Kaedah pembentukan nama asid. Asid tak organik

Asid- bahan kompleks yang terdiri daripada satu atau lebih atom hidrogen yang boleh digantikan oleh atom logam dan sisa berasid.

Pengelasan asid

1. Dengan bilangan atom hidrogen: bilangan atom hidrogen ( n ) menentukan keasaman asid:

n= 1 monobase

n= 2 dibas

n= 3 suku

2. Mengikut komposisi:

a) Jadual asid yang mengandungi oksigen, sisa asid dan oksida asid yang sepadan:

Asid (H n A)	Sisa asid (A)	Asid oksida yang sepadan
H 2 SO 4 sulfurik	SO 4 (II) sulfat	SO3 sulfur oksida (VI)
HNO 3 nitrogen	NO3(I)nitrat	N 2 O 5 nitrik oksida (V)
HMnO 4 mangan	MnO 4 (I) permanganat	Mn2O7 mangan oksida ( VII)
H 2 SO 3 sulfur	SO 3 (II) sulfit	SO2 sulfur oksida (IV)
H 3 PO 4 ortofosforik	PO 4 (III) ortofosfat	P 2 O 5 fosforus oksida (V)
HNO 2 bernitrogen	NO 2 (I) nitrit	N 2 O 3 nitrik oksida (III)
H 2 CO 3 arang batu	CO 3 (II) karbonat	CO2 karbon monoksida ( IV)
H 2 SiO 3 silikon	SiO 3 (II) silikat	SiO 2 silikon(IV) oksida
HClO hipoklorus	ClO(I) hipoklorit	C l 2 O klorin oksida (I)
HClO 2 klorida	ClO 2 (saya) klorit	C l 2 O 3 klorin oksida (III)
HClO 3 klorat	ClO 3 (I) klorat	C l 2 O 5 klorin oksida (V)
HClO 4 klorin	ClO 4 (I) perklorat	C l 2 O 7 klorin oksida (VII)

b) Jadual asid bebas oksigen

Asid (H n A)	Sisa asid (A)
HCl hidroklorik, hidroklorik	Cl(I) klorida
H 2 S hidrogen sulfida	S(II) sulfida
HBr hidrogen bromida	Br(I) bromida
HI hidrogen iodida	I(I)iodida
HF hidrogen fluorida, fluorida	F(I) fluorida

Sifat fizikal asid

Banyak asid, seperti sulfurik, nitrik, dan hidroklorik, adalah cecair tidak berwarna. asid pepejal juga dikenali: orthophosphoric, metaphosphoric HPO 3, borik H 3 BO 3 . Hampir semua asid larut dalam air. Contoh asid tak larut ialah asid silisik H2SiO3 . Larutan asid mempunyai rasa masam. Sebagai contoh, banyak buah-buahan diberi rasa masam oleh asid yang terkandung di dalamnya. Oleh itu nama asid: sitrik, malik, dll.

Kaedah untuk menghasilkan asid

bebas oksigen	yang mengandungi oksigen
HCl, HBr, HI, HF, H2S	HNO 3, H 2 SO 4 dan lain-lain
MENERIMA
1. Interaksi langsung bukan logam H 2 + Cl 2 = 2 HCl	1. Oksida berasid + air = asid SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4
2. Pertukaran tindak balas antara garam dan asid kurang meruap 2 NaCl (tv.) + H 2 SO 4 (conc.) = Na 2 SO 4 + 2HCl

Sifat kimia asid

1. Tukar warna penunjuk

Nama penunjuk	Persekitaran neutral	Persekitaran berasid
Litmus	Violet	merah
Fenolftalein	Tidak berwarna	Tidak berwarna
Jingga metil	Jingga	merah
Kertas penunjuk universal	Jingga	merah

2. Bertindak balas dengan logam dalam siri aktiviti sehingga H 2

(tidak termasuk HNO 3 -asid nitrik)

Video "Interaksi asid dengan logam"

Saya + ASID = GARAM + H 2 (r. penggantian)

Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2

3. Dengan oksida asas (amfoterik). – oksida logam

Video "Interaksi oksida logam dengan asid"

Bulu x O y + ASID = GARAM + H 2 O (tukar ruble)

4. Bertindak balas dengan bes – tindak balas peneutralan

ASID + BASE= GARAM+ H 2 O (tukar ruble)

H 3 PO 4 + 3 NaOH = Na 3 PO 4 + 3 H 2 O

5. Bertindak balas dengan garam asid lemah dan meruap - jika asid terbentuk, mendakan atau gas berkembang:

2 NaCl (tv.) + H 2 SO 4 (conc.) = Na 2 SO 4 + 2HCl ( r . pertukaran )

Video "Interaksi asid dengan garam"

6. Penguraian asid yang mengandungi oksigen apabila dipanaskan

(tidak termasuk H 2 JADI 4 ; H 3 P.O. 4 )

ASID = ASID OKSIDA + AIR (r. pengembangan)

Ingat!Asid tidak stabil (asid karbon dan sulfur) - terurai menjadi gas dan air:

H 2 CO 3 ↔ H 2 O + CO 2

H 2 SO 3 ↔ H 2 O + SO 2

Asid hidrogen sulfida dalam produk dibebaskan sebagai gas:

CaS + 2HCl = H 2 S+CaCl2

TUGASAN TUGASAN

No 1. Edarkan formula kimia asid dalam jadual. Beri mereka nama:

LiOH, Mn 2 O 7, CaO, Na 3 PO 4, H 2 S, MnO, Fe (OH) 3, Cr 2 O 3, HI, HClO 4, HBr, CaCl 2, Na 2 O, HCl, H 2 SO 4, HNO 3, HMnO 4, Ca (OH) 2, SiO 2, Asid

masam bes-

saudara mara

Mengandungi oksigen

larut

tidak larut

satu-

asas

dua asas

tiga asas

No 2. Tuliskan persamaan tindak balas:

Ca+HCl

Na+H2SO4

Al+H2S

Ca + H3PO4
Namakan produk tindak balas.

No 3. Tulis persamaan tindak balas dan namakan produk:

Na 2 O + H 2 CO 3

ZnO + HCl

CaO + HNO3

Fe 2 O 3 + H 2 SO 4

No 4. Tuliskan persamaan untuk tindak balas asid dengan bes dan garam:

KOH + HNO3

NaOH + H2SO3

Ca(OH) 2 + H 2 S

Al(OH) 3 + HF

HCl + Na 2 SiO 3

H2SO4 + K2CO3

HNO3 + CaCO3

Namakan produk tindak balas.

SENAMAN

Jurulatih No. 1. "Formula dan nama asid"

Jurulatih No. 2. "Mewujudkan surat-menyurat: formula asid - formula oksida"

Langkah keselamatan - Pertolongan cemas sekiranya terkena asid dengan kulit

Langkah keselamatan -

Bahan kompleks yang terdiri daripada atom hidrogen dan sisa asid dipanggil asid mineral atau bukan organik. Sisa asid ialah oksida dan bukan logam yang digabungkan dengan hidrogen. Sifat utama asid ialah keupayaan untuk membentuk garam.

Pengelasan

Formula asas asid mineral ialah H n Ac, di mana Ac ialah sisa asid. Bergantung kepada komposisi sisa asid, dua jenis asid dibezakan:

• oksigen yang mengandungi oksigen;
• bebas oksigen, hanya terdiri daripada hidrogen dan bukan logam.

