அடிப்படைகள் (ஹைட்ராக்சைடுகள்)- ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட ஹைட்ராக்ஸி OH குழுக்களைக் கொண்டிருக்கும் சிக்கலான பொருட்கள். பெரும்பாலும், தளங்கள் ஒரு உலோக அணு மற்றும் OH குழுவைக் கொண்டிருக்கும். உதாரணமாக, NaOH என்பது சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு, Ca(OH) 2 என்பது கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு போன்றவை.

ஒரு அடிப்படை உள்ளது - அம்மோனியம் ஹைட்ராக்சைடு, இதில் ஹைட்ராக்ஸி குழு உலோகத்துடன் அல்ல, ஆனால் NH 4 + அயனியுடன் (அம்மோனியம் கேஷன்) இணைக்கப்பட்டுள்ளது. அம்மோனியாவை நீரில் கரைக்கும் போது அம்மோனியம் ஹைட்ராக்சைடு உருவாகிறது (அம்மோனியாவுடன் நீர் சேர்க்கும் எதிர்வினை):

NH 3 + H 2 O = NH 4 OH (அம்மோனியம் ஹைட்ராக்சைடு).

ஹைட்ராக்ஸி குழுவின் வேலன்ஸ் 1. அடிப்படை மூலக்கூறில் உள்ள ஹைட்ராக்சில் குழுக்களின் எண்ணிக்கை உலோகத்தின் வேலன்ஸ் மற்றும் அதற்கு சமமாக இருக்கும். உதாரணமாக, NaOH, LiOH, Al (OH) 3, Ca(OH) 2, Fe(OH) 3, போன்றவை.

அனைத்து காரணங்களும் -வெவ்வேறு நிறங்களைக் கொண்ட திடப்பொருட்கள். சில தளங்கள் தண்ணீரில் மிகவும் கரையக்கூடியவை (NaOH, KOH, முதலியன). இருப்பினும், அவற்றில் பெரும்பாலானவை தண்ணீரில் கரையாது.

நீரில் கரையக்கூடிய தளங்கள் அல்கலிஸ் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.ஆல்காலி கரைசல்கள் "சோப்பு", தொடுவதற்கு வழுக்கும் மற்றும் மிகவும் காஸ்டிக். காரங்களில் காரம் மற்றும் கார பூமி உலோகங்களின் ஹைட்ராக்சைடுகள் அடங்கும் (KOH, LiOH, RbOH, NaOH, CsOH, Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2, முதலியன). மீதமுள்ளவை கரையாதவை.

கரையாத தளங்கள்- இவை ஆம்போடெரிக் ஹைட்ராக்சைடுகள், அவை அமிலங்களுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது தளங்களாக செயல்படுகின்றன, மேலும் காரங்களுடன் அமிலங்களைப் போல செயல்படுகின்றன.

வெவ்வேறு தளங்கள் ஹைட்ராக்ஸி குழுக்களை அகற்ற வெவ்வேறு திறன்களைக் கொண்டுள்ளன, எனவே அவை வலுவான மற்றும் பலவீனமான தளங்களாக பிரிக்கப்படுகின்றன.

அக்வஸ் கரைசல்களில் உள்ள வலுவான தளங்கள் அவற்றின் ஹைட்ராக்ஸி குழுக்களை எளிதில் விட்டுவிடுகின்றன, ஆனால் பலவீனமானவை இல்லை.

தளங்களின் வேதியியல் பண்புகள்

அமிலங்கள், அமில அன்ஹைட்ரைடுகள் மற்றும் உப்புகளுடன் அவற்றின் உறவின் மூலம் அடிப்படைகளின் இரசாயன பண்புகள் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன.

1. குறிகாட்டிகளில் செயல்படுங்கள். வெவ்வேறு இரசாயனங்களுடனான தொடர்புகளைப் பொறுத்து குறிகாட்டிகள் நிறத்தை மாற்றுகின்றன. நடுநிலை கரைசல்களில் அவை ஒரு நிறத்தைக் கொண்டுள்ளன, அமிலக் கரைசல்களில் அவை மற்றொரு நிறத்தைக் கொண்டுள்ளன. தளங்களுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​​​அவை அவற்றின் நிறத்தை மாற்றுகின்றன: மீதில் ஆரஞ்சு காட்டி மஞ்சள் நிறமாக மாறும், லிட்மஸ் காட்டி நீல நிறமாக மாறும், மற்றும் பினோல்ஃப்தாலின் ஃபுச்சியாவாக மாறும்.

2. அமில ஆக்சைடுகளுடன் தொடர்பு கொள்ளுங்கள்உப்பு மற்றும் நீர் உருவாக்கம்:

2NaOH + SiO 2 → Na 2 SiO 3 + H 2 O.

3. அமிலங்களுடன் வினைபுரிதல்,உப்பு மற்றும் தண்ணீரை உருவாக்குகிறது. அமிலத்துடன் ஒரு தளத்தின் எதிர்வினை நடுநிலைப்படுத்தல் எதிர்வினை என்று அழைக்கப்படுகிறது, ஏனெனில் அது முடிந்த பிறகு நடுத்தரமானது நடுநிலையாகிறது:

2KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2H 2 O.

4. உப்புகளுடன் வினைபுரிகிறதுஒரு புதிய உப்பு மற்றும் அடித்தளத்தை உருவாக்குதல்:

2NaOH + CuSO 4 → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4.

5. சூடுபடுத்தும் போது, ​​அவை தண்ணீராகவும் முக்கிய ஆக்சைடாகவும் சிதைந்துவிடும்:

Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O.

இன்னும் கேள்விகள் உள்ளதா? அடித்தளங்களைப் பற்றி மேலும் அறிய விரும்புகிறீர்களா?
ஒரு ஆசிரியரிடமிருந்து உதவி பெற -.
முதல் பாடம் இலவசம்!

blog.site, உள்ளடக்கத்தை முழுமையாகவோ அல்லது பகுதியாகவோ நகலெடுக்கும்போது, ​​அசல் மூலத்திற்கான இணைப்பு தேவை.

மைதானம் – உலோக கேஷன் மீ + (அல்லது உலோகம் போன்ற கேஷன், எடுத்துக்காட்டாக, அம்மோனியம் அயன் NH 4 +) மற்றும் ஒரு ஹைட்ராக்சைடு அயனி OH - ஆகியவற்றைக் கொண்ட சிக்கலான பொருட்கள்.

நீரில் கரையும் தன்மையின் அடிப்படையில், தளங்கள் பிரிக்கப்படுகின்றன கரையக்கூடிய (காரங்கள்) மற்றும் கரையாத தளங்கள் . கூட உள்ளது நிலையற்ற அடித்தளங்கள், இது தன்னிச்சையாக சிதைகிறது.

மைதானத்தைப் பெறுதல்

1. தண்ணீருடன் அடிப்படை ஆக்சைடுகளின் தொடர்பு. இந்த வழக்கில், மட்டுமே கரையக்கூடிய தளத்திற்கு (காரம்) ஒத்திருக்கும் அந்த ஆக்சைடுகள்.அந்த. இந்த வழியில் நீங்கள் மட்டுமே பெற முடியும் காரங்கள்:

அடிப்படை ஆக்சைடு + நீர் = அடிப்படை

உதாரணமாக , சோடியம் ஆக்சைடுதண்ணீரில் உருவாகிறது சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு(சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு):

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH

அதே நேரத்தில் பற்றி செம்பு(II) ஆக்சைடுஉடன் தண்ணீர் பதிலளிக்கவில்லை:

CuO + H 2 O ≠

2. தண்ணீருடன் உலோகங்களின் தொடர்பு. அதே நேரத்தில் தண்ணீருடன் வினைபுரியும்சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ்கார உலோகங்கள் மட்டுமே(லித்தியம், சோடியம், பொட்டாசியம், ரூபிடியம், சீசியம்), கால்சியம், ஸ்ட்ரோண்டியம் மற்றும் பேரியம்.இந்த வழக்கில், ஒரு ரெடாக்ஸ் எதிர்வினை ஏற்படுகிறது, ஹைட்ரஜன் ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவராகவும், உலோகம் குறைக்கும் முகவராகவும் உள்ளது.

உலோகம் + நீர் = காரம் + ஹைட்ரஜன்

உதாரணமாக, பொட்டாசியம்உடன் வினைபுரிகிறது தண்ணீர் மிகவும் புயல்:

2K 0 + 2H 2 + O → 2K + OH + H 2 0

3. சில கார உலோக உப்புகளின் தீர்வுகளின் மின்னாற்பகுப்பு. ஒரு விதியாக, அல்கலிஸ் பெற, மின்னாற்பகுப்பு மேற்கொள்ளப்படுகிறது காரம் அல்லது கார பூமி உலோகங்கள் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் இல்லாத அமிலங்களால் உருவாகும் உப்புகளின் தீர்வுகள் (ஹைட்ரோஃப்ளூரிக் அமிலம் தவிர) - குளோரைடுகள், புரோமைடுகள், சல்பைடுகள், முதலியன. இந்த பிரச்சினை கட்டுரையில் இன்னும் விரிவாக விவாதிக்கப்படுகிறது .

உதாரணமாக , சோடியம் குளோரைட்டின் மின்னாற்பகுப்பு:

2NaCl + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 + Cl 2

4. உப்புகளுடன் மற்ற காரங்களின் தொடர்பு மூலம் அடிப்படைகள் உருவாகின்றன. இந்த வழக்கில், கரையக்கூடிய பொருட்கள் மட்டுமே தொடர்பு கொள்கின்றன, மேலும் தயாரிப்புகளில் கரையாத உப்பு அல்லது கரையாத தளம் உருவாக்கப்பட வேண்டும்:

அல்லது

காரம் + உப்பு 1 = உப்பு 2 ↓ + காரம்

உதாரணமாக: பொட்டாசியம் கார்பனேட் கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடுடன் கரைசலில் வினைபுரிகிறது:

K 2 CO 3 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + 2KOH

உதாரணமாக: காப்பர்(II) குளோரைடு சோடியம் ஹைட்ராக்சைடுடன் கரைசலில் வினைபுரிகிறது. இந்த வழக்கில் அது வெளியே விழுகிறது நீல செம்பு(II) ஹைட்ராக்சைடு படிவு:

CuCl 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl

கரையாத தளங்களின் வேதியியல் பண்புகள்

1. கரையாத தளங்கள் வலுவான அமிலங்கள் மற்றும் அவற்றின் ஆக்சைடுகளுடன் வினைபுரிகின்றன (மற்றும் சில நடுத்தர அமிலங்கள்). இந்நிலையில், உப்பு மற்றும் தண்ணீர்.

கரையாத அடிப்படை + அமிலம் = உப்பு + தண்ணீர்

கரையாத அடிப்படை + அமில ஆக்சைடு = உப்பு + தண்ணீர்

உதாரணமாக ,செம்பு(II) ஹைட்ராக்சைடு வலுவான ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்துடன் வினைபுரிகிறது:

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

இந்த வழக்கில், செம்பு (II) ஹைட்ராக்சைடு அமில ஆக்சைடுடன் தொடர்பு கொள்ளாது பலவீனமானகார்போனிக் அமிலம் - கார்பன் டை ஆக்சைடு:

Cu(OH) 2 + CO 2 ≠

2. ஆக்சைடு மற்றும் தண்ணீராக சூடாக்கப்படும் போது கரையாத தளங்கள் சிதைவடைகின்றன.

உதாரணமாக, இரும்பு(III) ஹைட்ராக்சைடு வெப்பமடையும் போது இரும்பு(III) ஆக்சைடு மற்றும் தண்ணீராக சிதைகிறது:

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O

3. கரையாத தளங்கள் வினைபுரிவதில்லைஆம்போடெரிக் ஆக்சைடுகள் மற்றும் ஹைட்ராக்சைடுகளுடன்.

