செறிவூட்டப்பட்ட ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம். பாதுகாப்பு உபகரணங்கள்

அமிலங்கள் போல. இந்தக் குழுவின் ஆறு பிரதிநிதிகளின் பெயர்கள் மற்றும் சூத்திரங்களை மாணவர்கள் மனப்பாடம் செய்ய கல்வித் திட்டம் தேவைப்படுகிறது. மேலும், பாடப்புத்தகத்தால் வழங்கப்பட்ட அட்டவணையைப் பார்க்கும்போது, ​​​​அமிலங்களின் பட்டியலில் முதலில் வரும் மற்றும் உங்களுக்கு முதல் இடத்தில் ஆர்வமாக இருப்பதை நீங்கள் கவனிக்கிறீர்கள் - ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம். ஐயோ, பள்ளி வகுப்புகளில் சொத்துகளோ அல்லது அதைப் பற்றிய வேறு எந்த தகவலும் படிக்கப்படவில்லை. எனவே, பள்ளி பாடத்திட்டத்திற்கு வெளியே அறிவைப் பெற ஆர்வமுள்ளவர்கள் அனைத்து வகையான ஆதாரங்களிலும் கூடுதல் தகவல்களைத் தேடுகிறார்கள். ஆனால் பெரும்பாலும் பலர் தங்களுக்குத் தேவையான தகவல்களைக் கண்டுபிடிப்பதில்லை. எனவே, இன்றைய கட்டுரையின் தலைப்பு இந்த குறிப்பிட்ட அமிலத்திற்கு அர்ப்பணிக்கப்பட்டுள்ளது.

வரையறை

ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் ஒரு வலுவான மோனோபாசிக் அமிலம். சில ஆதாரங்களில் இது ஹைட்ரோகுளோரிக் மற்றும் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் என்றும், ஹைட்ரஜன் குளோரைடு என்றும் அழைக்கப்படலாம்.

இயற்பியல் பண்புகள்

இது நிறமற்ற, காஸ்டிக் திரவமாகும், இது காற்றில் புகைக்கிறது (வலதுபுறத்தில் உள்ள புகைப்படம்). இருப்பினும், தொழில்துறை அமிலம், அதில் இரும்பு, குளோரின் மற்றும் பிற சேர்க்கைகள் இருப்பதால், மஞ்சள் நிறத்தைக் கொண்டுள்ளது. 20 o C வெப்பநிலையில் அதன் அதிகபட்ச செறிவு 38% ஆகும். இந்த அளவுருக்கள் கொண்ட ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் அடர்த்தி 1.19 g/cm 3 ஆகும். ஆனால் இந்த கலவை வெவ்வேறு அளவு செறிவூட்டலில் முற்றிலும் வேறுபட்ட தரவுகளைக் கொண்டுள்ளது. செறிவு குறைவதால், மொலாரிட்டி, பாகுத்தன்மை மற்றும் உருகும் புள்ளியின் எண் மதிப்பு குறைகிறது, ஆனால் குறிப்பிட்ட வெப்ப திறன் மற்றும் கொதிநிலை அதிகரிக்கும். எந்த ஒரு செறிவு ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் திடப்படுத்துதல் பல்வேறு படிக ஹைட்ரேட் கொடுக்கிறது.

இரசாயன பண்புகள்

அவற்றின் மின்னழுத்தத்தின் மின்வேதியியல் தொடரில் ஹைட்ரஜனுக்கு முன் வரும் அனைத்து உலோகங்களும் இந்த கலவையுடன் வினைபுரிந்து, உப்புகளை உருவாக்கி ஹைட்ரஜன் வாயுவை வெளியிடுகின்றன. அவை உலோக ஆக்சைடுகளால் மாற்றப்பட்டால், எதிர்வினை பொருட்கள் கரையக்கூடிய உப்பு மற்றும் தண்ணீராக இருக்கும். ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் ஹைட்ராக்சைடுகளுடன் வினைபுரியும் போது அதே விளைவு ஏற்படும். நீங்கள் ஏதேனும் உலோக உப்பைச் சேர்த்தால் (உதாரணமாக, சோடியம் கார்பனேட்), மீதமுள்ளவை பலவீனமான அமிலத்திலிருந்து (கார்போனிக் அமிலம்) எடுக்கப்பட்டது, பின்னர் இந்த உலோகத்தின் குளோரைடு (சோடியம்), நீர் மற்றும் அமில எச்சத்துடன் தொடர்புடைய வாயு (இன் இந்த வழக்கில், கார்பன் டை ஆக்சைடு) உருவாகிறது.

ரசீது

குளோரினில் உள்ள ஹைட்ரஜனை எரிப்பதன் மூலம் உற்பத்தி செய்யக்கூடிய ஹைட்ரஜன் குளோரைடு வாயு, தண்ணீரில் கரைக்கப்படும்போது இப்போது விவாதிக்கப்படும் கலவை உருவாகிறது. இந்த முறையைப் பயன்படுத்தி பெறப்பட்ட ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் செயற்கை என்று அழைக்கப்படுகிறது. வெளியேற்ற வாயுக்கள் இந்த பொருளை பிரித்தெடுப்பதற்கான ஆதாரமாகவும் செயல்படும். மேலும் அத்தகைய ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் abgasic என்று அழைக்கப்படும். சமீபத்தில், இந்த முறையைப் பயன்படுத்தி ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் உற்பத்தியின் அளவு செயற்கை முறையால் அதன் உற்பத்தியை விட அதிகமாக உள்ளது, இருப்பினும் பிந்தையது கலவையை தூய்மையான வடிவத்தில் உருவாக்குகிறது. இவை அனைத்தும் தொழில்துறையில் அதன் உற்பத்திக்கான வழிகள். இருப்பினும், ஆய்வகங்களில், ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் மூன்று வழிகளில் உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது (முதல் இரண்டு வெப்பநிலை மற்றும் எதிர்வினை தயாரிப்புகளில் மட்டுமே வேறுபடுகின்றன) பல்வேறு வகையான இரசாயன பொருட்களின் தொடர்புகளைப் பயன்படுத்தி:

1. 150 o C வெப்பநிலையில் சோடியம் குளோரைடில் நிறைவுற்ற சல்பூரிக் அமிலத்தின் விளைவு.
2. 550 o C மற்றும் அதற்கு மேற்பட்ட வெப்பநிலையுடன் நிலைமைகளின் கீழ் மேலே உள்ள பொருட்களின் தொடர்பு.
3. அலுமினியம் அல்லது மெக்னீசியம் குளோரைடுகளின் நீராற்பகுப்பு.