Senarai utama asid tak organik mengikut jenis dibentangkan dalam jadual.

taip	Nama	Formula
Oksigen
	Nitrogen
	Dichrome
	Beryodium
	Silikon - metasilikon dan ortosilikon	H 2 SiO 3 dan H 4 SiO 4
	Mangan
	Mangan
	Metafosforik
	Arsenik
	Ortofosforik
	Sulfur
	Thiosulfur
	Tetrathionic
	arang batu
	Fosforus
	Fosforus
	Berklor
	Klorida
	hipoklor
	Chrome
	Cyan
Tanpa oksigen	Hidrofluorik (fluorik)
	hidroklorik (garam)
	Hidrobromik
	hidroiodik
	Hidrogen sulfida
	Hidrogen sianida

Di samping itu, mengikut sifatnya, asid dikelaskan mengikut kriteria berikut:

• keterlarutan: larut (HNO 3, HCl) dan tidak larut (H 2 SiO 3);
• turun naik: meruap (H 2 S, HCl) dan tidak meruap (H 2 SO 4, H 3 PO 4);
• tahap disosiasi: kuat (HNO 3) dan lemah (H 2 CO 3).

nasi. 1. Skim pengelasan asid.

Nama tradisional dan remeh digunakan untuk menamakan asid mineral. Nama tradisional sepadan dengan nama unsur yang membentuk asid dengan penambahan morfem -naya, -ovaya, serta -istaya, -novataya, -novataya untuk menunjukkan tahap pengoksidaan.

resit

Kaedah utama untuk menghasilkan asid dibentangkan dalam jadual.

Hartanah

Kebanyakan asid adalah cecair dengan rasa masam. Tungstik, kromik, borik dan beberapa asid lain berada dalam keadaan pepejal dalam keadaan normal. Sesetengah asid (H 2 CO 3, H 2 SO 3, HClO) wujud hanya dalam bentuk larutan akueus dan dikelaskan sebagai asid lemah.

nasi. 2. Asid kromik.

Asid adalah bahan aktif yang bertindak balas:

• dengan logam:

  Ca + 2HCl = CaCl 2 + H 2;

• dengan oksida:

  CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O;

• dengan asas:

  H 2 SO 4 + 2KOH = K 2 SO 4 + 2H 2 O;

• dengan garam:

  Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2 + H 2 O.

Semua tindak balas disertai dengan pembentukan garam.

Reaksi kualitatif dengan perubahan warna penunjuk adalah mungkin:

• litmus menjadi merah;
• metil oren - hingga merah jambu;
• phenolphthalein tidak berubah.

nasi. 3. Warna penunjuk apabila asid bertindak balas.

Sifat kimia asid mineral ditentukan oleh keupayaannya untuk berdisosiasi dalam air untuk membentuk kation hidrogen dan anion sisa hidrogen. Asid yang bertindak balas tidak boleh balik dengan air (terpisah sepenuhnya) dipanggil kuat. Ini termasuk klorin, nitrogen, sulfur dan hidrogen klorida.

Apa yang telah kita pelajari?

Asid bukan organik dibentuk oleh hidrogen dan sisa asid, yang merupakan atom bukan logam atau oksida. Bergantung kepada sifat sisa asid, asid dikelaskan kepada bebas oksigen dan mengandungi oksigen. Semua asid mempunyai rasa masam dan mampu bercerai dalam persekitaran berair (terurai kepada kation dan anion). Asid diperoleh daripada bahan mudah, oksida, dan garam. Apabila berinteraksi dengan logam, oksida, bes, dan garam, asid membentuk garam.

Uji topik

Penilaian laporan

Penilaian purata: 4.4. Jumlah penilaian yang diterima: 120.

Asid boleh dikelaskan berdasarkan kriteria yang berbeza:

1) Kehadiran atom oksigen dalam asid

2) Keasaman asid

Keasaman asid ialah bilangan atom hidrogen "mudah alih" dalam molekulnya, yang mampu dipisahkan daripada molekul asid dalam bentuk kation hidrogen H + apabila tercerai, dan juga digantikan oleh atom logam:

4) Keterlarutan

5) Kestabilan

7) Sifat pengoksidaan

Sifat kimia asid

1. Keupayaan untuk berpisah

Asid terdisosiasi dalam larutan akueus menjadi kation hidrogen dan sisa asid. Seperti yang telah disebutkan, asid dibahagikan kepada pemisahan baik (kuat) dan penceraian rendah (lemah). Semasa menulis persamaan penceraian untuk asid monobes kuat, sama ada satu anak panah menunjuk ke kanan () atau tanda sama (=) digunakan, yang menunjukkan bahawa penceraian tersebut hampir tidak boleh diterbalikkan. Sebagai contoh, persamaan penceraian untuk asid hidroklorik kuat boleh ditulis dalam dua cara:

atau dalam bentuk ini: HCl = H + + Cl -

atau dengan cara ini: HCl → H + + Cl -

Malah, arah anak panah memberitahu kita bahawa proses terbalik menggabungkan kation hidrogen dengan sisa berasid (asosiasi) secara praktikalnya tidak berlaku dalam asid kuat.

