதற்கும் உருவானவற்றுக்கும் இடையே உள்ள ஆற்றல் வேறுபாட்டிற்கு சமம்.

தொடர்பு ஆற்றல் A-B ஒரு பிணைப்பை உடைக்கத் தேவையான ஆற்றலைப் பெயரிடவும், அதன் விளைவாக வரும் துகள்களை எல்லையற்ற தூரத்தில் பிரிக்கவும்:

AB (g) A (g) + B (g) .

தொடர்பு ஆற்றல் எப்போதும் நேர்மறையாக இருக்கும்.

குறிப்பு புத்தகங்களில் உள்ள பெரும்பாலான தெர்மோகெமிக்கல் தரவு 298 K வெப்பநிலையில் கொடுக்கப்பட்டுள்ளது. மற்ற வெப்பநிலைகளில் வெப்ப விளைவுகளை கணக்கிட, பயன்படுத்தவும் கிர்ச்சோஃப் சமன்பாடு:

(வேறுபட்ட வடிவம்) (3.7)

(ஒருங்கிணைந்த வடிவம்) (3.8)

எங்கே சி ப- எதிர்வினை தயாரிப்புகள் மற்றும் தொடக்கப் பொருட்களின் ஐசோபரிக் வெப்ப திறன்களுக்கு இடையிலான வேறுபாடு. வித்தியாசம் என்றால் டி 2 - டி 1 சிறியது, நீங்கள் ஏற்றுக்கொள்ளலாம் சி ப= தொடர்ந்து. ஒரு பெரிய வெப்பநிலை வேறுபாடு இருந்தால், வெப்பநிலை சார்பு பயன்படுத்த வேண்டியது அவசியம் சி ப(டி) வகை:

குணகங்கள் எங்கே அ, பி, cமுதலியன தனிப்பட்ட பொருட்களுக்கு அவை குறிப்பு புத்தகத்திலிருந்து எடுக்கப்படுகின்றன, மேலும் அடையாளம் தயாரிப்புகள் மற்றும் உலைகளுக்கு இடையிலான வேறுபாட்டைக் குறிக்கிறது (குணங்களை கணக்கில் எடுத்துக்கொள்வது).

எடுத்துக்காட்டுகள்

எடுத்துக்காட்டு 3-1. 298 K இல் திரவ மற்றும் வாயு நீர் உருவாவதற்கான நிலையான என்தல்பிகள் முறையே -285.8 மற்றும் -241.8 kJ/mol ஆகும். இந்த வெப்பநிலையில் நீரின் ஆவியாதல் என்டல்பியைக் கணக்கிடுங்கள்.

தீர்வு. உருவாக்கத்தின் என்டால்பிகள் பின்வரும் எதிர்வினைகளுக்கு ஒத்திருக்கும்:

H 2 (g) + SO 2 (g) = H 2 O (l), எச் 1 0 = -285.8;

H 2 (g) + SO 2 (g) = H 2 O (g), எச் 2 0 = -241.8.

இரண்டாவது எதிர்வினை இரண்டு நிலைகளில் மேற்கொள்ளப்படலாம்: முதலில், ஹைட்ரஜனை எரித்து முதல் எதிர்வினையின் படி திரவ நீரை உருவாக்கவும், பின்னர் தண்ணீரை ஆவியாக்கவும்:

H 2 O (l) = H 2 O (g), எச் 0 isp = ?

பின்னர், ஹெஸ்ஸின் சட்டத்தின்படி,

எச் 1 0 + எச் 0 isp = எச் 2 0 ,

எங்கே எச் 0 isp = -241.8 - (-285.8) = 44.0 kJ/mol.

பதில். 44.0 kJ/mol.

எடுத்துக்காட்டு 3-2.எதிர்வினையின் என்டல்பியைக் கணக்கிடுங்கள்

6C (g) + 6H (g) = C 6 H 6 (g)

a) உருவாக்கத்தின் என்டல்பி மூலம்; b) ஆற்றல்களை பிணைப்பதன் மூலம், C 6 H 6 மூலக்கூறில் உள்ள இரட்டைப் பிணைப்புகள் நிலையானவை என்ற அனுமானத்தின் கீழ்.

தீர்வு. a) உருவாக்கத்தின் என்டல்பிகள் (kJ/mol இல்) குறிப்புப் புத்தகத்தில் காணப்படுகின்றன (உதாரணமாக, P.W. அட்கின்ஸ், இயற்பியல் வேதியியல், 5வது பதிப்பு, pp. C9-C15): எஃப் எச் 0 (C 6 H 6 (g)) = 82.93, எஃப் எச் 0 (C (g)) = 716.68, எஃப் எச் 0 (H (g)) = 217.97. எதிர்வினையின் என்டல்பி:

ஆர் எச் 0 = 82.93 - 6,716.68 - 6,217.97 = -5525 kJ/mol.

b) இந்த எதிர்வினையில், இரசாயன பிணைப்புகள் உடைக்கப்படுவதில்லை, ஆனால் அவை மட்டுமே உருவாகின்றன. நிலையான இரட்டைப் பிணைப்புகளின் தோராயத்தில், C 6 H 6 மூலக்கூறு 6 C-H பிணைப்புகள், 3 C-C பிணைப்புகள் மற்றும் 3 C=C பிணைப்புகளைக் கொண்டுள்ளது. பாண்ட் ஆற்றல்கள் (kJ/mol இல்) (P.W.Atkins, Physical Chemistry, 5வது பதிப்பு, ப. C7): ஈ(C-H) = 412, ஈ(C-C) = 348, ஈ(C=C) = 612. எதிர்வினையின் என்டல்பி:

ஆர் எச் 0 = -(6,412 + 3,348 + 3,612) = -5352 kJ/mol.

பென்சீன் மூலக்கூறில் ஒற்றை C-C பிணைப்புகள் மற்றும் இரட்டை C=C பிணைப்புகள் இல்லை, ஆனால் 6 நறுமண C C பிணைப்புகள் இருப்பதால் சரியான முடிவு -5525 kJ/mol உடன் வேறுபாடு ஏற்படுகிறது.

பதில். a) -5525 kJ/mol; b) -5352 kJ/mol.

எடுத்துக்காட்டு 3-3.குறிப்புத் தரவைப் பயன்படுத்தி, எதிர்வினையின் என்டல்பியைக் கணக்கிடுங்கள்

3Cu (tv) + 8HNO 3(aq) = 3Cu(NO 3) 2(aq) + 2NO (g) + 4H 2 O (l)

தீர்வு. எதிர்வினைக்கான சுருக்கமான அயனி சமன்பாடு:

3Cu (s) + 8H + (aq) + 2NO 3 - (aq) = 3Cu 2+ (aq) + 2NO (g) + 4H 2 O (l).

ஹெஸ்ஸின் சட்டத்தின்படி, எதிர்வினையின் என்டல்பி இதற்கு சமம்:

ஆர் எச் 0 = 4எஃப் எச் 0 (H 2 O (l)) + 2 எஃப் எச் 0 (NO (g)) + 3 எஃப் எச் 0 (Cu 2+ (aq)) - 2 எஃப் எச் 0 (NO 3 - (aq))

(தாமிரம் மற்றும் H + அயனியின் உருவாக்கத்தின் என்டல்பிகள் சமம், வரையறையின்படி, 0). உருவாக்கத்தின் என்டல்பிகளின் மதிப்புகளை மாற்றியமைத்து (P.W.Atkins, Physical Chemistry, 5th பதிப்பு, pp. C9-C15), நாம் காண்கிறோம்:

ஆர் எச் 0 = 4 (-285.8) + 2 90.25 + 3 64.77 - 2 (-205.0) = -358.4 kJ

(தாமிரத்தின் மூன்று மோல்களின் அடிப்படையில்).

பதில். -358.4 கி.ஜே.

எடுத்துக்காட்டு 3-4. 298 K இல் உருவாகும் என்டல்பி கொடுக்கப்பட்டால், 1000 K இல் மீத்தேன் எரிப்பு என்டல்பியைக் கணக்கிடவும்: எஃப் எச் 0 (CH 4) = -17.9 kcal/mol, எஃப் எச் 0 (CO 2) = -94.1 kcal/mol, எஃப் எச் 0 (H 2 O (g)) = -57.8 kcal/mol. 298 முதல் 1000 K வரை உள்ள வாயுக்களின் வெப்பத் திறன் (கலோரி/(மோல். கே)) இதற்கு சமம்:

C p (CH 4) = 3.422 + 0.0178. டி, சி ப(O2) = 6.095 + 0.0033. டி,

C p (CO 2) = 6.396 + 0.0102. டி, சி ப(H 2 O (g)) = 7.188 + 0.0024. டி.

தீர்வு. மீத்தேன் எரிப்பு எதிர்வினையின் என்டல்பி

CH 4 (g) + 2O 2 (g) = CO 2 (g) + 2H 2 O (g)

298 K இல் இதற்குச் சமம்:

94.1 + 2 (-57.8) - (-17.9) = -191.8 kcal/mol.

வெப்பநிலையின் செயல்பாடாக வெப்ப திறன்களில் உள்ள வேறுபாட்டைக் கண்டுபிடிப்போம்:

சி ப = சி ப(CO2) + 2 சி ப(H 2 O (g)) - சி ப(CH 4) - 2 சி ப(O2) =
= 5.16 - 0.0094டி(cal/(mol K)).

1000 K இல் எதிர்வினையின் என்டல்பி கிர்ச்சோஃப் சமன்பாட்டைப் பயன்படுத்தி கணக்கிடப்படுகிறது:

= + = -191800 + 5.16
(1000-298) - 0.0094 (1000 2 -298 2)/2 = -192500 cal/mol.

பதில். -192.5 கிலோகலோரி/மோல்.

பணிகள்

3-1. 500 கிராம் ஆல் (mp 658 o C,) பரிமாற்றத்திற்கு எவ்வளவு வெப்பம் தேவைப்படுகிறது எச் 0 pl = 92.4 cal/g), அறை வெப்பநிலையில், உருகிய நிலையில் எடுக்கப்பட்டால், சி ப(Al TV) = 0.183 + 1.096 10 -4 டி cal/(g K)?

3-2. 1000 K வெப்பநிலையில் திறந்த பாத்திரத்தில் ஏற்படும் CaCO 3 (s) = CaO (s) + CO 2 (g) வினையின் நிலையான என்டல்பி 169 kJ/mol ஆகும். இந்த எதிர்வினையின் வெப்பம் என்ன, அதே வெப்பநிலையில் நிகழ்கிறது, ஆனால் ஒரு மூடிய பாத்திரத்தில்?

3-3. திரவ பென்சீன் உருவாக்கத்தின் நிலையான என்டல்பி 49.0 kJ/mol எனில் 298 K இல் அதன் உருவாக்கத்தின் நிலையான உள் ஆற்றலைக் கணக்கிடுங்கள்.

3-4. மணிக்கு N 2 O 5 (g) உருவாகும் என்டல்பியைக் கணக்கிடவும் டி= 298 K பின்வரும் தரவுகளின் அடிப்படையில்:

2NO(g) + O 2 (g) = 2NO 2 (g), எச் 1 0 = -114.2 kJ/mol,

4NO 2 (g) + O 2 (g) = 2N 2 O 5 (g), எச் 2 0 = -110.2 kJ/mol,

N 2 (g) + O 2 (g) = 2NO (g), எச் 3 0 = 182.6 kJ/mol.

3-5. 25 o C இல் -குளுக்கோஸ், -பிரக்டோஸ் மற்றும் சுக்ரோஸ் ஆகியவற்றின் எரிப்பு என்தால்பிகள் -2802,
முறையே -2810 மற்றும் -5644 kJ/mol. சுக்ரோஸின் நீராற்பகுப்பின் வெப்பத்தைக் கணக்கிடுங்கள்.

3-6. டைபோரேன் B 2 H 6 (g) இல் உருவாகும் என்டல்பியை தீர்மானிக்கவும் டி= 298 K பின்வரும் தரவுகளிலிருந்து:

B 2 H 6 (g) + 3O 2 (g) = B 2 O 3 (tv) + 3H 2 O (g), எச் 1 0 = -2035.6 kJ/mol,

2B(tv) + 3/2 O 2 (g) = B 2 O 3 (tv), எச் 2 0 = -1273.5 kJ/mol,

H 2 (g) + 1/2 O 2 (g) = H 2 O (g), எச் 3 0 = -241.8 kJ/mol.

3-7. எளிய பொருட்களிலிருந்து துத்தநாக சல்பேட் உருவாகும் வெப்பத்தைக் கணக்கிடுங்கள் டி= 298 K பின்வரும் தரவுகளின் அடிப்படையில்.

