Осмос
Осмос– жартылай өткізгіш қалқа арқылы белгілі бір типті бөлшектердің селективті диффузия құбылысы. Бұл құбылысты алғаш рет аббат сипаттаған Нолле 1748 жылы. Тек суды немесе басқа еріткіштерді және еріген заттарды, төмен және жоғары молекулалық салмақты өткізбейтін қалқалар полимерлі қабықшалардан (коллодионнан) немесе гель тәрізді тұнбалардан, мысалы, мыс ферроцианид Cu 2; бұл тұнба әйнек сүзгі бөлігінің кеуектерінде кеуекті материалды ерітіндіге алғаш батырған кезде пайда болады мыс сульфаты(CuSO 4 x 5H 2 O), содан кейін сары қан тұзы K 2. Мұндай бөлім арқылы заттар диффузияланады, бұл осмостың маңызды жағдайы болып табылады, осмостық қысымды өлшеуге мүмкіндік береді, яғни. осмостық қысым– ерітіндіден таза еріткішке диффузия процесі кезінде еріген заттың жылулық қозғалысқа байланысты қозғалу бейімділігінің өлшемі; ерітіндінің бастапқы концентрациясын төмендете отырып, еріткіштің бүкіл көлеміне біркелкі таралады.
Осмостық қысымға байланысты күш сұйықтықтың жоғары көтерілуіне әкеледі, бұл осмостық қысым теңестіріледі. гидростатикалық қысым. Диффузиялаушы заттардың жылдамдығы тең болған кезде осмос тоқтайды.
Үлгілер:
1. Тұрақты температурада ерітіндінің осмостық қысымы еріген заттың концентрациясына тура пропорционал.
2. Осмостық қысым абсолютті температураға пропорционал.
1886 жылы Дж.Г вант Хофф осмостық қысымның шамасын газдың күйі арқылы көрсетуге болатынын көрсетті
P негізі V = RT.
Авогадро заңысұйылтылған ерітінділерге қолданылады: бірдей көлемде әртүрлі газдарбірдей температурада және бірдей осмостық қысымда еріген бөлшектердің бірдей саны болады. Бір температурада молярлық концентрациясы бірдей әртүрлі заттардың ерітінділерінің осмостық қысымы бірдей болады. Мұндай шешімдер деп аталады изотониялық.
Осмостық қысым еріген заттардың табиғатына байланысты емес, концентрациясына байланысты. Егер көлем концентрациямен ауыстырылса, мынаны аламыз:
қарастырайық Вант-Хофф заңы: ерітіндінің осмостық қысымы, егер ол идеал газ түрінде берілген температурада ерітіндінің көлеміне тең көлемді алып жатса, еріген заттың берілген мөлшері шығаратын қысымға сандық түрде тең.
Барлық сипатталған заңдар шексіз сұйылтылған ерітінділерге қолданылады.
Жартылай қысым- газ қоспасының құрамына кіретін газ, егер одан барлық басқа газдар шығарылса, онда болатын қысым, бұл жағдайда тұрақты температураларжәне көлемі.
Газ қоспасының жалпы қысымы анықталады Дальтон заңы: белгілі бір көлемді алып жатқан газдар қоспасының жалпы қысымы, егер ол газдар қоспасының көлеміне тең көлемді алып жатса, әрбір жеке газ алатын парциалды қысымдардың қосындысына тең.
P = P 1 + Р 2 + Р 3 + … + Р к,
Қайда Р- жалпы қысым;
Р к– компоненттердің парциалды қысымы.
Егер сұйықтықтың үстінде газдар қоспасы болса, онда әрбір газ оның ішінара қысымына, қоспада, яғни оның үлесіне түсетін қысымға сәйкес ериді. Жартылай қысымгаз қоспасындағы кез келген газды газ қоспасының жалпы қысымын және оның пайыздық құрамын білу арқылы есептеуге болады. Иә, қашан атмосфералық қысымауа 700 мм рт.ст. оттегінің парциалды қысымы шамамен 21% 760 мм, яғни 159 мм, азот - 700 мм-ден 79%, яғни 601 мм.
Есептеу кезінде газдың парциалды қысымыальвеолярлы ауада оның су буымен қаныққандығын ескеру керек, оның парциалды қысымы дене температурасында 47 мм сын. бағ. Өнер. Демек, басқа газдардың үлесі (азот, оттегі, көмірқышқыл газы) енді 700 мм емес, 700-47 - 713 мм. Альвеолярлы ауадағы оттегінің мөлшері 14,3% болса, оның парциалды қысымы небәрі 102 мм болады; көмірқышқыл газының мөлшері 5,6%, оның парциалды қысымы 40 мм.
