ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் இயற்பியல் பண்புகள். ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் தீர்வை எவ்வாறு தயாரிப்பது

ரசீது. ஹைட்ரஜன் குளோரைடை தண்ணீரில் கரைப்பதன் மூலம் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் தயாரிக்கப்படுகிறது.

இடதுபுறத்தில் உள்ள படத்தில் காட்டப்பட்டுள்ள சாதனத்திற்கு கவனம் செலுத்துங்கள். இது ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தை உற்பத்தி செய்ய பயன்படுகிறது. ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தை உற்பத்தி செய்யும் செயல்பாட்டின் போது, ​​வாயு வெளியேறும் குழாயை கண்காணிக்கவும், அது நீர் மட்டத்திற்கு அருகில் இருக்க வேண்டும் மற்றும் அதில் மூழ்கி இருக்கக்கூடாது. இது கண்காணிக்கப்படாவிட்டால், ஹைட்ரஜன் குளோரைட்டின் அதிக கரைதிறன் காரணமாக, நீர் கந்தக அமிலத்துடன் சோதனைக் குழாயில் நுழைந்து வெடிப்பு ஏற்படலாம்.

தொழில்துறையில், ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் பொதுவாக குளோரினில் ஹைட்ரஜனை எரித்து, எதிர்வினை தயாரிப்பை தண்ணீரில் கரைப்பதன் மூலம் தயாரிக்கப்படுகிறது.

இயற்பியல் பண்புகள்.ஹைட்ரஜன் குளோரைடை தண்ணீரில் கரைப்பதன் மூலம், 1.19 g/cm 3 அடர்த்தி கொண்ட ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் 40% தீர்வையும் நீங்கள் பெறலாம். இருப்பினும், வணிக ரீதியாக கிடைக்கக்கூடிய செறிவூட்டப்பட்ட ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் எடையின் அடிப்படையில் சுமார் 0.37 பாகங்கள் அல்லது 37% ஹைட்ரஜன் குளோரைடைக் கொண்டுள்ளது. இந்த கரைசலின் அடர்த்தி தோராயமாக 1.19 g/cm 3 ஆகும். ஒரு அமிலம் நீர்த்தப்படும் போது, ​​அதன் கரைசலின் அடர்த்தி குறைகிறது.

செறிவூட்டப்பட்ட ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் ஒரு விலைமதிப்பற்ற தீர்வு, ஈரமான காற்றில் வலுவாக புகைபிடிக்கிறது மற்றும் ஹைட்ரஜன் குளோரைடு வெளியீட்டின் காரணமாக கடுமையான வாசனை உள்ளது.

இரசாயன பண்புகள்.ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் பெரும்பாலான அமிலங்களின் சிறப்பியல்பு பல பொதுவான பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது. கூடுதலாக, இது சில குறிப்பிட்ட பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது.

மற்ற அமிலங்களுக்கு பொதுவான HCL இன் பண்புகள்: 1) குறிகாட்டிகளின் நிறத்தில் மாற்றம் 2) உலோகங்களுடனான தொடர்பு 2HCL + Zn → ZnCL 2 + H 2 3) அடிப்படை மற்றும் ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடுகளுடன் தொடர்பு: 2HCL + CaO → CaCl 2 + H 2 O; 2HCL + ZnO → ZnHCL 2 + H 2 O 4) தளங்களுடனான தொடர்பு: 2HCL + Cu (OH) 2 → CuCl 2 + 2H 2 O 5) உப்புகளுடன் தொடர்பு: 2HCL + CaCO 3 → H 2 + Ca + LCO 2

HCL இன் குறிப்பிட்ட பண்புகள்: 1) சில்வர் நைட்ரேட்டுடன் தொடர்பு (வெள்ளி நைட்ரேட் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் மற்றும் அதன் உப்புகளுக்கு ஒரு வினைபொருளாகும்); நீர் அல்லது அமிலங்களில் கரையாத ஒரு வெள்ளை படிவு உருவாகும்: HCL + AgNO3 → AgCL↓ + HNO 3 2) ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்களுடன் தொடர்பு (MnO 2, KMnO, KCLO 3, முதலியன): 6HCL + KCLO 3 → KCL +3 2 O + 3CL 2

விண்ணப்பம்.இந்த உலோகத்திலிருந்து தயாரிக்கப்படும் பொருட்களை மற்ற உலோகங்களுடன் (தகரம், குரோமியம், நிக்கல்) பூசுவதற்கு முன் இரும்பு ஆக்சைடுகளை அகற்றுவதற்கு அதிக அளவு ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் உட்கொள்ளப்படுகிறது. ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் ஆக்சைடுகளுடன் மட்டுமே வினைபுரிய, ஆனால் உலோகத்துடன் அல்ல, தடுப்பான்கள் எனப்படும் சிறப்புப் பொருட்கள் அதில் சேர்க்கப்படுகின்றன. தடுப்பான்கள்- எதிர்வினைகளை மெதுவாக்கும் பொருட்கள்.

பல்வேறு குளோரைடுகளை உற்பத்தி செய்ய ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இது குளோரின் தயாரிக்க பயன்படுகிறது. மிக பெரும்பாலும், இரைப்பை சாறு குறைந்த அமிலத்தன்மை கொண்ட நோயாளிகளுக்கு ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் தீர்வு பரிந்துரைக்கப்படுகிறது. ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் அனைவரின் உடலிலும் காணப்படுகிறது, இது செரிமானத்திற்கு தேவையான இரைப்பை சாற்றின் ஒரு பகுதியாகும்.

உணவுத் தொழிலில், ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் ஒரு தீர்வு வடிவில் மட்டுமே பயன்படுத்தப்படுகிறது. இது சிட்ரிக் அமிலம், ஜெலட்டின் அல்லது பிரக்டோஸ் (E 507) உற்பத்தியில் அமிலத்தன்மையைக் கட்டுப்படுத்தப் பயன்படுகிறது.

ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் சருமத்திற்கு ஆபத்தானது என்பதை மறந்துவிடாதீர்கள். இது கண்களுக்கு இன்னும் பெரிய ஆபத்தை ஏற்படுத்துகிறது. ஒரு நபரை பாதிக்கும் போது, ​​அது பல் சிதைவு, சளி சவ்வுகளின் எரிச்சல் மற்றும் மூச்சுத் திணறலை ஏற்படுத்தும்.

