Kadar tindak balas kimia

Kadar tindak balas kimia- perubahan dalam jumlah salah satu bahan bertindak balas setiap unit masa dalam unit ruang tindak balas. Merupakan konsep utama dalam kinetik kimia. Kadar tindak balas kimia sentiasa nilai positif, oleh itu, jika ia ditentukan oleh bahan permulaan (kepekatannya berkurangan semasa tindak balas), maka nilai yang terhasil didarabkan dengan -1.

Contohnya untuk tindak balas:

ungkapan untuk kelajuan akan kelihatan seperti ini:

.

Kadar tindak balas kimia pada bila-bila masa adalah berkadar dengan kepekatan bahan tindak balas yang dinaikkan kepada kuasa yang sama dengan pekali stoikiometrinya.

• Untuk tindak balas asas, eksponen kepekatan setiap bahan selalunya sama dengan pekali stoikiometrinya untuk tindak balas kompleks peraturan ini tidak dipatuhi. Selain kepekatan, faktor berikut mempengaruhi kadar tindak balas kimia:
• sifat bahan tindak balas,
• kehadiran pemangkin,
• suhu (peraturan van't Hoff),
• tekanan,

luas permukaan bahan bertindak balas. Jika kita mempertimbangkan tindak balas kimia yang paling mudah A + B → C, kita akan perasan bahawa segera

Kelajuan tindak balas kimia tidak tetap.

• kesusasteraan
• Kubasov A. A. Kinetik kimia dan pemangkinan.
• Prigozhin I., Defey R. Termodinamik kimia. Novosibirsk: Nauka, 1966. 510 p.

Yablonsky G.S., Bykov V.I., Gorban A.N., Model kinetik tindak balas pemangkin, Novosibirsk: Nauka (Jabatan Sib.), 1983. - 255 p.

Yayasan Wikimedia.

2010. Lihat apakah "Kadar tindak balas kimia" dalam kamus lain:

Konsep asas kinetik kimia. Untuk tindak balas homogen mudah, kadar tindak balas kimia diukur dengan perubahan dalam bilangan mol bahan yang bertindak balas (pada isipadu tetap sistem) atau dengan perubahan kepekatan mana-mana bahan permulaan... Kamus Ensiklopedia Besar KADAR TINDAK BALAS KIMIA

- konsep asas kimia. kinetik, menyatakan nisbah jumlah bahan yang bertindak balas (dalam tahi lalat) kepada tempoh masa semasa interaksi berlaku. Oleh kerana kepekatan bahan tindak balas berubah semasa interaksi, kadar biasanya ...- kuantiti yang mencirikan keamatan tindak balas kimia. Kadar pembentukan hasil tindak balas ialah jumlah produk ini hasil daripada tindak balas per unit masa per unit isipadu (jika tindak balas adalah homogen) atau per... ...

Konsep asas kinetik kimia. Untuk tindak balas homogen mudah, kadar tindak balas kimia diukur dengan perubahan dalam bilangan mol bahan yang bertindak balas (pada isipadu tetap sistem) atau dengan perubahan kepekatan mana-mana bahan permulaan... Kamus Ensiklopedia

Kuantiti yang mencirikan keamatan tindak balas kimia (Lihat Tindak balas kimia). Kadar pembentukan produk tindak balas ialah jumlah produk ini yang terhasil daripada tindak balas per unit masa per unit isipadu (jika... ...

asas konsep kimia kinetik. Untuk tindak balas homogen mudah S. x. r. diukur dengan perubahan dalam bilangan mol yang bertindak balas dalam va (dengan isipadu tetap sistem) atau dengan perubahan dalam kepekatan mana-mana va awal atau hasil tindak balas (jika isipadu sistem ...

