Diagramet teknologjike dhe elementet strukturore të instalimeve për zbutjen e ujit të reagentëve

Metoda termokimike e zbutjes së ujit

Zbutja e ujit me dializë

Trajtimi magnetik i ujit

Letërsia

Bazat teorike të zbutjes së ujit, klasifikimi i metodave

Zbutja e ujit i referohet procesit të heqjes së kationeve të fortësisë prej tij, d.m.th. kalciumit dhe magnezit. Në përputhje me GOST 2874-82 "Uji i pijshëm", fortësia e ujit nuk duhet të kalojë 7 mEq/l. Disa lloje prodhimi kërkojnë zbutje të thellë të ujit të procesit, d.m.th. deri në 0.05.0.01 mEq/l. Burimet e ujit të përdorur zakonisht kanë një fortësi që plotëson standardet për ujin shtëpiak dhe të pijshëm dhe nuk kërkojnë zbutje. Zbutja e ujit kryhet kryesisht gjatë përgatitjes së tij për qëllime teknike. Kështu, fortësia e ujit për kaldaja me kazan nuk duhet të kalojë 0,005 mEq/l. Zbutja e ujit kryhet duke përdorur metodat e mëposhtme: termike, bazuar në ngrohjen e ujit, distilimin ose ngrirjen e tij; reagentë, në të cilët jonet janë të pranishme në ujë Ca ( II ) Dhe Mg ( II ) lidhet me reagentë të ndryshëm në përbërje praktikisht të patretshme; shkëmbimi i joneve, bazuar në filtrimin e ujit të zbutur përmes materialeve të veçanta që shkëmbejnë jonet e përfshira në përbërjen e tyre Na ( I) ose H (1) në jonet Ca (II) dhe Mg ( II ), të përfshira në ujin e dializës; të kombinuara, që përfaqësojnë kombinime të ndryshme të metodave të listuara.

Zgjedhja e metodës së zbutjes së ujit përcaktohet nga cilësia e tij, thellësia e kërkuar e zbutjes dhe konsideratat teknike dhe ekonomike. Në përputhje me rekomandimet e SNiP kur zbuten ujërat nëntokësore, duhet të përdoren metoda të shkëmbimit të joneve; gjatë zbutjes së ujit sipërfaqësor, kur kërkohet gjithashtu pastrimi i ujit, përdoret metoda e gëlqeres ose gëlqeres-sode, dhe kur zbutet uji i thellë, kationizimi pasues. Karakteristikat dhe kushtet kryesore për përdorimin e metodave të zbutjes së ujit janë dhënë në tabelë. 20.1.

dializa e ujit zbutës termike

Për të marrë ujë për nevoja shtëpiake dhe për pije, zakonisht vetëm një pjesë e tij zbutet, e më pas përzihet me ujin e burimit, ndërsa sasia e ujit të zbutur. Qy përcaktuar nga formula

(20.1)

ku eshte J o. Dhe. - fortësia totale e ujit burimor, mEq/l; F 0. s. - fortësia totale e ujit që hyn në rrjet, mEq/l; F 0. u. - fortësia e ujit të zbutur, mEq/l.

Metodat e zbutjes së ujit

Treguesi	termike	reagjent	shkëmbimi i joneve	dializa
Karakteristikat e procesit	Uji nxehet në një temperaturë mbi 100°C, gjë që heq ngurtësinë karbonate dhe jokarbonate (në formën e karbonatit të kalciumit, hidroksi- dhe magnezit dhe gipsit)	Në ujë shtohet gëlqere, e cila eliminon fortësinë e karbonatit dhe magnezit, si dhe soda, e cila eliminon fortësinë jokarbonate.	Uji që do të zbutet kalohet përmes filtrave të shkëmbyesit të kationeve	Uji i burimit filtrohet përmes një membrane gjysmë të përshkueshme
Qëllimi i metodës	Eliminimi i fortësisë së karbonatit nga uji i përdorur për të ushqyer kaldaja me presion të ulët dhe të mesëm	Zbutje e cekët ndërsa pastrohet njëkohësisht uji nga lëndët e ngurta pezull	Zbutje e thellë e ujit që përmban një sasi të vogël të lëndëve të ngurta pezull	Zbutje e thellë e ujit
Konsumi i ujit për nevojat e veta	-	Jo më shumë se 10%	Deri në 30% ose më shumë në raport me fortësinë e ujit të burimit	10
Kushtet për përdorim efektiv: turbullira e ujit të burimit, mg/l	Deri në 50	Deri në 500	Jo më shumë se 8	Deri në 2.0
Fortësia e ujit, mEq/l	Fortësia karbonate me mbizotërim të Ca (HC03) 2, fortësi jokarbonate në formë gipsi	5.30	Jo më i lartë se 15	Deri në 10.0
Fortësia e mbetur e ujit, mEq/l	Fortësia e karbonatit deri në 0,035, CaS04 deri në 0,70	Deri në 0.70	0.03.0.05 prn njëfazore dhe deri në 0.01 me kationizim me dy faza	0.01 dhe më poshtë
Temperatura e ujit, °C	Deri në 270	Deri në 90	Deri në 30 (glaukonite), deri në 60 (sulfonit)	Deri në 60

Metoda termike e zbutjes së ujit

Metoda termike e zbutjes së ujit këshillohet të përdoret kur përdorni ujëra karbonatike që përdoren për të ushqyer kaldaja me presion të ulët, si dhe në kombinim me metodat e zbutjes së ujit me reagent. Ai bazohet në një zhvendosje në ekuilibrin e dioksidit të karbonit kur ai nxehet drejt formimit të karbonatit të kalciumit, i cili përshkruhet nga reaksioni

Ca (HC0 3) 2 -> CaCO 3 + C0 2 + H 2 0.

Ekuilibri zhvendoset për shkak të një rënie në tretshmërinë e monoksidit të karbonit (IV) të shkaktuar nga një rritje e temperaturës dhe presionit. Zierja mund të heqë plotësisht monoksidin e karbonit (IV) dhe në këtë mënyrë të reduktojë ndjeshëm ngurtësinë e karbonatit të kalciumit. Megjithatë, nuk është e mundur të eliminohet plotësisht kjo fortësi, pasi karbonati i kalciumit, edhe pse pak (13 mg/l në temperaturën 18°C), është ende i tretshëm në ujë.

Nëse bikarbonati i magnezit është i pranishëm në ujë, procesi i precipitimit të tij ndodh si më poshtë: së pari, formohet karbonati i magnezit relativisht shumë i tretshëm (110 mg/l në një temperaturë prej 18 ° C).

Mg (HCO 3) → MgC0 3 + C0 2 + H 2 0,

i cili, me zierje të zgjatur, hidrolizohet, duke rezultuar në një precipitat pak të tretshëm (8,4 mg/l). hidroksid magnezi

MgC0 3 +H 2 0 → Mg (0H) 2 + C0 2 .

