Acidi klorhidrik i koncentruar. Mjetet e mbrojtjes

Ashtu si acidet. Programi arsimor kërkon që studentët të mësojnë përmendësh emrat dhe formulat e gjashtë përfaqësuesve të këtij grupi. Dhe, duke parë tabelën e ofruar nga teksti shkollor, vëreni në listën e acideve atë që vjen i pari dhe ju intereson në radhë të parë - acidin klorhidrik. Mjerisht, as pronat dhe as ndonjë informacion tjetër për të nuk studiohet në klasat e shkollës. Prandaj, ata që janë të etur për të fituar njohuri jashtë kurrikulës shkollore, kërkojnë informacion shtesë në të gjitha llojet e burimeve. Por shpesh shumë njerëz nuk e gjejnë informacionin që u nevojitet. Dhe për këtë arsye, tema e artikullit të sotëm i kushtohet këtij acidi të veçantë.

Përkufizimi

Acidi klorhidrik është një acid monobazik i fortë. Në disa burime mund të quhet acid klorhidrik dhe klorhidrik, si dhe klorur hidrogjeni.

Vetitë fizike

Është një lëng pa ngjyrë, kaustik që tymoset në ajër (foto në të djathtë). Megjithatë, acidi industrial, për shkak të pranisë së hekurit, klorit dhe aditivëve të tjerë në të, ka një ngjyrë të verdhë. Përqendrimi më i lartë i tij në një temperaturë prej 20 o C është 38%. Dendësia e acidit klorhidrik me këto parametra është 1,19 g/cm 3 . Por kjo përbërje ka të dhëna krejtësisht të ndryshme në shkallë të ndryshme ngopjeje. Ndërsa përqendrimi zvogëlohet, vlera numerike e molaritetit, viskozitetit dhe pikës së shkrirjes zvogëlohet, por kapaciteti specifik i nxehtësisë dhe pika e vlimit rriten. Ngurtësimi i acidit klorhidrik të çdo përqendrimi jep hidrate të ndryshme kristalore.

Vetitë kimike

Të gjitha metalet që vijnë para hidrogjenit në serinë elektrokimike të tensionit të tyre mund të reagojnë me këtë përbërje, duke formuar kripëra dhe duke lëshuar gaz hidrogjen. Nëse ato zëvendësohen nga oksidet metalike, produktet e reaksionit do të jenë kripa dhe uji i tretshëm. I njëjti efekt do të ndodhë kur acidi klorhidrik reagon me hidroksidet. Nëse shtoni ndonjë kripë metali (për shembull, karbonat natriumi), pjesa e mbetur e së cilës është marrë nga një acid më i dobët (acidi karbonik), atëherë kloruri i këtij metali (natriumi), uji dhe një gaz që korrespondon me mbetjen acidike (në në këtë rast, formohet dioksidi i karbonit.

Faturë

Përbërja e diskutuar tani formohet kur gazi klorur hidrogjeni, i cili mund të prodhohet duke djegur hidrogjenin në klor, tretet në ujë. Acidi klorhidrik i marrë me këtë metodë quhet sintetik. Gazrat e shkarkimit mund të shërbejnë gjithashtu si burim për nxjerrjen e kësaj substance. Dhe një acid i tillë klorhidrik do të quhet abgasik. Kohët e fundit, niveli i prodhimit të acidit klorhidrik duke përdorur këtë metodë është shumë më i lartë se prodhimi i tij me metodën sintetike, megjithëse kjo e fundit e prodhon përbërjen në një formë më të pastër. Këto janë të gjitha mënyrat e prodhimit të tij në industri. Sidoqoftë, në laboratorë, acidi klorhidrik prodhohet në tre mënyra (dy të parat ndryshojnë vetëm në temperaturë dhe produkte të reagimit) duke përdorur lloje të ndryshme të ndërveprimit të substancave kimike, si p.sh.

1. Efekti i acidit sulfurik të ngopur në klorur natriumi në një temperaturë prej 150 o C.
2. Ndërveprimi i substancave të mësipërme në kushte me temperaturë 550 o C e lart.
3. Hidroliza e klorureve të aluminit ose magnezit.

