Тұздардың қасиеттерін алуда қолдану. Тұздардың химиялық қасиеттері және оларды алу әдістері

Тұздарды қышқыл молекулаларындағы сутегі иондарының металл иондарымен (немесе күрделі оң иондармен, мысалы, аммоний ионы NH) толық немесе ішінара ауыстыру өнімдері ретінде немесе негіздік гидроксидтегі гидроксил топтарының толық немесе ішінара алмасуының өнімі ретінде қарастыруға болады. қышқыл қалдықтары бар молекулалар. Толық ауыстыру арқылы біз аламыз орташа (қалыпты) тұздар. Қышқыл молекулаларындағы H + иондарының толық ауыстырылмауымен нәтиже болады қышқыл тұздары, базалық молекулалардағы OH - топтарының толық емес алмастыруымен – негізгі тұздар.Тұз түзілу мысалдары:

H3PO4 + 3NaOH
Na 3 PO 4 + 3H 2 O

Na 3 PO 4 ( фосфатнатрий) – орташа (қалыпты тұз);

H3PO4 + NaOH
NaH 2 PO 4 + H 2 O

NaH 2 PO 4 (дигидрофосфатнатрий) – қышқыл тұз;

Mq(OH) 2 + HCl
MqOHCl + H2O

MqOHCl ( гидроксихлоридмагний) негізгі тұз болып табылады.

Екі металл мен бір қышқылдан түзілген тұздар деп аталады қос тұздар. Мысалы, калий алюминий сульфаты (калий алюминийі) KAl(SO 4) 2 *12H 2 O.

Бір металл мен екі қышқылдан түзілетін тұздар деп аталады аралас тұздар. Мысалы, кальций хлориді-гипохлорид CaCl(ClO) немесе CaOCl 2 хлорлы HCl және гипохлорлы қышқылдардың HClO кальций тұзы болып табылады.

Қос және аралас тұздар суда еріген кезде олардың молекулаларын құрайтын барлық иондарға диссоциацияланады.

Мысалы, KAl(SO 4) 2
K + + Al 3+ + 2SO ;

CaCl(ClO)
Ca 2+ + Cl - + ClO - .

Күрделі тұздар- бұл оқшаулауға болатын күрделі заттар орталық атом(күрделі агент) және олармен байланысты молекулалар мен иондар - лигандтар. Орталық атом және лигандтар түзіледі кешен (ішкі сфера), ол күрделі қосылыстың формуласын жазғанда шаршы жақшаға алынады. Ішкі сферадағы лигандтар саны деп аталады үйлестіру нөмірі.Кешенді қоршап тұрған молекулалар мен иондар түзеді сыртқы сфера.

Орталық атом лиганд

K 3

Үйлестіру нөмірі

Тұздардың атауы анион атауынан кейін катион атауынан тұрады.

Оттегісіз қышқылдардың тұздары үшін бейметалдың атына жұрнақ қосылады - идентификатор,мысалы, NaCl натрий хлориді, FeS темір (II) сульфиді.

Құрамында оттегі бар қышқылдардың тұздарын атағанда элемент атауының латын түбіріне жалғау қосылады. -сағжоғары тотығу дәрежелері үшін, -бұлтөменгілер үшін (кейбір қышқылдар үшін префикс қолданылады гипо-бейметалдың төмен тотығу дәрежелері үшін; перхлорлы және перманганикалық қышқылдардың тұздары үшін префикс қолданылады пер-). Мысалы, CaCO 3 - кальций карбонаты, Fe 2 (SO 4) 3 - темір (III) сульфаты, FeSO 3 - темір (II) сульфиті, KOSl - калий гипохлориті, KClO 2 - калий хлориті, KClO 3 - калий хлораты, KClO. 4 – калий перхлораты, KMnO 4 – калий перманганаты, K 2 Cr 2 O 7 – калий бихроматы.

Күрделі иондардың атаулары біріншіден лигандтарды қамтиды. Комплекс ионының атауы сәйкес тотығу дәрежесін көрсете отырып, металдың атымен аяқталады (жақшадағы рим цифрларымен). Күрделі катиондардың атауларында металдардың орысша атаулары қолданылады, мысалы, [ Cu(NH 3) 4 ]Cl 2 - тетраамминді мыс (II) хлориді. Күрделі аниондардың атауларында жұрнағы бар металдардың латынша атаулары қолданылады – кезінде,мысалы, К – калий тетрагидроксоалюминаты.

Тұздардың химиялық қасиеттері

Негіздердің қасиеттерін қараңыз.

Қышқылдардың қасиеттерін қараңыз.

SiO 2 + CaCO 3
CaSiO3 + CO2 .

Амфотерлі оксидтер (олардың барлығы ұшқыш емес) синтез кезінде ұшқыш оксидтерді тұздарынан ығыстырады.

Al 2 O 3 + K 2 CO 3
2KAlO 2 + CO 2 .

5. Тұз 1 + тұз 2
тұз 3 + тұз 4.

Тұздар арасындағы алмасу реакциясы ерітіндіде болады (екі тұз да ерігіш болуы керек), егер өнімдердің кем дегенде біреуі тұнба болса ғана.

AqNO3 + NaCl
AqCl + NaNO3.

6. Белсенділігі аз металдың тұзы + Белсендірек метал
Аз белсенді металл + тұз.

Ерекшеліктер - ерітіндідегі сілтілі және сілтілі жер металдары ең алдымен сумен әрекеттеседі

Fe + CuCl 2
FeCl 2 +Cu.

7. Тұз
термиялық ыдырау өнімдері.

I) Азот қышқылының тұздары. Нитраттардың термиялық ыдырау өнімдері металдың металдық кернеулер қатарындағы орнына байланысты:

а) егер металл Mq-ның сол жағында болса (Li-ден басқа): MeNO 3
MeNO 2 + O 2 ;

б) егер металл Mq-дан Cu-ға дейін болса, сонымен қатар Li: MeNO 3
MeO + NO 2 + O 2;

в) егер металл Cu-ның оң жағында болса: MeNO 3
Мен + NO 2 + O 2.