Për rrjedhojë, kur uji zihet, ngurtësia e shkaktuar nga bikarbonatet e kalciumit dhe magnezit ulet. Kur uji zihet, zvogëlohet edhe fortësia e përcaktuar nga sulfati i kalciumit, tretshmëria e të cilit bie në 0,65 g/l.

Në Fig. Figura 1 tregon një zbutës termik të projektuar nga Kopyev, i karakterizuar nga thjeshtësia relative e pajisjes dhe funksionimi i besueshëm. Uji i trajtuar, i ngrohur paraprakisht në aparat, hyn përmes ejektorit në prizën e ngrohësit të filmit dhe spërkatet mbi tubacione të vendosura vertikalisht dhe rrjedh nëpër to drejt avullit të nxehtë. Më pas, së bashku me ujin e fryrjes nga kaldaja, ai hyn në kthjellues me sediment të pezulluar përmes tubit qendror të furnizimit përmes pjesës së poshtme të shpuar.

Dioksidi i karbonit dhe oksigjeni i çliruar nga uji së bashku me avullin e tepërt shkarkohen në atmosferë. Kripërat e kalciumit dhe magnezit të formuara gjatë ngrohjes së ujit mbahen në shtresën e pezulluar. Pasi ka kaluar nëpër shtresën e varur, uji i zbutur hyn në rezervuarin e grumbullimit dhe shkarkohet jashtë aparatit.

Koha e qëndrimit të ujit në zbutësin termik është 30,45 minuta, shpejtësia e lëvizjes së tij lart në shtresën e varur është 7,10 m/h dhe në vrimat e fundit të rremë 0,1-0,25 m/s.

Oriz. 1. Zbutës termik i projektuar nga Kopyev.

15 - shkarkimi i ujit kullues; 12 - tub furnizimi qendror; 13 - funde false me vrima; 11 - shtresa e pezulluar; 14 - shkarkimi i llumit; 9 - grumbullimi i ujit të zbutur; 1, 10 - furnizimi me ujë burimor dhe largimi i ujit të zbutur; 2 - fryrje bojleri; 3 - ejektor; 4 - avullimi; 5 - ngrohës filmi; 6 - lëshimi i avullit; 7 - tubacion me vrima unazore për kullimin e ujit në ejektor; 8 - ndarje të pjerrëta ndarëse

Metodat e reagentit të zbutjes së ujit

Zbutja e ujit duke përdorur metodat e reagentëve bazohet në trajtimin e tij me reagentë që formojnë komponime të dobëta të tretshme me kalcium dhe magnez: Mg (OH) 2, CaC0 3, Ca 3 (P0 4) 2, Mg 3 (P0 4) 2 dhe të tjera, të ndjekura. nga ndarja e tyre në kthjellues, rezervuarë sedimentimi me shtresa të hollë dhe filtra pastrimi. Si reagentë përdoren gëlqere, hiri i sodës, hidroksidet e natriumit dhe bariumit dhe substanca të tjera.

Zbutja e ujit me gëlqere përdoret për fortësi të lartë karbonate dhe jokarbonate të ulët, si dhe në rastet kur nuk është e nevojshme të hiqen nga uji kripërat me fortësi jokarbonate. Gëlqere përdoret si reagent, i cili futet në formën e një solucioni ose suspensioni (qumështi) në ujin e trajtuar më parë. Kur tretet, gëlqereja pasuron ujin me jone OH - dhe Ca 2+, gjë që çon në lidhjen e monoksidit të karbonit të lirë (IV) të tretur në ujë me formimin e joneve karbonate dhe kalimin e joneve hidrokarbonate në ato karbonate:

C0 2 + 20H - → CO 3 + H 2 0, HCO 3 - + OH - → CO 3 - + H 2 O.

Rritja e përqendrimit të joneve CO 3 2 - në ujin e trajtuar dhe prania e joneve të Ca 2+ në të, duke marrë parasysh ato të futura me gëlqere, çon në një rritje të produktit të tretshmërisë dhe në precipitimin e karbonatit të kalciumit pak të tretshëm. :

Ca 2+ + C0 3 - → CaC0 3.

Nëse ka tepricë gëlqereje, precipiton edhe hidroksidi i magnezit.

Mg 2+ + 20H - → Mg (OH) 2

Për të përshpejtuar heqjen e papastërtive të shpërndara dhe koloidale dhe për të zvogëluar alkalinitetin e ujit, koagulimi i këtyre papastërtive me sulfat hekuri (II) përdoret njëkohësisht me gëlqere, d.m.th. FeS0 4 *7 H 2 0. Fortësia e mbetur e ujit të zbutur gjatë dekarbonizimit mund të merret 0,4-0,8 mg-eq/l më shumë se fortësia jokarbonate dhe alkaliniteti është 0,8-1,2 mg-eq/l. Doza e gëlqeres përcaktohet nga raporti i përqendrimit të joneve të kalciumit në ujë dhe fortësisë së karbonatit: a) në raportin [Ca 2+ ] /20<Ж к,

(20.2b)

b) me raportin [Ca 2+]/20 > J c,

(20.3)

ku [CO 2 ] është përqendrimi i monoksidit të karbonit të lirë (IV) në ujë, mg/l; [Ca 2+] - përqendrimi i joneve të kalciumit, mg/l; Fc - fortësia karbonate e ujit, mEq/l; D k - doza e koagulantit (FeS0 4 ose FeCl 3 për sa i përket produkteve anhydrous), mg/l; e k- masa ekuivalente e substancës aktive të koagulantit, mg/mg-eq (për FeS0 4 e k = 76, për FeCl 3 e k = 54); 0,5 dhe 0,3 - gëlqere e tepërt për të siguruar plotësi më të madhe të reaksionit, mEq/l.

Është e nevojshme të dihet shkalla e fortësisë së ujit të përdorur. Shumë aspekte të jetës sonë varen nga ngurtësia e ujit të pijshëm: sa pluhur larës duhet përdorur, nëse nevojiten masa për të zbutur ujin e fortë, sa kohë do të jetojnë peshqit e akuariumit në ujë, nëse është e nevojshme të futen polifosfatet në osmozë të kundërt, etj. .

Ka shumë mënyra për të përcaktuar fortësinë:

• nga sasia e shkumës së detergjentit të formuar;
• sipas rrethit;
• nga sasia e shkallës në elementët e ngrohjes;
• sipas vetive të shijes së ujit;
• duke përdorur reagentë dhe pajisje speciale

Çfarë është fortësia?

Kationet kryesore të pranishme në ujë janë kalciumi, magnezi, mangani, hekuri, stronciumi. Tre kationet e fundit kanë pak efekt në ngurtësinë e ujit. Ka edhe kation trevalent të aluminit dhe hekurit, të cilët në një pH të caktuar formojnë pllakë gëlqerore.