Aplikacion

Hidrometalurgjia dhe elektroplimi nuk mund të bëjnë pa përdorimin e acidit klorhidrik, ku nevojitet për të pastruar sipërfaqen e metaleve gjatë kallajimit dhe saldimit dhe për të marrë kloruret e manganit, hekurit, zinkut dhe metaleve të tjera. Në industrinë ushqimore, ky përbërës njihet si aditiv ushqimor E507 - aty është një rregullator i aciditetit i nevojshëm për të bërë ujë seltzer (sode). Acidi klorhidrik i koncentruar gjendet gjithashtu në lëngun e stomakut të çdo personi dhe ndihmon në tretjen e ushqimit. Gjatë këtij procesi zvogëlohet shkalla e ngopjes së tij, sepse kjo përbërje hollohet me ushqim. Megjithatë, me agjërim të zgjatur, përqendrimi i acidit klorhidrik në stomak rritet gradualisht. Dhe duke qenë se ky përbërës është shumë kaustik, mund të çojë në ulçera në stomak.

konkluzioni

Acidi klorhidrik mund të jetë i dobishëm dhe i dëmshëm për njerëzit. Kontakti me lëkurën rezulton në djegie të rënda kimike dhe avujt e këtij përbërësi irritojnë traktin respirator dhe sytë. Por nëse e trajtoni këtë substancë me kujdes, ajo mund të jetë e dobishme më shumë se një herë.

Acidi klorhidrik që vjen nga bima mund të ketë përqendrime të ndryshme, prandaj është e nevojshme të llogaritet sasia e ujit dhe acidit duke përdorur Tabelën 6.2

Tabela 6.2

i dendurHClnë 15 O C, kg/m 3	masat ndajnëHCl, %	fraksioni i peshësHClkg/l	i dendurHClnë 15 O C, kg/m 3	masat ndajnëHCl, %	fraksioni i peshësHClkg/l

Sasia e acidit tregtar në njësi vëllimore që kërkohet për të marrë 1 m3 tretësirë ​​pune të një përqendrimi të caktuar përcaktohet me formulën:

V Т = n(r З - 1000)/(r Т - 1000) (5.2)

ku n është numri i metër kub të zgjidhjes;

V T - vëllimi i acidit komercial, m 3;

r t - dendësia e acidit komercial, kg/m 3;

r Z është dendësia e specifikuar e tretësirës së përfunduar, kg/m 3, e cila është marrë nga tabela 6.2, bazuar në përqindjen e përmbajtjes në masë të HCl në tretësirë.

Shembull. Përgatitni 35 m3 tretësirë ​​HCl 12%, nëse dendësia e acidit komercial është 1150 kg/m3. Nga tabela 6.2 gjejmë se dendësia e një tretësire HCl 12% është 1060 kg/m3. Pastaj

V T = 35(1060 - 1000)/(1150 - 1000)= 14 m 3

Vëllimi i ujit për përgatitjen e tretësirës është 35 - 14 = 21 m 3. Le të kontrollojmë rezultatet e llogaritjes:

r Z = (14 × 1150 + 21 × 1000)/35 = 1060 kg/m3

1. Pajisjet për trajtimin me acid të puseve

Për të trajtuar formimin me acid, përdoret një grup pajisjesh, i cili përfshin pajisje për kokën e pusit (1AU - 700, 2AU - 700), një njësi pompë për pompimin e acidit në pus, një kamion cisternë për transportimin e acidit dhe kimikateve, një kolektori për lidhjen e kamionit të cisternës me njësinë e pompës dhe me pajisje të puseve.

Gjatë trajtimit me acid klorhidrik, përqendrimi i acidit në tretësirë ​​është 8-20%, në varësi të shkëmbinjve që trajtohen. Nëse përqendrimi i HCl është më i lartë se ai i rekomanduar, tubat e kokës së pusit dhe pajisjet e pusit shkatërrohen, dhe nëse është më i ulët, efikasiteti i trajtimit të zonës së gropës së poshtme zvogëlohet.

Për të mbrojtur tubat, rezervuarët, pompat, tubacionet, kokat e puseve dhe pajisjet e puseve nga efektet gërryese të acidit, tretësirës i shtohen frenuesit: formalina (0.6%), Unicol (0.3 - 0.5%), reagenti I-1-A (0.4 %) dhe katapina A (0.1%).

Për të parandaluar reshjet e oksideve të hekurit që bllokojnë poret e formacionit, përdoren stabilizues, të cilët janë acide acetike (0,8-1,6%) dhe hidrofluorike (1-2%) bazuar në vëllimin e acidit klorhidrik të holluar.

Tretësira e HCl përgatitet si më poshtë: vëllimi i llogaritur i ujit derdhet në enë, i shtohet një frenues, më pas një stabilizues dhe retardant i reagimit - ilaçi DS në një sasi prej 1 - 1,5% të vëllimit të tretësirës së acidit. . Pas përzierjes së plotë të tretësirës, ​​vëllimi i llogaritur i HCl-së së koncentruar shtohet i fundit.

