Kwas solny jest jednorodną, bezbarwną cieczą o ostrym zapachu. Jest to bardzo żrąca substancja, która reaguje z większością metali. Dzięki tym właściwościom materiał znajduje szerokie zastosowanie nie tylko w przemyśle, ale także w życiu codziennym.
Odczynnik jest zawarty w różnych środkach do usuwania zatorów kanalizacyjnych, ale można go w tym celu stosować samodzielnie, po rozcieńczeniu wodą w wymaganych proporcjach.
Zastosowanie roztworu kwasu w domu nie ogranicza się do tego: materiał służy do czyszczenia armatury wodno-kanalizacyjnej z rdzy i kamienia, usuwania uporczywych plam z tkanin, a nawet do usuwania kamienia z czajnika.
Środki ostrożności
Ponieważ odczynnik ma silne właściwości korozyjne i podczas interakcji z powietrzem wydziela toksyczne opary, bardzo ważne jest, aby podczas pracy z nim używać sprzętu ochronnego.
Materiał w kontakcie ze skórą i błonami śluzowymi powoduje oparzenia chemiczne, a przy długotrwałym narażeniu na atmosferę HCl dochodzi do próchnicy zębów, rozwija się katar dróg oddechowych i owrzodzenie błony śluzowej nosa.
W celach ochronnych należy stosować maskę gazową, gumowany fartuch, okulary i gumowe rękawice. Prace wykonywać wyłącznie w dobrze wentylowanych pomieszczeniach. Jeżeli odczynnik dostanie się na skórę lub błony śluzowe, należy przemyć zanieczyszczone miejsce dużą ilością bieżącej wody i zwrócić się o pomoc lekarską.
Jak pozbyć się blokad?
Do dokładnego i ukierunkowanego czyszczenia kanałów ściekowych z osadów organicznych (tłuszcze, resztki jedzenia, włosy, detergenty itp.) należy stosować rozcieńczony kwas solny. Ta metoda nie jest odpowiednia dla rur stalowych, żelaznych i plastikowych, ponieważ połączenie może prowadzić do korozji, a nawet tworzenia otworów przelotowych.
Przed rozpoczęciem procedury należy zamknąć otwory spustowe w innych armaturach hydraulicznych i zapewnić przepływ powietrza do pomieszczenia. Ten krok jest konieczny, ponieważ podczas pracy kwas zacznie aktywnie wytwarzać toksyczne gazy.
Zaleca się rozcieńczyć kompozycję wodą do uzyskania stężenia 3-10%, następnie wlać bezpośrednio do kanalizacji i pozostawić na 1-2 godziny. Następnie należy przepłukać rury dużą ilością wody i w razie potrzeby powtórzyć procedurę.
Ważny punkt! Odczynnika nie należy mieszać z innymi środkami do udrażniania rur, zwłaszcza na bazie zasad. W przeciwnym razie reakcja tych połączeń spowoduje poważne uszkodzenie rur.
Inne zastosowania kwasu w życiu codziennym
Kompozycja kwasowa może z łatwością oczyścić instalację fajansową z kamienia i rdzy, usunąć kamień moczowy i inne zanieczyszczenia. Aby uzyskać większy efekt, do produktu dodaje się inhibitor (na przykład metenaminę), który spowalnia reakcję chemiczną.
Procedurę przeprowadza się w następujący sposób: kwas rozcieńcza się wodą do uzyskania stężenia 5% i dodaje inhibitor w ilości 0,5 g na 1 litr cieczy. Powstałą kompozycję traktuje się powierzchnią i pozostawia na 30-40 minut (w zależności od stopnia zanieczyszczenia), po czym przemywa się wodą.
Roztwór słabego kwasu stosuje się również do usuwania plam po jagodach, atramentu lub rdzy z tkanin. Aby to zrobić, materiał moczy się przez pewien czas w kompozycji, po czym jest dokładnie spłukiwany i prany jak zwykle.
Odkamienianie czajnika
W tym celu stosuje się 3-5% roztwór kwasu solnego, który wlewa się do czajnika i podgrzewa do 60-80 ° C przez 1-2 godziny lub do momentu rozpuszczenia się kamienia. Po tym czasie kamień staje się luźny i można go łatwo usunąć drewnianą szpatułką.