Jika kita ingin menulis persamaan penceraian untuk asid monoprotik lemah, kita mesti menggunakan dua anak panah dalam persamaan dan bukannya tanda. Tanda ini mencerminkan keterbalikan pemisahan asid lemah - dalam kes mereka, proses terbalik menggabungkan kation hidrogen dengan sisa berasid sangat jelas:

CH 3 COOH CH 3 COO — + H +

Asid polibes berpecah secara berperingkat, i.e. Kation hidrogen dipisahkan daripada molekulnya bukan secara serentak, tetapi satu demi satu. Atas sebab ini, pemisahan asid tersebut dinyatakan bukan oleh satu, tetapi oleh beberapa persamaan, yang bilangannya sama dengan keasaman asid. Sebagai contoh, pemisahan asid fosfat tribasik berlaku dalam tiga langkah dengan pemisahan bergantian bagi kation H +:

H 3 PO 4 H + + H 2 PO 4 —

H 2 PO 4 - H + + HPO 4 2-

HPO 4 2- H + + PO 4 3-

Perlu diingatkan bahawa setiap peringkat pemisahan berikutnya berlaku pada tahap yang lebih rendah daripada yang sebelumnya. Iaitu, molekul H 3 PO 4 bercerai lebih baik (pada tahap yang lebih besar) daripada ion H 2 PO 4 -, yang seterusnya, berpisah lebih baik daripada ion HPO 4 2-. Fenomena ini dikaitkan dengan peningkatan cas sisa berasid, akibatnya kekuatan ikatan antara mereka dan ion H + positif meningkat.

Daripada asid polibes, pengecualian adalah asid sulfurik. Oleh kerana asid ini tercerai dengan baik dalam kedua-dua peringkat, adalah dibenarkan untuk menulis persamaan penceraiannya dalam satu peringkat:

H 2 SO 4 2H + + SO 4 2-

2. Interaksi asid dengan logam

Titik ketujuh dalam pengelasan asid ialah sifat pengoksidaannya. Telah dinyatakan bahawa asid adalah agen pengoksidaan lemah dan agen pengoksidaan kuat. Sebilangan besar asid (hampir semua kecuali H 2 SO 4 (conc.) dan HNO 3) adalah agen pengoksidaan lemah, kerana ia boleh menunjukkan keupayaan pengoksidaannya hanya disebabkan oleh kation hidrogen. Asid sedemikian boleh mengoksidakan hanya logam yang berada dalam siri aktiviti di sebelah kiri hidrogen, dan garam logam dan hidrogen yang sepadan terbentuk sebagai produk. Contohnya:

H 2 SO 4 (dicairkan) + Zn ZnSO 4 + H 2

2HCl + Fe FeCl 2 + H 2

Bagi asid pengoksidaan kuat, i.e. H 2 SO 4 (conc.) dan HNO 3 , maka senarai logam di mana ia bertindak adalah lebih luas, dan ia termasuk semua logam sebelum hidrogen dalam siri aktiviti, dan hampir semuanya selepas itu. Iaitu, asid sulfurik pekat dan asid nitrik daripada sebarang kepekatan, sebagai contoh, akan mengoksidakan walaupun logam aktif rendah seperti kuprum, merkuri, dan perak. Interaksi asid nitrik dan asid sulfurik pekat dengan logam, serta beberapa bahan lain, disebabkan kekhususannya, akan dibincangkan secara berasingan pada akhir bab ini.