II) Көмір қышқылының тұздары. Барлық дерлік карбонаттар сәйкес металға және СО 2-ге дейін ыдырайды. Лиден басқа сілтілік және сілтілік жер металдарының карбонаттары қыздырғанда ыдырамайды. Күміс және сынап карбонаттары бос металға дейін ыдырайды

MeSO 3
MeO + CO 2;

2Aq 2 CO 3
4Aq + 2CO 2 + O 2 .

Барлық гидрокарбонаттар сәйкес карбонатқа дейін ыдырайды.

Мен (HCO 3) 2
MeCO 3 + CO 2 + H 2 O.

III) Аммоний тұздары. Көптеген аммоний тұздары қыздырғанда ыдырап, NH 3 және оған сәйкес қышқыл немесе оның ыдырау өнімдерін бөледі. Құрамында тотықтырғыш аниондары бар кейбір аммоний тұздары N2, NO, NO2 бөліну үшін ыдырайды.

NH4Cl
NH 3 +HCl ;

NH4NO2
N 2 +2H 2 O;

(NH 4) 2 Cr 2 O 7
N 2 + Cr 2 O 7 + 4H 2 O.

Кестеде 1 қышқылдардың атаулары және олардың орташа тұздары көрсетілген.

Аса маңызды қышқылдардың және олардың ортаңғы тұздарының атаулары

	Аты
	Мета-алюминий	Метаалюминат
	Мышьяк
	Мышьяк
	Метаборан	Метаборация
	Ортобориялық	Ортоборат
	Төрт еселік	Тетраборат
	Гидробромды
	Құмырсқа
	Сірке суы
	циан қышқылы (циан қышқылы)
	Көмір	Карбонат

Үстел соңы. 1

	Аты
	Қымыздық
	Тұз қышқылы (тұз қышқылы)
	Гипохлорлы	Гипохлорит
	Хлорид
	Хлорлы
		Перхлорат
	Метахромдық	Метахромит
	Chrome
	Екі хромды	Дихромат
	Гидроиодид
		Период
	Маргонцовая	Перманганат
	Сутегі азиді (азот сутегі)
	Азотты
	Метафосфорлық	Метафосфат
	Ортофосфорлық	Ортофосфат
	Дифосфор	Дифосфат
	Фторсутек қышқылы (фторсутек қышқылы)
	Күкіртсутек
	Родан-сутегі
	Күкіртті
	Күкірт	Дисульфат
	Пероксо-қос күкірт	Пероксодисульфат
	Кремний

ЕСЕПТЕРДІ ШЕШУДІҢ МЫСАЛДАРЫ

1-тапсырма.Келесі қосылыстардың формулаларын жазыңыз: кальций карбонаты, кальций карбиді, магний сутегі фосфаты, натрий гидросульфиді, темір (III) нитраты, литий нитриді, мыс (II) гидроксикарбонат, аммоний бихроматы, барий бромиді, калий тексанофераты II натрий гидроксиди, .

Шешім.Кальций карбонаты – CaCO 3, кальций карбиді – CaC 2, магний сутегі фосфаты – MqHPO 4, натрий гидросульфиді – NaHS, темір (III) нитраты – Fe(NO 3) 3, литий нитриді – Li 3 N, мыс (II) гидроксикарбонаты 2 CO 3, аммоний дихроматы - (NH 4) 2 Cr 2 O 7, барий бромиді - BaBr 2, калий гексацианоферраты (II) - K 4, натрий тетрагидроксоалюминаты - Na.

2-тапсырма.Тұздың түзілуіне мысалдар келтір: а) екі жай заттан; б) екі күрделі заттан; в) жай және күрделі заттардан.

Шешім.

а) темір күкіртпен қыздырғанда темір (II) сульфидін түзеді:

Fe+S
FeS;

б) тұздар сулы ерітіндіде бір-бірімен алмасу реакциясына түседі, егер өнімдердің біреуі тұнбаға түссе:

AqNO3 + NaCl
AqCl +NaNO 3 ;

в) металдар қышқылдарда ерігенде тұздар түзіледі:

Zn + H2SO4
ZnSO 4 + H 2 .

3-тапсырма.Магний карбонатының ыдырауы кезінде көміртегі оксиді (IV) бөлініп, ол әк суы арқылы өтті (артық алынған). Бұл жағдайда салмағы 2,5 г болатын тұнба пайда болды. Реакцияға алынған магний карбонатының массасын есептеңдер.

Шешім.

Сәйкес реакциялардың теңдеулерін құрастырамыз:

MqCO3
MqO +CO 2 ;

CO 2 + Ca(OH) 2
CaCO 3 +H 2 O.

2. Химиялық элементтердің периодтық кестесін пайдаланып кальций карбонаты мен магний карбонатының молярлық массасын есептеңдер:

M(CaCO 3) = 40+12+16*3 = 100г/моль;

M(MqCO 3) = 24+12+16*3 = 84 г/моль.

3. Кальций карбонаты затының (тұнбаға түскен зат) мөлшерін есептеңіз:

n(CaCO 3)=
.

Реакция теңдеулерінен былай шығады

n(MqCO 3)=n(CaCO 3)=0,025 моль.

Реакцияға алынған кальций карбонатының массасын есептейміз:

m(MqCO 3)=n(MqCO 3)*M(MqCO 3)= 0,025моль*84г/моль=2,1г.

Жауабы: m(MqCO 3) = 2,1 г.

4-тапсырма.Келесі түрлендірулердің жүруіне мүмкіндік беретін реакция теңдеулерін жазыңыз:

Mq
MQSO 4
Mq(NO 3) 2
MqO
(CH 3 COO) 2 мкв.

Шешім.

Магний сұйылтылған күкірт қышқылында ериді:

Mq + H 2 SO 4
MqSO 4 + H 2 .

Магний сульфаты барий нитраты бар сулы ерітіндіде алмасу реакциясына түседі:

MqSO 4 + Ba(NO 3) 2
BaSO 4 +Mq(NO 3) 2.

