Paragon. Kwas solny powstaje w wyniku rozpuszczenia chlorowodoru w wodzie.
Zwróć uwagę na urządzenie pokazane na rysunku po lewej stronie. Służy do produkcji kwasu solnego. Podczas procesu produkcji kwasu solnego należy monitorować rurkę wylotową gazu, powinna ona znajdować się w pobliżu poziomu wody i nie być w niej zanurzona. Jeśli nie zostanie to monitorowane, wówczas ze względu na wysoką rozpuszczalność chlorowodoru woda dostanie się do probówki z kwasem siarkowym i może nastąpić eksplozja.
W przemyśle kwas solny jest zwykle wytwarzany przez spalanie wodoru w chlorze i rozpuszczanie produktu reakcji w wodzie.
Właściwości fizyczne. Rozpuszczając chlorowodór w wodzie, można otrzymać nawet 40% roztwór kwasu solnego o gęstości 1,19 g/cm 3 . Jednakże dostępny w handlu stężony kwas solny zawiera około 0,37 części wagowych, czyli około 37% chlorowodoru. Gęstość tego roztworu wynosi około 1,19 g/cm3. Po rozcieńczeniu kwasu gęstość jego roztworu maleje.
Stężony kwas solny jest nieocenionym roztworem, silnie dymiącym w wilgotnym powietrzu i posiadającym ostry zapach na skutek wydzielania się chlorowodoru.
Właściwości chemiczne. Kwas solny ma szereg ogólnych właściwości charakterystycznych dla większości kwasów. Ponadto ma pewne specyficzne właściwości.
Właściwości HCL wspólne dla innych kwasów: 1) Zmiana koloru wskaźników 2) oddziaływanie z metalami 2HCL + Zn → ZnCL 2 + H 2 3) Oddziaływanie z tlenkami zasadowymi i amfoterycznymi: 2HCL + CaO → CaCl 2 + H 2 O; 2HCL + ZnO → ZnHCL 2 + H 2 O 4) Oddziaływanie z zasadami: 2HCL + Cu (OH) 2 → CuCl 2 + 2H 2 O 5) Oddziaływanie z solami: 2HCL + CaCO 3 → H 2 O + CO 2 + CaCL 2
Specyficzne właściwości HCL: 1) Interakcja z azotanem srebra (azotan srebra jest odczynnikiem kwasu solnego i jego soli); powstanie biały osad, który nie rozpuszcza się w wodzie ani w kwasach: HCL + AgNO3 → AgCL↓ + HNO 3 2) Oddziaływanie z utleniaczami (MnO 2, KMnO, KCLO 3 itp.): 6HCL + KCLO 3 → KCL +3H 2O + 3CL 2
Aplikacja. Ogromne ilości kwasu solnego zużywa się do usuwania tlenków żelaza przed powlekaniem wyrobów wykonanych z tego metalu innymi metalami (cyną, chromem, niklem). Aby kwas solny reagował tylko z tlenkami, a nie z metalem, dodaje się do niego specjalne substancje zwane inhibitorami. Inhibitory– substancje spowalniające reakcje.
Kwas solny służy do produkcji różnych chlorków. Służy do produkcji chloru. Bardzo często pacjentom z niską kwasowością soku żołądkowego przepisuje się roztwór kwasu solnego. Kwas solny występuje w organizmie każdego człowieka, wchodzi w skład soku żołądkowego niezbędnego do trawienia.
W przemyśle spożywczym kwas solny stosuje się wyłącznie w postaci roztworu. Stosowany jest do regulacji kwasowości przy produkcji kwasu cytrynowego, żelatyny czy fruktozy (E 507).
Nie zapominaj, że kwas solny jest niebezpieczny dla skóry. Stanowi jeszcze większe zagrożenie dla oczu. Wpływając na osobę, może powodować próchnicę zębów, podrażnienie błon śluzowych i uduszenie.
Ponadto kwas solny jest aktywnie wykorzystywany w galwanotechnice i hydrometalurgii (usuwanie zgorzeliny, rdzy, obróbka skóry, odczynniki chemiczne, jako rozpuszczalnik skalny przy produkcji ropy naftowej, przy produkcji gumy, glutaminian sodu, soda, Cl 2). Kwas solny stosuje się do regeneracji Cl 2 w syntezie organicznej (do produkcji chlorku winylu, chlorków alkilu itp.). Można go stosować jako katalizator przy produkcji difenylolopropanu, alkilowaniu benzenu.
blog.site, przy kopiowaniu materiału w całości lub w części wymagany jest link do oryginalnego źródła.
