Ne obstajajo samo tekoče, ampak tudi trdne in plinaste. Svoje lastnosti raztapljanja lahko pokažejo na predmetih s podobnimi pogoji. To je odvisno od količine porabe topila in nastavljene temperature. Pomembno je omeniti, da je topilo po svoji molekulski formuli skoraj identično topljencu. To pomeni, da za vsako določeno topno snov obstaja lastna skupina topil.

Aceton

Aceton je brezbarvna, hlapljiva, vnetljiva tekočina s specifičnim vonjem. Njegovo vrelišče je 56,1 °C, tališče je 95 °C. Tehnični aceton se pridobiva pri sintezi fenola, z aceton-butilno fermentacijo ali v številnih industrijah kot stranski proizvod. Ta tekočina se dobro meša z vodo in organskimi topili, kot so eter, etanol, metanol. Aceton se pogosto uporablja kot topilo za organske snovi, kot so nitroceluloza, celulozni acetat, guma, vosek, maščobe itd., Pa tudi nekatere soli: kalijev jodid, kalcijev klorid.

Uporaba acetona

Področja uporabe so precej široka. V industriji barv in lakov se uporablja kot topilo za nitro emajle in nitro lake. Uporablja se pri izdelavi umetne svile, organskega varnostnega stekla, celuloida, brezdimnega smodnika, filma itd.
Ker aceton dobro raztopi acetilen, se pogosto uporablja pri polnjenju jeklenih acetilenskih jeklenk, čisti pa tudi orodje in površine iz poliuretanske pene.

Aceton služi kot surovina pri proizvodnji številnih kemičnih izdelkov: indigo, sintetični kavčuk, ionon, to je parfum. V kombinaciji s solmi žveplove in žveplovodikove kisline se uporablja za barvanje in tiskanje tkanin. Aceton se uporablja tudi pri izdelavi umetnega usnja, za razkuževanje krzna in volne.

Zaradi relativno nizke toksičnosti se izdelek pogosto uporablja v farmaciji, in sicer za ekstrakcijo določenih vrst zdravil in pripravkov, to je pri kemičnem odstranjevanju določenih snovi iz raztopine. Uporablja se tudi v prehrambeni industriji, tudi za ekstrakcijo prehrambenih izdelkov, maščob in vitaminov.

Aceton je snov 4. razreda nevarnosti glede na stopnjo vpliva na telo. Njegovi hlapi so težji od zraka, zato morajo biti prostori, kjer se uporablja, dobro prezračeni, sicer obstaja nevarnost zastrupitve.

Previdnostni ukrepi

Pri delu z acetonom je pomembno:

• ne dovolite stika s sluznico očesa;
• zaščitite roke z gumijastimi rokavicami;
• delo v prostorih z dobrim prezračevanjem.

Hraniti ločeno od virov toplote v hermetično zaprtih posodah, pri čemer se izogibajte neposredni sončni svetlobi. Pri gašenju požara z acetonom uporabljajte samo gasilne aparate na prah.

Podjetje Khimservice ponuja nakup acetona po dostopnih cenah

Iz šolskega učbenika za kemijo vemo, da je najenostavnejša organska spojina iz skupine ketonov dimetil keton. Ta snov, edina v celotni skupini teh spojin, ki vsebujejo karbonil, ima svoje splošno ime - aceton. Poleg tega sama beseda "keton" izvira iz nemškega "aketon". Dejstvo je, da je aceton pridobil nemški kemik Andreas Libavius ​​v procesu suhe destilacije svinčevega acetata že v 16. stoletju, ko ni bilo enotne kemijske terminologije ali celo periodičnega sistema elementov.

Značilnosti acetona

Aceton je brezbarvna hlapna snov z značilnim, precej prijetnim vonjem. Je zelo higroskopičen, zlahka se meša z vodo, metanolom, etanolom, dietilnim alkoholom in drugimi topili v najbolj poljubnih razmerjih.

Osnovne fizikalne lastnosti

• Gostota – 0,7899 g/cm3;
• Vrelišče – ​​56,1°C;
• Tališče – ​​-95°С;
• Optični lomni količnik – 1,3591 (pri 20°C);

Osnovne kemijske lastnosti

• Molekulska formula CH3-CO-CH3;
• Relativna molekulska masa 58,08 g/mol;

Glavna kemična lastnost acetona je njegova visoka reaktivnost. Zlasti je eden redkih ketonov, ki lahko tvorijo bisulfidne spojine. Poleg tega se vodikovi atomi v acetonu zlahka nadomestijo s halogeni.