Skuteczność metody wynika z faktu, że odczynnik reaguje z węglanami magnezu i wapnia i przekształca je w rozpuszczalne sole. Uwolniony w tym procesie dwutlenek węgla niszczy warstwę kamienia i powoduje jej rozluźnienie. Po usunięciu osadów soli dokładnie umyj naczynia czystą wodą.
Ważny punkt! Ta metoda nie nadaje się do odkamieniania czajników emaliowanych lub aluminiowych z odpryskami i pęknięciami: prowadzi to do korozji metalu i poważnych uszkodzeń.
Wniosek
Jeśli zostaną zachowane środki ostrożności i zasady bezpieczeństwa, kwas solny stanie się niezbędnym pomocnikiem w życiu codziennym. I możesz go kupić w najbardziej przystępnych cenach w naszej firmie.
Kwas chlorowodorowy- substancja chemiczna występująca w postaci oddziaływania wody i chlorowodoru. W czystej postaci kwas nie ma koloru. Techniczny rodzaj kwasu ma żółtawy odcień, ponieważ zawiera żelazo, chlor i inne pierwiastki. Kwas solny ma zastosowanie w wielu dziedzinach życia człowieka. Obszary zastosowań kwasu solnego są bardzo zróżnicowane. Przyjrzyjmy się im dalej.
Zastosowanie kwasu solnego w przemyśle
Na przykład przemysł spożywczy wykorzystuje kwas jako dodatek do żywności E507. Dodatek ten wykorzystywany jest do produkcji wyrobów wódkowych, a także różnego rodzaju syropów. Zastosowanie kwasu solnego w przemyśle spożywczym pełni głównie rolę regulatora kwasowości produktów. Techniczny kwas solny jest popularny w metalurgii. Służy do czyszczenia metalu przed lutowaniem lub cynowaniem. Trawienie i wytrawianie w galwanoplastyce nie może odbywać się bez udziału kwasu solnego. Tworzy aktywne środowisko dla powyższych procesów.
Aby zastosowanie kwasu solnego w przemyśle nie stwarzało niepotrzebnych problemów, należy odpowiedzialnie podejść do wyboru jego rodzaju i stężenia.
Zastosowanie kwasu solnego w życiu codziennym
Prawdopodobnie nie zastanawiałaś się nad składem środków czystości, których używasz na co dzień. Wiele z nich zawiera kwas solny. Zastosowanie na co dzień, do toalety: używamy produktów o silnym odczynie kwasowym, dlatego należy ich używać wyłącznie w gumowych rękawiczkach. Dzięki temu ochronisz dłonie przed podrażnieniami.
Gospodynie domowe stosują w domu roztwór kwasu solnego. Używanie go jako odplamiacza pomaga pozbyć się rdzy lub plam z atramentu na ubraniach. Kwas solny należy przechowywać w szklanych pojemnikach, w miejscach niedostępnych dla małych dzieci. Jeżeli kwas solny dostanie się na skórę lub błony śluzowe, należy natychmiast spłukać zanieczyszczone miejsce bieżącą wodą. Stosowanie kwasu solnego w domu powinno odbywać się z zachowaniem zasad bezpieczeństwa. Oprócz zdolności usuwania trudnych plam z ubrań, kwas solny służy do zwalczania kamienia. Aby nie pogarszać sytuacji podczas czyszczenia brudnych naczyń, zaleca się stosowanie kwasu o określonym stężeniu. W takich przypadkach stosuje się hamowany kwas solny, którego zastosowanie pomaga zachować integralność naczyń wykonanych z delikatnych materiałów.
Aby utrzymać swój dom i ubrania w czystości, musisz mieć w domu kwas solny. Używając w życiu codziennym należy zachować szczególną ostrożność, aby nie zrobić krzywdy sobie i przedmiotom, z którymi masz kontakt.
Zastosowanie kwasu solnego w medycynie
Kwas solny jest jednym ze składników soku żołądkowego człowieka. Dlatego jeśli jego stężenie spadnie, przepisywane są leki na bazie kwasu solnego. Zastosowanie kwasu solnego w medycynie odgrywa szczególną rolę w zdrowiu osób z chorobami przewodu pokarmowego. Ze względu na obecność pewnej ilości kwasu solnego w soku żołądkowym pokarm jest trawiony, a mikroorganizmy dostające się do żołądka giną.