Zbiornik z kwasem solnym
Jeden z mocnych kwasów jednozasadowych, powstający podczas rozpuszczania gazu chlorek wodoru(HCl) w wodzie jest klarowną, bezbarwną cieczą o charakterystycznym zapachu chloru. Rozcieńczony kwas solny(a także fosfor) jest często używany do usuwania tlenków podczas lutowania metali.
Czasami gazowy związek HCl jest błędnie nazywany kwasem solnym. HCl to gaz, który po rozpuszczeniu w wodzie tworzy kwas solny.
Chlorek wodoru- bezbarwny gaz o ostrym, duszącym zapachu chloru. W temperaturze -84 0 C przechodzi w stan ciekły, a w -112 0 C w stan stały.
Chlorek wodoru bardzo rozpuszczalny w wodzie. Zatem w temperaturze 0 0 C 500 litrów chlorowodoru rozpuszcza się w 1 litrze wody.
W stanie suchym gazowy chlorowodór jest dość obojętny, ale może już oddziaływać z niektórymi substancjami organicznymi, na przykład z acetylenem (gazem uwalnianym podczas zanurzania węglika w wodzie).
Właściwości chemiczne kwasu solnego
Reakcja chemiczna z metalami:
2HCl + Zn = ZnCl 2 + H 2 - powstaje sól (w tym przypadku klarowny roztwór chlorku cynku) i wodór
- reakcja chemiczna z tlenkami metali:
2HCl + CuO = CuCl 2 + H 2 O - powstaje sól (w tym przypadku roztwór zielonej soli chlorku miedzi) i woda
- reakcja chemiczna z zasadami i zasadami (lub reakcja zobojętniania)
HCl + NaOH = NaCl + H 2 O - reakcja zobojętniania - powstaje sól (w tym przypadku klarowny roztwór chlorku sodu) i woda.
- reakcja chemiczna z solami (na przykład z kredą CaCO 3):
HCl + CaCO 3 = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O - powstaje dwutlenek węgla, woda i klarowny roztwór chlorku wapnia CaCl 2.
Otrzymywanie kwasu solnego
Kwas chlorowodorowy otrzymuje się w wyniku reakcji chemicznej związku:
H 2 + Cl 2 = HCl - reakcja zachodzi w podwyższonych temperaturach
A także w interakcji soli kuchennej i stężonego kwasu siarkowego:
H2SO4 (stężony) + NaCl = NaHSO4 + HCl
W tej reakcji, jeśli substancja NaCl jest w postaci stałej, wówczas HCl jest gazem chlorek wodoru, który po rozpuszczeniu w wodzie tworzy się kwas chlorowodorowy
Istnieją złożone substancje chemiczne o budowie chemicznej podobnej do kwasu solnego, ale zawierające w cząsteczce od jednego do czterech atomów tlenu. Substancje te można nazwać kwasy zawierające tlen. Wraz ze wzrostem liczby atomów tlenu wzrasta stabilność kwasu i jego zdolność utleniająca.
DO kwasy zawierające tlen następujące:
- podchlorawy (HClO),
- chlorek (HClO2),
- kwas chlorowy (HClO 3),
- chlor (HClO 4).
Każdy z tych kompleksów chemicznych ma wszystko właściwości kwasów i ma zdolność tworzenia soli. Kwas podchlorawy tworzy się (HClO). podchloryny na przykład związek NaClO to podchloryn sodu. Sam kwas podchlorawy powstaje, gdy chlor rozpuszcza się w zimnej wodzie w wyniku reakcji chemicznej:
H2O + Cl2 = HCl + HClO,
Jak widać, w tej reakcji powstają jednocześnie dwa kwasy - sól HCl i podchlorawy HClO. Ale ten ostatni jest niestabilnym związkiem chemicznym i stopniowo zamienia się w kwas solny;
Chlorek Tworzy się HClO2 chloryny, sól NaClO 2 - chloryn sodu;
podchlorawy(HClO3) - chlorany, związek KClO 3, - chloran potasu (lub sól Berthollet’a) - nawiasem mówiąc, substancja ta jest szeroko stosowana w produkcji zapałek.