விண்ணப்பம்

ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தைப் பயன்படுத்தாமல் ஹைட்ரோமெட்டலர்ஜி மற்றும் எலக்ட்ரோபிளேட்டிங் செய்ய முடியாது, அங்கு டின்னிங் மற்றும் சாலிடரிங் செய்யும் போது உலோகங்களின் மேற்பரப்பை சுத்தம் செய்வதற்கும் மாங்கனீசு, இரும்பு, துத்தநாகம் மற்றும் பிற உலோகங்களின் குளோரைடுகளைப் பெறுவதற்கும் இது தேவைப்படுகிறது. உணவுத் தொழிலில், இந்த கலவை உணவு சேர்க்கை E507 என்று அழைக்கப்படுகிறது - அங்கு செல்ட்ஸர் (சோடா) தண்ணீரை உருவாக்க தேவையான அமிலத்தன்மை சீராக்கி உள்ளது. செறிவூட்டப்பட்ட ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் எந்தவொரு நபரின் இரைப்பை சாற்றிலும் காணப்படுகிறது மற்றும் உணவை ஜீரணிக்க உதவுகிறது. இந்த செயல்பாட்டின் போது, ​​அதன் செறிவூட்டலின் அளவு குறைகிறது, ஏனெனில் இந்த கலவை உணவுடன் நீர்த்தப்படுகிறது. இருப்பினும், நீண்ட உண்ணாவிரதத்துடன், வயிற்றில் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் செறிவு படிப்படியாக அதிகரிக்கிறது. இந்த கலவை மிகவும் காஸ்டிக் என்பதால், இது வயிற்று புண்களுக்கு வழிவகுக்கும்.

முடிவுரை

ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் மனிதர்களுக்கு நன்மை பயக்கும் மற்றும் தீங்கு விளைவிக்கும். தோலுடன் தொடர்புகொள்வது கடுமையான இரசாயன தீக்காயங்களை ஏற்படுத்துகிறது, மேலும் இந்த கலவையின் நீராவிகள் சுவாசக்குழாய் மற்றும் கண்களை எரிச்சலூட்டுகின்றன. ஆனால் நீங்கள் இந்த பொருளை கவனமாக கையாண்டால், அது ஒன்றுக்கு மேற்பட்ட முறை கைக்கு வரலாம்.

தாவரத்திலிருந்து வரும் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் வெவ்வேறு செறிவுகளைக் கொண்டிருக்கலாம், எனவே அட்டவணை 6.2 ஐப் பயன்படுத்தி நீர் மற்றும் அமிலத்தின் அளவைக் கணக்கிடுவது அவசியம்.

அட்டவணை 6.2

அடர்த்தியானHCl15 மணிக்கு ஓ சி, கிலோ/மீ 3	வெகுஜனங்கள்பங்கு, %	HClHClஎடை பின்னம்	அடர்த்தியானHCl15 மணிக்கு ஓ சி, கிலோ/மீ 3	வெகுஜனங்கள்பங்கு, %	HClHClஎடை பின்னம்

கிலோ/லி

கொடுக்கப்பட்ட செறிவின் 1 மீ 3 வேலை தீர்வைப் பெறுவதற்குத் தேவையான தொகுதி அலகுகளில் வணிக அமிலத்தின் அளவு சூத்திரத்தால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது:

இதில் n என்பது கரைசலின் கன மீட்டர்களின் எண்ணிக்கை;

V T - வணிக அமிலத்தின் அளவு, m 3;

r t - வணிக அமிலத்தின் அடர்த்தி, kg/m 3;

r Z என்பது முடிக்கப்பட்ட கரைசலின் குறிப்பிட்ட அடர்த்தி, kg/m 3, இது கரைசலில் HCl இன் சதவீத நிறை உள்ளடக்கத்தின் அடிப்படையில் அட்டவணை 6.2 இலிருந்து எடுக்கப்பட்டது.

உதாரணம். வணிக அமிலத்தின் அடர்த்தி 1150 கிலோ/மீ3 எனில், 12% எச்.சி.எல் கரைசலில் 35 மீ3 தயாரிக்கவும். அட்டவணை 6.2 இலிருந்து 12% HCl கரைசலின் அடர்த்தி 1060 kg/m3 என்று காண்கிறோம். பிறகு

V T = 35(1060 - 1000)/(1150 - 1000)= 14 மீ 3

தீர்வு தயாரிப்பதற்கான நீரின் அளவு 35 - 14 = 21 மீ 3 ஆகும். கணக்கீட்டு முடிவுகளைப் பார்ப்போம்:

r Z = (14 × 1150 + 21 × 1000)/35 = 1060 கிலோ/மீ 3

1. கிணறுகளின் அமில சிகிச்சைக்கான உபகரணங்கள்

அமிலத்துடன் உருவாவதைக் கையாள, உபகரணங்களின் தொகுப்பு பயன்படுத்தப்படுகிறது, இதில் வெல்ஹெட் பொருத்துதல்கள் (1AU - 700, 2AU - 700), அமிலத்தை கிணற்றுக்குள் செலுத்துவதற்கான ஒரு பம்ப் யூனிட், அமிலம் மற்றும் இரசாயனங்கள் கொண்டு செல்ல ஒரு தொட்டி டிரக், a தொட்டி டிரக்கை பம்ப் யூனிட் மற்றும் வெல்ஹெட் பொருத்துதல்களுடன் இணைப்பதற்கான பன்மடங்கு.

ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் சிகிச்சையின் போது, ​​கரைசலில் அமில செறிவு 8-20% ஆகும், இது பாறைகள் சிகிச்சையைப் பொறுத்து இருக்கும். HCl செறிவு பரிந்துரைக்கப்பட்டதை விட அதிகமாக இருந்தால், கிணறு மற்றும் கிணறு உபகரணங்களின் குழாய்கள் அழிக்கப்படுகின்றன, மேலும் அது குறைவாக இருந்தால், பாட்டம்ஹோல் மண்டலத்தின் சிகிச்சையின் செயல்திறன் குறைகிறது.

அமிலத்தின் அரிக்கும் விளைவுகளிலிருந்து குழாய்கள், தொட்டிகள், குழாய்கள், குழாய்கள், கிணறு மற்றும் கிணறு உபகரணங்களைப் பாதுகாக்க, தடுப்பான்கள் கரைசலில் சேர்க்கப்படுகின்றன: ஃபார்மலின் (0.6%), யூனிகோல் (0.3 - 0.5%), ரியாஜென்ட் I-1-A ( 0.4 %) மற்றும் கேடபின் ஏ (0.1%).

உருவாக்கத்தின் துளைகளை அடைக்கும் இரும்பு ஆக்சைடுகளின் மழைப்பொழிவைத் தடுக்க, நிலைப்படுத்திகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, அவை நீர்த்த ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் அளவை அடிப்படையாகக் கொண்ட அசிட்டிக் (0.8-1.6%) மற்றும் ஹைட்ரோஃப்ளூரிக் (1-2%) அமிலங்கள்.

எச்.சி.எல் கரைசல் பின்வருமாறு தயாரிக்கப்படுகிறது: கணக்கிடப்பட்ட நீரின் அளவு கொள்கலனில் ஊற்றப்படுகிறது, அதில் ஒரு தடுப்பான் சேர்க்கப்படுகிறது, பின்னர் ஒரு நிலைப்படுத்தி மற்றும் எதிர்வினை ரிடார்டன்ட் - அமிலக் கரைசலின் அளவின் 1 - 1.5% அளவில் மருந்து டிஎஸ் . கரைசலை நன்கு கலந்த பிறகு, செறிவூட்டப்பட்ட HCl இன் கணக்கிடப்பட்ட அளவு கடைசியாக சேர்க்கப்படும்.