3. Interaksi asid dengan oksida asas dan amfoterik

Asid bertindak balas dengan oksida asas dan amfoterik. Asid silicic, kerana ia tidak larut, tidak bertindak balas dengan oksida asas aktif rendah dan oksida amfoterik:

H 2 SO 4 + ZnO ZnSO 4 + H 2 O

6HNO 3 + Fe 2 O 3 2Fe(NO 3) 3 + 3H 2 O

H 2 SiO 3 + FeO ≠

4. Interaksi asid dengan bes dan hidroksida amfoterik

HCl + NaOH H 2 O + NaCl

3H 2 SO 4 + 2Al(OH) 3 Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

5. Interaksi asid dengan garam

Tindak balas ini berlaku jika mendakan, gas, atau asid yang jauh lebih lemah terbentuk daripada yang bertindak balas. Contohnya:

H 2 SO 4 + Ba(NO 3) 2 BaSO 4 ↓ + 2HNO 3

CH 3 COOH + Na 2 SO 3 CH 3 COONa + SO 2 + H 2 O

HCOONa + HCl HCOOH + NaCl

6. Sifat oksidatif khusus asid nitrik dan sulfurik pekat

Seperti yang dinyatakan di atas, asid nitrik dalam sebarang kepekatan, serta asid sulfurik secara eksklusif dalam keadaan pekat, adalah agen pengoksidaan yang sangat kuat. Khususnya, tidak seperti asid lain, mereka mengoksidakan bukan sahaja logam yang terletak sebelum hidrogen dalam siri aktiviti, tetapi juga hampir semua logam selepasnya (kecuali platinum dan emas).

Sebagai contoh, mereka mampu mengoksidakan kuprum, perak dan merkuri. Walau bagaimanapun, seseorang harus memahami hakikat bahawa beberapa logam (Fe, Cr, Al), walaupun pada hakikatnya ia agak aktif (tersedia sebelum hidrogen), namun tidak bertindak balas dengan HNO 3 pekat dan H 2 SO 4 pekat tanpa sebab pemanasan untuk fenomena pempasifan - filem pelindung produk pengoksidaan pepejal terbentuk pada permukaan logam tersebut, yang tidak membenarkan molekul asid nitrik sulfurik dan pekat pekat menembusi jauh ke dalam logam untuk tindak balas berlaku. Walau bagaimanapun, dengan pemanasan yang kuat, tindak balas masih berlaku.

Dalam kes interaksi dengan logam, produk wajib sentiasa garam logam yang sepadan dan asid yang digunakan, serta air. Produk ketiga juga sentiasa diasingkan, formulanya bergantung kepada banyak faktor, khususnya, seperti aktiviti logam, serta kepekatan asid dan suhu tindak balas.

Keupayaan pengoksidaan yang tinggi bagi asid sulfurik pekat dan asid nitrik pekat membolehkan mereka bertindak balas bukan sahaja dengan hampir semua logam siri aktiviti, malah dengan banyak bukan logam pepejal, khususnya dengan fosforus, sulfur, dan karbon. Jadual di bawah dengan jelas menunjukkan hasil interaksi asid sulfurik dan nitrik dengan logam dan bukan logam bergantung kepada kepekatan:

7. Mengurangkan sifat asid bebas oksigen

Semua asid bebas oksigen (kecuali HF) boleh mempamerkan sifat pengurangan disebabkan oleh unsur kimia yang termasuk dalam anion di bawah tindakan pelbagai agen pengoksidaan. Sebagai contoh, semua asid hidrohalik (kecuali HF) dioksidakan oleh mangan dioksida, kalium permanganat, dan kalium dikromat. Dalam kes ini, ion halida dioksidakan kepada halogen bebas:

4HCl + MnO 2 MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O

18HBr + 2KMnO 4 2KBr + 2MnBr 2 + 8H 2 O + 5Br 2

14НI + K 2 Cr 2 O 7 3I 2 ↓ + 2Crl 3 + 2KI + 7H 2 O

Di antara semua asid hidrohalik, asid hidroiodik mempunyai aktiviti pengurangan yang paling besar. Tidak seperti asid hidrohalik lain, oksida ferik dan garam pun boleh mengoksidakannya.