I wreszcie najsilniejszy znany kwas jednozasadowy - chlor(HClO 4) - tworzy się bezbarwna, dymiąca w powietrzu, silnie higroskopijna ciecz nadchlorany, na przykład KClO 4 - nadchloran potasu.
Powstały sole podchlorawy HClO i chlorek Kwasy HClO 2 są niestabilne w stanie wolnym i są silnymi utleniaczami w roztworach wodnych. Ale utworzyły się sole podchlorawy HClO 3 i chlor HClO 4 z kwasami na bazie metali alkalicznych (na przykład sól Bertholleta KClO 3) są dość stabilne i nie wykazują właściwości utleniających.
Kwas chlorowodorowy
Właściwości chemiczne
Kwas solny, chlorowodór lub kwas solny - roztwór HCl w wodzie. Według Wikipedii substancja należy do grupy nieorganicznych silnych związków jednozasadowych. Pełna nazwa związku w języku łacińskim: Kwas chlorowodorowy.
Wzór kwasu solnego w chemii: HCl. W cząsteczce atomy wodoru łączą się z atomami halogenu - kl. Jeśli weźmiemy pod uwagę konfigurację elektronową tych cząsteczek, możemy zauważyć, że związki biorą udział w tworzeniu orbitali molekularnych 1s-orbitale wodoru i jedno i drugie 3s I 15:00-orbitale atomowe kl. We wzorze chemicznym kwasu solnego 1s-, 3s- I 15:00-orbitale atomowe nakładają się na siebie i tworzą orbitale 1, 2, 3. W której 3s-orbita nie ma charakteru wiązania. Następuje przesunięcie gęstości elektronowej w kierunku atomu kl i polarność cząsteczki maleje, ale energia wiązania orbitali molekularnych wzrasta (jeśli rozważymy to razem z innymi halogenowodory ).
Właściwości fizyczne chlorowodoru. Jest to przezroczysta, bezbarwna ciecz, która pod wpływem powietrza może dymić. Masa molowa związku chemicznego = 36,6 gramów na mol. W warunkach normalnych, przy temperaturze powietrza 20 stopni Celsjusza, maksymalne stężenie substancji wynosi 38% wagowych. Gęstość stężonego kwasu solnego w tego rodzaju roztworze wynosi 1,19 g/cm3. Ogólnie rzecz biorąc, właściwości fizyczne i cechy, takie jak gęstość, molarność, lepkość, pojemność cieplna, temperatura wrzenia i pH, silnie zależą od stężenia roztworu. Wartości te omówiono bardziej szczegółowo w tabeli gęstości. Na przykład gęstość kwasu solnego wynosi 10% = 1,048 kg na litr. Po zestaleniu substancja tworzy się krystaliczne hydraty różne kompozycje.
Właściwości chemiczne kwasu solnego. Z czym reaguje kwas solny? Substancja oddziałuje z metalami, które znajdują się w szeregu potencjałów elektrochemicznych przed wodorem (żelazo, magnez, cynk i inne). W takim przypadku tworzą się sole i wydziela się gaz. H. Ołów, miedź, złoto, srebro i inne metale na prawo od wodoru nie reagują z kwasem solnym. Substancja reaguje z tlenkami metali tworząc wodę i rozpuszczalną sól. Wodorotlenek sodu pod wpływem sodu tworzy wodę. Reakcja zobojętniania jest charakterystyczna dla tego związku.
Rozcieńczony kwas solny reaguje z solami metali, które tworzą słabsze związki. Na przykład, kwas propionowy słabszy od soli. Substancja nie wchodzi w interakcję z mocniejszymi kwasami. I węglan sodu utworzy się po reakcji z HCl chlorek, tlenek węgla i woda.
Związek chemiczny charakteryzuje się reakcjami z silnymi utleniaczami, z dwutlenek manganu , nadmanganian potasu : 2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O. Substancja reaguje z amoniak powoduje to wytwarzanie gęstego białego dymu, który składa się z bardzo małych kryształków chlorku amonu. Piroluzyt mineralny reaguje również z kwasem solnym, ponieważ zawiera dwutlenek manganu : MnO2+4HCl=Cl2+MnO2+2H2O(reakcja utleniania).