ஒரு வேதியியல் எதிர்வினையின் வெப்ப விளைவு அல்லது ஒரு இரசாயன எதிர்வினையின் நிகழ்வின் காரணமாக ஒரு அமைப்பின் என்டல்பியில் ஏற்படும் மாற்றம் என்பது வேதியியல் எதிர்வினை நடந்த அமைப்பு மற்றும் எதிர்வினையால் பெறப்பட்ட ஒரு வேதியியல் மாறியின் மாற்றத்திற்குக் காரணமான வெப்பத்தின் அளவு. தயாரிப்புகள் எதிர்வினைகளின் வெப்பநிலையை எடுத்துக் கொண்டன.

தற்போதைய இரசாயன எதிர்வினையின் தன்மையைப் பொறுத்து வெப்ப விளைவு ஒரு அளவாக இருக்க, பின்வரும் நிபந்தனைகளை பூர்த்தி செய்ய வேண்டும்:

· எதிர்வினை நிலையான அளவு Q v (ஐசோகோரிக் செயல்முறை) அல்லது நிலையான அழுத்தம் Q p (ஐசோபாரிக் செயல்முறை) இல் தொடர வேண்டும்.

· P = const இல் சாத்தியமான விரிவாக்க வேலைகளைத் தவிர, கணினியில் எந்த வேலையும் செய்யப்படவில்லை.

T = 298.15 K = 25 ˚C மற்றும் P = 1 atm = 101325 Pa இல் நிலையான நிலைமைகளின் கீழ் எதிர்வினை மேற்கொள்ளப்பட்டால், வெப்ப விளைவு எதிர்வினையின் நிலையான வெப்ப விளைவு அல்லது எதிர்வினையின் நிலையான என்டல்பி எனப்படும் ΔH r O. தெர்மோகெமிஸ்ட்ரியில், வினையின் நிலையான வெப்பமானது உருவாக்கத்தின் நிலையான என்தல்பிகளைப் பயன்படுத்தி கணக்கிடப்படுகிறது.

உருவாக்கத்தின் நிலையான என்டல்பி (உருவாக்கத்தின் நிலையான வெப்பம்)

நிலையான நிலையான நிலைகளில் உள்ள எளிய பொருட்கள் மற்றும் அதன் கூறுகளிலிருந்து ஒரு பொருளின் ஒரு மோல் உருவாவதன் எதிர்வினையின் வெப்ப விளைவு உருவாக்கத்தின் நிலையான வெப்பம் என புரிந்து கொள்ளப்படுகிறது.

எடுத்துக்காட்டாக, கார்பன் மற்றும் ஹைட்ரஜனில் இருந்து 1 மோல் மீத்தேன் உருவாவதற்கான நிலையான என்டல்பி எதிர்வினையின் வெப்ப விளைவுக்கு சமம்:

C(tv) + 2H 2 (g) = CH 4 (g) + 76 kJ/mol.

உருவாக்கத்தின் நிலையான என்டல்பி ΔHfO எனக் குறிக்கப்படுகிறது. இங்கே குறியீட்டு f என்பது உருவாக்கம் என்பதைக் குறிக்கிறது, மேலும் ப்ளிம்சோல் வட்டை நினைவூட்டும் குறுக்கு வட்டம் என்பது பொருளின் நிலையான நிலையைக் குறிக்கிறது. இலக்கியத்தில், நிலையான என்டல்பிக்கான மற்றொரு பதவி அடிக்கடி காணப்படுகிறது - ΔH 298.15 0, அங்கு 0 என்பது ஒரு வளிமண்டலத்திற்கு அழுத்தத்தின் சமத்துவத்தைக் குறிக்கிறது (அல்லது, ஓரளவு துல்லியமாக, நிலையான நிலைமைகள்), மற்றும் 298.15 - வெப்பநிலை. சில நேரங்களில் குறியீட்டு 0 என்பது ஒரு தூய பொருளுடன் தொடர்புடைய அளவுகளுக்குப் பயன்படுத்தப்படுகிறது, ஒரு தூய பொருளை நிலையான நிலையாகத் தேர்ந்தெடுக்கும்போது மட்டுமே நிலையான வெப்ப இயக்கவியல் அளவுகளைக் குறிக்கப் பயன்படுத்த முடியும் என்று நிபந்தனை விதிக்கிறது. எடுத்துக்காட்டாக, மிகவும் நீர்த்த கரைசலில் உள்ள ஒரு பொருளின் நிலையும் தரநிலையாக ஏற்றுக்கொள்ளப்படலாம். இந்த வழக்கில் "பிளிம்சோல் வட்டு" என்பது பொருளின் உண்மையான நிலையான நிலை, அதன் விருப்பத்தைப் பொருட்படுத்தாமல்.

எளிய பொருட்களின் உருவாக்கத்தின் என்டல்பி பூஜ்ஜியத்திற்கு சமமாக எடுக்கப்படுகிறது, மேலும் உருவாக்கத்தின் என்டல்பியின் பூஜ்ஜிய மதிப்பு திரட்டல் நிலையை குறிக்கிறது, T = 298 K இல் நிலையானது. எடுத்துக்காட்டாக, படிக நிலையில் உள்ள அயோடின் ΔH I2(கள்) 0 = 0 kJ/mol, மற்றும் திரவ அயோடின் ΔH I2 (g) 0 = 22 kJ/mol. நிலையான நிலைமைகளின் கீழ் எளிய பொருட்களின் உருவாக்கத்தின் என்டல்பிகள் அவற்றின் முக்கிய ஆற்றல் பண்புகளாகும்.

எந்தவொரு எதிர்வினையின் வெப்ப விளைவும் அனைத்து தயாரிப்புகளின் உருவாக்கத்தின் வெப்பங்களின் கூட்டுத்தொகைக்கும் கொடுக்கப்பட்ட எதிர்வினையில் உள்ள அனைத்து எதிர்வினைகளின் உருவாக்கத்தின் வெப்பங்களின் கூட்டுத்தொகைக்கும் இடையே உள்ள வேறுபாடாகும் (ஹெஸ்ஸின் விதியின் விளைவு):

ΔH எதிர்வினை O = ΣΔH f O (தயாரிப்புகள்) - ΣΔH f O (உருவாக்கங்கள்)

வெப்ப வேதியியல் விளைவுகள் இரசாயன எதிர்வினைகளில் இணைக்கப்படலாம். வெளியிடப்பட்ட அல்லது உறிஞ்சப்பட்ட வெப்பத்தின் அளவைக் குறிக்கும் இரசாயன சமன்பாடுகள் தெர்மோகெமிக்கல் சமன்பாடுகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. சுற்றுச்சூழலில் வெப்பத்தை வெளியிடுவதன் மூலம் ஏற்படும் எதிர்வினைகள் எதிர்மறையான வெப்ப விளைவைக் கொண்டிருக்கின்றன மற்றும் அவை எக்ஸோதெர்மிக் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. வெப்ப உறிஞ்சுதலுடன் கூடிய எதிர்வினைகள் நேர்மறையான வெப்ப விளைவைக் கொண்டிருக்கின்றன மற்றும் அவை எண்டோடெர்மிக் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. வெப்ப விளைவு என்பது பொதுவாக ஸ்டோச்சியோமெட்ரிக் குணகம் அதிகபட்சமாக இருக்கும் எதிர்வினை தொடக்கப் பொருளின் ஒரு மோலைக் குறிக்கிறது.

எதிர்வினையின் வெப்ப விளைவின் (என்டல்பி) வெப்பநிலை சார்பு

ஒரு எதிர்வினையின் என்டல்பியின் வெப்பநிலை சார்புநிலையைக் கணக்கிட, எதிர்வினையில் பங்கேற்கும் பொருட்களின் மோலார் வெப்ப திறன்களை அறிந்து கொள்வது அவசியம். T 1 முதல் T 2 வரை அதிகரிக்கும் வெப்பநிலையுடன் எதிர்வினையின் என்டல்பியில் ஏற்படும் மாற்றம் கிர்ச்சோஃப் விதியின் படி கணக்கிடப்படுகிறது (இந்த வெப்பநிலை வரம்பில் மோலார் வெப்ப திறன்கள் வெப்பநிலையைப் பொறுத்தது அல்ல மற்றும் கட்ட மாற்றங்கள் எதுவும் இல்லை என்று கருதப்படுகிறது):

கொடுக்கப்பட்ட வெப்பநிலை வரம்பில் கட்ட மாற்றங்கள் ஏற்பட்டால், கணக்கீட்டில் தொடர்புடைய மாற்றங்களின் வெப்பத்தையும், அத்தகைய மாற்றங்களுக்கு உட்பட்ட பொருட்களின் வெப்பத் திறனின் வெப்பநிலை சார்பு மாற்றத்தையும் கணக்கில் எடுத்துக்கொள்வது அவசியம்:

இங்கு ΔC p (T 1 ,T f) என்பது வெப்பநிலை வரம்பில் T 1 இலிருந்து கட்ட மாற்றம் வெப்பநிலைக்கு வெப்பத் திறனில் ஏற்படும் மாற்றமாகும்; ΔC p (T f ,T 2) என்பது வெப்பநிலை வரம்பில் வெப்பத் திறனில் ஏற்படும் மாற்றமாகும்.

எரிப்பின் நிலையான என்டல்பி ΔH hor o ஆகும், இது ஆக்ஸிஜனில் உள்ள ஒரு பொருளின் ஒரு மோலின் எரிப்பு எதிர்வினையின் வெப்ப விளைவு, அதிக ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் ஆக்சைடுகளை உருவாக்குகிறது. எரியாத பொருட்களின் எரிப்பு வெப்பம் பூஜ்ஜியமாக கருதப்படுகிறது.

கரைசலின் நிலையான என்டல்பி ΔH கரைசல் ஆகும், இது ஒரு பொருளின் 1 மோலை எண்ணற்ற அளவு கரைப்பானில் கரைக்கும் செயல்முறையின் வெப்ப விளைவு ஆகும். இது படிக லட்டியின் அழிவின் வெப்பம் மற்றும் நீரேற்றத்தின் வெப்பம் (அல்லது நீர் அல்லாத கரைசல்களுக்கான கரைப்பான் வெப்பம்), கரைப்பான் மூலக்கூறுகள் மூலக்கூறுகள் அல்லது கரைப்பானின் அயனிகளுடன் தொடர்புகொள்வதன் விளைவாக வெளியிடப்பட்டது. மாறி கலவை கலவைகள் - ஹைட்ரேட்டுகள் (கால்வேட்ஸ்). படிக லேட்டிஸின் அழிவு, ஒரு விதியாக, ஒரு எண்டோடெர்மிக் செயல்முறை - ΔH resh > 0, மற்றும் அயனிகளின் நீரேற்றம் வெளிப்புற வெப்பம், ΔH ஹைட்ரேட்< 0. В зависимости от соотношения значений ΔH реш и ΔH гидр энтальпия растворения может иметь как положительное, так и отрицательное значение. Так растворение кристаллического гидроксида калия сопровождается выделением тепла:

ΔH தீர்வுKOH o = ΔH தீர்வு o + ΔH hydrK +o + ΔH hydroOH -o = −59 KJ/mol

நீரேற்றத்தின் என்டல்பி - ΔH ஹைட்ரே, வெற்றிடத்திலிருந்து கரைசலுக்கு 1 மோல் அயனிகள் செல்லும் போது வெளியாகும் வெப்பத்தைக் குறிக்கிறது.

நடுநிலைப்படுத்தலின் நிலையான என்டல்பி - நிலையான நிலைமைகளின் கீழ் 1 மோல் நீரை உருவாக்குவதன் மூலம் வலுவான அமிலங்கள் மற்றும் தளங்களின் எதிர்வினையின் ΔH நியூட்ரான் என்டல்பி:

HCl + NaOH = NaCl + H 2 O

H + + OH - = H 2 O, ΔH நியூட்டர் ° = -55.9 kJ/mol

வலுவான எலக்ட்ரோலைட்டுகளின் செறிவூட்டப்பட்ட தீர்வுகளுக்கான நடுநிலைப்படுத்தலின் நிலையான என்டல்பி அயனி செறிவைச் சார்ந்தது, நீர்த்தலின் போது அயனிகளின் நீரேற்றம் ° இன் ΔH மதிப்பில் ஏற்படும் மாற்றத்தின் காரணமாக

என்டல்பி என்பது ஒரு பொருளின் பண்பு ஆகும், இது வெப்பமாக மாற்றக்கூடிய ஆற்றலின் அளவைக் குறிக்கிறது.

என்டல்பி என்பது ஒரு பொருளின் வெப்ப இயக்கவியல் பண்பு ஆகும், இது அதன் மூலக்கூறு கட்டமைப்பில் சேமிக்கப்பட்ட ஆற்றலின் அளவைக் குறிக்கிறது. இதன் பொருள் ஒரு பொருள் வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தத்தின் அடிப்படையில் ஆற்றலைக் கொண்டிருந்தாலும், அவை அனைத்தையும் வெப்பமாக மாற்ற முடியாது. உள் ஆற்றலின் ஒரு பகுதி எப்போதும் பொருளில் உள்ளது மற்றும் அதன் மூலக்கூறு கட்டமைப்பை பராமரிக்கிறது. ஒரு பொருளின் சில இயக்க ஆற்றல் அதன் வெப்பநிலை வெப்பநிலையை நெருங்கும் போது கிடைக்காது சூழல். எனவே, என்டல்பி என்பது ஒரு குறிப்பிட்ட வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தத்தில் வெப்பமாக மாற்றப்படும் ஆற்றலின் அளவு. என்டல்பியின் அலகுகள் பிரிட்டிஷ் வெப்ப அலகு அல்லது ஆற்றலுக்கான ஜூல் மற்றும் குறிப்பிட்ட ஆற்றலுக்கு Btu/lbm அல்லது J/kg ஆகும்.