Untuk tindak balas kompleks yang terdiri daripada beberapa peringkat (tindak balas mudah atau asas), mekanisme ialah satu set peringkat, akibatnya bahan permulaan ditukar menjadi produk. Molekul boleh bertindak sebagai perantara dalam tindak balas ini... ... Sains semula jadi. Kamus Ensiklopedia

- (eng. tindak balas penggantian nukleofilik) tindak balas penggantian di mana serangan dijalankan oleh reagen nukleofilik yang membawa sepasang elektron tunggal. Kumpulan yang meninggalkan dalam tindak balas penggantian nukleofilik dipanggil nukleofuge. Semuanya... Wikipedia

Perubahan beberapa bahan kepada yang lain, berbeza daripada bahan asal dalam komposisi atau struktur kimia. Jumlah bilangan atom bagi setiap unsur yang diberikan, serta unsur kimia itu sendiri yang membentuk bahan, kekal dalam R. x. tidak berubah; R. x ini... Ensiklopedia Soviet yang Hebat

kelajuan lukisan- kelajuan linear pergerakan logam di pintu keluar dari acuan, m/s. Pada mesin lukisan moden, kelajuan lukisan mencapai 50–80 m/s. Walau bagaimanapun, walaupun semasa melukis wayar, kelajuan, sebagai peraturan, tidak melebihi 30-40 m/s. Pada… … Kamus Ensiklopedia Metalurgi

Kadar tindak balas kimia. Keseimbangan kimia

Pelan:

1. Konsep kadar tindak balas kimia.

2. Faktor yang mempengaruhi kadar tindak balas kimia.

3. Keseimbangan kimia. Faktor-faktor yang mempengaruhi keseimbangan anjakan. Prinsip Le Chatelier.

Tindak balas kimia berlaku pada kadar yang berbeza. Tindak balas berlaku sangat cepat dalam larutan akueus. Contohnya, jika larutan barium klorida dan natrium sulfat disalirkan, mendakan putih barium sulfat segera memendakan. Etilena dengan cepat, tetapi tidak serta-merta, mengubah warna air bromin. Karat perlahan-lahan terbentuk pada objek besi, plak muncul pada produk tembaga dan gangsa, dan dedaunan reput.

Sains mengkaji kadar tindak balas kimia, serta mengenal pasti pergantungannya pada keadaan proses - kinetik kimia.

Jika tindak balas berlaku dalam medium homogen, contohnya, dalam larutan atau fasa gas, maka interaksi bahan tindak balas berlaku sepanjang keseluruhan isipadu. Reaksi sedemikian dipanggil homogen.

Jika tindak balas berlaku antara bahan dalam keadaan pengagregatan yang berbeza (contohnya, antara pepejal dan gas atau cecair) atau antara bahan yang tidak mampu membentuk medium homogen (contohnya, antara dua cecair tidak larut), maka ia berlaku. hanya pada permukaan sentuhan bahan. Reaksi sedemikian dipanggil heterogen.

υ daripada tindak balas homogen ditentukan oleh perubahan dalam jumlah bahan per unit per unit isipadu:

υ =Δn / Δt ∙V

di mana Δ n ialah perubahan dalam bilangan tahi lalat salah satu bahan (paling kerap asal, tetapi ia juga boleh menjadi hasil tindak balas), (mol);

V – isipadu gas atau larutan (l)

Oleh kerana Δ n / V = ​​​​ΔC (perubahan kepekatan), maka

υ =Δ C / Δt (mol/l∙ s)

υ tindak balas heterogen ditentukan oleh perubahan dalam jumlah bahan per unit masa pada permukaan unit sentuhan bahan.

υ =Δn / Δt ∙ S

di mana Δ n – perubahan dalam jumlah bahan (reagen atau produk), (mol);

Δt – selang masa (s, min);

S – luas permukaan sentuhan bahan (cm 2, m 2)

Mengapakah kadar tindak balas yang berbeza tidak sama?

Untuk memulakan tindak balas kimia, molekul bahan bertindak balas mesti berlanggar. Tetapi tidak setiap perlanggaran menghasilkan tindak balas kimia. Agar perlanggaran membawa kepada tindak balas kimia, molekul mesti mempunyai tenaga yang cukup tinggi. Zarah yang boleh mengalami tindak balas kimia apabila berlanggar dipanggil aktif. Mereka mempunyai tenaga berlebihan berbanding tenaga purata kebanyakan zarah - tenaga pengaktifan E perbuatan. Terdapat lebih sedikit zarah aktif dalam bahan berbanding dengan tenaga purata, jadi untuk banyak tindak balas bermula, sistem mesti diberi sedikit tenaga (kilat cahaya, pemanasan, kejutan mekanikal).

Penghalang tenaga (nilai E perbuatan) adalah berbeza untuk tindak balas yang berbeza, lebih rendah ia, lebih mudah dan lebih cepat tindak balas berlaku.