Występuje jakościowa reakcja na kwas solny i jego sole. Kiedy substancja wchodzi w interakcję z azotan srebra pojawia się biały osad chlorek srebra i powstaje kwas azotowy . Równanie reakcji interakcji metyloamina z chlorowodorem wygląda następująco: HCl + CH3NH2 = (CH3NH3)Cl.
Substancja reaguje ze słabą zasadą anilina . Po rozpuszczeniu aniliny w wodzie, do mieszaniny dodaje się kwas solny. W rezultacie baza rozpuszcza się i tworzy chlorowodorek aniliny (chlorek fenyloamonu ): (C6H5NH3)Cl. Reakcja węglika glinu z kwasem solnym: Al4C3+12HCL=3CH4+4AlCl3. Równanie reakcji weglan potasu z tym wygląda to tak: K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2.
Otrzymywanie kwasu solnego
Aby otrzymać syntetyczny kwas solny, wodór spala się w chlorze, a następnie powstały gazowy chlorowodór rozpuszcza się w wodzie. Powszechne jest również wytwarzanie odczynnika ze gazów spalinowych, które powstają jako produkty uboczne podczas chlorowania węglowodorów (spalinowy kwas solny). Do produkcji tego związku chemicznego używają GOST 3118 77- dla odczynników i GOST 857 95– dla technicznego syntetycznego kwasu solnego.
W warunkach laboratoryjnych można zastosować starą metodę, w której sól kuchenną poddaje się działaniu stężonego kwasu siarkowego. Produkt można otrzymać także w wyniku reakcji hydrolizy chlorek glinu Lub magnez . Podczas reakcji może powstać tlenochlorki zmienny skład. Do oznaczenia stężenia substancji stosuje się miana wzorcowe, które sporządza się w zapieczętowanych ampułkach, dzięki czemu później można otrzymać roztwór wzorcowy o znanym stężeniu i na jego podstawie określić jakość innego titranta.
Substancja ma dość szeroki zakres zastosowań:
- stosuje się go w hydrometalurgii, trawieniu i trawieniu;
- podczas czyszczenia metali podczas cynowania i lutowania;
- jako odczynnik do otrzymywania chlorek manganu , cynk, żelazo i inne metale;
- w przygotowaniu mieszanin ze środkami powierzchniowo czynnymi do czyszczenia wyrobów metalowych i ceramicznych przed infekcjami i brudem (stosuje się inhibitorowy kwas solny);
- jako regulator kwasowości E507 w przemyśle spożywczym jako część wody sodowej;
- w medycynie przy niewystarczającej kwasowości soku żołądkowego.
Ten związek chemiczny ma wysoką klasę zagrożenia - 2 (zgodnie z GOST 12L.005). Podczas pracy z kwasem wymagany jest specjalny sprzęt. ochrona skóry i oczu. Dość żrąca substancja w kontakcie ze skórą lub drogami oddechowymi powoduje oparzenia chemiczne. Aby go zneutralizować, stosuje się roztwory alkaliczne, najczęściej sodę oczyszczoną. Pary chlorowodoru tworzą w powietrzu żrącą mgiełkę z cząsteczkami wody, która działa drażniąco na drogi oddechowe i oczy. Jeżeli substancja reaguje z wybielaczem, nadmanganian potasu i inne utleniacze, powstaje toksyczny gaz - chlor. Na terytorium Federacji Rosyjskiej obrót Kwasem Solnym o stężeniu większym niż 15% jest ograniczony.
efekt farmakologiczny
Zwiększa kwasowość soku żołądkowego.
Farmakodynamika i farmakokinetyka
Co to jest kwasowość żołądka? Jest to cecha charakterystyczna stężenia kwasu solnego w żołądku. Kwasowość wyraża się w pH. Zwykle sok żołądkowy powinien wytwarzać kwas i brać czynny udział w procesie trawienia. Wzór kwasu solnego: HCl. Jest wytwarzany przez komórki okładzinowe zlokalizowane w gruczołach dna oka, z udziałem ATPazy H+/K+ . Komórki te wyścielają dno i trzon żołądka. Kwasowość samego soku żołądkowego jest zmienna i zależy od liczby komórek okładzinowych oraz intensywności procesów neutralizacji substancji przez zasadowe składniki soku żołądkowego. Stężenie wytworzonego leku jest stabilne i wynosi 160 mmol/l. Zdrowa osoba powinna normalnie wytwarzać nie więcej niż 7 i nie mniej niż 5 mmol substancji na godzinę.
