Asid adalah bahan kompleks yang molekulnya termasuk atom hidrogen yang boleh diganti atau ditukar dengan atom logam dan sisa asid.
Berdasarkan kehadiran atau ketiadaan oksigen dalam molekul, asid dibahagikan kepada yang mengandungi oksigen(H 2 SO 4 asid sulfurik, H 2 SO 3 asid sulfur, HNO 3 asid nitrik, H 3 PO 4 asid fosforik, H 2 CO 3 asid karbonik, H 2 SiO 3 asid silisik) dan bebas oksigen(asid hidrofluorik HF, asid hidroklorik HCl (asid hidroklorik), asid hidrobromik HBr, asid hidroiodik HI, asid hidrosulfida H 2 S).
Bergantung kepada bilangan atom hidrogen dalam molekul asid, asid adalah monobes (dengan 1 atom H), dibasic (dengan 2 atom H) dan tribasic (dengan 3 atom H). Sebagai contoh, asid nitrik HNO 3 adalah monobes, kerana molekulnya mengandungi satu atom hidrogen, asid sulfurik H 2 SO 4 – dibasic, dsb.
Terdapat sangat sedikit sebatian tak organik yang mengandungi empat atom hidrogen yang boleh digantikan oleh logam.
Bahagian molekul asid tanpa hidrogen dipanggil residu asid.
Sisa berasid mungkin terdiri daripada satu atom (-Cl, -Br, -I) - ini adalah residu asid ringkas, atau ia mungkin terdiri daripada sekumpulan atom (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) - ini adalah residu kompleks.
Dalam larutan akueus, semasa pertukaran dan tindak balas penggantian, sisa berasid tidak dimusnahkan:
H 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl
Perkataan anhidrida bermaksud kontang, iaitu asid tanpa air. Sebagai contoh,
H 2 SO 4 – H 2 O → SO 3. Asid anoksik tidak mempunyai anhidrida.
Asid mendapat namanya daripada nama unsur pembentuk asid (agen pembentuk asid) dengan penambahan pengakhiran “naya” dan kurang biasa “vaya”: H 2 SO 4 – sulfurik; H 2 SO 3 – arang batu; H 2 SiO 3 – silikon, dsb.
Unsur tersebut boleh membentuk beberapa asid oksigen. Dalam kes ini, pengakhiran yang ditunjukkan dalam nama asid adalah apabila unsur menunjukkan valens yang lebih tinggi (molekul asid mengandungi kandungan atom oksigen yang tinggi). Jika unsur menunjukkan valens yang lebih rendah, pengakhiran nama asid akan menjadi "kosong": HNO 3 - nitrik, HNO 2 - nitrogenous.
Asid boleh diperolehi dengan melarutkan anhidrida dalam air. Jika anhidrida tidak larut dalam air, asid boleh didapati dengan tindakan asid lain yang lebih kuat ke atas garam asid yang diperlukan. Kaedah ini adalah tipikal untuk kedua-dua oksigen dan asid bebas oksigen. Asid bebas oksigen juga diperoleh melalui sintesis langsung daripada hidrogen dan bukan logam, diikuti dengan melarutkan sebatian yang terhasil dalam air:
H 2 + Cl 2 → 2 HCl;
H 2 + S → H 2 S.
Larutan bagi bahan gas yang terhasil HCl dan H 2 S ialah asid.
Dalam keadaan normal, asid wujud dalam kedua-dua keadaan cecair dan pepejal.
Sifat kimia asid
Larutan asid bertindak pada penunjuk. Semua asid (kecuali silisik) sangat larut dalam air. Bahan khas - penunjuk membolehkan anda menentukan kehadiran asid.
Penunjuk adalah bahan struktur kompleks. Mereka berubah warna bergantung pada interaksi mereka dengan bahan kimia yang berbeza. Dalam larutan neutral mereka mempunyai satu warna, dalam larutan asas mereka mempunyai warna lain. Apabila berinteraksi dengan asid, mereka menukar warnanya: penunjuk metil jingga bertukar merah, dan penunjuk litmus juga menjadi merah.
Berinteraksi dengan pangkalan dengan pembentukan air dan garam, yang mengandungi sisa asid yang tidak berubah (tindak balas peneutralan):
H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O.
Berinteraksi dengan oksida asas dengan pembentukan air dan garam (tindak balas peneutralan). Garam mengandungi sisa asid asid yang digunakan dalam tindak balas peneutralan:
H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O.