Қатты қыздырғанда магний нитраты ыдырайды:

2Mq(NO 3) 2
2MqO+ 4NO 2 + O 2 .

4. Магний оксиді – негізгі оксид. Ол сірке қышқылында ериді

MqO + 2CH 3 COOH
(CH 3 COO) 2 Mq + H 2 O.

Глинка, Н.Л. Жалпы химия. / Н.Л. Глинка. – М.: Интеграл-пресс, 2002.

Глинка, Н.Л. Жалпы химиядан есептер мен жаттығулар.

/ Н.Л. Глинка. - М.: Интеграл-пресс, 2003 ж.

Габриелян, О.С. Химия. 11-сынып: тәрбиелік. жалпы білім беруге арналған

мекемелер. / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова.

- М.: Бустард, 2002 ж.

Ахметов, Н.С. Жалпы және бейорганикалық химия. / Н.С.

Ахметов. – 4-ші басылым. - М.: Жоғары мектеп, 2002 ж.

Химия. Бейорганикалық заттардың классификациясы, номенклатурасы және реакциялық мүмкіндіктері: оқудың барлық нысанындағы және барлық мамандықтағы студенттерге арналған практикалық және өзіндік жұмыстарды орындауға арналған әдістемелік нұсқаулар
Тұздар – металл атомы қышқылдық бөлікпен байланысқан химиялық қосылыстар. Тұздардың басқа қосылыстардан айырмашылығы оларда айқын иондық байланыс бар. Сондықтан байланыс иондық деп аталады. Иондық байланыс қанықпаушылықпен және бағытсыздығымен сипатталады. Тұздардың мысалдары: натрий хлориді немесе ас тұзы - NaCl, кальций сульфаты немесе гипс - CaSO4. Қышқылдағы сутегі атомдарының немесе гидроксидтегі гидроксотоптардың толық алмасуына байланысты орташа, қышқылдық және негіздік тұздар бөлінеді. Тұзда бірнеше металл катиондары болуы мүмкін – бұл қос тұздар.
Нәтиже - орташа тұз. Егер сіз 1 моль натрий гидроксидін алсаңыз, реакция келесідей жүреді:
H2SO3 + NaOH = NaHSO3 + H2O
Нәтижесінде қышқыл тұзды натрий гидросульфиті пайда болады.

Қышқыл тұздар

Қышқыл тұздар - сутегі атомдарының барлығы металмен алмастырылмайтын тұздар. Мұндай тұздар тек көп негізді қышқылдарды – күкірт, фосфор, күкіртті және т.б. түзуге қабілетті. Тұз, азот және басқалар сияқты монобаздық қышқылдар бермейді.
Тұздардың мысалдары: натрий гидрокарбонаты немесе ас содасы - NaHCO3, натрий дигидрофосфаты - NaH2PO4.

Қышқыл тұздарды қышқылды орташа тұздардан да алуға болады:
Na2SO3+ H2SO3 = 2NaHSO3

Негізгі тұздар

Негізгі тұздар - барлық гидроксотоптар қышқылдық қалдықтармен алмастырылмайтын тұздар. Мысалы, – Al(OH)SO4, гидроксохлорид – Zn(OH)Cl, мыс дигидроксокарбонаты немесе малахит – Cu2(CO3)(OH)2.

Қос тұздар

Қос тұздар – қышқыл бөлігіндегі сутегі атомдарын екі металл алмастыратын тұздар. Мұндай тұздар көп негізді қышқылдар үшін мүмкін. Тұздардың мысалдары: калий натрий карбонаты - NaKCO3, калий сульфаты - KAl(SO4)2.. Күнделікті өмірде ең көп таралған қос тұздар алюминий, мысалы, калий алюминиі - KAl(SO4)2 12H2O. Олар суды тазарту, тері илеу, қамырды қопсыту үшін қолданылады.

Аралас тұздар

Аралас тұздар - бұл метал атомы екі түрлі қышқылдық қалдықпен байланысқан тұздар, мысалы, ағартқыш - Ca(OCl)Cl.

Тұздар дегеніміз не?

Тұздар – металл атомдары мен қышқылдық қалдықтардан тұратын күрделі заттар. Кейбір жағдайларда тұздардың құрамында сутегі болуы мүмкін.

Бұл анықтаманы мұқият зерттейтін болсақ, олардың құрамы бойынша тұздар қышқылдарға біршама ұқсас екенін байқаймыз, тек айырмашылығы қышқылдар сутегі атомдарынан тұрады, ал тұздар металл иондарынан тұрады. Бұдан шығатыны, тұздар қышқылдағы сутегі атомдарын металл иондарымен алмастыру өнімдері болып табылады. Мәселен, мысалы, бәріне белгілі ас тұзы NaCl алсақ, онда оны HC1 тұз қышқылындағы сутектің натрий ионымен алмастыру өнімі ретінде қарастыруға болады.

Бірақ ерекше жағдайлар да бар. Мысалы, аммоний тұздарын алайық, олардың құрамында металл атомдары емес, NH4+ бөлшектері бар қышқыл қалдықтары бар;

Тұздардың түрлері

Енді тұздардың жіктелуін толығырақ қарастырайық.

Жіктелуі:

Қышқыл тұздары - қышқылдағы сутегі атомдары ішінара металл атомдарымен ауыстырылатын тұздар. Оларды негізді артық қышқылмен бейтараптандыру арқылы алуға болады.
Орташа тұздарға, немесе оларды қалыпты тұздар деп те атайды, қышқыл молекулаларындағы барлық сутегі атомдары металл атомдарымен ауыстырылатын тұздар, мысалы, Na2CO3, KNO3 және т.б.
Негіздік тұздарға негіздердің гидроксил топтары толық емес немесе жартылай қышқылдық қалдықтармен ауыстырылатындар жатады, мысалы, Al(OH)SO4, Zn(OH)Cl және т.б.
Қос тұздардың құрамында екі түрлі катион болады, олар катиондары әртүрлі, бірақ аниондары бірдей тұздардың аралас ерітіндісінен кристалдану арқылы алынады.
Бірақ аралас тұздарға құрамында екі түрлі анион бар тұздар жатады.