2. Faktor yang mempengaruhi υ(bilangan perlanggaran zarah dan kecekapannya).

1) Sifat bahan tindak balas: komposisi, struktur => tenaga pengaktifan

▪ semakin kurang E perbuatan, semakin besar υ;

Jika E perbuatan < 40 кДж/моль, то это значит, что значительная часть столкновений между частицами реагирующих веществ приводит к их взаимодействию, и скорость такой реакции очень большая. Все реакции ионного обмена протекают практически мгновенно, т.к. в этих реакциях участвуют разноименнозаряженные частицы, и энергия активации в этих случаях ничтожно мала.

Jika E perbuatan> 120 kJ/mol, ini bermakna hanya pecahan kecil perlanggaran antara zarah yang berinteraksi membawa kepada tindak balas. Kadar tindak balas sedemikian adalah sangat rendah. Contohnya, pengaratan besi, atau

kejadian tindak balas sintesis ammonia pada suhu biasa hampir mustahil untuk diperhatikan.

Jika E perbuatan mempunyai nilai perantaraan (40 – 120 kJ/mol), maka kadar tindak balas tersebut adalah purata. Tindak balas sedemikian termasuk interaksi natrium dengan air atau etanol, perubahan warna air bromin dengan etilena, dsb.

2) Suhu: pada t untuk setiap 10 0 C, υ 2-4 kali (peraturan van't Hoff).

υ 2 = υ 1 ∙ γ Δt/10

Pada t, bilangan zarah aktif (s E perbuatan) dan perlanggaran aktif mereka.

Tugasan 1. Kadar tindak balas tertentu pada 0 0 C adalah sama dengan 1 mol/l ∙ h, pekali suhu tindak balas ialah 3. Apakah kadar tindak balas ini pada 30 0 C?

υ 2 = υ 1 ∙ γ Δt/10

υ 2 =1∙3 30-0/10 = 3 3 =27 mol/l∙j

3) Kepekatan: semakin banyak, semakin kerap perlanggaran dan υ berlaku. Pada suhu malar untuk tindak balas mA + nB = C mengikut hukum tindakan jisim:

υ = k ∙ C A m ∙ C B n

di mana k ialah pemalar kadar;

C – kepekatan (mol/l)

Hukum tindakan jisim:

Kadar tindak balas kimia adalah berkadar dengan hasil kepekatan bahan bertindak balas, diambil dalam kuasa yang sama dengan pekalinya dalam persamaan tindak balas.

Z.d.m. tidak mengambil kira kepekatan bahan bertindak balas dalam keadaan pepejal, kerana ia bertindak balas pada permukaan dan kepekatannya biasanya kekal malar.

Tugasan 2. Tindak balas berjalan mengikut persamaan A + 2B → C. Berapa kali dan bagaimanakah kadar tindak balas akan berubah apabila kepekatan bahan B meningkat sebanyak 3 kali?

Penyelesaian:υ = k ∙ C A m ∙ C B n

υ = k ∙ C A ∙ C B 2

υ 1 = k ∙ a ∙ b 2

υ 2 = k ∙ a ∙ 3 dalam 2

υ 1 / υ 2 = a ∙ dalam 2 / a ∙ 9 dalam 2 = 1/9

Jawapan: akan meningkat 9 kali ganda

Bagi bahan gas, kadar tindak balas bergantung kepada tekanan

Semakin tinggi tekanan, semakin tinggi kelajuannya.

4) Pemangkin– bahan yang mengubah mekanisme tindak balas, mengurangkan E perbuatan => υ .

▪ Pemangkin kekal tidak berubah selepas tindak balas selesai

▪ Enzim ialah pemangkin biologi, protein secara semula jadi.

▪ Perencat – bahan yang ↓ υ

5) Untuk tindak balas heterogen, υ juga bergantung:

▪ pada keadaan permukaan sentuhan bahan bertindak balas.

Bandingkan: isipadu larutan asid sulfurik yang sama dituangkan ke dalam 2 tabung uji dan pada masa yang sama paku besi dijatuhkan ke dalam satu dan pemfailan besi ke dalam yang lain Mengisar pepejal membawa kepada peningkatan dalam bilangan molekulnya yang boleh bertindak balas secara serentak . Oleh itu, dalam tabung uji kedua kadar tindak balas akan lebih besar daripada yang pertama.