கூடுதலாக, ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் மின்முலாம் மற்றும் ஹைட்ரோமெட்டலர்ஜியில் தீவிரமாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது (அளவு, துரு, தோல் சிகிச்சை, இரசாயன மறுஉருவாக்கங்கள், எண்ணெய் உற்பத்தியில் பாறை கரைப்பானாக, ரப்பர்கள், மோனோசோடியம் குளுட்டமேட், சோடா, Cl 2 உற்பத்தியில் நீக்குதல்). ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் கரிமத் தொகுப்பில் Cl 2 இன் மீளுருவாக்கம் செய்யப் பயன்படுகிறது (வினைல் குளோரைடு, அல்கைல் குளோரைடுகள் மற்றும் பலவற்றின் உற்பத்திக்கு) இது டிஃபெனிலோல்புரோபேன், பென்சீன் அல்கைலேஷன் உற்பத்தியில் ஒரு வினையூக்கியாகப் பயன்படுத்தப்படலாம்.

blog.site, உள்ளடக்கத்தை முழுமையாகவோ அல்லது பகுதியாகவோ நகலெடுக்கும்போது, ​​அசல் மூலத்திற்கான இணைப்பு தேவை.

ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் கொண்ட தொட்டி

வலுவான மோனோபாசிக் அமிலங்களில் ஒன்று மற்றும் வாயு கரையும் போது உருவாகிறது ஹைட்ரஜன் குளோரைடு(HCl) தண்ணீரில் உள்ள தெளிவான, நிறமற்ற திரவமாகும், இது குளோரின் வாசனையுடன் உள்ளது. ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தை நீர்த்துப்போகச் செய்யுங்கள்(அத்துடன் பாஸ்பரஸ்) பெரும்பாலும் உலோகங்களை சாலிடரிங் செய்யும் போது ஆக்சைடுகளை அகற்றப் பயன்படுகிறது.

சில நேரங்களில் வாயு கலவை HCl ஐ ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் என்று தவறாக அழைக்கப்படுகிறது. HCl என்பது ஒரு வாயு ஆகும், இது தண்ணீரில் கரைக்கப்படும் போது ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தை உருவாக்குகிறது.

ஹைட்ரஜன் குளோரைடு- குளோரின் ஒரு கூர்மையான மூச்சுத்திணறல் வாசனையுடன் நிறமற்ற வாயு. இது -84 0 C இல் திரவ நிலையாகவும், -112 0 C இல் திட நிலையாகவும் மாறும்.

ஹைட்ரஜன் குளோரைடுதண்ணீரில் மிகவும் கரையக்கூடியது. எனவே 0 0 C இல், 500 லிட்டர் ஹைட்ரஜன் குளோரைடு 1 லிட்டர் தண்ணீரில் கரைகிறது.
அதன் வறண்ட நிலையில், ஹைட்ரஜன் குளோரைடு வாயு மிகவும் செயலற்றது, ஆனால் அது ஏற்கனவே சில கரிமப் பொருட்களுடன் தொடர்பு கொள்ளலாம், எடுத்துக்காட்டாக அசிட்டிலீன் (கார்பைடு தண்ணீரில் குறைக்கப்படும் போது வெளியிடப்படும் வாயு).

ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் வேதியியல் பண்புகள்

உலோகங்களுடன் இரசாயன எதிர்வினை:
2HCl + Zn = ZnCl 2 + H 2 - உப்பு உருவாகிறது (இந்த வழக்கில், துத்தநாக குளோரைட்டின் தெளிவான தீர்வு) மற்றும் ஹைட்ரஜன்
- உலோக ஆக்சைடுகளுடன் இரசாயன எதிர்வினை:
2HCl + CuO = CuCl 2 + H 2 O - உப்பு உருவாகிறது (இந்த வழக்கில், பச்சை காப்பர் குளோரைடு உப்பு ஒரு தீர்வு) மற்றும் தண்ணீர்
- அடிப்படைகள் மற்றும் காரங்கள் கொண்ட இரசாயன எதிர்வினை (அல்லது நடுநிலைப்படுத்தல் எதிர்வினை)
HCl + NaOH = NaCl + H 2 O - நடுநிலைப்படுத்தல் எதிர்வினை, - உப்பு உருவாகிறது (இந்த வழக்கில், சோடியம் குளோரைடு ஒரு தெளிவான தீர்வு) மற்றும் தண்ணீர்.
- உப்புகளுடன் இரசாயன எதிர்வினை (எடுத்துக்காட்டாக, சுண்ணாம்பு CaCO 3 உடன்):
HCl + CaCO 3 = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O - கார்பன் டை ஆக்சைடு, நீர் மற்றும் கால்சியம் குளோரைட்டின் தெளிவான தீர்வு CaCl 2 உருவாகின்றன.

ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தைப் பெறுதல்

ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம்கலவையின் இரசாயன எதிர்வினையைப் பயன்படுத்தி பெறப்படுகின்றன:

H 2 + Cl 2 = HCl - எதிர்வினை உயர்ந்த வெப்பநிலையில் நிகழ்கிறது

டேபிள் உப்பு மற்றும் செறிவூட்டப்பட்ட சல்பூரிக் அமிலத்தின் தொடர்புகளிலும்:

H 2 SO 4 (conc.) + NaCl = NaHSO 4 + HCl

இந்த எதிர்வினையில், NaCl பொருள் திட வடிவத்தில் இருந்தால், HCl ஒரு வாயு ஆகும் ஹைட்ரஜன் குளோரைடு, இது நீர் வடிவங்களில் கரைக்கப்படும் போது ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம்

ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்திற்கு வேதியியல் கட்டமைப்பில் ஒத்த சிக்கலான இரசாயன பொருட்கள் உள்ளன, ஆனால் மூலக்கூறில் ஒன்று முதல் நான்கு ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள் உள்ளன. இந்த பொருட்களை அழைக்கலாம் ஆக்ஸிஜன் கொண்ட அமிலங்கள். ஆக்ஸிஜன் அணுக்களின் எண்ணிக்கையில் அதிகரிப்புடன், அமிலத்தின் நிலைத்தன்மை மற்றும் அதன் ஆக்ஸிஜனேற்ற திறன் அதிகரிக்கிறது.

TO ஆக்ஸிஜன் கொண்ட அமிலங்கள்பின்வருபவை:

• ஹைபோகுளோரஸ் (HClO),
• குளோரைடு (HClO 2),
• குளோரிக் அமிலம் (HClO 3),
• குளோரின் (HClO 4).