வயல்களில், அமிலம் அழுத்தத்தின் கீழ் உருவாவதில் செலுத்தப்படுகிறது, அமில குளியல் முகத்தின் மேற்பரப்பை மாசுபடுத்தும் வைப்புகளிலிருந்து (சிமென்ட், களிமண் கரைசல், பிசின்கள், பாரஃபின்) சுத்தம் செய்ய பயன்படுத்தப்படுகிறது, அத்துடன் சூடான அமிலக் கரைசலை உட்செலுத்துகிறது. எச்.சி.எல் மற்றும் மெக்னீசியம் இடையே வெப்ப எதிர்வினை காரணமாக.

தடைசெய்யப்பட்ட எச்.சி.எல் கரைசலை எடுத்துச் சென்று வடிவங்களுக்குள் செலுத்த, சிறப்பு அலகுகளான அசின்மாஷ் - 30 ஏ, ஏகேபிபி - 500, கேபி - 6.5 பயன்படுத்தப்படுகின்றன. Azinmash - 30A அலகு ஒரு KrAZ - 257 வாகனத்தின் சேஸில் பொருத்தப்பட்டுள்ளது, இந்த அலகு மூன்று உலக்கை கிடைமட்ட ஒற்றை-செயல் பம்ப் 5NK - 500 பவர் டேக்-ஆஃப் பாக்ஸ் வழியாக ஒரு பயண இயந்திரத்தால் இயக்கப்படுகிறது. பிரதான தொட்டிகள் (6-10 மீ 3) மற்றும் ஒரு டிரெய்லரில் (6 மீ 3).

AlexBr 07-02-2010 09:30

எங்கள் கறுப்பர்களிடமிருந்து இரண்டு கத்திகள் உள்ளன, shx 15 (தாங்கி), அவற்றை ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்துடன் பொறிக்க விரும்புகிறேன், இந்த செயல்முறையின் சுவாரஸ்யமான முடிவுகளைப் பற்றி நான் கேள்விப்பட்டேன்.
அவர்கள் எனக்கு ஆசிட் கொண்டு வந்தார்கள், அது செறிவூட்டப்பட்டதாக அவர்கள் சொன்னார்கள்.
இப்போது கேள்வி என்னவென்றால், பொறிப்பதற்குத் தேவையான 5-10% வரை அதை எவ்வாறு கொண்டு வருவது என்பதுதான். அந்த. நான் தண்ணீரை அங்கே அல்லது தண்ணீரில் ஊற்ற வேண்டுமா மற்றும் அமிலம் 100 மில்லி என்றால் எவ்வளவு?
கேள்வி தோல்வியுற்றது என்பதை நான் புரிந்துகொள்கிறேன், ஆனால் நான் பள்ளி மற்றும் கல்லூரியை நீண்ட காலத்திற்கு முன்பே முடித்தேன், மேலும் எனது தவறுகளிலிருந்து கற்றுக்கொள்ள விரும்பவில்லை.

செர்பர் 07-02-2010 10:09

தண்ணீரில் அமிலம் மட்டுமே! 1 லிட்டர் தண்ணீரில் 100 மில்லி எச்.சி.எல், 10% தீர்வு கிடைக்கும்

தலைவர் 07-02-2010 10:19

மேற்கோள்: முதலில் செர்பரால் வெளியிடப்பட்டது:
தண்ணீரில் அமிலம் மட்டுமே! 1 லிட்டர் தண்ணீரில் 100 மில்லி எச்.சி.எல், 10% தீர்வு கிடைக்கும்

எங்களுக்கு 10% கிடைக்காது!
செறிவூட்டப்பட்ட ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் சல்பூரிக் அமிலம் அல்ல, அது 100 சதவிகிதம் இருக்க முடியாது, ஏனெனில் ஹைட்ரஜன் குளோரைடு ஒரு வாயு.
செறிவூட்டப்பட்ட HCl - சுமார் 35-38 சதவீதம். எனவே, தோராயமாக மூன்று முறை நீர்த்துவது அவசியம், பத்து முறை அல்ல. நீங்கள் துல்லியமாக இருக்க வேண்டும் என்றால் - அடர்த்தி மூலம்:
http://ru.wikipedia.org/wiki/ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம்

வேட்டைக்காரன்1957 07-02-2010 10:29

ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் அதிகபட்ச அடையக்கூடிய செறிவு 38-39% ஆகும், பின்னர் 5% அமிலத்தைப் பெற கணிதத்தை நீங்களே செய்யுங்கள். எஃகு பொறிப்பதைப் பொறுத்தவரை, செறிவூட்டப்பட்ட அமிலங்கள் எஃகு மேற்பரப்பை செயலிழக்கச் செய்யும் மற்றும் ஆக்சைடு படம் மேலும் பொறிப்பதை அனுமதிக்காது.

பெரேரா71 07-02-2010 11:41

வணக்கம்!
இப்போது நான் ஒரு அட்டவணையை இடுகையிட முயற்சிக்கிறேன், இதன் மூலம் அமிலங்களின் சதவீத நீர்த்தலை நீங்கள் கணக்கிடலாம். எங்கள் எஸ்டோனிய சகாக்களுக்கு நன்றி.
அடடா, அது வேலை செய்யாது...
முடிந்தால், யாரோ ஒருவருக்கு சோப்புக்காக அனுப்புகிறேன், நீங்கள் அதை இணைக்கலாம். எக்செல் கோப்பு.

நெஸ்டர்74 07-02-2010 12:55

பெரேரா71
எனவே அதை எந்த கோப்பு ஹோஸ்டிங் சேவையிலும் எங்காவது வைக்கவும், இங்கே அது cntrl-C cntrl-V ஐப் பயன்படுத்துகிறது, அது நல்லது.

கெரோஜென் 07-02-2010 13:32

மேற்கோள்: முதலில் AleksBr ஆல் வெளியிடப்பட்டது:
இப்போது கேள்வி என்னவென்றால், பொறிப்பதற்குத் தேவையான 5-10% வரை அதை எவ்வாறு கொண்டு வருவது என்பதுதான். அந்த. நான் தண்ணீரை அங்கே அல்லது தண்ணீரில் ஊற்ற வேண்டுமா மற்றும் அமிலம் 100 மில்லி என்றால் எவ்வளவு?

நீர்த்த கால்குலேட்டர்

பெரேரா71 07-02-2010 13:54

நான் கன்று ஈனும் போது அது ஏற்கனவே முடிந்தது)))
நன்றி கெரோஜென்!

07-02-2010 16:28

3-4 முறை நீர்த்தவும், உங்களுக்குத் தேவையானதைப் பெறுவீர்கள். என்ன பற்றி

மேற்கோள்: தண்ணீரில் அமிலம் மட்டுமே!

நான் வேறுபடக் கேட்டுக்கொள்கிறேன், நீங்கள் விரும்பியபடி உப்பைக் கிளறலாம். சல்பூரிக் அமிலம் உண்மையில் கிளறும்போது ஒரு மெல்லிய நீரோட்டத்தில் மட்டுமே தண்ணீரில் சேர்க்கப்படுகிறது, மேலும் கலவையின் வலுவான வெப்பத்தால் விரிசல் ஏற்படாத ஒரு கொள்கலனில் நிச்சயமாக சேர்க்கப்படுகிறது.
மற்ற செறிவுகளின் தீர்வுகளைத் தயாரிக்க, சிலுவையின் விதியைப் பயன்படுத்த நான் உங்களுக்கு அறிவுறுத்துகிறேன், உதாரணமாக இங்கே பாருங்கள்
தீர்வு தயாரிக்க, அறியப்பட்ட செறிவு மற்றும் காய்ச்சி வடிகட்டிய நீரின் கணக்கிடப்பட்ட அளவு அமிலத்தை கலக்க வேண்டியது அவசியம்.