Berinteraksi dengan logam.
Untuk asid berinteraksi dengan logam, syarat-syarat tertentu mesti dipenuhi:
1. logam mestilah cukup aktif berkenaan dengan asid (dalam siri aktiviti logam ia mesti terletak sebelum hidrogen). Semakin jauh ke kiri logam berada dalam siri aktiviti, semakin kuat ia berinteraksi dengan asid;
2. asid mestilah cukup kuat (iaitu, mampu menderma ion hidrogen H +).
Apabila tindak balas kimia asid dengan logam berlaku, garam terbentuk dan hidrogen dibebaskan (kecuali interaksi logam dengan asid nitrik dan sulfurik pekat):
Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 ;
Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.
Masih ada soalan? Ingin mengetahui lebih lanjut tentang asid?
Untuk mendapatkan bantuan daripada tutor, daftar.
Pelajaran pertama adalah percuma!
laman web, apabila menyalin bahan sepenuhnya atau sebahagian, pautan ke sumber asal diperlukan.
| Formula asid | Nama asid | Nama garam yang sepadan |
| HClO4 | klorin | perklorat |
| HClO3 | hipoklorus | klorat |
| HClO2 | klorida | klorit |
| HClO | hipoklorus | hipoklorit |
| H5IO6 | iodin | periodates |
| HIO 3 | iodik | iodat |
| H2SO4 | sulfurik | sulfat |
| H2SO3 | sulfur | sulfit |
| H2S2O3 | tiosulfur | tiosulfat |
| H2S4O6 | tetrathionic | tetrathionates |
| HNO3 | nitrogen | nitrat |
| HNO2 | bernitrogen | nitrit |
| H3PO4 | ortofosforik | ortofosfat |
| HPO 3 | metafosforik | metafosfat |
| H3PO3 | fosforus | fosfit |
| H3PO2 | fosforus | hipofosfit |
| H2CO3 | arang batu | karbonat |
| H2SiO3 | silikon | silikat |
| HMnO4 | mangan | permanganat |
| H2MnO4 | mangan | manganat |
| H2CrO4 | krom | kromat |
| H2Cr2O7 | dikrom | dikromat |
| HF | hidrogen fluorida (fluorida) | fluorida |
| HCl | hidroklorik (hidroklorik) | klorida |
| HBr | hidrobromik | bromida |
| HI | hidrogen iodida | iodida |
| H2S | hidrogen sulfida | sulfida |
| HCN | hidrogen sianida | sianida |
| HOCN | sian | sianat |
Izinkan saya mengingatkan anda secara ringkas, menggunakan contoh khusus, tentang cara garam harus dipanggil dengan betul.
Contoh 1. Garam K 2 SO 4 dibentuk oleh baki asid sulfurik (SO 4) dan logam K. Garam asid sulfurik dipanggil sulfat. K 2 SO 4 - kalium sulfat.
Contoh 2. FeCl 3 - garam mengandungi besi dan sisa asid hidroklorik (Cl). Nama garam: besi (III) klorida. Sila ambil perhatian: dalam kes ini kita bukan sahaja perlu menamakan logam, tetapi juga menunjukkan valensinya (III). Dalam contoh sebelumnya, ini tidak perlu, kerana valensi natrium adalah malar.
Penting: nama garam harus menunjukkan valensi logam hanya jika logam mempunyai valensi berubah-ubah!
Contoh 3. Ba(ClO) 2 - garam mengandungi barium dan baki asid hipoklorus (ClO). Nama garam: barium hipoklorit. Valensi logam Ba dalam semua sebatiannya adalah dua; ia tidak perlu ditunjukkan.
Contoh 4. (NH 4) 2 Cr 2 O 7. Kumpulan NH 4 dipanggil ammonium, valens kumpulan ini adalah malar. Nama garam: ammonium dikromat (dikromat).
Dalam contoh di atas kita hanya menemui apa yang dipanggil. garam sederhana atau biasa. Garam berasid, asas, ganda dan kompleks, garam asid organik tidak akan dibincangkan di sini.