கரையாத அடிப்படை + ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடு ≠

கரையாத அடிப்படை + ஆம்போடெரிக் ஹைட்ராக்சைடு ≠

4. சில கரையாத தளங்கள் செயல்படலாம்குறைக்கும் முகவர்கள். குறைக்கும் முகவர்கள் உலோகங்களால் உருவாக்கப்பட்ட தளங்கள் குறைந்தபட்சம்அல்லது இடைநிலை ஆக்சிஜனேற்ற நிலை, அவற்றின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை (இரும்பு (II) ஹைட்ராக்சைடு, குரோமியம் (II) ஹைட்ராக்சைடு, முதலியன) அதிகரிக்கலாம்.

உதாரணமாக, இரும்பு (II) ஹைட்ராக்சைடை வளிமண்டல ஆக்ஸிஜனுடன் நீர் முன்னிலையில் இரும்பு (III) ஹைட்ராக்சைடு ஆக்சிஜனேற்றம் செய்யலாம்:

4Fe +2 (OH) 2 + O 2 0 + 2H 2 O → 4Fe +3 (O -2 H) 3

காரங்களின் வேதியியல் பண்புகள்

1. அல்காலிஸ் எதனுடனும் வினைபுரிகிறது அமிலங்கள் - வலுவான மற்றும் பலவீனமான இரண்டும் . இந்த வழக்கில், நடுத்தர உப்பு மற்றும் தண்ணீர் உருவாகின்றன. இந்த எதிர்வினைகள் அழைக்கப்படுகின்றன நடுநிலைப்படுத்தல் எதிர்வினைகள். கல்வியும் சாத்தியமாகும் புளிப்பு உப்பு, அமிலம் பாலிபேசிக் என்றால், வினைகளின் ஒரு குறிப்பிட்ட விகிதத்தில் அல்லது உள்ளே அதிகப்படியான அமிலம். IN அதிகப்படியான காரம்நடுத்தர உப்பு மற்றும் நீர் உருவாகின்றன:

காரம் (அதிகப்படியான) + அமிலம் = நடுத்தர உப்பு + தண்ணீர்

காரம் + பாலிபாசிக் அமிலம் (அதிகப்படியான) = அமில உப்பு + தண்ணீர்

உதாரணமாக , சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு, ட்ரிபாசிக் பாஸ்போரிக் அமிலத்துடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​3 வகையான உப்புகளை உருவாக்கலாம்: டைஹைட்ரஜன் பாஸ்பேட்டுகள், பாஸ்பேட்டுகள்அல்லது ஹைட்ரோபாஸ்பேட்டுகள்.

இந்த வழக்கில், டைஹைட்ரஜன் பாஸ்பேட்டுகள் அதிகப்படியான அமிலத்தில் உருவாகின்றன, அல்லது மோலார் விகிதம் (பொருட்களின் அளவுகளின் விகிதம்) 1: 1 ஆக இருக்கும் போது.

NaOH + H 3 PO 4 → NaH 2 PO 4 + H 2 O

காரம் மற்றும் அமிலத்தின் மோலார் விகிதம் 2:1 ஆக இருக்கும்போது, ​​ஹைட்ரோபாஸ்பேட்டுகள் உருவாகின்றன:

2NaOH + H3PO4 → Na2HPO4 + 2H2O

காரத்தின் அதிகப்படியான அல்லது 3:1 அமிலத்திற்கு காரத்தின் மோலார் விகிதத்தில், அல்காலி உலோக பாஸ்பேட் உருவாகிறது.

3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O

2. காரங்கள் வினைபுரிகின்றனஆம்போடெரிக் ஆக்சைடுகள் மற்றும் ஹைட்ராக்சைடுகள். அதே நேரத்தில் சாதாரண உப்புகள் உருகும்போது உருவாகின்றன , ஏ கரைசலில் - சிக்கலான உப்புகள் .

காரம் (உருகு) + ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடு = நடுத்தர உப்பு + தண்ணீர்

காரம் (உருகுதல்) + ஆம்போடெரிக் ஹைட்ராக்சைடு = நடுத்தர உப்பு + தண்ணீர்

காரம் (தீர்வு) + ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடு = சிக்கலான உப்பு

காரம் (தீர்வு) + ஆம்போடெரிக் ஹைட்ராக்சைடு = சிக்கலான உப்பு

உதாரணமாக , அலுமினியம் ஹைட்ராக்சைடு சோடியம் ஹைட்ராக்சைடுடன் வினைபுரியும் போது உருகுவதில் சோடியம் அலுமினேட் உருவாகிறது. அதிக அமில ஹைட்ராக்சைடு அமில எச்சத்தை உருவாக்குகிறது:

NaOH + Al(OH) 3 = NaAlO 2 + 2H 2 O

ஏ கரைசலில் ஒரு சிக்கலான உப்பு உருவாகிறது:

NaOH + Al(OH) 3 = Na

சிக்கலான உப்பு சூத்திரம் எவ்வாறு உருவாக்கப்படுகிறது என்பதைக் கவனியுங்கள்:முதலில் நாம் மைய அணுவைத் தேர்ந்தெடுக்கிறோம் (toஒரு விதியாக, இது ஒரு ஆம்போடெரிக் ஹைட்ராக்சைடு உலோகம்).பின்னர் நாம் அதை சேர்க்கிறோம் தசைநார்கள்- எங்கள் விஷயத்தில் இவை ஹைட்ராக்சைடு அயனிகள். தசைநார்களின் எண்ணிக்கை பொதுவாக மைய அணுவின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை விட 2 மடங்கு அதிகமாக இருக்கும். ஆனால் அலுமினிய வளாகம் ஒரு விதிவிலக்காகும்; அதன் லிகண்ட்களின் எண்ணிக்கை பெரும்பாலும் 4. இதன் விளைவாக வரும் பகுதியை சதுர அடைப்புக்குறிக்குள் இணைக்கிறோம் - இது ஒரு சிக்கலான அயனி. அதன் கட்டணத்தை நாங்கள் தீர்மானிக்கிறோம் மற்றும் வெளிப்புறத்தில் தேவையான கேஷன்கள் அல்லது அயனிகளின் எண்ணிக்கையைச் சேர்க்கிறோம்.

3. காரங்கள் அமில ஆக்சைடுகளுடன் தொடர்பு கொள்கின்றன. அதே நேரத்தில், கல்வி சாத்தியமாகும் புளிப்புஅல்லது நடுத்தர உப்பு, காரம் மற்றும் அமில ஆக்சைட்டின் மோலார் விகிதத்தைப் பொறுத்து. காரம் அதிகமாக இருந்தால், ஒரு நடுத்தர உப்பு உருவாகிறது, மேலும் ஒரு அமில ஆக்சைடு அதிகமாக இருந்தால், ஒரு அமில உப்பு உருவாகிறது:

காரம் (அதிகப்படியான) + அமில ஆக்சைடு = நடுத்தர உப்பு + தண்ணீர்

அல்லது:

காரம் + அமில ஆக்சைடு (அதிகப்படியான) = அமில உப்பு

உதாரணமாக , தொடர்பு கொள்ளும்போது அதிகப்படியான சோடியம் ஹைட்ராக்சைடுகார்பன் டை ஆக்சைடுடன், சோடியம் கார்பனேட் மற்றும் நீர் உருவாகின்றன:

2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O

மற்றும் தொடர்பு கொள்ளும்போது அதிகப்படியான கார்பன் டை ஆக்சைடுசோடியம் ஹைட்ராக்சைடுடன் சோடியம் பைகார்பனேட் மட்டுமே உருவாகிறது:

2NaOH + CO 2 = NaHCO 3

4. காரங்கள் உப்புகளுடன் தொடர்பு கொள்கின்றன. அல்கலிஸ் எதிர்வினை கரையக்கூடிய உப்புகளுடன் மட்டுமேகரைசலில், என்று வழங்கப்பட்டது உணவில் வாயு அல்லது வண்டல் உருவாகிறது . இத்தகைய எதிர்வினைகள் பொறிமுறையின் படி தொடர்கின்றன அயனி பரிமாற்றம்.

காரம் + கரையக்கூடிய உப்பு = உப்பு + தொடர்புடைய ஹைட்ராக்சைடு

காரங்கள் உலோக உப்புகளின் தீர்வுகளுடன் தொடர்பு கொள்கின்றன, இது கரையாத அல்லது நிலையற்ற ஹைட்ராக்சைடுகளுக்கு ஒத்திருக்கிறது.

உதாரணமாக, சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு கரைசலில் செப்பு சல்பேட்டுடன் வினைபுரிகிறது:

Cu 2+ SO 4 2- + 2Na + OH - = Cu 2+ (OH) 2 - ↓ + Na 2 + SO 4 2-

மேலும் காரங்கள் அம்மோனியம் உப்புகளின் தீர்வுகளுடன் வினைபுரிகின்றன.

உதாரணமாக , பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடு அம்மோனியம் நைட்ரேட் கரைசலுடன் வினைபுரிகிறது:

NH 4 + NO 3 - + K + OH - = K + NO 3 - + NH 3 + H 2 O

! ஆம்போடெரிக் உலோகங்களின் உப்புகள் அதிகப்படியான காரத்துடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​​​ஒரு சிக்கலான உப்பு உருவாகிறது!

இந்த சிக்கலை இன்னும் விரிவாகப் பார்ப்போம். உலோகத்தால் உருவான உப்பு என்றால் அது ஒத்திருக்கிறது ஆம்போடெரிக் ஹைட்ராக்சைடு , ஒரு சிறிய அளவு காரத்துடன் தொடர்பு கொள்கிறது, பின்னர் வழக்கமான பரிமாற்ற எதிர்வினை ஏற்படுகிறது, மற்றும் ஒரு வீழ்படிவு ஏற்படுகிறதுஇந்த உலோகத்தின் ஹைட்ராக்சைடு .

உதாரணமாக , அதிகப்படியான துத்தநாக சல்பேட் பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடுடன் கரைசலில் வினைபுரிகிறது:

ZnSO 4 + 2KOH = Zn(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4

இருப்பினும், இந்த எதிர்வினையில் அது உருவாகும் அடிப்படை அல்ல, ஆனால் mphoteric ஹைட்ராக்சைடு. மேலும், நாம் ஏற்கனவே மேலே குறிப்பிட்டுள்ளபடி, ஆம்போடெரிக் ஹைட்ராக்சைடுகள் அதிகப்படியான காரங்களில் கரைந்து சிக்கலான உப்புகளை உருவாக்குகின்றன . டி இவ்வாறு, துத்தநாக சல்பேட் வினைபுரியும் போது அதிகப்படியான காரம் கரைசல்ஒரு சிக்கலான உப்பு உருவாகிறது, வீழ்படிவு வடிவங்கள் இல்லை:

ZnSO 4 + 4KOH = K 2 + K 2 SO 4

எனவே, உலோக உப்புகளின் தொடர்புக்கான 2 திட்டங்களை நாங்கள் பெறுகிறோம், இது காரங்களுடன் ஆம்போடெரிக் ஹைட்ராக்சைடுகளுடன் ஒத்திருக்கிறது:

ஆம்போடெரிக் உலோக உப்பு (அதிகப்படியான) + காரம் = ஆம்போடெரிக் ஹைட்ராக்சைடு↓ + உப்பு

amph.உலோக உப்பு + காரம் (அதிகப்படியான) = சிக்கலான உப்பு + உப்பு

5. காரங்கள் அமில உப்புகளுடன் தொடர்பு கொள்கின்றன.இந்த வழக்கில், நடுத்தர உப்புகள் அல்லது குறைந்த அமில உப்புகள் உருவாகின்றன.