Құрамында күрделі катион немесе күрделі анион бар күрделі тұздар да бар.

Тұздардың физикалық қасиеттері

Біз тұздардың қатты заттар екенін білеміз, бірақ олардың суда ерігіштігі әртүрлі екенін білу керек.

Егер тұздарды суда ерігіштігі тұрғысынан қарастыратын болсақ, оларды келесідей топтарға бөлуге болады:
Еритін (P),
- ерімейтін (N)

- аз ериді (М).

Тұздардың номенклатурасы

Тұздардың ерігіштік дәрежесін анықтау үшін қышқылдардың, негіздердің және тұздардың суда ерігіштік кестесіне жүгінуге болады.

Әдетте, барлық тұз атаулары номинативті жағдайда берілген анион және тектік жағдайда болатын катион атауларынан тұрады.Мысалы:

Na2SO4 - натрий сульфаты (I.p.).

Сонымен қатар, металдар үшін айнымалы тотығу дәрежесі жақшада көрсетілген.

Мысалы:

FeSO4 - темір (II) сульфаты.

Сондай-ақ, элементтің латынша атауына байланысты әрбір қышқылдың тұздарының атауының халықаралық номенклатурасы бар екенін білу керек. Мысалы, күкірт қышқылының тұздары сульфаттар деп аталады. Мысалы, CaSO4 кальций сульфаты деп аталады. Бірақ хлоридтер тұз қышқылының тұздары деп аталады. Мысалы, бәрімізге таныс NaCl натрий хлориді деп аталады.

Әдетте, барлық тұз атаулары номинативті жағдайда берілген анион және тектік жағдайда болатын катион атауларынан тұрады.Егер олар екі негізді қышқылдардың тұздары болса, олардың атына «би» немесе «гидро» бөлшектері қосылады.

Mg(HCl3)2 – магний бикарбонаты немесе бикарбонаты сияқты естіледі.

Егер үш негізді қышқылда сутегі атомдарының біреуі металға ауыстырылса, онда «дигидро» префиксін де қосу керек және біз аламыз:

NaH2PO4 – натрий дигидрофосфаты.

Тұздардың химиялық қасиеттері

Енді тұздардың химиялық қасиеттерін қарастыруға көшейік. Өйткені, олар олардың құрамына кіретін катиондар мен аниондардың қасиеттерімен анықталады.

Тұздың адам ағзасына тигізетін зияны мен пайдасы туралы қоғамда көптен бері айтылып келеді. Бірақ қарсыластар қандай көзқарасты ұстанса да, ас тұзы біздің денеміз үшін өте маңызды табиғи минералды зат екенін білу керек.

Сондай-ақ, денеде натрий хлоридінің созылмалы жетіспеушілігімен өлім болуы мүмкін екенін білу керек. Өйткені, биология сабағымызды еске түсірсек, адам ағзасының жетпіс пайызы су екенін білеміз. Ал тұздың арқасында денеміздегі су балансын реттеу және сақтау процестері жүреді. Сондықтан кез келген жағдайда тұзды пайдалануды жоққа шығару мүмкін емес. Әрине, тұзды шамадан тыс тұтыну да жақсылыққа әкелмейді. Мұнда бәрі қалыпты болуы керек деген қорытынды шығады, өйткені оның жетіспеушілігі, сондай-ақ оның артық болуы біздің диетамыздағы теңгерімсіздікке әкелуі мүмкін.

Тұздарды қолдану

Тұздар өнеркәсіптік мақсатта да, күнделікті өмірде де қолданыла бастады. Енді егжей-тегжейлі қарастырайық және қай жерде және қандай тұздардың жиі қолданылатынын білейік.

Тұз қышқылының тұздары

Бұл түрдегі ең көп қолданылатын тұздар - натрий хлориді және калий хлориді. Біз тұтынатын ас тұзын теңіз және көл суларынан, сондай-ақ тұз шахталарынан алады. Ал натрий хлоридін тағам ретінде пайдаланатын болсақ, өнеркәсіпте хлор мен сода алу үшін қолданылады. Бірақ калий хлориді ауыл шаруашылығында өте қажет. Ол калий тыңайтқышы ретінде қолданылады.

Күкірт қышқылының тұздары

Күкірт қышқылының тұздарына келетін болсақ, олар медицинада және құрылыста кеңінен қолданылады. Ол гипс жасау үшін қолданылады.

Азот қышқылының тұздары

Азот қышқылының тұздары немесе оларды нитрат деп те атайды, ауыл шаруашылығында тыңайтқыш ретінде қолданылады. Бұл тұздардың ішіндегі ең маңыздылары натрий нитраты, калий нитраты, кальций нитраты және аммоний нитраты. Оларды селитра деп те атайды.

Ортофосфаттар

Ортофосфаттардың ішінде ең маңыздыларының бірі - кальций ортофосфаты. Бұл тұз фосфатты тыңайтқыштарды өндіруге қажетті фосфориттер мен апатиттер сияқты минералдардың негізін құрайды.

Көмір қышқылының тұздары

Көмір қышқылының тұздары немесе кальций карбонаты табиғатта бор, әктас және мәрмәр түрінде кездеседі. Ол әк жасау үшін қолданылады. Бірақ калий карбонаты шыны және сабын өндірісінде шикізаттың құрамдас бөлігі ретінде қолданылады.

Әрине, сіз тұз туралы көптеген қызықты нәрселерді білесіз, бірақ сіз болжамайтын фактілер де бар.

Ресейде қонақтарды нан-тұзбен қарсы алу дәстүрі болғанын білетін шығарсыз, бірақ олардың тіпті тұзға салық төлегеніне ыза болдыңыз.

Тұз алтыннан да қымбат болған кездер болғанын білесіз бе? Ежелгі уақытта римдік сарбаздар тіпті тұзбен төленетін. Ал ең қымбатты да маңызды қонақтарға құрмет белгісі ретінде бір уыс тұз тарту етілді.