Në fusha, acidi derdhet në formacion nën presion, banjot e acidit përdoren për të pastruar sipërfaqen e fytyrës nga depozitat kontaminuese (çimento, tretësirë ​​balte, rrëshirë, parafinë), si dhe injektimi i një solucioni të nxehtë acidi, i cili nxehet. për shkak të reaksionit ekzotermik ndërmjet HCl dhe magnezit.

Për të transportuar tretësirën e HCl të frenuar dhe për ta injektuar atë në formacione, përdoren njësitë speciale Azinmash - 30A, AKPP - 500, KP - 6.5. Njësia Azinmash - 30A është montuar në shasinë e një automjeti KrAZ - 257. Njësia përbëhet nga një pompë horizontale me një veprim me tre zhytje 5NK - 500 e drejtuar nga një motor udhëtimi përmes një kutie ngritjeje energjie, një kolektor, i gomuar. tanke kryesore (6-10 m 3) dhe në një rimorkio (6 m 3).

AlexBr 07-02-2010 09:30

Janë dy tehe nga farkëtarët tanë, shx 15 (kushineta), dua t'i gdhend me acid klorhidrik, kam dëgjuar për rezultatet interesante të këtij procesi.
Më sollën acid, më thanë se ishte i koncentruar.
Tani pyetja është si mund ta çoj deri në 5-10% sa duhet për gravurë. Ato. duhet te hedh uje aty apo ne uje dhe sa nese acidi eshte 100 ml?
E kuptoj që pyetja është një humbës, por kam mbaruar shkollën dhe fakultetin shumë kohë më parë dhe nuk dua të mësoj nga gabimet e mia.

serber 07-02-2010 10:09

Vetëm acid në ujë! Në 1 litër ujë 100 ml HCl, marrim një tretësirë ​​10%.

shefi 07-02-2010 10:19

citate: Postuar fillimisht nga serber:
Vetëm acid në ujë! Në 1 litër ujë 100 ml HCl, marrim një tretësirë ​​10%.

Ne nuk do të marrim 10%!
Acidi klorhidrik i koncentruar nuk është acid sulfurik sipas përkufizimit, ai nuk mund të jetë 100 për qind, sepse kloruri i hidrogjenit është një gaz.
HCl i koncentruar - rreth 35-38 përqind. Prandaj, është e nevojshme të hollohet afërsisht tre herë, dhe jo dhjetë herë. Nëse duhet të jeni të saktë - sipas densitetit:
http://ru.wikipedia.org/wiki/Acidi klorhidrik

gjahtar1957 07-02-2010 10:29

Përqendrimi maksimal i arritshëm i acidit klorhidrik është 38-39% pastaj bëni vetë llogaritjen për të marrë 5% acid; Përsa i përket gravurës së çelikut, ekziston një gjë e tillë që acidet e përqendruara pasivojnë sipërfaqen e çelikut dhe filmi oksid nuk lejon gdhendje të mëtejshme.

pereira71 07-02-2010 11:41

Përshëndetje!
Tani do të përpiqem të postoj një tabelë me të cilën mund të llogarisni përqindjen e hollimit të acideve. Faleminderit kolegëve tanë estonezë.
Dreqin, nuk funksionon...
Nëse është e mundur, më lejoni t'ia dërgoj dikujt për sapun, dhe ju mund ta bashkëngjitni. skedar Excel.

Nestor74 07-02-2010 12:55

pereira71
kështu që vendoseni diku në çdo shërbim të pritjes së skedarëve, dhe ja ku është, duke përdorur cntrl-C cntrl-V, dhe kjo është në rregull.

Kerogen 07-02-2010 13:32

citate: Postuar fillimisht nga AleksBr:
Tani pyetja është si mund ta çoj deri në 5-10% sa duhet për gravurë. Ato. duhet te hedh uje aty apo ne uje dhe sa nese acidi eshte 100 ml?

Llogaritësi i hollimit

pereira71 07-02-2010 13:54

Ndërsa unë po pjellja ishte bërë tashmë)))
Faleminderit Kerogen!

07-02-2010 16:28

Holloni 3-4 herë, do të merrni atë që ju nevojitet. Po për

citat: Vetëm acid në ujë!

Unë lutem të ndryshoj, KRIPË mund të përzihet në çdo mënyrë që ju pëlqen. Dhe acidi SULFURIK në të vërtetë i shtohet ujit vetëm në një rrjedhë të hollë gjatë përzierjes, dhe sigurisht në një enë që nuk do të plasaritet për shkak të ngrohjes së fortë të përzierjes.
Dhe për të përgatitur solucione të përqendrimeve të tjera, ju këshilloj të përdorni rregullin e kryqit, shikoni këtu për shembull
Për të përgatitur tretësirën, është e nevojshme të përzihen sasitë e llogaritura të acidit me përqendrim të njohur dhe uji i distiluar.