புளிப்பு உப்பு + காரம் = நடுத்தர உப்பு + தண்ணீர்

உதாரணமாக , பொட்டாசியம் ஹைட்ரோசல்பைட் பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடுடன் வினைபுரிந்து பொட்டாசியம் சல்பைட் மற்றும் தண்ணீரை உருவாக்குகிறது:

KHSO 3 + KOH = K 2 SO 3 + H 2 O

அமில உப்பை மனரீதியாக 2 பொருட்களாகப் பிரிப்பதன் மூலம் அமில உப்புகளின் பண்புகளை தீர்மானிக்க மிகவும் வசதியானது - அமிலம் மற்றும் உப்பு. எடுத்துக்காட்டாக, சோடியம் பைகார்பனேட் NaHCO 3 ஐ யூலிக் அமிலம் H 2 CO 3 மற்றும் சோடியம் கார்பனேட் Na 2 CO 3 ஆக உடைக்கிறோம். பைகார்பனேட்டின் பண்புகள் பெரும்பாலும் கார்போனிக் அமிலத்தின் பண்புகள் மற்றும் சோடியம் கார்பனேட்டின் பண்புகளால் தீர்மானிக்கப்படுகின்றன.

6. காரங்கள் கரைசலில் உலோகங்களுடன் தொடர்புகொண்டு உருகும். இந்த வழக்கில், ஒரு ஆக்சிஜனேற்றம்-குறைப்பு எதிர்வினை ஏற்படுகிறது, கரைசலில் உருவாகிறது சிக்கலான உப்புமற்றும் ஹைட்ரஜன், உருகுவதில் - நடுத்தர உப்புமற்றும் ஹைட்ரஜன்.

கவனம் செலுத்துங்கள்! உலோகத்தின் குறைந்தபட்ச நேர்மறை ஆக்சிஜனேற்ற நிலை கொண்ட ஆக்சைடு ஆம்போடெரிக் கரைசலில் உள்ள காரங்களுடன் வினைபுரியும் உலோகங்கள் மட்டுமே!

உதாரணமாக , இரும்புகாரக் கரைசலுடன் வினைபுரிவதில்லை, இரும்பு (II) ஆக்சைடு அடிப்படை. ஏ அலுமினியம்அக்வஸ் அல்காலி கரைசலில் கரைகிறது, அலுமினியம் ஆக்சைடு ஆம்போடெரிக்:

2Al + 2NaOH + 6H 2 + O = 2Na + 3H 2 0

7. காரங்கள் உலோகங்கள் அல்லாதவற்றுடன் தொடர்பு கொள்கின்றன. இந்த வழக்கில், ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகள் ஏற்படுகின்றன. ஒரு விதியாக, அல்லாத உலோகங்கள் காரங்களில் விகிதாசாரமற்றவை. அவர்கள் எதிர்வினையாற்றுவதில்லைகாரங்களுடன் ஆக்ஸிஜன், ஹைட்ரஜன், நைட்ரஜன், கார்பன் மற்றும் மந்த வாயுக்கள் (ஹீலியம், நியான், ஆர்கான் போன்றவை):

NaOH +O 2 ≠

NaOH +N 2 ≠

NaOH +C ≠

சல்பர், குளோரின், புரோமின், அயோடின், பாஸ்பரஸ்மற்றும் பிற அல்லாத உலோகங்கள் சமமற்றகாரங்களில் (அதாவது அவை சுய-ஆக்சிஜனேற்றம் மற்றும் சுய-மீண்டும்).

உதாரணமாக, குளோரின்தொடர்பு கொள்ளும்போது குளிர்ந்த பொய்ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளுக்கு செல்கிறது -1 மற்றும் +1:

2NaOH +Cl 2 0 = NaCl - + NaOCl + + H 2 O

குளோரின்தொடர்பு கொள்ளும்போது சூடான பொய்ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலைகளுக்கு செல்கிறது -1 மற்றும் +5:

6NaOH +Cl 2 0 = 5NaCl - + NaCl +5 O 3 + 3H 2 O

சிலிக்கான்ஆக்சிஜனேற்ற நிலைக்கு காரங்களால் ஆக்சிஜனேற்றம் +4.

உதாரணமாக, கரைசலில்:

2NaOH + Si 0 + H 2 + O= NaCl - + Na 2 Si +4 O 3 + 2H 2 0

ஃவுளூரின் ஆல்காலிஸை ஆக்ஸிஜனேற்றுகிறது:

2F 2 0 + 4NaO -2 H = O 2 0 + 4NaF - + 2H 2 O

இந்த எதிர்வினைகளைப் பற்றி நீங்கள் கட்டுரையில் மேலும் படிக்கலாம்.

8. காரங்கள் சூடாகும்போது சிதைவதில்லை.

விதிவிலக்கு லித்தியம் ஹைட்ராக்சைடு:

2LiOH = Li 2 O + H 2 O

தளங்களின் பொதுவான பண்புகள் அவற்றின் கரைசல்களில் OH - அயன் இருப்பதால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது, இது கரைசலில் ஒரு கார சூழலை உருவாக்குகிறது (பினோல்ப்தலின் கருஞ்சிவப்பாகவும், மெத்தில் ஆரஞ்சு மஞ்சள் நிறமாகவும், லிட்மஸ் நீலமாகவும் மாறும்).

1. காரத்தின் வேதியியல் பண்புகள்:

1) அமில ஆக்சைடுகளுடன் தொடர்பு:

2KOH+CO 2 ®K 2 CO 3 +H 2 O;

2) அமிலங்களுடனான எதிர்வினை (நடுநிலைப்படுத்தல் எதிர்வினை):

2NaOH+ H 2 SO 4 ®Na 2 SO 4 +2H 2 O;

3) கரையக்கூடிய உப்புகளுடன் தொடர்பு (ஒரு காரமானது கரையக்கூடிய உப்பில் செயல்படும் போது, ​​ஒரு வீழ்படிவு உருவாகிறது அல்லது ஒரு வாயு வெளியேறினால் மட்டுமே):

2NaOH+ CuSO 4 ®Cu(OH) 2 ¯+Na 2 SO 4,

Ba(OH) 2 +Na 2 SO 4 ®BaSO 4 ¯+2NaOH, KOH(conc.)+NH 4 Cl(படிக) ®NH 3 +KCl+H 2 O.

2. கரையாத தளங்களின் வேதியியல் பண்புகள்:

1) அமிலங்களுடனான தளங்களின் தொடர்பு:

Fe(OH) 2 +H 2 SO 4 ®FeSO 4 +2H 2 O;

2) சூடான போது சிதைவு. சூடாக்கும்போது, ​​கரையாத தளங்கள் அடிப்படை ஆக்சைடு மற்றும் தண்ணீராக சிதைகின்றன:

Cu(OH) 2 ®CuO+H 2 O

வேலையின் முடிவு -

இந்த தலைப்பு பிரிவுக்கு சொந்தமானது:

வேதியியலில் அணு மூலக்கூறு ஆய்வுகள். அணு. மூலக்கூறு. இரசாயன உறுப்பு. மோல். எளிய சிக்கலான பொருட்கள். எடுத்துக்காட்டுகள்

வேதியியலில் அணு மூலக்கூறு போதனைகள் அணு மூலக்கூறு வேதியியல் தனிமம் மோல் எளிய சிக்கலான பொருட்கள் உதாரணங்கள்

இந்த தலைப்பில் உங்களுக்கு கூடுதல் தகவல் தேவைப்பட்டால் அல்லது நீங்கள் தேடுவதை நீங்கள் கண்டுபிடிக்கவில்லை என்றால், எங்கள் படைப்புகளின் தரவுத்தளத்தில் தேடலைப் பயன்படுத்த பரிந்துரைக்கிறோம்:

பெறப்பட்ட பொருளை என்ன செய்வோம்:

இந்த பொருள் உங்களுக்கு பயனுள்ளதாக இருந்தால், அதை சமூக வலைப்பின்னல்களில் உங்கள் பக்கத்தில் சேமிக்கலாம்:

ட்வீட்

இந்த பிரிவில் உள்ள அனைத்து தலைப்புகளும்:

மைதானத்தைப் பெறுதல்
1. காரங்கள் தயாரித்தல்: 1) காரம் அல்லது கார பூமி உலோகங்கள் அல்லது தண்ணீருடன் அவற்றின் ஆக்சைடுகளின் தொடர்பு: Ca+2H2O®Ca(OH)2+H

அமிலங்களின் பெயரிடல்
அமிலங்களின் பெயர்கள் அமிலம் உருவாகும் தனிமத்திலிருந்து பெறப்பட்டது. அதே நேரத்தில், ஆக்ஸிஜன் இல்லாத அமிலங்களின் பெயர்கள் பொதுவாக முடிவடையும் -ஹைட்ரஜன்: HCl - ஹைட்ரோகுளோரிக், HBr - ஹைட்ரோபிரோமோ

அமிலங்களின் வேதியியல் பண்புகள்
அக்வஸ் கரைசல்களில் உள்ள அமிலங்களின் பொதுவான பண்புகள் அமில மூலக்கூறுகளின் விலகலின் போது உருவாகும் H+ அயனிகளின் முன்னிலையில் தீர்மானிக்கப்படுகிறது, இதனால், அமிலங்கள் புரோட்டான் நன்கொடையாளர்கள்: HxAn «xH+

அமிலங்களைப் பெறுதல்
1) தண்ணீருடன் அமில ஆக்சைடுகளின் தொடர்பு: SO3+H2O®H2SO4, P2O5+3H2O®2H3PO4;

அமில உப்புகளின் இரசாயன பண்புகள்
1) அமில உப்புகளில் ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் உள்ளன, அவை நடுநிலைப்படுத்தல் எதிர்வினையில் பங்கேற்கலாம், எனவே அவை காரங்களுடன் வினைபுரிந்து, நடுத்தர அல்லது பிற அமில உப்புகளாக மாறும் - சிறிய எண்ணிக்கையில்

அமில உப்புகளைப் பெறுதல்
அமில உப்பைப் பெறலாம்: 1) ஒரு பாலிபேசிக் அமிலத்தின் முழுமையற்ற நடுநிலையாக்கத்தின் வினையின் மூலம் அடிப்படை: 2H2SO4+Cu(OH)2®Cu(HSO4)2+2H

அடிப்படை உப்புகள்.
அடிப்படை (ஹைட்ராக்ஸோ உப்புகள்) என்பது அமில அனான்களுடன் அடித்தளத்தின் ஹைட்ராக்சைடு அயனிகளை முழுமையடையாமல் மாற்றுவதன் விளைவாக உருவாகும் உப்புகள்.

ஒற்றை அமிலத் தளங்கள், எ.கா. NaOH, KOH,
அடிப்படை உப்புகளின் இரசாயன பண்புகள்

1) அடிப்படை உப்புகளில் ஹைட்ராக்ஸோ குழுக்கள் உள்ளன, அவை நடுநிலைப்படுத்தல் எதிர்வினையில் பங்கேற்கலாம், எனவே அவை அமிலங்களுடன் வினைபுரிந்து, இடைநிலை உப்புகளாக அல்லது அடிப்படை உப்புகளாக மாறும்
அடிப்படை உப்புகள் தயாரித்தல்

முக்கிய உப்பைப் பெறலாம்: 1) ஒரு அமிலத்துடன் அடித்தளத்தின் முழுமையற்ற நடுநிலைப்படுத்தலின் எதிர்வினை மூலம்: 2Cu(OH)2+H2SO4®(CuOH)2SO4+2H2
நடுத்தர உப்புகள்.