Kwas solny stosuje się także w leczeniu określonych chorób skóry (brodawek). Jego zastosowanie w medycynie ludowej jest powszechne: w celu poprawy trawienia przy niskiej kwasowości soku żołądkowego konieczne jest przyjmowanie preparatów kwasu solnego przed posiłkami. Stosowanie kwasu solnego (soli) pomaga w walce z zaburzeniami trawienia.
Zastosowanie kwasu solnego w budownictwie
Kwas solny stosowany jest w celu poprawy jakości wielu procesów budowlanych. Na przykład dodanie kwasu solnego do mieszanki betonowej zwiększa jej mrozoodporność. Ponadto mieszanina twardnieje szybciej, a mur staje się bardziej odporny na wilgoć. Znane jest również stosowanie kwasu solnego w budownictwie jako środka do czyszczenia wapienia. Cegłę czerwoną oczyszcza się z brudu i śladów materiałów budowlanych za pomocą 10% roztworu kwasu solnego. Należy pamiętać, że nie wszystkie rodzaje cegieł można poddać działaniu kwasu solnego bez uszkodzenia struktury produktu budowlanego. Dlatego należy użyć tylko 10% kwasu solnego. Chemiczny roztwór kwasu solnego znacznie oszczędza pieniądze, ponieważ inne środki czyszczące mogą kosztować kilkadziesiąt razy więcej.
Niski koszt nie powoduje, że stosowanie kwasu solnego jest mniej skuteczne. Kwas ma zastosowanie w wielu gałęziach przemysłu: od medycyny po budownictwo. Jednak, podobnie jak wszystkie inne kwasy, kwas solny ma właściwości drażniące skórę, a wysokie stężenia mogą prowadzić do oparzeń.
Kwas solny możesz kupić online, klikając link
AlexBr 07-02-2010 09:30
Są dwa ostrza od naszych kowali, shx 15 (łożysko), chcę je wytrawić kwasem solnym, słyszałem o ciekawych wynikach tego procesu.
Przynieśli mi kwas, powiedzieli, że jest stężony.
Teraz pytanie brzmi: jak mogę zwiększyć go do 5-10%, ile potrzeba do trawienia. Te. czy mam wlać wodę tam czy do wody i ile jeśli kwasu jest 100 ml?
Rozumiem, że pytanie jest beznadziejne, ale szkołę i studia skończyłem już dawno temu i nie chcę uczyć się na swoich błędach.
serbski 07-02-2010 10:09
Tylko kwas w wodzie! W 1 litrze wody 100 ml HCl otrzymujemy 10% roztwór
szef 07-02-2010 10:19
cytat: Pierwotnie opublikowany przez serber:
Tylko kwas w wodzie! W 1 litrze wody 100 ml HCl otrzymujemy 10% roztwór
Nie dostaniemy 10%!
Stężony kwas solny nie jest kwasem siarkowym z definicji nie może stanowić 100%, gdyż chlorowodór jest gazem.
Stężony HCl – ok. 35-38 proc. Dlatego konieczne jest rozcieńczenie około trzykrotnie, a nie dziesięć razy. Jeśli chcesz być precyzyjny - według gęstości:
http://ru.wikipedia.org/wiki/Kwas solny
myśliwy1957 07-02-2010 10:29
Maksymalne osiągalne stężenie kwasu solnego wynosi 38-39%; następnie wykonaj obliczenia samodzielnie, aby uzyskać 5% kwasu. Jeśli chodzi o trawienie stali, istnieje coś takiego, że stężone kwasy pasywują powierzchnię stali, a warstwa tlenku nie pozwala na dalsze trawienie.
pereira71 07-02-2010 11:41
Cześć!
Teraz postaram się zamieścić tabelę, za pomocą której można obliczyć procentowe rozcieńczenie kwasów. Dziękujemy naszym estońskim kolegom.
Kurczę, to nie działa...
Jeśli to możliwe, to pozwól, że wyślę go komuś po mydło, a ty możesz go dołączyć. Plik Excel.
Nestor74 07-02-2010 12:55
pereira71
więc umieść go gdzieś w dowolnej usłudze hostingu plików i oto jest, używając cntrl-C cntrl-V i wszystko w porządku.