Fortësia mund të jetë e llojeve të ndryshme:

• fortësia e përgjithshme– përmbajtja totale e joneve të magnezit dhe kalciumit;
• fortësia e karbonatit– përmbajtja e hidrokarbonateve dhe karbonateve në një pH më të madh se 8.3. Ato hiqen lehtësisht duke zier: gjatë ngrohjes ato dekompozohen në acid karbonik dhe sediment;
• fortësi jokarbonate– kripërat e kalciumit dhe magnezit të acideve të forta; nuk hiqet me zierje.

Ekzistojnë disa njësi të fortësisë së ujit: mol/m 3, mg-eq/l, dH, d⁰, f⁰, ppm CaCO 3.

Pse uji është i vështirë? Jonet e metaleve të tokës alkaline gjenden në të gjitha ujërat e mineralizuar. Ato janë marrë nga depozitimet e dolomitit, gipsit dhe gurit gëlqeror. Burimet e ujit mund të kenë fortësi në vargje të ndryshme. Ka disa sisteme të ngurtësisë. Jashtë vendit i qasen më “me ashpër”. Për shembull, në vendin tonë uji konsiderohet i butë me fortësi 0-4 mEq/l dhe në SHBA - 0-1,5 mEq/l; ujë shumë i fortë në Rusi - mbi 12 mg-eq/l, dhe në SHBA - mbi 6 mg-eq/l.

Fortësia e ujërave me minerale të ulëta është 80% për shkak të joneve të kalciumit. Me rritjen e mineralizimit, përqindja e joneve të kalciumit zvogëlohet ndjeshëm, dhe jonet e magnezit rriten.

Më shpesh, ujërat sipërfaqësore kanë më pak fortësi se ujërat nëntokësore. Fortësia varet gjithashtu nga stina: kur bora shkrihet, ajo zvogëlohet.

Fortësia e ujit të pijshëm ndryshon shijen e tij. Pragu i ndjeshmërisë për jonin e kalciumit është nga 2 deri në 6 mEq/l, në varësi të anioneve. Uji bëhet i hidhur dhe ndikon keq në procesin e tretjes. OBSH nuk jep asnjë rekomandim për ngurtësinë e ujit, pasi nuk ka prova të sakta për efektin e tij në trupin e njeriut.

Fortësia e kufizuar është e nevojshme për pajisjet ngrohëse. Për shembull, në kaldaja - deri në 0,1 mEq / l. Uji i butë ka alkalinitet të ulët dhe shkakton gërryerje të tubave të ujit. Shërbimet komunale përdorin trajtime speciale për të gjetur një kompromis midis pllakës dhe korrozionit.

Ekzistojnë tre grupe të metodave të zbutjes së ujit:

• fizike;
• kimike;
• psikike.

Metodat e reagentit të zbutjes së ujit

Shkëmbimi i joneve

Metodat kimike bazohen në shkëmbimin e joneve. Masa e filtrit është një rrëshirë e shkëmbimit të joneve. Ai përbëhet nga molekula të gjata që mblidhen në topa të verdhë. Proceset e vogla që përmbajnë jone natriumi dalin nga topat.

Gjatë filtrimit, uji përshkon të gjithë rrëshirën dhe kripërat e tij zëvendësojnë natriumin. Vetë natriumi largohet nga uji. Për shkak të ndryshimit në ngarkesat e joneve, 2 herë më shumë kripëra lahen sesa depozitohen. Me kalimin e kohës, kripërat zëvendësohen dhe rrëshira pushon së punuari. Çdo rrëshirë ka periudhën e vet të funksionimit.

Rrëshira e shkëmbimit të joneve mund të jetë në fishekë ose të derdhet në një fuçi të gjatë - një kolonë. Fishekët janë të përmasave të vogla dhe përdoren vetëm për të reduktuar ngurtësinë e ujit të pijshëm. Ideale për zbutjen e ujit në shtëpi. Një kolonë shkëmbimi jonesh përdoret për të zbutur ujin në një apartament ose industri të vogël. Përveç kostos së lartë, kolona duhet të ngarkohet periodikisht me masë filtri të rikuperuar.

Nëse nuk ka mbetur jone natriumi në rrëshirën e fishekut, atëherë ajo thjesht zëvendësohet me një të re, dhe e vjetra hidhet larg. Kur përdorni një kolonë shkëmbimi jonesh, rrëshira rivendoset në një rezervuar të veçantë me shëllirë. Për ta bërë këtë, shpërndani kripën e tabletës. Zgjidhja e kripur rigjeneron aftësinë e rrëshirës për të shkëmbyer jone.

Ana negative është aftësia e shtuar e ujit për të hequr hekurin. Ajo bllokon rrëshirën dhe e bën atë plotësisht të papërdorshme. Ju duhet të bëni një analizë të ujit në kohë!

Përdorimi i kimikateve të tjera

Ka një numër mënyrash më pak të njohura, por efektive për të zbutur ujin:

• hiri i sodës ose gëlqere;
• polifosfate;
• antiskalantët – komponime kundër formimit të shkallëve.

Zbutje me gëlqere dhe sodë

Ujë zbutës me sodë

Metoda e zbutjes së ujit duke përdorur gëlqere quhet gëlqere. Përdoret gëlqere e shuar. Përmbajtja e karbonateve zvogëlohet.

Një përzierje e sodës dhe gëlqeres është më efektive. Për të demonstruar se si të zbutni ujin në shtëpi, mund të shtoni sode në ujin tuaj të larjes. Merrni 1-2 lugë çaji për kovë. Përziejini mirë dhe prisni që të formohet sedimenti. Gratë në Greqinë e Lashtë përdorën një metodë të ngjashme duke përdorur hirin e sobës.

Uji pas gëlqeres dhe sodës nuk është i përshtatshëm për qëllime ushqimore!

Zbutje me polifosfate

Polifosfatet janë të afta të lidhin kripërat e fortësisë. Ata janë kristale të mëdhenj të bardhë. Uji kalon nëpër filtër dhe shpërndan polifosfatet, duke lidhur kripërat.

Disavantazhi është rreziku i polifosfateve për organizmat e gjallë, përfshirë njerëzit. Ata janë një pleh: pas hyrjes në rezervuar, vërehet rritje aktive e algave.

Polifosfatet janë gjithashtu të papërshtatshëm për zbutjen e ujit të pijshëm!

Metoda fizike e zbutjes së ujit

Metodat fizike luftojnë pasojat e shkallës së fortë të lartë. Ky është një pastrim uji pa reagent. Kur e përdorni, nuk ka ulje të përqendrimit të kripës, por thjesht parandalon dëmtimin e tubave dhe elementëve të ngrohjes. Uji bëhet i butë ose, për një kuptim më të madh, zbutet.

Dallohen metodat e mëposhtme fizike:

• përdorimi i fushës magnetike;
• duke përdorur një fushë elektrike;
• trajtim me ultratinguj;
• metoda termike;
• përdorimi i impulseve të rrymës me pikë të ulët.

