Hitrost kemijske reakcije

Hitrost kemijske reakcije- sprememba količine ene od reagirajočih snovi na enoto časa v enoti reakcijskega prostora. Je ključni koncept v kemijski kinetiki. Hitrost kemijske reakcije je vedno pozitivna vrednost, zato, če je določena z izhodno snovjo (katere koncentracija se med reakcijo zmanjša), se dobljena vrednost pomnoži z -1.

Na primer za reakcijo:

izraz za hitrost bo videti takole:

.

Hitrost kemijske reakcije v danem trenutku je sorazmerna s koncentracijami reaktantov, povečanimi na potenco, ki je enaka njihovim stehiometričnim koeficientom.

• Pri elementarnih reakcijah je eksponent koncentracije vsake snovi pogosto enak njenemu stehiometričnemu koeficientu; pri kompleksnih reakcijah se to pravilo ne upošteva. Poleg koncentracije na hitrost kemijske reakcije vplivajo naslednji dejavniki:
• narava reaktantov,
• prisotnost katalizatorja,
• temperatura (van't Hoffovo pravilo),
• pritisk,

površina reagirajočih snovi. Če upoštevamo najpreprostejšo kemijsko reakcijo A + B → C, opazimo, da instant

Hitrost kemijske reakcije ni konstantna.

• Literatura
• Kubasov A. A. Kemijska kinetika in kataliza.
• Prigogine I., Defey R. Kemijska termodinamika. Novosibirsk: Nauka, 1966. 510 str.

Yablonsky G.S., Bykov V.I., Gorban A.N., Kinetični modeli katalitičnih reakcij, Novosibirsk: Nauka (Sib. Oddelek), 1983. - 255 str.

Fundacija Wikimedia.

2010. Oglejte si, kaj je "Hitrost kemične reakcije" v drugih slovarjih:

Osnovni koncept kemijske kinetike. Pri enostavnih homogenih reakcijah se hitrost kemijske reakcije meri s spremembo števila molov reagirane snovi (pri konstantnem volumnu sistema) ali s spremembo koncentracije katere koli od izhodnih snovi ... Veliki enciklopedični slovar HITROST KEMIJSKE REAKCIJE

- osnovni pojem kemije. kinetika, ki izraža razmerje med količino reagirane snovi (v molih) in časovnim obdobjem, v katerem je prišlo do interakcije. Ker se koncentracije reaktantov med interakcijo spreminjajo, je hitrost običajno ...- količina, ki označuje intenzivnost kemične reakcije. Hitrost nastajanja reakcijskega produkta je količina tega produkta kot rezultat reakcije na enoto časa na prostorninsko enoto (če je reakcija homogena) ali na... ...

Osnovni koncept kemijske kinetike. Pri enostavnih homogenih reakcijah se hitrost kemijske reakcije meri s spremembo števila molov reagirane snovi (pri konstantnem volumnu sistema) ali s spremembo koncentracije katere koli od izhodnih snovi ... Enciklopedični slovar

Količina, ki označuje intenzivnost kemijske reakcije (glej Kemijske reakcije). Hitrost tvorbe reakcijskega produkta je količina tega produkta, ki izhaja iz reakcije na enoto časa na enoto volumna (če... ...

Osnovno koncept kemije kinetika. Za enostavne homogene reakcije S. x. r. merjeno s spremembo števila molov, ki reagirajo v va (pri konstantni prostornini sistema) ali s spremembo koncentracije katerega koli od začetnih va ali reakcijskih produktov (če je prostornina sistema ...