Егер белгілі бір парциалды қысымда газға қаныққан сұйық сол газбен жанаса, бірақ қысымы төмен болса, онда газдың бір бөлігі ерітіндіден шығып, еріген газдың мөлшері азаяды. Егер газ қысымы жоғары болса, сұйықтықта көбірек газ ериді.
Газдардың еруі парциалды қысымға, яғни берілген газдың қысымына байланысты емес, тәуелді емес жалпы қысымгаз қоспасы. Сондықтан, мысалы, сұйықтықта еріген оттегі азот атмосферасына, тіпті азот өте жоғары қысымда болса да, бос жерге шығады.
Белгілі бір құрамды газ қоспасымен сұйықтық жанасқанда сұйықтыққа түсетін немесе шығатын газдың мөлшері сұйықтағы және газ қоспасындағы газ қысымдарының қатынасына ғана емес, сонымен қатар олардың көлемдеріне де байланысты. Егер сұйықтың үлкен көлемі газ қоспасының үлкен көлемімен жанасатын болса, оның қысымы сұйықтықтағы газдардың қысымынан күрт ерекшеленетін болса, онда олар одан шығуы немесе кіруі мүмкін. үлкен мөлшерлергаз. Керісінше, егер сұйықтықтың жеткілікті үлкен көлемі шағын көлемдегі газ көпіршігімен жанасатын болса, онда өте аз мөлшерде газ кетеді немесе сұйықтықтың ішіне кіреді және сұйықтықтың газдық құрамы іс жүзінде өзгеріссіз қалады.
Сұйықтықта еріген газдар үшін « Вольтаж", бос газдар үшін "парциалды қысым" терминіне сәйкес келеді. Кернеу қысыммен бірдей бірліктерде, яғни атмосферада немесе сынап бағанының миллиметрінде немесе су бағанында көрсетіледі. Егер газ кернеуі 1,00 мм сын.бағ. Арт., бұл сұйықтықта еріген газдың 100 мм қысымдағы бос газбен тепе-теңдікте екенін білдіреді.
Егер еріген газдың керілуі бос газдың парциалды қысымына тең болмаса, онда тепе-теңдік бұзылады. Бұл екі шама қайтадан бір-біріне тең болғанда ол қалпына келеді. Мысалы, жабық ыдыстың сұйықтығындағы оттегі кернеуі 100 мм, ал осы ыдыстың ауасындағы оттегі қысымы 150 мм болса, онда сұйықтыққа оттегі түседі.
Бұл жағдайда сұйықтықтағы оттегі кернеуі артады, ал оның сұйықтықтан тыс қысымы жаңа динамикалық тепе-теңдік орнағанша және осы мәндердің екеуі де тең болғанша, 150-ден 100 мм-ге дейінгі жаңа мәнді алғанға дейін төмендейді. Берілген ағындағы қысым мен кернеу қалай өзгеретіні газ бен сұйықтықтың салыстырмалы көлемдеріне байланысты.
Газ қоспасы тепе-теңдік күйде болады, егер құрамдас бөліктердің концентрациясы және оның барлық көлемдегі күй параметрлері бірдей мәндерге ие болса. Бұл жағдайда қоспаға кіретін барлық газдардың температурасы бірдей және қоспаның температурасына тең Тсм.
Тепе-теңдік күйде әрбір газдың молекулалары қоспаның бүкіл көлеміне біркелкі шашыраған, яғни олардың өзіндік меншікті концентрациясы, демек, өзіндік қысымы болады. r мен, Па деп аталады ішінара . Ол келесідей анықталады.
Парциалды қысым берілген құрамдас бөліктің қысымына тең, егер ол қоспаның T температурасында қоспаға арналған барлық көлемді жалғыз өзі алады см .
Ағылшын химигі және физигі Дальтонның 1801 жылы тұжырымдаған заңы бойынша идеал газдар қоспасының қысымы р. см оның құрамдас бөліктерінің парциалды қысымдарының қосындысына тең p мен :
Қайда n- құрамдас бөліктер саны.
(2) өрнек те аталады парциалды қысымдар заңы.