Fusha magnetike

Zbutja e ujit pa reagent duke përdorur një fushë magnetike ka shumë nuanca. Efikasiteti arrihet vetëm nëse respektohen disa rregulla:

• një shpejtësi e caktuar e rrjedhës së ujit;
• forca e zgjedhur e fushës;
• përbërje të caktuar jonike dhe molekulare të ujit;
• temperatura e ujit në hyrje dhe në dalje;
• koha e përpunimit;
• presioni atmosferik;
• presioni i ujit etj.

Ndryshimi i çdo parametri kërkon një rikonfigurim të plotë të të gjithë sistemit. Përgjigja duhet të jetë e menjëhershme. Megjithë vështirësinë e kontrollit të parametrave, zbutja magnetike e ujit përdoret në dhomat e bojlerit.

Por zbutja e ujit në shtëpi duke përdorur një fushë magnetike është pothuajse e pamundur. Nëse dëshironi të blini një magnet për një tubacion, mendoni se si do të zgjidhni dhe siguroni parametrat e nevojshëm.

Përdorimi i ultrazërit

Ultratingulli çon në kavitacion - formimin e flluskave të gazit. Mundësia e takimit të joneve të magnezit dhe kalciumit rritet. Qendrat e kristalizimit nuk shfaqen në sipërfaqen e tubave, por në kolonën e ujit.

Kur zbutet uji i nxehtë me ultratinguj, kristalet nuk arrijnë madhësinë e nevojshme për sedimentim - shkalla nuk formohet në sipërfaqet e shkëmbimit të nxehtësisë.

Për më tepër, ndodhin dridhje me frekuencë të lartë, të cilat parandalojnë formimin e pllakës: ato largojnë kristalet nga sipërfaqja.

Dridhjet e përkuljes janë të dëmshme për shtresën e formuar të shkallës. Fillon të ndahet në copa që mund të bllokojnë kanalet. Para se të përdorni ultratinguj, është e nevojshme të pastroni sipërfaqet nga shkalla.

Impulset elektromagnetike

Zbutësit e ujit elektromagnetikë të bazuar në puls pa reagjentë ndryshojnë mënyrën e kristalizimit të kripërave. Krijohen impulse elektrike dinamike me karakteristika të ndryshme. Ata shkojnë përgjatë një teli dredha-dredha në një tub. Kristalet marrin formën e rafteve të gjata, të cilat janë të vështira për t'u ngjitur në sipërfaqen e shkëmbimit të nxehtësisë.

Gjatë përpunimit, lirohet dioksidi i karbonit, i cili lufton gëlqerorin ekzistues dhe formon një shtresë mbrojtëse në sipërfaqet metalike.

Zbutje termike

Kjo është hera e parë që dikush dëgjon për këtë metodë. Por në fakt, të gjithë e kanë përdorur që nga fëmijëria. Ky është vlimi i ujit që është i njohur për ne.

Të gjithë kanë vënë re se pas zierjes së ujit, formohet një precipitat i kripërave të fortësisë. Kafeja ose çaji bëhet nga uji më i butë se uji i rubinetit.

Sa kohë duhet për të zier? Është e thjeshtë: me rritjen e temperaturës dhe ndikimin e saj, kripërat e fortësisë bëhen më pak të tretshme dhe precipitojnë më shumë. Gjatë procesit të ngrohjes, dioksidi i karbonit lirohet. Sa më shpejt të avullojë, aq më shumë formohen pllaka gëlqerore. Një kapak i mbyllur fort parandalon lirimin e dioksidit të karbonit, dhe në një enë të hapur lëngu avullon shpejt.

Kur përdorni zbutjen e nxehtësisë, lini kapakun e enës pak të hapur. Është gjithashtu e nevojshme të sigurohet zona maksimale e depozitimit të kripës për të përshpejtuar zbutjen e ujit të pijshëm.

Me një fortësi deri në 4 mEq/l, zbutja termike nuk është e nevojshme: kripërat do të vendosen më ngadalë sesa avullimi i ujit. Uji i mbetur do të ketë një përqendrim të shtuar të shumë papastërtive.

Zbutja e ujit i referohet procesit të heqjes së kationeve të fortësisë prej tij, d.m.th. Ca dhe Mg. Zbutja e ujit kryhet duke përdorur metodat e mëposhtme:

1) zbutje termike, bazuar në ngrohjen e ujit, distilimin ose ngrirjen e tij;

2) reagent, në të cilin jonet e fortësisë të pranishme në ujë janë të lidhura nga reagentë të ndryshëm në komponime praktikisht të patretshme;

3) shkëmbimi i joneve, bazuar në filtrimin e ujit të zbutur përmes materialeve të veçanta që shkëmbejnë jonet e natriumit ose hidrogjenit të përfshirë në përbërjen e tyre për kationet e kalciumit dhe magnezit;

4) dializa;

5) të kombinuara, që përfaqësojnë kombinime të ndryshme të metodave të listuara.

Zgjedhja e metodës së zbutjes së ujit përcaktohet nga cilësia e tij, thellësia e kërkuar e zbutjes dhe konsideratat teknike dhe ekonomike.

Metoda termike e zbutjes së ujit.

Këshillohet përdorimi kur përdorni ujëra karbonatike që përdoren për të ushqyer kaldaja me presion të ulët, si dhe në kombinim me metodat e reagentit të zbutjes së ujit. Ai bazohet në një ndryshim në ekuilibrin e dioksidit të karbonit kur uji nxehet drejt formimit të karbonatit të kalciumit.

Ca(HCO 3) 2 → CaCO 3 ↓+CO 2 + H 2 O

Ekuilibri zhvendoset për shkak të një rënie në tretshmërinë e CO 2 të shkaktuar nga një rritje e temperaturës dhe presionit. Zierja mund të largojë plotësisht CO 2 dhe në këtë mënyrë të reduktojë ndjeshëm ngurtësinë e karbonatit. Përveç kësaj, ngurtësia e përcaktuar nga sulfati i kalciumit zvogëlohet. Megjithatë, nuk është e mundur të hiqet plotësisht kjo fortësi, pasi karbonati i kalciumit është ende i tretshëm në ujë (18 mg/l). Për këtë metodë përdoret një zbutës termik. Koha e qëndrimit të ujit në të është 30-45 minuta.

Metodat e zbutjes së reagentit.

Ato bazohen në trajtimin e ujit me reagentë që formojnë komponime të dobëta të tretshme Mg(OH) 2, CaCO 3, Ca 3 (PO 4) 2 dhe të tjera me kalcium dhe magnez, të ndjekur nga ndarja e tyre në klasifikues. Si reagentë përdoren gëlqere, hiri i sodës, hidroksidet e natriumit dhe bariumit dhe substanca të tjera.