Przy niedostatecznej lub nadmiernej produkcji kwasu solnego pojawiają się choroby przewodu pokarmowego i pogarsza się zdolność wchłaniania niektórych mikroelementów, takich jak żelazo. Preparat pobudza wydzielanie soku żołądkowego, zmniejsza pH. Aktywuje pepsynogen , przekształca go w aktywny enzym pepsyna . Substancja korzystnie wpływa na odruch żołądkowy i spowalnia przejście niecałkowicie strawionego pokarmu do jelit. Procesy fermentacji treści przewodu pokarmowego zwalniają, ból i odbijanie znikają, a żelazo jest lepiej wchłaniane.
Po podaniu doustnym lek jest częściowo metabolizowany przez ślinę i śluz żołądkowy, zawartość dwunastnicy. Substancja niezwiązana przenika do dwunastnicy, gdzie zostaje całkowicie zneutralizowana przez swoją zasadową zawartość.
Wskazania do stosowania
Substancja wchodzi w skład syntetycznych detergentów, koncentratów do płukania jamy ustnej i pielęgnacji soczewek kontaktowych. Rozcieńczony kwas solny jest przepisywany na choroby żołądka, którym towarzyszy niska kwasowość, z niedokrwistość hipochromiczna w połączeniu z suplementami żelaza.
Przeciwwskazania
Nie należy stosować leku, jeśli alergie na substancji syntetycznej, na choroby przewodu pokarmowego związane z wysoką kwasowością, z.
Skutki uboczne
Stężony kwas solny może powodować poważne oparzenia w przypadku kontaktu ze skórą, oczami lub drogami oddechowymi. W ramach różnych lek. leki wykorzystują rozcieńczoną substancję; przy długotrwałym stosowaniu dużych dawek może wystąpić pogorszenie stanu szkliwa zębów.
Instrukcja użycia (metoda i dawkowanie)
Kwas solny stosuje się zgodnie z instrukcją.
Lek jest przepisywany doustnie, po uprzednim rozpuszczeniu w wodzie. Zwykle stosuje się 10-15 kropli leku na pół szklanki płynu. Lek przyjmuje się podczas posiłków, 2-4 razy dziennie. Maksymalna pojedyncza dawka wynosi 2 ml (około 40 kropli). Dzienna porcja – 6 ml (120 kropli).
Przedawkować
Nie opisano przypadków przedawkowania. Przy niekontrolowanym spożyciu substancji w dużych ilościach w przewodzie pokarmowym powstają wrzody i nadżerki. Powinieneś zwrócić się o pomoc do lekarza.
Interakcja
Substancja jest często stosowana w połączeniu z pepsyna i inne leki. narkotyki. Związek chemiczny występujący w przewodzie pokarmowym oddziałuje z zasadami i niektórymi substancjami (patrz właściwości chemiczne).
Specjalne instrukcje
Podczas leczenia preparatami kwasu solnego należy ściśle przestrzegać zaleceń zawartych w instrukcji.
Leki zawierające (analogi)
Kod ATX poziomu 4 pasuje do:
Do celów przemysłowych stosuje się hamowany kwas solny (22-25%). Do celów medycznych roztwór stosuje się: Rozcieńczony kwas solny . Substancja występuje także w koncentracie do płukania jamy ustnej. Rodzicielskie w roztworze do pielęgnacji miękkich soczewek kontaktowych Biotra .
Kwas solny pochodzący z rośliny może mieć różne stężenia, dlatego należy obliczyć ilość wody i kwasu korzystając z Tabeli 6.2
Tabela 6.2
|
gęstyHClo 15 O C, kg/m 3 |
szerokie rzeszeudział, % |
HClHClfrakcja wagowa |
gęstyHClo 15 O C, kg/m 3 |
szerokie rzeszeudział, % |
HClHClfrakcja wagowa |
kg/l
Ilość kwasu handlowego w jednostkach objętości potrzebną do uzyskania 1 m3 roztworu roboczego o danym stężeniu określa się ze wzoru:
V Т = n(r З - 1000)/(r Т - 1000) (5.2)
gdzie n jest liczbą metrów sześciennych roztworu;
V T - objętość kwasu handlowego, m 3;
r t - gęstość kwasu handlowego, kg/m 3;
r Z to określona gęstość gotowego roztworu, w kg/m 3, wzięta z Tabeli 6.2, w oparciu o procentową zawartość masową HCl w roztworze.