என்டல்பி அளவு

ஒரு பொருளின் என்டல்பி அளவு அதன் கொடுக்கப்பட்ட வெப்பநிலையை அடிப்படையாகக் கொண்டது. இந்த வெப்பநிலையானது விஞ்ஞானிகள் மற்றும் பொறியாளர்களால் கணக்கீடுகளுக்கு அடிப்படையாக தேர்ந்தெடுக்கப்பட்ட மதிப்பு. இது ஒரு பொருளின் என்டல்பி பூஜ்ஜியமாக இருக்கும் வெப்பநிலையாகும். வேறுவிதமாகக் கூறினால், பொருளுக்கு வெப்பமாக மாற்றக்கூடிய ஆற்றல் இல்லை. இந்த வெப்பநிலை வெவ்வேறு பொருட்களுக்கு வேறுபட்டது. எடுத்துக்காட்டாக, நீரின் இந்த வெப்பநிலை மூன்று புள்ளி (0 °C), நைட்ரஜன் -150 °C, மற்றும் மீத்தேன் மற்றும் ஈத்தேன் அடிப்படையிலான குளிர்பதனப் பொருட்கள் -40 °C ஆகும்.

ஒரு பொருளின் வெப்பநிலை அதன் கொடுக்கப்பட்ட வெப்பநிலையை விட அதிகமாக இருந்தால் அல்லது கொடுக்கப்பட்ட வெப்பநிலையில் வாயு நிலைக்கு நிலையை மாற்றினால், என்டல்பி நேர்மறை எண்ணாக வெளிப்படுத்தப்படுகிறது. மாறாக, இதற்குக் கீழே உள்ள வெப்பநிலையில், ஒரு பொருளின் என்டல்பி எதிர்மறை எண்ணாக வெளிப்படுத்தப்படுகிறது. இரண்டு மாநிலங்களுக்கிடையேயான ஆற்றல் மட்டங்களில் உள்ள வேறுபாட்டைக் கண்டறிய என்டல்பி கணக்கீடுகளில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. உபகரணங்களை அமைப்பதற்கும், செயல்முறையின் செயல்திறனைத் தீர்மானிக்கவும் இது அவசியம்.

என்டல்பி என்பது ஒரு பொருளின் மொத்த ஆற்றலாக வரையறுக்கப்படுகிறது, ஏனெனில் அது வேலை செய்யும் திறனுடன் (பிவி) கொடுக்கப்பட்ட நிலையில் அதன் உள் ஆற்றலின் (u) கூட்டுத்தொகைக்கு சமம். ஆனால் உண்மையில், முழுமையான பூஜ்ஜியத்திற்கு (-273°C) மேலே கொடுக்கப்பட்ட வெப்பநிலையில் ஒரு பொருளின் மொத்த ஆற்றலை என்டல்பி குறிப்பிடுவதில்லை. எனவே, என்டல்பியை ஒரு பொருளின் மொத்த வெப்பமாக வரையறுப்பதற்குப் பதிலாக, வெப்பமாக மாற்றக்கூடிய ஒரு பொருளின் கிடைக்கும் ஆற்றலின் மொத்த அளவு என மிகவும் துல்லியமாக வரையறுக்கப்படுகிறது.
H = U + pV

ஹெஸ்ஸின் சட்டம்: வேதியியலின் வெப்ப விளைவு. r-tion கணினியின் ஆரம்ப மற்றும் இறுதி நிலைகளை மட்டுமே சார்ந்துள்ளது மற்றும் அதன் இடைவெளிகளை சார்ந்தது அல்ல. மாநிலங்கள். ஜி. இசட். இரசாயன எதிர்வினைகள் நிகழும் அமைப்புகளுக்கான ஆற்றல் பாதுகாப்பு விதியின் வெளிப்பாடாகும். r-tion, மற்றும் வெப்ப இயக்கவியலின் முதல் விதியின் விளைவு, இருப்பினும், இது முதல் விதியை விட முன்னதாகவே உருவாக்கப்பட்டது. நிலையான அளவு அல்லது நிலையான அழுத்தத்தில் பாயும் செயல்முறைகளுக்கு செல்லுபடியாகும்; முந்தையதைப் பொறுத்தவரை, வெப்ப விளைவு உட்புறத்தில் ஏற்படும் மாற்றத்திற்கு சமம் இரசாயனத்தின் காரணமாக அமைப்பின் ஆற்றல் r-tion, இரண்டாவது - என்டல்பியில் மாற்றம். மாவட்டங்களின் வெப்ப விளைவுகளை கணக்கிட, உட்பட. நடைமுறையில் சாத்தியமற்றது, ஒரு தெர்மோகெமிக்கல் அமைப்பை உருவாக்குகிறது. மாவட்டங்களின் சமன்பாடுகளைக் குறிக்கும் சமன்பாடுகள், கொடுக்கப்பட்ட வெப்பநிலையில் தொடர்புடைய வெப்ப விளைவுகளுடன் பதிவு செய்யப்படுகின்றன. இந்த வழக்கில், வினைபுரியும் பொருட்களின் திரட்டலின் நிலையைக் குறிப்பிடுவது முக்கியம், ஏனெனில் மாவட்டத்தின் வெப்ப விளைவின் அளவு இதைப் பொறுத்தது.

தெர்மோகெமிக்கல் அமைப்பு சமன்பாடு கணிதத்தின் சாதாரண விதிமுறைகளைப் போலவே ஒரே மாதிரியான நிலைகளில் சூத்திரங்களுடன் செயல்படுவதன் மூலம் தீர்க்கப்படலாம். ஊர்.

ரஷ்ய கூட்டமைப்பின் கல்வி அமைச்சகம்

Voronezh மாநில தொழில்நுட்ப பல்கலைக்கழகம்

பாடத்திட்டம்

"முற்போக்கு தொழில்நுட்பத்தின் தத்துவார்த்த அடித்தளங்கள்" என்ற பிரிவில்

தலைப்பு: "ஒரு இரசாயன எதிர்வினையின் வெப்ப விளைவு மற்றும் அதன் நடைமுறை பயன்பாடு."

வோரோனேஜ் 2004

அறிமுகம்…………………………………………………………………………	3
1. ஒரு இரசாயன எதிர்வினையின் வெப்ப விளைவு ……………………………….	4
1.1 இரசாயன எதிர்வினைகளின் சமன்பாடுகள் ………………………………….	8
1.2 தெர்மோகெமிஸ்ட்ரியின் அடிப்படை விதிகள்………………………………	10
2. நடைமுறையில் வெப்ப விளைவின் பயன்பாடு………………………….	12
2.1. வெப்ப-எதிர்ப்பு பூச்சுகள்.	1
2.2. வைர செயலாக்கத்தின் தெர்மோகெமிக்கல் முறை…………………….	14
2.3. சிமெண்ட் உற்பத்திக்கான டெக்னோஜெனிக் மூலப்பொருட்கள்………………	15
2.4 பயோசென்சர்கள்………………………………………….	16
முடிவு ……………………………………………………………	17
குறிப்புகளின் பட்டியல்……………………………………………………	18

அறிமுகம்

பல தொழில்நுட்ப கணக்கீடுகளுக்கு இரசாயன எதிர்வினைகளின் வெப்ப விளைவுகள் அவசியம். அவர்கள் பல தொழில்களிலும், இராணுவ வளர்ச்சிகளிலும் பரந்த பயன்பாட்டைக் காண்கிறார்கள்.

இந்த பாடநெறி வேலையின் நோக்கம் வெப்ப விளைவின் நடைமுறை பயன்பாட்டைப் படிப்பதாகும். அதன் பயன்பாட்டிற்கான சில விருப்பங்களைப் பார்ப்போம், மேலும் நவீன தொழில்நுட்பங்களின் வளர்ச்சியின் பின்னணியில் இரசாயன எதிர்வினைகளின் வெப்ப விளைவுகளைப் பயன்படுத்துவது எவ்வளவு முக்கியம் என்பதைக் கண்டுபிடிப்போம்.

1. இரசாயன எதிர்வினையின் வெப்ப விளைவு

ஒவ்வொரு பொருளும் குறிப்பிட்ட அளவு ஆற்றலைச் சேமிக்கிறது. நாம் ஏற்கனவே காலை உணவு, மதிய உணவு அல்லது இரவு உணவின் போது பொருட்களின் இந்த பண்புகளை எதிர்கொள்கிறோம், ஏனெனில் உணவு நம் உடலை உணவில் உள்ள பல்வேறு வகையான இரசாயன சேர்மங்களின் ஆற்றலைப் பயன்படுத்த அனுமதிக்கிறது. உடலில், இந்த ஆற்றல் இயக்கம், வேலை, மற்றும் நிலையான (மற்றும் மிகவும் அதிகமாக!) உடல் வெப்பநிலையை பராமரிக்க பயன்படுத்தப்படுகிறது.

தெர்மோகெமிஸ்ட்ரி துறையில் பணிபுரியும் மிகவும் பிரபலமான விஞ்ஞானிகளில் ஒருவர் பெர்தெலோட். பெர்தெலோட் - பாரிஸில் உள்ள உயர் மருந்துப் பள்ளியில் வேதியியல் பேராசிரியர் (1859). கல்வி மற்றும் வெளியுறவு அமைச்சர்.

1865 ஆம் ஆண்டு தொடங்கி, பெர்தெலோட் தெர்மோகெமிஸ்ட்ரியில் தீவிரமாக ஈடுபட்டார் மற்றும் விரிவான கலோரிமெட்ரிக் ஆராய்ச்சியை மேற்கொண்டார், இது குறிப்பாக "கலோரிமெட்ரிக் குண்டு" (1881) கண்டுபிடிப்புக்கு வழிவகுத்தது; "எக்ஸோதெர்மிக்" மற்றும் "எண்டோதெர்மிக்" எதிர்வினைகளின் கருத்துகளை அவர் வைத்திருக்கிறார். பெர்தெலோட் ஒரு பெரிய எண்ணிக்கையிலான எதிர்வினைகளின் வெப்ப விளைவுகள், சிதைவின் வெப்பம் மற்றும் பல பொருட்களின் உருவாக்கம் பற்றிய விரிவான தரவுகளைப் பெற்றார்.

பெர்தெலோட் வெடிமருந்துகளின் விளைவை ஆய்வு செய்தார்: வெடிப்பு வெப்பநிலை, எரிப்பு விகிதம் மற்றும் வெடிப்பு அலை பரவல், முதலியன.

வேதியியல் சேர்மங்களின் ஆற்றல் முக்கியமாக வேதியியல் பிணைப்புகளில் குவிந்துள்ளது. இரண்டு அணுக்களுக்கு இடையிலான பிணைப்பை உடைக்க ஆற்றல் தேவைப்படுகிறது. ஒரு வேதியியல் பிணைப்பு உருவாகும்போது, ​​ஆற்றல் வெளியிடப்படுகிறது.

எந்தவொரு இரசாயன எதிர்வினையும் சில இரசாயன பிணைப்புகளை உடைத்து மற்றவற்றை உருவாக்குகிறது.

புதிய பிணைப்புகளை உருவாக்கும் போது ஒரு இரசாயன எதிர்வினையின் விளைவாக, தொடக்கப் பொருட்களில் உள்ள "பழைய" பிணைப்புகளை அழிக்க தேவையானதை விட அதிக ஆற்றல் வெளியிடப்படும் போது, ​​அதிகப்படியான ஆற்றல் வெப்ப வடிவில் வெளியிடப்படுகிறது. ஒரு உதாரணம் எரிப்பு எதிர்வினைகள். உதாரணமாக, இயற்கை வாயு (மீத்தேன் CH 4) காற்றில் உள்ள ஆக்ஸிஜனில் எரிகிறது, அதிக அளவு வெப்பத்தை வெளியிடுகிறது (படம் 1a). இத்தகைய எதிர்வினைகள் வெளிப்புற வெப்பம்.

வெப்ப வெளியீட்டில் ஏற்படும் எதிர்வினைகள் நேர்மறையான வெப்ப விளைவை வெளிப்படுத்துகின்றன (Q>0, DH<0) и называются экзотермическими.

மற்ற சந்தர்ப்பங்களில், அசல் பொருட்களில் உள்ள பிணைப்புகளின் அழிவுக்கு புதிய பிணைப்புகளை உருவாக்கும் போது வெளியிடப்பட்டதை விட அதிக ஆற்றல் தேவைப்படுகிறது. வெளியில் இருந்து ஆற்றல் அளிக்கப்படும் போது மட்டுமே இத்தகைய எதிர்வினைகள் ஏற்படுகின்றன மற்றும் அவை எண்டோடெர்மிக் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.