3.3. Газ қоспасының құрамдас бөлігінің кішірейтілген көлемі. Амаг заңы
Анықтама бойынша қысқартылған көлем менгаз қоспасының th компоненті В мен, м3, оның қысымы мен температурасы бүкіл газ қоспасының қысымы мен температурасына тең болған жағдайда, осы бір құрамдас алатын көлем.
Француз физигі Амагтың шамамен 1870 жылы тұжырымдалған заңында былай делінген: қоспаның барлық компоненттерінің кішірейтілген көлемдерінің қосындысы қоспаның көлеміне тең.В см :
, м 3. (3)
3.4. Газ қоспасының химиялық құрамы
Газ қоспасының химиялық құрамын көрсетуге болады үш түрліжолдары.
n компоненттен тұратын газ қоспасын қарастырайық. Қоспа көлемді алады Всм, м 3, массасы бар Мсм, кг, қысым rсм, Па және температура Тсм, K. Сондай-ақ, қоспаның моль саны тең Нсм, моль. Сонымен бірге массасы бір мен th компонент м мен, кг және осы компоненттің моль саны ν мен, моль.
Бұл анық:
, (4)
. (5)
Қарастырылып отырған қоспа үшін Дальтон заңын (2) және Амаг заңын (3) пайдаланып, мынаны жаза аламыз:
, (6)
, (7)
Қайда r мен– ішінара қысым мен th компонент, Па; В мен– көлемінің төмендеуі менші құрамдас, м3.
Бір мағыналы, газ қоспасының химиялық құрамы оның құрамдас бөліктерінің массасы, мольі немесе көлемдік үлесі бойынша анықталуы мүмкін:
, (8)
, (9)
, (10)
Қайда g мен , к мен Және r мен– массалық, мольдік және көлемдік үлестер ментиісінше қоспаның th компоненті (өлшемсіз мәндер).
Бұл анық:
,
,
. (11)
Көбінесе тәжірибеде қоспаның химиялық құрамы фракцияларда көрсетілмейді мен th компоненті және оның пайызы.
Мысалы, жылу техникасында құрғақ ауа 79 көлемдік пайыз азоттан және 21 көлемдік пайыз оттегіден тұратыны шамамен қабылданған.
Пайыз мен Қоспадағы th компонент оның үлесін 100-ге көбейту арқылы есептеледі.
Құрғақ ауамен мысал үшін бізде болады:
,
. (12)
Қайда 
Және 
– құрғақ ауадағы азот пен оттегінің көлемдік үлесі; N 2 және O 2 – тиісінше азот пен оттегінің көлемдік пайызын белгілеу, % (көлем).
Ескерту:
1)Идеал қоспаның мольдік бөліктері сандық жағынан көлемдік бөлшектерге тең:к мен = r мен . Дәлелдейік.
Көлемдік үлестің анықтамасын қолдану(10)және Амаг заңын (3) жаза аламыз:
,
(13)
ҚайдаВ мен – көлемінің төмендеуіменth компонент, м 3
;
ν
мен – моль саныменші компонент, моль;
– бір моль көлеміменth қоспа қысымындағы компонент pсм және қоспа температурасы Тсм , м 3
/моль.
Авогадро заңынан (осы қосымшаның 2.3-тармағын қараңыз) бірдей температура мен қысымда кез келген газдың (қоспа компонентінің) бір моль бірдей көлемді алатыны шығады. Атап айтқанда, Тсм және бсм ол біраз көлем боладыВ 1 , м 3 .
Бұл теңдікті жазуға мүмкіндік береді:
.
(14)
Ауыстыру(14)В(13)біз қажет нәрсені аламыз:
.
(15)
2)Газ қоспасының құрамдас бөліктерінің көлемдік үлестерін олардың парциалды қысымдарын білу арқылы есептеуге болады. Көрсетейік.
қарастырайықменИдеал газ қоспасының екі түрлі күйдегі -ші құрамдас бөлігі: ол парциалды қысымда болғанда р мен ; ол өзінің қысқартылған көлемін алып жатқандаВ мен .
Идеал газдың күй теңдеуі оның кез келген күйі үшін, атап айтқанда, жоғарыда аталған екеуі үшін жарамды.
Осыған сәйкес және нақты көлемнің анықтамасын ескере отырып, мынаны жазуға болады:
,
(16)
,
(17)
ҚайдаР мен – газ тұрақтысыменқоспаның th компоненті, Дж/(кг К).
Екі бөлікті де бөлгеннен кейін(16)Және(17)бір-бірімізден біз талап етілетін нәрсені аламыз:
.