Sekiranya anda berminat bukan sahaja dalam tatanama garam, tetapi juga dalam kaedah penyediaan dan sifat kimianya, saya mengesyorkan agar anda merujuk kepada bahagian yang berkaitan dalam buku rujukan kimia: "
7. Asid. garam. Hubungan antara kelas bahan bukan organik
7.1. Asid
Asid ialah elektrolit, apabila tercerai hanya kation hidrogen H + yang terbentuk sebagai ion bercas positif (lebih tepat, ion hidronium H 3 O +).
Takrif lain: asid ialah bahan kompleks yang terdiri daripada atom hidrogen dan sisa asid (Jadual 7.1).
Jadual 7.1
Formula dan nama beberapa asid, sisa asid dan garam
| Formula asid | nama asid | Sisa asid (anion) | Nama garam (purata) |
|---|---|---|---|
| HF | Hidrofluorik (fluorik) | F − | Fluorida |
| HCl | Hidroklorik (hidroklorik) | Cl − | Klorida |
| HBr | Hidrobromik | Br− | Bromida |
| HI | Hidroiodida | saya − | Iodida |
| H2S | Hidrogen sulfida | S 2− | Sulfida |
| H2SO3 | Sulfur | SO 3 2 − | Sulfit |
| H2SO4 | Sulfurik | SO 4 2 − | Sulfat |
| HNO2 | Nitrogen | NO2− | Nitrit |
| HNO3 | Nitrogen | NO 3 − | Nitrat |
| H2SiO3 | silikon | SiO 3 2 − | silikat |
| HPO 3 | Metafosforik | PO 3 − | Metafosfat |
| H3PO4 | Ortofosforik | PO 4 3 − | Ortofosfat (fosfat) |
| H4P2O7 | Pyrophosphoric (biphosphoric) | P 2 O 7 4 − | Pirofosfat (difosfat) |
| HMnO4 | Mangan | MnO 4 − | Permanganat |
| H2CrO4 | Chrome | CrO 4 2 − | Kromat |
| H2Cr2O7 | Dichrome | Cr 2 O 7 2 − | Dikromat (bichromates) |
| H2SeO4 | Selenium | SeO 4 2 − | Selenates |
| H3BO3 | Bornaya | BO 3 3 − | Orthoborates |
| HClO | hipoklor | ClO – | Hipoklorit |
| HClO2 | Klorida | ClO2− | Klorit |
| HClO3 | Berklor | ClO3− | Klorat |
| HClO4 | Klorin | ClO 4 − | Perklorat |
| H2CO3 | arang batu | CO 3 3 − | Karbonat |
| CH3COOH | Cuka | CH 3 COO − | Asetat |
| HCOOH | Semut | HCOO − | membentuk |
Dalam keadaan normal, asid boleh menjadi pepejal (H 3 PO 4, H 3 BO 3, H 2 SiO 3) dan cecair (HNO 3, H 2 SO 4, CH 3 COOH). Asid ini boleh wujud secara individu (100% bentuk) dan dalam bentuk larutan cair dan pekat. Contohnya, H 2 SO 4 , HNO 3 , H 3 PO 4 , CH 3 COOH diketahui secara individu dan dalam larutan.
Sebilangan asid hanya diketahui dalam larutan. Ini semua adalah hidrogen halida (HCl, HBr, HI), hidrogen sulfida H 2 S, hidrogen sianida (hidrosianik HCN), karbonik H 2 CO 3, asid sulfur H 2 SO 3, yang merupakan larutan gas dalam air. Sebagai contoh, asid hidroklorik ialah campuran HCl dan H 2 O, asid karbonik ialah campuran CO 2 dan H 2 O. Jelaslah bahawa penggunaan ungkapan "larutan asid hidroklorik" adalah tidak betul.
Kebanyakan asid larut dalam air asid silisik H 2 SiO 3 tidak larut. Sebilangan besar asid mempunyai struktur molekul. Contoh formula struktur asid:
Dalam kebanyakan molekul asid yang mengandungi oksigen, semua atom hidrogen terikat kepada oksigen. Tetapi terdapat pengecualian:
Asid dikelaskan mengikut beberapa ciri (Jadual 7.2).