Shembull.

Është e nevojshme të përgatitet 1 litër tretësirë ​​HCL me përqendrim 6% wt. nga acidi klorhidrik me përqendrim 36% wt.(kjo zgjidhje përdoret në karbonatometrat KM të prodhuar nga NPP Geosphere LLC) .
Nga tabela 2Përcaktoni përqendrimin molar të një acidi me një pjesë të peshës prej 6% (1,692 mol/l) dhe 36% peshë (11,643 mol/l).
Llogaritni vëllimin e acidit të koncentruar që përmban të njëjtën sasi HCl (1,692 g-eq.) si në tretësirën e përgatitur:

1,692 / 11,643 = 0,1453 l.

Prandaj, duke shtuar 145 ml acid (36% peshë) në 853 ml ujë të distiluar do të përftohet një tretësirë ​​e përqendrimit të peshës së dhënë.

Eksperimenti 5. Përgatitja e tretësirave ujore të acidit klorhidrik me përqendrim molar të caktuar.

Për të përgatitur një zgjidhje me përqendrimin e kërkuar molar (Mp), është e nevojshme të derdhet një vëllim i acidit të koncentruar (V) në vëllimin (Vв) të ujit të distiluar, të llogaritur sipas raportit.

Vv = V (M/Mp – 1)

ku M është përqendrimi molar i acidit fillestar.
Nëse përqendrimi i acidit nuk dihet, caktoni atë sipas densitetit duke përdorurtabela 2.

Shembull.

Përqendrimi në peshë i acidit të përdorur është 36.3% wt. Është e nevojshme të përgatitet 1 litër tretësirë ​​ujore HCL me përqendrim molar 2,35 mol/l.
Nga Tabela 1gjeni duke interpoluar vlerat 12.011 mol/l dhe 11.643 mol/l përqendrimin molar të acidit të përdorur:

11,643 + (12,011 – 11,643)·(36,3 – 36,0) = 11,753 mol/l

Duke përdorur formulën e mësipërme, llogaritni vëllimin e ujit:

Vv = V (11,753 / 2,35 - 1) = 4 V

Duke marrë Vв + V = 1 l, merrni vlerat e vëllimit: Vв = 0,2 l dhe V = 0,8 l.

Prandaj, për të përgatitur një tretësirë ​​me një përqendrim molar 2,35 mol/L, duhet të hidhni 200 ml HCL (36,3% wt.) në 800 ml ujë të distiluar.

Pyetje dhe detyra:

1. 
   Sa është përqendrimi i tretësirës?
2. 
   Cila është normaliteti i një zgjidhjeje?
3. 
   Sa gram acid sulfurik përmban tretësira nëse përdoren 20 ml për neutralizim? tretësirë ​​e hidroksidit të natriumit, titri i së cilës është 0,004614?

LPZ Nr. 5: Përcaktimi i klorit aktiv të mbetur.

Materialet dhe pajisjet:

Progresi:

Metoda jodometrike

Reagentët:

1. Jodidi i kaliumit është kimikisht i pastër, kristalor dhe nuk përmban jod të lirë.

Ekzaminimi. Merrni 0,5 g jodur kaliumi, shpërndani në 10 ml ujë të distiluar, shtoni 6 ml përzierje buferike dhe 1 ml tretësirë ​​niseshteje 0,5%. Reagenti nuk duhet të bëhet blu.

2. Përzierje buferike: pH = 4,6. Përzieni 102 ml tretësirë ​​molare të acidit acetik (60 g acid 100% në 1 litër ujë) dhe 98 ml tretësirë ​​molare të acetatit të natriumit (136,1 g kripë kristalore në 1 litër ujë) dhe silleni në 1 litër. me ujë të distiluar, të zier më parë.

3. Tretësirë ​​hiposulfit natriumi 0,01 N.

4. Tretësirë ​​niseshte 0,5%.

5. Tretësirë ​​0,01 N e dikromatit të kaliumit. Vendosja e titrit të një solucioni hiposulfit 0,01 N kryhet si më poshtë: derdhni 0,5 g jodur kaliumi të pastër në një balonë, shpërndajeni në 2 ml ujë, shtoni fillimisht 5 ml acid klorhidrik (1:5), pastaj 10 ml. prej 0,01 N tretësirë ​​të dikromatit të kaliumit dhe 50 ml ujë të distiluar. Jodi i çliruar titrohet me hiposulfit natriumi në prani të 1 ml tretësirë ​​niseshteje, të shtuar në fund të titrimit. Faktori i korrigjimit të titrit të hiposulfitit të natriumit llogaritet duke përdorur formulën e mëposhtme: K = 10/a, ku a është numri i mililitrave të hiposulfitit të natriumit të përdorur për titrim.