உதாரணம்.

6% wt செறிவுடன் 1 லிட்டர் HCL கரைசலை தயாரிப்பது அவசியம். 36% wt செறிவு கொண்ட ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்திலிருந்து.(இந்த தீர்வு NPP ஜியோஸ்பியர் எல்எல்சி தயாரித்த KM கார்பனாடோமீட்டர்களில் பயன்படுத்தப்படுகிறது) .
மூலம் அட்டவணை 26% wt (1.692 mol/l) மற்றும் 36% wt (11.643 mol/l) கொண்ட அமிலத்தின் மோலார் செறிவைத் தீர்மானிக்கவும்.
தயாரிக்கப்பட்ட கரைசலில் உள்ள அதே அளவு HCl (1.692 g-eq.) கொண்ட செறிவூட்டப்பட்ட அமிலத்தின் அளவைக் கணக்கிடவும்:

1.692 / 11.643 = 0.1453 l.

எனவே, 853 மில்லி காய்ச்சி வடிகட்டிய நீரில் 145 மில்லி அமிலம் (36% wt.) சேர்ப்பதால் கொடுக்கப்பட்ட எடை செறிவின் தீர்வு கிடைக்கும்.

பரிசோதனை 5. கொடுக்கப்பட்ட மோலார் செறிவின் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் அக்வஸ் கரைசல்களை தயாரித்தல்.

தேவையான மோலார் செறிவு (Mp) உடன் ஒரு தீர்வைத் தயாரிக்க, விகிதத்தின் படி கணக்கிடப்பட்ட காய்ச்சி வடிகட்டிய நீரின் அளவு (Vв) இல் ஒரு தொகுதி செறிவூட்டப்பட்ட அமிலத்தை (V) ஊற்றுவது அவசியம்.

Vв = V(M/Mp – 1)

இங்கு M என்பது ஆரம்ப அமிலத்தின் மோலார் செறிவு ஆகும்.
அமில செறிவு தெரியவில்லை என்றால், அதை பயன்படுத்தி அடர்த்தி மூலம் தீர்மானிக்கவும்அட்டவணை 2.

உதாரணம்.

பயன்படுத்தப்படும் அமிலத்தின் எடை செறிவு 36.3% wt ஆகும். 2.35 mol/l என்ற மோலார் செறிவு கொண்ட HCL இன் அக்வஸ் கரைசலில் 1 லிட்டர் தயாரிப்பது அவசியம்.
மூலம் அட்டவணை 112.011 mol/l மற்றும் 11.643 mol/l ஆகியவற்றின் மதிப்புகளை இடைக்கணிப்பதன் மூலம் பயன்படுத்தப்படும் அமிலத்தின் மோலார் செறிவைக் கண்டறியவும்:

11.643 + (12.011 - 11.643)·(36.3 - 36.0) = 11.753 mol/l

மேலே உள்ள சூத்திரத்தைப் பயன்படுத்தி, நீரின் அளவைக் கணக்கிடுங்கள்:

Vв = V (11.753 / 2.35 – 1) = 4 V

Vв + V = 1 l எடுத்து, தொகுதி மதிப்புகளைப் பெறவும்: Vв = 0.2 l மற்றும் V = 0.8 l.

எனவே, 2.35 mol/L என்ற மோலார் செறிவு கொண்ட ஒரு தீர்வைத் தயாரிக்க, நீங்கள் 200 மில்லி HCL (36.3% wt.) 800 மில்லி காய்ச்சி வடிகட்டிய நீரில் ஊற்ற வேண்டும்.

கேள்விகள் மற்றும் பணிகள்:

1. 
   ஒரு தீர்வின் செறிவு என்ன?
2. 
   ஒரு தீர்வின் இயல்பான தன்மை என்ன?
3. 
   நடுநிலைப்படுத்த 20 மில்லி பயன்படுத்தப்பட்டால், கரைசலில் எத்தனை கிராம் சல்பூரிக் அமிலம் உள்ளது? சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு கரைசல், அதன் டைட்டர் 0.004614?

LPZ எண். 5: மீதமுள்ள செயலில் உள்ள குளோரின் தீர்மானித்தல்.

பொருட்கள் மற்றும் உபகரணங்கள்:

வேலை முன்னேற்றம்:

அயோடோமெட்ரிக் முறை

எதிர்வினைகள்:

1. பொட்டாசியம் அயோடைடு வேதியியல் ரீதியாக தூய்மையானது, படிகமானது மற்றும் இலவச அயோடின் இல்லை.

பரீட்சை. 0.5 கிராம் பொட்டாசியம் அயோடைடை எடுத்து, 10 மில்லி காய்ச்சி வடிகட்டிய நீரில் கரைத்து, 6 மில்லி தாங்கல் கலவை மற்றும் 1 மில்லி 0.5% ஸ்டார்ச் கரைசலை சேர்க்கவும். மறுஉருவாக்கம் நீலமாக மாறக்கூடாது.

2. தாங்கல் கலவை: pH = 4.6. அசிட்டிக் அமிலத்தின் மோலார் கரைசலில் 102 மில்லி (1 லிட்டர் தண்ணீரில் 60 கிராம் 100% அமிலம்) மற்றும் 98 மில்லி சோடியம் அசிடேட்டின் மோலார் கரைசல் (1 லிட்டர் தண்ணீரில் 136.1 கிராம் படிக உப்பு) கலந்து 1 லிட்டருக்கு கொண்டு வாருங்கள். காய்ச்சி வடிகட்டிய நீர், முன்பு வேகவைத்த.

3. 0.01 N சோடியம் ஹைப்போசல்பைட் கரைசல்.

4. 0.5% ஸ்டார்ச் கரைசல்.

5. பொட்டாசியம் டைகுரோமேட்டின் 0.01 N தீர்வு. 0.01 N ஹைப்போசல்பைட் கரைசலின் டைட்டரை அமைப்பது பின்வருமாறு மேற்கொள்ளப்படுகிறது: ஒரு குடுவையில் 0.5 கிராம் தூய பொட்டாசியம் அயோடைடை ஊற்றி, அதை 2 மில்லி தண்ணீரில் கரைத்து, முதலில் 5 மில்லி ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் (1:5), பின்னர் 10 மில்லி சேர்க்கவும். 0.01 N டைகுரோமேட் கரைசல் பொட்டாசியம் மற்றும் 50 மில்லி காய்ச்சி வடிகட்டிய நீர். வெளியிடப்பட்ட அயோடின் 1 மில்லி ஸ்டார்ச் கரைசலின் முன்னிலையில் சோடியம் ஹைப்போசல்பைட்டுடன் டைட்ரேட் செய்யப்படுகிறது, டைட்ரேஷனின் முடிவில் சேர்க்கப்படுகிறது. சோடியம் ஹைப்போசல்பைட் டைட்டருக்கான திருத்தக் காரணி பின்வரும் சூத்திரத்தைப் பயன்படுத்தி கணக்கிடப்படுகிறது: K = 10/a, இங்கு a என்பது டைட்ரேஷனுக்குப் பயன்படுத்தப்படும் சோடியம் ஹைப்போசல்பைட்டின் மில்லிலிட்டர்களின் எண்ணிக்கை.