Kerogen 07-02-2010 13:32
cytat: Pierwotnie opublikowane przez AleksBr:
Teraz pytanie brzmi: jak mogę zwiększyć go do 5-10%, ile potrzeba do trawienia. Te. czy mam tam wlać wodę czy do wody i ile jeśli kwasu jest 100 ml?
Kalkulator rozcieńczeń
pereira71 07-02-2010 13:54
Kiedy się wycielałam, było już gotowe)))
Dzięki Kerogen!
07-02-2010 16:28
Rozcieńczyć 3-4 razy, a otrzymasz to, czego potrzebujesz. Co powiesz na
cytat: Tylko kwas w wodzie!
Nie zgadzam się, SÓL można mieszać w dowolny sposób. A kwas SIARKOWY tak naprawdę dodaje się do wody tylko cienkim strumieniem podczas mieszania, a już na pewno w pojemniku, który nie pęknie na skutek mocnego ogrzewania mieszaniny.
A do przygotowania roztworów o innych stężeniach radzę skorzystać z reguły krzyża, spójrz na przykład tutaj
Kwas solny pochodzący z rośliny może mieć różne stężenia, dlatego należy obliczyć ilość wody i kwasu korzystając z Tabeli 6.2
Tabela 6.2
|
gęstyHClo 15 O C, kg/m 3 |
szerokie rzeszeudział, % |
HClHClfrakcja wagowa |
gęstyHClo 15 O C, kg/m 3 |
szerokie rzeszeudział, % |
HClHClfrakcja wagowa |
kg/l
Ilość kwasu handlowego w jednostkach objętości potrzebną do uzyskania 1 m3 roztworu roboczego o danym stężeniu określa się ze wzoru:
V Т = n(r З - 1000)/(r Т - 1000) (5.2)
gdzie n jest liczbą metrów sześciennych roztworu;
V T - objętość kwasu handlowego, m 3;
r t - gęstość kwasu handlowego, kg/m 3;
Przykład. Przygotować 35 m3 12% roztworu HCl, jeżeli gęstość dostępnego w handlu kwasu wynosi 1150 kg/m3. Z tabeli 6.2 wynika, że gęstość 12% roztworu HCl wynosi 1060 kg/m3. Następnie
V T = 35(1060 - 1000)/(1150 - 1000)= 14 m 3
Objętość wody do przygotowania roztworu wynosi 35 - 14 = 21 m 3. Sprawdźmy wyniki obliczeń:
r Z = (14 × 1150 + 21 × 1000)/35 = 1060 kg/m 3
Sprzęt do kwasowania studni
Do oczyszczania złoża kwasem wykorzystuje się zestaw urządzeń, w skład którego wchodzi armatura do głowicy odwiertu (1AU - 700, 2AU - 700), zespół pompowy do pompowania kwasu do odwiertu, cysterna do transportu kwasu i chemikaliów, kolektor umożliwiający połączenie cysterny z zespołem pompowym i armaturą głowicy odwiertu.
Podczas obróbki kwasem solnym stężenie kwasu w roztworze wynosi 8-20%, w zależności od poddawanych obróbce skał. Jeżeli stężenie HCl będzie wyższe od zalecanego, rury głowicy odwiertu i wyposażenie odwiertu ulegną zniszczeniu, a jeżeli będzie niższe, to spadnie skuteczność oczyszczania strefy dennej.
Aby chronić rury, zbiorniki, pompy, rurociągi, głowicę odwiertów i wyposażenie studni przed korozyjnym działaniem kwasu, do roztworu dodaje się inhibitory: formalina (0,6%), Unicol (0,3 - 0,5%), odczynnik I-1-A ( 0,4 %) i katapina A (0,1%).
Aby zapobiec wytrącaniu się tlenków żelaza zatykających pory formacji, stosuje się stabilizatory, którymi są kwas octowy (0,8-1,6%) i kwas fluorowodorowy (1-2%) w przeliczeniu na objętość rozcieńczonego kwasu solnego.
Roztwór HCl przygotowuje się w następujący sposób: do pojemnika wlewa się obliczoną objętość wody, dodaje się do niej inhibitor, następnie stabilizator i środek opóźniający reakcję - lek DS w ilości 1 - 1,5% objętości roztworu kwasu . Po dokładnym wymieszaniu roztworu jako ostatni dodaje się obliczoną objętość stężonego HCl.