Osnovne biološke lastnosti

Aceton se naravno proizvaja v telesu vseh sesalcev, vključno s človekom. Je produkt presnovnih reakcij. Kri zdravega človeka vsebuje 1-2 g acetona na 100 ml, poleg tega se v dnevnem volumnu urina izloči 0,01-0,03 g. Povečana vsebnost acetona v telesu lahko kaže na resne bolezni, zlasti sladkorno bolezen. Omeniti velja, da zaradi prijetnega vonja in specifičnega delovanja na živčevje lahko aceton uvrstimo med narkotične snovi. Odvisniki od substanc ga uporabljajo za doseganje stanja evforije.

Vendar pa je aceton v odmerkih nad 60 ml smrtonosen in vodi do pomembnih negativnih sprememb v telesu, vključno s pljučnim edemom, pljučnico, hepatitisom, poškodbo ledvic itd.

Pridobivanje acetona

Po vsem svetu se proizvede približno 7 milijonov ton acetona na leto in ta številka nenehno raste. Do leta 1914 so to snov pridobivali izključno s koksanjem lesa, vendar je povečano povpraševanje po acetonu v prvi polovici 20. stoletja povzročilo pojav naprednejših metod. Danes se večina acetona na svetu pridobiva iz propena, na primer s kumonsko metodo v treh fazah:

• pridobivanje kumena z alkilacijo benzena C 6 H 6 + C 3 H 6 = C 6 H 5 CH (CH 3) 2 s propenom;
• oksidacija kumena v hidroperoksid C 6 H 5 CH (CH 3) 2 + O 2 = C 6 H 5 C (OOH) (CH 3) 2;
• razpad hidroperoksida v fenol in aceton pod delovanjem žveplove kisline C 6 H 5 C (OOH) (CH 3) 2 → C 6 H 5 OH + (CH 3) 2 (CO).

Aceton se v majhnih količinah pridobiva tudi s fermentacijo škroba.

Uporaba acetona

Aceton je najpomembnejši predstavnik ketonov in se uporablja na najrazličnejših področjih človekove dejavnosti.

Uporaba acetona v industriji

Aceton je najbolj priljubljeno topilo za organske snovi na svetu, zato se v tej vlogi pogosto uporablja pri proizvodnji različnih lakov, lepil, eksplozivov, zdravil, gradbenih čistilnih tekočin itd.

Pomembna prednost acetona je njegova visoka varnost v primerjavi z alternativnimi snovmi - terpentinom, kerozinom ali belim špiritom. V laboratorijskih pogojih se aceton pogosto uporablja za pranje in hitro sušenje kemične steklene posode, oksidacijo različnih alkoholov, pripravo hladilnih kopeli in tudi kot polarno aprotično topilo.

Uporaba acetona v gospodinjstvu

Aceton je verjetno na voljo v skoraj vsakem domu. Dejstvo je, da je z zelo dostopno ceno zvest pomočnik v gospodinjstvu. Zlasti aceton se lahko uporablja za naslednje namene:

• Čiščenje kompleksnih onesnaževalcev. Aceton se uspešno uporablja za odstranjevanje madežev barve z oblačil in drugih predmetov. Z njim lahko celo odstranite superlepilo s površine blaga ali ostanke strjenega silikona, ne da bi poškodovali osnovno strukturo materiala.
• Razmaščevanje različnih površin pred barvanjem ali drugimi deli. Na primer, pred nanosom sloja laka je treba kovinske izdelke temeljito obrisati s krpo, namočeno v aceton.
• Izboljšanje zmogljivosti bencinskih motorjev. Izkušeni avtomobilski navdušenci dodajo malo acetona v rezervoar za plin, da izkoristijo nekatere njegove pomembne prednosti. Visoka higroskopičnost omogoča, da se aceton dobro meša z bencinom, lastnosti topila pa pomagajo odstraniti ogljikove usedline, nakopičene v injektorjih in vžigalnih svečkah, kot tudi ves kondenz brez škode za sam sistem. Poleg tega se zaradi visoke koncentracije kisika v acetonu izboljšata vžig in zgorevanje mešanice goriva, kar zmanjša porabo bencina in poveča dinamične lastnosti avtomobila.

Varnostni ukrepi pri delu z acetonom

Kljub nizki stopnji toksičnosti (v majhnih količinah) lahko aceton pri visokih koncentracijah povzroči draženje kože in pekoč občutek v očeh. Zato je pri dolgotrajnem delu s snovjo priporočljiva uporaba zaščitne opreme (respirator, rokavice itd.). Tudi velika nevarnost acetona je njegova visoka vnetljivost (pri temperaturah od +465 ° C) in eksplozivnost (pri koncentracijah v zraku od 2,5 do 12%).