சுற்றுச்சூழலில் இருந்து வெப்பத்தை உறிஞ்சுவதன் மூலம் ஏற்படும் எதிர்வினைகள் (கே<0, DH>0), அதாவது. எதிர்மறை வெப்ப விளைவுடன், எண்டோடெர்மிக் ஆகும்.

நிலக்கரி மற்றும் நீரிலிருந்து கார்பன் மோனாக்சைடு (II) CO மற்றும் ஹைட்ரஜன் H2 உருவாக்கம் ஒரு உதாரணம் ஆகும், இது வெப்பமடையும் போது மட்டுமே நிகழ்கிறது (படம் 1b).

அரிசி. 1a

அரிசி. 1b

அரிசி. 1a,b. மூலக்கூறு மாதிரிகளைப் பயன்படுத்தி இரசாயன எதிர்வினைகளின் சித்தரிப்பு: அ) எக்ஸோதெர்மிக் எதிர்வினை, ஆ) எண்டோடெர்மிக் எதிர்வினை. அவற்றுக்கிடையே நிலையான எண்ணிக்கையிலான அணுக்களுடன், பழைய இரசாயனப் பிணைப்புகள் எவ்வாறு அழிக்கப்படுகின்றன மற்றும் புதிய இரசாயன பிணைப்புகள் எவ்வாறு எழுகின்றன என்பதை மாதிரிகள் தெளிவாகக் காட்டுகின்றன.

எனவே, எந்தவொரு இரசாயன எதிர்வினையும் ஆற்றலின் வெளியீடு அல்லது உறிஞ்சுதலுடன் சேர்ந்துள்ளது. பெரும்பாலும், ஆற்றல் வெளியிடப்படுகிறது அல்லது வெப்ப வடிவத்தில் உறிஞ்சப்படுகிறது (குறைவாக அடிக்கடி ஒளி அல்லது இயந்திர ஆற்றல் வடிவத்தில்). இந்த வெப்பத்தை அளவிட முடியும். அளவீட்டு முடிவு கிலோஜூல்களில் (kJ) ஒரு மோல் ரியாக்டண்டிற்கு அல்லது (குறைவாக பொதுவாக) எதிர்வினை உற்பத்தியின் ஒரு மோலுக்கு வெளிப்படுத்தப்படுகிறது. இந்த அளவு எதிர்வினையின் வெப்ப விளைவு என்று அழைக்கப்படுகிறது.

வெப்ப விளைவு என்பது ஒரு வேதியியல் அமைப்பில் ஒரு வேதியியல் எதிர்வினை நிகழும்போது வெளியிடப்படும் அல்லது உறிஞ்சப்படும் வெப்பத்தின் அளவு.

Q அல்லது DH (Q = -DH) குறியீடுகளால் வெப்ப விளைவு குறிக்கப்படுகிறது. அதன் மதிப்பு எதிர்வினையின் ஆரம்ப மற்றும் இறுதி நிலைகளின் ஆற்றல்களுக்கு இடையிலான வேறுபாட்டிற்கு ஒத்திருக்கிறது:

DH = H முடிவு - H ref.

= இ கான். - E ref.

சின்னங்கள் (d), (g) என்பது பொருட்களின் வாயு மற்றும் திரவ நிலைகளைக் குறிக்கிறது. பதவிகள் (டிவி) அல்லது (கே) - திடமான, படிகப் பொருள், (ஏக்) - தண்ணீரில் கரைந்த பொருள் போன்றவை உள்ளன.

ஒரு பொருளின் ஒருங்கிணைப்பு நிலையின் பதவி முக்கியமானது. எடுத்துக்காட்டாக, ஹைட்ரஜனின் எரிப்பு எதிர்வினையில், நீர் ஆரம்பத்தில் நீராவி (வாயு நிலை) வடிவத்தில் உருவாகிறது, அதன் ஒடுக்கத்தின் மீது மேலும் சில ஆற்றல் வெளியிடப்படலாம். இதன் விளைவாக, ஒரு திரவ வடிவில் நீர் உருவாவதற்கு, எதிர்வினையின் அளவிடப்பட்ட வெப்ப விளைவு நீராவி உருவாவதை விட சற்றே அதிகமாக இருக்கும், ஏனெனில் நீராவி ஒடுங்கும்போது, ​​வெப்பத்தின் மற்றொரு பகுதி வெளியிடப்படும்.

எதிர்வினையின் வெப்ப விளைவின் ஒரு சிறப்பு வழக்கும் பயன்படுத்தப்படுகிறது - எரிப்பு வெப்பம். எரிபொருளாகப் பயன்படுத்தப்படும் பொருளை வகைப்படுத்துவதற்கு எரிப்பு வெப்பம் உதவுகிறது என்பது பெயரிலிருந்தே தெளிவாகிறது. எரிப்பு வெப்பமானது எரிபொருளான ஒரு பொருளின் 1 மோலைக் குறிக்கிறது (ஆக்சிஜனேற்ற எதிர்வினையில் குறைக்கும் முகவர்), எடுத்துக்காட்டாக:

மூலக்கூறுகளில் சேமிக்கப்படும் ஆற்றலை (E) ஆற்றல் அளவில் திட்டமிடலாம். இந்த வழக்கில், எதிர்வினையின் வெப்ப விளைவு (D E) வரைபடமாக காட்டப்படலாம் (படம் 2). படம்.2. வெப்ப விளைவின் கிராஃபிக் பிரதிநிதித்துவம் (Q = D E):ஏ ) ஹைட்ரஜன் எரிப்பு வெளி வெப்ப எதிர்வினை;பி

) மின்சாரத்தின் செல்வாக்கின் கீழ் நீர் சிதைவின் எண்டோடெர்மிக் எதிர்வினை. எதிர்வினை ஒருங்கிணைப்பு (வரைபடத்தின் கிடைமட்ட அச்சு) எடுத்துக்காட்டாக, பொருட்களின் மாற்றத்தின் அளவு (100% - தொடக்கப் பொருட்களின் முழுமையான மாற்றம்) எனக் கருதலாம்.

· வேதியியல் எதிர்வினைகளின் சமன்பாடுகள், இதில் எதிர்வினையின் வெப்ப விளைவு எதிர்வினைகள் மற்றும் தயாரிப்புகளுடன் சேர்ந்து எழுதப்பட்டால் வெப்ப வேதியியல் சமன்பாடுகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.

தெர்மோகெமிக்கல் சமன்பாடுகளின் தனித்தன்மை என்னவென்றால், அவர்களுடன் பணிபுரியும் போது, ​​​​நீங்கள் பொருட்களின் சூத்திரங்கள் மற்றும் வெப்ப விளைவுகளின் அளவை சமன்பாட்டின் ஒரு பகுதியிலிருந்து மற்றொரு பகுதிக்கு மாற்றலாம். ஒரு விதியாக, இரசாயன எதிர்வினைகளின் சாதாரண சமன்பாடுகளுடன் இதைச் செய்ய முடியாது.

தெர்மோகெமிக்கல் சமன்பாடுகளின் கால-படி-கால கூட்டல் மற்றும் கழித்தல் அனுமதிக்கப்படுகிறது. சோதனை ரீதியாக அளவிட கடினமான அல்லது சாத்தியமற்ற எதிர்வினைகளின் வெப்ப விளைவுகளைத் தீர்மானிக்க இது அவசியமாக இருக்கலாம்.

ஒரு உதாரணம் தருவோம். ஆய்வகத்தில், ஹைட்ரஜனுடன் கார்பனை நேரடியாகச் சேர்ப்பதன் மூலம் CH4 மீத்தேன் உற்பத்தி செய்யும் "தூய வடிவ" எதிர்வினையை மேற்கொள்வது மிகவும் கடினம்:

C + 2 H 2 = CH 4

ஆனால் கணக்கீடுகள் மூலம் இந்த எதிர்வினை பற்றி நீங்கள் நிறைய கற்றுக்கொள்ளலாம். எடுத்துக்காட்டாக, இந்த எதிர்வினை எக்ஸோவாக இருக்குமா என்பதைக் கண்டறியவும் - அல்லது எண்டோடெர்மிக், மற்றும் வெப்ப விளைவின் அளவைக் கூட கணக்கிடலாம்.

மீத்தேன், கார்பன் மற்றும் ஹைட்ரஜனின் எரிப்பு எதிர்வினைகளின் வெப்ப விளைவுகள் அறியப்படுகின்றன (இந்த எதிர்வினைகள் எளிதில் நிகழ்கின்றன):

a) CH 4 (g) + 2 O 2 (g) = CO 2 (g) + 2 H 2 O (l) + 890 kJ

b) C(tv) + O 2 (g) = CO 2 (g) + 394 kJ

c) 2 H 2 (g) + O 2 (g) = 2 H 2 O (l) + 572 kJ

கடைசி இரண்டு சமன்பாடுகள் (b) மற்றும் (c) சமன்பாட்டிலிருந்து (a) கழிப்போம். சமன்பாடுகளின் இடது பக்கங்களை இடதுபுறத்தில் இருந்தும், வலது பக்கங்களை வலப்புறத்திலிருந்தும் கழிப்போம். இந்த வழக்கில், அனைத்து மூலக்கூறுகளும் O 2, CO 2 மற்றும் H 2 O சுருங்கும்:

CH 4 (g) - C (tv) - 2 H 2 (g) = (890 - 394 - 572) kJ = -76 kJ

இந்த சமன்பாடு சற்று அசாதாரணமாக தெரிகிறது. சமன்பாட்டின் இரு பக்கங்களையும் (-1) ஆல் பெருக்கி, CH 4ஐ எதிர் அடையாளத்துடன் வலது பக்கமாக நகர்த்துவோம். நிலக்கரி மற்றும் ஹைட்ரஜனில் இருந்து மீத்தேன் உருவாவதற்குத் தேவையான சமன்பாட்டைப் பெறுகிறோம்:

C(tv) + 2 H 2 (g) = CH 4 (g) + 76 kJ/mol

எனவே, எங்கள் கணக்கீடுகள் கார்பன் மற்றும் ஹைட்ரஜனில் இருந்து மீத்தேன் உருவாவதன் வெப்ப விளைவு 76 kJ (மீத்தேன் ஒரு மோல்) என்று காட்டியது, மேலும் இந்த செயல்முறை வெளிப்புற வெப்பமாக இருக்க வேண்டும் (இந்த எதிர்வினையில் ஆற்றல் வெளியிடப்படும்).

வெப்ப வேதியியல் சமன்பாடுகளில் கால-படி-கால கூட்டல், கழித்தல் மற்றும் குறைப்பு ஆகியவை ஒரே மாதிரியான திரட்டல் நிலைகளில் உள்ள பொருட்களாக மட்டுமே இருக்க முடியும் என்பதில் கவனம் செலுத்த வேண்டியது அவசியம், இல்லையெனில் மதிப்பின் மீதான வெப்ப விளைவை தீர்மானிப்பதில் நாம் தவறு செய்வோம். ஒரு திரட்டல் நிலையிலிருந்து மற்றொரு நிலைக்கு மாறுதலின் வெப்பம்.

1.2 தெர்மோகெமிஸ்ட்ரியின் அடிப்படை விதிகள்

· வேதியியல் எதிர்வினைகளில் ஆற்றலின் மாற்றத்தை ஆய்வு செய்யும் வேதியியல் பிரிவு வெப்ப வேதியியல் என்று அழைக்கப்படுகிறது.

தெர்மோகெமிஸ்ட்ரியில் இரண்டு மிக முக்கியமான விதிகள் உள்ளன. அவற்றில் முதலாவது, லாவோசியர்-லாப்லேஸ் சட்டம், பின்வருமாறு வகுக்கப்பட்டுள்ளது:

· முன்னோக்கி வினையின் வெப்ப விளைவு எப்பொழுதும் எதிர் குறியுடன் கூடிய தலைகீழ் எதிர்வினையின் வெப்ப விளைவுக்கு சமமாக இருக்கும்.

இதன் பொருள், எந்தவொரு சேர்மத்தின் உருவாக்கத்தின் போதும், அசல் பொருட்களாக சிதைவின் போது உறிஞ்சப்படும் (வெளியிடப்படும்) அதே அளவு ஆற்றல் வெளியிடப்படுகிறது (உறிஞ்சப்படுகிறது). உதாரணமாக:

2 H 2 (g) + O 2 (g) 2 H 2 O (l) + 572 kJ (ஆக்ஸிஜனில் ஹைட்ரஜனை எரித்தல்)

2 H 2 O (l) + 572 kJ = 2 H 2 (g) + O 2 (g) (மின்சாரத்தால் நீர் சிதைவு)

லாவோசியர்–லாப்லேஸ் விதி என்பது ஆற்றல் பாதுகாப்பு விதியின் விளைவாகும்.