Dalam kehidupan kita menghadapi tindak balas kimia yang berbeza. Sesetengah daripada mereka, seperti pengaratan besi, boleh bertahan selama beberapa tahun. Lain-lain, seperti menapai gula menjadi alkohol, mengambil masa beberapa minggu. Kayu api di dalam dapur terbakar dalam beberapa jam, dan petrol dalam enjin terbakar dalam sepersekian saat.

Untuk mengurangkan kos peralatan, loji kimia meningkatkan kelajuan tindak balas. Dan beberapa proses, sebagai contoh, kerosakan makanan dan kakisan logam, perlu diperlahankan.

Kadar tindak balas kimia boleh dinyatakan sebagai perubahan dalam jumlah jirim (n, modulo) per unit masa (t) - bandingkan kelajuan jasad yang bergerak dalam fizik sebagai perubahan dalam koordinat per unit masa: υ = Δx/Δt. Supaya kelajuan tidak bergantung kepada isipadu bekas di mana tindak balas berlaku, kita bahagikan ungkapan dengan isipadu bahan bertindak balas (v), iaitu kita dapat perubahan dalam jumlah bahan per unit masa per unit isipadu, atau perubahan kepekatan salah satu bahan per unit masa:

n 2 − n 1 Δn
υ = –––––––––– = –––––––– = Δс/Δt (1)
(t 2 − t 1) v Δt v

di mana c = n / v ialah kepekatan bahan,

Δ (baca “delta”) ialah sebutan yang diterima umum untuk perubahan nilai.

Jika bahan mempunyai pekali yang berbeza dalam persamaan, kadar tindak balas bagi setiap bahan yang dikira menggunakan formula ini akan berbeza. Sebagai contoh, 2 mol sulfur dioksida bertindak balas sepenuhnya dengan 1 mol oksigen dalam 10 saat dalam 1 liter:

2SO2 + O2 = 2SO3

Kadar oksigen akan menjadi: υ = 1: (10 1) = 0.1 mol/l s

Kelajuan untuk sulfur dioksida: υ = 2: (10 1) = 0.2 mol/l s- ini tidak perlu dihafal dan dikatakan semasa peperiksaan, contoh diberikan supaya tidak keliru jika soalan ini timbul.

Kadar tindak balas heterogen (melibatkan pepejal) selalunya dinyatakan per unit luas permukaan bersentuhan:

Δn
υ = –––––– (2)
Δt S

Tindak balas dipanggil heterogen apabila bahan tindak balas berada dalam fasa yang berbeza:

• pepejal dengan pepejal lain, cecair atau gas,
• dua cecair yang tidak bercampur
• cecair dengan gas.

Tindak balas homogen berlaku antara bahan dalam satu fasa:

• antara cecair yang dicampur dengan baik,
• gas,
• bahan dalam larutan.

Keadaan yang mempengaruhi kadar tindak balas kimia

1) Kelajuan tindak balas bergantung kepada sifat bahan tindak balas. Ringkasnya, bahan yang berbeza bertindak balas pada kadar yang berbeza. Sebagai contoh, zink bertindak balas dengan kuat dengan asid hidroklorik, manakala besi bertindak balas dengan agak perlahan.

2) Lebih tinggi kelajuan tindak balas, lebih cepat penumpuan bahan. Zink akan bertindak balas lebih lama dengan asid yang sangat cair.

3) Kelajuan tindak balas meningkat dengan ketara dengan peningkatan suhu. Sebagai contoh, untuk bahan api terbakar, perlu menyalakannya, iaitu, meningkatkan suhu. Untuk banyak tindak balas, kenaikan suhu 10°C disertai dengan peningkatan kadar 2-4 kali ganda.

4) Kelajuan heterogen tindak balas meningkat dengan peningkatan permukaan bahan bertindak balas. Pepejal biasanya dikisar untuk tujuan ini. Sebagai contoh, agar serbuk besi dan sulfur bertindak balas apabila dipanaskan, besi mestilah dalam bentuk habuk papan halus.

Sila ambil perhatian bahawa dalam kes ini formula (1) tersirat! Formula (2) menyatakan kelajuan per unit luas, oleh itu ia tidak boleh bergantung kepada luas.

5) Kadar tindak balas bergantung kepada kehadiran mangkin atau perencat.