Aceton - (iz latinščine acetum - kis) (2-propanon, dimetil keton) CH 3 COCH 3, molekulska masa 58,079; hlapno brezbarvno tekočina z značilnim vonjem; tališče –94,6°C, vrelišče 56,1°C. široko uporabljeno topilo za organske snovi, predvsem nitrate in celulozne acetate; zaradi relativno nizke toksičnosti se uporablja tudi v prehrambeni in farmacevtski industriji; aceton služi tudi kot surovina za sintezo anhidrida ocetne kisline, ketena, diaceton alkohola, oksida, mezitila, metil izobutil ketona, metil metakrilata, difenilolpropana, izoforona in mnogih drugih spojin. Meša se z vodo in organskimi topili, kot je eter, metanol etanol estri.
Ima tudi vse kemijske lastnosti, značilne za alifatske ketone. S hidrosulfiti tvori kristalne spojinealkalijske kovine. na primer z NaHSO 3 - (CH 3) 2 C(OH)SO 3 Na. Samo močni oksidanti . alkalna raztopina KMnO 4 in kromove kisline na primer oksidira aceton v ocetno in mravljično kislino ter nato v CO 2 in vodo. katalitično reduciran v izopropanol, amalgami Mg ali Zn, kot tudi Zn s CH 3 COOH - do Pinacona (CH 3) 2 C(OH)C(OH)(CH 3) 2. Atome vodika zlahka zamenjamo zhalogeniranje. nitrizacija itd. Delovanje klora in alkalij aceton se spremeni v kloroform , ki reagira z acetonom in tvori kloroeton (CH 3) 2 C(OH)CCl 3, ki se uporablja kot antiseptik.Tehnični aceton se pridobiva s kumonsko metodo v procesu sinteze fenola, z acetonsko-butilno fermentacijo, uporablja pa se tudi kot stranski proizvod v številnih industrijah, v industriji barv in lakov plastike, sintetičnega kavčuka in kemičnih vlaken ter služi kot surovina za sintezo številnih drugih organskih proizvodov. Uporablja se pri proizvodnji anhidrida ocetne kisline, aceton cianohidrina, difenilolpropana, za razmaščevanje površin, kot topilo v različnih industrijah.

Proizvodnja acetona v industriji.

Aceton se pridobiva na več načinov:
Metoda Udris-Sergeev ali kumenska metoda.
Izvaja se v treh fazah. V prvi fazi se benzen alkilira s propilenom v izopropilbenzen (kumen), ki se nato oksidira s kisikom v alkalnem mediju pri 130 °C v kumil hidroperoksid. Kot posledica hidrolize slednjega v kislem okolju pri 60 ° C nastanejo končni produkti procesa - fenol in aceton:
C6H6 + CH3CH=CH2 --> C6H5CH(CH3)2
C6H5CH(CH3)2 + O2 --> C6H5C(CH3)2OOH
C6H5C(CH3)2OOH --> C6H5OH + (CH3)2C=O
- Oksidacija izopropilnega alkohola v parni fazi pri 450-650 °C v prisotnosti kovinskega bakra, srebra, niklja ali platine:
(CH3)2CHOH + 1/2O2 --> (CH3)2C=O + H2O
- avtokatalitsko oksidacijo izopropanola v tekoči fazi pri 90-140°C in 0,2-0. 3MPa. Poleg acetona je produkt procesa vodikov peroksid:
(CH3)2CHOH + O2 --> (CH3)2C=O + H2O2
- Neposredna oksidacija propilena v tekoči fazi v prisotnosti paladijevega klorida PdCl2 pri 50-120°C in 5-10MPa:
CH3CH=CH2 + PdCl2 + H2O --> (CH3)2C=O + Pd + 2HCl
Pd + 2HCl + 1/2O2 --> PdCl2 + H2O