Zbutja e ujit me gëlqere përdoret për fortësi të lartë karbonate dhe të ulët jokarbonate. Gëlqere përdoret si reagent, i cili futet në formën e një pezullimi në ujë të ngrohur më parë. Kur tretet, gëlqerja pasuron ujin me jone OH - dhe Ca +2, gjë që çon në lidhjen e CO 2 të tretshëm në ujë për të formuar CO 3 -2 dhe kalimin e HCO 3 në CO 2.

CO 2 + 2 OH - →CO 3 -2 + H 2 O; HCO3 - +OH - → CO 3 –2 + H 2 O

Rritja e përqendrimit të CO 3 – 2 në ujin e trajtuar dhe prania e joneve Ca + 2 në të, duke marrë parasysh ato të futura me gëlqere, çon në reshjet e CaCO 3.

Ca +2 + CO 3 –2 → CaCO 3 ↓.

Për të përshpejtuar procesin, koagulimi përdoret njëkohësisht me gëlqere.

Doza e gëlqeres përcaktohet me formulën:

D i = 28([CO 2 ] /22 +2 F k - [Ca +2 ]/20 + D k /e k + 0,5)

D k – doza e koagulantit, e – masa ekuivalente e substancës aktive të koagulantit,

Shprehja D k / e k - merret me shenjën - nëse mpiksësi futet para gëlqeres dhe + nëse së bashku ose pas.

Zbutja më e thellë e ujit mund të arrihet duke e ngrohur atë, duke shtuar një tepricë të një reagjenti - një precipitant dhe duke krijuar kontakt midis ujit të zbutur dhe sedimentit të formuar më parë.

Fosfatimi përdoret për të zbutur ujin. Fortësia e mbetur reduktohet në 0,02-0,03 mg*eq/l. Fosfatimi gjithashtu arrin një stabilitet më të madh të ujit, zvogëlon efektin e tij gërryes në tubacionet metalike dhe parandalon depozitimin e karbonateve në sipërfaqen e brendshme të mureve të tubit. Heksametafosfati i natriumit dhe tripolifosfati i natriumit përdoren si reagent fosfatues. Metoda e zbutjes së fosfatit duke përdorur trisodium fosfat është metoda më efektive e reagentit. Kimia e procesit përshkruhet nga ekuacioni:

3Ca(HCO 3) 2 /3 Mg(HCO 3) 2 + 2 Na 3 PO 4 = Ca 3 (PO 4) 2 / Mg 3 (PO 4) 2 +6 NaHCO 3.

Zbutja e fosfatit kryhet duke ngrohur ujin në 105-150 0 C. Përbërja precipiton Ca 3 (PO 4) 2 dhe Mg 3 (PO 4) 2 mirë, thithin koloidet dhe acidin silicik nga uji i zbutur, kështu që kjo metodë përdoret për të përgatitur Uji i ushqyer për kaldaja me presion të mesëm dhe të lartë.

Zbutja e ujit me dializë.

Dializa është një metodë e ndarjes së substancave të treta që ndryshojnë ndjeshëm në peshën molekulare. Ai bazohet në shkallë të ndryshme të difuzionit të këtyre substancave përmes një membrane gjysmë të përshkueshme që ndan tretësirat e koncentruara dhe të holluara. Dializa kryhet në pajisje membranore me membrana acetate nitro- dhe celulozë. Efektiviteti i një membrane gjysmë të përshkueshme përcaktohet nga vlerat e larta të selektivitetit dhe përshkueshmërisë së ujit, të cilat ajo duhet të ruajë për një kohë të gjatë funksionimi.

Trajtimi magnetik i ujit.

Aktualisht, trajtimi magnetik i ujit përdoret me sukses për të luftuar formimin e shkallës dhe encrustation. Thelbi i saj qëndron në veprimin e një fushe magnetike mbi jonet e kripërave të tretshme në ujë. Nën ndikimin e një fushe magnetike, ndodh polarizimi dhe deformimi i joneve, i shoqëruar me një ulje të hidratimit të tyre, duke rritur mundësinë e afrimit të tyre dhe formimin e qendrave të kristalizimit. Thelbi i metodës është që kur uji kalon linjat magnetike të forcës, formuesit e shkallës lëshohen jo në sipërfaqen e ngrohjes, por në masën e ujit. Sedimentet e lirshme që rezultojnë hiqen me fryrje.

Zbutja e ujit me kationizim.

Thelbi i shkëmbimit të joneve qëndron në aftësinë e shkëmbyesve të joneve për të thithur jone pozitive dhe negative nga uji në këmbim të një sasie ekuivalente të joneve të shkëmbyesit të joneve. Procesi i trajtimit të ujit duke përdorur metodën e shkëmbimit të joneve, i cili rezulton në shkëmbimin e kationeve, quhet kationizim.

Shkëmbyesit e kationeve fryhen në ujë dhe rriten në vëllim. Energjia e hyrjes së kationeve të ndryshme në shkëmbyesin e kationeve sipas madhësisë së aktivitetit të tyre dinamik mund të karakterizohet nga seritë e mëposhtme:

Na< NН 4+ < К + < Мg +2 < Са +2 < Аl +3

E p = (Q* F i)/(a*h к), ku Ж dhe – fortësia e ujit; Q – sasia e ujit të zbutur, m3;

a – zona e filtrit të shkëmbimit të kationeve, m2; h k – lartësia e shtresës së shkëmbyesit të kationit, m.

Kohëzgjatja e funksionimit të filtrit përcaktohet nga formula:

T k = E r * h k / V k * F i. ku Vk është shkalla e filtrimit të ujit.

Shkëmbyesit organikë të kationeve përdoren në teknologjinë e trajtimit të ujit. Ato përmbajnë grupe kimike aktive funksionale, H + prej të cilave mund të zëvendësohet me katione të tjera: aminat kuaternare NH 3 OH, grupet sulfo HSO 3, grupet karboksil COOH. Grupi HSO 3 ka veti të forta acidike dhe COOH ka veti të dobëta acidike. Në varësi të përmbajtjes së grupeve funksionale, shkëmbyesit e kationeve ndahen në acidikë të dobët dhe shumë acidikë. Acidet e forta shkëmbejnë katione në mjedise alkaline, neutrale dhe acide, acidet e dobëta shkëmbejnë katione vetëm në mjedise alkaline. Cilësia e shkëmbyesve të kationeve karakterizohet nga vetitë e tyre fizike, rezistenca kimike dhe termike dhe kapaciteti i shkëmbimit të punës. Përbërja fraksionale karakterizon vetitë operative të shkëmbyesit të kationit. Kapaciteti i shkëmbimit të punës varet nga lloji i kationeve që nxirren, raporti i kripërave në ujin e zbutur, pH, lartësia e shtresës së shkëmbyesit të kationit, vëllimi i filtrit, mënyra e funksionimit dhe konsumi specifik i reagentit rigjenerues.

