Acidi klorhidrik është një lëng homogjen, pa ngjyrë me një erë të fortë. Është një substancë shumë kaustike që reagon me shumicën e metaleve. Falë këtyre vetive, materiali përdoret gjerësisht jo vetëm në industri, por edhe në jetën e përditshme.
Reagenti përfshihet në mjete të ndryshme për të hequr qafe bllokimet e kanalizimeve, por mund të përdoret për këtë qëllim në mënyrë të pavarur, pasi ta holloni me ujë në përmasat e kërkuara.
Përdorimi i një solucioni acid në shtëpi nuk kufizohet vetëm në këtë: materiali përdoret për të pastruar pajisjet hidraulike nga ndryshku dhe gëlqere, për të hequr njollat e forta nga pëlhurat dhe madje edhe për të hequr peshoren nga një kazan.
Masa paraprake
Meqenëse reagjenti ka një aftësi të fortë gërryese dhe lëshon tym toksik kur ndërvepron me ajrin, është shumë e rëndësishme të përdorni pajisje mbrojtëse kur punoni me të.
Nëse bie në kontakt me lëkurën dhe mukozën, materiali shkakton djegie kimike, dhe me ekspozim të zgjatur në një atmosferë HCl, ndodh prishja e dhëmbëve, zhvillohet katara e traktit respirator dhe ndodh ulçera e mukozës së hundës.
Për mbrojtje, duhet të përdorni një maskë gazi, një përparëse të gomuar, syze dhe doreza gome. Kryeni punë vetëm në zona të ajrosura mirë. Nëse reagenti bie në lëkurën ose në mukozën tuaj, shpëlajeni zonën e prekur me shumë ujë të rrjedhshëm dhe kërkoni ndihmë mjekësore.
Si të shpëtojmë nga bllokimet?
Për pastrim të ashpër dhe të synuar të kanalizimeve nga depozitat organike (yndyrna, mbetje ushqimore, flokë, detergjentë, etj.), duhet të përdoret acid klorhidrik i holluar. Kjo metodë nuk është e përshtatshme për gypat e çelikut, hekurit dhe plastikës, pasi lidhja mund të çojë në korrozion dhe madje edhe në formimin e vrimave.
Para fillimit të procedurës, duhet të mbyllni vrimat e kullimit në pajisje të tjera hidraulike dhe të siguroni rrjedhjen e ajrit në dhomë. Ky hap është i nevojshëm, pasi gjatë funksionimit acidi do të fillojë të prodhojë në mënyrë aktive gazra toksike.
Rekomandohet hollimi i përbërjes me ujë derisa të arrihet një përqendrim 3-10%, pastaj derdhet direkt në kanalizim dhe lëreni për 1-2 orë. Më pas duhet t'i shpëlani tubat me ujë të bollshëm dhe të përsërisni procedurën nëse është e nevojshme.
Pika e rëndësishme! Reagenti nuk duhet të përzihet me pastrues të tjerë kullues, veçanërisht me ato të bazuara në alkale. Përndryshe, reagimi i këtyre lidhjeve do të shkaktojë dëme të rënda të tubave.
Përdorime të tjera të acidit në jetën e përditshme
Një përbërje acidike mund të pastrojë lehtësisht hidraulikun e faianes nga gurët dhe ndryshku, të largojë gurët urinar dhe ndotës të tjerë. Për efekt më të madh, produktit i shtohet një frenues (për shembull, metenaminë), i cili ngadalëson reaksionin kimik.
Procedura kryhet si më poshtë: acidi hollohet me ujë derisa të arrihet një përqendrim 5% dhe shtohet një frenues në masën 0,5 g për 1 litër lëng. Përbërja që rezulton trajtohet me sipërfaqe dhe lihet për 30-40 minuta (në varësi të shkallës së ndotjes), pas së cilës lahet me ujë.