நடுத்தர உப்புகள் உலோக அயனிகளுடன் அமிலத்தின் H+ அயனிகளை முழுமையாக மாற்றும் தயாரிப்புகள் ஆகும்; அவை அடிப்படை அயனியின் OH அயனிகளை முழுமையாக மாற்றும் தயாரிப்புகளாகவும் கருதப்படலாம்
நடுத்தர உப்புகளின் பெயரிடல்

ரஷ்ய பெயரிடலில் (தொழில்நுட்ப நடைமுறையில் பயன்படுத்தப்படுகிறது) நடுத்தர உப்புகளுக்கு பெயரிடும் பின்வரும் வரிசை உள்ளது: இந்த வார்த்தை ஆக்ஸிஜன் கொண்ட அமிலத்தின் பெயரின் மூலத்தில் சேர்க்கப்பட்டுள்ளது.
நடுத்தர உப்புகளின் இரசாயன பண்புகள்

1) ஏறக்குறைய அனைத்து உப்புகளும் அயனி சேர்மங்களாகும், எனவே, உருகும் மற்றும் நீர்வாழ் கரைசலில், அவை அயனிகளாகப் பிரிகின்றன (கரைசல்கள் அல்லது உருகிய உப்புகள் வழியாக மின்னோட்டம் அனுப்பப்படும்போது, ​​மின்னாற்பகுப்பு செயல்முறை ஏற்படுகிறது).
நடுத்தர உப்புகள் தயாரித்தல்

அணுவின் அமைப்பு.
ஒரு அணு என்பது நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட கரு மற்றும் எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட எலக்ட்ரான்களைக் கொண்ட ஒரு மின் நடுநிலை துகள் ஆகும். தனிமங்களின் கால அட்டவணையில் உள்ள ஒரு தனிமத்தின் அணு எண் கருவின் மின்னூட்டத்திற்கு சமம்

அணுக்கருக்களின் கலவை
நியூக்ளியஸ் புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது.

புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை தனிமத்தின் அணு எண்ணுக்கு சமம். கருவில் உள்ள நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கை ஐசோடோப்பின் நிறை எண்ணுக்கு இடையே உள்ள வேறுபாட்டிற்கு சமம்
எலக்ட்ரான்

எலக்ட்ரான்கள் சில நிலையான சுற்றுப்பாதைகளில் கருவைச் சுற்றி சுழலும். அதன் சுற்றுப்பாதையில் நகரும், எலக்ட்ரான் மின்காந்த ஆற்றலை வெளியிடுவதில்லை அல்லது உறிஞ்சாது. ஆற்றல் உமிழ்வு அல்லது உறிஞ்சுதல் ஏற்படுகிறது
மின்னணு நிலைகள் மற்றும் உறுப்புகளின் துணை நிலைகளை நிரப்புவதற்கான விதி

ஒரு ஆற்றல் மட்டத்தில் இருக்கக்கூடிய எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை 2n2 சூத்திரத்தால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது, இங்கு n என்பது மட்டத்தின் எண்ணிக்கை. முதல் நான்கு ஆற்றல் நிலைகளின் அதிகபட்ச நிரப்புதல்: முதலாவது
அயனியாக்கம் ஆற்றல், எலக்ட்ரான் தொடர்பு, எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி.

ஒரு அணுவின் அயனியாக்கம் ஆற்றல். உற்சாகமில்லாத அணுவிலிருந்து எலக்ட்ரானை அகற்றுவதற்குத் தேவையான ஆற்றல் முதல் அயனியாக்கம் ஆற்றல் (சாத்தியம்) I: E + I = E+ + e- அயனியாக்கம் ஆற்றல் என்று அழைக்கப்படுகிறது.
கோவலன்ட் பிணைப்பு

பெரும்பாலான சந்தர்ப்பங்களில், ஒரு பிணைப்பு உருவாகும்போது, ​​பிணைக்கப்பட்ட அணுக்களின் எலக்ட்ரான்கள் பகிரப்படுகின்றன. இந்த வகை வேதியியல் பிணைப்பு ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பு என்று அழைக்கப்படுகிறது (லத்தீன் மொழியில் "கோ-" முன்னொட்டு
சிக்மா மற்றும் பை இணைப்புகள்.

சிக்மா (σ)-, பை (π) - பிணைப்புகள் - பல்வேறு சேர்மங்களின் மூலக்கூறுகளில் உள்ள கோவலன்ட் பிணைப்பு வகைகளின் தோராயமான விளக்கம், எலக்ட்ரான் மேகத்தின் அடர்த்தி அதிகபட்சமாக இருப்பதால் σ-பிணைப்பு வகைப்படுத்தப்படுகிறது.
நன்கொடையாளர்-ஏற்றுக்கொள்ளும் பொறிமுறையால் ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பை உருவாக்குதல்.

முந்தைய பிரிவில் கோடிட்டுக் காட்டப்பட்ட கோவலன்ட் பிணைப்பு உருவாக்கத்தின் ஒரே மாதிரியான பொறிமுறைக்கு கூடுதலாக, ஒரு பன்முக அமைப்பு உள்ளது - எதிர் சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அயனிகளின் தொடர்பு - H+ புரோட்டான் மற்றும்
வேதியியல் பிணைப்பு மற்றும் மூலக்கூறு வடிவியல். BI3, PI3

படம் 3.1 NH3 மற்றும் NF3 மூலக்கூறுகளில் இருமுனை உறுப்புகளைச் சேர்த்தல்
துருவ மற்றும் துருவமற்ற பிணைப்பு

எலக்ட்ரான்களின் பகிர்வின் விளைவாக ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பு உருவாகிறது (பொதுவான எலக்ட்ரான் ஜோடிகளை உருவாக்க), இது எலக்ட்ரான் மேகங்களின் மேலோட்டத்தின் போது ஏற்படுகிறது. கல்வியில்
அயனி பிணைப்பு

அயனி பிணைப்பு என்பது எதிர் சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அயனிகளின் மின்னியல் தொடர்பு மூலம் ஏற்படும் ஒரு வேதியியல் பிணைப்பாகும்.
இவ்வாறு, கல்வி செயல்முறை மற்றும்

ஆக்சிஜனேற்ற நிலை
பல்வேறு ஹீட்டோரோபோலார் மற்றும் ஹோமியோபோலார் பிணைப்புகளுக்கு கூடுதலாக, கடந்த இரண்டு தசாப்தங்களாக வேதியியலாளர்களின் கவனத்தை ஈர்த்த மற்றொரு சிறப்பு வகை பிணைப்பு உள்ளது. இதுவே ஹைட்ரஜன் எனப்படும்

படிக லட்டுகள்
எனவே, படிக அமைப்பு கண்டிப்பாக வரையறுக்கப்பட்ட இடங்களில் துகள்களின் சரியான (வழக்கமான) ஏற்பாட்டால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது. இந்த புள்ளிகளை நீங்கள் மனரீதியாக வரிகளுடன் இணைக்கும்போது, ​​உங்களுக்கு இடைவெளிகள் கிடைக்கும்.

தீர்வுகள்
டேபிள் உப்பு, சர்க்கரை அல்லது பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட் (பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட்) ஆகியவற்றின் படிகங்கள் தண்ணீருடன் ஒரு பாத்திரத்தில் வைக்கப்பட்டால், திடப்பொருளின் அளவு படிப்படியாக குறைவதை நாம் கவனிக்கலாம். அதே நேரத்தில், தண்ணீர்

மின்னாற்பகுப்பு விலகல்
அனைத்து பொருட்களின் தீர்வுகளையும் இரண்டு குழுக்களாகப் பிரிக்கலாம்: எலக்ட்ரோலைட்டுகள் மின்சாரத்தை நடத்துகின்றன, எலக்ட்ரோலைட்டுகள் மின்சாரத்தை நடத்துவதில்லை. இந்த பிரிவு நிபந்தனைக்குட்பட்டது, ஏனென்றால் எல்லாம்

விலகல் பொறிமுறை.
நீர் மூலக்கூறுகள் இருமுனையம், அதாவது. மூலக்கூறின் ஒரு முனை எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்படுகிறது, மற்றொன்று நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்படுகிறது. மூலக்கூறு சோடியம் அயனியை நெருங்கும் எதிர்மறை துருவத்தையும், குளோரின் அயனியை நெருங்கும் நேர்மறை துருவத்தையும் கொண்டுள்ளது; சுற்றி io

நீரின் அயனி தயாரிப்பு
ஹைட்ரஜன் இன்டெக்ஸ் (pH) என்பது கரைசல்களில் ஹைட்ரஜன் அயனிகளின் செயல்பாடு அல்லது செறிவைக் குறிக்கும் ஒரு மதிப்பு. ஹைட்ரஜன் காட்டி pH என குறிப்பிடப்படுகிறது. ஹைட்ரஜன் குறியீடு எண் அடிப்படையில் உள்ளது

இரசாயன எதிர்வினை
இரசாயன எதிர்வினை என்பது ஒரு பொருளை மற்றொரு பொருளாக மாற்றுவது. இருப்பினும், அத்தகைய வரையறைக்கு ஒரு குறிப்பிடத்தக்க கூடுதலாக தேவைப்படுகிறது. அணு உலை அல்லது முடுக்கியில், சில பொருட்களும் மாற்றப்படுகின்றன

OVR இல் குணகங்களை ஏற்பாடு செய்வதற்கான முறைகள்
மின்னணு சமநிலை முறை 1). நாம் இரசாயன எதிர்வினையின் சமன்பாட்டை எழுதுகிறோம் KI + KMnO4 → I2 + K2MnO4 2). அணுக்களை கண்டறிதல்

நீராற்பகுப்பு
ஹைட்ரோலிசிஸ் என்பது உப்பு அயனிகளுக்கும் தண்ணீருக்கும் இடையிலான பரிமாற்ற பரிமாற்ற செயல்முறையாகும், இது சிறிது பிரிக்கப்பட்ட பொருட்களின் உருவாக்கத்திற்கு வழிவகுக்கிறது மற்றும் நடுத்தரத்தின் எதிர்வினை (pH) மாற்றத்துடன் சேர்ந்துள்ளது.

சாரம்
இரசாயன எதிர்வினைகளின் விகிதம்

எதிர்வினை வீதம் ஒரு எதிர்வினையின் மோலார் செறிவு மாற்றத்தால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது: V = ± ((C2 – C1) / (t2 - t
வேதியியல் எதிர்வினைகளின் வீதத்தை பாதிக்கும் காரணிகள்

1. வினைபுரியும் பொருட்களின் தன்மை. இரசாயனப் பிணைப்புகளின் தன்மை மற்றும் மறுஉருவாக்க மூலக்கூறுகளின் அமைப்பு முக்கிய பங்கு வகிக்கின்றன. எதிர்வினைகள் குறைவான வலுவான பிணைப்புகளை அழிக்கும் திசையில் தொடர்கின்றன மற்றும் பொருட்கள் உருவாகின்றன
செயல்படுத்தும் ஆற்றல்

இரசாயனத் துகள்களின் மோதலானது, மோதும் துகள்கள் சில குறிப்பிட்ட மதிப்பைத் தாண்டிய ஆற்றலைக் கொண்டிருந்தால் மட்டுமே இரசாயனத் தொடர்புக்கு வழிவகுக்கிறது. ஒருவரையொருவர் கருத்தில் கொள்வோம்
சில பொருட்களின் அறிமுகம் மூலம் பல எதிர்வினைகள் முடுக்கிவிடப்படலாம் அல்லது குறைக்கப்படலாம். சேர்க்கப்பட்ட பொருட்கள் எதிர்வினையில் பங்கேற்காது மற்றும் அதன் போக்கில் உட்கொள்ளப்படுவதில்லை, ஆனால் குறிப்பிடத்தக்க விளைவைக் கொண்டுள்ளன

இரசாயன சமநிலை
இரு திசைகளிலும் ஒப்பிடக்கூடிய விகிதத்தில் தொடரும் இரசாயன எதிர்வினைகள் மீளக்கூடியவை என்று அழைக்கப்படுகின்றன. இத்தகைய எதிர்வினைகளில், எதிர்வினைகள் மற்றும் தயாரிப்புகளின் சமநிலை கலவைகள் உருவாகின்றன, அதன் கலவை

Le Chatelier கொள்கை
சமநிலையை வலதுபுறமாக மாற்ற, முதலில் அழுத்தத்தை அதிகரிக்க வேண்டும் என்று Le Chatelier இன் கொள்கை கூறுகிறது. உண்மையில், அழுத்தம் அதிகரிக்கும் போது, ​​அமைப்பு கான் அதிகரிப்பை "எதிர்க்கும்"

