Концентрлі тұз қышқылы. Қорғаныс құралдары

Қышқылдар сияқты. Білім беру бағдарламасы студенттерден осы топтың алты өкілінің есімдері мен формулаларын есте сақтауды талап етеді. Ал, оқулықта берілген кестені қарап отырып, сіз қышқылдар тізімінде бірінші орында тұрғанын және сізді бірінші кезекте қызықтыратын тұз қышқылын байқайсыз. Өкінішке орай, мектеп сабақтарында оның қасиеттері де, басқа ақпараттары да зерттелмейді. Сондықтан мектеп бағдарламасынан тыс білім алуға ынталылар әр түрлі дереккөздерден қосымша ақпаратты іздейді. Бірақ көбінесе көптеген адамдар өздеріне қажетті ақпаратты таба алмайды. Сондықтан бүгінгі мақаланың тақырыбы осы қышқылға арналған.

Анықтама

Тұз қышқылы - күшті бір негізді қышқыл. Кейбір көздерде оны тұз және тұз қышқылы, сондай-ақ хлорсутек деп атауға болады.

Физикалық қасиеттері

Бұл ауада түтін шығаратын түссіз, күйдіргіш сұйықтық (оң жақтағы фотосурет). Алайда, өнеркәсіптік қышқыл құрамында темір, хлор және басқа қоспалардың болуына байланысты сарғыш түсті болады. Оның ең жоғары концентрациясы 20 o C температурада 38% құрайды. Бұл параметрлермен тұз қышқылының тығыздығы 1,19 г/см 3 құрайды. Бірақ бұл қосылыста әртүрлі қанықтыру дәрежесінде мүлдем басқа деректер бар. Концентрация азайған сайын молярлықтың, тұтқырлықтың және балқу температурасының сандық мәні төмендейді, бірақ меншікті жылу сыйымдылығы мен қайнау температурасы артады. Кез келген концентрациядағы тұз қышқылының қатуы әртүрлі кристалдық гидраттарды береді.

Химиялық қасиеттері

Кернеуінің электрохимиялық қатарында сутектен бұрын келетін барлық металдар осы қосылыспен әрекеттесіп, тұздар түзіп, сутегі газын бөле алады. Егер олар металл оксидтерімен ауыстырылса, реакция өнімдері еритін тұз және су болады. Дәл осындай әсер тұз қышқылы гидроксидтермен әрекеттескенде болады. Қалғаны әлсіз қышқылдан (көмір қышқылынан) алынған кез келген металл тұзын (мысалы, натрий карбонатын) қоссаңыз, онда осы металдың хлориді (натрий), су және қышқыл қалдыққа сәйкес газ (де бұл жағдайда көмірқышқыл газы) түзіледі.

Түбіртек

Қазір талқыланатын қосылыс сутекті хлорда жағу арқылы алуға болатын хлорлы сутегі газы суда еріген кезде пайда болады. Осы әдіспен алынған тұз қышқылы синтетикалық деп аталады. Шығарылған газдар да осы затты алу көзі бола алады. Ал мұндай тұз қышқылы абгаздық деп аталады. Соңғы кезде бұл әдісті қолданатын тұз қышқылын өндіру деңгейі оны синтетикалық әдіспен өндіруден әлдеқайда жоғары, дегенмен соңғысы қосынды таза түрде шығарады. Мұның бәрі оны өнеркәсіпте өндіру жолдары. Алайда, зертханаларда тұз қышқылы химиялық заттардың өзара әрекеттесуінің әртүрлі түрлерін пайдалана отырып, үш жолмен (алғашқы екеуі тек температура мен реакция өнімдерімен ерекшеленеді) өндіріледі, мысалы:

1. Қаныққан күкірт қышқылының натрий хлоридіне 150 o С температурадағы әсері.
2. Температурасы 550oС және одан жоғары жағдайда жоғарыда аталған заттардың әрекеттесуі.
3. Алюминий немесе магний хлоридтерінің гидролизі.

Қолданба

Гидрометаллургия және гальваника тұз қышқылын қолданбай жұмыс істей алмайды, бұл жерде қалайылау және дәнекерлеу кезінде металдардың бетін тазарту және марганец, темір, мырыш және басқа металдардың хлоридтерін алу үшін қажет. Тамақ өнеркәсібінде бұл қосылыс E507 тағамдық қоспасы ретінде белгілі - мұнда сельцер (сода) суын жасау үшін қажет қышқылдық реттегіші бар. Концентрлі тұз қышқылы да кез келген адамның асқазан сөлінде болады және тағамды қорытуға көмектеседі. Бұл процесс кезінде оның қанығу дәрежесі төмендейді, өйткені бұл композиция тағаммен сұйылтылған. Дегенмен, ұзақ аштықпен асқазандағы тұз қышқылының концентрациясы біртіндеп артады. Және бұл қосылыс өте каустикалық болғандықтан, ол асқазан жарасына әкелуі мүмкін.