இந்த இரசாயன வளாகங்கள் ஒவ்வொன்றும் அனைத்தையும் கொண்டுள்ளது அமிலங்களின் பண்புகள்மற்றும் உப்புகளை உருவாக்கும் திறன் கொண்டது. ஹைப்போகுளோரஸ் அமிலம்(HClO) படிவங்கள் ஹைபோகுளோரைட்டுகள், எடுத்துக்காட்டாக, NaClO கலவை சோடியம் ஹைபோகுளோரைட் ஆகும். குளோரின் ஒரு இரசாயன எதிர்வினை மூலம் குளிர்ந்த நீரில் கரைக்கப்படும் போது ஹைப்போகுளோரஸ் அமிலம் உருவாகிறது:

H 2 O + Cl 2 = HCl + HClO,

நீங்கள் பார்க்க முடியும் என, இந்த எதிர்வினையில் இரண்டு அமிலங்கள் ஒரே நேரத்தில் உருவாகின்றன - உப்பு HCl மற்றும் ஹைப்போகுளோரஸ் HClO. ஆனால் பிந்தையது ஒரு நிலையற்ற இரசாயன கலவை மற்றும் படிப்படியாக ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலமாக மாறும்;

குளோரைடு HClO2 வடிவங்கள் குளோரைட்டுகள், உப்பு NaClO 2 - சோடியம் குளோரைட்;
ஹைப்போகுளோரஸ்(HClO3) - குளோரேட்டுகள், கலவை KClO 3, - பொட்டாசியம் குளோரேட் (அல்லது பெர்தோலெட்டின் உப்பு) - மூலம், இந்த பொருள் பரவலாக தீப்பெட்டிகள் தயாரிப்பில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

இறுதியாக, அறியப்பட்ட வலுவான மோனோபாசிக் அமிலம் - குளோரின்(HClO 4) - நிறமற்ற, காற்றில் புகை, அதிக ஹைக்ரோஸ்கோபிக் திரவம் - வடிவங்கள் பெர்குளோரேட்டுகள், எடுத்துக்காட்டாக, KClO 4 - பொட்டாசியம் பெர்குளோரேட்.

உப்புகள் உருவாகின்றன ஹைப்போகுளோரஸ் HClO மற்றும் குளோரைடு HClO 2 அமிலங்கள் கட்டற்ற நிலையில் நிலையற்றவை மற்றும் அக்வஸ் கரைசல்களில் வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்கள். ஆனால் உப்புகள் உருவாகின ஹைப்போகுளோரஸ் HClO 3 மற்றும் குளோரின்கார உலோகங்களை அடிப்படையாகக் கொண்ட அமிலங்களைக் கொண்ட HClO 4 (உதாரணமாக, Berthollet உப்பு KClO 3) மிகவும் நிலையானது மற்றும் ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகளை வெளிப்படுத்தாது.

ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம்

இரசாயன பண்புகள்

ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம், ஹைட்ரஜன் குளோரைடு அல்லது ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் - தீர்வு HClதண்ணீரில். விக்கிபீடியாவின் படி, இந்த பொருள் கனிம வலுவான மோனோபாசிக் சேர்மங்களின் குழுவிற்கு சொந்தமானது. லத்தீன் மொழியில் கலவையின் முழு பெயர்: ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம்.

வேதியியலில் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் சூத்திரம்: HCl. ஒரு மூலக்கூறில், ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் ஆலசன் அணுக்களுடன் இணைகின்றன - Cl. இந்த மூலக்கூறுகளின் மின்னணு கட்டமைப்பை நாம் கருத்தில் கொண்டால், மூலக்கூறு சுற்றுப்பாதைகளின் உருவாக்கத்தில் சேர்மங்கள் பங்கேற்கின்றன என்பதை நாம் கவனிக்கலாம். 1வி-ஹைட்ரஜன் சுற்றுப்பாதைகள் மற்றும் இரண்டும் 3விமற்றும் 3p- அணு சுற்றுப்பாதைகள் Cl. ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் வேதியியல் சூத்திரத்தில் 1வி-, 3வி-மற்றும் 3pஅணு சுற்றுப்பாதைகள் ஒன்றுடன் ஒன்று மற்றும் 1, 2, 3 சுற்றுப்பாதைகளை உருவாக்குகின்றன. அதே நேரத்தில் 3வி- சுற்றுப்பாதை என்பது இயற்கையில் பிணைப்பு இல்லை. அணுவை நோக்கி எலக்ட்ரான் அடர்த்தி மாறுகிறது Clமற்றும் மூலக்கூறின் துருவமுனைப்பு குறைகிறது, ஆனால் மூலக்கூறு சுற்றுப்பாதைகளின் பிணைப்பு ஆற்றல் அதிகரிக்கிறது (நாம் மற்றவற்றைக் கருத்தில் கொண்டால் ஹைட்ரஜன் ஹைலைடுகள் ).

ஹைட்ரஜன் குளோரைட்டின் இயற்பியல் பண்புகள். இது ஒரு தெளிவான, நிறமற்ற திரவமாகும், இது காற்றில் வெளிப்படும் போது புகைபிடிக்கும் திறனைக் கொண்டுள்ளது. இரசாயன கலவையின் மோலார் நிறை = ஒரு மோலுக்கு 36.6 கிராம். நிலையான நிலைமைகளின் கீழ், 20 டிகிரி செல்சியஸ் காற்று வெப்பநிலையில், பொருளின் அதிகபட்ச செறிவு எடையில் 38% ஆகும். இந்த வகையான கரைசலில் செறிவூட்டப்பட்ட ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் அடர்த்தி 1.19 g/cm³ ஆகும். பொதுவாக, இயற்பியல் பண்புகள் மற்றும் அடர்த்தி, மோலாரிட்டி, பாகுத்தன்மை, வெப்ப திறன், கொதிநிலை மற்றும் pH, தீர்வு செறிவு வலுவாக சார்ந்துள்ளது. இந்த மதிப்புகள் அடர்த்தி அட்டவணையில் இன்னும் விரிவாக விவாதிக்கப்படுகின்றன. எடுத்துக்காட்டாக, ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் அடர்த்தி லிட்டருக்கு 10% = 1.048 கிலோ. திடப்படுத்தும்போது, ​​பொருள் உருவாகிறது படிக ஹைட்ரேட்டுகள் வெவ்வேறு கலவைகள்.

ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் வேதியியல் பண்புகள். ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் எதனுடன் வினைபுரிகிறது? ஹைட்ரஜனுக்கு முன்னால் (இரும்பு, மெக்னீசியம், துத்தநாகம் மற்றும் பிற) மின் வேதியியல் திறன்களின் தொடரில் உள்ள உலோகங்களுடன் பொருள் தொடர்பு கொள்கிறது. இந்த வழக்கில், உப்புகள் உருவாகின்றன மற்றும் வாயு வாயு வெளியிடப்படுகிறது. எச். ஹைட்ரஜனின் வலதுபுறத்தில் உள்ள ஈயம், தாமிரம், தங்கம், வெள்ளி மற்றும் பிற உலோகங்கள் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்துடன் வினைபுரிவதில்லை. பொருள் உலோக ஆக்சைடுகளுடன் வினைபுரிந்து, நீர் மற்றும் கரையக்கூடிய உப்பை உருவாக்குகிறது. சோடியத்தின் செல்வாக்கின் கீழ் சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு தண்ணீரை உருவாக்குகிறது. நடுநிலைப்படுத்தல் எதிர்வினை இந்த கலவையின் சிறப்பியல்பு.

நீர்த்த ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் உலோக உப்புகளுடன் வினைபுரிகிறது, அவை பலவீனமான சேர்மங்களால் உருவாகின்றன. உதாரணமாக, புரோபியோனிக் அமிலம் உப்பை விட பலவீனமானது. பொருள் வலுவான அமிலங்களுடன் தொடர்பு கொள்ளாது. மற்றும் சோடியம் கார்பனேட் உடன் எதிர்வினைக்குப் பிறகு உருவாகும் HClகுளோரைடு, கார்பன் மோனாக்சைடு மற்றும் நீர்.

ஒரு இரசாயன கலவை வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்களுடன் எதிர்வினைகளால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது மாங்கனீசு டை ஆக்சைடு , பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட் : 2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O. பொருள் வினைபுரிகிறது அம்மோனியா , இது அம்மோனியம் குளோரைட்டின் மிகச் சிறிய படிகங்களைக் கொண்ட அடர்த்தியான வெள்ளை புகையை உருவாக்குகிறது. கனிம பைரோலூசைட் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்துடன் வினைபுரிகிறது, ஏனெனில் அதில் உள்ளது மாங்கனீசு டை ஆக்சைடு : MnO2+4HCl=Cl2+MnO2+2H2O(ஆக்சிஜனேற்ற எதிர்வினை).

ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் மற்றும் அதன் உப்புகளுக்கு ஒரு தரமான எதிர்வினை உள்ளது. ஒரு பொருள் தொடர்பு கொள்ளும்போது வெள்ளி நைட்ரேட் ஒரு வெள்ளை படிவு தோன்றும் வெள்ளி குளோரைடு மற்றும் உருவாகிறது நைட்ரஜன் அமிலம் . தொடர்பு எதிர்வினை சமன்பாடு மெத்திலமின் ஹைட்ரஜன் குளோரைடுடன் இது போல் தெரிகிறது: HCl + CH3NH2 = (CH3NH3)Cl.

பொருள் பலவீனமான அடித்தளத்துடன் வினைபுரிகிறது அனிலின் . அனிலின் தண்ணீரில் கரைந்த பிறகு, ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் கலவையில் சேர்க்கப்படுகிறது. இதன் விளைவாக, அடித்தளம் கரைந்து உருவாகிறது அனிலின் ஹைட்ரோகுளோரைடு (ஃபைனிலமோனியம் குளோரைடு ): (C6H5NH3)Cl. ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்துடன் அலுமினியம் கார்பைட்டின் எதிர்வினை: Al4C3+12HCL=3CH4+4AlCl3. எதிர்வினை சமன்பாடு பொட்டாசியம் கார்பனேட் இது போல் தெரிகிறது: K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2.

ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தைப் பெறுதல்

செயற்கை ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தைப் பெற, ஹைட்ரஜன் குளோரினில் எரிக்கப்படுகிறது, பின்னர் ஹைட்ரஜன் குளோரைடு வாயு தண்ணீரில் கரைக்கப்படுகிறது. ஹைட்ரோகார்பன்களின் குளோரினேஷனின் போது (எக்ஸாஸ்ட் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம்) துணை தயாரிப்புகளாக உருவாகும் வெளியேற்ற வாயுக்களிலிருந்து ஒரு வினைப்பொருளை உருவாக்குவதும் பொதுவானது. இந்த இரசாயன கலவை உற்பத்தியில் அவர்கள் பயன்படுத்துகின்றனர் GOST 3118 77- எதிர்வினைகள் மற்றும் GOST 857 95- தொழில்நுட்ப செயற்கை ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்திற்கு.

ஆய்வக நிலைமைகளில், டேபிள் உப்பு செறிவூட்டப்பட்ட சல்பூரிக் அமிலத்திற்கு வெளிப்படும் பழைய முறையை நீங்கள் பயன்படுத்தலாம். நீராற்பகுப்பு எதிர்வினையைப் பயன்படுத்தி தயாரிப்பையும் பெறலாம் அலுமினியம் குளோரைடு அல்லது மெக்னீசியம் . எதிர்வினையின் போது உருவாகலாம் ஆக்ஸிகுளோரைடுகள் மாறி கலவை. ஒரு பொருளின் செறிவைத் தீர்மானிக்க, நிலையான டைட்டர்கள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, அவை சீல் செய்யப்பட்ட ஆம்பூல்களில் தயாரிக்கப்படுகின்றன, இதனால் அறியப்பட்ட செறிவின் நிலையான தீர்வைப் பெறலாம் மற்றும் மற்றொரு டைட்ரான்ட்டின் தரத்தை தீர்மானிக்க அதைப் பயன்படுத்தலாம்.