Na polach do złoża wtłacza się kwas pod ciśnieniem, stosuje się kąpiele kwasowe w celu oczyszczenia powierzchni przodka z osadów zanieczyszczających (cement, roztwory gliny, żywice, parafina), a także wtłaczanie gorącego roztworu kwasu, który jest podgrzewany w wyniku egzotermicznej reakcji pomiędzy HCl i magnezem.
Do transportu roztworu hamowanego HCl i wstrzykiwania go do formacji stosuje się specjalne jednostki Azinmash - 30A, AKPP - 500, KP - 6,5. Agregat Azinmash - 30A zamontowany jest na podwoziu pojazdu KrAZ - 257. Agregat składa się z trójtłoczkowej poziomej pompy jednostronnego działania 5NK - 500 napędzanej silnikiem jezdnym poprzez przystawkę odbioru mocy, kolektor gumowany. zbiorniki główne (6-10 m 3) i na przyczepie (6 m 3).
KWAS CHLOROWODOROWY (kwas chlorowodorowy) - mocny kwas jednozasadowy, roztwór chlorowodoru HCl w wodzie, jest jednym z najważniejszych składników soku żołądkowego; w medycynie stosowany jest jako lek na niewydolność funkcji wydzielniczej żołądka. S. to. to jedna z najczęściej stosowanych substancji chemicznych. odczynniki stosowane w laboratoriach biochemicznych, sanitarno-higienicznych i diagnostyce klinicznej. W stomatologii do wybielania zębów w przypadku fluorozy stosuje się 10% roztwór S. (patrz Wybielanie zębów). S. to. wykorzystuje się do produkcji alkoholu, glukozy, cukru, barwników organicznych, chlorków, żelatyny i kleju, w środkach farmaceutycznych. przemyśle, przy garbowaniu i barwieniu skór, zmydlaniu tłuszczów, przy produkcji węgla aktywnego, barwieniu tkanin, trawieniu i lutowaniu metali, w procesach hydrometalurgicznych oczyszczania otworów wiertniczych z osadów węglanów, tlenków i innych osadów, w galwanizacji itp.
S. do. dla osób mających z nim kontakt w procesie produkcyjnym, stanowi znaczne ryzyko zawodowe.
S. k. była znana już w XV wieku. Jemu przypisuje się odkrycie. alchemik Walenty. Przez długi czas uważano, że S. to. jest związkiem tlenu o hipotetycznej substancji chemicznej. pierwiastek muria (stąd jedna z jego nazw - acidum muriaticum). Chem. struktura S. k. została ostatecznie ustalona dopiero w pierwszej połowie XIX wieku. Davy (N. Davy) i J. Gay-Lussac.
W naturze wolny chlorek sodu praktycznie nie występuje, ale jego sole: chlorek sodu (patrz Sól kuchenna), chlorek potasu (patrz), chlorek magnezu (patrz), chlorek wapnia (patrz) itp. są bardzo rozpowszechnione.
Chlorowodór HCl w normalnych warunkach jest bezbarwnym gazem o specyficznym ostrym zapachu; uwolniony do wilgotnego powietrza „dymi” silnie, tworząc maleńkie kropelki aerozolu S. do. Chlorowodór jest toksyczny. Masa (masa) 1 litra gazu przy 0° i 760 mm Hg. Sztuka. równa 1,6391 g, gęstość powietrza 1,268. Ciekły chlorowodór wrze w temperaturze -84,8° (760 mmHg) i krzepnie w temperaturze -114,2°. Chlorowodór dobrze rozpuszcza się w wodzie, uwalniając ciepło i tworząc chlorowodór; jego rozpuszczalność w wodzie (g/100 g H2O): 82,3 (0°), 72,1 (20°), 67,3 (30°), 63,3 (40°), 59,6 (50° ), 56,1 (60°).
S. to. jest bezbarwną przezroczystą cieczą o ostrym zapachu chlorowodoru; zanieczyszczenia żelaza, chloru lub innych substancji barwią sodę żółto-zielonkawą.
Przybliżoną wartość stężenia S. w procentach można znaleźć w przypadku uderzenia. zmniejsz wagę S. o jeden i pomnóż wynikową liczbę przez 200; na przykład, jeśli ud. Masa S. wynosi 1,1341, wówczas jego stężenie wynosi 26,8%, tj. (1,1341 - 1) 200.