பகுப்பாய்வு முன்னேற்றம்:

a) ஒரு கூம்பு குடுவையில் 0.5 கிராம் பொட்டாசியம் அயோடைடை சேர்க்கவும்;

b) 2 மில்லி காய்ச்சி வடிகட்டிய நீர் சேர்க்கவும்;

c) பொட்டாசியம் அயோடைடு கரையும் வரை குடுவையின் உள்ளடக்கங்களை கிளறவும்;

d) பரிசோதிக்கப்படும் தண்ணீரின் காரத்தன்மை 7 mg/eq ஐ விட அதிகமாக இல்லை என்றால் 10 மில்லி தாங்கல் கரைசலை சேர்க்கவும். சோதனை நீரின் காரத்தன்மை 7 mg/eq ஐ விட அதிகமாக இருந்தால், தாங்கல் கரைசலின் மில்லிலிட்டர்களின் எண்ணிக்கை சோதனை நீரின் காரத்தன்மையை விட 1.5 மடங்கு அதிகமாக இருக்க வேண்டும்;

e) 100 மில்லி சோதனை நீரை சேர்க்கவும்;

f) தீர்வு வெளிர் மஞ்சள் நிறமாக மாறும் வரை ஹைப்போசல்பைட்டுடன் டைட்ரேட் செய்யவும்;

g) 1 மில்லி ஸ்டார்ச் சேர்க்கவும்;

h) நீல நிறம் மறையும் வரை ஹைப்போசல்பைட்டுடன் டைட்ரேட் செய்யவும்.

X = 3.55  N  கே

இதில் H என்பது டைட்ரேஷனில் செலவழிக்கப்பட்ட ஹைபோசல்பைட்டின் மில்லியின் எண்ணிக்கை,

K - சோடியம் ஹைப்போசல்பைட்டின் டைட்டருக்கு திருத்தம் காரணி.

கேள்விகள் மற்றும் பணிகள்:

1. 
   அயோடோமெட்ரிக் முறை என்றால் என்ன?
2. 
   pH என்றால் என்ன?

LPZ எண். 6: குளோரைடு அயனியைத் தீர்மானித்தல்

வேலையின் நோக்கம்:

பொருட்கள் மற்றும் உபகரணங்கள்:குடிநீர், லிட்மஸ் காகிதம், சாம்பல் இல்லாத வடிகட்டி, பொட்டாசியம் குரோமேட், சில்வர் நைட்ரேட், டைட்ரேட்டட் சோடியம் குளோரைடு கரைசல்,

வேலை முன்னேற்றம்:

தரமான தீர்மானத்தின் முடிவுகளைப் பொறுத்து, 100 செ.மீ 3 சோதனை நீர் அல்லது ஒரு சிறிய அளவு (10-50 செ.மீ. 3) தேர்ந்தெடுக்கப்பட்டு, காய்ச்சி வடிகட்டிய தண்ணீருடன் 100 செ.மீ. குளோரைடுகள் நீர்த்துப்போகாமல் 100 mg/dm 3 வரை செறிவுகளில் தீர்மானிக்கப்படுகின்றன. டைட்ரேட்டட் மாதிரியின் pH 6-10 வரம்பில் இருக்க வேண்டும். தண்ணீர் மேகமூட்டமாக இருந்தால், அது சூடான நீரில் கழுவப்பட்ட சாம்பல் இல்லாத வடிகட்டி மூலம் வடிகட்டப்படுகிறது. தண்ணீரின் வண்ண மதிப்பு 30°க்கு மேல் இருந்தால், அலுமினிய ஹைட்ராக்சைடைச் சேர்ப்பதன் மூலம் மாதிரி நிறமாற்றம் செய்யப்படுகிறது. இதைச் செய்ய, 200 செ.மீ 3 மாதிரியில் 6 செ.மீ.3 அலுமினிய ஹைட்ராக்சைடு இடைநீக்கத்தைச் சேர்க்கவும், கலவையானது திரவம் நிறமாற்றம் அடையும் வரை அசைக்கப்படுகிறது. மாதிரி பின்னர் சாம்பல் இல்லாத வடிகட்டி மூலம் வடிகட்டப்படுகிறது. வடிகட்டியின் முதல் பகுதிகள் நிராகரிக்கப்படுகின்றன. இரண்டு கூம்பு குடுவைகளில் அளவிடப்பட்ட அளவு தண்ணீர் சேர்க்கப்படுகிறது மற்றும் 1 செமீ 3 பொட்டாசியம் குரோமேட் கரைசல் சேர்க்கப்படுகிறது. மங்கலான ஆரஞ்சு நிறம் தோன்றும் வரை ஒரு மாதிரி சில்வர் நைட்ரேட்டின் கரைசலுடன் டைட்ரேட் செய்யப்படுகிறது, இரண்டாவது மாதிரி கட்டுப்பாட்டு மாதிரியாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. குளோரைடு உள்ளடக்கம் குறிப்பிடத்தக்கதாக இருந்தால், AgCl இன் வீழ்படிவு உருவாகிறது, இது தீர்மானத்தில் குறுக்கிடுகிறது. இந்த நிலையில், ஆரஞ்சு நிறம் மறையும் வரை டைட்ரேட்டட் முதல் மாதிரியில் டைட்ரேட்டட் NaCl கரைசலின் 2-3 சொட்டுகளைச் சேர்க்கவும், பின்னர் இரண்டாவது மாதிரியை டைட்ரேட் செய்யவும், முதல் மாதிரியை கட்டுப்பாட்டு மாதிரியாகப் பயன்படுத்தவும்.

பின்வருபவை தீர்மானத்தில் குறுக்கிடுகின்றன: ஆர்த்தோபாஸ்பேட்டுகள் 25 mg/dm 3 ஐ விட அதிகமான செறிவுகளில்; 10 mg/dm3 க்கும் அதிகமான செறிவு உள்ள இரும்பு. புரோமைடுகள் மற்றும் அயோடைடுகள் Cl -க்கு சமமான செறிவுகளில் தீர்மானிக்கப்படுகின்றன. பொதுவாக குழாய் நீரில் இருக்கும்போது, ​​அவை உறுதியுடன் தலையிடாது.

2.5 முடிவுகளை செயலாக்குகிறது.

இதில் v என்பது டைட்ரேஷனில் செலவழிக்கப்பட்ட வெள்ளி நைட்ரேட்டின் அளவு, cm 3;

K என்பது வெள்ளி நைட்ரேட் கரைசலின் டைட்டரை சரிசெய்யும் காரணியாகும்;

g என்பது வெள்ளி நைட்ரேட்டின் 1 செமீ 3 கரைசல், mg உடன் தொடர்புடைய குளோரின் அயனியின் அளவு;

V என்பது நிர்ணயத்திற்காக எடுக்கப்பட்ட மாதிரி தொகுதி, cm3.

கேள்விகள் மற்றும் பணிகள்:

1. 
   குளோரைடு அயனிகளை தீர்மானிப்பதற்கான முறைகள்?
2. 
   குளோரைடு அயனிகளை கண்டறிவதற்கான கண்டக்டோமெட்ரிக் முறை?
3. 
   அர்ஜென்டோமெட்ரி.