Қорытынды

Тұз қышқылы адамға пайдалы да, зиянды да болуы мүмкін. Теріге тию ауыр химиялық күйіктерге әкеледі, ал бұл қосылыстың булары тыныс алу жолдары мен көзді тітіркендіреді. Бірақ егер сіз бұл затты мұқият ұстасаңыз, ол бірнеше рет пайдалы болуы мүмкін.

Өсімдіктен келетін тұз қышқылының концентрациясы әртүрлі болуы мүмкін, сондықтан 6.2 кесте арқылы су мен қышқылдың мөлшерін есептеу керек.

6.2-кесте

тығызHCl15-те О С, кг/м 3	массаларбөлісу, %	HClHClсалмақ үлесі	тығызHCl15-те О С, кг/м 3	массаларбөлісу, %	HClHClсалмақ үлесі

кг/л

Берілген концентрациядағы 1 м3 жұмыс ерітіндісін алу үшін қажетті көлем бірлігіндегі тауарлық қышқылдың мөлшері мына формуламен анықталады:

мұндағы n – ерітіндінің текше метр саны;

V T – тауарлық қышқылдың көлемі, м 3;

r t - тауарлық қышқылдың тығыздығы, кг/м 3;

r Z – дайын ерітіндінің көрсетілген тығыздығы, кг/м 3, ол ерітіндідегі HCl массасының пайыздық мөлшеріне негізделген 6.2-кестеден алынған.

Мысал. Тауарлы қышқылдың тығыздығы 1150 кг/м3 болса, 35 м3 12% HCl ерітіндісін дайындаңыз. 6.2-кестеден 12% HCl ерітіндісінің тығыздығы 1060 кг/м3 екенін көреміз. Содан кейін

V T = 35(1060 - 1000)/(1150 - 1000)= 14 м 3

Ерітінді дайындауға арналған судың көлемі 35 - 14 = 21 м 3. Есептеу нәтижелерін тексерейік:

r Z = (14 × 1150 + 21 × 1000)/35 = 1060 кг/м 3

1. Ұңғымаларды қышқылмен өңдеуге арналған жабдық

Қабатты қышқылмен өңдеу үшін ұңғыма сағасына арналған арматураны (1АУ - 700, 2АУ - 700), ұңғымаға қышқылды айдауға арналған сорғы қондырғысын, қышқыл мен химикаттарды тасымалдауға арналған автоцистернадан тұратын жабдық жинағы пайдаланылады. автоцистернаны сорғы қондырғысымен және ұңғыма сағасының арматурасымен қосуға арналған коллектор.

Тұз қышқылымен өңдеу кезінде ерітіндідегі қышқыл концентрациясы өңделетін жыныстарға байланысты 8-20% құрайды. Егер HCl концентрациясы ұсынылғаннан жоғары болса, ұңғыма сағасының құбырлары және ұңғыма жабдығы бұзылады, ал төмен болса, ұңғыма түбінің аймағын өңдеудің тиімділігі төмендейді.

Құбырларды, резервуарларды, сорғыларды, құбырларды, ұңғы сағасын және ұңғыма жабдықтарын қышқылдың коррозиялық әсерінен қорғау үшін ерітіндіге ингибиторлар қосылады: формалин (0,6%), Юниколь (0,3 - 0,5%), I-1-A реагент (0,4). %) және катапин А (0,1%).

Қабат тесіктерін бітеп тастайтын темір оксидтерінің тұнбаға түсуін болдырмау үшін сұйылтылған тұз қышқылының көлеміне негізделген сірке (0,8-1,6%) және фторлы (1-2%) қышқылдары болып табылатын тұрақтандырғыштар қолданылады.

HCl ерітіндісі келесідей дайындалады: ыдысқа судың есептелген көлемі құйылады, оған ингибитор қосылады, содан кейін қышқыл ерітіндісінің көлемінің 1 - 1,5% мөлшерінде тұрақтандырғыш және реакцияны тежегіш - ДС препараты. . Ерітіндіні мұқият араластырғаннан кейін концентрлі HCl есептелген көлемін ең соңында қосады.