Za kompleksne reakcije, sestavljene iz več stopnje (enostavne ali elementarne reakcije) je mehanizem skupek stopenj, zaradi katerih se izhodne snovi pretvorijo v produkte. Molekule lahko delujejo kot intermediati v teh reakcijah... ... Naravoslovje. Enciklopedični slovar

- (angl. nucleophilic substitution reaction) substitucijske reakcije, pri katerih napad izvaja nukleofilni reagent, ki nosi osamljeni par elektronov. Odhodna skupina v nukleofilnih substitucijskih reakcijah se imenuje nukleofuga. Vse ... Wikipedia

Pretvorba enih snovi v druge, ki se razlikujejo od prvotnih po kemični sestavi ali strukturi. Skupno število atomov vsakega danega elementa, pa tudi sami kemični elementi, ki sestavljajo snovi, ostanejo v R. x. nespremenjeno; ta R. x... Velika sovjetska enciklopedija

hitrost risanja- linearna hitrost gibanja kovine na izhodu iz matrice, m/s. Na sodobnih risalnih strojih doseže hitrost vlečenja 50–80 m/s. Toda tudi pri vlečenju žice hitrost praviloma ne presega 30–40 m/s. Ob…… Enciklopedični slovar metalurgije

Hitrost kemičnih reakcij. Kemijsko ravnovesje

načrt:

1. Koncept hitrosti kemijske reakcije.

2. Dejavniki, ki vplivajo na hitrost kemijske reakcije.

3. Kemijsko ravnotežje. Dejavniki, ki vplivajo na ravnovesje premika. Le Chatelierjevo načelo.

Kemične reakcije potekajo z različnimi hitrostmi. V vodnih raztopinah potekajo reakcije zelo hitro. Na primer, če raztopini barijevega klorida in natrijevega sulfata odlijemo, se takoj obori bela oborina barijevega sulfata. Etilen hitro, vendar ne takoj, razbarva bromovo vodo. Na železnih predmetih počasi nastaja rja, na bakrenih in bronastih izdelkih se pojavijo obloge, listje gnije.

Znanost preučuje hitrost kemične reakcije in ugotavlja njeno odvisnost od pogojev procesa - kemijska kinetika.

Če se reakcije odvijajo v homogenem mediju, na primer v raztopini ali plinski fazi, potem medsebojno delovanje reagirajočih snovi poteka po celotnem volumnu. Takšne reakcije imenujemo homogena.

Če pride do reakcije med snovmi v različnih agregatnih stanjih (na primer med trdno snovjo in plinom ali tekočino) ali med snovmi, ki ne morejo tvoriti homogenega medija (na primer med dvema tekočinama, ki se ne mešata), potem pride do reakcije. le na kontaktni površini snovi. Takšne reakcije imenujemo heterogena.

υ homogene reakcije je določen s spremembo količine snovi na enoto na enoto prostornine:

υ =Δn / Δt ∙V

kjer je Δ n sprememba števila molov ene od snovi (najpogosteje izvirne, lahko pa je tudi produkt reakcije), (mol);

V – prostornina plina ali raztopine (l)

Ker je Δ n / V = ​​​​ΔC (sprememba koncentracije), potem

υ =Δ C / Δt (mol/l∙ s)

υ heterogene reakcije je določena s spremembo količine snovi na enoto časa na enoti površine stika snovi.

υ =Δn / Δt ∙ S

kjer je Δ n – sprememba količine snovi (reagenta ali produkta), (mol);

Δt – časovni interval (s, min);

S – površina stika snovi (cm 2, m 2)

Zakaj hitrosti različnih reakcij niso enake?

Da se začne kemična reakcija, morajo molekule reagirajočih snovi trčiti. Toda vsak trk ne povzroči kemične reakcije. Da lahko trk povzroči kemijsko reakcijo, morajo imeti molekule dovolj visoko energijo. Imenujemo delce, ki lahko ob trku kemično reagirajo aktivna. Imajo presežek energije v primerjavi s povprečno energijo večine delcev – aktivacijsko energijo E ukrepaj. V snovi je veliko manj aktivnih delcev kot pri povprečni energiji, zato je za začetek številnih reakcij treba sistemu dati nekaj energije (svetlobni blisk, segrevanje, mehanski udarci).