தெர்மோ கெமிஸ்ட்ரியின் இரண்டாவது விதி 1840 இல் ரஷ்ய கல்வியாளர் ஜி. ஐ. ஹெஸ்ஸால் உருவாக்கப்பட்டது:

· எதிர்வினையின் வெப்ப விளைவு பொருட்களின் ஆரம்ப மற்றும் இறுதி நிலைகளை மட்டுமே சார்ந்துள்ளது மற்றும் செயல்முறையின் இடைநிலை நிலைகளை சார்ந்து இருக்காது.

இதன் பொருள், இந்த தொடரின் தொடக்கத்திலும் முடிவிலும் உள்ள பொருட்கள் ஒரே மாதிரியாக இருந்தால், தொடர்ச்சியான எதிர்வினைகளின் மொத்த வெப்ப விளைவு மற்ற எந்த தொடர் வினைகளிலும் இருக்கும். தெர்மோ கெமிஸ்ட்ரியின் இந்த இரண்டு அடிப்படை விதிகள், வெப்ப வேதியியல் சமன்பாடுகளுக்கு கணித சமன்பாடுகளுடன் சில ஒற்றுமையை அளிக்கின்றன, எதிர்வினை சமன்பாடுகளில் சொற்களை ஒரு பகுதியிலிருந்து மற்றொரு பகுதிக்கு மாற்றவும், வேதியியல் சேர்மங்களின் சூத்திரங்களை காலத்தின் அடிப்படையில் கூட்டவும், கழிக்கவும் மற்றும் குறைக்கவும் முடியும். இந்த வழக்கில், எதிர்வினை சமன்பாடுகளில் உள்ள குணகங்களை கணக்கில் எடுத்துக்கொள்வது அவசியம் மற்றும் மோல்களால் சேர்க்கப்படும், கழித்தல் அல்லது குறைக்கப்படும் பொருட்கள் ஒரே மாதிரியான திரட்டல் நிலையில் இருக்க வேண்டும் என்பதை மறந்துவிடக் கூடாது.

2. நடைமுறையில் வெப்ப விளைவைப் பயன்படுத்துதல்

பல தொழில்நுட்ப கணக்கீடுகளுக்கு இரசாயன எதிர்வினைகளின் வெப்ப விளைவுகள் தேவைப்படுகின்றன. எடுத்துக்காட்டாக, விண்கலம் மற்றும் பிற பேலோடுகளை சுற்றுப்பாதையில் செலுத்தும் திறன் கொண்ட சக்திவாய்ந்த ரஷ்ய எனர்ஜியா ராக்கெட்டைக் கவனியுங்கள். அதன் நிலைகளில் ஒன்றின் இயந்திரங்கள் திரவமாக்கப்பட்ட வாயுக்களில் இயங்குகின்றன - ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜன்.

பூமியின் மேற்பரப்பில் இருந்து சுற்றுப்பாதைக்கு சரக்குகளுடன் ஒரு ராக்கெட்டை வழங்குவதற்கு செலவழிக்க வேண்டிய வேலை (kJ இல்) எங்களுக்குத் தெரியும் என்று வைத்துக்கொள்வோம், விமானத்தின் போது காற்று எதிர்ப்பு மற்றும் பிற ஆற்றல் செலவுகளை சமாளிக்கும் வேலையை நாங்கள் அறிவோம். இந்த ராக்கெட்டில் எரிபொருளாகவும் ஆக்ஸிஜனேற்றமாகவும் பயன்படுத்தப்படும் (திரவமாக்கப்பட்ட நிலையில்) ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜனின் தேவையான விநியோகத்தை எவ்வாறு கணக்கிடுவது?

ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜனில் இருந்து நீரின் உருவாக்கத்தின் எதிர்வினையின் வெப்ப விளைவின் உதவியின்றி, இதைச் செய்வது கடினம். எல்லாவற்றிற்கும் மேலாக, வெப்ப விளைவு என்பது ராக்கெட்டை சுற்றுப்பாதையில் வைக்க வேண்டிய ஆற்றலாகும். ஒரு ராக்கெட்டின் எரிப்பு அறைகளில், இந்த வெப்பமானது சூடான வாயுவின் (நீராவி) மூலக்கூறுகளின் இயக்க ஆற்றலாக மாற்றப்படுகிறது, இது முனைகளில் இருந்து வெளியேறி ஜெட் உந்துதலை உருவாக்குகிறது.

இரசாயனத் தொழிலில், வெப்ப உலைகளுக்கு வெப்பத்தின் அளவைக் கணக்கிட வெப்ப விளைவுகள் தேவைப்படுகின்றன, இதில் எண்டோடெர்மிக் எதிர்வினைகள் ஏற்படுகின்றன. எரிசக்தி துறையில், எரிபொருளின் எரிப்பு வெப்பத்தைப் பயன்படுத்தி வெப்ப ஆற்றல் உற்பத்தி கணக்கிடப்படுகிறது.

உணவியல் வல்லுநர்கள் உடலில் உள்ள உணவு ஆக்சிஜனேற்றத்தின் வெப்ப விளைவுகளைப் பயன்படுத்தி நோயாளிகளுக்கு மட்டுமல்ல, ஆரோக்கியமான மக்களுக்கும் சரியான உணவுகளை உருவாக்குகிறார்கள் - விளையாட்டு வீரர்கள், பல்வேறு தொழில்களில் உள்ள தொழிலாளர்கள். பாரம்பரியமாக, இங்கே கணக்கீடுகள் ஜூல்களைப் பயன்படுத்துவதில்லை, ஆனால் மற்ற ஆற்றல் அலகுகள் - கலோரிகள் (1 கலோரி = 4.1868 ஜே). உணவின் ஆற்றல் உள்ளடக்கம், எந்தவொரு உணவுப் பொருட்களுக்கும் குறிப்பிடப்படுகிறது: 1 கிராம், 100 கிராம் அல்லது உற்பத்தியின் நிலையான பேக்கேஜிங். எடுத்துக்காட்டாக, அமுக்கப்பட்ட பால் ஜாடியின் லேபிளில் நீங்கள் பின்வரும் கல்வெட்டைப் படிக்கலாம்: "கலோரி உள்ளடக்கம் 320 கிலோகலோரி / 100 கிராம்."

மோனோமெதிலானிலைனை உற்பத்தி செய்யும் போது வெப்ப விளைவு கணக்கிடப்படுகிறது, இது மாற்று நறுமண அமின்களின் வகுப்பிற்கு சொந்தமானது. மோனோமெதிலானிலின் பயன்பாட்டின் முக்கிய பகுதி பெட்ரோலுக்கான எதிர்ப்பு நாக் சேர்க்கையாகும். சாயங்கள் தயாரிப்பில் மோனோமெதிலானிலைனைப் பயன்படுத்துவது சாத்தியமாகும். வணிக மோனோமெதிலானிலின் (N-மெத்திலானிலின்) வினையூக்கியில் இருந்து அவ்வப்போது அல்லது தொடர்ச்சியான திருத்தம் மூலம் தனிமைப்படுத்தப்படுகிறது. எதிர்வினையின் வெப்ப விளைவு ∆Н= -14±5 kJ/mol.

2.1 வெப்ப-எதிர்ப்பு பூச்சுகள்

உயர் வெப்பநிலை தொழில்நுட்பத்தின் வளர்ச்சிக்கு குறிப்பாக வெப்ப-எதிர்ப்பு பொருட்களை உருவாக்குவது அவசியம். பயனற்ற மற்றும் வெப்ப-எதிர்ப்பு உலோகங்களைப் பயன்படுத்துவதன் மூலம் இந்த சிக்கலை தீர்க்க முடியும். இன்டர்மெட்டாலிக் பூச்சுகள் அதிக கவனத்தை ஈர்க்கின்றன, ஏனெனில் அவை பல மதிப்புமிக்க குணங்களைக் கொண்டுள்ளன: ஆக்சிஜனேற்றத்திற்கு எதிர்ப்பு, ஆக்கிரமிப்பு உருகுதல், வெப்ப எதிர்ப்பு போன்றவை. இந்தச் சேர்மங்கள் அவற்றின் உட்கூறு கூறுகளிலிருந்து உருவாகும் குறிப்பிடத்தக்க வெளிவெப்பத்தன்மையும் இன்டர்மெட்டாலிக் சேர்மங்களின் வினையின் வெளிவெப்பத்தன்மையைப் பயன்படுத்துவதற்கு இரண்டு சாத்தியமான வழிகள் உள்ளன. முதலாவது கலப்பு, இரண்டு அடுக்கு பொடிகளின் உற்பத்தி. சூடாக்கும்போது, ​​தூளின் கூறுகள் தொடர்பு கொள்கின்றன, மேலும் வெப்ப வினையின் வெப்பம் துகள்களின் குளிர்ச்சியை ஈடுசெய்கிறது, முற்றிலும் உருகிய நிலையில் பாதுகாக்கப்பட்ட மேற்பரப்பை அடைந்து, அடித்தளத்துடன் உறுதியாக ஒட்டிக்கொண்டிருக்கும் குறைந்த-போரோசிட்டி பூச்சு உருவாகிறது. மற்றொரு விருப்பம் பொடிகள் ஒரு இயந்திர கலவை விண்ணப்பிக்க வேண்டும். துகள்கள் போதுமான அளவு வெப்பமடையும் போது, ​​​​அவை ஏற்கனவே பூச்சு அடுக்கில் தொடர்பு கொள்கின்றன. வெப்ப விளைவின் அளவு குறிப்பிடத்தக்கதாக இருந்தால், இது பூச்சு அடுக்கின் சுய-உருகலுக்கு வழிவகுக்கும், ஒட்டுதல் வலிமையை அதிகரிக்கும் இடைநிலை பரவல் அடுக்கு உருவாக்கம் மற்றும் அடர்த்தியான, குறைந்த-போரோசிட்டி பூச்சு கட்டமைப்பைப் பெறுகிறது. ஒரு சிறந்த வெப்ப விளைவுடன் ஒரு இடை உலோக பூச்சு உருவாக்கும் மற்றும் பல மதிப்புமிக்க குணங்களைக் கொண்ட கலவையைத் தேர்ந்தெடுக்கும்போது - அரிப்பு எதிர்ப்பு, போதுமான வெப்ப எதிர்ப்பு மற்றும் உடைகள் எதிர்ப்பு, நிக்கல் அலுமினைடுகள், குறிப்பாக NiAl மற்றும் Ni 3 Al, கவனத்தை ஈர்க்கின்றன. NiAl இன் உருவாக்கம் அதிகபட்ச வெப்ப விளைவுடன் சேர்ந்துள்ளது.

2.2. வைர செயலாக்கத்தின் தெர்மோகெமிக்கல் முறை

"தெர்மோகெமிக்கல்" முறையானது உயர்ந்த வெப்பநிலையில் நிகழ்கிறது என்பதன் காரணமாக அதன் பெயரைப் பெற்றது, மேலும் இது வைரத்தின் இரசாயன பண்புகளின் பயன்பாட்டை அடிப்படையாகக் கொண்டது. இந்த முறை பின்வருமாறு மேற்கொள்ளப்படுகிறது: வைரமானது கார்பனைக் கரைக்கும் திறன் கொண்ட உலோகத்துடன் தொடர்பு கொள்ளப்படுகிறது, மேலும் கரைதல் அல்லது செயலாக்க செயல்முறை தொடர்ந்து தொடர, இது ஒரு வாயு வளிமண்டலத்தில் மேற்கொள்ளப்படுகிறது, இது கார்பனுடன் தொடர்பு கொள்கிறது. உலோகம், ஆனால் வைரத்துடன் நேரடியாக வினைபுரிவதில்லை. செயல்பாட்டின் போது, ​​வெப்ப விளைவின் அளவு அதிக மதிப்பைப் பெறுகிறது.

வைரத்தின் தெர்மோகெமிக்கல் செயலாக்கத்திற்கான உகந்த நிலைமைகளைத் தீர்மானிக்க மற்றும் முறையின் திறன்களை அடையாளம் காண, சில வேதியியல் செயல்முறைகளின் வழிமுறைகளைப் படிக்க வேண்டியது அவசியம், இது இலக்கியத்தின் பகுப்பாய்வால் காட்டப்பட்டபடி, ஆய்வு செய்யப்படவில்லை. வைரத்தின் தெர்மோகெமிக்கல் செயலாக்கம் பற்றிய ஒரு குறிப்பிட்ட ஆய்வு, முதலில், வைரத்தின் பண்புகள் பற்றிய போதிய அறிவின்மையால் தடைபட்டது. வெப்பத்தால் அது பாழாகிவிடும் என்று அவர்கள் பயந்தார்கள். வைரத்தின் வெப்ப நிலைத்தன்மை பற்றிய ஆராய்ச்சி சமீபத்திய தசாப்தங்களில் மட்டுமே மேற்கொள்ளப்பட்டது. சேர்க்கைகள் இல்லாத வைரங்களை நடுநிலை வளிமண்டலத்தில் அல்லது வெற்றிடத்தில் 1850 "C" க்கு வெப்பப்படுத்த முடியும் என்று நிறுவப்பட்டுள்ளது, அவற்றிற்கு எந்தத் தீங்கும் இல்லாமல், மேலும் அதிகமாக மட்டுமே.