Кен орындарында қысыммен қабатқа қышқыл айдалады, қышқыл ванналары беттің бетін ластаушы шөгінділерден тазарту үшін қолданылады (цемент, саз ерітіндісі, шайырлар, парафин), сондай-ақ ыстық қышқыл ерітіндісін айдау, ол қыздырылады. HCl мен магний арасындағы экзотермиялық реакцияға байланысты.

Ингибирленген HCl ерітіндісін тасымалдау және оны қабаттарға айдау үшін арнайы Азинмаш - 30А, АКПП - 500, КП - 6,5 қондырғылары қолданылады. Азинмаш - 30А қондырғысы KrAZ - 257 автокөлігінің шассиіне орнатылған қондырғы 5NK - 500 үш поршеньді көлденең бір әрекетті сорғыдан тұрады. негізгі цистерналар (6-10 м 3) және тіркемеде (6 м 3).

AlexBr 07-02-2010 09:30

Біздің темір ұсталарымыздың екі жүзі бар, shx 15 (подшипник), мен оларды тұз қышқылымен ойып алғым келеді, мен бұл процестің қызықты нәтижелері туралы естідім.
Олар маған қышқыл әкелді, олар концентрацияланған деді.
Ендігі мәселе, оны оюға қажетті 5-10%-ға қалай жеткізуге болады. Сол. суды сол жерге құю керек пе, әлде суға және қышқыл 100 мл болса, қанша?
Мен бұл сұрақтың жеңілгенін түсінемін, бірақ мен мектеп пен колледжді баяғыда бітірдім, мен қателіктерімнен сабақ алғым келмейді.

сербер 07-02-2010 10:09

Суда тек қышқыл! 1 литр суда 100 мл HCl, біз 10% ерітінді аламыз

бастық 07-02-2010 10:19

цитата: бастапқыда serber жазған:
Суда тек қышқыл! 1 литр суда 100 мл HCl, біз 10% ерітінді аламыз

Біз 10% алмаймыз!
Концентрлі тұз қышқылы күкірт қышқылы емес, анықтамасы бойынша ол 100 пайыз бола алмайды, өйткені хлорсутек газ болып табылады.
Концентрлі HCl - шамамен 35-38 пайыз. Сондықтан он есе емес, шамамен үш рет сұйылту керек. Егер сізге дәл болу керек болса - тығыздық бойынша:
http://ru.wikipedia.org/wiki/Тұз қышқылы

аңшы 1957 ж 07-02-2010 10:29

Тұз қышқылының максималды қол жеткізуге болатын концентрациясы 38-39% құрайды, содан кейін 5% қышқылды алу үшін өзіңіз есептеңіз. Болатты офортизациялауға келетін болсақ, концентрлі қышқылдар болаттың бетін пассивтендіреді және оксидті пленка одан әрі оюлауға мүмкіндік бермейді.

pereira71 07-02-2010 11:41

Сәлем!
Енді мен қышқылдардың пайыздық сұйылтуын есептей алатын кестені жариялауға тырысамын. Эстониялық әріптестерімізге рахмет.
Қарғыс атқыр, ол жұмыс істемейді ...
Мүмкін болса, сабынға біреуге жіберейін, сіз оны тіркеп аласыз. Excel файлы.

Нестор74 07-02-2010 12:55

pereira71
сондықтан оны кез келген файлдық хостинг қызметінде бір жерге қойыңыз, міне, cntrl-C cntrl-V арқылы, және бұл жақсы.

Кероген 07-02-2010 13:32

цитата: бастапқыда AleksBr жазған:
Ендігі мәселе, оны оюға қажетті 5-10%-ға қалай жеткізуге болады. Сол. суды сол жерге құю керек пе, әлде суға және қышқыл 100 мл болса, қанша?

Сұйылту калькуляторы

pereira71 07-02-2010 13:54

Мен төлдеп жатқанда, ол болды)))
Рахмет Кероген!

07-02-2010 16:28

3-4 рет сұйылтыңыз, қажет нәрсені аласыз. Не туралы

дәйексөз: Суда тек қышқыл!

Мен ерекшеленуді өтінемін, ТҰЗды қалағаныңызша араластыруға болады. Ал күкірт қышқылы шын мәнінде суға тек араластырған кезде жіңішке ағынмен және қоспаны қатты қыздырғандықтан жарылып кетпейтін ыдыста ғана қосылады.
Басқа концентрациялардың ерітінділерін дайындау үшін мен сізге крест ережесін қолдануға кеңес беремін, мысалы, мына жерден қараңыз
Ерітіндіні дайындау үшін белгілі концентрациядағы қышқыл мен тазартылған судың есептелген мөлшерін араластыру қажет.