Energetska pregrada (vrednost E ukrepaj) je za različne reakcije različna, nižja kot je, lažje in hitreje poteka reakcija.

2. Dejavniki, ki vplivajo na υ(število trkov delcev in njihova učinkovitost).

1) Narava reaktantov: njihova sestava, struktura => aktivacijska energija

▪ čim manj E ukrepaj, večji je υ;

če E ukrepaj < 40 кДж/моль, то это значит, что значительная часть столкновений между частицами реагирующих веществ приводит к их взаимодействию, и скорость такой реакции очень большая. Все реакции ионного обмена протекают практически мгновенно, т.к. в этих реакциях участвуют разноименнозаряженные частицы, и энергия активации в этих случаях ничтожно мала.

če E ukrepaj> 120 kJ/mol, to pomeni, da le majhen del trkov med medsebojno delujočimi delci povzroči reakcijo. Stopnja takih reakcij je zelo nizka. Na primer rjavenje železa, oz

pojava reakcije sinteze amonijaka pri običajnih temperaturah je skoraj nemogoče opaziti.

če E ukrepaj imajo vmesne vrednosti (40 - 120 kJ / mol), potem bo hitrost takšnih reakcij povprečna. Take reakcije vključujejo interakcijo natrija z vodo ali etanolom, razbarvanje bromove vode z etilenom itd.

2) Temperatura: pri t za vsakih 10 0 C, υ 2-4 krat (van't Hoffovo pravilo).

υ 2 = υ 1 ∙ γ Δt/10

Pri t je število aktivnih delcev (s E ukrepaj) in njihovi aktivni trki.

Naloga 1. Hitrost določene reakcije pri 0 0 C je enaka 1 mol/l ∙ h, temperaturni koeficient reakcije je 3. Kakšna bo hitrost te reakcije pri 30 0 C?

υ 2 = υ 1 ∙ γ Δt/10

υ 2 =1∙3 30-0/10 = 3 3 =27 mol/l∙h

3) Koncentracija: več, pogosteje prihaja do trkov in υ. Pri konstantni temperaturi za reakcijo mA + nB = C v skladu z zakonom o masnem delovanju:

υ = k ∙ C A m ∙ C B n

kjer je k konstanta hitrosti;

C – koncentracija (mol/l)

Zakon množičnega delovanja:

Hitrost kemijske reakcije je sorazmerna zmnožku koncentracij reagirajočih snovi, vzetih po potencah, enakih njihovim koeficientom v reakcijski enačbi.

Z.d.m. ne upošteva koncentracije reagirajočih snovi v trdnem stanju, ker reagirajo na površinah in njihove koncentracije običajno ostanejo konstantne.

Naloga 2. Reakcija poteka po enačbi A + 2B → C. Kolikokrat in kako se bo spremenila hitrost reakcije, ko se koncentracija snovi B poveča za 3-krat?

Rešitev:υ = k ∙ C A m ∙ C B n

υ = k ∙ C A ∙ C B 2

υ 1 = k ∙ a ∙ b 2

υ 2 = k ∙ a ∙ 3 v 2

υ 1 / υ 2 = a ∙ v 2 / a ∙ 9 v 2 = 1/9

Odgovor: povečalo se bo 9-krat

Pri plinastih snoveh je hitrost reakcije odvisna od tlaka

Višji kot je tlak, večja je hitrost.

4) katalizatorji– snovi, ki spremenijo reakcijski mehanizem, zmanjšajo E ukrepaj => υ .

▪ Katalizatorji po končani reakciji ostanejo nespremenjeni

▪ Encimi so biološki katalizatorji, po naravi beljakovine.

▪ Inhibitorji – snovi, ki ↓ υ

5) Za heterogene reakcije je υ odvisen tudi od:

▪ na stanje kontaktne površine reagirajočih snovi.