«Жалақы» ұғымы ағылшынның salary сөзінен шыққанын білесіз бе?

Ас тұзын емдік мақсатта қолдануға болады екен, өйткені ол тамаша антисептикалық және жараларды емдейтін және бактерицидтік қасиеттерге ие. Ақыр соңында, теңізде жүрген кезіңізде терідегі жаралар мен тұзды теңіз суындағы мозолей тезірек жазылатынын байқаған боларсыз.

Неліктен қыста мұз болған кезде жолдарға тұз себу әдетке айналғанын білесіз бе? Мұзға тұз құйса, мұз суға айналады, өйткені оның кристалдану температурасы 1-3 градусқа төмендейді.

Адамның жыл ішінде қанша тұз тұтынатынын білесіз бе? Сен екеуміз жылына сегіз келідей тұз жейміз.

Ыстық елдерде тұратын адамдар суық климатта тұратындарға қарағанда тұзды төрт есе көп тұтынуы керек екен, өйткені аптап ыстық кезінде көп мөлшерде тер бөлініп, онымен бірге организмнен тұздар шығарылады.

Тұздар – металл катионы мен қышқыл қалдығы анионының түзілуімен сулы ерітінділерде диссоциацияланатын электролиттер.
Тұздардың жіктелуі кестеде келтірілген. 9.

Кез келген тұздардың формулаларын жазғанда бір ережені басшылыққа алу керек: катиондар мен аниондардың жалпы зарядтары абсолютті мәнде тең болуы керек. Осының негізінде индекстерді орналастыру керек. Мысалы, алюминий нитратының формуласын жазғанда алюминий катионының заряды +3, ал питрат ионы 1 екенін ескереміз: AlNO 3 (+3), ал индекстерді пайдалана отырып, зарядтарды теңестіреміз (ең аз 3 және 1 үшін ортақ еселік 3. Алюминий катионының зарядының абсолютті мәніне 3-ті бөлеміз - индексті NO 3 анионының зарядының абсолютті мәніне бөлеміз - 3 индексін аламыз. Формула: Al(NO 3) 3

Орташа немесе қалыпты тұздардың құрамында тек металл катиондары мен қышқыл қалдығының аниондары болады. Олардың атаулары қышқылдық қалдықты құрайтын элементтің латын тіліндегі атауынан осы атомның тотығу дәрежесіне байланысты сәйкес аяқталуын қосу арқылы алынған. Мысалы, күкірт қышқылының тұзы Na 2 SO 4 (күкірттің тотығу дәрежесі +6), тұз Na 2 S - (күкірттің тотығу дәрежесі -2) және т.б. Кестеде. 10-кестеде ең көп қолданылатын қышқылдар түзетін тұздардың атаулары берілген.

Орташа тұздардың атаулары тұздардың барлық басқа топтарының негізінде жатыр.

■ 106 Мына орташа тұздардың формулаларын жазыңыз: а) кальций сульфаты; б) магний нитраты; в) алюминий хлориді; г) мырыш сульфиді; г) ; f) калий карбонаты; ж) кальций силикаты; з) темір (III) фосфаты.

Қышқыл тұздардың орташа тұздардан айырмашылығы, олардың құрамында металл катионынан басқа сутегі катионы бар, мысалы, NaHCO3 немесе Ca(H2PO4)2. Қышқыл тұзын қышқылдағы сутегі атомдарының металмен толық емес алмастыруының өнімі ретінде қарастыруға болады. Демек, қышқылдық тұздар тек екі немесе одан да көп негіздік қышқылдар арқылы түзілуі мүмкін.
Қышқыл тұзының молекуласында әдетте заряды қышқылдың диссоциациялану сатысына байланысты «қышқылдық» ион болады. Мысалы, фосфор қышқылының диссоциациясы үш сатыда жүреді:

Диссоциацияның бірінші сатысында жалғыз зарядталған анион H 2 PO 4 түзіледі. Демек, металл катионының зарядына байланысты тұздардың формулалары NaH 2 PO 4, Ca(H 2 PO 4) 2, Ba(H 2 PO 4) 2 және т.б. сияқты болады. Диссоциацияның екінші сатысында. , қос зарядты НПО анион 2 4 — түзіледі. Тұздардың формулалары келесідей болады: Na 2 HPO 4, CaHPO 4 және т.б. Диссоциацияның үшінші сатысында қышқылдық тұздар түзілмейді.
Қышқыл тұздардың атаулары гидро- префиксі қосылған ортадағылардың атауларынан («hydrogenium» - сөзінен) шыққан:
NaHCO 3 - натрий гидрокарбонаты KHCO 4 - калий сутегі сульфаты CaHPO 4 - кальций сутек фосфаты
Қышқыл ионында екі сутегі атомы болса, мысалы, H 2 PO 4 -, тұздың атына di- (екі) префиксі қосылады: NaH 2 PO 4 - натрий дигидрофосфаты, Ca(H 2 PO 4) 2 - кальций дигидрофосфаты және т.б. .d.

■ 107. Мына қышқыл тұздарының формулаларын жазыңыз: а) кальций сутегі сульфаты; б) магний дигидрофосфаты; в) алюминий сутегі фосфаты; г) барий гидрокарбонаты; д) натрий гидросульфиті; f) магний гидросульфиті.
108. Тұз және азот қышқылының қышқылдық тұздарын алуға болады ма? Жауабыңызды негіздеңіз.

Негіздік тұздардың басқалардан айырмашылығы, оларда қышқыл қалдығының металл катионы мен анионынан басқа гидроксил аниондары болады, мысалы Al(OH)(NO3)2. Мұнда алюминий катионының заряды +3, ал гидроксил-ион-1 мен екі нитрат ионының зарядтары 2, барлығы 3-ке тең.
Негізгі тұздардың атаулары ортаңғы тұздардың атауларынан негіздік сөз қосылып жасалған, мысалы: Cu 2 (OH) 2 CO 3 - негіздік мыс карбонаты, Al (OH) 2 NO 3 - негіздік алюминий нитраты. .