Aplikacija

Tehnični aceton se pogosto uporablja v industriji barv in lakov kot topilo za nitro lake, nitro emajle (v proizvodnji letalskih, avtomobilskih, kabelskih, usnjenih in drugih lakov), v proizvodnji celuloznega acetata in nitroceluloze, v proizvodnji nekatere vrste umetne svile, pri proizvodnji organskega nezlomljivega stekla, pri proizvodnji filmskih filmov, brezdimnega prahu, celuloida, akrihinov in drugih.
Sposobnost acetona, da raztopi acetilen, se v velikem obsegu uporablja pri polnjenju jeklenih jeklenk, v katerih je shranjen acetilen, ki se uporabljajo za varjenje kovin. Acetilen absorbira porozni material, impregniran z acetonom; pri tlaku 15 atm. 1 volumen raztopi 375 volumnov acetilena.
Uporaba acetona za pridobivanje voska iz mazalnih olj postaja vse bolj pomembna. Aceton služi kot surovina za proizvodnjo številnih kemičnih izdelkov: sintetični kavčuk, indigo, ionon (parfum), sulfonal (hipnotik). Spojine acetona s solmi žveplove in žveplovodikove kisline se uporabljajo pri barvanju in tiskanju tkanin.
Tehnični aceton se uporablja pri izdelavi umetnega usnja, za razkuževanje volne in krzna ter za pridobivanje eteričnih olj. Čisti aceton se uporablja v prehrambeni industriji za ekstrakcijo prehrambenih izdelkov, vitaminov in maščob; za ekstrakcijo določenih zdravil in pripravo farmacevtskih izdelkov, ki zahtevajo kemično čisto topilo z nizkim vreliščem.
Uporablja se tudi za razmaščevanje površin ali izdelkov, ki se uporabljajo v industriji in doma. Aceton široko uporablja v industriji kot topilo za ekstrahiranje vrstice snovi za rekristalizacijakemične spojine, kemično čiščenje, prevzem kloroform itd. Hlapi acetona so težji od zraka . Zato v prostorih, v katerih izhlapevanje acetona , nastane nevarnost zastrupitev pri vdihavanju hlapi , se uporablja v industriji barv in lakov, uporablja se pri proizvodnji plastike, sintetičnega kavčuka in kemičnih vlaken ter služi kot surovina za sintezo številnih drugih organskih proizvodov. Uporablja se pri proizvodnji anhidrida ocetne kisline, aceton cianohidrina, difenilolpropana, za razmaščevanje površin, kot topilo v različnih industrijah.Aceton se prevaža z vsemi vrstami prevoza v skladu s pravili za prevoz tovora, ki veljajo za to vrsto prevoza. Zračni prevoz se izvaja samo na tovornih ladjah z največjo neto prostornino na paket 60 dm 3. Prevažajo se po železnici v sodih v pokritih vagonih (vagon ali manjše pošiljke). Pri prevozu acetona v sodih s prostornino 100 dm 3 v pokritih železniških vagonih, rečnih in pomorskih prevozih se prevoz izvaja v paketih v skladu s pravili za prevoz blaga. Aceton v plastenkah se prevaža samo po cestah.

Odkrivanje acetona

V kemijsko toksikološki analizi za odkrivanje aceton se uporablja pri reakcijah z raztopinami joda, natrijev nitroprusid, furfural , o-nitrobenzaldehid inmikrodifuzijska metoda.
Reakcija izobraževanje jodoform . Pri interakciji aceton z raztopino joda v alkalnem okolju nastane jodoform: Izvedba reakcije . Na 1 ml testa rešitev dodajte 1 ml 10%raztopina amoniakain nekaj kapljic raztopina joda v kalijevem jodidu. V prisotnosti acetona nastane rumena oborina jodoform z značilnim vonjem ter njegovo kristali imajo značilno obliko.
Meja zaznavnosti: 0,1 mg acetona v vzorcu.
To reakcijo povzroči tudi etilni alkohol.

Previdnostni ukrepi

Glede na stopnjo vpliva na telo aceton spada v 4. razred nevarnosti. Pri dolgotrajnem vdihavanju hlapov se aceton kopiči v telesu in se lahko absorbira skozi nepoškodovano kožo. Zastrupitev z acetonom je možna pri vdihavanju hlapov acetona v koncentraciji, ki presega največjo dovoljeno koncentracijo (200 mg/m3).
Glede na farmakološke lastnosti aceton nanaša na število snovi ki kažejo narkotične učinke. Ima kumulativne lastnosti. Aceton počasi umika iz telo . Lahko vstopi telo z vdihanim zrakom , kot tudi prek kanala za hrano in kožo . Po sprejemu aceton v krvi del preide v možgane, vranico, jetra, trebušna slinavka , ledvice, pljuča in srce. Vsebina aceton v teh organih nekoliko manj kot v krvi . Pri delu s tehničnim acetonom je treba upoštevati naslednje varnostne ukrepe:
- zaščitite pred stikom s kožo rok z gumijastimi rokavicami;
- izogibajte se stiku s sluznico oči;
- delo z acetonom je treba izvajati v dobro prezračenih prostorih ali z uporabo zaščitnih dihalnih mask;
Če aceton pride na kožo, ga morate hitro sprati z veliko tople vode in mila.