LPZ எண். 7 "மொத்த நீர் கடினத்தன்மையை தீர்மானித்தல்"

வேலையின் நோக்கம்:

பொருட்கள் மற்றும் உபகரணங்கள்:

சோதனை 1. குழாய் நீரின் மொத்த கடினத்தன்மையை தீர்மானித்தல்

50 மில்லி குழாய் நீரை அளவிடும் சிலிண்டருடன் அளந்து 250 மில்லி குடுவையில் ஊற்றவும், 5 மில்லி அம்மோனியா பஃபர் கரைசல் மற்றும் ஒரு காட்டி - எரியோக்ரோம் கருப்பு டி - இளஞ்சிவப்பு நிறம் தோன்றும் வரை (சில சொட்டுகள் அல்லது சில படிகங்கள்) சேர்க்கவும். பூஜ்ஜிய குறிக்கு 0.04 N EDTA கரைசலை (இணைச்சொல்: Trilon B, Complexon III) கொண்டு நிரப்பவும்.

இளஞ்சிவப்பு நிறம் நீலமாக மாறும் வரை, காம்ப்ளெக்ஸோன் III இன் கரைசலுடன் தொடர்ந்து கிளறி, தயாரிக்கப்பட்ட மாதிரியை மெதுவாக டைட்ரேட் செய்யவும். டைட்ரேஷன் முடிவை பதிவு செய்யவும். டைட்ரேஷனை மீண்டும் ஒரு முறை செய்யவும்.

டைட்ரேஷன் முடிவுகளில் உள்ள வேறுபாடு 0.1 மில்லிக்கு மேல் இருந்தால், தண்ணீர் மாதிரியை மூன்றாவது முறையாக டைட்ரேட் செய்யவும். நீரின் டைட்ரேஷனுக்காக நுகரப்படும் சிக்கலான III (V K, CP) இன் சராசரி அளவைத் தீர்மானிக்கவும், அதிலிருந்து நீரின் மொத்த கடினத்தன்மையைக் கணக்கிடவும்.

F TOTAL = , (20) V 1 - பகுப்பாய்வு செய்யப்பட்ட நீரின் அளவு, ml; V K,SR - சிக்கலான III தீர்வு, மில்லியின் சராசரி அளவு; N K - சிக்கலான III தீர்வு சாதாரண செறிவு, mol / l; 1000 - மாற்றும் காரணி mol/l இருந்து mmol/l.

சோதனையின் முடிவுகளை அட்டவணையில் எழுதுங்கள்:

வி கே, எஸ்ஆர்	என் கே	வி 1	F GEN

எடுத்துக்காட்டு 1. 500 லிட்டரில் 202.5 கிராம் Ca(HCO 3) 2 உள்ளது என்பதை அறிந்து, நீரின் கடினத்தன்மையைக் கணக்கிடவும்.

தீர்வு. 1 லிட்டர் தண்ணீரில் 202.5:500 = 0.405 கிராம் Ca (HCO 3) 2 உள்ளது. Ca(HCO 3) 2 இன் சமமான நிறை 162:2 = 81 g/mol ஆகும். எனவே, 0.405 கிராம் என்பது 0.405:81 = 0.005 சமமான நிறைகள் அல்லது 5 mmol eq/L ஆகும்.

உதாரணம் 2. இந்த உப்பு இருப்பதால் கடினத்தன்மை 4 மிமீல் ஈக்யூ என்றால் ஒரு கன மீட்டர் தண்ணீரில் எத்தனை கிராம் CaSO 4 உள்ளது

சோதனை கேள்விகள்

1. என்ன கேஷன்கள் கடினத்தன்மை அயனிகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன?

2. நீரின் தரத்தின் எந்த தொழில்நுட்பக் காட்டி கடினத்தன்மை என்று அழைக்கப்படுகிறது?

3. வெப்ப மற்றும் அணு மின் நிலையங்களில் நீராவி மீட்புக்கு கடின நீரை ஏன் பயன்படுத்த முடியாது?

4. எந்த மென்மையாக்கும் முறை வெப்பம் என்று அழைக்கப்படுகிறது? இந்த முறையைப் பயன்படுத்தி தண்ணீரை மென்மையாக்கும்போது என்ன இரசாயன எதிர்வினைகள் ஏற்படுகின்றன?

5. வண்டல் முறையைப் பயன்படுத்தி நீர் எவ்வாறு மென்மையாக்கப்படுகிறது? என்ன எதிர்வினைகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன? என்ன எதிர்வினைகள் நடக்கும்?

6. அயன் பரிமாற்றத்தைப் பயன்படுத்தி தண்ணீரை மென்மையாக்க முடியுமா?

LPZ எண். 8 "தீர்வில் உள்ள உறுப்பு உள்ளடக்கத்தின் ஒளி வண்ண அளவியல் தீர்மானம்"

வேலையின் நோக்கம்: KFK-2 ஃபோட்டோகோலோரிமீட்டரின் வடிவமைப்பு மற்றும் செயல்பாட்டுக் கொள்கையைப் படிக்க

ஃபோட்டோஎலக்ட்ரோகோலோரிமீட்டர்கள். ஃபோட்டோ எலக்ட்ரிக் கலர்மீட்டர் என்பது ஒரு ஒளியியல் சாதனமாகும், இதில் ஒளி வடிகட்டிகளைப் பயன்படுத்தி கதிர்வீச்சுப் பாய்வின் ஒற்றை நிறமாக்கல் மேற்கொள்ளப்படுகிறது. ஒளிமின்னழுத்த செறிவு வண்ணமானி KFK – 2.

நோக்கம் மற்றும் தொழில்நுட்ப தரவு. ஒற்றை-பீம் போட்டோகலரோமீட்டர் KFK - 2

315-980 nm ஸ்பெக்ட்ரல் பகுதியில் வண்ணத் தீர்வுகள், சிதறல் இடைநீக்கங்கள், குழம்புகள் மற்றும் கூழ் தீர்வுகளின் பரிமாற்றம், ஒளியியல் அடர்த்தி மற்றும் செறிவு ஆகியவற்றை அளவிட வடிவமைக்கப்பட்டுள்ளது. முழு நிறமாலை வரம்பும் ஸ்பெக்ட்ரல் இடைவெளிகளாக பிரிக்கப்பட்டுள்ளது, ஒளி வடிகட்டிகளைப் பயன்படுத்தி பிரிக்கப்படுகிறது. பரிமாற்ற அளவீட்டு வரம்புகள் 100 முதல் 5% வரை (ஆப்டிகல் அடர்த்தி 0 முதல் 1.3 வரை). பரிமாற்ற அளவீட்டின் அடிப்படை முழுமையான பிழை 1% க்கு மேல் இல்லை. அரிசி. KFK-2 இன் பொதுவான பார்வை. 1 - வெளிச்சம்; 2 - வண்ண வடிகட்டிகளை செருகுவதற்கான கைப்பிடி; 3 - குவெட் பெட்டி; 4 - cuvettes நகரும் கைப்பிடி; 5 - கைப்பிடி (ஃபோட்டோடெக்டர்களை ஒளி ஃப்ளக்ஸில் உள்ளீடு செய்தல்) "உணர்திறன்"; 6 - சாதனத்தை 100% பரிமாற்றத்திற்கு அமைப்பதற்கான கைப்பிடி; 7 - மைக்ரோஅமீட்டர். ஒளி வடிகட்டிகள். ஸ்பெக்ட்ரமின் முழு புலப்படும் பகுதியிலிருந்து சில அலைநீளங்களின் கதிர்களை தனிமைப்படுத்துவதற்காக, தேர்ந்தெடுக்கப்பட்ட ஒளி உறிஞ்சிகள் - ஒளி வடிகட்டிகள் - உறிஞ்சும் தீர்வுகளுக்கு முன்னால் ஒளி ஃப்ளக்ஸ்களின் பாதையில் ஒளி வண்ண மானிகளில் நிறுவப்பட்டுள்ளன. இயக்க முறை