Kationizimi i natriumit.

Kjo metodë përdoret për të zbutur ujin me përmbajtje të lëndëve të ngurta pezull n/b 8 mg/l dhe ngjyrë n/b 30 0. Fortësia e ujit zvogëlohet me kationizimin me një fazë në 0,05–0,1, me kationizim me dy faza - në 0,01 mg *eq/l. Procesi i kationizimit të natriumit përshkruhet nga ekuacionet e mëposhtme:

2 Na[K] + Ca(HCO 3) 2 / Mg (HCO 3) 2 ↔Ca[K] 2 / Mg[K] 2 +2 NaHCO 3

2 Na[K] + CaCl 2 / Mg Cl 2 ↔Ca[K] 2 / Mg[K] 2 + 2 NaCl, ku [K] është matrica e polimerit të patretshëm.

Pasi kapaciteti i shkëmbimit të punës i shkëmbyesit të kationit është i varfëruar, ai humbet aftësinë e tij për të zbutur ujin dhe duhet të rigjenerohet.

Procesi i zbutjes së ujit duke përdorur filtrat e shkëmbimit të kationeve përbëhet nga operacionet e mëposhtme:

Filtrimi i ujit përmes një shtrese të rrëshirës shkëmbyese të kationit derisa të arrihet fortësia maksimale e lejuar në filtrat;

Lirimi i shtresës së shkëmbyesit të kationit me një rrjedhje në rritje të ujit;

Kullimi i jastëkut të ujit për të shmangur hollimin e tretësirës së rigjenerimit;

Rigjenerimi i rrëshirës së kationit duke filtruar tretësirën e duhur;

Larja e shkëmbyesit të kationeve.

Zgjedhja e metodës diktohet nga kërkesat për ujin e zbutur, vetitë e ujit të burimit dhe konsideratat teknike dhe ekonomike. Rigjenerimi kryhet me një tretësirë ​​5% të klorurit të natriumit në sasinë 1,2 m 3 tretësirë ​​për 1 m 3 rrëshirë, pastaj sasia e mbetur në formën e një tretësire 8%. Procesi i rigjenerimit përshkruhet nga reagimi i mëposhtëm:

Ca[K] 2 / Mg[K] 2 + 2 NaCl↔2 Na[K] + CaCl 2 / Mg Cl 2

Kloruri i natriumit përdoret për shkak të disponueshmërisë, kostos së ulët dhe gjithashtu sepse prodhon kripëra shumë të tretshme CaCl 2 dhe MgCl 2, të cilat hiqen lehtësisht me tretësirën rigjeneruese dhe ujin.

Zbutja e ujit të kationitit hidrogjen-natrium.

Trajtimi i ujit me H-kationizim bazohet në filtrimin e tij përmes një shtrese shkëmbyesi kationesh që përmban hidrogjen si jone shkëmbyese.

2 H[K] + Ca(HCO 3) 2 / Mg (HCO 3) 2 ↔Ca[K] 2 / Mg[K] 2 +2H 2 O +CO 2

2 H[K] + NaCl↔2 Na[K] + HCl; 2 Н[К] + Na 2 SO 4 ↔2 Na[К] + Н 2 SO 4

Gjatë H-kationizimit të ujit, pH e tij zvogëlohet ndjeshëm për shkak të acideve të formuara në filtrat. CO2 i çliruar gjatë H-kationizimit mund të hiqet duke degazuar dhe acidet minerale do të mbeten në tretësirë ​​në sasi të barazvlefshme me përmbajtjen e SO 4 -2 dhe Cl - në ujin e burimit. Nga reagimet e mësipërme është e qartë se alkaliniteti i ujit nuk ndryshon gjatë shkëmbimit të joneve. Prandaj, duke përzier në mënyrë proporcionale filtratin acid pas filtrave të shkëmbimit të kationit H me filtratin alkalik pas filtrave të shkëmbimit të kationeve Na, mund të përftoni ujë të zbutur me alkalitet të ndryshëm. Ky është thelbi dhe avantazhet e kationizimit H-Na. Përdoret kationizimi paralel, sekuencial dhe i përzier Н-Nа. Paralelisht, 1 pjesë e ujit kalon nëpër filtrin e shkëmbimit të Na-kationit, tjetra përmes filtrit të shkëmbimit të kationit H. Ujërat që rezultojnë përzihen në përmasa të tilla që alkaliniteti nuk i kalon 0,4 mg*eq/l. Me filtrimin sekuencial, një pjesë e ujit kalohet përmes filtrit të shkëmbimit të kationeve N, më pas përzihet me pjesën tjetër të ujit dhe futet në filtrin e shkëmbimit të Na-kationit. Kjo bën të mundur përdorimin më të plotë të kapacitetit të shkëmbimit të shkëmbyesit H-kation dhe reduktimin e konsumit të acidit për rigjenerim. Kationizimi i përzier kryhet në një filtër, i ngarkuar në krye me shkëmbyes kation H dhe në fund me shkëmbyes Na-kation.

Shumë njerëz kanë dëgjuar për zbutjen e ujit të fortë dhe po përpiqen të porosisin një zbutës për trajtimin e tyre të ujit A është kjo kaq e rëndësishme dhe e nevojshme?

Norma fiziologjike e fortësisë është e specifikuar në SanPiN 2.1.4.1116-02 për ujin në shishe dhe është nga 1,5 në 3,5 mmol/l. Pajisjet shtëpiake kërkojnë ujë edhe më të butë për të parandaluar formimin e shkallës.

Ekzistojnë dy lloje të fortësisë:
Karbonat (i përkohshëm)- quhet sepse eliminohet me zierje.
Jo karbonat (i përhershëm)- quhet sepse gjatë zierjes nuk eliminohet fortësia, por kur avullohet, në muret e enës formohet një precipitat i bardhë i lehtë, pak i tretshëm, si p.sh. sulfati i kalciumit ose magnezit, kripërat MgCl2, CaCl2, MgSO4 me fortësi të vazhdueshme shkaktojnë korrozionin e strukturave të çelikut dhe përshpejtojnë konsumimin e pajisjeve për ngrohjen dhe ngrohjen e ujit, kur uji i fortë përdoret për ngrohjen e ujit dhe pajisjet e ngrohjes, formimi i peshores nga karbonatet e kalciumit dhe magnezit të shkallës e vështirëson ngrohjen e ujit dhe shkakton rritje të konsumit të energjisë elektrike dhe karburantit.

Në ujë të fortë, mishi, perimet dhe drithërat nuk gatuhen mirë dhe çaji nuk zihet mirë. Kur lani pëlhurat (si kur lani flokët), përbërjet e patretshme të formuara depozitohen në sipërfaqen e fijeve dhe gradualisht shkatërrojnë fijet.

Zbutja e ujit është procesi i heqjes së kationeve të fortësisë prej tij, d.m.th. kalciumit dhe magnezit.