Jadual 7.2
Pengelasan asid
| Tanda klasifikasi | Jenis asid | Contoh |
|---|---|---|
| Bilangan ion hidrogen yang terbentuk apabila penceraian lengkap molekul asid | Monobase | HCl, HNO3, CH3COOH |
| Dibasic | H2SO4, H2S, H2CO3 | |
| suku kaum | H3PO4, H3AsO4 | |
| Kehadiran atau ketiadaan atom oksigen dalam molekul | Mengandungi oksigen (asid hidroksida, asid okso) | HNO2, H2SiO3, H2SO4 |
| Tanpa oksigen | HF, H2S, HCN | |
| Darjah penceraian (kekuatan) | Kuat (terpisah sepenuhnya, elektrolit kuat) | HCl, HBr, HI, H2SO4 (dicairkan), HNO3, HClO3, HClO4, HMnO4, H2Cr2O7 |
| Lemah (sebahagian tercerai, elektrolit lemah) | HF, HNO 2, H 2 SO 3, HCOOH, CH 3 COOH, H 2 SiO 3, H 2 S, HCN, H 3 PO 4, H 3 PO 3, HClO, HClO 2, H 2 CO 3, H 3 BO 3, H 2 SO 4 (conc) | |
| Sifat oksidatif | Agen pengoksidaan disebabkan oleh ion H + (asid bukan pengoksidaan bersyarat) | HCl, HBr, HI, HF, H 2 SO 4 (dil), H 3 PO 4, CH 3 COOH |
| Agen pengoksidaan akibat anion (asid pengoksidaan) | HNO 3, HMnO 4, H 2 SO 4 (conc), H 2 Cr 2 O 7 | |
| Agen penurun anion | HCl, HBr, HI, H 2 S (tetapi bukan HF) | |
| Kestabilan terma | Wujud hanya dalam penyelesaian | H 2 CO 3, H 2 SO 3, HClO, HClO 2 |
| Mudah reput apabila dipanaskan | H 2 SO 3 , HNO 3 , H 2 SiO 3 | |
| Stabil secara haba | H 2 SO 4 (conc), H 3 PO 4 |
Semua sifat kimia am asid adalah disebabkan oleh kehadiran dalam larutan berairnya lebihan kation hidrogen H + (H 3 O +).
1. Disebabkan oleh lebihan ion H +, larutan asid berair menukarkan warna litmus violet dan metil jingga kepada merah (phenolphthalein tidak berubah warna dan kekal tidak berwarna). Dalam larutan akueus asid karbonik lemah, litmus bukan merah, tetapi merah jambu larutan di atas mendakan asid silisik yang sangat lemah tidak mengubah warna penunjuk sama sekali.
2. Asid berinteraksi dengan oksida asas, bes dan hidroksida amfoterik, ammonia hidrat (lihat Bab 6).
Contoh 7.1.
Untuk menjalankan penjelmaan BaO → BaSO 4 anda boleh menggunakan: a) SO 2; b) H 2 SO 4; c) Na 2 SO 4; d) JADI 3.
Penyelesaian. Penjelmaan boleh dilakukan menggunakan H 2 SO 4:
BaO + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + H 2 O
BaO + SO 3 = BaSO 4
Na 2 SO 4 tidak bertindak balas dengan BaO, dan dalam tindak balas BaO dengan SO 2 barium sulfit terbentuk:
BaO + SO 2 = BaSO 3
Jawapan: 3).
3. Asid bertindak balas dengan ammonia dan larutan akueusnya untuk membentuk garam ammonium:
HCl + NH 3 = NH 4 Cl - ammonium klorida;
H 2 SO 4 + 2NH 3 = (NH 4) 2 SO 4 - ammonium sulfat.
4. Asid bukan pengoksida bertindak balas dengan logam yang terletak dalam siri aktiviti sehingga hidrogen untuk membentuk garam dan membebaskan hidrogen:
H 2 SO 4 (dicairkan) + Fe = FeSO 4 + H 2
2HCl + Zn = ZnCl 2 = H 2
5. Asid berinteraksi dengan garam. Reaksi mempunyai beberapa ciri:
a) dalam kebanyakan kes, apabila asid yang lebih kuat bertindak balas dengan garam asid lemah, garam asid lemah dan asid lemah terbentuk, atau, seperti yang mereka katakan, asid yang lebih kuat menggantikan asid yang lebih lemah. Siri penurunan kekuatan asid kelihatan seperti ini:
Contoh tindak balas yang berlaku:
2HCl + Na 2 CO 3 = 2NaCl + H 2 O + CO 2
H 2 CO 3 + Na 2 SiO 3 = Na 2 CO 3 + H 2 SiO 3 ↓
2CH 3 COOH + K 2 CO 3 = 2CH 3 COOK + H 2 O + CO 2
3H 2 SO 4 + 2K 3 PO 4 = 3K 2 SO 4 + 2H 3 PO 4
Jangan berinteraksi antara satu sama lain, contohnya, KCl dan H 2 SO 4 (dicairkan), NaNO 3 dan H 2 SO 4 (dicairkan), K 2 SO 4 dan HCl (HNO 3, HBr, HI), K 3 PO 4 dan H 2 CO 3, CH 3 COOK dan H 2 CO 3;
b) dalam beberapa kes, asid yang lebih lemah menggantikan asid yang lebih kuat daripada garam:
CuSO 4 + H 2 S = CuS↓ + H 2 SO 4
3AgNO 3 (dicairkan) + H 3 PO 4 = Ag 3 PO 4 ↓ + 3HNO 3.