■ 109. Мына негіздік тұздардың формулаларын жазыңыз: а) негіздік темір (II) хлориді; б) негізгі темір (III) сульфаты; в) негізгі мыс (II) нитраты; г) негізгі кальций хлориді д) негізгі магний хлориді; f) негіздік темір (III) сульфаты ж) негіздік алюминий хлориді.

Қос тұздардың формулалары, мысалы, KAl(SO4)3, екі металл катиондарының да жалпы зарядтары мен анионның жалпы зарядына негізделген.

Катиондардың жалпы заряды + 4, аниондардың жалпы заряды -4.
Қос тұздардың атаулары ортаңғылары сияқты түзілген, тек екі металдың да атаулары көрсетілген: KAl(SO4)2 - калий-алюминий сульфаты.

■ 110. Мына тұздардың формулаларын жазыңыз:
а) магний фосфаты; б) магний сутегі фосфаты; в) қорғасын сульфаты; г) барий сутегі сульфаты; д) барий гидросульфиті; f) калий силикаты; ж) алюминий нитраты; з) мыс (II) хлориді; і) темір (III) карбонаты; к) кальций нитраты; л) калий карбонаты.

NaH2PO4 – натрий дигидрофосфаты.

1. Барлық орташа тұздар күшті электролиттер болып табылады және оңай диссоциацияланады:
Na 2 SO 4 ⇄ 2Na + + SO 2 4 —
Орташа тұздар тұздың бөлігі болып табылатын металдың сол жағындағы кернеулер саны бар металдармен әрекеттесе алады:
Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4
Fe + Сu 2+ + SO 2 4 — = Сu + Fe 2+ + SO 2 4 —
Fe + Cu 2+ = Cu + Fe 2+
2. Тұздар сілтілермен және қышқылдармен «Негіздер» және «Қышқылдар» бөлімдерінде сипатталған ережелер бойынша әрекеттеседі:
FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl
Fe 3+ + 3Cl - + 3Na + + 3OH - = Fe(OH) 3 + 3Na + + 3Cl -
Fe 3+ + 3OH - =Fe(OH) 3
Na 2 SO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 SO 3
2Na + + SO 2 3 - + 2H + + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + SO 2 + H 2 O
2H + + SO 2 3 - = SO 2 + H 2 O
3. Тұздар бір-бірімен әрекеттесе алады, нәтижесінде жаңа тұздар түзіледі:
AgNO 3 + NaCl = NaNO 3 + AgCl
Ag + + NO 3 - + Na + + Cl - = Na + + NO 3 - + AgCl
Ag + + Cl - = AgCl
Бұл алмасу реакциялары негізінен сулы ерітінділерде жүретіндіктен, олар пайда болған тұздардың біреуі тұнбаға түскенде ғана жүреді.
Барлық алмасу реакциялары § 23, 89-да келтірілген реакциялардың аяқталу шарттарына сәйкес жүреді.

■ 111. Төмендегі реакциялардың теңдеулерін жазыңыз және ерігіштік кестесін пайдалана отырып, олардың аяқталуын анықтаңыз:
а) барий хлориді + ;
б) алюминий хлориді + ;
в) натрий фосфаты + кальций нитраты;
г) магний хлориді + калий сульфаты;
д) + қорғасын нитраты;
е) калий карбонаты + марганец сульфаты;
ж) + калий сульфаты.
Теңдеулерді молекулалық және иондық түрде жазыңыз.

■ 112. Темір (II) хлориді төмендегі заттардың қайсысымен әрекеттеседі: а) ; б) кальций карбонаты; в) натрий гидроксиді; г) кремний ангидриді; г) ; f) мыс (II) гидроксиді; және) ?

113. Кальций карбонатының орташа тұз ретіндегі қасиеттерін сипаттаңыз. Барлық теңдеулерді молекулалық және иондық түрде жазыңыз.
114. Түрлендірулер қатары қалай жүргізіледі?

Барлық теңдеулерді молекулалық және иондық түрде жазыңыз.
115. 8 г күкірт пен 18 г мырыш әрекеттескенде қандай мөлшерде тұз алынады?
116. Массасы 7 г темір 20 г күкірт қышқылымен әрекеттескенде сутегінің қандай көлемі бөлінеді?
117. 120 г натрий гидроксиді мен 120 г тұз қышқылы әрекеттескенде қанша моль ас тұзы алынады?
118. 2 моль калий гидроксиді мен 130 г азот қышқылы әрекеттескенде қанша калий нитраты алынады?

Тұздардың гидролизі

Тұздардың ерекше қасиеті олардың гидролиздену – гидролизге түсу (грек тілінен аударғанда «гидро» - су, «лизис» - ыдырау), яғни судың әсерінен ыдырауы. Гидролизді біз әдетте түсінетін мағынада ыдырау ретінде қарастыру мүмкін емес, бірақ бір нәрсе анық - ол әрқашан гидролиз реакциясына қатысады.
- өте әлсіз электролит, нашар диссоциацияланады
H 2 O ⇄ H + + OH -
және индикатордың түсін өзгертпейді. Сілтілер мен қышқылдар индикаторлардың түсін өзгертеді, өйткені олар ерітіндіде диссоциацияланған кезде OH - иондарының (сілтілер жағдайында) және қышқылдарда H + иондарының артық мөлшері түзіледі. Күшті қышқыл (HCl, H 2 SO 4) және күшті негізден (NaOH, KOH) түзілетін NaCl, K 2 SO 4 сияқты тұздарда индикаторлар түсі өзгермейді, өйткені олардың ерітіндісінде
Тұздардың гидролизі іс жүзінде жоқ.
Тұздардың гидролизі кезінде тұздың күшті немесе әлсіз қышқыл мен негіздің пайда болуына байланысты төрт жағдай болуы мүмкін.
1. Егер күшті негіз бен әлсіз қышқылдың тұзын алсақ, мысалы, K 2 S, келесідей болады. Калий сульфиді күшті электролит ретінде иондарға диссоциацияланады:
K 2 S ⇄ 2K + + S 2-
Сонымен қатар ол әлсіз диссоциацияланады:
H 2 O ⇄ H + + OH —
Күкірт анионы S2- әлсіз гидросульфид қышқылының анионы, нашар диссоциацияланады. Бұл S 2- анионының судан өзіне сутегі катиондарын қосып, бірте-бірте төмен диссоциацияланатын топтар түзе бастауына әкеледі:
S 2- + H + + OH — = HS — + OH —
HS - + H + + OH - = H 2 S + OH -
Судан Н+ катиондары байланысқан, ал ОН – аниондары қалғандықтан, ортаның реакциясы сілтілі болады. Сонымен, күшті негіз бен әлсіз қышқылдан түзілген тұздардың гидролизі кезінде ортаның реакциясы әрқашан сілтілі болады.