Metoda termike bazohet në ngrohjen e ujit në një temperaturë mbi pikën e vlimit, distilimin ose ngrirjen e tij në mënyrë që të eliminohet karbonati i kalciumit dhe karbonati i magnezit. Për shkak të përdorimit të kësaj metode, ngurtësia e mbetur e ujit nuk është më shumë se 0.7 mmol/l. Prandaj, metoda termike përdoret për nevoja teknike, veçanërisht kur përdoret uji që përdoret për të ushqyer kaldaja me presion të ulët, si dhe në kombinim me metodat e reagentëve.

Gjatë zbutjes së ujit metodat e reagentëve ata përdorin reagentë që, kur ndërveprojnë me kalciumin dhe magnezin, formojnë komponime të dobëta të tretshme me ndarjen e tyre të mëvonshme në ndriçues, rezervuarë sedimentimi me shtresa të hollë dhe filtra ndriçimi. Gëlqere, hiri i sodës, hidroksidet e natriumit dhe bariumit dhe substanca të tjera përdoren si reagjentë precipitues. Zgjedhja e reagentëve varet nga cilësia e ujit burimor dhe nga kushtet e përdorimit të tij të mëtejshëm. Kur përdorni metodat e reagentit, ngurtësia e mbetur e ujit do të jetë deri në 0,7 mg/l. Në përputhje me rekomandimet e "Kodeve dhe Rregullave të Ndërtimit" (SN dhe P), metodat e reagentëve përdoren kryesisht për zbutjen e ujit sipërfaqësor, kur kërkohet edhe pastrimi i ujit.

Zbutja e ujit bazuar në shkallë të ndryshme difuzioni të këtyre substancave përmes një membrane gjysmë të përshkueshme, duke ndarë tretësirat e koncentruara dhe të holluara. Zbutja e ujit me dializë kryhet në pajisje membranore me membrana të filmit nitro- dhe acetat celulozë. Si rezultat i përdorimit të kësaj metode, ngurtësia e mbetur e ujit do të jetë deri në 0.01 mg/l dhe më e ulët. Ana negative e metodës së dializës është kostoja e lartë e pajisjeve membranore.

Trajtimi magnetik i ujit- përdoret për të luftuar formimin e shkallës. Thelbi i metodës është që kur uji kalon linjat magnetike të forcës, formuesit e shkallës lëshohen jo në sipërfaqen e ngrohjes, por në masën e ujit. Sedimentet e lirshme që rezultojnë (llumrat) hiqen me fryrje.

Mori aplikimin më të madh praktik Metoda e shkëmbimit të joneve zbutjen e ujit. Thelbi i metodës së shkëmbimit të joneve qëndron në aftësinë e materialeve të shkëmbimit të joneve (shkëmbyesit e joneve) për të thithur jone pozitive ose negative nga uji në këmbim të një sasie ekuivalente të joneve të shkëmbyesit të joneve. Në varësi të përbërjes, ekzistojnë shkëmbyes kationesh minerale dhe organikë, të cilët, nga ana tjetër, ndahen në substanca me origjinë natyrore dhe artificiale. Në teknologjinë e trajtimit të ujit, përdoren gjerësisht shkëmbyesit e kationeve organike me origjinë artificiale, të ashtuquajturat rrëshira të shkëmbimit të joneve. Cilësia e rrëshirave të shkëmbyesit jonik karakterizohet nga vetitë e tyre fizike, rezistenca kimike dhe termike, kapaciteti i punës, etj. Në instalimet e zbutjes së ujit, rrëshirat shkëmbyese jonike përdoren në bazë të përdorimit të një rrëshire shkëmbyese kationi në formë Na dhe një anion. këmbejnë rrëshirën në formë Cl, d.m.th. përdor metodën e jonizimit natrium-klor. Kjo metodë përbëhet nga këto faza: kationizimi i natriumit dhe kationizimi i klorit. Në fazën e kationizimit të natriumit, jonet e kalciumit dhe magnezit, të cilët japin ngurtësi uji, zëvendësohen me jone natriumi.

Si rezultat, uji i trajtuar zbutet, dhe kalciumi dhe magnezi formojnë një polimer të patretshëm. Kur uji i kationizuar me natrium kalon nëpër një anoion klor, ndodhin reaksione shkëmbimi të anioneve që përmbahen në ujin e na-ktionizuar për jonet e klorit dhe alkaliniteti i ujit të trajtuar zvogëlohet. Për të rivendosur vetitë e rrëshirës së shkëmbimit të joneve (rigjenerim), përdoret një zgjidhje e kripës së tryezës. Kështu, arrihet zbutje e thellë e ujit (deri në 0,03 ... 0,05 mmol/l). Kur përdorni metodën e jonizimit të natriumit-klorit, konsumohet vetëm një reagent - kripa e tryezës, nuk kërkohet mbrojtje nga korrozioni për pajisjet, tubacionet dhe pajisje speciale, sasia e pajisjeve zvogëlohet dhe kontrolli i funksionimit dhe funksionimit të njësisë së zbutjes së ujit. është thjeshtuar. Rezultati është rritja e besueshmërisë dhe kostoja e reduktuar e zbutësit të ujit. Thjesht pini këtë të zbutur gjatë gjithë kohës

Ekziston një besim i përhapur se uji nga akuiferët e thellë mund të konsumohet pa përgatitje paraprake. Në të vërtetë, uji prej tyre është shumë më i pastër sesa nga uji i lartë, megjithatë, ai gjithashtu përmban papastërti, prania e të cilave mund të ndikojë negativisht në shëndetin e njeriut dhe funksionimin e pajisjeve. Për të kuptuar çështjen në detaje, le të kontaktojmë specialistët e departamentit të sistemeve të trajtimit të ujit të kompanisë BIICS.

Uji është një tretës i shkëlqyer. Duke qenë në kontakt të vazhdueshëm me shkëmbinj, ai është i ngopur me substancat nga të cilat përbëhen këta shkëmbinj. Me kalimin e kohës, një numër i madh i komponimeve grumbullohet. Përbërja e ujit varet nga lloji i shkëmbit në të cilin kalon akuiferi. Moska dhe rajoni i Moskës karakterizohen nga një përmbajtje e lartë e kripërave të fortësisë karbonate dhe përbërjeve të hekurit.

Konsumimi afatgjatë i ujit me fortësi të shtuar çon në depozitimin e gurëve në veshka (gurë), me kontakt lëkura dhe flokët thahen. Gjatë ngrohjes, përbërësit precipitojnë, duke formuar një shtresë të fortë që është e vështirë të hiqet. Elementet e ngrohjes bëhen të papërdorshme, tubat dhe zorrët bllokohen dhe shkalla e konsumimit të pjesëve lëvizëse të pajisjeve rritet.