(18)
бастап(18)одан қоспаның құрамдас бөліктерінің парциалды қысымдарын есептеуге болатынын көруге болады химиялық құрамы, белгілі жалпы қоспа қысымы pсм :
.
(19)
41-есеп.
0,04 м 3 араластырыңыз азот қысымы 96 кПа (720 мм рт.ст.), 0,02 м3 оттегі бар. Қоспаның жалпы көлемі 0,06 м 3 , ал жалпы қысым 97,6 кПа (732 мм Hg). Алынған оттегінің қысымы қандай болды?
Шешім:
Есептің шарты бойынша азот көлемі 1,5 есе (0,06/0,04 = 1,5), ал оттегі көлемі 3 есе (0,06/0,02 = 3) өсті. Газдардың парциалды қысымдары бірдей мөлшерде төмендеді.
Демек,
Осы жерден араластыру алдындағы оттегінің көлемі араластырғаннан кейінгіге қарағанда үш есе көп болғанына сүйене отырып, араластыру алдындағы оттегі қысымын есептейміз:
Жауап:Барлығы P . = 100,8 кПа.
42 есеп.
Газ қоспасы 2 литр H 2 (P = 93,3 кПа) және 5 литр CH 4 (P = 112 кПа) дайындалды. Қоспаның көлемі 7 литр. Газдардың парциалды қысымдарын және қоспаның толық қысымын табыңыз.
Шешімі:
Есептің шарты бойынша сутегінің көлемі 3,5 есе (7/2 = 3,5), ал метан көлемі 1,4 есе (7/5 = 1,4) өсті. Газдардың парциалды қысымдары бірдей мөлшерде төмендеді.
Парциалды қысымдар заңы бойынша бір-бірімен әрекеттеспейтін газдар қоспасының жалпы қысымы жүйені (қоспаны) құрайтын газдардың парциалды қысымдарының қосындысына тең.
Жауап:
43-есеп.
Газ қоспасы NO және CO 2 тұрады. Қоспадағы газдардың көлемдік құрамын есептеңдер (%), егер олардың парциалды қысымдары сәйкесінше 36,3 және 70,4 кПа тең болса (272 және 528 мм рт.ст.).
Шешімі:
Сәйкес Дальтон заңыБерілген газдың парциалды қысымы оның газ қоспасының жалпы қысымына шаққанда мольдік үлесіне тура пропорционал:
мұндағы P(қоспа) қоспаның жалпы қысымы; Р(А) – берілген газдың парциалды қысымы; (A) берілген газдың мольдік үлесі.
Парциалды қысымдар заңы бойынша бір-бірімен әрекеттеспейтін газдар қоспасының жалпы қысымы жүйені (қоспаны) құрайтын газдардың парциалды қысымдарының қосындысына тең.
Жауап: 34,02%NO; 65,98% CO.
44-есеп.
Сыйымдылығы 0,6 м 3 жабық ыдыста 0 0 С температурада 0,2 кг CO 2, 0,4 кг 02 және 0,15 кг CH 4 құрайтын қоспасы бар. Есептеңіз: а) қоспаның жалпы қысымын; б) әрбір газдың парциалды қысымы; в) көлемі бойынша қоспаның пайыздық құрамы.
Шешімі:
Қоспадағы газдардың жалпы мөлшерін мына теңдеу арқылы есептейік:
газдың мөлшері қайда, кмоль; м – газ массасы, кг; М – газдың молекулалық массасы, кг/моль. Содан кейін:
а) Газ қоспасының жалпы қысымы мына теңдеумен анықталады: Сонда:
б) Парциалды газ қысымдары мына теңдеу арқылы есептеледі:
мұндағы R k және k сәйкесінше қоспадағы парциалды қысым және газ мөлшері.
в) Газдардың жартылай көлемдерін мына теңдеу арқылы есептейміз: Содан кейін
Жеке газдардың жартылай (кемітілген) көлемдерінің қоспаның жалпы көлеміне қатынасы көлемдік үлес деп аталады және мына формуламен анықталады: Сонда
Жауап: 
45-есеп.
Газ қоспасы 0,03 м 3 CH 4, 0,04 м 3 H 2 және 0,01 м 3 СО-дан дайындалады. CH 4, H 2 және CO бастапқы қысымдары тиісінше 96, 84 және 108,8 кПа (720, 630 және 816 мм Hg) болды. Қоспаның көлемі 0,08 м 3 құрайды. Газдардың парциалды қысымдарын және қоспаның толық қысымын анықтаңыз.