பொருள் மிகவும் பரந்த அளவிலான பயன்பாடுகளைக் கொண்டுள்ளது:

• இது ஹைட்ரோமெட்டலர்ஜி, ஊறுகாய் மற்றும் ஊறுகாய் ஆகியவற்றில் பயன்படுத்தப்படுகிறது;
• டின்னிங் மற்றும் சாலிடரிங் போது உலோகங்களை சுத்தம் செய்யும் போது;
• பெறுவதற்கான வினைபொருளாக மாங்கனீசு குளோரைடு , துத்தநாகம், இரும்பு மற்றும் பிற உலோகங்கள்;
• தொற்று மற்றும் அழுக்கு (தடுக்கப்பட்ட ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் பயன்படுத்தப்படுகிறது) இருந்து உலோக மற்றும் பீங்கான் பொருட்கள் சுத்தம் செய்ய சர்பாக்டான்ட்களுடன் கலவைகள் தயாரிப்பில்;
• அமிலத்தன்மை சீராக்கியாக E507 உணவுத் தொழிலில், சோடா நீரின் ஒரு பகுதியாக;
• இரைப்பை சாறு போதுமான அமிலத்தன்மை கொண்ட மருத்துவத்தில்.

இந்த இரசாயன கலவை உயர் அபாய வகுப்பு - 2 (GOST 12L.005 படி) உள்ளது. அமிலத்துடன் பணிபுரியும் போது, ​​சிறப்பு உபகரணங்கள் தேவை. தோல் மற்றும் கண் பாதுகாப்பு. தோல் அல்லது சுவாசக் குழாயுடன் தொடர்பு கொள்ளும் மிகவும் காஸ்டிக் பொருள் இரசாயன தீக்காயங்களை ஏற்படுத்துகிறது. அதை நடுநிலையாக்க, காரம் கரைசல்கள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, பெரும்பாலும் பேக்கிங் சோடா. ஹைட்ரஜன் குளோரைடு நீராவி காற்றில் உள்ள நீர் மூலக்கூறுகளுடன் ஒரு காஸ்டிக் மூடுபனியை உருவாக்குகிறது, இது சுவாசக்குழாய் மற்றும் கண்களை எரிச்சலூட்டுகிறது. பொருள் ப்ளீச்சுடன் வினைபுரிந்தால், பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட் மற்றும் பிற ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்கள், ஒரு நச்சு வாயு உருவாகிறது - குளோரின். ரஷ்ய கூட்டமைப்பின் பிரதேசத்தில், 15% க்கும் அதிகமான செறிவு கொண்ட ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் சுழற்சி குறைவாக உள்ளது.

மருந்தியல் நடவடிக்கை

இரைப்பை சாற்றின் அமிலத்தன்மையை அதிகரிக்கிறது.

பார்மகோடைனமிக்ஸ் மற்றும் பார்மகோகினெடிக்ஸ்

இரைப்பை அமிலத்தன்மை என்றால் என்ன? இது வயிற்றில் உள்ள ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் செறிவின் சிறப்பியல்பு. அமிலத்தன்மை வெளிப்படுத்தப்படுகிறது pH. பொதுவாக, இரைப்பை சாறு அமிலத்தை உற்பத்தி செய்ய வேண்டும் மற்றும் செரிமான செயல்பாட்டில் தீவிரமாக பங்கேற்க வேண்டும். ஹைட்ரோகுளோரிக் அமில சூத்திரம்: HCl. இது பங்கேற்புடன், ஃபண்டிக் சுரப்பிகளில் அமைந்துள்ள பாரிட்டல் செல்கள் மூலம் உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது H+/K+ ATPases . இந்த செல்கள் வயிற்றின் ஃபண்டஸ் மற்றும் உடலை வரிசைப்படுத்துகின்றன. இரைப்பை சாற்றின் அமிலத்தன்மை மாறக்கூடியது மற்றும் பேரியட்டல் செல்களின் எண்ணிக்கை மற்றும் இரைப்பை சாற்றின் கார கூறுகளால் பொருளின் நடுநிலைப்படுத்தல் செயல்முறைகளின் தீவிரம் ஆகியவற்றைப் பொறுத்தது. உற்பத்தி செய்யப்படும் மருந்தின் செறிவு நிலையானது மற்றும் 160 mmol/l க்கு சமம். ஒரு ஆரோக்கியமான நபர் பொதுவாக ஒரு மணி நேரத்திற்கு 7 க்கும் அதிகமாகவும் 5 மிமீல் குறைவாகவும் உற்பத்தி செய்ய வேண்டும்.

ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் போதுமான அல்லது அதிகப்படியான உற்பத்தியால், செரிமான மண்டலத்தின் நோய்கள் ஏற்படுகின்றன, மேலும் இரும்பு போன்ற சில சுவடு கூறுகளை உறிஞ்சும் திறன் மோசமடைகிறது. தயாரிப்பு இரைப்பை சாறு சுரப்பதைத் தூண்டுகிறது, குறைக்கிறது pH. செயல்படுத்துகிறது பெப்சினோஜென் , செயலில் உள்ள நொதியாக மாற்றுகிறது பெப்சின் . இந்த பொருள் வயிற்றின் அமில நிர்பந்தத்தில் ஒரு நன்மை விளைவைக் கொண்டிருக்கிறது மற்றும் முழுமையடையாத செரிமான உணவை குடலுக்குள் மாற்றுவதை மெதுவாக்குகிறது. செரிமான மண்டலத்தின் உள்ளடக்கங்களின் நொதித்தல் செயல்முறைகள் மெதுவாக, வலி ​​மற்றும் ஏப்பம் மறைந்து, இரும்பு நன்றாக உறிஞ்சப்படுகிறது.

வாய்வழி நிர்வாகத்திற்குப் பிறகு, மருந்து உமிழ்நீர் மற்றும் இரைப்பை சளி, டியோடெனத்தின் உள்ளடக்கங்களால் ஓரளவு வளர்சிதைமாற்றம் செய்யப்படுகிறது. வரம்பற்ற பொருள் டியோடெனத்தில் ஊடுருவி, அதன் கார உள்ளடக்கங்களால் முற்றிலும் நடுநிலையானது.

பயன்பாட்டிற்கான அறிகுறிகள்

இந்த பொருள் செயற்கை சவர்க்காரங்களின் ஒரு பகுதியாகும், வாயைக் கழுவுவதற்கும் காண்டாக்ட் லென்ஸ்களைப் பராமரிப்பதற்கும் கவனம் செலுத்துகிறது. நீர்த்த ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் குறைந்த அமிலத்தன்மையுடன் கூடிய வயிற்று நோய்களுக்கு பரிந்துரைக்கப்படுகிறது ஹைபோக்ரோமிக் அனீமியா இரும்புச் சத்துக்களுடன் இணைந்து.