வைரமானது அதன் தனித்துவமான கடினத்தன்மை, நெகிழ்ச்சி மற்றும் உயிரியல் திசுக்களுக்கு எதிரான குறைந்த உராய்வு காரணமாக சிறந்த கத்திப் பொருளாகும். வைர கத்திகள் மூலம் இயக்குவது செயல்பாடுகளை எளிதாக்குகிறது மற்றும் கீறல்களின் குணப்படுத்தும் நேரத்தை 2-3 மடங்கு குறைக்கிறது. கண் நுண்ணுயிர் அறுவை சிகிச்சைக்கான MNTK இன் நுண்ணுயிர் அறுவை சிகிச்சை நிபுணர்களின் கூற்றுப்படி, தெர்மோகெமிக்கல் முறையால் கூர்மைப்படுத்தப்பட்ட கத்திகள் தரத்தில் சிறந்த வெளிநாட்டு மாதிரிகளை விட தரத்தில் உயர்ந்தவை மட்டுமல்ல. தெர்மோகெமிக்கல் கூர்மைப்படுத்தப்பட்ட கத்திகள் மூலம் ஆயிரக்கணக்கான செயல்பாடுகள் ஏற்கனவே செய்யப்பட்டுள்ளன. பல்வேறு கட்டமைப்புகள் மற்றும் அளவுகள் கொண்ட வைர கத்திகள் மருத்துவம் மற்றும் உயிரியலின் பிற பகுதிகளில் பயன்படுத்தப்படலாம். எனவே, எலக்ட்ரான் நுண்ணோக்கியில் தயாரிப்புகளைச் செய்ய மைக்ரோடோம்கள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. எலக்ட்ரான் நுண்ணோக்கியின் உயர் தெளிவுத்திறன் மாதிரிகளின் பிரிவின் தடிமன் மற்றும் தரத்தில் சிறப்பு கோரிக்கைகளை வைக்கிறது. டயமண்ட் மைக்ரோடோம்கள், தெர்மோகெமிக்கல் முறையால் கூர்மைப்படுத்தப்பட்டு, தேவையான தரத்தின் பிரிவுகளை உருவாக்குவதை சாத்தியமாக்குகிறது.

2.3 சிமெண்ட் உற்பத்திக்கான டெக்னோஜெனிக் மூலப்பொருட்கள்

சிமென்ட் உற்பத்தியை மேலும் தீவிரப்படுத்துவது என்பது பல்வேறு தொழில்களில் இருந்து வரும் கழிவுகளைப் பயன்படுத்தி ஆற்றல் மற்றும் வளங்களைச் சேமிக்கும் தொழில்நுட்பங்களின் பரவலான அறிமுகத்தை உள்ளடக்கியது.

ஸ்கார்ன்-மேக்னடைட் தாதுக்களை செயலாக்கும் போது, ​​உலர் காந்தப் பிரிப்பு (டிஎம்எஸ்) தையல்கள் வெளியிடப்படுகின்றன, அவை 25 மிமீ வரை தானிய அளவு கொண்ட நொறுக்கப்பட்ட கல் பொருள். எஸ்எம்எஸ் டெயிலிங்குகள் மிகவும் நிலையான இரசாயன கலவையைக் கொண்டுள்ளன, wt.%: SiO 2 40...45, Al 2 O 3 10...12, Fe 2 O 3 15...17, CaO 12...13, MgO 5 ...6, எஸ் 2...3, ஆர் 2 ஓ 2…4. போர்ட்லேண்ட் சிமென்ட் கிளிங்கரின் உற்பத்தியில் எஸ்எம்எஸ் டெயிலிங்கைப் பயன்படுத்துவதற்கான சாத்தியம் நிரூபிக்கப்பட்டுள்ளது. இதன் விளைவாக வரும் சிமென்ட்கள் அதிக வலிமை பண்புகளால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன.

க்ளிங்கர் உருவாக்கத்தின் வெப்ப விளைவு (TEC) எண்டோடெர்மிக் செயல்முறைகளின் வெப்பங்களின் இயற்கணித தொகை (சுண்ணாம்பு டிகார்பனைசேஷன், களிமண் தாதுக்களின் நீரிழப்பு, ஒரு திரவ நிலை உருவாக்கம்) மற்றும் வெளிப்புற வெப்ப எதிர்வினைகள் (CMS டெய்லிங்ஸ் மூலம் அறிமுகப்படுத்தப்பட்ட பைரைட்டின் ஆக்சிஜனேற்றம், உருவாக்கம் கிளிங்கர் கட்டங்கள்).

சிமெண்ட் உற்பத்தியில் ஸ்கார்ன்-மேக்னடைட் தாது செறிவூட்டல் கழிவுகளைப் பயன்படுத்துவதன் முக்கிய நன்மைகள்:

மனிதனால் உருவாக்கப்பட்ட மூலங்களால் மூலப்பொருட்களின் தளத்தை விரிவுபடுத்துதல்;

சிமெண்ட் தரத்தை பராமரிக்கும் போது இயற்கை மூலப்பொருட்களை சேமித்தல்;

கிளிங்கர் சுடுவதற்கான எரிபொருள் மற்றும் ஆற்றல் செலவைக் குறைத்தல்;

குறைந்த ஆற்றல் செயலில் குறைந்த அடிப்படை கிளிங்கர்களை உற்பத்தி செய்யும் சாத்தியம்;

பகுத்தறிவு கழிவுகளை அகற்றுவதன் மூலம் சுற்றுச்சூழல் பிரச்சினைகளைத் தீர்ப்பது மற்றும் கிளிங்கர் துப்பாக்கிச் சூட்டின் போது வளிமண்டலத்தில் வாயு வெளியேற்றத்தைக் குறைத்தல்.

2.4 உயிர் உணரிகள்

பயோசென்சர்கள் அசையாத என்சைம்களை அடிப்படையாகக் கொண்ட சென்சார்கள். சிக்கலான, பல கூறுகளின் கலவைகளை விரைவாகவும் திறமையாகவும் பகுப்பாய்வு செய்ய உங்களை அனுமதிக்கிறது. தற்போது, ​​அவை அறிவியல், தொழில், விவசாயம் மற்றும் சுகாதாரத்தின் பல கிளைகளில் அதிகளவில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. தானியங்கி நொதி பகுப்பாய்வு அமைப்புகளை உருவாக்குவதற்கான அடிப்படையானது நொதியியல் மற்றும் பொறியியல் நொதியியல் துறையில் சமீபத்திய முன்னேற்றங்கள் ஆகும். நொதிகளின் தனித்துவமான குணங்கள் - செயல்பாட்டின் தனித்தன்மை மற்றும் உயர் வினையூக்க செயல்பாடு - இந்த பகுப்பாய்வு முறையின் எளிமை மற்றும் அதிக உணர்திறனுக்கு பங்களிக்கிறது, மேலும் இன்றுவரை அறியப்பட்ட மற்றும் ஆய்வு செய்யப்பட்ட அதிக எண்ணிக்கையிலான நொதிகள் பகுப்பாய்வு செய்யப்பட்ட பொருட்களின் பட்டியலை தொடர்ந்து விரிவாக்குவதை சாத்தியமாக்குகிறது.

என்சைம் மைக்ரோகலோரிமெட்ரிக் சென்சார்கள் - ஒரு நொதி எதிர்வினையின் வெப்ப விளைவைப் பயன்படுத்தவும். இது இரண்டு நெடுவரிசைகளைக் கொண்டுள்ளது (அளவிடுதல் மற்றும் கட்டுப்பாடு), ஒரு அசையாத நொதியுடன் ஒரு கேரியரால் நிரப்பப்பட்டு தெர்மிஸ்டர்களுடன் பொருத்தப்பட்டுள்ளது. பகுப்பாய்வு செய்யப்பட்ட மாதிரி அளவிடும் நெடுவரிசை வழியாக அனுப்பப்படும் போது, ​​ஒரு இரசாயன எதிர்வினை ஏற்படுகிறது, இது பதிவு செய்யப்பட்ட வெப்ப விளைவுடன் சேர்ந்துள்ளது. இந்த வகை சென்சார் அதன் பல்துறைக்கு சுவாரஸ்யமானது.

முடிவுரை.

எனவே, வேதியியல் எதிர்வினைகளின் வெப்ப விளைவின் நடைமுறை பயன்பாட்டை பகுப்பாய்வு செய்த பிறகு, நாம் முடிவுக்கு வரலாம்: வெப்ப விளைவு நம் அன்றாட வாழ்க்கையுடன் நெருக்கமாக தொடர்புடையது, அது தொடர்ந்து ஆய்வு செய்யப்பட்டு நடைமுறையில் புதிய பயன்பாடுகளைக் கண்டறிந்து வருகிறது.

நவீன தொழில்நுட்பங்களின் வளர்ச்சியுடன், சூடான விளைவு பல்வேறு தொழில்களில் அதன் பயன்பாட்டைக் கண்டறிந்துள்ளது. இரசாயனம், இராணுவம், கட்டுமானம், உணவு, சுரங்கம் மற்றும் பல தொழில்கள் அவற்றின் வளர்ச்சிகளில் வெப்ப விளைவைப் பயன்படுத்துகின்றன. இது உள் எரிப்பு இயந்திரங்கள், குளிர்பதன அலகுகள் மற்றும் பல்வேறு எரிப்பு சாதனங்கள், அத்துடன் அறுவை சிகிச்சை கருவிகள், வெப்ப-எதிர்ப்பு பூச்சுகள், புதிய வகையான கட்டுமான பொருட்கள் மற்றும் பலவற்றில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

தொடர்ந்து வளர்ந்து வரும் அறிவியலின் நவீன நிலைமைகளில், உற்பத்தித் துறையில் மேலும் மேலும் புதிய முன்னேற்றங்கள் மற்றும் கண்டுபிடிப்புகள் தோன்றுவதை நாம் காண்கிறோம். இது இரசாயன எதிர்வினைகளின் வெப்ப விளைவைப் பயன்படுத்துவதற்கான மேலும் மேலும் புதிய பகுதிகளை உள்ளடக்கியது.

குறிப்புகள்

1. முசபெகோவ் யூ. எஸ்., மார்செலின் பெர்தெலோட், எம்., 1965; சென்டினேயர் டி மார்செலின் பெர்தெலோட், 1827-1927, பி., 1929.

2. காப்புரிமை 852586 ரஷ்ய கூட்டமைப்பு. MKI V 28 D 5/00. வைரத்தின் பரிமாண செயலாக்க முறை / A.P.Grigoriev, S.H.Lifshits, P.P.Shamaev (ரஷ்ய கூட்டமைப்பு). - 2 வி.

3. கிளாசென் வி.கே. . வெப்ப அலகுகளின் வெப்ப பொறியியல் கணக்கீடுகள். – பெல்கோரோட்: BTISM, 1978. –114 பக்.

4. பெரெகுடோவ் வி.வி., ரோகோவோய் எம்.ஐ. கட்டுமான பொருட்கள் மற்றும் பாகங்களின் தொழில்நுட்பத்தில் வெப்ப செயல்முறைகள் மற்றும் நிறுவல்கள் - M.: Stroyizdat, 1983.-416 p.

5. மின்னஞ்சல்: [மின்னஞ்சல் பாதுகாக்கப்பட்டது]

6. "பயோடெக்னாலஜிஸ்" (http://www.ictc.ru/R_42.htm).

7. எஸ்.டி. வர்ஃபோலோமீவ், யு.எம். எவ்டோகிமோவ், எம்.ஏ. ஆஸ்ட்ரோவ்ஸ்கி. "புல்லட்டின் ஆஃப் தி ரஷியன் அகாடமி ஆஃப் சயின்ஸ்".

வேதியியல் பாடங்களில் "வேதியியல் எதிர்வினையின் வெப்ப விளைவு" என்ற சொல்லை பெரும்பாலான மக்கள் நன்கு அறிந்திருந்தாலும், அது இன்னும் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இந்த நிகழ்வு பயன்படுத்தப்படாத எந்தவொரு செயல்பாட்டுத் துறையையும் கற்பனை செய்வது கடினம்.

ஒரு வினையின் வெப்ப விளைவு என்ன என்பது பற்றிய அறிவு அவசியமான சிலவற்றின் உதாரணத்தை மட்டும் தருவோம். தற்போது, ​​வாகனத் தொழில் ஒரு அற்புதமான வேகத்தில் வளர்ந்து வருகிறது: ஒவ்வொரு ஆண்டும் கார்களின் எண்ணிக்கை பல மடங்கு அதிகரிக்கிறது. அதே நேரத்தில், அவர்களுக்கு முக்கிய ஆற்றல் ஆதாரம் பெட்ரோல் (மாற்று வளர்ச்சிகள் இதுவரை ஒரு சில முன்மாதிரிகளில் மட்டுமே பொதிந்துள்ளன). எரிபொருள் எரியும் சக்தியை சரிசெய்ய, வெடிப்பின் தீவிரத்தை குறைக்க சிறப்பு சேர்க்கைகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. ஒரு குறிப்பிடத்தக்க உதாரணம் மோனோமெதிலனிலின். அது பெறப்படும் போது, ​​எதிர்வினையின் வெப்ப விளைவு கணக்கிடப்படுகிறது, இந்த வழக்கில் -11-19 kJ / mol ஆகும்.