Përparimi i analizës:

a) shtoni 0,5 g jodur kaliumi në një balonë konike;

b) shtoni 2 ml ujë të distiluar;

c) përziejmë përmbajtjen e balonës derisa jodidi i kaliumit të tretet;

d) shtoni 10 ml tretësirë ​​tampon nëse alkaliniteti i ujit që testohet nuk është më i lartë se 7 mg/eq. Nëse alkaliniteti i ujit të provës është më i lartë se 7 mg/eq, atëherë numri i mililitrave të tretësirës tampon duhet të jetë 1,5 herë më i madh se alkaliniteti i ujit të provës;

e) shtoni 100 ml ujë provë;

f) titroni me hiposulfit derisa tretësira të marrë ngjyrë të verdhë të zbehtë;

g) shtoni 1 ml niseshte;

h) titroni me hiposulfit derisa të zhduket ngjyra blu.

X = 3,55  N  K

ku H është numri i ml hiposulfit të shpenzuar për titrim,

K - faktori korrigjues ndaj titrit të hiposulfitit të natriumit.

Pyetje dhe detyra:

1. 
   Cila është metoda jodometrike?
2. 
   Çfarë është pH?

LPZ Nr. 6: Përcaktimi i jonit të klorurit

Qëllimi i punës:

Materialet dhe pajisjet: ujë të pijshëm, letër lakmusi, filtër pa hi, kromat kaliumi, nitrat argjendi, tretësirë ​​e titruar e klorurit të natriumit,

Progresi:

Në varësi të rezultateve të përcaktimit cilësor, zgjidhen 100 cm 3 ujë të provës ose një vëllim më i vogël (10-50 cm 3) dhe rregullohen në 100 cm 3 me ujë të distiluar. Kloridet përcaktohen në përqendrime deri në 100 mg/dm 3 pa hollim. PH e kampionit të titruar duhet të jetë në intervalin 6-10. Nëse uji është i turbullt, ai filtrohet përmes një filtri pa hi të larë me ujë të nxehtë. Nëse uji ka një vlerë ngjyre mbi 30°, kampioni çngjyrohet duke shtuar hidroksid alumini. Për ta bërë këtë, shtoni 6 cm3 suspension hidroksid alumini në 200 cm 3 mostër dhe përzierja tundet derisa lëngu të zbardhet. Mostra filtrohet më pas përmes një filtri pa hi. Pjesët e para të filtratit hidhen. Një vëllim i matur uji shtohet në dy balona konike dhe shtohet 1 cm 3 tretësirë ​​e kromatit të kaliumit. Një mostër titrohet me një tretësirë ​​të nitratit të argjendit derisa të shfaqet një nuancë e zbehtë portokalli, kampioni i dytë përdoret si mostër kontrolli. Nëse përmbajtja e klorurit është e rëndësishme, formohet një precipitat i AgCl, i cili ndërhyn në përcaktimin. Në këtë rast, shtoni 2-3 pika tretësirë ​​të titruar të NaCl në kampionin e parë të titruar derisa të zhduket nuanca portokalli, më pas titroni kampionin e dytë, duke përdorur të parën si mostër kontrolli.

Ndërhyjnë në përcaktimin: ortofosfatet në përqendrime që kalojnë 25 mg/dm 3 ; hekur në përqendrim më shumë se 10 mg/dm3. Bromidet dhe jodidet përcaktohen në përqendrime ekuivalente me Cl-. Kur zakonisht janë të pranishëm në ujin e rubinetit, ato nuk ndërhyjnë në përcaktimin.

2.5. Përpunimi i rezultateve.

ku v është sasia e nitratit të argjendit të shpenzuar për titrim, cm 3;

K është faktori korrigjues ndaj titrit të tretësirës së nitratit të argjendit;

g është sasia e jonit të klorit që korrespondon me 1 cm 3 tretësirë ​​të nitratit të argjendit, mg;

V është vëllimi i kampionit të marrë për përcaktim, cm3.

Pyetje dhe detyra:

1. 
   Metodat për përcaktimin e joneve të klorurit?
2. 
   Metoda konduktometrike për përcaktimin e joneve të klorurit?
3. 
   Argjentometria.