Toksičnost acetona in razširjenost zastrupitev

Aceton je relativno nizko toksičen. Nelson in drugi so ugotovili, da je največja dovoljena koncentracija acetona v zraku za 8-urno izpostavljenost 0,02 %. Drinker in Cook menita, da je največja dovoljena koncentracija acetona 0,05–0,25%. Smith in Myers navajata primere akutne zastrupitve s hlapi mešanice acetona in butanona v koncentracijah reda 0,1 %. Neobjavljena raziskava Sternerja, Oglesbyja in Fassetta je pokazala, da je med vsemi topili, ki se uporabljajo v industriji, aceton eno najmanj strupenih in je v tem pogledu povsem primerljiv z etilnim alkoholom. Trenutno velja, da je največja dovoljena koncentracija 0,1%. Kratkotrajno bivanje v atmosferi, v kateri je koncentracija acetona precej višja od predpisane, ne povzroča škode.
Meje vnetljivosti na zraku so 2,55–12,8 vol.%.
Aceton je naravni metabolit človeškega in živalskega telesa. Je del triade spojin (beta-hidroksibutirat, acetoacetat in aceton), ki jih imenujemo ketonska telesa. Aceton nastane z neencimsko dekarboksilacijo acetoocetne kisline. V normalnih pogojih vsebnost acetona v človeškem krvnem serumu običajno ne presega 6 mg/l (0,1 mmol/l). Tridnevni post vodi do povečanja serumske koncentracije acetona pri debelih osebah na 17 mg/l, pri zdravih osebah brez debelosti pa na 44 mg/l.
V pogojih pomanjkanja glukoze (na tešče) ali ko se njena biološka uporabnost zmanjša (diabetes mellitus), se lahko vsebnost ketonskih teles v krvi poveča za desetkrat. Hkrati delujejo tudi kot del regulacijskega mehanizma s povratno zvezo, blokirajo prekomerno mobilizacijo maščobnih kislin iz maščobnega tkiva in s tem oslabijo toksični učinek le-tega.
Toksičnost acetona, ki vstopa v telo od zunaj, je dobro raziskana. Akutna toksičnost acetona (LD50), ki vstopa skozi želodec, je po različnih avtorjih za podgane - 5,8-9,8 g / kg, za miši - 3,0-5,25 g / kg, za zajce in pse - 3,8-8,0 g / kg. kg. V tem indikatorju se aceton malo razlikuje od etanola.
Efektivni enkratni učinkoviti odmerek (EDmin) acetona za ljudi, določen z njegovim učinkom na živčni sistem, ledvice in kri, ko ga dajemo skozi želodec, je 2,9 g/kg.
Odmerek z minimalnim toksičnim učinkom (MDx.), Določen pri podganah, podvrženih intragastričnemu dajanju acetona 6 mesecev. je 7 mg/kg.
Njegova mejna dovoljena koncentracija (MPC) v javnih vodah je 2,2 mg/l.
Toksični učinek acetona je povezan z narkotičnim učinkom na centralni živčni sistem, kauterizirajočim učinkom na sluznico dihalnih poti in prebavil, metabolično acidozo in negativnim učinkom na razvoj ploda.
itd.............

Aceton - (iz latinščine acetum - kis) (2-propanon, dimetil keton) CH 3 COCH 3, molekulska masa 58,079; hlapna brezbarvna tekočina z značilnim vonjem; tališče -94,6°C, vrelišče 56,1°C. široko uporabljeno topilo za organske snovi, predvsem nitrate in celulozne acetate; zaradi relativno nizke toksičnosti se uporablja tudi v prehrambeni in farmacevtski industriji; aceton služi tudi kot surovina za sintezo anhidrida ocetne kisline, ketena, diaceton alkohola, oksida, mezitila, metil izobutil ketona, metil metakrilata, difenilolpropana, izoforona in mnogih drugih spojin. Meša se z vodo in organskimi topili, kot sta eter, metanol. etanol estri.
Ima tudi vse kemijske lastnosti, značilne za alifatske ketone. Tvori kristalne spojine s hidrosulfiti alkalijskih kovin. na primer z NaHSO 3 - (CH 3) 2 C(OH)SO 3 Na. Samo močni oksidanti. alkalna raztopina KMnO 4 in kromove kisline na primer oksidira aceton v ocetno in mravljično kislino ter nato v CO 2 in vodo. Katalitično se reducira v izopropanol z amalgami Mg ali Zn, pa tudi Zn s CH 3 COOH - v pinakon (CH 3) 2 C(OH)C(OH)(CH3)2. Vodikovi atomi se zlahka zamenjajo med halogeniranjem. nitrizacija itd. Z delovanjem klora in alkalije se aceton pretvori v kloroform, ki reagira z acetonom in tvori kloroeton (CH 3) 2 C(OH)CCl 3, ki se uporablja kot antiseptik. Tehnični aceton se pridobiva s kumensko metodo v procesu sinteza fenola, z metodo aceton-butilne fermentacije in tudi kot stranski produkt v številnih industrijah. Aceton se uporablja v industriji barv in lakov, uporablja se pri proizvodnji plastike, sintetičnega kavčuka in kemičnih vlaken ter. služi kot surovina za sintezo številnih drugih organskih proizvodov. Uporablja se pri proizvodnji anhidrida ocetne kisline, aceton cianohidrina, difenilolpropana, za razmaščevanje površin, kot topilo v različnih industrijah.