Pemangkin- bahan yang mempercepatkan tindak balas kimia, tetapi mereka sendiri tidak dimakan. Contohnya ialah penguraian cepat hidrogen peroksida dengan penambahan mangkin - mangan (IV) oksida:

2H 2 O 2 = 2H 2 O + O 2

Mangan(IV) oksida kekal di bahagian bawah dan boleh digunakan semula.

Perencat- bahan yang melambatkan tindak balas. Sebagai contoh, perencat kakisan ditambah pada sistem pemanasan air untuk memanjangkan hayat paip dan radiator. Dalam kereta, perencat kakisan ditambah kepada cecair brek dan penyejuk.

Beberapa contoh lagi.

Kadar tindak balas kimia- perubahan dalam jumlah salah satu bahan bertindak balas setiap unit masa dalam unit ruang tindak balas.

Kelajuan tindak balas kimia dipengaruhi oleh faktor-faktor berikut:

• sifat bahan bertindak balas;
• kepekatan bahan tindak balas;
• permukaan sentuhan bahan bertindak balas (dalam tindak balas heterogen);
• suhu;
• tindakan pemangkin.

Teori perlanggaran aktif membolehkan kita menerangkan pengaruh faktor tertentu terhadap kadar tindak balas kimia. Peruntukan utama teori ini:

• Tindak balas berlaku apabila zarah bahan tindak balas yang mempunyai tenaga tertentu berlanggar.
• Semakin banyak zarah tindak balas, semakin rapat antara satu sama lain, semakin besar kemungkinan ia berlanggar dan bertindak balas.
• Hanya perlanggaran berkesan membawa kepada tindak balas, i.e. yang mana "sambungan lama" dimusnahkan atau lemah dan oleh itu yang "baru" boleh dibentuk. Untuk melakukan ini, zarah mesti mempunyai tenaga yang mencukupi.
• Tenaga berlebihan minimum yang diperlukan untuk perlanggaran berkesan zarah bahan tindak balas dipanggil tenaga pengaktifan Ea.
• Aktiviti bahan kimia menunjukkan dirinya dalam tenaga pengaktifan rendah tindak balas yang melibatkan mereka. Semakin rendah tenaga pengaktifan, semakin tinggi kadar tindak balas. Sebagai contoh, dalam tindak balas antara kation dan anion, tenaga pengaktifan adalah sangat rendah, jadi tindak balas sedemikian berlaku hampir serta-merta

Pengaruh kepekatan bahan tindak balas terhadap kadar tindak balas

Apabila kepekatan bahan tindak balas meningkat, kadar tindak balas meningkat. Agar tindak balas berlaku, dua zarah kimia mesti bersatu, jadi kadar tindak balas bergantung kepada bilangan perlanggaran antara mereka. Peningkatan bilangan zarah dalam isipadu tertentu membawa kepada perlanggaran yang lebih kerap dan peningkatan dalam kadar tindak balas.

Peningkatan kadar tindak balas yang berlaku dalam fasa gas akan terhasil daripada peningkatan tekanan atau pengurangan isipadu yang diduduki oleh campuran.

Berdasarkan data eksperimen pada tahun 1867, saintis Norway K. Guldberg dan P. Waage, dan secara bebas daripada mereka pada tahun 1865, saintis Rusia N.I. Beketov merumuskan undang-undang asas kinetik kimia, menubuhkan pergantungan kadar tindak balas pada kepekatan bahan tindak balas -

Hukum tindakan jisim (LMA):

Kadar tindak balas kimia adalah berkadar dengan hasil kepekatan bahan bertindak balas, diambil dalam kuasa yang sama dengan pekalinya dalam persamaan tindak balas. ("jisim berkesan" adalah sinonim untuk konsep moden "kepekatan")

aA +bB =cС +dD, di mana k– pemalar kadar tindak balas

ZDM dilakukan hanya untuk tindak balas kimia asas yang berlaku dalam satu peringkat. Jika tindak balas berjalan secara berurutan melalui beberapa peringkat, maka jumlah kelajuan keseluruhan proses ditentukan oleh bahagian yang paling perlahan.

Ungkapan untuk kadar pelbagai jenis tindak balas

ZDM merujuk kepada tindak balas homogen. Jika tindak balas adalah heterogen (reagen berada dalam keadaan pengagregatan yang berbeza), maka persamaan ZDM merangkumi hanya reagen cecair atau gas sahaja, dan reagen pepejal dikecualikan, hanya mempengaruhi pemalar kadar k.