Шешімі:
Есептің шарты бойынша метанның көлемі араласқаннан кейін 2,67 есе (0,08/0,03 = 2,67), сутегінің көлемі 2 есе (0,08/0,04 = 2), көлемі ұлғайған. көміртегі тотығы– 8 рет (0,08/0,01 = 8). Газдардың парциалды қысымдары бірдей мөлшерде төмендеді. Демек,
Парциалды қысымдар заңы бойынша бір-бірімен әрекеттеспейтін газдар қоспасының жалпы қысымы жүйені (қоспаны) құрайтын газдардың парциалды қысымдарының қосындысына тең.
Осы жерден:
Жауап:
46 есеп.
Судың үстіндегі газометрде 23 ° C температурада 7,4 литр оттегі және 104,1 кПа (781 мм Hg) қысым бар. Қаныққан су буының қысымы 23°C температурада 2,8 кПа (21 мм рт.ст.) құрайды. Қалыпты жағдайда газометрдегі оттегі қандай көлемді алады?
Шешімі:
Оттегінің парциалды қысымы жалпы қысым мен су буының парциалды қысымының айырмасына тең:
Біріктірілген теңдеу арқылы қажетті көлемді белгілеу Бойль-Мариотт және Гей-Люссак заңдары, табамыз:
мұндағы P және V - T = 296 К температурадағы газдың қысымы мен көлемі (273 +23 = 296); P 0 = 101,325 кПа; T 0 = 273K; P = 104,1 кПа; - газ көлемі №.
Жауап: V 0 =6,825л.
IN қалыпты жағдайларадам дем алады тұрақты ауа, салыстырмалы тұрақты құрамға ие (1-кесте). Дем шығаратын ауада әрқашан оттегі аз және көмірқышқыл газы көбірек болады. Альвеолярлы ауада оттегі ең аз және көмірқышқыл газы көп. Альвеолярлы және дем шығаратын ауаның құрамының айырмашылығы соңғысының өлі кеңістік ауасы мен альвеолярлы ауаның қоспасы болуымен түсіндіріледі.
Альвеолярлы ауа – ағзаның ішкі газ ортасы. Артериялық қанның газдық құрамы оның құрамына байланысты. Реттеуші механизмдер альвеолярлы ауа құрамының тұрақтылығын сақтайды. Тыныш тыныс алу кезінде альвеолярлы ауаның құрамы ингаляция және дем шығару фазаларына аз тәуелді. Мысалы, ингаляцияның соңындағы көмірқышқыл газының мөлшері дем шығарудың соңындағыға қарағанда небәрі 0,2-0,3%-ға аз, өйткені әр ингаляцияда альвеолярлық ауаның тек 1/7 бөлігі ғана жаңартылады. Сонымен қатар, ол тыныс алу және дем шығару кезінде үздіксіз пайда болады, бұл альвеолярлық ауаның құрамын теңестіруге көмектеседі. Терең тыныс алғанда альвеолярлы ауа құрамының ингаляцияға және дем шығаруға тәуелділігі артады.
Кесте 1. Ауа құрамы (%)
Өкпедегі газ алмасу альвеолярлы ауадан қанға оттегінің (тәулігіне шамамен 500 литр) және қандағы көмірқышқыл газының альвеолярлы ауаға (тәулігіне 430 литрдей) диффузиясы нәтижесінде жүреді. Диффузия бұл газдардың альвеолярлық ауадағы парциалды қысымының айырмашылығына және олардың қандағы кернеуіне байланысты болады.
Газдың парциалды қысымы: түсінігі және формуласы
Газдың парциалды қысымыгаз қоспасындағы газдың пайызы мен қоспаның жалпы қысымына пропорционал:
Ауа үшін: P атмосфералық = 760 мм Hg. Өнер; C оттегі = 20,95%.