Një zgjidhje e dobët e acidit përdoret gjithashtu për të hequr njollat e manave, bojën ose ndryshkun nga pëlhurat. Për ta bërë këtë, materiali ngjyhet në përbërje për ca kohë, pas së cilës shpëlahet tërësisht dhe lahet si zakonisht.
Pastrimi i një kazan
Për këtë, përdorni një zgjidhje 3-5% të acidit klorhidrik, e cila derdhet në një kazan dhe nxehet në 60-80. ° C për 1-2 orë ose derisa depozitat e shkallës të shpërbëhen. Pas kësaj, peshore lirohet dhe mund të hiqet lehtësisht me një shpatull druri.
Efektiviteti i metodës është për faktin se reagjenti reagon me karbonatet e magnezit dhe kalciumit dhe i shndërron ato në kripëra të tretshme. Dioksidi i karbonit i çliruar gjatë këtij procesi shkatërron shtresën e shkallës dhe e bën atë të lirshëm. Pasi të keni hequr depozitat e kripës, lani enët tërësisht me ujë të pastër.
Pika e rëndësishme! Kjo metodë nuk është e përshtatshme për pastrimin e kazanëve të smaltit ose aluminit me patate të skuqura dhe të çara: kjo do të çojë në korrozion të metalit dhe dëmtim të rëndë të tij.
konkluzioni
Nëse respektohen masat paraprake dhe rregullat e sigurisë, acidi klorhidrik do të bëhet një ndihmës i domosdoshëm në jetën e përditshme. Dhe mund ta blini me çmimet më të volitshme në kompaninë tonë.
Acidi klorhidrik- një substancë kimike që paraqitet në formën e bashkëveprimit të ujit dhe klorurit të hidrogjenit. Në formën e tij të pastër, acidi nuk ka ngjyrë. Lloji teknik i acidit ka një nuancë të verdhë, sepse përmban hekur, klor dhe disa elementë të tjerë. Acidi klorhidrik përdoret në shumë fusha të jetës njerëzore. Fushat e aplikimit të acidit klorhidrik janë shumë të ndryshme. Le t'i shikojmë ato më tej.
Aplikimi i acidit klorhidrik në industri
Për shembull, industria ushqimore përdor acidin si një shtesë ushqimore E507. Ky aditiv përdoret në prodhimin e produkteve të vodkës, si dhe shurupeve të ndryshme. Përdorimi i acidit klorhidrik në industrinë ushqimore luan kryesisht rolin e një rregulluesi të aciditetit të produkteve. Acidi klorhidrik teknik është i popullarizuar në metalurgji. Përdoret për të pastruar metalin para bashkimit ose kallajimit. Etching dhe pickling në galvanoplasty nuk mund të bëhet pa pjesëmarrjen e acidit klorhidrik. Krijon një mjedis aktiv për proceset e sipërpërmendura.
Për të siguruar që përdorimi i acidit klorhidrik në industri të mos krijojë probleme të panevojshme, është e nevojshme të merret një qasje e përgjegjshme për zgjedhjen e llojit dhe përqendrimit të tij.
Përdorimi i acidit klorhidrik në jetën e përditshme
Ju ndoshta nuk keni menduar për përbërjen e produkteve të pastrimit që përdorni çdo ditë. Shumë prej tyre përmbajnë acid klorhidrik. Përdorimi në jetën e përditshme, për tualet: përdorim produkte me aciditet të lartë, prandaj duhen përdorur vetëm me doreza gome. Kjo do të mbrojë duart tuaja nga acarimi.