ஒரு இரசாயன எதிர்வினை வீதத்தை பாதிக்கும் காரணிகள்
வேதியியல் எதிர்வினையின் வீதத்தை பாதிக்கும் காரணிகள் வேகத்தை அதிகரிக்கவும் வேகத்தை குறைக்கவும் வேதியியல் ரீதியாக செயல்படும் வினைப்பொருட்களின் இருப்பு

ஹெஸ்ஸின் சட்டம்
அட்டவணை மதிப்புகளைப் பயன்படுத்துதல்

வெப்ப விளைவு
எதிர்வினையின் போது, ​​தொடக்கப் பொருட்களில் உள்ள பிணைப்புகள் உடைந்து, எதிர்வினை தயாரிப்புகளில் புதிய பிணைப்புகள் உருவாகின்றன. ஒரு பிணைப்பின் உருவாக்கம் வெளியீட்டில் நிகழ்கிறது, மற்றும் அதன் முறிவு ஆற்றல் உறிஞ்சுதலுடன் நிகழ்கிறது, பின்னர் x

அடிப்படைகள், ஆம்போடெரிக் ஹைட்ராக்சைடுகள்

அடிப்படைகள் உலோக அணுக்கள் மற்றும் ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட ஹைட்ராக்சில் குழுக்கள் (-OH) கொண்ட சிக்கலான பொருட்கள் ஆகும். பொதுவான சூத்திரம் Me +y (OH) y, இங்கு y என்பது Me உலோகத்தின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைக்கு சமமான ஹைட்ராக்ஸோ குழுக்களின் எண்ணிக்கை. அட்டவணை அடிப்படைகளின் வகைப்பாட்டைக் காட்டுகிறது.

காரங்கள், கார ஹைட்ராக்சைடுகள் மற்றும் கார பூமி உலோகங்களின் பண்புகள்

1. ஆல்காலிஸின் அக்வஸ் கரைசல்கள் தொடுவதற்கு சோப்பு மற்றும் குறிகாட்டிகளின் நிறத்தை மாற்றுகின்றன: லிட்மஸ் - நீலம், பினோல்ப்தலின் - கிரிம்சன்.

2. அக்வஸ் கரைசல்கள் பிரிகின்றன:

3. அமிலங்களுடன் ஊடாடுதல், பரிமாற்ற எதிர்வினைக்குள் நுழைதல்:

பாலிஅசிட் தளங்கள் நடுத்தர மற்றும் அடிப்படை உப்புகளைக் கொடுக்கலாம்:

4. அமில ஆக்சைடுகளுடன் வினைபுரிந்து, இந்த ஆக்சைடுடன் தொடர்புடைய அமிலத்தின் அடிப்படையைப் பொறுத்து நடுத்தர மற்றும் அமில உப்புகளை உருவாக்குகிறது:

5. ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடுகள் மற்றும் ஹைட்ராக்சைடுகளுடன் தொடர்பு கொள்ளுங்கள்:

அ) இணைவு:

b) தீர்வுகளில்:

6. வீழ்படிவு அல்லது வாயு உருவானால் நீரில் கரையக்கூடிய உப்புகளுடன் தொடர்பு கொள்ளுங்கள்:

கரையாத தளங்கள் (Cr(OH) 2, Mn(OH) 2, முதலியன) அமிலங்களுடன் தொடர்பு கொள்கின்றன மற்றும் வெப்பமடையும் போது சிதைகின்றன:

ஆம்போடெரிக் ஹைட்ராக்சைடுகள்

ஆம்போடெரிக் சேர்மங்கள் என்பது நிபந்தனைகளைப் பொறுத்து, ஹைட்ரஜன் கேஷன்களின் நன்கொடையாளர்களாகவும் அமில பண்புகளை வெளிப்படுத்தும் கலவைகளாகவும், அவற்றின் ஏற்பிகள், அதாவது அடிப்படை பண்புகளை வெளிப்படுத்துகின்றன.

ஆம்போடெரிக் சேர்மங்களின் வேதியியல் பண்புகள்

1. வலுவான அமிலங்களுடன் தொடர்புகொள்வதால், அவை அடிப்படை பண்புகளை வெளிப்படுத்துகின்றன:

Zn(OH) 2 + 2HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O

2. காரங்களுடன் தொடர்புகொள்வது - வலுவான தளங்கள், அவை அமில பண்புகளை வெளிப்படுத்துகின்றன:

Zn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2 ( சிக்கலான உப்பு)

Al(OH) 3 + NaOH = Na ( சிக்கலான உப்பு)

சிக்கலான சேர்மங்கள் என்பது நன்கொடையாளர்-ஏற்றுக்கொள்ளும் பொறிமுறையால் குறைந்தபட்சம் ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பை உருவாக்குகிறது.

தளங்களை தயாரிப்பதற்கான பொதுவான முறை பரிமாற்ற எதிர்வினைகளை அடிப்படையாகக் கொண்டது, இதன் உதவியுடன் கரையாத மற்றும் கரையக்கூடிய தளங்களைப் பெறலாம்.

CuSO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4

K 2 CO 3 + Ba(OH) 2 = 2 KOH + BaCO 3 ↓

இந்த முறையால் கரையக்கூடிய தளங்களைப் பெறும்போது, ​​ஒரு கரையாத உப்பு வீழ்படிகிறது.

ஆம்போடெரிக் பண்புகளுடன் நீரில் கரையாத தளங்களைத் தயாரிக்கும் போது, ​​அதிகப்படியான காரம் தவிர்க்கப்பட வேண்டும், ஏனெனில் ஆம்போடெரிக் அடித்தளத்தின் கரைப்பு ஏற்படலாம், எடுத்துக்காட்டாக:

AlCl 3 + 4KOH = K[Al(OH) 4 ] + 3KCl

இதுபோன்ற சந்தர்ப்பங்களில், அம்மோனியம் ஹைட்ராக்சைடு ஹைட்ராக்சைடுகளைப் பெறப் பயன்படுகிறது, இதில் ஆம்போடெரிக் ஹைட்ராக்சைடுகள் கரையாது:

AlCl 3 + 3NH 3 + ZH 2 O = Al(OH) 3 ↓ + 3NH 4 Cl

வெள்ளி மற்றும் பாதரச ஹைட்ராக்சைடுகள் மிக எளிதாக சிதைவடைகின்றன, பரிமாற்ற எதிர்வினை மூலம் அவற்றைப் பெற முயற்சிக்கும்போது, ​​ஹைட்ராக்சைடுகளுக்குப் பதிலாக, ஆக்சைடுகள் படிகின்றன:

2AgNO 3 + 2KOH = Ag 2 O↓ + H 2 O + 2KNO 3

தொழில்துறையில், காரங்கள் பொதுவாக குளோரைடுகளின் அக்வஸ் கரைசல்களின் மின்னாற்பகுப்பு மூலம் பெறப்படுகின்றன.

2NaCl + 2H 2 O → ϟ → 2NaOH + H 2 + Cl 2

ஆல்கலி மற்றும் கார பூமி உலோகங்கள் அல்லது அவற்றின் ஆக்சைடுகளை தண்ணீருடன் வினைபுரிவதன் மூலமும் காரங்களைப் பெறலாம்.

2Li + 2H 2 O = 2LiOH + H 2

SrO + H 2 O = Sr(OH) 2

அமிலங்கள்

அமிலங்கள் என்பது உலோக அணுக்கள் மற்றும் அமில எச்சங்களால் மாற்றக்கூடிய ஹைட்ரஜன் அணுக்களைக் கொண்டிருக்கும் சிக்கலான பொருட்கள் ஆகும். சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ், அமிலங்கள் திடமாகவும் (பாஸ்போரிக் H 3 PO 4; சிலிக்கான் H 2 SiO 3) மற்றும் திரவமாகவும் இருக்கலாம் (அதன் தூய வடிவத்தில், கந்தக அமிலம் H 2 SO 4 ஒரு திரவமாக இருக்கும்).

ஹைட்ரஜன் குளோரைடு HCl, ஹைட்ரஜன் புரோமைடு HBr, ஹைட்ரஜன் சல்பைட் H 2 S போன்ற வாயுக்கள் அக்வஸ் கரைசல்களில் தொடர்புடைய அமிலங்களை உருவாக்குகின்றன. விலகலின் போது ஒவ்வொரு அமில மூலக்கூறாலும் உருவாகும் ஹைட்ரஜன் அயனிகளின் எண்ணிக்கை அமில எச்சத்தின் (அயனி) கட்டணத்தையும் அமிலத்தின் அடிப்படையையும் தீர்மானிக்கிறது.

படி அமிலங்கள் மற்றும் தளங்களின் புரோட்டோலிடிக் கோட்பாடு,டேனிஷ் வேதியியலாளர் ப்ரான்ஸ்டெட் மற்றும் ஆங்கில வேதியியலாளர் லோரி ஆகியோரால் ஒரே நேரத்தில் முன்மொழியப்பட்டது, அமிலம் என்பது ஒரு பொருள் பிரிகிறதுஇந்த எதிர்வினையுடன் புரோட்டான்கள்,ஏ அடிப்படையில்- முடியும் ஒரு பொருள் புரோட்டான்களை ஏற்றுக்கொள்.

அமிலம் → அடிப்படை + H +

போன்ற கருத்துகளின் அடிப்படையில், இது தெளிவாகிறது அம்மோனியாவின் அடிப்படை பண்புகள்,நைட்ரஜன் அணுவில் ஒரு தனி எலக்ட்ரான் ஜோடி இருப்பதால், அமிலங்களுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது ஒரு புரோட்டானை திறம்பட ஏற்றுக்கொள்கிறது, நன்கொடையாளர்-ஏற்றுக்கொள்ளும் பிணைப்பு மூலம் அம்மோனியம் அயனியை உருவாக்குகிறது.

HNO 3 + NH 3 ⇆ NH 4 + + NO 3 —

அமில அடிப்படை அமில அடிப்படை

அமிலங்கள் மற்றும் தளங்களின் பொதுவான வரையறைஅமெரிக்க வேதியியலாளர் ஜி. லூயிஸ் முன்மொழிந்தார். அமில-அடிப்படை தொடர்புகள் முற்றிலும் என்று அவர் பரிந்துரைத்தார் புரோட்டோன்களின் பரிமாற்றத்துடன் அவசியம் ஏற்படாது.அமிலங்கள் மற்றும் தளங்களின் லூயிஸ் தீர்மானத்தில், இரசாயன எதிர்வினைகளில் முக்கிய பங்கு வகிக்கிறது எலக்ட்ரான் ஜோடிகள்

ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட ஜோடி எலக்ட்ரான்களை ஏற்கக்கூடிய கேஷன்கள், அனான்கள் அல்லது நடுநிலை மூலக்கூறுகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன லூயிஸ் அமிலங்கள்.

எடுத்துக்காட்டாக, அலுமினியம் புளோரைடு AlF 3 ஒரு அமிலமாகும், ஏனெனில் இது அம்மோனியாவுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது எலக்ட்ரான் ஜோடியை ஏற்றுக்கொள்ள முடியும்.

AlF 3 + :NH 3 ⇆ :

எலக்ட்ரான் ஜோடிகளை தானம் செய்யும் திறன் கொண்ட கேஷன்கள், அனான்கள் அல்லது நடுநிலை மூலக்கூறுகள் லூயிஸ் தளங்கள் (அம்மோனியா ஒரு அடிப்படை) என்று அழைக்கப்படுகின்றன.

லூயிஸின் வரையறையானது முன்னர் முன்மொழியப்பட்ட கோட்பாடுகளால் கருதப்படும் அனைத்து அமில-அடிப்படை செயல்முறைகளையும் உள்ளடக்கியது. தற்போது பயன்படுத்தப்படும் அமிலங்கள் மற்றும் தளங்களின் வரையறைகளை அட்டவணை ஒப்பிடுகிறது.