LPZ nr. 7 “Përcaktimi i fortësisë totale të ujit”

Qëllimi i punës:

Materialet dhe pajisjet:

Eksperimenti 1. Përcaktimi i fortësisë totale të ujit të rubinetit

Matni 50 ml ujë rubineti me një cilindër matës dhe derdhni në një enë 250 ml, shtoni 5 ml tretësirë ​​amoniaku dhe një tregues - eriokrom i zi T - derisa të shfaqet një ngjyrë rozë (disa pika ose disa kristale). Mbushni biretën me tretësirë ​​EDTA 0,04 N (sinonime: Trilon B, Complexon III) deri në pikën zero.

Titroni kampionin e përgatitur ngadalë me përzierje të vazhdueshme me një tretësirë ​​të kompleksit III derisa ngjyra rozë të ndryshojë në blu. Regjistroni rezultatin e titrimit. Përsëriteni titrimin edhe një herë.

Nëse diferenca në rezultatet e titrimit tejkalon 0,1 ml, atëherë titroni kampionin e ujit për herë të tretë. Përcaktoni vëllimin mesatar të kompleksit III (V K, CP) të konsumuar për titrimin e ujit dhe prej tij llogaritni fortësinë totale të ujit.

F TOTALI = , (20) ku V 1 – vëllimi i ujit të analizuar, ml; V K,SR – vëllimi mesatar i tretësirës kompleksone III, ml; N K – përqendrimi normal i tretësirës kompleksone III, mol/l; 1000 – faktori i konvertimit mol/l në mmol/l.

Shkruani rezultatet e eksperimentit në tabelë:

V K,SR	N K	V 1	F GEN

Shembulli 1. Llogaritni fortësinë e ujit, duke ditur se 500 litra përmbajnë 202,5 ​​g Ca(HCO 3) 2.

Zgjidhje. 1 litër ujë përmban 202,5:500 = 0,405 g Ca(HCO 3) 2. Masa ekuivalente e Ca(HCO 3) 2 është 162:2 = 81 g/mol. Prandaj, 0,405 g është 0,405:81 = 0,005 masa ekuivalente ose 5 mmol eq/L.

Shembulli 2. Sa gram CaSO 4 përmbahen në një metër kub ujë nëse fortësia për shkak të pranisë së kësaj kripe është 4 mmol eq

PYETJE KONTROLLIN

1. Cilat katione quhen jone të fortësisë?

2. Cili tregues teknologjik i cilësisë së ujit quhet fortësi?

3. Pse uji i fortë nuk mund të përdoret për rikuperimin e avullit në termocentralet dhe ato bërthamore?

4. Cila metodë zbutjeje quhet termike? Çfarë reaksionesh kimike ndodhin kur uji zbutet duke përdorur këtë metodë?

5. Si zbutet uji duke përdorur metodën e sedimentimit? Çfarë reagentësh përdoren? Çfarë reagimesh ndodhin?

6. A është e mundur të zbutet uji duke përdorur shkëmbimin e joneve?

LPZ nr. 8 “Përcaktimi fotokolorimetrik i përmbajtjes së elementit në tretësirë”

Qëllimi i punës: studimi i dizajnit dhe parimit të funksionimit të fotokolorimetrit KFK-2

FOTOELEKTROKOLORIMETRA. Një kolorimetër fotoelektrik është një pajisje optike në të cilën monokromatizimi i fluksit të rrezatimit kryhet duke përdorur filtra të dritës. Kolometri i përqendrimit fotoelektrik KFK – 2.

Qëllimi dhe të dhënat teknike. Fotokolorimetër me një rreze KFK - 2

projektuar për matjen e transmetencës, densitetit optik dhe përqendrimit të solucioneve me ngjyrë, suspensioneve shpërndarëse, emulsioneve dhe solucioneve koloidale në rajonin spektral prej 315-980 nm. I gjithë diapazoni spektral është i ndarë në intervale spektrale, të ndara duke përdorur filtra të dritës. Kufijtë e matjes së transmetimit nga 100 në 5% (densiteti optik nga 0 në 1.3). Gabimi themelor absolut i matjes së transmisionit nuk është më shumë se 1%. Oriz. Pamje e përgjithshme e KFK-2. 1 - ndriçues; 2 - dorezë për futjen e filtrave me ngjyra; 3 - ndarje kuvete; 4 - dorezë për lëvizjen e kuvetave; 5 - doreza (duke futur fotodetektorë në fluksin e dritës) "Ndjeshmëri"; 6 - dorezë për vendosjen e pajisjes në transmetim 100%; 7 - mikroammetër. Filtra të dritës. Për të izoluar rrezet me gjatësi vale të caktuara nga i gjithë rajoni i dukshëm i spektrit, amortizuesit selektivë të dritës - filtrat e dritës - instalohen në fotokolorimetra në rrugën e flukseve të dritës përpara tretësirave thithëse. Procedura operative

1. Ndizni kolorimetrin 15 minuta përpara se të filloni matjet. Gjatë ngrohjes, ndarja e kuvetës duhet të jetë e hapur (në këtë rast, perdja përpara fotodetektorit bllokon rrezen e dritës).