Мысал.

Масс. 6% концентрациясы бар 1 литр HCL ерітіндісін дайындау қажет. 36% масса концентрациясы бар тұз қышқылынан.(бұл шешім NPP Geosphere LLC шығарған KM карбонатометрлерінде қолданылады) .
Авторы кесте 2Салмақ үлесі 6% (1,692 моль/л) және 36% (11,643 моль/л) болатын қышқылдың молярлық концентрациясын анықтаңыз.
Дайындалған ерітіндідегідей HCl (1,692 г-экв.) мөлшері бар концентрлі қышқылдың көлемін есептеңіз:

1,692 / 11,643 = 0,1453 л.

Сондықтан 853 мл тазартылған суға 145 мл қышқылды (36% масса) қосқанда берілген салмақ концентрациясының ерітіндісі алынады.

Тәжірибе 5. Берілген молярлық концентрациядағы тұз қышқылының сулы ерітінділерін алу.

Қажетті молярлық концентрациясы (Мп) ерітіндіні дайындау үшін қатынасы бойынша есептелген дистилденген судың көлеміне (Vв) концентрлі қышқылдың (V) бір көлемін құю керек.

Vв = V(M/Mp – 1)

мұндағы М – бастапқы қышқылдың молярлық концентрациясы.
Қышқылдың концентрациясы белгісіз болса, оны тығыздық арқылы анықтаңызкесте 2.

Мысал.

Қолданылатын қышқылдың салмақтық концентрациясы 36,3% масса. Мольдік концентрациясы 2,35 моль/л болатын HCL сулы ерітіндісінің 1 литрін дайындау қажет.
Авторы кесте 112,011 моль/л және 11,643 моль/л мәндерін интерполяциялау арқылы қолданылған қышқылдың молярлық концентрациясын табыңыз:

11,643 + (12,011 – 11,643)·(36,3 – 36,0) = 11,753 моль/л

Жоғарыдағы формула бойынша судың көлемін есептеңіз:

Vв = V (11,753 / 2,35 – 1) = 4 В

Vв + V = 1 л алып, көлемдік мәндерді алыңыз: Vв = 0,2 л және V = 0,8 л.

Сондықтан молярлық концентрациясы 2,35 моль/л ерітінді дайындау үшін 800 мл дистилденген суға 200 мл HCL (36,3% масса) құю керек.

Сұрақтар мен тапсырмалар:

1. 
   Ерітінді концентрациясы қандай?
2. 
   Ерітіндінің қалыптылығы дегеніміз не?
3. 
   Бейтараптандыруға 20 мл жұмсалса, ерітіндіде қанша грамм күкірт қышқылы бар? Титрі 0,004614 болатын натрий гидроксиді ерітіндісі?

LPZ №5: қалдық белсенді хлорды анықтау.

Материалдар мен жабдықтар:

Жұмыс барысы:

Йодометриялық әдіс

Реагенттер:

1. Калий йодиді химиялық таза, кристалды, оның құрамында бос йод жоқ.

Емтихан. 0,5 г калий йодидін алып, 10 мл дистилденген суда ерітеді, 6 мл буферлік қоспаны және 1 мл 0,5% крахмал ерітіндісін қосады. Реагент көк түспеуі керек.

2. Буферлік қоспа: рН = 4,6. 102 мл сірке қышқылының молярлық ерітіндісін (1 л суда 60 г 100% қышқыл) және 98 мл натрий ацетатының молярлық ерітіндісін (1 л суда 136,1 г кристалды тұз) араластырып, 1 литрге дейін жеткізеді. бұрын қайнатылған тазартылған сумен.

3. 0,01 н натрий гипосульфиті ерітіндісі.

4. 0,5% крахмал ерітіндісі.

5. Калий бихроматының 0,01 н ерітіндісі. 0,01 н гипосульфит ерітіндісінің титрін орнату былай жүргізіледі: колбаға 0,5 г таза калий йодидін құйып, оны 2 мл суда ерітеді, алдымен 5 мл тұз қышқылын (1:5), содан кейін 10 мл қосады. 0,01 н калий бихромат ерітіндісі және 50 мл тазартылған су. Бөлінген йод 1 мл крахмал ерітіндісінің қатысуымен натрий гипосульфитімен титрленеді, титрлеу соңында қосылады. Натрий гипосульфитінің титріне түзету коэффициенті келесі формула бойынша есептеледі: K = 10/a, мұндағы а - титрлеуге жұмсалған натрий гипосульфитінің миллилитр саны.