அமிலங்களின் பெயரிடல்

அமிலங்களின் பல்வேறு வரையறைகள் இருப்பதால், அவற்றின் வகைப்பாடு மற்றும் பெயரிடல் ஆகியவை தன்னிச்சையானவை.

அக்வஸ் கரைசலில் வெளியேற்றும் திறன் கொண்ட ஹைட்ரஜன் அணுக்களின் எண்ணிக்கையின்படி, அமிலங்கள் பிரிக்கப்படுகின்றன ஒற்றை அடிப்படை(எ.கா. HF, HNO 2), டிபாசிக்(H 2 CO 3, H 2 SO 4) மற்றும் பழங்குடியினர்(H 3 PO 4).

அமிலத்தின் கலவையின் படி, அவை பிரிக்கப்படுகின்றன ஆக்ஸிஜன் இல்லாத(HCl, H 2 S) மற்றும் ஆக்ஸிஜன் கொண்ட(HClO 4, HNO 3).

பொதுவாக ஆக்ஸிஜன் கொண்ட அமிலங்களின் பெயர்கள்உலோகம் அல்லாதவற்றின் பெயரிலிருந்து பெறப்பட்டவை -காய், -வாயா,உலோகம் அல்லாதவற்றின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை குழு எண்ணுக்கு சமமாக இருந்தால். ஆக்சிஜனேற்ற நிலை குறையும்போது, ​​பின்னொட்டுகள் மாறுகின்றன (உலோகத்தின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையைக் குறைக்கும் வரிசையில்): ஒளிபுகா, துருப்பிடித்த, -ஓவிஷ்:

ஒரு காலத்திற்குள் ஹைட்ரஜன்-உலோகம் அல்லாத பிணைப்பின் துருவமுனைப்பைக் கருத்தில் கொண்டால், இந்த பிணைப்பின் துருவமுனைப்பை கால அட்டவணையில் உள்ள தனிமத்தின் நிலைக்கு எளிதாக தொடர்புபடுத்தலாம். வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களை எளிதில் இழக்கும் உலோக அணுக்களிலிருந்து, ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் இந்த எலக்ட்ரான்களை ஏற்றுக்கொண்டு, ஹீலியம் அணுவின் ஷெல் போன்ற நிலையான இரண்டு-எலக்ட்ரான் ஷெல்லை உருவாக்குகின்றன, மேலும் அயனி உலோக ஹைட்ரைடுகளை அளிக்கின்றன.

கால அட்டவணையின் III-IV குழுக்களின் தனிமங்களின் ஹைட்ரஜன் சேர்மங்களில், போரான், அலுமினியம், கார்பன் மற்றும் சிலிக்கான் ஆகியவை ஹைட்ரஜன் அணுக்களுடன் கோவலன்ட், பலவீனமான துருவப் பிணைப்புகளை உருவாக்குகின்றன, அவை விலகலுக்கு வாய்ப்பில்லை. கால அட்டவணையின் V-VII குழுக்களின் தனிமங்களுக்கு, ஒரு குறிப்பிட்ட காலத்திற்குள், அணுவின் மின்னூட்டத்துடன் உலோகம் அல்லாத-ஹைட்ரஜன் பிணைப்பின் துருவமுனைப்பு அதிகரிக்கிறது, ஆனால் இருமுனையிலுள்ள கட்டணங்களின் விநியோகம் தனிமங்களின் ஹைட்ரஜன் சேர்மங்களை விட வேறுபட்டது. எலக்ட்ரான்களை தானம் செய்ய முனைகின்றன. எலக்ட்ரான் ஷெல்லை முடிக்க பல எலக்ட்ரான்கள் தேவைப்படும் உலோகம் அல்லாத அணுக்கள், ஒரு ஜோடி பிணைப்பு எலக்ட்ரான்களை ஈர்க்கின்றன (துருவப்படுத்துகின்றன) அணுக்கரு மின்னூட்டத்தை மிகவும் வலுவாக அதிகரிக்கின்றன. எனவே, தொடரில் CH 4 - NH 3 - H 2 O - HF அல்லது SiH 4 - PH 3 - H 2 S - HCl, ஹைட்ரஜன் அணுக்களுடன் பிணைப்புகள், கோவலன்டாக இருக்கும் போது, ​​இயற்கையில் அதிக துருவமாக மாறும், மேலும் ஹைட்ரஜன் அணு உறுப்பு-ஹைட்ரஜன் பிணைப்பு இருமுனையானது அதிக எலக்ட்ரோபாசிட்டிவ் ஆகிறது. துருவ மூலக்கூறுகள் ஒரு துருவ கரைப்பானில் தங்களைக் கண்டால், மின்னாற்பகுப்பு விலகல் செயல்முறை ஏற்படலாம்.

அக்வஸ் கரைசல்களில் ஆக்ஸிஜன் கொண்ட அமிலங்களின் நடத்தை பற்றி விவாதிப்போம். இந்த அமிலங்கள் H-O-E பிணைப்பைக் கொண்டுள்ளன, இயற்கையாகவே, H-O பிணைப்பின் துருவமுனைப்பு O-E பிணைப்பால் பாதிக்கப்படுகிறது. எனவே, இந்த அமிலங்கள், ஒரு விதியாக, தண்ணீரை விட எளிதாக பிரிகின்றன.

H 2 SO 3 + H 2 O ⇆ H 3 O + + HSO 3

HNO 3 + H 2 O ⇆ H 3 O + + NO 3

ஒரு சில உதாரணங்களைப் பார்ப்போம் ஆக்ஸிஜன் கொண்ட அமிலங்களின் பண்புகள்,வெவ்வேறு அளவு ஆக்ஸிஜனேற்றத்தை வெளிப்படுத்தும் திறன் கொண்ட தனிமங்களால் உருவாக்கப்பட்டது. என்பது தெரிந்ததே ஹைபோகுளோரஸ் அமிலம் HClO மிகவும் பலவீனமானகுளோரஸ் அமிலம் HClO 2 பலவீனமான,ஆனால் ஹைபோகுளோரஸ், ஹைபோகுளோரஸ் அமிலம் HClO 3 ஐ விட வலிமையானது வலுவான.பெர்குளோரிக் அமிலம் HClO 4 ஒன்றாகும் வலிமையானகனிம அமிலங்கள்.

அமில விலகலுக்கு (H அயனியின் நீக்குதலுடன்), O-H பிணைப்பின் பிளவு அவசியம். HClO - HClO 2 - HClO 3 - HClO 4 தொடரில் இந்த பிணைப்பின் வலிமை குறைவதை எவ்வாறு விளக்குவது? இந்தத் தொடரில், மத்திய குளோரின் அணுவுடன் தொடர்புடைய ஆக்ஸிஜன் அணுக்களின் எண்ணிக்கை அதிகரிக்கிறது. ஒவ்வொரு முறையும் ஒரு புதிய ஆக்ஸிஜன்-குளோரின் பிணைப்பு உருவாகும்போது, ​​எலக்ட்ரான் அடர்த்தி குளோரின் அணுவிலிருந்து எடுக்கப்படுகிறது, எனவே O-Cl ஒற்றைப் பிணைப்பிலிருந்து. இதன் விளைவாக, எலக்ட்ரான் அடர்த்தி O-H பிணைப்பை ஓரளவு விட்டுவிடுகிறது, இதன் விளைவாக பலவீனமடைகிறது.

இந்த முறை - மைய அணுவின் ஆக்சிஜனேற்றத்தின் அதிகரிப்புடன் அமில பண்புகளை வலுப்படுத்துதல் - குளோரின் மட்டுமல்ல, மற்ற உறுப்புகளின் சிறப்பியல்பு.எடுத்துக்காட்டாக, நைட்ரஜனின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை +5 ஆக இருக்கும் நைட்ரிக் அமிலம் HNO 3, நைட்ரஸ் அமிலம் HNO 2 ஐ விட வலிமையானது (நைட்ரஜனின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை +3); சல்பூரிக் அமிலம் H 2 SO 4 (S +6) கந்தக அமிலம் H 2 SO 3 (S +4) ஐ விட வலிமையானது.

அமிலங்களைப் பெறுதல்

1. ஆக்ஸிஜன் இல்லாத அமிலங்களைப் பெறலாம் ஹைட்ரஜனுடன் அல்லாத உலோகங்களின் நேரடி கலவையால்.

H 2 + Cl 2 → 2HCl,

எச் 2 + எஸ் ⇆ எச் 2 எஸ்

2. சில ஆக்ஸிஜன் கொண்ட அமிலங்களைப் பெறலாம் தண்ணீருடன் அமில ஆக்சைடுகளின் தொடர்பு.

3. ஆக்ஸிஜன் இல்லாத மற்றும் ஆக்ஸிஜன் கொண்ட அமிலங்கள் இரண்டையும் பெறலாம் வளர்சிதை மாற்ற எதிர்வினைகள் மூலம்உப்புகள் மற்றும் பிற அமிலங்களுக்கு இடையில்.

BaBr 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2NВr

CuSO 4 + H 2 S = H 2 SO 4 + CuS↓

FeS + H 2 SO 4 (pa zb) = H 2 S + FeSO 4

NaCl (T) + H 2 SO 4 (conc) = HCl + NaHSO 4

AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3

CaCO 3 + 2HBr = CaBr 2 + CO 2 + H 2 O

4. சில அமிலங்களைப் பயன்படுத்தி பெறலாம் ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகள்.

H 2 O 2 + SO 2 = H 2 SO 4

3P + 5HNO 3 + 2H 2 O = ZN 3 PO 4 + 5NO 2

புளிப்பு சுவை, குறிகாட்டிகள் மீதான விளைவு, மின் கடத்துத்திறன், உலோகங்களுடனான தொடர்பு, அடிப்படை மற்றும் ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடுகள், தளங்கள் மற்றும் உப்புகள், ஆல்கஹால்களுடன் எஸ்டர்களின் உருவாக்கம் - இந்த பண்புகள் கனிம மற்றும் கரிம அமிலங்களுக்கு பொதுவானவை.

இரண்டு வகையான எதிர்வினைகளாக பிரிக்கலாம்:

1) பொதுக்கு அமிலங்கள்எதிர்வினைகள் ஹைட்ரோனியம் அயன் H 3 O + அக்வஸ் கரைசல்களில் உருவாவதோடு தொடர்புடையது;

2) குறிப்பிட்ட(அதாவது பண்பு) எதிர்வினைகள் குறிப்பிட்ட அமிலங்கள்.

ஹைட்ரஜன் அயனிக்குள் நுழைய முடியும் ரெடாக்ஸ்எதிர்வினை, ஹைட்ரஜனைக் குறைத்தல், அத்துடன் ஒரு கூட்டு எதிர்வினையில்எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அல்லது நடுநிலையான துகள்களுடன் ஒற்றை ஜோடி எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன, அதாவது அமில-அடிப்படை எதிர்வினைகள்.

அமிலங்களின் பொதுவான பண்புகளில் ஹைட்ரஜன் வரையிலான மின்னழுத்தத் தொடரில் உலோகங்களுடன் அமிலங்களின் எதிர்வினைகள் அடங்கும், எடுத்துக்காட்டாக:

Zn + 2Н + = Zn 2+ + N 2

அமில-அடிப்படை எதிர்வினைகளில் அடிப்படை ஆக்சைடுகள் மற்றும் தளங்கள், அத்துடன் இடைநிலை, அடிப்படை மற்றும் சில நேரங்களில் அமில உப்புகளுடன் எதிர்வினைகள் அடங்கும்.