Tindak balas sedemikian mungkin apabila mendakan garam yang terhasil tidak larut dalam asid kuat cair yang terhasil (H 2 SO 4 dan HNO 3);
c) dalam kes pembentukan mendakan yang tidak larut dalam asid kuat, tindak balas mungkin berlaku antara asid kuat dan garam yang dibentuk oleh asid kuat lain:
BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HCl
Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3
AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3
Contoh 7.2.
Nyatakan baris yang mengandungi formula bahan yang bertindak balas dengan H 2 SO 4 (dicairkan).
1) Zn, Al 2 O 3, KCl (p-p); 3) NaNO 3 (p-p), Na 2 S, NaF 2) Cu(OH) 2, K 2 CO 3, Ag; 4) Na 2 SO 3, Mg, Zn(OH) 2.
Penyelesaian. Semua bahan baris 4 berinteraksi dengan H 2 SO 4 (dil):
Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2
Mg + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2
Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + 2H 2 O
Dalam baris 1) tindak balas dengan KCl (p-p) tidak boleh dilaksanakan, dalam baris 2) - dengan Ag, dalam baris 3) - dengan NaNO 3 (p-p).
Jawapan: 4).
6. Asid sulfurik pekat berkelakuan sangat khusus dalam tindak balas dengan garam. Ini adalah asid tidak meruap dan stabil dari segi haba, oleh itu ia menyesarkan semua asid kuat daripada garam pepejal (!), kerana ia lebih meruap daripada H2SO4 (conc):
KCl (tv) + H 2 SO 4 (conc.) KHSO 4 + HCl
2KCl (s) + H 2 SO 4 (conc) K 2 SO 4 + 2HCl
Garam yang dibentuk oleh asid kuat (HBr, HI, HCl, HNO 3, HClO 4) bertindak balas hanya dengan asid sulfurik pekat dan hanya apabila dalam keadaan pepejal
Contoh 7.3.
Asid sulfurik pekat, tidak seperti yang dicairkan, bertindak balas:
BaO + SO 2 = BaSO 3
Kaedah untuk menghasilkan asid sangat pelbagai.
Asid anoksik terima:
- dengan melarutkan gas yang sepadan dalam air:
HCl (g) + H 2 O (l) → HCl (p-p)
H 2 S (g) + H 2 O (l) → H 2 S (penyelesaian)
- daripada garam dengan sesaran dengan asid yang lebih kuat atau kurang meruap:
FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S
KCl (tv) + H 2 SO 4 (conc) = KHSO 4 + HCl
Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 SO 3
Asid yang mengandungi oksigen terima:
- dengan melarutkan oksida berasid yang sepadan dalam air, manakala tahap pengoksidaan unsur pembentuk asid dalam oksida dan asid kekal sama (kecuali NO 2):
N2O5 + H2O = 2HNO3
SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4
P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4
- pengoksidaan bukan logam dengan asid pengoksidaan:
S + 6HNO 3 (conc) = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
- dengan menyesarkan asid kuat daripada garam asid kuat yang lain (jika mendakan tidak larut dalam asid yang terhasil memendakan):
Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 (dicairkan) = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3
AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3
- dengan menyesarkan asid meruap daripada garamnya dengan asid yang kurang meruap.