Талдау барысы:

а) конустық колбаға 0,5 г калий йодидін қосады;

б) 2 мл тазартылған су қосыңыз;

в) колбаның ішіндегісін калий йодиді ерігенше араластырады;

г) егер зерттелетін судың сілтілігі 7 мг/экв жоғары болмаса, 10 мл буферлік ерітінді қосыңыз. Егер зерттелетін судың сілтілігі 7 мг/экв жоғары болса, онда буферлік ерітіндінің миллилитр саны зерттелетін судың сілтілігінен 1,5 есе көп болуы керек;

д) 100 мл зерттелетін суды қосыңыз;

е) гипосульфитпен ерітінді ақшыл сары түске боялғанша титрлейді;

ж) 1 мл крахмал қосыңыз;

з) көк түс кеткенше гипосульфитпен титрлейді.

X = 3,55  N  K

мұндағы Н – титрлеуге кеткен мл гипосульфит саны,

К – натрий гипосульфитінің титріне түзету коэффициенті.

Сұрақтар мен тапсырмалар:

1. 
   Йодометриялық әдіс дегеніміз не?
2. 
   рН дегеніміз не?

LPZ № 6: Хлорид ионын анықтау

Жұмыстың мақсаты:

Материалдар мен жабдықтар:ауыз су, лакмус қағазы, күлсіз сүзгі, калий хроматы, күміс нитраты, натрий хлоридінің титрленген ерітіндісі,

Жұмыс барысы:

Сапалы анықтау нәтижелеріне қарай сыналатын судың 100 см 3 немесе одан да аз көлемін (10-50 см 3) таңдап, тазартылған сумен 100 см 3 етіп реттейді. Хлоридтер сұйылтусыз 100 мг/дм 3 концентрацияда анықталады. Титрленген үлгінің рН мәні 6-10 аралығында болуы керек. Су бұлтты болса, ыстық сумен жуылған күлсіз сүзгі арқылы сүзіледі. Егер судың түс мәні 30°-тан жоғары болса, үлгі алюминий гидроксидін қосу арқылы түссіздендіріледі. Ол үшін 200 см 3 үлгіге 6 см3 алюминий гидроксиді суспензиясын құйып, қоспаны сұйықтық түсі өзгергенше шайқайды. Содан кейін үлгі күлсіз сүзгі арқылы сүзіледі. Фильтраттың бірінші бөліктері жойылады. Екі конустық колбаға өлшенген су көлемін құйып, 1 см 3 калий хромат ерітіндісін қосады. Бір үлгіні күміс нитраты ерітіндісімен әлсіз сарғыш реңк пайда болғанша титрлейді, екінші үлгіні бақылау үлгісі ретінде пайдаланады. Егер хлорид мөлшері айтарлықтай болса, AgCl тұнбасы түзіледі, бұл анықтауға кедергі келтіреді. Бұл жағдайда титрленген бірінші үлгіге қызғылт сары реңк жоғалғанша 2-3 тамшы титрленген NaCl ерітіндісін қосыңыз, содан кейін біріншісін бақылау үлгісі ретінде пайдаланып, екінші үлгіні титрлейді.

Мыналар анықтауға кедергі келтіреді: 25 мг/дм 3 жоғары концентрациядағы ортофосфаттар; 10 мг/дм3 жоғары концентрациядағы темір. Бромидтер мен йодидтер Cl - эквивалентті концентрацияда анықталады. Әдетте ағын суда болған кезде олар анықтауға кедергі жасамайды.

2.5. Нәтижелерді өңдеу.

мұндағы v – титрлеуге кеткен күміс нитратының мөлшері, см 3;

K – күміс нитраты ерітіндісінің титрінің түзету коэффициенті;

g – күміс нитратының 1 см 3 ерітіндісіне сәйкес хлор ионының мөлшері, мг;

V – анықтау үшін алынған үлгі көлемі, см3.

Сұрақтар мен тапсырмалар:

1. 
   Хлорид иондарын анықтау әдістері?
2. 
   Хлорид иондарын анықтаудың кондуктометриялық әдісі?
3. 
   Аргентометрия.

ЛПЗ № 7 «Судың жалпы кермектігін анықтау»

Жұмыстың мақсаты:

Материалдар мен жабдықтар:

Тәжірибе 1. Кран суының жалпы кермектігін анықтау

Өлшеу цилиндрімен 50 мл ағын суды өлшеп, оны 250 мл колбаға құяды, оған 5 мл аммиак буферінің ерітіндісін және индикатор – эриохром қара Т – қызғылт түс пайда болғанша (бірнеше тамшы немесе бірнеше кристалдар) қосады. Бюретканы 0,04 Н ЭДТА ерітіндісімен (синонимдер: Trilon B, Complexon III) нөлдік белгіге дейін толтырыңыз.