2 CO 3 + 4HBr = 2CuBr 2 + CO 2 + 3H 2 O

Mg(HCO 3) 2 + 2HCl = MgCl 2 + 2CO 2 + 2H 2 O

2KHSO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2SO 2 + 2H 2 O

பாலிபாசிக் அமிலங்கள் படிப்படியாகப் பிரிக்கப்படுகின்றன என்பதை நினைவில் கொள்க, மேலும் ஒவ்வொரு அடுத்த கட்டத்திலும் விலகல் மிகவும் கடினம், எனவே, அதிகப்படியான அமிலத்துடன், அமில உப்புகள் சராசரியை விட பெரும்பாலும் உருவாகின்றன.

Ca 3 (PO 4) 2 + 4H 3 PO 4 = 3Ca (H 2 PO 4) 2

Na 2 S + H 3 PO 4 = Na 2 HPO 4 + H 2 S

NaOH + H 3 PO 4 = NaH 2 PO 4 + H 2 O

KOH + H 2 S = KHS + H 2 O

முதல் பார்வையில், அமில உப்புகளின் உருவாக்கம் ஆச்சரியமாகத் தோன்றலாம் ஒற்றை அடிப்படைஹைட்ரோஃப்ளூரிக் அமிலம். இருப்பினும், இந்த உண்மையை விளக்க முடியும். மற்ற அனைத்து ஹைட்ரோஹாலிக் அமிலங்களைப் போலல்லாமல், கரைசல்களில் உள்ள ஹைட்ரோஃப்ளூரிக் அமிலம் பகுதியளவு பாலிமரைஸ் செய்யப்படுகிறது (ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகளின் உருவாக்கம் காரணமாக) மற்றும் பல்வேறு துகள்கள் (HF) X இதில் இருக்கலாம், அதாவது H 2 F 2, H 3 F 3, முதலியன.

அமில-அடிப்படை சமநிலையின் ஒரு சிறப்பு வழக்கு - கரைசலின் அமிலத்தன்மையைப் பொறுத்து அவற்றின் நிறத்தை மாற்றும் குறிகாட்டிகளுடன் அமிலங்கள் மற்றும் தளங்களின் எதிர்வினைகள். அமிலங்கள் மற்றும் தளங்களைக் கண்டறிய தரமான பகுப்பாய்வில் குறிகாட்டிகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றனதீர்வுகளில்.

மிகவும் பொதுவாக பயன்படுத்தப்படும் குறிகாட்டிகள் லிட்மஸ்(வி நடுநிலைசூழல் ஊதா,வி புளிப்பு - சிவப்பு,வி காரமானது - நீலம்), மெத்தில் ஆரஞ்சு(வி புளிப்புசூழல் சிவப்பு,வி நடுநிலை - ஆரஞ்சு,வி காரமானது - மஞ்சள்), பினோல்ப்தலின்(வி அதிக காரத்தன்மை கொண்டதுசூழல் ராஸ்பெர்ரி சிவப்பு,வி நடுநிலை மற்றும் அமிலமானது - நிறமற்றது).

குறிப்பிட்ட பண்புகள்வெவ்வேறு அமிலங்கள் இரண்டு வகைகளாக இருக்கலாம்: முதலில், உருவாவதற்கு வழிவகுக்கும் எதிர்வினைகள் கரையாத உப்புகள்,மற்றும் இரண்டாவதாக, ரெடாக்ஸ் மாற்றங்கள். H + அயனியின் இருப்புடன் தொடர்புடைய எதிர்வினைகள் அனைத்து அமிலங்களுக்கும் பொதுவானதாக இருந்தால் (அமிலங்களைக் கண்டறிவதற்கான தரமான எதிர்வினைகள்), குறிப்பிட்ட எதிர்வினைகள் தனிப்பட்ட அமிலங்களுக்கான தரமான எதிர்வினைகளாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன:

Ag + + Cl - = AgCl (வெள்ளை படிவு)

Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 (வெள்ளை படிவு)

3Ag + + PO 4 3 - = Ag 3 PO 4 (மஞ்சள் படிவு)

அமிலங்களின் சில குறிப்பிட்ட எதிர்வினைகள் அவற்றின் ரெடாக்ஸ் பண்புகள் காரணமாகும்.

அக்வஸ் கரைசலில் உள்ள அனாக்ஸிக் அமிலங்கள் மட்டுமே ஆக்ஸிஜனேற்றப்படும்.

2KMnO 4 + 16HCl = 5Сl 2 + 2КСl + 2МnСl 2 + 8Н 2 O

H 2 S + Br 2 = S + 2НВг

ஆக்ஸிஜன் கொண்ட அமிலங்கள் அவற்றில் உள்ள மைய அணு குறைந்த அல்லது இடைநிலை ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் இருந்தால் மட்டுமே ஆக்ஸிஜனேற்றப்படும், எடுத்துக்காட்டாக, கந்தக அமிலத்தில்:

H 2 SO 3 + Cl 2 + H 2 O = H 2 SO 4 + 2HCl

பல ஆக்ஸிஜன் கொண்ட அமிலங்கள், இதில் மைய அணு அதிகபட்ச ஆக்சிஜனேற்ற நிலை (S +6, N +5, Cr +6), வலுவான ஆக்சிஜனேற்ற முகவர்களின் பண்புகளை வெளிப்படுத்துகிறது. செறிவூட்டப்பட்ட H 2 SO 4 ஒரு வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்.

Cu + 2H 2 SO 4 (conc) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

Pb + 4HNO 3 = Pb(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

C + 2H 2 SO 4 (conc) = CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O

அதை நினைவில் கொள்ள வேண்டும்:

• அமிலக் கரைசல்கள் மின்வேதியியல் மின்னழுத்தத் தொடரில் ஹைட்ரஜனின் இடதுபுறத்தில் இருக்கும் உலோகங்களுடன் வினைபுரிகின்றன, பல நிபந்தனைகளுக்கு உட்பட்டு, எதிர்வினையின் விளைவாக கரையக்கூடிய உப்பை உருவாக்குவது மிகவும் முக்கியமானது. உலோகங்களுடனான HNO 3 மற்றும் H 2 SO 4 (conc.) ஆகியவற்றின் தொடர்பு வித்தியாசமாக தொடர்கிறது.

குளிரில் உள்ள செறிவூட்டப்பட்ட சல்பூரிக் அமிலம் அலுமினியம், இரும்பு மற்றும் குரோமியம் ஆகியவற்றை செயலிழக்கச் செய்கிறது.

• நீரில், அமிலங்கள் ஹைட்ரஜன் கேஷன்களாகவும் அமில எச்சங்களின் அனான்களாகவும் பிரிகின்றன, எடுத்துக்காட்டாக:

• கனிம மற்றும் கரிம அமிலங்கள் அடிப்படை மற்றும் ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடுகளுடன் வினைபுரிகின்றன, கரையக்கூடிய உப்பு உருவாகிறது:

• இரண்டு அமிலங்களும் தளங்களுடன் வினைபுரிகின்றன. பாலிபாசிக் அமிலங்கள் இடைநிலை மற்றும் அமில உப்புகளை உருவாக்கலாம் (இவை நடுநிலைப்படுத்தல் எதிர்வினைகள்):

• அமிலங்கள் மற்றும் உப்புகளுக்கு இடையிலான எதிர்வினை ஒரு வீழ்படிவு அல்லது வாயு உருவானால் மட்டுமே நிகழ்கிறது:

மேற்பரப்பில் Ca 3 (PO 4) 2 இன் கடைசி கரையாத வீழ்படிவு உருவாவதால் H 3 PO 4 மற்றும் சுண்ணாம்புக் கல்லின் தொடர்பு நிறுத்தப்படும்.

நைட்ரிக் HNO 3 மற்றும் செறிவூட்டப்பட்ட சல்பூரிக் H 2 SO 4 (conc.) அமிலங்களின் பண்புகளின் தனித்தன்மை என்னவென்றால், அவை எளிய பொருட்களுடன் (உலோகங்கள் மற்றும் அல்லாத உலோகங்கள்) தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்கள் H + கேஷன்களாக இருக்காது. , ஆனால் நைட்ரேட் மற்றும் சல்பேட் அயனிகள். இத்தகைய எதிர்வினைகளின் விளைவாக, ஹைட்ரஜன் எச் 2 உருவாகவில்லை, ஆனால் பிற பொருட்கள் பெறப்படுகின்றன என்று எதிர்பார்ப்பது தர்க்கரீதியானது: அவசியம் உப்பு மற்றும் நீர், அத்துடன் நைட்ரேட் அல்லது சல்பேட் அயனிகளைக் குறைக்கும் தயாரிப்புகளில் ஒன்று, செறிவைப் பொறுத்து. அமிலங்கள், மின்னழுத்தத் தொடர் மற்றும் எதிர்வினை நிலைகளில் உலோகத்தின் நிலை (வெப்பநிலை, உலோக அரைக்கும் அளவு, முதலியன).

HNO 3 மற்றும் H 2 SO 4 (conc.) இன் வேதியியல் நடத்தையின் இந்த அம்சங்கள், பொருட்களின் மூலக்கூறுகளில் அணுக்களின் பரஸ்பர செல்வாக்கு பற்றிய வேதியியல் கட்டமைப்பின் கோட்பாட்டின் ஆய்வறிக்கையை தெளிவாக விளக்குகின்றன.

நிலையற்ற தன்மை மற்றும் நிலைத்தன்மை (நிலைத்தன்மை) பற்றிய கருத்துக்கள் பெரும்பாலும் குழப்பமடைகின்றன. ஆவியாகும் அமிலங்கள் அமிலங்கள் ஆகும், அதன் மூலக்கூறுகள் எளிதில் வாயு நிலைக்குச் செல்கின்றன, அதாவது ஆவியாகின்றன. உதாரணமாக, ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் ஒரு ஆவியாகும் ஆனால் நிலையான அமிலமாகும். நிலையற்ற அமிலங்களின் நிலையற்ற தன்மையை மதிப்பிடுவது சாத்தியமில்லை. எடுத்துக்காட்டாக, ஆவியாகாத, கரையாத சிலிக்கிக் அமிலம் நீர் மற்றும் SiO 2 ஆக சிதைகிறது. ஹைட்ரோகுளோரிக், நைட்ரிக், சல்பூரிக், பாஸ்போரிக் மற்றும் பல அமிலங்களின் அக்வஸ் கரைசல்கள் நிறமற்றவை. குரோமிக் அமிலம் H 2 CrO 4 இன் அக்வஸ் கரைசல் மஞ்சள் நிறத்திலும், மாங்கனீசு அமிலம் HMnO 4 கருஞ்சிவப்பு நிறத்திலும் இருக்கும்.

சோதனை எடுப்பதற்கான குறிப்பு பொருள்:

கால அட்டவணை

கரைதிறன் அட்டவணை

1. அமிலங்களுடன் வினைபுரிந்து உப்பு மற்றும் நீரை உருவாக்குகிறது:

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

2. அமில ஆக்சைடுகளுடன், உப்பு மற்றும் தண்ணீரை உருவாக்குகிறது:

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O

3. காரங்கள் ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடுகள் மற்றும் ஹைட்ராக்சைடுகளுடன் வினைபுரிந்து, உப்பு மற்றும் தண்ணீரை உருவாக்குகின்றன:

2NaOH + Cr 2 O 3 = 2NaCrO 2 + H 2 O

KOH + Cr(OH) 3 = KCrO 2 + 2H 2 O

4. காரங்கள் கரையக்கூடிய உப்புகளுடன் வினைபுரிந்து, பலவீனமான அடித்தளம், வீழ்படிவு அல்லது வாயுவை உருவாக்குகின்றன:

2NaOH + NiCl 2 = Ni(OH) 2 ¯ + 2NaCl

அடிப்படை

2KOH + (NH 4) 2 SO 4 = 2NH 3 + 2H 2 O + K 2 SO 4

Ba(OH) 2 + Na 2 CO 3 = BaCO 3 ¯ + 2NaOH

5. காரங்கள் சில உலோகங்களுடன் வினைபுரிகின்றன, அவை ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடுகளுடன் ஒத்துப்போகின்றன:

2NaOH + 2Al + 6H 2 O = 2Na + 3H 2

6. காட்டி மீது கார விளைவு:

ஓ - + பினோல்ப்தலீன் ® கருஞ்சிவப்பு நிறம்

ஓ - + லிட்மஸ் ® நீல நிறம்

7. சூடான போது சில தளங்களின் சிதைவு:

Сu(OH) 2 ® CuO + H 2 O

ஆம்போடெரிக் ஹைட்ராக்சைடுகள்- அடிப்படைகள் மற்றும் அமிலங்கள் இரண்டின் பண்புகளை வெளிப்படுத்தும் இரசாயன கலவைகள். ஆம்போடெரிக் ஹைட்ராக்சைடுகள் ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடுகளுடன் ஒத்துப்போகின்றன (பத்தி 3.1 ஐப் பார்க்கவும்).