Proizvodnja acetona v industriji.

Aceton se pridobiva na več načinov:
Metoda Udris-Sergeev ali kumenska metoda.
Izvaja se v treh fazah. V prvi fazi se benzen alkilira s propilenom v izopropilbenzen (kumen), ki se nato oksidira s kisikom v alkalnem mediju pri 130 °C v kumil hidroperoksid. Kot posledica hidrolize slednjega v kislem okolju pri 60 ° C nastanejo končni produkti procesa - fenol in aceton:
C6H6 + CH3CH=CH2 --> C6H5CH(CH3)2
C6H5CH(CH3)2 + O2 --> C6H5C(CH3)2OOH
C6H5C(CH3)2OOH --> C6H5OH + (CH3)2C=O
- Oksidacija izopropilnega alkohola v parni fazi pri 450-650 °C v prisotnosti kovinskega bakra, srebra, niklja ali platine:
(CH3)2CHOH + 1/2O2 --> (CH3)2C=O + H2O
- avtokatalitsko oksidacijo izopropanola v tekoči fazi pri 90-140°C in 0,2-0,3 MPa. Poleg acetona je produkt procesa vodikov peroksid:
(CH3)2CHOH + O2 --> (CH3)2C=O + H2O2
- Neposredna oksidacija propilena v tekoči fazi v prisotnosti paladijevega klorida PdCl2 pri 50-120°C in 5-10MPa:
CH3CH=CH2 + PdCl2 + H2O --> (CH3)2C=O + Pd + 2HCl
Pd + 2HCl + 1/2O2 --> PdCl2 + H2O

Aplikacija

Tehnični aceton se pogosto uporablja v industriji barv in lakov kot topilo za nitro lake, nitro emajle (v proizvodnji letalskih, avtomobilskih, kabelskih, usnjenih in drugih lakov), v proizvodnji celuloznega acetata in nitroceluloze, v proizvodnji nekatere vrste umetne svile, pri proizvodnji organskega nezlomljivega stekla, pri proizvodnji filmskih filmov, brezdimnega prahu, celuloida, akrihinov in drugih.
Sposobnost acetona, da raztopi acetilen, se v velikem obsegu uporablja pri polnjenju jeklenih jeklenk, v katerih je shranjen acetilen, ki se uporabljajo za varjenje kovin. Acetilen absorbira porozni material, impregniran z acetonom; pri tlaku 15 atm. 1 volumen raztopi 375 volumnov acetilena.
Uporaba acetona za pridobivanje voska iz mazalnih olj postaja vse bolj pomembna. Aceton služi kot surovina za proizvodnjo številnih kemičnih izdelkov: sintetični kavčuk, indigo, ionon (parfum), sulfonal (hipnotik). Spojine acetona s solmi žveplove in žveplovodikove kisline se uporabljajo pri barvanju in tiskanju tkanin.
Tehnični aceton se uporablja pri izdelavi umetnega usnja, za razkuževanje volne in krzna ter za pridobivanje eteričnih olj. Čisti aceton se uporablja v prehrambeni industriji za ekstrakcijo prehrambenih izdelkov, vitaminov in maščob; za ekstrakcijo določenih zdravil in pripravo farmacevtskih izdelkov, ki zahtevajo kemično čisto topilo z nizkim vreliščem.
Uporablja se tudi za razmaščevanje površin ali izdelkov, ki se uporabljajo v industriji in doma. Aceton se pogosto uporablja v industriji kot topilo za ekstrakcijo številnih snovi, za rekristalizacijo kemičnih spojin, kemično čiščenje, proizvodnjo kloroforma itd. Hlapi acetona so težji od zraka. Zato v prostorih, kjer aceton izhlapeva, obstaja nevarnost zastrupitve pri vdihavanju njegovih hlapov, uporablja se v industriji barv in lakov, uporablja se pri proizvodnji plastike, sintetičnega kavčuka in kemičnih vlaken ter služi kot surovina za sintezo mnogih drugih organskih proizvodov. Uporablja se pri proizvodnji anhidrida ocetne kisline, aceton cianohidrina, difenilolpropana, za razmaščevanje površin, kot topilo v različnih industrijah. Aceton se prevaža z vsemi vrstami prevoza v skladu s pravili za prevoz tovora, ki veljajo za to vrsto prevoza. Zračni prevoz se izvaja samo na tovornih ladjah z največjo neto prostornino na paket 60 dm 3. Prevažajo se po železnici v sodih v pokritih vagonih (vagon ali manjše pošiljke). Pri prevozu acetona v sodih s prostornino 100 dm 3 v pokritih železniških vagonih, rečnih in pomorskih prevozih se prevoz izvaja v paketih v skladu s pravili za prevoz blaga. Aceton v plastenkah se prevaža samo po cestah.