6HI ​​+ Fe 2 O 3 2FeI 2 + I 2 ↓ + 3H 2 O

2HI + 2FeCl 3 2FeCl 2 + I 2 ↓ + 2HCl

Asid hidrogen sulfida H 2 S juga mempunyai aktiviti penurun yang tinggi Malah agen pengoksida seperti sulfur dioksida boleh mengoksidakannya.

Jangan memandang rendah peranan asid dalam kehidupan kita, kerana kebanyakannya tidak dapat digantikan dalam kehidupan seharian. Pertama, mari kita ingat apa itu asid. Ini adalah bahan yang kompleks. Formula ditulis seperti berikut: HnA, dengan H ialah hidrogen, n ialah bilangan atom, A ialah sisa asid.

Sifat utama asid termasuk keupayaan untuk menggantikan molekul atom hidrogen dengan atom logam. Kebanyakan daripada mereka bukan sahaja kaustik, tetapi juga sangat beracun. Tetapi ada juga yang kita hadapi secara berterusan, tanpa membahayakan kesihatan kita: vitamin C, asid sitrik, asid laktik. Mari kita pertimbangkan sifat asas asid.

Sifat fizikal

Sifat fizikal asid sering memberikan petunjuk kepada watak mereka. Asid boleh wujud dalam tiga bentuk: pepejal, cecair dan gas. Contohnya: nitrik (HNO3) dan asid sulfurik (H2SO4) ialah cecair tidak berwarna; borik (H3BO3) dan metafosforik (HPO3) ialah asid pepejal. Sebahagian daripada mereka mempunyai warna dan bau. Asid yang berbeza larut secara berbeza dalam air. Terdapat juga yang tidak larut: H2SiO3 - silikon. Bahan cecair mempunyai rasa masam. Sesetengah asid dinamakan sempena buah-buahan di mana ia dijumpai: asid malik, asid sitrik. Yang lain mendapat nama mereka daripada unsur kimia yang terkandung di dalamnya.

Pengelasan asid

Asid biasanya dikelaskan mengikut beberapa kriteria. Yang pertama adalah berdasarkan kandungan oksigen di dalamnya. Iaitu: mengandungi oksigen (HClO4 - klorin) dan bebas oksigen (H2S - hidrogen sulfida).

Mengikut bilangan atom hidrogen (mengikut keasaman):

• Monobasic – mengandungi satu atom hidrogen (HMnO4);
• Dibasic – mempunyai dua atom hidrogen (H2CO3);
• Tribasic, oleh itu, mempunyai tiga atom hidrogen (H3BO);
• Polibes - mempunyai empat atau lebih atom, jarang berlaku (H4P2O7).

Mengikut kelas sebatian kimia, ia dibahagikan kepada asid organik dan bukan organik. Yang pertama terdapat terutamanya dalam produk asal tumbuhan: asetik, laktik, nikotinik, asid askorbik. Asid bukan organik termasuk: sulfurik, nitrik, borik, arsenik. Julat aplikasinya agak luas, daripada keperluan industri (pengeluaran pewarna, elektrolit, seramik, baja, dll.) kepada memasak atau membersihkan pembetung. Asid juga boleh dikelaskan mengikut kekuatan, kemeruapan, kestabilan dan keterlarutan dalam air.

Sifat kimia

Mari kita pertimbangkan sifat kimia asas asid.