Amvisat përdorin një zgjidhje të acidit klorhidrik në shtëpi. Përdorimi i tij si heqës i njollave ndihmon në heqjen e gjurmëve të ndryshkut ose bojës nga rrobat. Acidi klorhidrik duhet të ruhet në enë qelqi në vende të paarritshme për fëmijët e vegjël. Nëse acidi klorhidrik futet në lëkurë ose në mukozën, duhet të shpëlani menjëherë zonën e prekur me ujë të rrjedhshëm. Përdorimi i acidit klorhidrik në shtëpi duhet të kryhet në përputhje me rregullat e sigurisë. Përveç aftësisë së tij për të hequr njollat e vështira nga rrobat, acidi klorhidrik përdoret për të luftuar shkallën. Për të mos përkeqësuar situatën kur pastroni enët e pista, rekomandohet të përdorni një përqendrim të caktuar acidi. Në këto raste përdoret acid klorhidrik i frenuar, përdorimi i të cilit ndihmon në ruajtjen e integritetit të enëve të bëra nga materiale të brishta.
Për të mbajtur shtëpinë dhe rrobat tuaja të pastra, duhet të keni acid klorhidrik në shtëpi. Përdorimi në jetën e përditshme duhet të jetë jashtëzakonisht i kujdesshëm në mënyrë që të mos dëmtoni veten dhe gjërat me të cilat ndërveproni.
Përdorimi i acidit klorhidrik në mjekësi
Acidi klorhidrik është një nga përbërësit e lëngut gastrik të njeriut. Prandaj, nëse përqendrimi i tij zvogëlohet, përshkruhen medikamente të bazuara në acid klorhidrik. Përdorimi i acidit klorhidrik në mjekësi luan një rol të veçantë në shëndetin e njerëzve me sëmundje të traktit tretës. Për shkak të pranisë së një sasie të caktuar të acidit klorhidrik në lëngun e stomakut, ushqimi tretet dhe mikroorganizmat që hyjnë në stomak vdesin.
Acidi klorhidrik përdoret gjithashtu për trajtimin e sëmundjeve specifike të lëkurës (lythat). Përdorimi i tij në mjekësinë popullore është i përhapur: për të përmirësuar tretjen me aciditet të ulët të lëngut gastrik, është e nevojshme të merren preparate të acidit klorhidrik para ushqimit. Përdorimi i acidit klorhidrik (kripërave) ndihmon në luftën kundër çrregullimeve të tretjes.
Përdorimi i acidit klorhidrik në ndërtim
Acidi klorhidrik përdoret për të përmirësuar cilësinë e shumë proceseve të ndërtimit. Për shembull, shtimi i acidit klorhidrik në një përzierje betoni rrit rezistencën e tij ndaj ngricës. Gjithashtu, përzierja ngurtësohet më shpejt, dhe muratura bëhet më rezistente ndaj lagështirës. Dihet gjithashtu për përdorimin e acidit klorhidrik në ndërtim si pastrues gëlqeror. Tulla e kuqe pastrohet nga papastërtitë dhe gjurmët e materialeve të ndërtimit duke përdorur një zgjidhje 10% të acidit klorhidrik. Është e rëndësishme të mbani mend se jo të gjitha llojet e tullave mund të ekspozohen ndaj acidit klorhidrik pa dëmtuar strukturën e produktit të ndërtimit. Prandaj, duhet të përdorni vetëm dhjetë për qind acid klorhidrik. Një zgjidhje kimike e acidit klorhidrik kursen ndjeshëm para, sepse pastrues të tjerë mund të kushtojnë dhjetëra herë më shumë.
Kostoja e ulët nuk e bën përdorimin e acidit klorhidrik më pak efektiv. Acidi përdoret në shumë industri: nga mjekësia në ndërtim. Por, si të gjitha acidet e tjera, acidi klorhidrik ka vetitë e irritimit të lëkurës dhe përqendrimet e larta mund të çojnë në djegie.
Ju mund të blini acid klorhidrik në internet duke ndjekur lidhjen
AlexBr 07-02-2010 09:30
Janë dy tehe nga farkëtarët tanë, shx 15 (kushineta), dua t'i gdhend me acid klorhidrik, kam dëgjuar për rezultatet interesante të këtij procesi.