■ 119.Иондық теңдеулерді пайдалана отырып, натрий карбонатының гидролизі процесін түсіндіріңіз.

2. Егер әлсіз негіз мен күшті қышқылдан түзілген тұзды алсақ, мысалы, Fe(NO 3) 3, онда ол диссоциацияланған кезде иондар түзіледі:
Fe(NO 3) 3 ⇄ Fe 3+ + 3NO 3 -
Fe3+ катионы өте нашар диссоциацияланатын әлсіз негіз – темірдің катионы. Бұл Fe 3+ катионының судан OH - аниондарын қосып, аздап диссоциацияланатын топтар құра бастауына әкеледі:
Fe 3+ + H + + OH - = Fe(OH) 2+ + + H +
және одан әрі
Fe(OH) 2+ + H + + OH - = Fe(OH) 2 + + H +
Ақырында, процесс өзінің соңғы кезеңіне жетуі мүмкін:
Fe(OH) 2 + + H + + OH - = Fe(OH) 3 + H +
Демек, ерітіндіде сутегі катиондарының артық мөлшері болады.
Сонымен, әлсіз негіз бен күшті қышқылдан түзілген тұздың гидролизі кезінде ортаның реакциясы әрқашан қышқылдық болады.

■ 120. Иондық теңдеулерді пайдаланып, алюминий хлоридінің гидролизінің жүру барысын түсіндіріңіз.

3. Тұз күшті негіз бен күшті қышқылдан түзілсе, онда катион да, анион да су иондарын байланыстырмайды және реакция бейтарап болып қалады. Гидролиз іс жүзінде болмайды.
4. Егер тұз әлсіз негіз бен әлсіз қышқылдан түзілсе, онда ортаның реакциясы олардың диссоциациялану дәрежесіне байланысты. Егер негіз бен қышқылдың мәні бірдей болса, онда ортаның реакциясы бейтарап болады.

■ 121. Алмасу реакциясы кезінде күтілетін тұз тұнбасының орнына металл тұнбасының қалай түзілетіні жиі байқалады, мысалы, Fe 2 емес, темір (III) хлориді FeCl 3 және натрий карбонаты Na 2 CO 3 арасындағы реакцияда. (CO 3) 3 түзіледі, бірақ Fe( OH) 3 . Бұл құбылысты түсіндіріңіз.
122. Төменде келтірілген тұздардың ішінен ерітіндіде гидролизге түсетіндерін көрсетіңіз: KNO 3, Cr 2 (SO 4) 3, Al 2 (CO 3) 3, CaCl 2, K 2 SiO 3, Al 2 (SO 3) 3 .

Қышқыл тұздардың қасиеттерінің ерекшеліктері

Қышқыл тұздардың қасиеттері аздап ерекшеленеді. Олар қышқыл ионының сақталуымен және жойылуымен реакцияларға түсе алады. Мысалы, қышқыл тұзының сілтімен әрекеттесуі қышқыл тұзының бейтараптануына және қышқыл ионының бұзылуына әкеледі, мысалы:
NaHSO4 + KOH = KNaSO4 + H2O
қос тұз
Na + + HSO 4 - + K + + OH - = K + + Na + + SO 2 4 - + H2O
HSO 4 - + OH - = SO 2 4 - + H2O
Қышқыл ионның жойылуын келесідей көрсетуге болады:
HSO 4 — ⇄ H + + SO 4 2-
H + + SO 2 4 - + OH - = SO 2 4 - + H2O
Қышқылдармен әрекеттескенде қышқыл ион да жойылады:
Mg(HCO3)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2Co3
Mg 2+ + 2НСО 3 — + 2Н + + 2Сl — = Mg 2+ + 2Сl — + 2Н2O + 2СO2
2HCO 3 - + 2H + = 2H2O + 2CO2
HCO 3 - + H + = H2O + CO2
Бейтараптандыруды тұзды түзген сол сілтімен жүргізуге болады:
NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O
Na + + HSO 4 - + Na + + OH - = 2Na + + SO 4 2- + H2O
HSO 4 - + OH - = SO 4 2- + H2O
Тұздармен реакциялар қышқыл ионының бұзылуынсыз жүреді:
Ca(HCO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaHCO3
Ca 2+ + 2НСО 3 — + 2Na + + СО 2 3 — = CaCO3↓+ 2Na + + 2НСО 3 —
Ca 2+ + CO 2 3 - = CaCO3
■ 123. Төмендегі реакциялардың теңдеулерін молекулалық және иондық түрде жазыңыз:
а) калий гидросульфиді +;
б) натрий сутегі фосфаты + калий гидроксиді;
в) кальций дигидрофосфаты + натрий карбонаты;
г) барий гидрокарбонаты + калий сульфаты;
д) кальций гидросульфиті +.