1. அளவீடுகளைத் தொடங்குவதற்கு 15 நிமிடங்களுக்கு முன் வண்ணமானியை இயக்கவும். வெப்பத்தின் போது, ​​குவெட் பெட்டி திறந்திருக்க வேண்டும் (இந்த விஷயத்தில், ஃபோட்டோடெக்டருக்கு முன்னால் உள்ள திரை ஒளி கற்றையைத் தடுக்கிறது).

2. வேலை செய்யும் வடிகட்டியை உள்ளிடவும்.

3. கலர்மீட்டர் உணர்திறனை குறைந்தபட்சமாக அமைக்கவும். இதைச் செய்ய, "உணர்திறன்" குமிழியை "1" நிலைக்கு அமைக்கவும், "100 ROUGH" குமிழியை தீவிர இடது நிலைக்கு அமைக்கவும்.

4. "ZERO" பொட்டென்டோமீட்டரைப் பயன்படுத்தி கலர்மீட்டர் ஊசியை பூஜ்ஜியமாக அமைக்கவும்.

5. ஒளிக் கற்றைக்குள் கட்டுப்பாட்டுத் தீர்வுடன் குவெட்டை வைக்கவும்.

6. குவெட் பெட்டியின் மூடியை மூடு

7. "சென்சிட்டிவிட்டி" மற்றும் "செட்டிங் 100 ரஃப்" மற்றும் "ஃபைன்" கைப்பிடிகளைப் பயன்படுத்தி, மைக்ரோஅமீட்டர் ஊசியை டிரான்ஸ்மிட்டன்ஸ் அளவுகோலின் "100" பிரிவிற்கு அமைக்கவும்.

8. குவெட் அறையின் கைப்பிடியைத் திருப்புவதன் மூலம், சோதனைத் தீர்வுடன் கூடிய குவெட்டை லைட் ஸ்ட்ரீமில் வைக்கவும்.

9. பொருத்தமான அலகுகளில் (T% அல்லது D) வண்ண அளவீட்டில் அளவீடுகளை எடுக்கவும்.

10. வேலையை முடித்த பிறகு, கலர்மீட்டரை அவிழ்த்து, குவெட் அறையை சுத்தம் செய்து உலர வைக்கவும். KFK-2 ஐப் பயன்படுத்தி ஒரு கரைசலில் ஒரு பொருளின் செறிவைத் தீர்மானித்தல். அளவுத்திருத்த வரைபடத்தைப் பயன்படுத்தி ஒரு கரைசலில் ஒரு பொருளின் செறிவைத் தீர்மானிக்கும்போது, ​​​​பின்வரும் வரிசையைக் கவனிக்க வேண்டும்:

வெவ்வேறு செறிவுகளின் பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட் கரைசலின் மூன்று மாதிரிகளை ஆய்வு செய்து முடிவுகளை ஒரு பத்திரிகையில் பதிவு செய்யவும்.

கேள்விகள் மற்றும் பணிகள்:

1. 
   KFK - 2-ன் வடிவமைப்பு மற்றும் செயல்பாட்டின் கொள்கை

5. பயிற்சிக்கான தகவல் ஆதரவு(பரிந்துரைக்கப்பட்ட கல்வி வெளியீடுகளின் பட்டியல், இணைய வளங்கள், கூடுதல் இலக்கியங்கள்)

மாணவர்களுக்கான அடிப்படை இலக்கியம்:

1. திட்டத்தின் படி அடிப்படை குறிப்புகளின் பாடநெறி OP.06 பகுப்பாய்வு வேதியியலின் அடிப்படைகள்.-கையேடு / ஏ.ஜி. பெக்முகமெடோவா - பொது தொழில்முறை துறைகளின் ஆசிரியர் ASHT - உயர் தொழில்முறை கல்வி OGAU இன் பெடரல் மாநில பட்ஜெட் கல்வி நிறுவனத்தின் கிளை; 2014

மாணவர்களுக்கான கூடுதல் இலக்கியம்:

1. Klyukvina E.Yu. பொது மற்றும் கனிம வேதியியலின் அடிப்படைகள்: பாடநூல் / E.Yu. Klyukvina, S.G. Bezryadin - 2வது பதிப்பு. OSAU வெளியீட்டு மையம், 2011 - 508 பக்கங்கள்.

ஆசிரியர்களுக்கான அடிப்படை இலக்கியம்:

1. 1.கிலுக்வினா ஈ.யு. பொது மற்றும் கனிம வேதியியலின் அடிப்படைகள்: பாடநூல் / E.Yu. Klyukvina, S.G. Bezryadin - 2வது பதிப்பு - Orenburg. OSAU வெளியீட்டு மையம், 2011 - 508 பக்கங்கள்.

2. Klyukvina E.Yu. ஆய்வக நோட்புக் ஆன் அனலிட்டிகல் கெமிஸ்ட்ரி - ஓரென்பர்க்: OSAU பப்ளிஷிங் சென்டர், 2012 - 68 பக்கங்கள்

ஆசிரியர்களுக்கான கூடுதல் வாசிப்பு:

1. 1.கிலுக்வினா ஈ.யு. பொது மற்றும் கனிம வேதியியலின் அடிப்படைகள்: பாடநூல் / E.Yu. Klyukvina, S.G. Bezryadin - 2வது பதிப்பு - Orenburg. OSAU வெளியீட்டு மையம், 2011 - 508 பக்கங்கள்.

2. Klyukvina E.Yu. ஆய்வக நோட்புக் ஆன் அனலிட்டிகல் கெமிஸ்ட்ரி - ஓரென்பர்க்: OSAU பப்ளிஷிங் சென்டர், 2012 - 68 பக்கங்கள்

ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் கொண்ட தொட்டி

வலுவான மோனோபாசிக் அமிலங்களில் ஒன்று மற்றும் வாயு கரையும் போது உருவாகிறது ஹைட்ரஜன் குளோரைடு(HCl) தண்ணீரில் உள்ள தெளிவான, நிறமற்ற திரவமாகும், இது குளோரின் வாசனையுடன் உள்ளது. ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தை நீர்த்துப்போகச் செய்யுங்கள்(அத்துடன் பாஸ்பரஸ்) பெரும்பாலும் உலோகங்களை சாலிடரிங் செய்யும் போது ஆக்சைடுகளை அகற்றப் பயன்படுகிறது.

சில நேரங்களில் வாயு கலவை HCl ஐ ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் என்று தவறாக அழைக்கப்படுகிறது. HCl என்பது ஒரு வாயு ஆகும், இது தண்ணீரில் கரைக்கப்படும் போது ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தை உருவாக்குகிறது.