Kemolekulan tindak balas ialah bilangan minimum molekul yang terlibat dalam proses kimia asas. Berdasarkan kemolekulan, tindak balas kimia asas dibahagikan kepada molekul (A →) dan dwimolekul (A + B →); tindak balas trimolekul amat jarang berlaku.

Kadar tindak balas heterogen

• Bergantung pada luas permukaan sentuhan antara bahan, iaitu mengenai tahap pengisaran bahan dan kesempurnaan pencampuran reagen.
• Contohnya ialah pembakaran kayu. Seluruh kayu balak terbakar secara agak perlahan di udara. Jika anda meningkatkan permukaan sentuhan kayu dengan udara, membelah log menjadi serpihan, kadar pembakaran akan meningkat.
• Besi piroforik dituangkan ke atas sehelai kertas turas. Semasa musim gugur, zarah besi menjadi panas dan membakar kertas.

Kesan suhu pada kadar tindak balas

Pada abad ke-19, saintis Belanda Van't Hoff secara eksperimen mendapati bahawa dengan peningkatan suhu sebanyak 10 o C, kadar banyak tindak balas meningkat sebanyak 2-4 kali ganda.

Peraturan Van't Hoff

Untuk setiap kenaikan suhu 10 ◦ C, kadar tindak balas meningkat sebanyak 2-4 kali.

Di sini γ (huruf Yunani "gamma") - apa yang dipanggil pekali suhu atau pekali van't Hoff, mengambil nilai dari 2 hingga 4.

Bagi setiap tindak balas tertentu, pekali suhu ditentukan secara eksperimen. Ia menunjukkan dengan tepat berapa kali kadar tindak balas kimia tertentu (dan pemalar kadarnya) meningkat dengan setiap kenaikan 10 darjah suhu.

Peraturan Van't Hoff digunakan untuk menganggarkan perubahan dalam pemalar kadar tindak balas dengan peningkatan atau penurunan suhu. Hubungan yang lebih tepat antara pemalar kadar dan suhu telah ditubuhkan oleh ahli kimia Sweden Svante Arrhenius:

Bagaimana lebih E tindak balas tertentu, jadi kurang(pada suhu tertentu) ialah pemalar kadar k (dan kadar) bagi tindak balas ini. Peningkatan dalam T membawa kepada peningkatan dalam pemalar kadar, ini dijelaskan oleh fakta bahawa peningkatan suhu membawa kepada peningkatan pesat dalam bilangan molekul "bertenaga" yang mampu mengatasi halangan pengaktifan Ea.

Kesan mangkin ke atas kadar tindak balas

Anda boleh menukar kadar tindak balas dengan menggunakan bahan khas yang mengubah mekanisme tindak balas dan mengarahkannya ke laluan yang lebih bertenaga dengan tenaga pengaktifan yang lebih rendah.

Pemangkin- ini adalah bahan yang mengambil bahagian dalam tindak balas kimia dan meningkatkan kelajuannya, tetapi pada akhir tindak balas mereka kekal tidak berubah secara kualitatif dan kuantitatif.

Perencat– bahan yang melambatkan tindak balas kimia.

Menukar kadar tindak balas kimia atau arahnya menggunakan mangkin dipanggil pemangkinan .

Kelajuan tindak balas ditentukan oleh perubahan dalam kepekatan molar salah satu bahan tindak balas:

V = ± ((C 2 - C 1) / (t 2 - t 1)) = ± (DC / Dt)

Di mana C 1 dan C 2 ialah kepekatan molar bahan pada masa t 1 dan t 2, masing-masing (tanda (+) - jika kadar ditentukan oleh hasil tindak balas, tanda (-) - oleh bahan permulaan).