Më sollën acid, më thanë se ishte i koncentruar.
Tani pyetja është si mund ta çoj deri në 5-10% sa duhet për gravurë. ato. duhet te hedh uje aty apo ne uje dhe sa nese acidi eshte 100 ml?
E kuptoj që pyetja është një humbës, por kam mbaruar shkollën dhe fakultetin shumë kohë më parë dhe nuk dua të mësoj nga gabimet e mia.
serber 07-02-2010 10:09
Vetëm acid në ujë! Në 1 litër ujë 100 ml HCl, marrim një tretësirë 10%.
shefi 07-02-2010 10:19
citate: Postuar fillimisht nga serber:
Vetëm acid në ujë! Në 1 litër ujë 100 ml HCl, marrim një tretësirë 10%.
Ne nuk do të marrim 10%!
Acidi klorhidrik i koncentruar nuk është acid sulfurik sipas përkufizimit, ai nuk mund të jetë 100 për qind, sepse kloruri i hidrogjenit është një gaz.
HCl i koncentruar - rreth 35-38 përqind. Prandaj, është e nevojshme të hollohet afërsisht tre herë, dhe jo dhjetë herë. Nëse duhet të jeni të saktë - sipas densitetit:
http://ru.wikipedia.org/wiki/Acidi klorhidrik
gjahtar1957 07-02-2010 10:29
Përqendrimi maksimal i arritshëm i acidit klorhidrik është 38-39% pastaj bëni vetë llogaritjen për të marrë 5% acid; Përsa i përket gravurës së çelikut, ekziston një gjë e tillë që acidet e përqendruara pasivojnë sipërfaqen e çelikut dhe filmi oksid nuk lejon gdhendje të mëtejshme.
pereira71 07-02-2010 11:41
Përshëndetje!
Tani do të përpiqem të postoj një tabelë me të cilën mund të llogarisni përqindjen e hollimit të acideve. Faleminderit kolegëve tanë estonezë.
Dreqin, nuk funksionon...
Nëse është e mundur, më lejoni t'ia dërgoj dikujt për sapun, dhe ju mund ta bashkëngjitni. skedar Excel.
Nestor74 07-02-2010 12:55
pereira71
kështu që vendoseni diku në çdo shërbim të pritjes së skedarëve, dhe ja ku është, duke përdorur cntrl-C cntrl-V, dhe kjo është në rregull.
Kerogen 07-02-2010 13:32
citate: Postuar fillimisht nga AleksBr:
Tani pyetja është si mund ta çoj deri në 5-10% sa duhet për gravurë. ato. duhet te hedh uje aty apo ne uje dhe sa nese acidi eshte 100 ml?
Llogaritësi i hollimit
pereira71 07-02-2010 13:54
Ndërsa unë po pjellja ishte bërë tashmë)))
Faleminderit Kerogen!
07-02-2010 16:28
Holloni 3-4 herë, do të merrni atë që ju nevojitet. Po në lidhje me
citat: Vetëm acid në ujë!
Unë lutem të ndryshoj, KRIPË mund të përzihet si të doni. Dhe acidi SULFURIK në të vërtetë i shtohet ujit vetëm në një rrjedhë të hollë gjatë përzierjes, dhe sigurisht në një enë që nuk do të plasaritet për shkak të ngrohjes së fortë të përzierjes.