Fortësia e tejkaluar mund të përcaktohet:

• vizualisht: formimi i pllakës në instalimet hidraulike dhe elementet e ngrohjes (në një kazan, në elementët ngrohës të makinave larëse dhe enëlarëse, kaldajave);
• për shije: krahasuar me ujin në shishe me fortësi të njohur;
• mbi shkumëzimin: në ujin e fortë formohet më pak shkumë dhe konsumi i detergjenteve është më i lartë;
• në laborator.

Zbutja e ujit është një ulje e përqendrimit të kripërave të fortësisë dhe sjelljes së këtyre treguesve në vlerat e rekomanduara.

Standardet e fortësisë së ujit

Në varësi të përqendrimit të kripërave të fortësisë, uji ndahet në:

• e butë - përmbajtja e kripës jo më shumë se 2 mEq/l;
• normale - përmbajtja e kripës brenda 2 - 4 mEq/l;
• Përmbajtja e fortë e kripës në intervalin 4 - 6 mEq/l;
• fortësi e lartë - përmbajtja e kripës mbi 6 mEq/l.

Standardi rus që rregullon cilësinë e ujit të pijshëm vendos vlerën kufitare të përqendrimit të kripërave të fortësisë në nivelin 7.0 mEq/l. Ndërsa OBSH e vendos këtë tregues në 2.5 mEq/L, EEC ka miratuar një standard prej 2.9 mEq/L. Kështu, lejohet furnizimi me ujë shumë i fortë si ujë i pijshëm në Rusi, duke tejkaluar dy herë rekomandimet e OBSH-së.

Metodat e zbutjes së ujit

Termike

Me fjalë të tjera - valë. Me rritjen e temperaturave, bikarbonati i tretshëm i kalciumit (përbërësi më i zakonshëm që shkakton ngurtësi) shpërbëhet në karbonat kalciumi të patretshëm dhe dioksid karboni. Pjesa e pazgjidhshme precipiton dhe gazi avullon. Zierja ul pjesërisht përqendrimin e sulfatit të kalciumit. Metoda termike është më e arritshme në shtëpi, por jo më e përshtatshme dhe ka produktivitet të ulët. Përveç kësaj, nuk është i përshtatshëm për komponimet e magnezit.

Membrana

Për të zbutur ujin në këtë mënyrë, përdoren membrana molekulare që lejojnë të kalojnë vetëm grimcat e ujit, duke hequr shumicën e papastërtive (deri në 98%). Kështu funksionojnë filtrat e osmozës së kundërt.

Nuk ka nevojë të pini ujë të kontaminuar për hir të disa kripërave të supozuara të dobishme që përmban gjithashtu. Është shumë më mirë të ushqeni trupin tuaj me të njëjtat substanca, por që gjenden në ushqimet e zakonshme. Në fakt, njerëzimi e kalon gjithë jetën duke i marrë ato nga buka, qumështi, mishi, peshku, perimet dhe frutat. Për shembull, një gotë qumësht përmban qindra herë më shumë kalcium vetëm sesa një gotë ujë rubineti. Në disa raste, instalohet një mineralizues për përgatitjen e ujit të pijshëm në këtë mënyrë.

Kimike (reagent)

Thelbi i metodës është shndërrimi i përbërjeve të tretshme në të patretshme. Për këtë, përdoren reagentë të ndryshëm në varësi të mbizotërimit të kripërave të një lloji ose tjetër në ujë. Për kripërat e tipit karbonat përdoren gëlqere, përbërje natriumi, sode dhe komponime sintetike si fosfati i trisodiumit. Si rezultat, uji zbutet, por për shkak të pranisë së reagentëve nuk mund të konsumohet si ushqim.

Magnetike

Uji ndikohet nga nxitja e një fushe magnetike konstante. Kalimi nëpër një fushë magnetike ndryshon strukturën e kripërave të fortësisë. Molekulat ndalojnë lidhjen kur nxehen dhe nuk formojnë një precipitat, dhe gjithashtu lirojnë shtresën e shkallës ekzistuese, e cila tretet në ujë. Kjo metodë nuk zvogëlon përqendrimin e kripërave, por parandalon depozitimin e tyre si sediment. Ky ujë është i përshtatshëm për qëllime shtëpiake: tubat, pajisjet e pompimit dhe elementët e ngrohjes do të zgjasin më gjatë. Uji mund të zbutet në mënyrë efektive duke përdorur magnet vetëm në vëllime të vogla dhe shpejtësi rrjedhëse jo më të larta se 0,5 m/s. Zbutësi magnetik gjithashtu redukton përmbajtjen e hekurit.

Elektromagnetike

Është një version i përmirësuar i magnetit me ndryshimin që kripërat e tepërta jo vetëm që humbasin aftësinë për të precipituar, por edhe hiqen përmes gropës në kanalizim.

Shkëmbimi i joneve

Thelbi i metodës është zëvendësimi i joneve të kalciumit dhe magnezit me jone natriumi, përbërjet e të cilave janë të tretshme dhe nuk kanë një efekt negativ në shëndetin dhe pajisjet.

Sistemet moderne të pastrimit të ujit të pijshëm shpesh kombinojnë disa metoda, të cilat varen nga analiza e ujit nga pusi. Një profesionist i trajtimit të ujit mund t'ju ndihmojë të përcaktoni se çfarë lloj zbutësi nevojitet për situatën tuaj. Për puset arteziane në rajonin e Moskës, ku mbizotërojnë karbonatet, rekomandohet instalimi i zbutësve të ujit të tipit të shkëmbimit të joneve.

Strukturisht, pajisja është një enë plastike, në të cilën derdhet një rrëshirë shkëmbyese e joneve polimer në formën e kokrrizave, e aftë të çlirojë jonet e natriumit dhe të thithë jonet e kalciumit dhe magnezit. Uji që hyn në cilindër kalon ngadalë përmes rrëshirës në të cilën ndodh reaksioni i zëvendësimit. Kur përqendrimi i joneve të natriumit në rrëshirë bie, duhet të kryhet një proces larje dhe rigjenerimi. Një rezervuar kripe është i lidhur me cilindrin për këto qëllime, nga i cili furnizohet një zgjidhje e klorurit të natriumit. Procesi kontrollohet nga një njësi kontrolli automatik. Gjatë shpëlarjes, furnizimi me ujë të zbutur ndërpritet, kështu që rigjenerimi programohet gjatë natës. Nëse uji mblidhet vazhdimisht, rekomandohet instalimi i dy cilindrave dhe fillimi i rigjenerimit në mënyrë alternative. Periodikisht, mesatarisht çdo 3-4 vjet, rrëshira duhet të ndryshohet, pasi numri i cikleve të saj të restaurimit është i kufizuar. Performanca e sistemit varet nga vëllimi i ngarkimit në cilindër.

Artikulli u përgatit me pjesëmarrjen e specialistëve nga departamenti i sistemeve të trajtimit të ujit të sitit