• Yang pertama ialah interaksi dengan penunjuk. Litmus, metil jingga, fenolftalein dan kertas penunjuk universal digunakan sebagai penunjuk. Dalam larutan asid, warna penunjuk akan berubah warna: litmus dan universal ind. kertas akan menjadi merah, metil jingga akan menjadi merah jambu, fenolftalein akan kekal tidak berwarna.
• Yang kedua ialah interaksi asid dengan bes. Tindak balas ini juga dipanggil peneutralan. Asid bertindak balas dengan bes, menghasilkan garam + air. Contohnya: H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2 H2O.
• Oleh kerana hampir semua asid sangat larut dalam air, peneutralan boleh dilakukan dengan kedua-dua bes larut dan tidak larut. Pengecualian adalah asid silicic, yang hampir tidak larut dalam air. Untuk meneutralkannya, bes seperti KOH atau NaOH diperlukan (ia larut dalam air).
• Yang ketiga ialah interaksi asid dengan oksida asas. Tindak balas peneutralan juga berlaku di sini. Oksida asas adalah "saudara" rapat asas, oleh itu tindak balas adalah sama. Kami menggunakan sifat pengoksidaan asid ini dengan kerap. Sebagai contoh, untuk menghilangkan karat dari paip. Asid bertindak balas dengan oksida untuk membentuk garam larut.
• Keempat - tindak balas dengan logam. Tidak semua logam bertindak balas dengan baik dengan asid. Mereka dibahagikan kepada aktif (K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn. Pb) dan tidak aktif (Cu, Hg, Ag, Pt, Au). Ia juga bernilai memberi perhatian kepada kekuatan asid (kuat, lemah). Sebagai contoh, asid hidroklorik dan sulfurik mampu bertindak balas dengan semua logam tidak aktif, manakala asid sitrik dan oksalik sangat lemah sehingga bertindak balas dengan sangat perlahan walaupun dengan logam aktif.
• Kelima, tindak balas asid yang mengandungi oksigen kepada pemanasan. Hampir semua asid dalam kumpulan ini terurai apabila dipanaskan menjadi oksigen oksida dan air. Pengecualian adalah asid karbonik (H3PO4) dan asid sulfur (H2SO4). Apabila dipanaskan, mereka terurai menjadi air dan gas. Ini mesti diingat. Itu semua sifat asas asid.

Ini adalah bahan yang terurai dalam larutan untuk membentuk ion hidrogen.

Asid dikelaskan mengikut kekuatannya, dengan keasamannya, dan dengan kehadiran atau ketiadaan oksigen dalam asid.

Dengan kekuatanasid terbahagi kepada kuat dan lemah. Asid kuat yang paling penting ialah nitrik HNO 3, H2SO4 sulfurik, dan HCl hidroklorik.

Mengikut kehadiran oksigen membezakan antara asid yang mengandungi oksigen ( HNO3, H3PO4 dsb.) dan asid bebas oksigen ( HCl, H 2 S, HCN, dll.).

Secara asasi, iaitu Mengikut bilangan atom hidrogen dalam molekul asid yang boleh digantikan oleh atom logam untuk membentuk garam, asid dibahagikan kepada monobes (contohnya, HNO 3, HCl), dibasic (H 2 S, H 2 SO 4), tribasic (H 3 PO 4), dsb.

Nama-nama asid bebas oksigen berasal daripada nama bukan logam dengan penambahan pengakhiran -hidrogen: HCl - asid hidroklorik, H2S e - asid hidroselenik, HCN - asid hidrosianik.

Nama-nama asid yang mengandungi oksigen juga terbentuk daripada nama Rusia unsur yang sepadan dengan penambahan perkataan "asid". Dalam kes ini, nama asid di mana unsur berada dalam keadaan pengoksidaan tertinggi berakhir dengan "naya" atau "ova", contohnya, H2SO4 - asid sulfurik, HClO4 - asid perklorik, H3AsO4 - asid arsenik. Dengan penurunan dalam tahap pengoksidaan unsur pembentuk asid, penghujungnya berubah dalam urutan berikut: "ovate" ( HClO3 - asid perklorik), "pepejal" ( HClO2 - asid klorus), "ovate" ( H O Cl - asid hipoklorus). Jika unsur membentuk asid semasa berada dalam dua keadaan pengoksidaan sahaja, maka nama asid yang sepadan dengan keadaan pengoksidaan terendah unsur tersebut menerima pengakhiran "kosong" ( HNO3 - asid nitrik, HNO2 - asid nitrus).