Untuk tujuan ini, asid sulfurik pekat yang tidak meruap dan stabil secara haba paling kerap digunakan:
NaNO 3 (tv) + H 2 SO 4 (conc.) NaHSO 4 + HNO 3
KClO 4 (tv) + H 2 SO 4 (conc.) KHSO 4 + HClO 4
- anjakan asid yang lebih lemah daripada garamnya oleh asid yang lebih kuat:
Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 SO 4 = 3CaSO 4 ↓ + 2H 3 PO 4
NaNO 2 + HCl = NaCl + HNO 2
K 2 SiO 3 + 2HBr = 2KBr + H 2 SiO 3 ↓
Jangan memandang rendah peranan asid dalam kehidupan kita, kerana kebanyakannya tidak dapat digantikan dalam kehidupan seharian. Pertama, mari kita ingat apa itu asid. Ini adalah bahan yang kompleks. Formula ditulis seperti berikut: HnA, dengan H ialah hidrogen, n ialah bilangan atom, A ialah sisa asid.
Sifat utama asid termasuk keupayaan untuk menggantikan molekul atom hidrogen dengan atom logam. Kebanyakan daripada mereka bukan sahaja kaustik, tetapi juga sangat beracun. Tetapi ada juga yang kita hadapi secara berterusan, tanpa membahayakan kesihatan kita: vitamin C, asid sitrik, asid laktik. Mari kita pertimbangkan sifat asas asid.
Sifat fizikal
Sifat fizikal asid sering memberikan petunjuk kepada wataknya. Asid boleh wujud dalam tiga bentuk: pepejal, cecair dan gas. Contohnya: nitrik (HNO3) dan asid sulfurik (H2SO4) ialah cecair tidak berwarna; borik (H3BO3) dan metafosforik (HPO3) ialah asid pepejal. Sebahagian daripada mereka mempunyai warna dan bau. Asid yang berbeza larut secara berbeza dalam air. Terdapat juga yang tidak larut: H2SiO3 - silikon. Bahan cecair mempunyai rasa masam. Sesetengah asid dinamakan sempena buah-buahan di mana ia dijumpai: asid malik, asid sitrik. Yang lain mendapat nama mereka daripada unsur kimia yang terkandung di dalamnya.
Pengelasan asid
Asid biasanya dikelaskan mengikut beberapa kriteria. Yang pertama adalah berdasarkan kandungan oksigen di dalamnya. Iaitu: mengandungi oksigen (HClO4 - klorin) dan bebas oksigen (H2S - hidrogen sulfida).
Mengikut bilangan atom hidrogen (mengikut keasaman):
- Monobasic – mengandungi satu atom hidrogen (HMnO4);
- Dibasic – mempunyai dua atom hidrogen (H2CO3);
- Tribasic, oleh itu, mempunyai tiga atom hidrogen (H3BO);
- Polibes - mempunyai empat atau lebih atom, jarang berlaku (H4P2O7).
Mengikut kelas sebatian kimia, ia dibahagikan kepada asid organik dan bukan organik. Yang pertama terdapat terutamanya dalam produk asal tumbuhan: asetik, laktik, nikotinik, asid askorbik. Asid bukan organik termasuk: sulfurik, nitrik, borik, arsenik. Julat aplikasinya agak luas, daripada keperluan industri (pengeluaran pewarna, elektrolit, seramik, baja, dll.) kepada memasak atau membersihkan pembetung. Asid juga boleh dikelaskan mengikut kekuatan, kemeruapan, kestabilan dan keterlarutan dalam air.
Sifat kimia
Mari kita pertimbangkan sifat kimia asas asid.
- Yang pertama ialah interaksi dengan penunjuk. Litmus, metil jingga, fenolftalein dan kertas penunjuk universal digunakan sebagai penunjuk. Dalam larutan asid, warna penunjuk akan berubah warna: litmus dan universal ind. kertas akan menjadi merah, metil jingga akan menjadi merah jambu, fenolftalein akan kekal tidak berwarna.
- Yang kedua ialah interaksi asid dengan bes. Tindak balas ini juga dipanggil peneutralan. Asid bertindak balas dengan bes, menghasilkan garam + air. Contohnya: H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2 H2O.
- Oleh kerana hampir semua asid sangat larut dalam air, peneutralan boleh dilakukan dengan kedua-dua bes larut dan tidak larut. Pengecualian adalah asid silicic, yang hampir tidak larut dalam air. Untuk meneutralkannya, bes seperti KOH atau NaOH diperlukan (ia larut dalam air).