2. Futni një filtër funksional.

3. Vendosni ndjeshmërinë e kolorometrit në minimum. Për ta bërë këtë, vendosni çelësin "SENSITIVITY" në pozicionin "1", çelësin "SETTING 100 ROUGH" në pozicionin ekstrem majtas.

4. Vendoseni gjilpërën e kolorometrit në zero duke përdorur potenciometrin “ZERO”.

5. Vendosni kuvetën me tretësirën e kontrollit në rrezen e dritës.

6. Mbyllni kapakun e ndarjes së kuvetës

7. Duke përdorur pullat "SENSITIVITY" dhe "SETTING 100 ROUGH" dhe "FINE", vendosni gjilpërën e mikroampermetrit në ndarjen "100" të shkallës së transmetimit.

8. Duke e rrotulluar dorezën e dhomës së kivetës, vendoseni kuvetën me tretësirën e provës në rrjedhën e dritës.

9. Merrni leximet në shkallën e kolorimetrit në njësitë përkatëse (T% ose D).

10. Pas mbarimit të punës, shkëputni ngjyruesin nga priza, pastroni dhe fshijeni dhomën e kuvetës. Përcaktimi i përqendrimit të një substance në një tretësirë ​​duke përdorur KFK-2. Gjatë përcaktimit të përqendrimit të një substance në një zgjidhje duke përdorur një grafik kalibrimi, duhet të respektohet sekuenca e mëposhtme:

ekzaminoni tre mostra të tretësirës së permanganatit të kaliumit me përqendrime të ndryshme dhe regjistroni rezultatet në një ditar.

Pyetje dhe detyra:

1. 
   Dizajni dhe parimi i funksionimit të KFK - 2

5. Mbështetje informative për trajnim(lista e botimeve edukative të rekomanduara, burime në internet, literaturë shtesë)

Literatura bazë për studentët:

1. Kursi i shënimeve bazë sipas programit OP.06 Bazat e Kimisë Analitike.-Manual / A.G.Bekmukhamedova - mësuese e disiplinave të përgjithshme profesionale ASHT - Dega e Institucionit Arsimor Buxhetor të Shtetit Federal të Arsimit të Lartë Profesional OGAU; 2014

Literaturë shtesë për studentët:

1. Klyukvina E.Yu. Bazat e kimisë së përgjithshme dhe inorganike: tekst shkollor / E.Yu. Klyukvina, S.G. Bezryadin - botimi i 2-të. Qendra botuese e OSAU, 2011 - 508 faqe.

Literatura bazë për mësuesit:

1. 1.Klyukvina E.Yu. Bazat e kimisë së përgjithshme dhe inorganike: tekst shkollor / E.Yu. Klyukvina, S.G. Bezryadin - botimi i 2-të. Qendra botuese e OSAU, 2011 - 508 faqe.

2. Klyukvina E.Yu. Fletore laboratorike për kiminë analitike - Orenburg: Qendra Botuese OSAU, 2012 - 68 faqe

Lexim shtesë për mësuesit:

1. 1.Klyukvina E.Yu. Bazat e kimisë së përgjithshme dhe inorganike: tekst shkollor / E.Yu. Klyukvina, S.G. Bezryadin - botimi i 2-të. Qendra botuese OSAU, 2011 - 508 faqe.

2. Klyukvina E.Yu. Fletore laboratorike për kiminë analitike - Orenburg: Qendra Botuese OSAU, 2012 - 68 faqe

Rezervuari me acid klorhidrik

Një nga acidet monobazike të forta dhe formohet kur gazi tretet klorur hidrogjeni(HCl) në ujë është një lëng i pastër, pa ngjyrë me një erë karakteristike të klorit. Acidi klorhidrik i holluar(si dhe fosfori) shpesh përdoret për të hequr oksidet gjatë bashkimit të metaleve.

Ndonjëherë përbërja e gaztë HCl quhet gabimisht acid klorhidrik. HCl është një gaz që, kur tretet në ujë, formon acid klorhidrik.