Jadual - Asid yang paling penting dan garamnya

Asid		Nama garam biasa yang sepadan
Nama	Formula
Nitrogen	HNO3	Nitrat
Nitrogen	HNO2	Nitrit
Borik (ortoborik)	H3BO3	Borat (orthoborat)
Hidrobromik		Bromida
Hidroiodida		Iodida
silikon	H2SiO3	silikat
Mangan	HMnO4	Permanganat
Metafosforik	HPO 3	Metafosfat
Arsenik	H3AsO4	Arsenates
Arsenik	H3AsO3	Arsenit
Ortofosforik	H3PO4	Ortofosfat (fosfat)
Difosforik (pirofosforik)	H4P2O7	Difosfat (pirofosfat)
Dichrome	H2Cr2O7	Dikromat
Sulfurik	H2SO4	Sulfat
Sulfur	H2SO3	Sulfit
arang batu	H2CO3	Karbonat
Fosforus	H3PO3	fosfit
Hidrofluorik (fluorik)		Fluorida
hidroklorik (garam)		Klorida
Klorin	HClO4	Perklorat
Berklor	HClO3	Klorat
hipoklor	HClO	Hipoklorit
Chrome	H2CrO4	Kromat
Hidrogen sianida (sianik)		Sianida

Mendapatkan asid

1. Asid bebas oksigen boleh didapati dengan gabungan langsung bukan logam dengan hidrogen:

H 2 + Cl 2 → 2HCl,

H 2 + S H 2 S.

2. Asid yang mengandungi oksigen selalunya boleh diperoleh dengan menggabungkan secara langsung oksida asid dengan air:

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4,

CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3,

P 2 O 5 + H 2 O = 2 HPO 3.

3. Kedua-dua asid bebas oksigen dan asid yang mengandungi oksigen boleh diperolehi melalui tindak balas pertukaran antara garam dan asid lain:

BaBr 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HBr,

CuSO 4 + H 2 S = H 2 SO 4 + CuS,

CaCO 3 + 2HBr = CaBr 2 + CO 2 + H 2 O.

4. Dalam sesetengah kes, tindak balas redoks boleh digunakan untuk menghasilkan asid:

H 2 O 2 + SO 2 = H 2 SO 4,

3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO.

Sifat kimia asid

1. Sifat kimia asid yang paling ciri ialah keupayaannya untuk bertindak balas dengan bes (serta oksida asas dan amfoterik) untuk membentuk garam, contohnya:

H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O,

2HNO 3 + FeO = Fe(NO 3) 2 + H 2 O,

2 HCl + ZnO = ZnCl 2 + H 2 O.

2. Keupayaan untuk berinteraksi dengan beberapa logam dalam siri voltan sehingga hidrogen, dengan pembebasan hidrogen:

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2,

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2.

3. Dengan garam, jika garam larut sedikit atau bahan meruap terbentuk:

H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2HCl,

2HCl + Na 2 CO 3 = 2NaCl + H 2 O + CO 2,

2KHCO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 +2SO 2+ 2H 2 O.

Ambil perhatian bahawa asid polibes berpecah secara berperingkat, dan kemudahan pemisahan pada setiap langkah berkurangan, oleh itu, untuk asid polibes, bukannya garam sederhana, garam berasid sering terbentuk (dalam kes lebihan asid bertindak balas):

Na 2 S + H 3 PO 4 = Na 2 HPO 4 + H 2 S,

NaOH + H 3 PO 4 = NaH 2 PO 4 + H 2 O.

4. Satu kes khas interaksi asid-bes ialah tindak balas asid dengan penunjuk, yang membawa kepada perubahan warna, yang telah lama digunakan untuk pengesanan kualitatif asid dalam larutan. Jadi, litmus menukar warna dalam persekitaran berasid kepada merah.

5. Apabila dipanaskan, asid yang mengandungi oksigen terurai menjadi oksida dan air (sebaik-baiknya dengan kehadiran agen penyingkiran air P2O5):

H 2 SO 4 = H 2 O + SO 3,

H 2 SiO 3 = H 2 O + SiO 2.

M.V. Andryukhova, L.N. Borodina