பயன்பாட்டின் மற்றொரு பகுதி உணவுத் தொழில். சந்தேகத்திற்கு இடமின்றி, எந்தவொரு நபரும் ஒரு குறிப்பிட்ட தயாரிப்பின் கலோரி உள்ளடக்கத்திற்கு கவனம் செலுத்தினார். இந்த வழக்கில், கலோரி உள்ளடக்கம் மற்றும் எதிர்வினையின் வெப்ப விளைவு நேரடியாக தொடர்புடையது, ஏனெனில் உணவின் ஆக்சிஜனேற்றத்தின் போது வெப்பம் வெளியிடப்படுகிறது. இந்த தரவுகளின் அடிப்படையில் உங்கள் உணவை சரிசெய்வதன் மூலம், நீங்கள் உடல் எடையில் குறிப்பிடத்தக்க குறைப்பை அடையலாம். ஒரு எதிர்வினையின் வெப்ப விளைவு ஜூல்களில் அளவிடப்படுகிறது என்ற போதிலும், அவற்றுக்கும் கலோரிகளுக்கும் இடையே நேரடி உறவு உள்ளது: 4 ஜே = 1 கிலோகலோரி. உணவுப் பொருட்கள் தொடர்பாக, கணக்கிடப்பட்ட அளவு (எடை) பொதுவாகக் குறிக்கப்படுகிறது.

இப்போது கோட்பாட்டிற்குத் திரும்பி ஒரு வரையறையை வழங்குவோம். எனவே, வெப்ப விளைவு அதன் வழியாக பாயும் போது, ​​​​கதிரியக்கத்தை உருவாக்க முடியும் என்பதைக் கருத்தில் கொள்வது மதிப்பு. ஒரு இரசாயன எதிர்வினையின் வெப்ப விளைவு, அமைப்பின் ஆற்றல் மட்டங்களுக்கு இடையிலான வேறுபாட்டிற்கு எண்ரீதியாக சமமாக இருக்கும்: ஆரம்ப மற்றும் எஞ்சியவை. எதிர்வினை செயல்பாட்டின் போது சுற்றியுள்ள இடத்திலிருந்து வெப்பம் உறிஞ்சப்பட்டால், நாம் ஒரு எண்டோடெர்மிக் செயல்முறையைப் பற்றி பேசுகிறோம். அதன்படி, வெப்ப ஆற்றலின் வெளியீடு ஒரு வெளிப்புற வெப்ப செயல்முறையின் சிறப்பியல்பு ஆகும். அவற்றை வேறுபடுத்துவது மிகவும் எளிது: எதிர்வினையின் விளைவாக வெளியிடப்பட்ட மொத்த ஆற்றலின் மதிப்பு அதைத் தொடங்க செலவழித்ததை விட அதிகமாக இருந்தால் (உதாரணமாக, எரிபொருளை எரிக்கும் வெப்ப ஆற்றல்), இது எக்ஸோதெர்மி ஆகும். ஆனால் நீர் மற்றும் நிலக்கரி ஹைட்ரஜனாக சிதைவதற்கு, வெப்பத்தில் கூடுதல் ஆற்றலைச் செலவிடுவது அவசியம், எனவே அதன் உறிஞ்சுதல் நடைபெறுகிறது (எண்டோதெர்மி).

அறியப்பட்ட சூத்திரங்களைப் பயன்படுத்தி எதிர்வினையின் வெப்ப விளைவைக் கணக்கிடலாம். கணக்கீடுகளில், வெப்ப விளைவு Q (அல்லது DH) என்ற எழுத்தால் குறிக்கப்படுகிறது. வேறுபாடு செயல்முறை வகை (எண்டோ அல்லது எக்ஸோ) ஆகும், எனவே Q = - DH. தெர்மோகெமிக்கல் சமன்பாடுகளுக்கு வெப்ப விளைவு மற்றும் உலைகளின் குறிப்பீடு தேவைப்படுகிறது (தலைகீழ் கணக்கீடும் சரியானது). இத்தகைய சமன்பாடுகளின் தனித்தன்மை வெப்ப விளைவுகளின் அளவையும் பொருட்களையும் வெவ்வேறு பகுதிகளுக்கு மாற்றுவதற்கான சாத்தியமாகும். கால-படி-கால கழித்தல் அல்லது சூத்திரங்களை தாங்களே கூட்டுவது சாத்தியம், ஆனால் கணக்கில் எடுத்துக்கொள்வது

கார்பன் மற்றும் ஹைட்ரஜனின் எதிர்வினைகளுக்கு ஒரு உதாரணம் தருவோம்:

1) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 890 kJ

2) C + O2 = CO2 + 394 kJ

3) 2H2 + O2 = 2H2O + 572 kJ

இப்போது 1 இலிருந்து 2 மற்றும் 3 ஐக் கழிக்கவும் (வலது பகுதிகளிலிருந்து வலது பகுதிகள், இடது பகுதிகளிலிருந்து இடது பகுதிகள்).

இதன் விளைவாக நாம் பெறுகிறோம்:

CH4 - C - 2 H4 = 890 - 394 - 572 = - 76 kJ.

அனைத்து பகுதிகளையும் - 1 ஆல் பெருக்கினால் (எதிர்மறை மதிப்பை அகற்றவும்), நாம் பெறுவோம்:

C + 2H2 = CH4 + 76 kJ/mol.

முடிவை எவ்வாறு விளக்குவது? ஹைட்ரஜன் மற்றும் கார்பனில் இருந்து மீத்தேன் உருவாகும் போது ஏற்படும் வெப்ப விளைவு ஒவ்வொரு வாயு மோலுக்கும் 76 J ஆக இருக்கும். இது வெளியிடப்படும் சூத்திரங்களிலிருந்தும் இது பின்பற்றப்படுகிறது, அதாவது, நாங்கள் ஒரு வெளிப்புற வெப்ப செயல்முறையைப் பற்றி பேசுகிறோம். இத்தகைய கணக்கீடுகள் நேரடி ஆய்வக சோதனைகளின் தேவையைத் தவிர்க்கின்றன, அவை பெரும்பாலும் கடினமானவை.

அல்லது இரசாயன எதிர்வினையின் காரணமாக ஒரு அமைப்பின் என்டல்பியில் ஏற்படும் மாற்றம் - இரசாயன எதிர்வினை நடந்த அமைப்பால் பெறப்பட்ட ஒரு வேதியியல் மாறியின் மாற்றத்திற்குக் காரணமான வெப்பத்தின் அளவு மற்றும் எதிர்வினை தயாரிப்புகள் வெப்பநிலையை எடுத்துக்கொள்கின்றன. எதிர்வினைகள்.

தற்போதைய இரசாயன எதிர்வினையின் தன்மையைப் பொறுத்து வெப்ப விளைவு ஒரு அளவாக இருக்க, பின்வரும் நிபந்தனைகளை பூர்த்தி செய்ய வேண்டும்:

• எதிர்வினை நிலையான அளவில் தொடர வேண்டும் கே v (ஐசோகோரிக் செயல்முறை), அல்லது நிலையான அழுத்தத்தில் கே p (ஐசோபாரிக் செயல்முறை).
• P = const இல் சாத்தியமான விரிவாக்க வேலைகளைத் தவிர, கணினியில் எந்த வேலையும் செய்யப்படவில்லை.

T = 298.15 K = 25 ˚C மற்றும் P = 1 atm = 101325 Pa இல் நிலையான நிலைமைகளின் கீழ் எதிர்வினை மேற்கொள்ளப்பட்டால், வெப்ப விளைவு எதிர்வினையின் நிலையான வெப்ப விளைவு அல்லது எதிர்வினையின் நிலையான என்டல்பி என்று அழைக்கப்படுகிறது. எச் rO தெர்மோகெமிஸ்ட்ரியில், வினையின் நிலையான வெப்பமானது உருவாக்கத்தின் நிலையான என்தல்பிகளைப் பயன்படுத்தி கணக்கிடப்படுகிறது.

உருவாக்கத்தின் நிலையான என்டல்பி (உருவாக்கத்தின் நிலையான வெப்பம்)

நிலையான நிலையான நிலைகளில் உள்ள எளிய பொருட்கள் மற்றும் அதன் கூறுகளிலிருந்து ஒரு பொருளின் ஒரு மோல் உருவாவதன் எதிர்வினையின் வெப்ப விளைவு உருவாக்கத்தின் நிலையான வெப்பம் என புரிந்து கொள்ளப்படுகிறது.

எடுத்துக்காட்டாக, கார்பன் மற்றும் ஹைட்ரஜனில் இருந்து 1 மோல் மீத்தேன் உருவாவதற்கான நிலையான என்டல்பி எதிர்வினையின் வெப்ப விளைவுக்கு சமம்:

C(tv) + 2H 2 (g) = CH 4 (g) + 76 kJ/mol.

உருவாக்கத்தின் நிலையான என்டல்பி Δ ஆல் குறிக்கப்படுகிறது எச் fO இங்கே குறியீட்டு f என்பது உருவாக்கம் என்பதைக் குறிக்கிறது, மேலும் ப்ளிம்சோல் வட்டை நினைவூட்டும் குறுக்கு வட்டம் என்பது பொருளின் நிலையான நிலையைக் குறிக்கிறது. நிலையான என்டல்பிக்கான மற்றொரு பெயர் பெரும்பாலும் இலக்கியத்தில் காணப்படுகிறது - ΔH 298.15 0, 0 என்பது ஒரு வளிமண்டலத்திற்குச் சமமான அழுத்தத்தைக் குறிக்கிறது (அல்லது, ஓரளவு துல்லியமாக, நிலையான நிலைமைகள்), மற்றும் 298.15 என்பது வெப்பநிலை. சில நேரங்களில் குறியீட்டு 0 தொடர்புடைய அளவுகளுக்குப் பயன்படுத்தப்படுகிறது தூய பொருள், ஒரு தூய பொருளை நிலையான நிலையாகத் தேர்ந்தெடுக்கும்போது மட்டுமே அதனுடன் நிலையான வெப்ப இயக்கவியல் அளவுகளைக் குறிப்பிட முடியும் என்று நிபந்தனை விதிக்கிறது. எடுத்துக்காட்டாக, மிகவும் நீர்த்த கரைசலில் உள்ள ஒரு பொருளின் நிலையும் தரநிலையாக ஏற்றுக்கொள்ளப்படலாம். இந்த வழக்கில் "பிளிம்சோல் வட்டு" என்பது பொருளின் உண்மையான நிலையான நிலை, அதன் விருப்பத்தைப் பொருட்படுத்தாமல்.

எளிய பொருட்களின் உருவாக்கத்தின் என்டல்பி பூஜ்ஜியத்திற்கு சமமாக எடுத்துக் கொள்ளப்படுகிறது, மேலும் உருவாக்கத்தின் என்டல்பியின் பூஜ்ஜிய மதிப்பு திரட்டல் நிலையைக் குறிக்கிறது, T = 298 K இல் நிலையானது. எடுத்துக்காட்டாக, படிக நிலையில் உள்ள அயோடின் Δ எச் I 2 (tv) 0 = 0 kJ/mol, மற்றும் திரவ அயோடின் Δ எச் I 2 (g) 0 = 22 kJ/mol. நிலையான நிலைமைகளின் கீழ் எளிய பொருட்களின் உருவாக்கத்தின் என்டல்பிகள் அவற்றின் முக்கிய ஆற்றல் பண்புகளாகும்.

எந்தவொரு எதிர்வினையின் வெப்ப விளைவும் அனைத்து தயாரிப்புகளின் உருவாக்கத்தின் வெப்பங்களின் கூட்டுத்தொகைக்கும் கொடுக்கப்பட்ட எதிர்வினையில் உள்ள அனைத்து எதிர்வினைகளின் உருவாக்கத்தின் வெப்பங்களின் கூட்டுத்தொகைக்கும் இடையே உள்ள வேறுபாடாகும் (ஹெஸ்ஸின் விதியின் விளைவு):

Δ எச்எதிர்வினை O = ΣΔ எச் f O (தயாரிப்புகள்) - ΣΔ எச் f O (உருவிகள்)

வெப்ப வேதியியல் விளைவுகள் இரசாயன எதிர்வினைகளில் இணைக்கப்படலாம். வெளியிடப்பட்ட அல்லது உறிஞ்சப்பட்ட வெப்பத்தின் அளவைக் குறிக்கும் இரசாயன சமன்பாடுகள் தெர்மோகெமிக்கல் சமன்பாடுகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. சுற்றுச்சூழலில் வெப்பத்தை வெளியிடுவதன் மூலம் ஏற்படும் எதிர்வினைகள் எதிர்மறையான வெப்ப விளைவைக் கொண்டிருக்கின்றன மற்றும் அவை எக்ஸோதெர்மிக் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. வெப்ப உறிஞ்சுதலுடன் கூடிய எதிர்வினைகள் நேர்மறையான வெப்ப விளைவைக் கொண்டிருக்கின்றன மற்றும் அவை எண்டோடெர்மிக் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. வெப்ப விளைவு என்பது பொதுவாக ஸ்டோச்சியோமெட்ரிக் குணகம் அதிகபட்சமாக இருக்கும் எதிர்வினை தொடக்கப் பொருளின் ஒரு மோலைக் குறிக்கிறது.