ஆம்போடெரிக் ஹைட்ராக்சைடுகள் பொதுவாக அடிப்படை வடிவத்தில் எழுதப்படுகின்றன, ஆனால் அவை அமில வடிவத்திலும் எழுதப்படலாம்:

Zn(OH) 2 Û H 2 ZnO 2

அடித்தளம்

ஆம்போடெரிக் ஹைட்ராக்சைடுகளின் வேதியியல் பண்புகள்

1. ஆம்போடெரிக் ஹைட்ராக்சைடுகள் அமிலங்கள் மற்றும் அமில ஆக்சைடுகளுடன் தொடர்பு கொள்கின்றன:

Be(OH) 2 + 2HCl = BeCl 2 + 2H 2 O

Be(OH) 2 + SO 3 = BeSO 4 + H 2 O

2. காரங்கள் மற்றும் காரம் மற்றும் கார பூமி உலோகங்களின் அடிப்படை ஆக்சைடுகளுடன் தொடர்பு கொள்ளுங்கள்:

Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2 O;

H 3 AlO 3 அமிலம் சோடியம் மெட்டாலுமினேட்

(H 3 AlO 3 ® HAlO 2 + H 2 O)

2Al(OH) 3 + Na 2 O = 2NaAlO 2 + 3H 2 O

அனைத்து ஆம்போடெரிக் ஹைட்ராக்சைடுகளும் பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகள்

உப்புகள்

உப்புகள்- இவை உலோக அயனிகள் மற்றும் அமில எச்சங்களைக் கொண்ட சிக்கலான பொருட்கள். உப்புகள் என்பது அமிலங்களில் உள்ள உலோக (அல்லது அம்மோனியம்) அயனிகளுடன் ஹைட்ரஜன் அயனிகளை முழுமையாகவோ அல்லது பகுதியாகவோ மாற்றும் தயாரிப்புகள். உப்புகளின் வகைகள்: நடுத்தர (சாதாரண), அமில மற்றும் அடிப்படை.

நடுத்தர உப்புகள்- இவை உலோக (அல்லது அம்மோனியம்) அயனிகளுடன் அமிலங்களில் ஹைட்ரஜன் கேஷன்களை முழுமையாக மாற்றுவதற்கான தயாரிப்புகள்: Na 2 CO 3, NiSO 4, NH 4 Cl, முதலியன.

நடுத்தர உப்புகளின் இரசாயன பண்புகள்

1. உப்புகள் அமிலங்கள், காரங்கள் மற்றும் பிற உப்புகளுடன் தொடர்பு கொள்கின்றன, பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட் அல்லது வீழ்படிவை உருவாக்குகின்றன; அல்லது வாயு:

Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ¯ + 2HNO 3

Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = BaSO 4 ¯ + 2NaOH

CaCl 2 + 2AgNO 3 = 2AgCl¯ + Ca(NO 3) 2

2CH 3 கூனா + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2CH 3 COOH

NiSO 4 + 2KOH = Ni(OH) 2 ¯ + K 2 SO 4

அடிப்படை

NH 4 NO 3 + NaOH = NH 3 + H 2 O + NaNO 3

2. உப்புகள் அதிக செயலில் உள்ள உலோகங்களுடன் தொடர்பு கொள்கின்றன. மிகவும் சுறுசுறுப்பான உலோகமானது உப்புக் கரைசலில் இருந்து குறைவான செயலில் உள்ள உலோகத்தை இடமாற்றம் செய்கிறது (பின் இணைப்பு 3).

Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu

அமில உப்புகள்- இவை உலோக (அல்லது அம்மோனியம்) அயனிகளுடன் அமிலங்களில் ஹைட்ரஜன் கேஷன்களை முழுமையடையாமல் மாற்றுவதற்கான தயாரிப்புகள்: NaHCO 3, NaH 2 PO 4, Na 2 HPO 4, முதலியன. அமில உப்புகள் பாலிபாசிக் அமிலங்களால் மட்டுமே உருவாகும். கிட்டத்தட்ட அனைத்து அமில உப்புகளும் தண்ணீரில் அதிகம் கரையக்கூடியவை.

அமில உப்புகளைப் பெற்று அவற்றை நடுத்தர உப்புகளாக மாற்றுதல்

1. அமில உப்புகள் அமிலம் அல்லது அமில ஆக்சைடை ஒரு அடித்தளத்துடன் வினைபுரிவதன் மூலம் பெறப்படுகின்றன:

H 2 CO 3 + NaOH = NaHCO 3 + H 2 O

CO 2 + NaOH = NaHCO 3

2. அதிகப்படியான அமிலம் அடிப்படை ஆக்சைடுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது:

2H 2 CO 3 + CaO = Ca(HCO 3) 2 + H 2 O

3. அமில உப்புகள் அமிலத்தை சேர்ப்பதன் மூலம் நடுத்தர உப்புகளிலிருந்து பெறப்படுகின்றன:

· பெயரிடப்பட்ட

Na 2 SO 3 + H 2 SO 3 = 2NaHSO 3;

Na 2 SO 3 + HCl = NaHSO 3 + NaCl

4. அமில உப்புகள் காரத்தைப் பயன்படுத்தி நடுத்தர உப்புகளாக மாற்றப்படுகின்றன:

NaHCO 3 + NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O

அடிப்படை உப்புகள்- இவை ஹைட்ராக்ஸோ குழுக்களின் முழுமையற்ற மாற்றீட்டின் தயாரிப்புகள் (OH - ) அமில எச்சம் கொண்ட தளங்கள்: MgOHCl, AlOHSO 4, முதலியன. அடிப்படை உப்புகள் பாலிவலன்ட் உலோகங்களின் பலவீனமான தளங்களால் மட்டுமே உருவாக்கப்படும். இந்த உப்புகள் பொதுவாக சிறிதளவு கரையக்கூடியவை.

அடிப்படை உப்புகளைப் பெற்று அவற்றை நடுத்தர உப்புகளாக மாற்றுதல்

1. அடிப்படை உப்புகள் அமிலம் அல்லது அமில ஆக்சைடுடன் வினைபுரிவதன் மூலம் பெறப்படுகின்றன:

Mg(OH) 2 + HCl = MgOHCl¯ + H 2 O

ஹைட்ராக்ஸோ-

மெக்னீசியம் குளோரைடு

Fe(OH) 3 + SO 3 = FeOHSO 4 ¯ + H 2 O

ஹைட்ராக்ஸோ-

இரும்பு(III) சல்பேட்

2. அடிப்படை உப்புகள் காரம் இல்லாததால் நடுத்தர உப்பில் இருந்து உருவாகின்றன:

Fe 2 (SO 4) 3 + 2NaOH = 2FeOHSO 4 + Na 2 SO 4

3. ஒரு அமிலத்தைச் சேர்ப்பதன் மூலம் அடிப்படை உப்புகள் நடுத்தர உப்புகளாக மாற்றப்படுகின்றன (முன்னுரிமை உப்புக்கு ஒத்தவை):

MgOHCl + HCl = MgCl 2 + H 2 O

2MgOHCl + H 2 SO 4 = MgCl 2 + MgSO 4 + 2H 2 O

எலக்ட்ரோலைட்டுகள்

எலக்ட்ரோலைட்டுகள்- இவை துருவ கரைப்பான் மூலக்கூறுகளின் (H 2 O) செல்வாக்கின் கீழ் கரைசலில் அயனிகளாக சிதைவடையும் பொருட்கள். பிரிக்கும் திறனின் அடிப்படையில் (அயனிகளாக உடைகிறது), எலக்ட்ரோலைட்டுகள் வலுவாகவும் பலவீனமாகவும் பிரிக்கப்படுகின்றன. வலிமையான எலக்ட்ரோலைட்டுகள் கிட்டத்தட்ட முழுமையாக (நீர்த்த கரைசல்களில்) பிரிகின்றன, அதே சமயம் பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகள் ஓரளவு மட்டுமே அயனிகளாகப் பிரிகின்றன.

வலுவான எலக்ட்ரோலைட்டுகள் அடங்கும்:

· வலுவான அமிலங்கள் (பக். 20 ஐப் பார்க்கவும்);

· வலுவான தளங்கள் - அல்கலிஸ் (பக். 22 ஐப் பார்க்கவும்);

· கிட்டத்தட்ட அனைத்து கரையக்கூடிய உப்புகள்.

பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகள் அடங்கும்:

பலவீனமான அமிலங்கள் (பக். 20 ஐப் பார்க்கவும்);

· அடிப்படைகள் காரம் அல்ல;

பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டின் முக்கிய பண்புகளில் ஒன்று விலகல் மாறிலி – TO . உதாரணமாக, ஒரு மோனோபாசிக் அமிலத்திற்கு,

HA Û H + +ஏ - ,

எங்கே, H + அயனிகளின் சமநிலை செறிவு;

அமில அயனிகளின் சமநிலை செறிவு A - ;

- அமில மூலக்கூறுகளின் சமநிலை செறிவு,

அல்லது பலவீனமான அடித்தளத்திற்காக,

MOH Û M + +OH - ,

,

எங்கே, M + கேஷன்களின் சமநிலை செறிவு;

- ஹைட்ராக்சைடு அயனிகளின் சமநிலை செறிவு OH - ;

- பலவீனமான அடிப்படை மூலக்கூறுகளின் சமநிலை செறிவு.

சில பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகளின் விலகல் மாறிலிகள் (t = 25°C இல்)

பொருள்	TO	பொருள்	TO
HCOOH	K = 1.8×10 -4	H3PO4	K 1 = 7.5×10 -3
CH3COOH	K = 1.8×10 -5		K 2 = 6.3×10 -8
எச்.சி.என்	K = 7.9×10 -10		K 3 = 1.3×10 -12
H2CO3	K 1 = 4.4×10 -7	HClO	K = 2.9×10 -8
	K2 = 4.8×10 -11	H3BO3	K 1 = 5.8×10 -10
எச்.எஃப்	K = 6.6×10 -4		K2 = 1.8×10 -13
HNO2	K = 4.0×10 -4		K 3 = 1.6×10 -14
H2SO3	K 1 = 1.7×10 -2	H2O	K = 1.8×10 -16
	K 2 = 6.3×10 -8	NH 3 × H 2 O	K = 1.8×10 -5
H2S	K 1 = 1.1×10 -7	அல்(OH)3	K 3 = 1.4×10 -9
	K2 = 1.0×10 -14	Zn(OH)2	K 1 = 4.4×10 -5
H2SiO3	K 1 = 1.3×10 -10		K 2 = 1.5×10 -9
	K2 = 1.6×10 -12	சிடி(ஓஎச்)2	K 2 = 5.0×10 -3
Fe(OH)2	K 2 = 1.3×10 -4	Cr(OH)3	K 3 = 1.0×10 -10
Fe(OH) 3	K2 = 1.8×10 -11	Ag(OH)	K = 1.1×10 -4
	K 3 = 1.3×10 -12	Pb(OH)2	K 1 = 9.6×10 -4
Cu(OH)2	K 2 = 3.4×10 -7		K 2 = 3.0×10 -8
நி(OH)2	K 2 = 2.5×10 -5