Dhe për të përgatitur solucione të përqendrimeve të tjera, ju këshilloj të përdorni rregullin e kryqit, shikoni këtu për shembull
Acidi klorhidrik që vjen nga bima mund të ketë përqendrime të ndryshme, prandaj është e nevojshme të llogaritet sasia e ujit dhe acidit duke përdorur Tabelën 6.2
Tabela 6.2
|
i dendurHClnë 15 O C, kg/m 3 |
masatndajnë, % |
HClHClfraksioni i peshës |
i dendurHClnë 15 O C, kg/m 3 |
masatndajnë, % |
HClHClfraksioni i peshës |
kg/l
Sasia e acidit tregtar në njësi vëllimore që kërkohet për të marrë 1 m3 tretësirë pune të një përqendrimi të caktuar përcaktohet me formulën:
V Т = n(r З - 1000)/(r Т - 1000) (5.2)
ku n është numri i metër kub të zgjidhjes;
V T - vëllimi i acidit komercial, m 3;
r t - dendësia e acidit komercial, kg/m 3;
Shembull. Përgatitni 35 m3 tretësirë HCl 12%, nëse dendësia e acidit komercial është 1150 kg/m3. Nga tabela 6.2 gjejmë se dendësia e një tretësire HCl 12% është 1060 kg/m3. Pastaj
V T = 35(1060 - 1000)/(1150 - 1000)= 14 m 3
Vëllimi i ujit për përgatitjen e tretësirës është 35 - 14 = 21 m 3. Le të kontrollojmë rezultatet e llogaritjes:
r Z = (14 × 1150 + 21 × 1000)/35 = 1060 kg/m3
Pajisjet për trajtimin me acid të puseve
Për të trajtuar formimin me acid, përdoret një grup pajisjesh, i cili përfshin pajisje për kokën e pusit (1AU - 700, 2AU - 700), një njësi pompë për pompimin e acidit në pus, një kamion cisternë për transportimin e acidit dhe kimikateve, një kolektori për lidhjen e kamionit të cisternës me njësinë e pompës dhe me pajisje të puseve.
Gjatë trajtimit me acid klorhidrik, përqendrimi i acidit në tretësirë është 8-20%, në varësi të shkëmbinjve që trajtohen. Nëse përqendrimi i HCl është më i lartë se ai i rekomanduar, tubat e kokës së pusit dhe pajisjet e pusit shkatërrohen, dhe nëse është më i ulët, efikasiteti i trajtimit të zonës së gropës së poshtme zvogëlohet.
Për të mbrojtur tubat, rezervuarët, pompat, tubacionet, kokat e puseve dhe pajisjet e puseve nga efektet gërryese të acidit, tretësirës i shtohen frenuesit: formalina (0.6%), Unicol (0.3 - 0.5%), reagenti I-1-A (0.4 %) dhe katapina A (0.1%).
Për të parandaluar reshjet e oksideve të hekurit që bllokojnë poret e formacionit, përdoren stabilizues, të cilët janë acide acetike (0,8-1,6%) dhe hidrofluorike (1-2%) bazuar në vëllimin e acidit klorhidrik të holluar.
Tretësira e HCl përgatitet si më poshtë: vëllimi i llogaritur i ujit derdhet në enë, i shtohet një frenues, më pas një stabilizues dhe retardant i reagimit - ilaçi DS në një sasi prej 1 - 1,5% të vëllimit të tretësirës së acidit. . Pas përzierjes së plotë të tretësirës, vëllimi i llogaritur i HCl-së së koncentruar shtohet i fundit.
Në fusha, acidi derdhet në formacion nën presion, banjot e acidit përdoren për të pastruar sipërfaqen e fytyrës nga depozitat kontaminuese (çimento, tretësirë balte, rrëshirë, parafinë), si dhe injektimi i një solucioni të nxehtë acidi, i cili nxehet. për shkak të reaksionit ekzotermik ndërmjet HCl dhe magnezit.
Për të transportuar tretësirën e HCl të frenuar dhe për ta injektuar atë në formacione, përdoren njësitë speciale Azinmash - 30A, AKPP - 500, KP - 6.5. Njësia Azinmash - 30A është montuar në shasinë e një automjeti KrAZ - 257. Njësia përbëhet nga një pompë horizontale me një veprim me tre zhytje 5NK - 500 e drejtuar nga një motor udhëtimi përmes një kutie ngritjeje energjie, një kolektor, i gomuar. tanke kryesore (6-10 m 3) dhe në një rimorkio (6 m 3).