Primerjaj: v 2 epruveti smo vlili enake količine raztopine žveplove kisline in v eno istočasno spustili železen žebelj, v drugo pa železne opilke. Z mletjem trdne snovi se poveča število njenih molekul, ki lahko hkrati reagirajo . Zato bo v drugi epruveti hitrost reakcije večja kot v prvi.

V življenju se srečujemo z različnimi kemičnimi reakcijami. Nekateri od njih, kot je rjavenje železa, lahko trajajo več let. Drugi, kot je fermentacija sladkorja v alkohol, trajajo več tednov. Drva v peči zgorijo v nekaj urah, bencin v motorju pa v delčku sekunde.

Da bi zmanjšali stroške opreme, kemične tovarne povečajo hitrost reakcij. In nekatere procese, na primer kvarjenje hrane in korozijo kovin, je treba upočasniti.

Hitrost kemijske reakcije se lahko izrazi kot sprememba količine snovi (n, modulo) na časovno enoto (t) - primerjajte hitrost gibajočega se telesa v fiziki kot spremembo koordinat na časovno enoto: υ = Δx/Δt. Da hitrost ni odvisna od prostornine posode, v kateri poteka reakcija, izraz delimo z volumnom reagirajočih snovi (v), tj. dobimo sprememba količine snovi v časovni enoti na prostorninsko enoto, oz sprememba koncentracije ene od snovi na časovno enoto:

n 2 − n 1 Δn
υ = –––––––––– = –––––––– = Δс/Δt (1)
(t 2 − t 1) v Δt v

kjer je c = n / v koncentracija snovi,

Δ (beri »delta«) je splošno sprejeta oznaka za spremembo vrednosti.

Če imajo snovi različne koeficiente v enačbi, bo hitrost reakcije za vsako od njih, izračunana s to formulo, drugačna. Na primer, 2 mola žveplovega dioksida popolnoma reagirata z 1 molom kisika v 10 sekundah v 1 litru:

2SO2 + O2 = 2SO3

Stopnja kisika bo: υ = 1: (10 1) = 0,1 mol/l s

Hitrost za žveplov dioksid: υ = 2: (10 1) = 0,2 mol/l s- tega se ni treba učiti in govoriti med izpitom, primer je naveden, da se ne zmede, če se pojavi to vprašanje.

Hitrost heterogenih reakcij (ki vključujejo trdne snovi) je pogosto izražena na enoto površine kontaktnih površin:

Δn
υ = –––––– (2)
Δt S

Reakcije imenujemo heterogene, če so reaktanti v različnih fazah:

• trdno snov z drugo trdno snovjo, tekočino ali plinom,
• dve nemešljivi tekočini
• tekočina s plinom.

Med snovmi v eni fazi potekajo homogene reakcije:

• med dobro premešanimi tekočinami,
• plini,
• snovi v raztopinah.

Pogoji, ki vplivajo na hitrost kemičnih reakcij

1) Hitrost reakcije je odvisna od narava reaktantov. Preprosto povedano, različne snovi reagirajo z različnimi hitrostmi. Na primer, cink reagira burno s klorovodikovo kislino, medtem ko železo reagira precej počasi.

2) Višja kot je hitrost reakcije, hitrejša je koncentracija snovi. Cink bo z močno razredčeno kislino reagiral veliko dlje.

3) Hitrost reakcije se znatno poveča z naraščanjem temperaturo. Na primer, da gorivo gori, ga je treba vžgati, tj. povišati temperaturo. Pri številnih reakcijah povišanje temperature za 10 °C spremlja 2–4-kratno povečanje hitrosti.

4) Hitrost heterogena reakcije naraščajo z naraščanjem površine reagirajočih snovi. Trdne snovi se običajno zmeljejo v ta namen. Na primer, da železo in žveplov prah reagirata pri segrevanju, mora biti železo v obliki fine žagovine.

Upoštevajte, da je v tem primeru implicirana formula (1)! Formula (2) izraža hitrost na enoto površine, zato ne more biti odvisna od površine.