Odkrivanje acetona

Pri kemijsko-toksikološki analizi se za dokazovanje acetona uporabljajo reakcije z raztopinami joda, natrijevega nitroprusida, furfurala, o-nitrobenzaldehida in mikrodifuzijska metoda.
Reakcija tvorbe jodoforma. Ko aceton reagira z raztopino joda v alkalnem mediju, nastane jodoform: Izvedba reakcije. 1 ml preskusne raztopine dodajte 1 ml 10 % raztopine amoniaka in nekaj kapljic joda in raztopine kalijevega jodida. V prisotnosti acetona nastane rumena oborina jodoforma z značilnim vonjem, njeni kristali pa imajo značilno obliko.
Meja zaznavnosti: 0,1 mg acetona na vzorec.
To reakcijo povzroči tudi etilni alkohol.

Previdnostni ukrepi

Glede na stopnjo vpliva na telo aceton spada v 4. razred nevarnosti. Pri dolgotrajnem vdihavanju hlapov se aceton kopiči v telesu in se lahko absorbira skozi nepoškodovano kožo. Zastrupitev z acetonom je možna pri vdihavanju hlapov acetona v koncentraciji, ki presega največjo dovoljeno koncentracijo (200 mg/m3).
Po svojih farmakoloških lastnostih spada aceton med snovi, ki imajo narkotični učinek. Ima kumulativne lastnosti. Aceton se počasi izloča iz telesa. V telo lahko pride z vdihanim zrakom, pa tudi skozi prebavni kanal in kožo. Ko aceton vstopi v kri, del preide v možgane, vranico, jetra, trebušno slinavko, ledvice, pljuča in srce. Vsebnost acetona v teh organih je nekoliko nižja kot v krvi. Pri delu s tehničnim acetonom je treba upoštevati naslednje varnostne ukrepe:
- zaščitite pred stikom s kožo rok z gumijastimi rokavicami;
- izogibajte se stiku s sluznico oči;
- delo z acetonom je treba izvajati v dobro prezračenih prostorih ali z uporabo zaščitnih dihalnih mask;
Če aceton pride na kožo, ga morate hitro sprati z veliko tople vode in mila.

Toksičnost acetona in razširjenost zastrupitev

Aceton je relativno nizko toksičen. Nelson in drugi so ugotovili, da je največja dovoljena koncentracija acetona v zraku za 8-urno izpostavljenost 0,02 %. Drinker in Cook menita, da je največja dovoljena koncentracija acetona 0,05-0,25%. Smith in Myers navajata primere akutne zastrupitve s hlapi mešanice acetona in butanona v koncentracijah reda 0,1 %. Neobjavljena raziskava Sternerja, Oglesbyja in Fassetta je pokazala, da je med vsemi topili, ki se uporabljajo v industriji, aceton eno najmanj strupenih in je v tem pogledu povsem primerljiv z etilnim alkoholom. Trenutno velja, da je največja dovoljena koncentracija 0,1%. Kratkotrajno bivanje v atmosferi, v kateri je koncentracija acetona precej višja od predpisane, ne povzroča škode.
Meje vnetljivosti na zraku so 2,55-12,8 vol.%.
Aceton je naravni metabolit človeškega in živalskega telesa. Je del triade spojin (beta-hidroksibutirat, acetoacetat in aceton), ki jih imenujemo ketonska telesa. Aceton nastane z neencimsko dekarboksilacijo acetoocetne kisline. V normalnih pogojih vsebnost acetona v človeškem krvnem serumu običajno ne presega 6 mg/l (0,1 mmol/l). Tridnevni post vodi do povečanja serumske koncentracije acetona pri debelih osebah na 17 mg/l, pri zdravih osebah brez debelosti pa na 44 mg/l.
V pogojih pomanjkanja glukoze (na tešče) ali ko se njena biološka uporabnost zmanjša (diabetes mellitus), se lahko vsebnost ketonskih teles v krvi poveča za desetkrat. Hkrati delujejo tudi kot del regulacijskega mehanizma s povratno zvezo, blokirajo prekomerno mobilizacijo maščobnih kislin iz maščobnega tkiva in s tem oslabijo toksični učinek le-tega.
Toksičnost acetona, ki vstopa v telo od zunaj, je dobro raziskana. Akutna toksičnost acetona (LD50), ki vstopa skozi želodec, je po različnih avtorjih za podgane - 5,8-9,8 g / kg, za miši - 3,0-5,25 g / kg, za zajce in pse - 3,8-8,0 g / kg. kg. V tem indikatorju se aceton malo razlikuje od etanola.
Efektivni enkratni učinkoviti odmerek (EDmin) acetona za ljudi, določen z njegovim učinkom na živčni sistem, ledvice in kri, ko ga dajemo skozi želodec, je 2,9 g/kg.
Odmerek z minimalnim toksičnim učinkom (MDx.), Določen pri podganah, podvrženih intragastričnemu dajanju acetona 6 mesecev. je 7 mg/kg.
Njegova mejna dovoljena koncentracija (MPC) v javnih vodah je 2,2 mg/l.
Toksični učinek acetona je povezan z narkotičnim učinkom na centralni živčni sistem, kauterizirajočim učinkom na sluznico dihalnih poti in prebavil, metabolično acidozo in negativnim učinkom na razvoj ploda.