முரண்பாடுகள்

இருந்தால் மருந்து பயன்படுத்தக்கூடாது ஒவ்வாமை ஒரு செயற்கை பொருளின் மீது, அதிக அமிலத்தன்மையுடன் தொடர்புடைய செரிமான மண்டலத்தின் நோய்களுக்கு, உடன்.

பக்க விளைவுகள்

செறிவூட்டப்பட்ட ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் தோல், கண்கள் அல்லது சுவாசக் குழாயுடன் தொடர்பு கொண்டால் கடுமையான தீக்காயங்களை ஏற்படுத்தும். பல்வேறு லெக்கின் ஒரு பகுதியாக. மருந்துகள் ஒரு நீர்த்த பொருளைப் பயன்படுத்துகின்றன, பெரிய அளவுகளின் நீண்டகால பயன்பாட்டுடன், பல் பற்சிப்பி நிலை மோசமடையக்கூடும்

பயன்பாட்டிற்கான வழிமுறைகள் (முறை மற்றும் அளவு)

ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் அறிவுறுத்தல்களின்படி பயன்படுத்தப்படுகிறது.

மருந்து வாய்வழியாக பரிந்துரைக்கப்படுகிறது, முன்பு தண்ணீரில் கரைக்கப்பட்டது. வழக்கமாக அரை கண்ணாடி திரவத்திற்கு 10-15 சொட்டு மருந்து பயன்படுத்தவும். மருந்து ஒரு நாளைக்கு 2-4 முறை உணவுடன் எடுத்துக் கொள்ளப்படுகிறது. அதிகபட்ச ஒற்றை டோஸ் 2 மில்லி (சுமார் 40 சொட்டுகள்). தினசரி டோஸ் - 6 மில்லி (120 சொட்டுகள்).

அதிக அளவு

அதிகப்படியான அளவு வழக்குகள் விவரிக்கப்படவில்லை. பெரிய அளவில் பொருளின் கட்டுப்பாடற்ற உட்கொள்ளல் மூலம், செரிமான மண்டலத்தில் புண்கள் மற்றும் அரிப்புகள் ஏற்படுகின்றன. நீங்கள் ஒரு மருத்துவரிடம் உதவி பெற வேண்டும்.

தொடர்பு

பொருள் பெரும்பாலும் இணைந்து பயன்படுத்தப்படுகிறது பெப்சின் மற்றும் பிற மருந்துகள். மருந்துகள். செரிமான மண்டலத்தில் உள்ள ஒரு இரசாயன கலவை அடிப்படைகள் மற்றும் சில பொருட்களுடன் தொடர்பு கொள்கிறது (வேதியியல் பண்புகளைப் பார்க்கவும்).

சிறப்பு வழிமுறைகள்

ஹைட்ரோகுளோரிக் அமில தயாரிப்புகளுடன் சிகிச்சையளிக்கும் போது, ​​அறிவுறுத்தல்களில் உள்ள பரிந்துரைகளை கண்டிப்பாக கடைபிடிக்க வேண்டும்.

(அனலாக்ஸ்) கொண்ட மருந்துகள்

நிலை 4 ATX குறியீடு பொருந்துகிறது:

தொழில்துறை நோக்கங்களுக்காக, தடுக்கப்பட்ட ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் (22-25%) பயன்படுத்தப்படுகிறது. மருத்துவ நோக்கங்களுக்காக, தீர்வு பயன்படுத்தப்படுகிறது: நீர்த்த ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் . வாயைக் கழுவுவதற்கான செறிவூட்டிலும் இந்த பொருள் உள்ளது. Parontal , மென்மையான தொடர்பு லென்ஸ்கள் பராமரிப்புக்கான தீர்வு பயோட்ரா .

தாவரத்திலிருந்து வரும் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் வெவ்வேறு செறிவுகளைக் கொண்டிருக்கலாம், எனவே அட்டவணை 6.2 ஐப் பயன்படுத்தி நீர் மற்றும் அமிலத்தின் அளவைக் கணக்கிடுவது அவசியம்.

அட்டவணை 6.2

அடர்த்தியானHCl15 மணிக்கு ஓ சி, கிலோ/மீ 3	வெகுஜனங்கள்பங்கு, %	HClHClஎடை பின்னம்	அடர்த்தியானHCl15 மணிக்கு ஓ சி, கிலோ/மீ 3	வெகுஜனங்கள்பங்கு, %	HClHClஎடை பின்னம்

கிலோ/லி

கொடுக்கப்பட்ட செறிவின் 1 மீ 3 வேலை தீர்வைப் பெறுவதற்குத் தேவையான தொகுதி அலகுகளில் வணிக அமிலத்தின் அளவு சூத்திரத்தால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது:

V Т = n(r З - 1000)/(r Т - 1000) (5.2)

இதில் n என்பது கரைசலின் கன மீட்டர்களின் எண்ணிக்கை;

V T - வணிக அமிலத்தின் அளவு, m 3;

r t - வணிக அமிலத்தின் அடர்த்தி, kg/m 3;

r Z என்பது முடிக்கப்பட்ட கரைசலின் குறிப்பிட்ட அடர்த்தி, kg/m 3, இது கரைசலில் HCl இன் சதவீத நிறை உள்ளடக்கத்தின் அடிப்படையில் அட்டவணை 6.2 இலிருந்து எடுக்கப்பட்டது.

உதாரணம். வணிக அமிலத்தின் அடர்த்தி 1150 கிலோ/மீ3 எனில், 12% எச்.சி.எல் கரைசலில் 35 மீ3 தயாரிக்கவும். அட்டவணை 6.2 இலிருந்து 12% HCl கரைசலின் அடர்த்தி 1060 kg/m3 என்று காண்கிறோம். பிறகு

V T = 35(1060 - 1000)/(1150 - 1000)= 14 மீ 3

தீர்வு தயாரிப்பதற்கான நீரின் அளவு 35 - 14 = 21 மீ 3 ஆகும். கணக்கீட்டு முடிவுகளைப் பார்ப்போம்:

1. r Z = (14 × 1150 + 21 × 1000)/35 = 1060 கிலோ/மீ 3

கிணறுகளின் அமில சிகிச்சைக்கான உபகரணங்கள்

ஹைட்ரோகுளோரிக் அமில சிகிச்சையின் போது, ​​கரைசலில் உள்ள அமில செறிவு 8-20% ஆகும், இது பாறைகள் சிகிச்சையைப் பொறுத்து இருக்கும். HCl செறிவு பரிந்துரைக்கப்பட்டதை விட அதிகமாக இருந்தால், கிணறு மற்றும் கிணறு உபகரணங்களின் குழாய்கள் அழிக்கப்படுகின்றன, மேலும் அது குறைவாக இருந்தால், பாட்டம்ஹோல் மண்டலத்தின் சிகிச்சையின் செயல்திறன் குறைகிறது.