ஹைட்ரஜன் குளோரைடு- குளோரின் ஒரு கூர்மையான மூச்சுத்திணறல் வாசனையுடன் நிறமற்ற வாயு. இது -84 0 C இல் திரவ நிலையாகவும், -112 0 C இல் திட நிலையாகவும் மாறும்.

ஹைட்ரஜன் குளோரைடுதண்ணீரில் மிகவும் கரையக்கூடியது. எனவே 0 0 C இல், 500 லிட்டர் ஹைட்ரஜன் குளோரைடு 1 லிட்டர் தண்ணீரில் கரைகிறது.
அதன் வறண்ட நிலையில், ஹைட்ரஜன் குளோரைடு வாயு மிகவும் செயலற்றது, ஆனால் அது ஏற்கனவே சில கரிமப் பொருட்களுடன் தொடர்பு கொள்ளலாம், எடுத்துக்காட்டாக அசிட்டிலீன் (கார்பைடு தண்ணீரில் குறைக்கப்படும் போது வெளியிடப்படும் வாயு).

ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் வேதியியல் பண்புகள்

உலோகங்களுடன் இரசாயன எதிர்வினை:
2HCl + Zn = ZnCl 2 + H 2 - உப்பு உருவாகிறது (இந்த விஷயத்தில், துத்தநாக குளோரைட்டின் தெளிவான தீர்வு) மற்றும் ஹைட்ரஜன்
- உலோக ஆக்சைடுகளுடன் இரசாயன எதிர்வினை:
2HCl + CuO = CuCl 2 + H 2 O - உப்பு உருவாகிறது (இந்த வழக்கில், பச்சை காப்பர் குளோரைடு உப்பு கரைசல்) மற்றும் தண்ணீர்
- அடிப்படைகள் மற்றும் காரங்கள் கொண்ட இரசாயன எதிர்வினை (அல்லது நடுநிலைப்படுத்தல் எதிர்வினை)
HCl + NaOH = NaCl + H 2 O - நடுநிலைப்படுத்தல் எதிர்வினை, - உப்பு உருவாகிறது (இந்த வழக்கில், சோடியம் குளோரைடு ஒரு தெளிவான தீர்வு) மற்றும் தண்ணீர்.
- உப்புகளுடன் இரசாயன எதிர்வினை (எடுத்துக்காட்டாக, சுண்ணாம்பு CaCO 3 உடன்):
HCl + CaCO 3 = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O - கார்பன் டை ஆக்சைடு, நீர் மற்றும் கால்சியம் குளோரைட்டின் தெளிவான தீர்வு CaCl 2 உருவாகின்றன.

ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தைப் பெறுதல்

ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம்கலவையின் இரசாயன எதிர்வினையைப் பயன்படுத்தி பெறப்படுகின்றன:

H 2 + Cl 2 = HCl - எதிர்வினை உயர்ந்த வெப்பநிலையில் நிகழ்கிறது

டேபிள் உப்பு மற்றும் செறிவூட்டப்பட்ட சல்பூரிக் அமிலத்தின் தொடர்புகளிலும்:

H 2 SO 4 (conc.) + NaCl = NaHSO 4 + HCl

இந்த எதிர்வினையில், NaCl பொருள் திட வடிவத்தில் இருந்தால், HCl ஒரு வாயு ஆகும் ஹைட்ரஜன் குளோரைடு, இது நீர் வடிவங்களில் கரைக்கப்படும் போது ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம்

ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் வேதியியல் கட்டமைப்பில் ஒத்த சிக்கலான இரசாயன பொருட்கள் உள்ளன, ஆனால் ஒரு மூலக்கூறுக்கு ஒன்று முதல் நான்கு ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள் உள்ளன. இந்த பொருட்களை அழைக்கலாம் ஆக்ஸிஜன் கொண்ட அமிலங்கள். ஆக்ஸிஜன் அணுக்களின் எண்ணிக்கையில் அதிகரிப்புடன், அமிலத்தின் நிலைத்தன்மை மற்றும் அதன் ஆக்ஸிஜனேற்ற திறன் அதிகரிக்கிறது.

TO ஆக்ஸிஜன் கொண்ட அமிலங்கள்பின்வருபவை:

• ஹைபோகுளோரஸ் (HClO),
• குளோரைடு (HClO 2),
• குளோரிக் அமிலம் (HClO 3),
• குளோரின் (HClO 4).

இந்த இரசாயன வளாகங்கள் ஒவ்வொன்றும் அனைத்தையும் கொண்டுள்ளது அமிலங்களின் பண்புகள்மற்றும் உப்புகளை உருவாக்கும் திறன் கொண்டது. ஹைப்போகுளோரஸ் அமிலம்(HClO) படிவங்கள் ஹைபோகுளோரைட்டுகள், எடுத்துக்காட்டாக, NaClO கலவை சோடியம் ஹைபோகுளோரைட் ஆகும். குளோரின் ஒரு இரசாயன எதிர்வினை மூலம் குளிர்ந்த நீரில் கரைக்கப்படும் போது ஹைப்போகுளோரஸ் அமிலம் உருவாகிறது:

H 2 O + Cl 2 = HCl + HClO,

நீங்கள் பார்க்க முடியும் என, இந்த எதிர்வினையில் இரண்டு அமிலங்கள் ஒரே நேரத்தில் உருவாகின்றன - உப்பு HCl மற்றும் ஹைப்போகுளோரஸ் HClO. ஆனால் பிந்தையது ஒரு நிலையற்ற இரசாயன கலவை மற்றும் படிப்படியாக ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலமாக மாறும்;

குளோரைடு HClO 2 படிவங்கள் குளோரைட்டுகள், உப்பு NaClO 2 - சோடியம் குளோரைட்;
ஹைப்போகுளோரஸ்(HClO3) - குளோரேட்டுகள், கலவை KClO 3, - பொட்டாசியம் குளோரேட் (அல்லது பெர்தோலெட்டின் உப்பு) - மூலம், இந்த பொருள் பரவலாக தீப்பெட்டிகள் தயாரிப்பில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

இறுதியாக, அறியப்பட்ட வலுவான மோனோபாசிக் அமிலம் - குளோரின்(HClO 4) - நிறமற்ற, காற்றில் புகை, அதிக ஹைக்ரோஸ்கோபிக் திரவம் - வடிவங்கள் பெர்குளோரேட்டுகள், எடுத்துக்காட்டாக, KClO 4 - பொட்டாசியம் பெர்குளோரேட்.

உப்புகள் உருவாகின்றன ஹைப்போகுளோரஸ் HClO மற்றும் குளோரைடு HClO 2 அமிலங்கள் கட்டற்ற நிலையில் நிலையற்றவை மற்றும் அக்வஸ் கரைசல்களில் வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்கள். ஆனால் உப்புகள் உருவாகின ஹைப்போகுளோரஸ் HClO 3 மற்றும் குளோரின்கார உலோகங்களை அடிப்படையாகக் கொண்ட அமிலங்களைக் கொண்ட HClO 4 (உதாரணமாக, Berthollet உப்பு KClO 3) மிகவும் நிலையானது மற்றும் ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகளை வெளிப்படுத்தாது.