Tindak balas berlaku apabila molekul bahan bertindak balas berlanggar. Kelajuannya ditentukan oleh bilangan perlanggaran dan kemungkinan bahawa ia akan membawa kepada transformasi. Bilangan perlanggaran ditentukan oleh kepekatan bahan bertindak balas, dan kebarangkalian tindak balas ditentukan oleh tenaga molekul yang berlanggar.
Faktor yang mempengaruhi kadar tindak balas kimia.
1. Sifat bahan bertindak balas. Sifat ikatan kimia dan struktur molekul reagen memainkan peranan penting. Tindak balas diteruskan ke arah pemusnahan ikatan yang kurang kuat dan pembentukan bahan dengan ikatan yang lebih kuat. Oleh itu, pemecahan ikatan dalam molekul H 2 dan N 2 memerlukan tenaga yang tinggi; molekul tersebut sedikit reaktif. Pemecahan ikatan dalam molekul sangat kutub (HCl, H 2 O) memerlukan tenaga yang kurang, dan kadar tindak balas adalah lebih tinggi. Tindak balas antara ion dalam larutan elektrolit berlaku hampir serta-merta.
Contoh
Fluorin bertindak balas dengan hidrogen secara letupan pada suhu bilik;
Kalsium oksida bertindak balas dengan air dengan kuat, membebaskan haba; kuprum oksida - tidak bertindak balas.

2. Tumpuan. Dengan peningkatan kepekatan (bilangan zarah per unit isipadu), perlanggaran molekul bahan bertindak balas berlaku lebih kerap - kadar tindak balas meningkat.
Undang-undang tindakan jisim (K. Guldberg, P. Waage, 1867)
Kadar tindak balas kimia adalah berkadar terus dengan hasil kepekatan bahan tindak balas.

AA + bB + . . . ® . . .

• [A] a [B] b . . .

Pemalar kadar tindak balas k bergantung kepada sifat bahan tindak balas, suhu dan mangkin, tetapi tidak bergantung kepada kepekatan bahan tindak balas.
Maksud fizikal pemalar kadar ialah ia sama dengan kadar tindak balas pada kepekatan unit bahan tindak balas.
Untuk tindak balas heterogen, kepekatan fasa pepejal tidak termasuk dalam ungkapan kadar tindak balas.

3. Suhu. Untuk setiap kenaikan suhu 10°C, kadar tindak balas meningkat sebanyak 2-4 kali ganda (peraturan van't Hoff). Apabila suhu meningkat dari t 1 hingga t 2, perubahan dalam kadar tindak balas boleh dikira menggunakan formula:

		(t 2 - t 1) / 10
Vt 2 / Vt 1	= g

(di mana Vt 2 dan Vt 1 ialah kadar tindak balas pada suhu t 2 dan t 1, masing-masing; g ialah pekali suhu tindak balas ini).
Peraturan Van't Hoff hanya terpakai dalam julat suhu yang sempit. Lebih tepat ialah persamaan Arrhenius:

• e -Ea/RT

di mana
A ialah pemalar bergantung kepada sifat bahan tindak balas;
R ialah pemalar gas universal;

Ea ialah tenaga pengaktifan, i.e. tenaga yang mesti ada pada molekul yang berlanggar supaya perlanggaran itu membawa kepada perubahan kimia.
Gambar rajah tenaga bagi tindak balas kimia.

Tindak balas eksotermik	Tindak balas endotermik

A - reagen, B - kompleks diaktifkan (keadaan peralihan), C - produk.
Semakin tinggi tenaga pengaktifan Ea, semakin banyak kadar tindak balas meningkat dengan peningkatan suhu.

4. Permukaan sentuhan bahan bertindak balas. Untuk sistem heterogen (apabila bahan berada dalam keadaan terkumpul yang berbeza), semakin besar permukaan sentuhan, semakin cepat tindak balas berlaku. Luas permukaan pepejal boleh ditingkatkan dengan mengisarnya, dan untuk bahan larut dengan melarutkannya.

5. Pemangkinan. Bahan yang mengambil bahagian dalam tindak balas dan meningkatkan kelajuannya, kekal tidak berubah pada akhir tindak balas, dipanggil mangkin. Mekanisme tindakan mangkin dikaitkan dengan penurunan tenaga pengaktifan tindak balas akibat pembentukan sebatian perantaraan. Pada pemangkinan homogen reagen dan mangkin membentuk satu fasa (berada dalam keadaan pengagregatan yang sama), dengan pemangkinan heterogen- fasa yang berbeza (berada dalam keadaan pengagregatan yang berbeza). Dalam sesetengah kes, kejadian proses kimia yang tidak diingini boleh diperlahankan secara mendadak dengan menambahkan perencat pada medium tindak balas ("fenomena" pemangkinan negatif").