Дайындалған үлгіні комплексон III ерітіндісімен үнемі араластыра отырып, қызғылт түс көкке өзгергенше баяу титрлейді. Титрлеу нәтижесін жазып алыңыз. Титрлеуді тағы бір рет қайталаңыз.

Титрлеу нәтижелерінің айырмашылығы 0,1 мл-ден асса, су үлгісін үшінші рет титрлейді. Суды титрлеуге жұмсалған комплексон III (V K, CP) орташа көлемін анықтаңыз және одан судың жалпы кермектігін есептеңіз.

F ЖАЛПЫ = , (20) мұндағы V 1 – талданатын судың көлемі, мл; V K,SR – комплексон III ерітіндісінің орташа көлемі, мл; N K – комплексон III ерітіндісінің қалыпты концентрациясы, моль/л; 1000 – моль/л-ге түрлендіру коэффициенті ммоль/л.

Тәжірибе нәтижелерін кестеге жазыңыз:

V K,SR	Н К	V 1	F GEN

Мысал 1. 500 литрде 202,5 ​​г Са(HCO 3) 2 болатынын біле отырып, судың кермектігін есептеңдер.

Шешім. 1 литр суда 202,5:500 = 0,405 г Ca(HCO 3) 2 болады. Ca(HCO 3) 2 эквивалентті массасы 162:2 = 81 г/моль. Демек, 0,405 г 0,405:81 = 0,005 эквивалентті масса немесе 5 ммоль экв/л.

Мысал 2. Бір текше метр суда қанша грамм CaSO 4 бар, егер осы тұздың болуына байланысты кермектік 4 ммоль экв болса

ТЕСТ СҰРАҚТАРЫ

1. Қандай катиондарды қаттылық иондары деп атайды?

2. Су сапасының қандай технологиялық көрсеткіші кермектік деп аталады?

3. Неліктен кермек суды жылу және атом электр станцияларында буды қалпына келтіру үшін пайдалануға болмайды?

4. Қандай жұмсарту әдісі термиялық деп аталады? Осы әдіспен суды жұмсартқанда қандай химиялық реакциялар жүреді?

5. Суды тұндыру әдісімен қалай жұмсартады? Қандай реагенттер қолданылады? Қандай реакциялар жүреді?

6. Ион алмасу арқылы суды жұмсартуға болады ма?

ЛПЗ № 8 «Ерітіндідегі элемент құрамын фотоколориметриялық анықтау»

Жұмыстың мақсаты: КФК-2 фотоколориметрінің конструкциясы мен жұмыс істеу принципін зерттеу

ФОТОЭЛЕКТРОКОЛОРИМЕТРЛЕР. Фотоэлектрлік колориметр – жарық сүзгілерінің көмегімен сәулелену ағынының монохроматизациясы жүзеге асырылатын оптикалық құрылғы. Фотоэлектрлік концентрация колориметрі KFK – 2.

Мақсаты және техникалық деректері. Бір сәулелі фотоколориметр КФК - 2

315–980 нм спектрлік аймақта түсті ерітінділердің, шашыратқыш суспензиялардың, эмульсиялардың және коллоидты ерітінділердің өткізгіштігін, оптикалық тығыздығын және концентрациясын өлшеуге арналған. Бүкіл спектрлік диапазон жарық сүзгілерінің көмегімен бөлінген спектрлік интервалдарға бөлінеді. Өлшеу шегі 100-ден 5%-ға дейін (оптикалық тығыздық 0-ден 1,3-ке дейін). Өткізгіштікті өлшеудің негізгі абсолютті қателігі 1% аспайды. Күріш. КФК-2 жалпы көрінісі. 1 - жарықтандырғыш; 2 - түсті сүзгілерді енгізуге арналған тұтқа; 3 - кюветалық бөлік; 4 - кюветтерді жылжытуға арналған тұтқа; 5 - тұтқа (жарық ағынына фотодетекторларды енгізу) «Сезімталдық»; 6 - құрылғыны 100% беруді орнатуға арналған тұтқа; 7 - микроамперметр. Жарық сүзгілері. Спектрдің барлық көрінетін аймағынан белгілі бір толқын ұзындығының сәулелерін оқшаулау үшін фотоколориметрлерде жұтатын ерітінділердің алдындағы жарық ағынының жолында таңдамалы жарық жұтқыштар – жарық сүзгілері орнатылады. Жұмыс тәртібі

1. Өлшемдерді бастаудан 15 минут бұрын колориметрді қосыңыз. Қыздыру кезінде кюветалық бөлік ашық болуы керек (бұл жағдайда фотодетектордың алдындағы перде жарық сәулесін жауып тастайды).