Бұл газдың табиғатына байланысты. Бүкіл газ қоспасы атмосфералық ауа 100% ретінде қабылданса, оның қысымы 760 мм рт.ст. Арт., және газдың бір бөлігі (оттегі - 20,95%) ретінде қабылданады X.Демек, ауа қоспасындағы оттегінің парциалды қысымы 159 мм сын. бағ. Өнер. Альвеолярлы ауадағы газдардың парциалды қысымын есептегенде оның қысымы 47 мм сын.бағ. құрайтын су буымен қаныққандығын ескеру қажет. Өнер. Демек, альвеолярлық ауаның бөлігі болып табылатын газ қоспасының үлесі 760 мм Hg қысымды есепке алмайды. Art., және 760 - 47 = 713 мм Hg. Өнер. Бұл қысым 100% деп алынады. Осы жерден альвеолярлы ауада 14,3% мөлшерде болатын оттегінің парциалды қысымы 102 мм сын.бағ. тең болатынын есептеу оңай. Өнер; Сәйкесінше, көмірқышқыл газының парциалды қысымын есептеу оның 40 мм сын.бағ. тең екенін көрсетеді. Өнер.
Альвеолярлық ауадағы оттегі мен көмірқышқыл газының парциалды қысымы - бұл газдардың молекулалары альвеолярлық мембранадан қанға өтуге ұмтылатын күш.
Газдардың тосқауыл арқылы диффузиясы Фик заңына бағынады; Мембрананың қалыңдығы мен диффузия ауданы бірдей болғандықтан, диффузия диффузия коэффициентіне және қысым градиентіне байланысты:
Газ Q- уақыт бірлігінде ұлпа арқылы өтетін газ көлемі; С - матаның ауданы; DK - газдың диффузиялық коэффициенті; (P 1, - P 2) - газдың парциалды қысымының градиенті; T - тіндік тосқауылдың қалыңдығы.
Өкпеге баратын альвеолярлы қанда оттегінің жартылай кернеуі 40 мм сын.бағ. құрайтынын ескерсек. Арт., және көмірқышқыл газы - 46-48 мм Hg. Арт., содан кейін өкпедегі газдардың диффузиясын анықтайтын қысым градиенті болады: оттегі үшін 102 - 40 = 62 мм Hg. Өнер; көмірқышқыл газы үшін 40 - 46(48) = минус 6 - минус 8 мм Hg. Өнер. Көмірқышқыл газының диффузиялық коэффициенті оттегінен 25 есе көп болғандықтан, көмірқышқыл газы оттегіге қарағанда, капиллярлардан альвеолаларға белсенді түрде жылжиды.
Қанда газдар еріген (бос) және химиялық байланған күй. Диффузияға тек еріген газ молекулалары қатысады. Сұйықтықта еріген газ мөлшері мыналарға байланысты:
- сұйықтықтың құрамы туралы;
- сұйықтағы газдың көлемі мен қысымы;
- сұйықтық температурасы;
- зерттелетін газдың табиғаты.
Берілген газдың қысымы мен температурасы неғұрлым жоғары болса, сұйықтықта соғұрлым көп газ ериді. 760 мм Hg қысымында. Өнер. және температурасы 38 °С, 2,2% оттегі және 5,1% көмірқышқыл газы 1 мл қанда ериді.
Газдың сұйықта еруі газ ортасына еріген және шығатын газ молекулаларының саны арасында динамикалық тепе-теңдік орнағанша жалғасады. Еріген газдың молекулаларының газ ортасына шығуға бейімділігі күш деп аталады сұйықтағы газдың керілуі.Осылайша, тепе-теңдік жағдайында газдың кернеуі сұйықтықтағы газдың парциалды қысымына тең болады.
Егер газдың парциалды қысымы оның кернеуінен жоғары болса, онда газ ериді. Егер газдың парциалды қысымы оның кернеуінен төмен болса, онда газ ерітіндіні газ тәрізді ортаға тастайды.
Өкпедегі оттегі мен көмірқышқыл газының парциалды қысымы мен кернеуі кестеде келтірілген. 2.
Кесте 2. Өкпедегі оттегі мен көмірқышқыл газының парциалды қысымы және кернеуі (мм рт.ст.)
Оттегінің диффузиясы альвеолалар мен қандағы парциалды қысымның айырмашылығымен қамтамасыз етіледі, ол 62 мм сын.бағ. тең. Art., ал көміртегі диоксиді үшін ол шамамен 6 мм Hg құрайды. Өнер. Кіші шеңбердің капиллярлары арқылы қан ағымының уақыты (орта есеппен 0,7 с) газдардың парциалды қысымы мен кернеуін толық дерлік теңестіру үшін жеткілікті: оттегі қанда ериді, ал көмірқышқыл газы альвеолярлық ауаға өтеді. Көмірқышқыл газының салыстырмалы түрде аз қысым айырмашылығында альвеолярлық ауаға өтуі өкпенің осы газға жоғары диффузиялық қабілетімен түсіндіріледі.