Aceton je eden najpreprostejših predstavnikov ketonov in je tekočina precej ostrega vonja, ki je brezbarvna in za katero je značilna visoka hlapnost in mobilnost. Aceton se zlahka meša z večino organskih topil in vode, zlahka raztopi vosek, gumo, nitrocelulozo, celulozni acetat in druge organske snovi, pa tudi kalijev jodid, kalcijev klorid in številne soli. Omeniti velja tudi, da lahko aceton proizvaja človeško telo.

Praviloma se aceton zmeša z vodo in organskimi topili v poljubnih količinah. Snov lahko mešamo z etanolom, metanolom, etri (enostavni in kompleksni).

Tališče snovi je -95,35 stopinj Celzija, vrelišče pa 56,24 stopinj Celzija. Omeniti velja, da je vrelišče acetona nekoliko nižje od metiletilektona.

V proizvodnji se aceton v čisti obliki ne uporablja tako pogosto: glavna težava je povečana hlapnost te snovi, kar vodi do znatnih izgub. Pogosto se sestava tega topila med proizvodno uporabo spremeni, da se spremenijo nekatere njegove lastnosti.

Temperatura samovžiga acetona je 465 stopinj Celzija. Plamenišče acetona v zraku je -18 stopinj. Toplota zgorevanja te snovi je 1829,4 kJ/mol.

Uporaba acetona

Aceton se pogosto uporablja v proizvodnji kot topilo. Ta snov vam omogoča, da se spopadete z nalogami razmaščevanja površin, raztapljanja klorirane gume, poliakrilatov, kopolimerov vinilklorida, epoksi smol, polistirena, olj, naravnih smol in različnih organskih snovi. To je aceton, ki se uporablja za raztapljanje celuloznih acetatov in nitratov.

Aceton je našel svojo uporabo tudi v prehrambeni industriji: v primerjavi z mnogimi topili ni zelo strupen. V farmacevtski industriji se aceton uporablja kot glavna surovina za sintezo aceton cianohidrina, metil metakrilata, difenilopropana, izoforna, mezitil oksida, ketona, anhidrida ocetne kisline, diaceton alkohola, metil izobutil ketona in številnih drugih spojin.

Ta snov je del mešanih topil: R-648, R-647, R-646, R-5 in R-5A, R-4 in R-4A itd. Aceton se pogosto uporablja za raztapljanje klorirane gume, poliakrilatov, polistiren, celulozni diacetat, olja in naravne smole.

Aceton se pogosto uporablja za razmaščevanje površin. V svoji čisti obliki se lahko ta snov uporablja za raztapljanje Vinep EP-438, EP-437, HS-510, emajlov HS-436, Evinal-28, Evinal-21, temeljnih premazov EP-0263, EP-0199, različnih lakov, itd.

Kaj lahko rečete o relativni gostoti acetona?

Relativna gostota acetona glede na vodo (voda je enaka 1) je 0,8. Gostota parno-zračne mešanice pri temperaturi 20 stopinj Celzija (zrak je 1) glede na zrak je 1,2. Relativna gostota hlapov acetona (če je zrak 1) je 2,0

Še nekaj zanimivih dejstev o acetonu

Poleg dejstva, da se aceton danes aktivno uporablja pri sintezi epoksi smol, poliuretanov in polikarbonatov, se uporablja tudi v industrijski proizvodnji za izdelavo zdravil, lakov in celo nekaterih eksplozivov.

Kot topilo za celulozni acetat je aceton prisoten v posebnih lepilih, ki se uporabljajo za filmske filme.

Poleg tega se aceton aktivno uporablja za shranjevanje acetilena, saj ima slednji povečano nevarnost eksplozije in ga ni mogoče shraniti v čisti obliki pod pritiskom. Acetilen se potopi v posebne posode, ki vsebujejo material s porozno strukturo, popolnoma nasičen z acetonom.