5) Hitrost reakcije je odvisna od prisotnosti katalizatorjev ali inhibitorjev.

katalizatorji– snovi, ki pospešujejo kemične reakcije, sami pa niso zaužiti. Primer je hitra razgradnja vodikovega peroksida z dodatkom katalizatorja - manganovega (IV) oksida:

2H 2 O 2 = 2H 2 O + O 2

Manganov(IV) oksid ostane na dnu in ga lahko ponovno uporabimo.

Zaviralci- snovi, ki upočasnjujejo reakcijo. Na primer, zaviralci korozije se dodajo sistemu za ogrevanje vode, da se podaljša življenjska doba cevi in ​​radiatorjev. V avtomobilih se zavorni in hladilni tekočini dodajo zaviralci korozije.

Še nekaj primerov.

Hitrost kemijske reakcije- sprememba količine ene od reagirajočih snovi na enoto časa v enoti reakcijskega prostora.

Na hitrost kemične reakcije vplivajo naslednji dejavniki:

• narava reagirajočih snovi;
• koncentracija reaktantov;
• kontaktna površina reagirajočih snovi (pri heterogenih reakcijah);
• temperatura;
• delovanje katalizatorjev.

Teorija aktivnih trkov omogoča razlago vpliva določenih dejavnikov na hitrost kemijske reakcije. Glavne določbe te teorije:

• Reakcije nastanejo, ko delci reaktantov, ki imajo določeno energijo, trčijo.
• Več kot je reaktantov, bližje kot so drug drugemu, večja je verjetnost, da bodo trčili in reagirali.
• Samo učinkoviti trki vodijo do reakcije, tj. tiste, pri katerih so »stare povezave« uničene ali oslabljene in zato lahko nastanejo »nove«. Za to morajo imeti delci zadostno energijo.
• Najmanjši presežek energije, ki je potreben za učinkovit trk delcev reaktanta, se imenuje aktivacijska energija Ea.
• dejavnost kemikalije se kaže v nizki aktivacijski energiji reakcij, ki jih vključujejo. Nižja kot je aktivacijska energija, večja je hitrost reakcije. Na primer, pri reakcijah med kationi in anioni je aktivacijska energija zelo nizka, zato se takšne reakcije zgodijo skoraj takoj

Vpliv koncentracije reaktantov na hitrost reakcije

Ko se koncentracija reaktantov poveča, se hitrost reakcije poveča. Da pride do reakcije, se morata dva kemična delca združiti, zato je hitrost reakcije odvisna od števila trkov med njima. Povečanje števila delcev v določenem volumnu vodi do pogostejših trkov in povečanja hitrosti reakcije.

Povečanje hitrosti reakcije v plinski fazi bo posledica povečanja tlaka ali zmanjšanja prostornine, ki jo zavzema zmes.

Na podlagi eksperimentalnih podatkov leta 1867 sta norveška znanstvenika K. Guldberg in P. Waage ter neodvisno od njiju leta 1865 ruski znanstvenik N.I. Beketov je oblikoval osnovni zakon kemijske kinetike in vzpostavil odvisnost hitrosti reakcije od koncentracije reaktantov -

Zakon množičnega delovanja (LMA):

Hitrost kemijske reakcije je sorazmerna zmnožku koncentracij reagirajočih snovi, vzetih po potencah, enakih njihovim koeficientom v reakcijski enačbi. ("efektivna masa" je sinonim za sodobni koncept "koncentracije")

aA +bB =cС +dD, kje k– konstanta hitrosti reakcije

ZDM se izvaja le za osnovne kemijske reakcije, ki potekajo v eni stopnji. Če reakcija poteka zaporedno skozi več stopenj, potem je skupna hitrost celotnega procesa določena z njegovim najpočasnejšim delom.