ACIDI HIDROKLORIK (acid klorhidrik) - një acid monobazik i fortë, një tretësirë e klorurit të hidrogjenit HCl në ujë, është një nga përbërësit më të rëndësishëm të lëngut gastrik; në mjekësi përdoret si ilaç për pamjaftueshmërinë e funksionit sekretues të stomakut. S. to është një nga kimikatet më të përdorura. reagentë të përdorur në laboratorët diagnostikues biokimikë, sanitarë dhe higjienikë dhe klinikë. Në stomatologji, solucion 10% S. përdoret për zbardhjen e dhëmbëve në rast të fluorozës (shih Zbardhja e dhëmbëve). S. to përdoret për prodhimin e alkoolit, glukozës, sheqerit, ngjyrave organike, klorureve, xhelatinës dhe ngjitësit, në farmaceutikë. industria, në rrezitje dhe ngjyrosje lëkure, sapunifikimin e yndyrave, në prodhimin e karbonit aktiv, në ngjyrosjen e pëlhurave, gdhendjen dhe saldimin e metaleve, në proceset hidrometalurgjike për pastrimin e gropave nga depozitimet e karbonateve, oksideve dhe sedimenteve të tjera, në pllakosje etj.
S. to.
S. k. ishte i njohur në shekullin e 15-të. Zbulimi i tij i atribuohet atij. alkimist Valentin. Për një kohë të gjatë besohej se S. to është një përbërje oksigjeni e një kimikati hipotetik. element muria (prandaj një nga emrat e tij - acidum muriaticum). Kimik. struktura e S. k. u krijua përfundimisht vetëm në gjysmën e parë të shekullit të 19-të. Davy (N. Davy) dhe J. Gay-Lussac.
Në natyrë, kloruri i lirë i natriumit praktikisht nuk ekziston, por kripërat e tij klorur natriumi (shih kripën e tryezës), klorur kaliumi (shih), klorur magnezi (shih), klorur kalciumi (shih), etj. janë shumë të përhapura.
Kloruri i hidrogjenit HCl në kushte normale është një gaz pa ngjyrë me një erë specifike të athët; kur lëshohet në ajër të lagësht, ai "tym" fort, duke formuar pika të vogla të aerosolit S. në klorur hidrogjeni është toksik. Pesha (masa) e 1 litër gaz në 0° dhe 760 mm Hg. Art. e barabartë me 1,6391 g, dendësia e ajrit 1,268. Klorur hidrogjeni i lëngshëm vlon në -84,8° (760 mmHg) dhe ngurtësohet në -114,2°. Kloruri i hidrogjenit tretet mirë në ujë, duke lëshuar nxehtësi dhe duke formuar klorur hidrogjeni; tretshmëria e tij në ujë (g/100 g H20): 82,3 (0°), 72,1 (20°), 67,3 (30°), 63,3 (40°), 59,6 (50°), 56,1 (60°).
S. to është një lëng transparent pa ngjyrë me një erë të fortë të klorurit të hidrogjenit; papastërtitë e hekurit, klorit ose substancave të tjera e ngjyrosin sodën në të verdhë-gjelbër.
Vlera e përafërt e përqendrimit të S. si përqindje mund të gjendet nëse rrahja. zvogëloni peshën e S. me një dhe shumëzojeni numrin që rezulton me 200; për shembull, nëse ud. Pesha e S. është 1.1341, pastaj përqendrimi i tij është 26.8%, pra (1.1341 - 1) 200.
S. K. është kimikisht shumë aktiv. Ai shpërndan me çlirimin e hidrogjenit të gjitha metalet që kanë një potencial negativ normal (shih Potencialet fizike dhe kimike), shndërron shumë okside dhe hidrokside metali në kloride dhe çliron përbërje të lira nga kripërat si fosfatet, silikatet, boratet etj.