Тұздарды алу

Бейорганикалық заттардың негізгі кластарының зерттелген қасиеттеріне сүйене отырып, тұздарды алудың 10 әдісін алуға болады.
1. Металдың бейметалмен әрекеттесуі:
2Na + Cl2 = 2NaCl
Бұл әдіспен оттегісіз қышқылдардың тұздарын ғана алуға болады. Бұл иондық реакция емес.
2. Металдың қышқылмен әрекеттесуі:
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Fe + 2H + + SO 2 4 - =Fe 2+ + SO 2 4 - + H2
Fe + 2H + = Fe 2+ + H2
3. Металдың тұзбен әрекеттесуі:
Сu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag↓
Сu + 2Ag + + 2NO 3 - = Cu 2+ 2NO 3 - + 2Ag↓
Сu + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag
4. Негіздік оксидтің қышқылмен әрекеттесуі:
СуО + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + 2H + + SO 2 4 - = Cu 2+ + SO 2 4 - + H2O
СуО + 2Н + = Cu 2+ + H2O
5. Негіздік оксидтің қышқыл ангидридімен әрекеттесуі:
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
Реакция табиғаты бойынша иондық емес.
6. Қышқыл оксидтің негізбен әрекеттесуі:
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
CO2 + Ca 2+ + 2OH - = CaCO3 + H2O
7, Қышқылдардың негіздермен әрекеттесуі (бейтараптандыру):
HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
H + + NO 3 — + K + + OH — = K + + NO 3 — + H2O
H + + OH - = H2O

Тұздар – күрделі құрамды органикалық және бейорганикалық химиялық заттар. Химиялық теорияда тұздардың қатаң және соңғы анықтамасы жоқ. Оларды қосылыстар ретінде сипаттауға болады:
- аниондар мен катиондардан тұратын;
— қышқылдар мен негіздердің әрекеттесуі нәтижесінде алынған;
- қышқылдық қалдықтар мен металл иондарынан тұрады.

Қышқыл қалдықтары металл атомдарымен емес, аммоний иондарымен (NH 4) +, фосфониймен (РН 4) +, гидрониймен (H 3 O) + және кейбір басқалармен байланысты болуы мүмкін.

Тұздардың түрлері

- Қышқылдық, орташа, негіздік. Егер қышқылдағы барлық сутегі протондары металл иондарымен ауыстырылса, онда мұндай тұздар орташа тұздар деп аталады, мысалы, NaCl. Егер сутегі жартылай ғана ауыстырылса, онда мұндай тұздар, мысалы, қышқыл болады. KHSO 4 және NaH 2 PO 4. Егер негіздің гидроксил топтары (OH) қышқылдық қалдықпен толық ауыстырылмаса, онда тұз, мысалы, негіздік болады. CuCl(OH), Al(OH)SO4.

- Қарапайым, қос, аралас. Қарапайым тұздар бір металдан және бір қышқыл қалдықтан тұрады, мысалы, K 2 SO 4. Қос тұздардың құрамында екі метал бар, мысалы, KAl(SO 4) 2. Аралас тұздардың екі қышқылдық қалдығы болады, мысалы. AgClBr.

- органикалық және бейорганикалық.
— Комплексті ионы бар күрделі тұздар: K 2 , Cl 2 және т.б.
— Кристалгидраттар және кристалдық сольваттар.
— Кристалдану суының молекулалары бар кристалды гидраттар. CaSO 4 *2H 2 O.
— еріткіш молекулалары бар кристалдық ерітінділер. Мысалы, сұйық аммиактағы LiCl NH 3 LiCl*5NH 3 сольватын береді.
— Құрамында оттегі бар және оттегі жоқ.
— Ішкі, әйтпесе биполярлы иондар деп аталады.

Қасиеттер

Тұздардың көпшілігі балқу температурасы жоғары қатты заттар болып табылады және электр тогын өткізбейді. Суда ерігіштік маңызды сипаттама болып табылады, оның негізінде реагенттер суда еритін, аз еритін және ерімейтін болып бөлінеді; Көптеген тұздар органикалық еріткіштерде ериді.

Тұздар әрекеттеседі:
- белсендірек металдармен;
- қышқылдармен, негіздермен және басқа тұздармен, егер өзара әрекеттесу нәтижесінде келесі реакцияларға қатыспайтын заттар түзілсе, мысалы, газ, ерімейтін тұнба, су. Олар қыздырғанда ыдырайды және суда гидролизге ұшырайды.

Табиғатта тұздар минералдар, тұздар және тұзды шөгінділер түрінде кеңінен таралған. Олар сондай-ақ теңіз суынан және тау кендерінен алынады.

Тұздар адам ағзасына қажет. Темір тұздары гемоглобинді толтыру үшін қажет, кальций – қаңқаның түзілуіне қатысады, магний – белсенділікті реттейді. асқазан-ішек жолдары.

Тұздарды қолдану

Тұздар өндірісте, тұрмыста, ауыл шаруашылығында, медицинада, тамақ өнеркәсібінде, химиялық синтез және анализде, зертханалық тәжірибеде белсенді қолданылады. Міне, оларды қолданудың бірнеше саласы:

— натрий, калий, кальций және аммоний нитраттары (селитра); кальций фосфаты, Калий хлориді тыңайтқыштар өндіруге арналған шикізат болып табылады.
— Натрий хлориді ас тұзын өндіру үшін қажет, ол химия өнеркәсібінде хлор, сода, каустикалық сода алу үшін қолданылады.
— Натрий гипохлориті – танымал ағартқыш пен суды дезинфекциялаушы.
— Сірке қышқылының тұздары (ацетаттар) тамақ өнеркәсібінде консерванттар (калий және кальций ацетаты) ретінде қолданылады; медицинада дәрілік заттарды өндіру үшін, косметика өнеркәсібінде (натрий ацетаты), көптеген басқа мақсаттарда.
— Калий-алюминий және калий-хром алюминийлері медицина мен тамақ өнеркәсібінде сұранысқа ие; маталарды, былғарыны, үлбірді бояуға арналған.
— Көптеген тұздар заттардың химиялық құрамын, судың сапасын, қышқылдық деңгейін және т.б. анықтау үшін бекіткіш ретінде қолданылады.

Біздің дүкен органикалық және бейорганикалық тұздардың кең ассортиментін ұсынады.