Izrazi za hitrosti različnih vrst reakcij

ZDM se nanaša na homogene reakcije. Če je reakcija heterogena (reagenti so v različnih agregatnih stanjih), potem enačba ZDM vključuje samo tekoče ali samo plinaste reagente, trdne reagente pa izključi, kar vpliva le na konstanto hitrosti k.

Molekularnost reakcije je najmanjše število molekul, vključenih v osnovni kemijski proces. Glede na molekularnost delimo elementarne kemijske reakcije na molekularne (A →) in bimolekularne (A + B →); trimolekularne reakcije so izjemno redke.

Hitrost heterogenih reakcij

• Odvisno od površina stika med snovmi, tj. na stopnjo mletja snovi in ​​popolnost mešanja reagentov.
• Primer je kurjenje z lesom. Celo poleno na zraku gori relativno počasi. Če povečate površino stika med lesom in zrakom, razcepite hlod na sekance, se bo hitrost gorenja povečala.
• Piroforno železo se vlije na list filtrirnega papirja. Pri padcu se delci železa segrejejo in zažgejo papir.

Vpliv temperature na hitrost reakcije

V 19. stoletju je nizozemski znanstvenik Van't Hoff eksperimentalno ugotovil, da se s povišanjem temperature za 10 o C hitrost številnih reakcij poveča za 2-4 krat.

Van't Hoffovo pravilo

Za vsakih 10 ◦ C dviga temperature se hitrost reakcije poveča za 2-4 krat.

Tukaj γ (grška črka "gama") - tako imenovani temperaturni koeficient ali Van't Hoffov koeficient, ima vrednosti od 2 do 4.

Za vsako specifično reakcijo se temperaturni koeficient določi eksperimentalno. Natančno prikazuje, kolikokrat se poveča hitrost določene kemične reakcije (in njena konstanta hitrosti) z vsakim 10-stopinjskim zvišanjem temperature.

Van't Hoffovo pravilo se uporablja za približek spremembe konstante reakcijske hitrosti z naraščanjem ali nižanjem temperature. Bolj natančno razmerje med konstanto hitrosti in temperaturo je vzpostavil švedski kemik Svante Arrhenius:

kako več E specifična reakcija, torej manj(pri dani temperaturi) bo konstanta hitrosti k (in hitrost) te reakcije. Povečanje T vodi do povečanja konstante hitrosti, kar je razloženo z dejstvom, da povišanje temperature vodi do hitrega povečanja števila "energijskih" molekul, ki so sposobne premagati aktivacijsko pregrado Ea.

Vpliv katalizatorja na hitrost reakcije

Hitrost reakcije lahko spremenite z uporabo posebnih snovi, ki spremenijo mehanizem reakcije in jo usmerijo po energijsko ugodnejši poti z nižjo aktivacijsko energijo.

katalizatorji- to so snovi, ki sodelujejo v kemijski reakciji in povečajo njeno hitrost, na koncu reakcije pa ostanejo kvalitativno in kvantitativno nespremenjene.

Zaviralci– snovi, ki upočasnjujejo kemične reakcije.

Spreminjanje hitrosti kemične reakcije ali njene smeri z uporabo katalizatorja se imenuje kataliza .

Hitrost reakcije se določi s spremembo molske koncentracije enega od reaktantov:

V = ± ((C 2 - C 1) / (t 2 - t 1)) = ± (DC / Dt)

Kjer sta C 1 in C 2 molska koncentracija snovi v času t 1 oziroma t 2 (znak (+) - če hitrost določa reakcijski produkt, znak (-) - izhodna snov).