Në një përzierje me azot (3:1), të ashtuquajturat. aqua regia, S. reagon me arin, platinin dhe metale të tjera kimikisht inerte, duke formuar jone komplekse (AuCl4, PtCl6, etj.). Nën ndikimin e agjentëve oksidues, S. oksidohet në klor (shih).
S. reagon me shumë substanca organike, për shembull, proteina, karbohidrate, etj. Letra, pambuku, liri dhe shumë fibra artificiale shkatërrohen nën ndikimin e acidit sintetik.
Metoda kryesore e prodhimit të klorurit të hidrogjenit është sinteza nga klori dhe hidrogjeni. Sinteza e klorurit të hidrogjenit vazhdon në përputhje me reaksionin H2 + 2C1-^2HCl + 44,126 kcal. Metoda të tjera për prodhimin e klorurit të hidrogjenit janë klorinimi i përbërjeve organike, dehidroklorinimi i derivateve organike të klorit dhe hidroliza e disa përbërjeve inorganike me eliminimin e klorurit të hidrogjenit. Më rrallë, në laborator. Në praktikë, ata përdorin metodën e vjetër të prodhimit të klorurit të hidrogjenit duke reaguar kripën e tryezës me acidin sulfurik.
Një reagim karakteristik ndaj S. dhe kripërave të tij është formimi i një precipitati të bardhë djathi të klorurit të argjendit AgCl, i tretshëm në një tepricë të tretësirës ujore të amoniakut:
HCl + AgN03 - AgCl + HN03; AgCl + 2NH4OH - [Ag (NHs)2] Cl + + 2H20.
Ruani S. në enë qelqi me tapa të bluar në një dhomë të freskët.
Në 1897, I.P. Pavlov vërtetoi se qelizat parietale të gjëndrave gastrike të njerëzve dhe gjitarëve të tjerë sekretojnë S. në një përqendrim të vazhdueshëm. Supozohet se mekanizmi i sekretimit të S. konsiston në transferimin e joneve H+ nga një bartës specifik në sipërfaqen e jashtme të membranës apikale të tubulave ndërqelizore të qelizave parietale dhe hyrjen e tyre pas shndërrimit shtesë në lëngun gastrik (shih ). Jonet C1~ nga gjaku depërtojnë në qelizën parietale duke transportuar njëkohësisht jonin bikarbonat HCO në drejtim të kundërt. Për shkak të kësaj, jonet C1~ hyjnë në qelizën parietale kundër gradientit të përqendrimit dhe prej saj në lëngun gastrik. Qelizat parietale sekretojnë tretësirë
S. në., përqendrimi i të cilave është përafërsisht. 160 mmol!l.
Bibliografia: Volfkovich S.I., Egorov A.P. dhe Epstein D.A. Teknologjia kimike e përgjithshme, vëll. 491 e të tjerë, M.-L., 1952; Substancat e dëmshme në industri, ed. N.V. Lazarev dhe I.D Gadaskina, vëll. 41, L., 1977; Nekrasov B.V. Bazat e kimisë së përgjithshme, vëll. 1 - 2, M., 1973; Kujdesi urgjent për helmimin akut, Manual i toksikologjisë, ed. S. N. Golikova, f. 197, M., 1977; Bazat e Mjekësisë Ligjore, ed. N.V. Popova, f. 380, M.-L., 1938; Radbil O. S. Baza farmakologjike për trajtimin e sëmundjeve të sistemit të tretjes, f. 232, M., 1976; Rem dhe G. Kursi i kimisë inorganike, përkth. me gjermanisht, vëll 1, f. 844, M., 1963; Udhëzues për ekzaminimin mjekoligjor të helmimeve, ed. R.V Berezhny et al., f. 63, M., 1980.
N. G. Budkovskaya; N. V. Korobov (pharm.), A. F. Rubtsov (gjykim).