Przykład. Przygotować 35 m3 12% roztworu HCl, jeżeli gęstość dostępnego w handlu kwasu wynosi 1150 kg/m3. Z tabeli 6.2 wynika, że gęstość 12% roztworu HCl wynosi 1060 kg/m3. Następnie
V T = 35(1060 - 1000)/(1150 - 1000)= 14 m 3
Objętość wody do przygotowania roztworu wynosi 35 - 14 = 21 m 3. Sprawdźmy wyniki obliczeń:
r Z = (14 × 1150 + 21 × 1000)/35 = 1060 kg/m 3
Sprzęt do kwasowania studni
Podczas obróbki kwasem solnym stężenie kwasu w roztworze wynosi 8-20%, w zależności od poddawanych obróbce skał. Jeżeli stężenie HCl będzie wyższe od zalecanego, rury głowicy odwiertu i wyposażenie odwiertu ulegną zniszczeniu, a jeżeli będzie niższe, to spadnie skuteczność oczyszczania strefy dennej.
Aby chronić rury, zbiorniki, pompy, rurociągi, głowicę odwiertów i wyposażenie studni przed korozyjnym działaniem kwasu, do roztworu dodaje się inhibitory: formalina (0,6%), Unicol (0,3 - 0,5%), odczynnik I-1-A ( 0,4 %) i katapina A (0,1%).
Aby zapobiec wytrącaniu się tlenków żelaza zatykających pory formacji, stosuje się stabilizatory, którymi są kwas octowy (0,8-1,6%) i kwas fluorowodorowy (1-2%) w przeliczeniu na objętość rozcieńczonego kwasu solnego.
Roztwór HCl przygotowuje się w następujący sposób: do pojemnika wlewa się obliczoną objętość wody, dodaje się do niej inhibitor, następnie stabilizator i środek opóźniający reakcję - lek DS w ilości 1 - 1,5% objętości roztworu kwasu . Po dokładnym wymieszaniu roztworu jako ostatni dodaje się obliczoną objętość stężonego HCl.
Na polach do złoża wtłacza się kwas pod ciśnieniem, stosuje się kąpiele kwasowe w celu oczyszczenia powierzchni przodka z osadów zanieczyszczających (cement, roztwory gliny, żywice, parafina), a także wtłaczanie gorącego roztworu kwasu, który jest podgrzewany w wyniku egzotermicznej reakcji pomiędzy HCl i magnezem.
Do transportu roztworu hamowanego HCl i wstrzykiwania go do formacji stosuje się specjalne jednostki Azinmash - 30A, AKPP - 500, KP - 6,5. Agregat Azinmash - 30A zamontowany jest na podwoziu pojazdu KrAZ - 257. Agregat składa się z trójtłoczkowej poziomej pompy jednostronnego działania 5NK - 500 napędzanej silnikiem jezdnym poprzez przystawkę odbioru mocy, kolektor gumowany. zbiorniki główne (6-10 m 3) i na przyczepie (6 m 3).
Kwas solny (kwas solny) - wodny roztwór chlorowodoru HCl, jest klarowną, bezbarwną cieczą o ostrym zapachu chlorowodoru. Kwas techniczny ma żółto-zieloną barwę na skutek zanieczyszczeń chlorem i solami żelaza. Maksymalne stężenie kwasu solnego wynosi około 36% HCl; taki roztwór ma gęstość 1,18 g/cm3. Stężony kwas „dymi” w powietrzu, ponieważ uwolniony gazowy HCl tworzy z parą wodną maleńkie kropelki kwasu solnego.
Kwas solny nie jest łatwopalny ani wybuchowy. Jest jednym z najsilniejszych kwasów, rozpuszcza (z wydzieleniem wodoru i utworzeniem soli - chlorków) wszystkie metale szeregu napięciowego aż do wodoru. Chlorki powstają również podczas reakcji kwasu solnego z tlenkami i wodorotlenkami metali. Zachowuje się jak środek redukujący w przypadku silnych utleniaczy.