எதிர்வினையின் வெப்ப விளைவின் (என்டல்பி) வெப்பநிலை சார்பு

ஒரு எதிர்வினையின் என்டல்பியின் வெப்பநிலை சார்புநிலையைக் கணக்கிட, எதிர்வினையில் பங்கேற்கும் பொருட்களின் மோலார் வெப்ப திறன்களை அறிந்து கொள்வது அவசியம். T 1 முதல் T 2 வரை அதிகரிக்கும் வெப்பநிலையுடன் எதிர்வினையின் என்டல்பியில் ஏற்படும் மாற்றம் கிர்ச்சோஃப் விதியின் படி கணக்கிடப்படுகிறது (இந்த வெப்பநிலை வரம்பில் மோலார் வெப்ப திறன்கள் வெப்பநிலையைப் பொறுத்தது அல்ல மற்றும் கட்ட மாற்றங்கள் எதுவும் இல்லை என்று கருதப்படுகிறது):

கொடுக்கப்பட்ட வெப்பநிலை வரம்பில் கட்ட மாற்றங்கள் ஏற்பட்டால், கணக்கீட்டில் தொடர்புடைய மாற்றங்களின் வெப்பத்தையும், அத்தகைய மாற்றங்களுக்கு உட்பட்ட பொருட்களின் வெப்பத் திறனின் வெப்பநிலை சார்பு மாற்றத்தையும் கணக்கில் எடுத்துக்கொள்வது அவசியம்:

இங்கு ΔC p (T 1 ,T f) என்பது வெப்பநிலை வரம்பில் T 1 இலிருந்து கட்ட மாற்றம் வெப்பநிலைக்கு வெப்பத் திறனில் ஏற்படும் மாற்றமாகும்; ΔC p (T f ,T 2) என்பது வெப்பநிலை வரம்பில் வெப்பத் திறனில் ஏற்படும் மாற்றமாகும்.

எரிப்பு நிலையான என்டல்பி - Δ எச் hor o, அதிக ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் ஆக்சைடுகளை உருவாக்குவதற்கு ஆக்ஸிஜனில் உள்ள ஒரு பொருளின் ஒரு மோலின் எரிப்பு எதிர்வினையின் வெப்ப விளைவு. எரியாத பொருட்களின் எரிப்பு வெப்பம் பூஜ்ஜியமாக கருதப்படுகிறது.

தீர்வுக்கான நிலையான என்டல்பி - Δ எச்தீர்வு, ஒரு பொருளின் 1 மோலை எண்ணற்ற அளவு கரைப்பானில் கரைக்கும் செயல்முறையின் வெப்ப விளைவு. இது படிக லட்டியின் அழிவின் வெப்பம் மற்றும் நீரேற்றத்தின் வெப்பம் (அல்லது நீர் அல்லாத கரைசல்களுக்கான கரைப்பான் வெப்பம்), கரைப்பான் மூலக்கூறுகள் மூலக்கூறுகள் அல்லது கரைப்பானின் அயனிகளுடன் தொடர்புகொள்வதன் விளைவாக வெளியிடப்பட்டது. மாறி கலவை கலவைகள் - ஹைட்ரேட்டுகள் (கால்வேட்ஸ்). படிக லேட்டிஸின் அழிவு பொதுவாக ஒரு எண்டோடெர்மிக் செயல்முறையாகும் - Δ எச் resh > 0, மற்றும் அயன் நீரேற்றம் வெளிப்புற வெப்பம், Δ எச்நீர்< 0. В зависимости от соотношения значений Δஎச்ரெஷ் மற்றும் Δ எச்கரைப்பு நீர் என்டல்பி நேர்மறை மற்றும் எதிர்மறை மதிப்புகளைக் கொண்டிருக்கலாம். இவ்வாறு, படிக பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைட்டின் கரைப்பு வெப்ப வெளியீட்டுடன் சேர்ந்துள்ளது:

Δ எச்கரைக்கKOH o = Δ எச்முடிவு + Δ எச் hydrK + o + Δ எச் hydroOH - o = -59 KJ/mol

நீரேற்றத்தின் என்டல்பியின் கீழ் - Δ எச் hydr, வெற்றிடத்திலிருந்து கரைசலுக்கு 1 மோல் அயனிகள் செல்லும் போது வெளியாகும் வெப்பத்தைக் குறிக்கிறது.

நடுநிலைப்படுத்தலின் நிலையான என்டல்பி - Δ எச்நிலையான நிலைமைகளின் கீழ் 1 மோல் தண்ணீரை உருவாக்க வலுவான அமிலங்கள் மற்றும் தளங்களின் எதிர்வினையின் நியூட்ரோ என்டல்பி:

HCl + NaOH = NaCl + H 2 O H + + OH - = H 2 O, ΔH நியூட்ர் ° = −55.9 kJ/mol

வலுவான எலக்ட்ரோலைட்டுகளின் செறிவூட்டப்பட்ட தீர்வுகளுக்கான நடுநிலைப்படுத்தலின் நிலையான என்டல்பி அயனி செறிவைச் சார்ந்தது, நீர்த்தலின் போது அயனிகளின் நீரேற்றம் ° இன் ΔH மதிப்பில் ஏற்படும் மாற்றத்தின் காரணமாக.

குறிப்புகள்

இலக்கியம்

• நார்ரே டி.ஜி., கிரைலோவா எல்.எஃப்., முஸிகாண்டோவ் வி.எஸ்.இயற்பியல் வேதியியல். - எம்.: உயர்நிலைப் பள்ளி, 1990
• அட்கின்ஸ் பி.இயற்பியல் வேதியியல். - மாஸ்கோ. : உலகம், 1980

விக்கிமீடியா அறக்கட்டளை.

• 2010.
• நென்யுகோவ், டிமிட்ரி வெசோலோடோவிச்

சூனிய நேரம்

பிற அகராதிகளில் "வேதியியல் எதிர்வினையின் வெப்ப விளைவு" என்ன என்பதைப் பார்க்கவும்:ஒரு இரசாயன எதிர்வினையின் வெப்ப விளைவு - பின்வரும் நிபந்தனைகளின் கீழ் ஒரு இரசாயன எதிர்வினையின் சமன்பாட்டுடன் தொடர்புடைய அளவுகளில் தொடக்கப் பொருட்களின் எதிர்வினை தயாரிப்புகளாக இரசாயன மாற்றத்தின் விளைவாக உறிஞ்சப்படும் (வெளியிடப்பட்டது) வெப்பம்: 1) இந்த விஷயத்தில் மட்டுமே சாத்தியமான வேலை ... ...

தொழில்நுட்ப மொழிபெயர்ப்பாளர் வழிகாட்டிஒரு வேதியியல் எதிர்வினையின் வெப்ப விளைவு - – பின்வரும் நிபந்தனைகளின் கீழ் இரசாயன எதிர்வினையின் சமன்பாட்டுடன் தொடர்புடைய அளவுகளில் தொடக்கப் பொருட்களின் வேதியியல் மாற்றத்தின் விளைவாக உறிஞ்சப்படும் வெப்பம் (வெளியிடப்பட்டது): ... ...

பிற அகராதிகளில் "வேதியியல் எதிர்வினையின் வெப்ப விளைவு" என்ன என்பதைப் பார்க்கவும்:கட்டிடப் பொருட்களின் விதிமுறைகள், வரையறைகள் மற்றும் விளக்கங்களின் கலைக்களஞ்சியம்

- ஒரு இரசாயன எதிர்வினையின் வெப்ப விளைவு; வெப்ப விளைவு அமைப்பால் உறிஞ்சப்படும் வெப்பத்தின் கூட்டுத்தொகை மற்றும் அதில் செய்யப்படும் அனைத்து வகையான வேலைகளும், வெளிப்புற அழுத்தத்தின் வேலையைத் தவிர, மற்றும் அனைத்து அளவுகளும் ஆரம்ப மற்றும் இறுதி வெப்பநிலையுடன் தொடர்புடையவை ... ...வெப்ப விளைவு - இரசாயன எதிர்வினை; வெப்ப விளைவு கணினியால் உறிஞ்சப்படும் வெப்பத்தின் கூட்டுத்தொகை மற்றும் வெளிப்புற அழுத்தத்தின் வேலையைத் தவிர, அதில் செய்யப்படும் அனைத்து வகையான வேலைகளும், மற்றும் அனைத்து அளவுகளும் அமைப்பின் ஆரம்ப மற்றும் இறுதி நிலைகளின் ஒரே வெப்பநிலையுடன் தொடர்புடையவை.

பாலிடெக்னிக் டெர்மினாலாஜிக்கல் விளக்க அகராதிஎதிர்வினையின் வெப்ப விளைவு ஒரு இரசாயன எதிர்வினையின் போது ஒரு அமைப்பால் வெளியிடப்படும் அல்லது உறிஞ்சப்படும் வெப்பத்தின் அளவு. வேலையின் வெப்ப விளைவு, நிலையான அளவிலுள்ள அமைப்பின் உள் ஆற்றலில் ஏற்படும் மாற்றத்திற்கு சமம் அல்லது நிலையான அழுத்தத்தில் அதன் என்டல்பியில் ஏற்படும் மாற்றம் மற்றும் வெளிப்புற வேலை இல்லாதது...

பெரிய கலைக்களஞ்சிய அகராதிஎதிர்வினையின் வெப்ப விளைவு - ஒரு இரசாயன எதிர்வினையின் போது ஒரு அமைப்பால் வெளியிடப்படும் அல்லது உறிஞ்சப்படும் வெப்பத்தின் அளவு. ஒரு எதிர்வினையின் வெப்ப விளைவு, நிலையான கனமுடைய கணினியின் உள் ஆற்றலில் ஏற்படும் மாற்றத்திற்கு சமம் அல்லது நிலையான அழுத்தத்தில் அதன் என்டல்பியில் ஏற்படும் மாற்றம் மற்றும் வேலை இல்லை... ...

பெரிய கலைக்களஞ்சிய அகராதிகலைக்களஞ்சிய அகராதி உலோகவியல் கலைக்களஞ்சிய அகராதி

எதிர்வினையின் வெப்ப விளைவு- கொடுக்கப்பட்ட இரசாயன எதிர்வினையின் போது உறிஞ்சப்படும் வெப்பத்தின் இயற்கணிதத் தொகை (வேதியியல் எதிர்வினைகளைப் பார்க்கவும்), மற்றும் வெளிப்புற அழுத்தத்திற்கு எதிரான வேலையைக் கழித்தல் சரியான வெளிப்புற வேலை. ஒரு எதிர்வினையின் போது வெப்பம் வெளியிடப்பட்டால் அல்லது கணினியால் வேலை செய்யப்பட்டால்... கிரேட் சோவியத் என்சைக்ளோபீடியா

ஐசோபரிக் வெப்ப விளைவு- நிலையான அழுத்தத்தில் நிகழும் இரசாயன எதிர்வினையின் வெப்ப விளைவு... - இரசாயன எதிர்வினை; வெப்ப விளைவு கணினியால் உறிஞ்சப்படும் வெப்பத்தின் கூட்டுத்தொகை மற்றும் வெளிப்புற அழுத்தத்தின் வேலையைத் தவிர, அதில் செய்யப்படும் அனைத்து வகையான வேலைகளும், மற்றும் அனைத்து அளவுகளும் அமைப்பின் ஆரம்ப மற்றும் இறுதி நிலைகளின் ஒரே வெப்பநிலையுடன் தொடர்புடையவை.

ஐசோகோரிக் வெப்ப விளைவு- ஒரு நிலையான அளவில் நிகழும் ஒரு இரசாயன எதிர்வினையின் வெப்ப விளைவு... - இரசாயன எதிர்வினை; வெப்ப விளைவு கணினியால் உறிஞ்சப்படும் வெப்பத்தின் கூட்டுத்தொகை மற்றும் வெளிப்புற அழுத்தத்தின் வேலையைத் தவிர, அதில் செய்யப்படும் அனைத்து வகையான வேலைகளும், மற்றும் அனைத்து அளவுகளும் அமைப்பின் ஆரம்ப மற்றும் இறுதி நிலைகளின் ஒரே வெப்பநிலையுடன் தொடர்புடையவை.