2. Жұмыс сүзгіні енгізіңіз.

3. Колориметр сезімталдығын минимумға орнатыңыз. Ол үшін «SENSITIVITY» тұтқасын «1» күйіне, «SETTING 100 RUGH» тұтқасын шеткі сол жаққа орнатыңыз.

4. «НӨЛ» потенциометрінің көмегімен колориметр инесін нөлге қойыңыз.

5. Бақылау ерітіндісі бар кюветаны жарық сәулесіне салыңыз.

6. Кювета бөлімінің қақпағын жабыңыз

7. «SENSITIVITY» және «SETTING 100 RUGH» және «FINE» тұтқаларын пайдаланып, микроамперметр инесін өткізгіштік шкаласының «100» бөліміне орнатыңыз.

8. Кюветка камерасының тұтқасын бұра отырып, зерттелетін ерітіндісі бар кюветаны жарық ағынына салыңыз.

9. Колориметр шкаласы бойынша көрсеткіштерді сәйкес бірліктерде алыңыз (T% немесе D).

10. Жұмысты аяқтағаннан кейін колориметрді электр желісінен ажыратыңыз, кюветка камерасын тазалап, сүртіңіз. КФК-2 көмегімен ерітіндідегі заттың концентрациясын анықтау. Ерітіндідегі заттың концентрациясын калибрлеу графигі арқылы анықтау кезінде келесі реттілік сақталуы керек:

әр түрлі концентрациядағы калий перманганат ерітіндісінің үш үлгісін зерттеп, нәтижелерін журналға жазыңыз.

Сұрақтар мен тапсырмалар:

1. 
   ҚФҚ конструкциясы және жұмыс істеу принципі – 2

5. Оқытуды ақпараттық қамтамасыз ету(ұсынылатын оқу басылымдары, интернет-ресурстар, қосымша әдебиеттер тізімі)

Студенттерге арналған негізгі әдебиеттер:

1. ОП.06 Аналитикалық химия негіздері бағдарламасы бойынша негізгі конспектілер курсы.-Оқу құралы / А.Г.Бекмұхамедова – АШТ жалпы кәсіптік пәндер оқытушысы – ОҒАУ федералдық мемлекеттік бюджеттік жоғары кәсіптік білім беру мекемесінің филиалы; 2014

Студенттерге арналған қосымша әдебиеттер:

1. Клюквина Е.Ю. Жалпы және бейорганикалық химия негіздері: оқу құралы / Е.Ю. Клюквина, С.Г.Безрядин – 2-ші басылым – Орынбор. ОСАУ баспа орталығы, 2011 ж. – 508 бет.

Мұғалімдерге арналған негізгі әдебиеттер:

1. 1.Клюквина Е.Ю. Жалпы және бейорганикалық химия негіздері: оқу құралы / Е.Ю. Клюквина, С.Г.Безрядин – 2-ші басылым – Орынбор. ОСАУ баспа орталығы, 2011 ж. – 508 бет.

2. Клюквина Е.Ю. Аналитикалық химия бойынша зертханалық дәптер – Орынбор: ОСАУ баспа орталығы, 2012 – 68 бет

Мұғалімдерге арналған қосымша оқу құралдары:

1. 1.Клюквина Е.Ю. Жалпы және бейорганикалық химия негіздері: оқу құралы / Е.Ю. Клюквина, С.Г.Безрядин – 2-ші басылым – Орынбор. ОСАУ баспа орталығы, 2011 ж. – 508 бет.

2. Клюквина Е.Ю. Аналитикалық химия бойынша зертханалық дәптер – Орынбор: ОСАУ баспа орталығы, 2012 – 68 бет

Тұз қышқылы бар резервуар

Күшті бір негізді қышқылдардың бірі және газ еріген кезде түзіледі хлорсутекСудағы (HCl) хлордың өзіне тән иісі бар мөлдір, түссіз сұйықтық. Сұйылтылған тұз қышқылы(сонымен қатар фосфор) металдарды дәнекерлеу кезінде оксидтерді жою үшін жиі қолданылады.