- Yang ketiga ialah interaksi asid dengan oksida asas. Tindak balas peneutralan juga berlaku di sini. Oksida asas adalah "saudara" rapat asas, oleh itu tindak balas adalah sama. Kami menggunakan sifat pengoksidaan asid ini dengan kerap. Sebagai contoh, untuk menghilangkan karat dari paip. Asid bertindak balas dengan oksida untuk membentuk garam larut.
- Keempat - tindak balas dengan logam. Tidak semua logam bertindak balas dengan baik dengan asid. Mereka dibahagikan kepada aktif (K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn. Pb) dan tidak aktif (Cu, Hg, Ag, Pt, Au). Ia juga bernilai memberi perhatian kepada kekuatan asid (kuat, lemah). Sebagai contoh, asid hidroklorik dan sulfurik mampu bertindak balas dengan semua logam tidak aktif, manakala asid sitrik dan oksalik sangat lemah sehingga bertindak balas dengan sangat perlahan walaupun dengan logam aktif.
- Kelima, tindak balas asid yang mengandungi oksigen kepada pemanasan. Hampir semua asid dalam kumpulan ini terurai apabila dipanaskan menjadi oksigen oksida dan air. Pengecualian adalah asid karbonik (H3PO4) dan asid sulfur (H2SO4). Apabila dipanaskan, mereka terurai menjadi air dan gas. Ini mesti diingat. Itu semua sifat asas asid.
Nama beberapa asid tak organik dan garam
| Formula asid | Nama asid | Nama garam yang sepadan |
| HClO4 | klorin | perklorat |
| HClO3 | hipoklorus | klorat |
| HClO2 | klorida | klorit |
| HClO | hipoklorus | hipoklorit |
| H5IO6 | iodin | periodates |
| HIO 3 | iodik | iodat |
| H2SO4 | sulfurik | sulfat |
| H2SO3 | sulfur | sulfit |
| H2S2O3 | tiosulfur | tiosulfat |
| H2S4O6 | tetrathionic | tetrathionates |
| HNO3 | nitrogen | nitrat |
| HNO2 | bernitrogen | nitrit |
| H3PO4 | ortofosforik | ortofosfat |
| HPO 3 | metafosforik | metafosfat |
| H3PO3 | fosforus | fosfit |
| H3PO2 | fosforus | hipofosfit |
| H2CO3 | arang batu | karbonat |
| H2SiO3 | silikon | silikat |
| HMnO4 | mangan | permanganat |
| H2MnO4 | mangan | manganat |
| H2CrO4 | krom | kromat |
| H2Cr2O7 | dikrom | dikromat |
| HF | hidrogen fluorida (fluorida) | fluorida |
| HCl | hidroklorik (hidroklorik) | klorida |
| HBr | hidrobromik | bromida |
| HI | hidrogen iodida | iodida |
| H2S | hidrogen sulfida | sulfida |
| HCN | hidrogen sianida | sianida |
| HOCN | sian | sianat |
Izinkan saya mengingatkan anda secara ringkas, menggunakan contoh khusus, tentang cara garam harus dipanggil dengan betul.
Contoh 1. Garam K 2 SO 4 dibentuk oleh baki asid sulfurik (SO 4) dan logam K. Garam asid sulfurik dipanggil sulfat. K 2 SO 4 - kalium sulfat.
Contoh 2. FeCl 3 - garam mengandungi besi dan sisa asid hidroklorik (Cl). Nama garam: besi (III) klorida. Sila ambil perhatian: dalam kes ini kita bukan sahaja perlu menamakan logam, tetapi juga menunjukkan valensinya (III). Dalam contoh sebelumnya, ini tidak perlu, kerana valensi natrium adalah malar.
Penting: nama garam harus menunjukkan valensi logam hanya jika logam mempunyai valensi berubah-ubah!
Contoh 3. Ba(ClO) 2 - garam mengandungi barium dan baki asid hipoklorus (ClO). Nama garam: barium hipoklorit. Valensi logam Ba dalam semua sebatiannya adalah dua; ia tidak perlu ditunjukkan.
Contoh 4. (NH 4) 2 Cr 2 O 7. Kumpulan NH 4 dipanggil ammonium, valens kumpulan ini adalah malar. Nama garam: ammonium dikromat (dikromat).
Dalam contoh di atas kita hanya menemui apa yang dipanggil. garam sederhana atau biasa. Garam berasid, asas, ganda dan kompleks, garam asid organik tidak akan dibincangkan di sini.