அமிலத்தின் அரிக்கும் விளைவுகளிலிருந்து குழாய்கள், தொட்டிகள், குழாய்கள், குழாய்கள், கிணறு மற்றும் கிணறு உபகரணங்களைப் பாதுகாக்க, தடுப்பான்கள் கரைசலில் சேர்க்கப்படுகின்றன: ஃபார்மலின் (0.6%), யூனிகோல் (0.3 - 0.5%), ரியாஜென்ட் I-1-A ( 0.4 %) மற்றும் கேடபின் ஏ (0.1%).

உருவாக்கத்தின் துளைகளை அடைக்கும் இரும்பு ஆக்சைடுகளின் மழைப்பொழிவைத் தடுக்க, நிலைப்படுத்திகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, அவை நீர்த்த ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் அளவை அடிப்படையாகக் கொண்ட அசிட்டிக் (0.8-1.6%) மற்றும் ஹைட்ரோஃப்ளூரிக் (1-2%) அமிலங்கள்.

எச்.சி.எல் கரைசல் பின்வருமாறு தயாரிக்கப்படுகிறது: கணக்கிடப்பட்ட நீரின் அளவு கொள்கலனில் ஊற்றப்படுகிறது, அதில் ஒரு தடுப்பான் சேர்க்கப்படுகிறது, பின்னர் ஒரு நிலைப்படுத்தி மற்றும் எதிர்வினை ரிடார்டன்ட் - அமிலக் கரைசலின் அளவின் 1 - 1.5% அளவில் மருந்து டிஎஸ் . கரைசலை நன்கு கலந்த பிறகு, செறிவூட்டப்பட்ட HCl இன் கணக்கிடப்பட்ட அளவு கடைசியாக சேர்க்கப்படும்.

வயல்களில், அமிலம் அழுத்தத்தின் கீழ் உருவாவதில் செலுத்தப்படுகிறது, அமில குளியல் முகத்தின் மேற்பரப்பை மாசுபடுத்தும் வைப்புகளிலிருந்து (சிமென்ட், களிமண் கரைசல், பிசின்கள், பாரஃபின்) சுத்தம் செய்ய பயன்படுத்தப்படுகிறது, அத்துடன் சூடான அமிலக் கரைசலை உட்செலுத்துகிறது. எச்.சி.எல் மற்றும் மெக்னீசியம் இடையே வெப்ப எதிர்வினை காரணமாக.

தடைசெய்யப்பட்ட எச்.சி.எல் கரைசலை எடுத்துச் சென்று வடிவங்களுக்குள் செலுத்த, சிறப்பு அலகுகளான அசின்மாஷ் - 30 ஏ, ஏகேபிபி - 500, கேபி - 6.5 பயன்படுத்தப்படுகின்றன. Azinmash - 30A அலகு ஒரு KrAZ - 257 வாகனத்தின் சேஸில் பொருத்தப்பட்டுள்ளது, இந்த அலகு மூன்று உலக்கை கிடைமட்ட ஒற்றை-செயல் பம்ப் 5NK - 500 பவர் டேக்-ஆஃப் பாக்ஸ் வழியாக ஒரு பயண இயந்திரத்தால் இயக்கப்படுகிறது. முக்கிய தொட்டிகள் (6-10 மீ 3) மற்றும் ஒரு டிரெய்லரில் (6 மீ 3).

ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் (ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம்) - ஹைட்ரஜன் குளோரைடு HCl இன் அக்வஸ் கரைசல், ஹைட்ரஜன் குளோரைட்டின் கடுமையான வாசனையுடன் கூடிய தெளிவான, நிறமற்ற திரவமாகும். குளோரின் மற்றும் இரும்பு உப்புகளின் அசுத்தங்கள் காரணமாக தொழில்நுட்ப அமிலம் மஞ்சள்-பச்சை நிறத்தைக் கொண்டுள்ளது. ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் அதிகபட்ச செறிவு சுமார் 36% HCl ஆகும்; அத்தகைய தீர்வு 1.18 g/cm3 அடர்த்தி கொண்டது. காற்றில் உள்ள செறிவூட்டப்பட்ட அமிலம் "புகை", ஏனெனில் வெளியிடப்பட்ட வாயு HCl நீராவியுடன் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் சிறிய துளிகளை உருவாக்குகிறது.

ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் எரியக்கூடியது அல்லது வெடிக்கும் தன்மை கொண்டது அல்ல. இது வலுவான அமிலங்களில் ஒன்றாகும் (ஹைட்ரஜன் வெளியீடு மற்றும் உப்புகள் - குளோரைடுகளின் உருவாக்கம்) ஹைட்ரஜன் வரையிலான மின்னழுத்தத் தொடரில் உள்ள அனைத்து உலோகங்களையும் கரைக்கிறது. ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் உலோக ஆக்சைடுகள் மற்றும் ஹைட்ராக்சைடுகளுடன் வினைபுரியும் போது குளோரைடுகள் உருவாகின்றன. இது வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்களுடன் குறைக்கும் முகவராக செயல்படுகிறது.

ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் உப்புகள் - குளோரைடுகள், AgCl, Hg2Cl2 தவிர, தண்ணீரில் அதிகம் கரையக்கூடியவை. கண்ணாடி, மட்பாண்டங்கள், பீங்கான், கிராஃபைட் மற்றும் ஃப்ளோரோபிளாஸ்டிக் ஆகியவை அதை எதிர்க்கின்றன.

ஹைட்ரஜன் குளோரைடை தண்ணீரில் கரைப்பதன் மூலம் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் பெறப்படுகிறது, இது நேரடியாக ஹைட்ரஜன் மற்றும் குளோரினிலிருந்து ஒருங்கிணைக்கப்படுகிறது அல்லது சோடியம் குளோரைடில் சல்பூரிக் அமிலத்தின் செயல்பாட்டின் மூலம் பெறப்படுகிறது.