Sole kwasu solnego – chlorki, z wyjątkiem AgCl, Hg2Cl2, są dobrze rozpuszczalne w wodzie. Odporne na nią jest szkło, ceramika, porcelana, grafit i fluoroplast.
Kwas solny otrzymuje się przez rozpuszczenie chlorowodoru w wodzie, który syntetyzuje się albo bezpośrednio z wodoru i chloru, albo otrzymuje się przez działanie kwasu siarkowego na chlorek sodu.
Wytworzony techniczny kwas solny ma moc co najmniej 31% HCl (syntetyczny) i 27,5% HCl (z NaCl). Kwas dostępny w handlu nazywa się stężonym, jeśli zawiera 24% lub więcej HCl; jeśli zawartość HCl jest mniejsza, wówczas kwas nazywa się rozcieńczonym.
Kwas solny stosuje się do produkcji chlorków różnych metali, półproduktów organicznych i barwników syntetycznych, kwasu octowego, węgla aktywnego, różnych klejów, alkoholu hydrolitycznego oraz w galwanizacji. Służy do trawienia metali, czyszczenia różnych naczyń, osłonowania rur odwiertów z węglanów, tlenków i innych osadów i zanieczyszczeń. W metalurgii rudy poddaje się działaniu kwasu, a w przemyśle skórzanym skórę poddaje się działaniu kwasu przed garbowaniem i barwieniem. Kwas solny ma zastosowanie w przemyśle tekstylnym, spożywczym, medycynie itp.
Kwas solny odgrywa ważną rolę w procesie trawienia, jest integralną częścią soku żołądkowego. Rozcieńczony kwas solny jest przepisywany doustnie głównie w przypadku chorób związanych z niewystarczającą kwasowością soku żołądkowego.
Kwas solny transportowany jest w szklanych butelkach lub gumowanych (gumowanych) naczyniach metalowych, a także w pojemnikach plastikowych.
Kwas chlorowodorowy bardzo niebezpieczne dla zdrowia ludzkiego. Powoduje poważne oparzenia w przypadku kontaktu ze skórą. Kontakt z oczami jest szczególnie niebezpieczny.
Jeżeli kwas solny dostanie się na skórę, należy go natychmiast zmyć dużą ilością wody.
Bardzo niebezpieczne są mgły i opary chlorowodoru powstałe w wyniku interakcji stężonego kwasu z powietrzem. Podrażniają błony śluzowe i drogi oddechowe. Długotrwała praca w atmosferze HCl powoduje nieżyt dróg oddechowych, próchnicę zębów, zmętnienie rogówki oczu, owrzodzenie błony śluzowej nosa i zaburzenia żołądkowo-jelitowe.
Ostremu zatruciu towarzyszy chrypka, uduszenie, katar i kaszel.
W przypadku wycieku lub rozlania kwas solny może spowodować znaczne szkody szkody dla środowiska. Po pierwsze, prowadzi to do uwalniania się oparów substancji do powietrza atmosferycznego w ilościach przekraczających normy sanitarno-higieniczne, co może prowadzić do zatrucia wszystkich istot żywych, a także do pojawienia się kwaśnych opadów, co może prowadzić do zmian właściwości chemicznych gleby i wody.
Po drugie, może przedostać się do wód gruntowych, co może skutkować zanieczyszczeniem wód śródlądowych.
Tam, gdzie woda w rzekach i jeziorach stała się dość kwaśna (pH poniżej 5), ryby znikają. Kiedy łańcuchy troficzne zostają przerwane, zmniejsza się liczba gatunków zwierząt wodnych, glonów i bakterii.
W miastach kwaśne opady przyspieszają niszczenie marmurowych i betonowych konstrukcji, pomników i rzeźb. Kwas solny w kontakcie z metalami powoduje korozję, a w reakcji z substancjami takimi jak wybielacze, dwutlenek manganu czy nadmanganian potasu tworzy toksyczny chlor gazowy.
W przypadku rozlania kwas solny zmyć z powierzchni dużą ilością wody lub roztworem zasadowym, który zobojętnia kwas.
Materiał został przygotowany w oparciu o informacje pochodzące z otwartych źródeł