S. K. jest chemicznie bardzo aktywny. Rozpuszcza wraz z wydzieleniem wodoru wszystkie metale, które mają ujemny potencjał normalny (patrz Potencjały fizyczne i chemiczne), przekształca wiele tlenków i wodorotlenków metali w chlorki oraz uwalnia wolne związki z soli, takie jak fosforany, krzemiany, borany itp.
W mieszaninie z azotem (3:1) stosuje się tzw. aqua regia, S. reaguje ze złotem, platyną i innymi chemicznie obojętnymi metalami, tworząc jony złożone (AuCl4, PtCl6 itp.). Pod wpływem środków utleniających S. utlenia się do chloru (patrz).
S. to. reaguje z wieloma substancjami organicznymi, na przykład białkami, węglowodanami itp. Niektóre aminy aromatyczne, naturalne i syntetyczne alkaloidy oraz inne związki organiczne o charakterze zasadowym tworzą sole z chlorowodorkami S. to. Papier, bawełna, len i wiele włókien sztucznych ulega zniszczeniu pod wpływem kwasu syntetycznego.
Główną metodą produkcji chlorowodoru jest synteza z chloru i wodoru. Synteza chlorowodoru przebiega zgodnie z reakcją H2 + 2C1-^2HCl + 44,126 kcal. Inne metody wytwarzania chlorowodoru to chlorowanie związków organicznych, odchlorowodorowanie organicznych pochodnych chloru i hydroliza niektórych związków nieorganicznych z eliminacją chlorowodoru. Rzadziej w laboratorium. W praktyce stosują starą metodę wytwarzania chlorowodoru poprzez reakcję soli kuchennej z kwasem siarkowym.
Charakterystyczną reakcją na S. i jego sole jest utworzenie się białego, tandetnego osadu chlorku srebra AgCl, rozpuszczalnego w nadmiarze wodnego roztworu amoniaku:
HCl + AgN03 - AgCl + HN03; AgCl + 2NH4OH - [Ag (NHs)2] Cl + + 2H2O.
Przechowywać S. to. w szklanych pojemnikach z wtopionymi korkami, w chłodnym pomieszczeniu.
W 1897 r. I.P. Pawłow ustalił, że komórki okładzinowe gruczołów żołądkowych ludzi i innych ssaków wydzielają S. w stałym stężeniu. Przyjmuje się, że mechanizm wydzielania S. polega na przeniesieniu jonów H+ przez specyficzny nośnik na zewnętrzną powierzchnię błony wierzchołkowej kanalików wewnątrzkomórkowych komórek okładzinowych i ich przedostaniu się po dodatkowej przemianie w sok żołądkowy (patrz ). Jony C1~ z krwi wnikają do komórki okładzinowej, jednocześnie przenosząc jon wodorowęglanowy HCO w przeciwnym kierunku. Dzięki temu jony C1~ przedostają się do komórki okładzinowej wbrew gradientowi stężeń, a stamtąd do soku żołądkowego. Komórki okładzinowe wydzielają roztwór
S. do., którego stężenie wynosi ok. 160 mmol!l.
Bibliografia: Volfkovich S.I., Egorov A.P. i Epstein D.A. Ogólna technologia chemiczna, tom 1, s. 1. 491 i in., M.-L., 1952; Substancje szkodliwe w przemyśle, wyd. N.V. Lazarev i I.D. Gadaskina, t. 3, s. 15 41, L., 1977; Nekrasov B.V. Podstawy chemii ogólnej, tom 1 - 2, M., 1973; Opieka doraźna w przypadku ostrego zatrucia, Podręcznik toksykologii, wyd. S. N. Golikova, s. 15 197, M., 1977; Podstawy medycyny sądowej, wyd. N.V. Popova, s. 13. 380, M.-L., 1938; Radbil O. S. Farmakologiczne podstawy leczenia chorób układu trawiennego, s. 10-10. 232, M., 1976; Rem i G. Kurs chemii nieorganicznej, przeł. z językiem niemieckim, t. 1, s. 13. 844, M., 1963; Przewodnik po kryminalistycznych badaniach lekarskich zatruć, wyd. R.V. Bereżny i in., s. 25 63, M., 1980.
N. G. Budkowska; N. V. Korobov (farm.), A. F. Rubtsov (wyrok).