உற்பத்தி செய்யப்பட்ட தொழில்நுட்ப ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் குறைந்தபட்சம் 31% HCl (செயற்கை) மற்றும் 27.5% HCl (NaCl இலிருந்து) வலிமையைக் கொண்டுள்ளது. ஒரு வணிக அமிலம் 24% அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட HCl ஐக் கொண்டிருந்தால் அது செறிவூட்டப்பட்டதாக அழைக்கப்படுகிறது.

ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் பல்வேறு உலோகங்களின் குளோரைடுகள், கரிம இடைநிலைகள் மற்றும் செயற்கை சாயங்கள், அசிட்டிக் அமிலம், செயல்படுத்தப்பட்ட கார்பன், பல்வேறு பசைகள், ஹைட்ரோலைடிக் ஆல்கஹால் மற்றும் எலக்ட்ரோபிளேட்டிங் ஆகியவற்றில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இது உலோகங்களை செதுக்குவதற்கும், பல்வேறு பாத்திரங்களை சுத்தம் செய்வதற்கும், கார்பனேட்டுகள், ஆக்சைடுகள் மற்றும் பிற வண்டல்கள் மற்றும் அசுத்தங்கள் ஆகியவற்றிலிருந்து போர்ஹோல்களின் உறை குழாய்களை சுத்தம் செய்வதற்கும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. உலோகவியலில், தாதுக்கள் அமிலத்துடன் சிகிச்சையளிக்கப்படுகின்றன, மற்றும் தோல் தொழிலில், தோல் பதனிடுதல் மற்றும் சாயமிடுவதற்கு முன்பு அமிலத்துடன் சிகிச்சையளிக்கப்படுகிறது. ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் ஜவுளி, உணவுத் தொழில்கள், மருத்துவம் போன்றவற்றில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

செரிமான செயல்பாட்டில் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் முக்கிய பங்கு வகிக்கிறது, இது இரைப்பை சாற்றின் ஒருங்கிணைந்த பகுதியாகும். நீர்த்த ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் வாய்வழியாக முக்கியமாக இரைப்பை சாறு போதுமான அமிலத்தன்மையுடன் தொடர்புடைய நோய்களுக்கு பரிந்துரைக்கப்படுகிறது.

ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் கண்ணாடி பாட்டில்கள் அல்லது ரப்பர் செய்யப்பட்ட (ரப்பர் பூசப்பட்ட) உலோக பாத்திரங்களிலும், பிளாஸ்டிக் கொள்கலன்களிலும் கொண்டு செல்லப்படுகிறது.

ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் மனித ஆரோக்கியத்திற்கு மிகவும் ஆபத்தானது. தோலுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது கடுமையான தீக்காயங்களை ஏற்படுத்துகிறது. கண்களுடன் தொடர்பு கொள்வது குறிப்பாக ஆபத்தானது.

ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் தோலில் வந்தால், அதை உடனடியாக ஏராளமான தண்ணீரில் கழுவ வேண்டும்.

செறிவூட்டப்பட்ட அமிலம் காற்றோடு தொடர்பு கொள்ளும்போது உருவாகும் மூடுபனி மற்றும் ஹைட்ரஜன் குளோரைடு ஆவிகள் மிகவும் ஆபத்தானவை. அவை சளி சவ்வுகள் மற்றும் சுவாசக் குழாயை எரிச்சலூட்டுகின்றன. எச்.சி.எல் வளிமண்டலத்தில் நீடித்த வேலை சுவாசக் குழாயின் கண்புரை, பல் சிதைவு, கண்களின் கார்னியாவின் மேகமூட்டம், நாசி சளி புண் மற்றும் இரைப்பை குடல் கோளாறுகளை ஏற்படுத்துகிறது.
கடுமையான விஷம் கரகரப்பு, மூச்சுத்திணறல், மூக்கு ஒழுகுதல் மற்றும் இருமல் ஆகியவற்றுடன் சேர்ந்துள்ளது.

ஒரு கசிவு அல்லது கசிவு ஏற்பட்டால், ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் குறிப்பிடத்தக்க விளைவை ஏற்படுத்தும் சுற்றுச்சூழல் பாதிப்பு. முதலாவதாக, இது சுகாதார மற்றும் சுகாதாரத் தரங்களை மீறும் அளவுகளில் வளிமண்டல காற்றில் பொருள் நீராவிகளை வெளியிடுவதற்கு வழிவகுக்கிறது, இது அனைத்து உயிரினங்களுக்கும் விஷம் ஏற்படலாம், அதே போல் அமில மழைப்பொழிவு தோற்றமளிக்கும், இது வேதியியல் பண்புகளில் மாற்றங்களுக்கு வழிவகுக்கும். மண் மற்றும் நீர்.

இரண்டாவதாக, இது நிலத்தடி நீரில் கசிந்து, உள்நாட்டு நீர் மாசுபடுவதற்கு வழிவகுக்கும்.
ஆறுகள் மற்றும் ஏரிகளில் உள்ள நீர் மிகவும் அமிலமாக மாறினால் (pH 5 க்கும் குறைவாக), மீன் மறைந்துவிடும். டிராபிக் சங்கிலிகள் சீர்குலைந்தால், நீர்வாழ் விலங்குகள், பாசிகள் மற்றும் பாக்டீரியாக்களின் எண்ணிக்கை குறைகிறது.

நகரங்களில், அமில மழைப்பொழிவு பளிங்கு மற்றும் கான்கிரீட் கட்டமைப்புகள், நினைவுச்சின்னங்கள் மற்றும் சிற்பங்களின் அழிவை துரிதப்படுத்துகிறது. இது உலோகங்களுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் அரிப்பை ஏற்படுத்துகிறது, மேலும் அது ப்ளீச், மாங்கனீசு டை ஆக்சைடு அல்லது பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட் போன்ற பொருட்களுடன் வினைபுரியும் போது, ​​அது நச்சு குளோரின் வாயுவை உருவாக்குகிறது.

கசிவு ஏற்பட்டால், ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தை ஏராளமான தண்ணீர் அல்லது அமிலத்தை நடுநிலையாக்கும் காரக் கரைசலைக் கொண்டு மேற்பரப்பில் இருந்து கழுவவும்.

திறந்த மூலங்களிலிருந்து வரும் தகவல்களின் அடிப்படையில் பொருள் தயாரிக்கப்பட்டது