Reakcije nastanejo, ko molekule reagirajočih snovi trčijo. Njegova hitrost je določena s številom trkov in verjetnostjo, da bodo privedli do transformacije. Število trkov je določeno s koncentracijami reagirajočih snovi, verjetnost reakcije pa z energijo trkajočih se molekul.
Dejavniki, ki vplivajo na hitrost kemičnih reakcij.
1. Narava reagirajočih snovi. Narava kemičnih vezi in struktura molekul reagenta imata pomembno vlogo. Reakcije potekajo v smeri uničenja manj močnih vezi in nastajanja snovi z močnejšimi vezmi. Tako pretrganje vezi v molekulah H 2 in N 2 zahteva visoke energije; take molekule so rahlo reaktivne. Pretrganje vezi v visoko polarnih molekulah (HCl, H 2 O) zahteva manj energije, hitrost reakcije pa je veliko večja. Reakcije med ioni v raztopinah elektrolitov se pojavijo skoraj v trenutku.
Primeri
Fluor reagira z vodikom eksplozivno pri sobni temperaturi, brom reagira z vodikom počasi pri segrevanju.
Kalcijev oksid močno reagira z vodo in sprošča toploto; bakrov oksid - ne reagira.

2. Koncentracija. Z naraščajočo koncentracijo (število delcev na prostorninsko enoto) pogosteje prihaja do trkov molekul reagirajočih snovi - hitrost reakcije se poveča.
Zakon množičnega delovanja (K. Guldberg, P. Waage, 1867)
Hitrost kemijske reakcije je premo sorazmerna z zmnožkom koncentracij reaktantov.

AA + bB + . . . ® . . .

• [A] a [B] b . . .

Konstanta hitrosti reakcije k je odvisna od narave reaktantov, temperature in katalizatorja, vendar ni odvisna od koncentracij reaktantov.
Fizični pomen konstante hitrosti je, da je enaka reakcijski hitrosti pri enotskih koncentracijah reaktantov.
Pri heterogenih reakcijah koncentracija trdne faze ni vključena v izraz reakcijske hitrosti.

3. Temperatura. Za vsakih 10 °C dviga temperature se hitrost reakcije poveča za 2-4 krat (van't Hoffovo pravilo). Ko se temperatura poveča od t 1 do t 2, lahko spremembo hitrosti reakcije izračunamo po formuli:

		(t 2 - t 1) / 10
Vt 2 / Vt 1	= g

(kjer sta Vt 2 in Vt 1 reakcijski hitrosti pri temperaturah t 2 oziroma t 1; g je temperaturni koeficient te reakcije).
Van't Hoffovo pravilo velja le v ozkem temperaturnem območju. Natančnejša je Arrheniusova enačba:

• e -Ea/RT

kje
A je konstanta, ki je odvisna od narave reaktantov;
R je univerzalna plinska konstanta;

Ea je aktivacijska energija, tj. energija, ki jo morajo imeti trčene molekule, da lahko trk privede do kemijske transformacije.
Energijski diagram kemijske reakcije.

Eksotermna reakcija	Endotermna reakcija

A - reagenti, B - aktivirani kompleks (prehodno stanje), C - produkti.
Višja kot je aktivacijska energija Ea, bolj se hitrost reakcije poveča z naraščajočo temperaturo.

4. Stična površina reagirajočih snovi. Pri heterogenih sistemih (ko so snovi v različnih agregatnih stanjih) večja kot je kontaktna površina, hitreje poteka reakcija. Trdnim snovem lahko površino povečamo z mletjem, topnim snovem pa z raztapljanjem.

5. Kataliza. Snovi, ki sodelujejo v reakcijah in povečajo njihovo hitrost ter ob koncu reakcije ostanejo nespremenjene, imenujemo katalizatorji. Mehanizem delovanja katalizatorjev je povezan z zmanjšanjem aktivacijske energije reakcije zaradi tvorbe vmesnih spojin. pri homogena kataliza reagenti in katalizator sestavljajo eno fazo (so v istem agregatnem stanju), pri čemer heterogena kataliza- različne faze (so v različnih agregatnih stanjih). V nekaterih primerih je mogoče pojav nezaželenih kemičnih procesov močno upočasniti z dodajanjem inhibitorjev reakcijskemu mediju (pojav " negativna kataliza").