Klorur hidrogjeni- një gaz pa ngjyrë me një erë të mprehtë mbytëse të klorit. Ai kthehet në gjendje të lëngët në -84 0 C, dhe në -112 0 C kthehet në gjendje të ngurtë.

Klorur hidrogjeni shumë i tretshëm në ujë. Pra, në 0 0 C, 500 litra klorur hidrogjeni treten në 1 litër ujë.
Në gjendjen e tij të thatë, gazi i klorurit të hidrogjenit është mjaft inert, por tashmë mund të ndërveprojë me disa substanca organike, për shembull me acetilenin (një gaz që lirohet kur karabit ulet në ujë).

Vetitë kimike të acidit klorhidrik

Reaksioni kimik me metale:
2HCl + Zn = ZnCl 2 + H 2 - formohet kripë (në këtë rast, një zgjidhje e qartë e klorurit të zinkut) dhe hidrogjenit
- reaksioni kimik me oksidet e metaleve:
2HCl + CuO = CuCl 2 + H 2 O - formohet kripë (në këtë rast, një zgjidhje e kripës së klorurit të bakrit të gjelbër) dhe ujit
- reaksion kimik me baza dhe alkale (ose reaksion neutralizimi)
HCl + NaOH = NaCl + H 2 O - reaksioni i neutralizimit, - formohet kripë (në këtë rast, një zgjidhje e qartë e klorurit të natriumit) dhe ujit.
- reaksion kimik me kripëra (për shembull, me shkumës CaCO 3):
HCl + CaCO 3 = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O - formohet dioksidi i karbonit, uji dhe një zgjidhje e qartë e klorurit të kalciumit CaCl 2.

Marrja e acidit klorhidrik

Acidi klorhidrik janë marrë duke përdorur një reaksion kimik të përbërjes:

H 2 + Cl 2 = HCl - reaksioni ndodh në temperatura të ngritura

Dhe gjithashtu në bashkëveprimin e kripës së tryezës dhe acidit sulfurik të koncentruar:

H 2 SO 4 (konc.) + NaCl = NaHSO 4 + HCl

Në këtë reaksion, nëse substanca NaCl është në formë të ngurtë, atëherë HCl është gaz klorur hidrogjeni, e cila kur tretet në ujë formohet acid klorhidrik

Ekzistojnë substanca kimike komplekse që janë të ngjashme në strukturën kimike me acidin klorhidrik, por përmbajnë nga një deri në katër atome oksigjeni në molekulë. Këto substanca mund të quhen acidet që përmbajnë oksigjen. Me rritjen e numrit të atomeve të oksigjenit rritet qëndrueshmëria e acidit dhe aftësia e tij oksiduese.

TE acidet që përmbajnë oksigjen në vijim:

• hipoklor (HClO),
• klorur (HClO 2),
• hipoklor (HClO 3),
• klori (HClO 4).

Secili prej këtyre komplekseve kimike i ka të gjitha vetitë e acideve dhe është në gjendje të formojë kripëra. Acidi hipoklorik(HClO) formon hipokloritet Për shembull, përbërja NaClO është hipoklorit natriumi. Vetë acidi hipoklorik formohet kur klori tretet në ujë të ftohtë nga një reaksion kimik:

H 2 O + Cl 2 = HCl + HClO,

Siç mund ta shihni, në këtë reagim formohen dy acide menjëherë - kripë HCl dhe hipoklor HClO. Por ky i fundit është një përbërje kimike e paqëndrueshme dhe gradualisht kthehet në acid klorhidrik;

Klorur HClO 2 formon kloritet, kripë NaClO 2 - klorit natriumi;
hipoklor(HClO3) - klorate, komponimi KClO 3, - klorati i kaliumit (ose kripa e Berthollet) - nga rruga, kjo substancë përdoret gjerësisht në prodhimin e ndeshjeve.

Dhe së fundi, acidi monobazik më i fortë i njohur - klorin(HClO 4) - forma pa ngjyrë, tymi në ajër, lëng shumë higroskopik perkloratet, për shembull, KClO 4 - perklorat kaliumi.

Kripërat e formuara hipoklor HClO dhe klorur Acidet HClO 2 janë të paqëndrueshme në gjendje të lirë dhe janë agjentë të fortë oksidues në tretësirat ujore. Por kripërat u formuan hipoklor HClO 3 dhe klorin HClO 4 me acide të bazuara në metale alkaline (për shembull, kripë Berthollet KClO 3) janë mjaft të qëndrueshme dhe nuk shfaqin veti oksiduese.