Кейде газ тәрізді қосылыс HCl қате түрде тұз қышқылы деп аталады. HCl - суда еріген кезде тұз қышқылын түзетін газ.

Хлорсутек- хлордың өткір тұншықтырғыш иісі бар түссіз газ. Ол -84 0 С сұйық күйге, ал -112 0 С қатты күйге айналады.

Хлорсутексуда өте ериді. Сонымен 0 0 С температурада 1 литр суда 500 литр хлорсутек ериді.
Құрғақ күйінде хлорсутек газы айтарлықтай инертті, бірақ ол кейбір органикалық заттармен, мысалы, ацетиленмен (карбидті суға түсіргенде бөлінетін газ) әрекеттесе алады.

Тұз қышқылының химиялық қасиеттері

Металдармен химиялық реакция:
2HCl + Zn = ZnCl 2 + H 2 - тұз түзіледі (бұл жағдайда мырыш хлоридінің мөлдір ерітіндісі) және сутегі
- металл оксидтерімен химиялық реакция:
2HCl + CuO = CuCl 2 + H 2 O - тұз (бұл жағдайда жасыл мыс хлоридінің ерітіндісі) және су түзіледі.
- негіздермен және сілтілермен химиялық реакция (немесе бейтараптандыру реакциясы)
HCl + NaOH = NaCl + H 2 O - бейтараптандыру реакциясы, - тұз (бұл жағдайда натрий хлоридінің мөлдір ерітіндісі) және су түзіледі.
- тұздармен химиялық реакция (мысалы, бормен CaCO 3):
HCl + CaCO 3 = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O - көмірқышқыл газы, су және кальций хлоридінің CaCl 2 мөлдір ерітіндісі түзіледі.

Тұз қышқылын алу

Тұз қышқылықосылыстың химиялық реакциясы арқылы алынады:

H 2 + Cl 2 = HCl - реакция жоғары температурада жүреді

Сондай-ақ ас тұзы мен концентрлі күкірт қышқылының әрекеттесуінде:

H 2 SO 4 (конс.) + NaCl = NaHSO 4 + HCl

Бұл реакцияда NaCl заты қатты күйде болса, онда HCl газ болады хлорсутек, ол суда ерігенде түзіледі тұз қышқылы

Химиялық құрылымы бойынша тұз қышқылына ұқсас, бірақ молекуласында бірден төртке дейін оттегі атомдары болатын күрделі химиялық заттар бар. Бұл заттарды атауға болады құрамында оттегі бар қышқылдар. Оттегі атомдарының санының көбеюімен қышқылдың тұрақтылығы және оның тотықтырғыштық қабілеті артады.

TO құрамында оттегі бар қышқылдаркелесісі:

• гипохлорлы (HClO),
• хлорид (HClO 2),
• хлор қышқылы (HClO 3),
• хлор (HClO 4).

Осы химиялық кешендердің әрқайсысында барлығы бар қышқылдардың қасиеттеріжәне тұздар түзуге қабілетті. Гипохлор қышқылы(HClO) түзеді гипохлориттер, мысалы, NaClO қосылысы натрий гипохлориті болып табылады. Гипохлор қышқылының өзі хлорды суық суда химиялық реакция арқылы еріткен кезде түзіледі:

H 2 O + Cl 2 = HCl + HClO,

Көріп отырғаныңыздай, бұл реакцияда бірден екі қышқыл түзіледі - тұз HCl және гипохлорлы HClO. Бірақ соңғысы тұрақсыз химиялық қосылыс болып табылады және бірте-бірте тұз қышқылына айналады;

Хлорид HClO2 түзеді хлориттер, тұз NaClO 2 - натрий хлориті;
гипохлорлы(HClO3) - хлораттар, қосылысы KClO 3, - калий хлораты (немесе Бертолле тұзы) - айтпақшы, бұл зат сіріңке жасауда кеңінен қолданылады.

Ақырында, ең күшті белгілі бір негізді қышқыл - хлор(HClO 4) - түссіз, ауада түтін, жоғары гигроскопиялық сұйықтық - түзеді. перхлораттар, мысалы, KClO 4 - калий перхлораты.

Тұздар түзіледі гипохлорлы HClO және хлорид HClO 2 қышқылдары бос күйінде тұрақсыз және сулы ерітінділерде күшті тотықтырғыш болып табылады. Бірақ тұздар пайда болды гипохлорлы HClO 3 және хлорСілтілік металдар негізіндегі қышқылдары бар HClO 4 (мысалы, Бертолле тұзы KClO 3) айтарлықтай тұрақты және тотықтырғыш қасиет көрсетпейді.