Түбіртек. Тұз қышқылы хлорсутекті суда еріту арқылы түзіледі.
Сол жақтағы суретте көрсетілген құрылғыға назар аударыңыз. Ол тұз қышқылын өндіру үшін қолданылады. Тұз қышқылын өндіру процесінде газ шығатын түтіктің су деңгейіне жақын орналасуын және оған батырылмауын қадағалаңыз; Егер бұл бақыланбайтын болса, онда хлорсутегінің ерігіштігі жоғары болғандықтан күкірт қышқылы бар пробиркаға су түсіп, жарылыс болуы мүмкін.
Өнеркәсіпте тұз қышқылын әдетте хлордағы сутегін жағу және реакция өнімін суда еріту арқылы алады.
Физикалық қасиеттері.Хлорсутекті суда еріту арқылы тіпті тығыздығы 1,19 г/см 3 тұз қышқылының 40% ерітіндісін алуға болады. Дегенмен, коммерциялық қол жетімді концентрлі тұз қышқылының құрамында салмағы бойынша шамамен 0,37 бөлік немесе шамамен 37% хлорлы сутек бар. Бұл ерітіндінің тығыздығы шамамен 1,19 г/см 3 құрайды. Қышқылды сұйылтқанда оның ерітіндісінің тығыздығы төмендейді.
Концентрлі тұз қышқылы – дымқыл ауада қатты шылым шегетін және хлорсутегінің бөлінуіне байланысты өткір иісі бар баға жетпес ерітінді.
Химиялық қасиеттері.Тұз қышқылы көптеген қышқылдарға тән бірқатар жалпы қасиеттерге ие. Сонымен қатар, оның кейбір ерекше қасиеттері бар.
Басқа қышқылдарға ортақ HCL қасиеттері: 1) Көрсеткіштердің түсінің өзгеруі 2) металдармен әрекеттесу 2HCL + Zn → ZnCL 2 + H 2 3) Негізгі және амфотерлік оксидтермен әрекеттесу: 2HCL + CaO → CaCl 2 + H 2 O; 2HCL + ZnO → ZnHCL 2 + H 2 O 4) Негіздермен әрекеттесу: 2HCL + Cu (OH) 2 → CuCl 2 + 2H 2 O 5) Тұздармен әрекеттесу: 2HCL + CaCO 3 → H 2 O + CO 2 + CaCL 2
HCL спецификалық қасиеттері: 1) Күміс нитратымен әрекеттесуі (күміс нитраты – тұз қышқылы мен оның тұздарының реагенті); суда немесе қышқылдарда ерімейтін ақ тұнба түзіледі: HCL + AgNO3 → AgCL↓ + HNO 3 2) Тотықтырғыштармен әрекеттесу (MnO 2, KMnO, KCLO 3 және т.б.): 6HCL + KCLO 3 → KCL +3H 2 O + 3CL 2
Қолданба.Осы металдан жасалған бұйымдарды басқа металдармен (қалайы, хром, никель) жабу алдында темір оксидтерін жою үшін көп мөлшерде тұз қышқылы жұмсалады. Тұз қышқылы металмен емес, тек оксидтермен әрекеттесуі үшін оған ингибиторлар деп аталатын арнайы заттар қосылады. Ингибиторлар– реакцияларды бәсеңдететін заттар.
Тұз қышқылы әртүрлі хлоридтер алу үшін қолданылады. Ол хлор өндіру үшін қолданылады. Көбінесе асқазан сөлінің қышқылдығы төмен науқастарға тұз қышқылының ерітіндісі тағайындалады. Тұз қышқылы әр адамның денесінде кездеседі, ол ас қорытуға қажет асқазан сөлінің бөлігі болып табылады.
Тамақ өнеркәсібінде тұз қышқылы тек ерітінді түрінде қолданылады. Ол лимон қышқылын, желатинді немесе фруктозаны өндіруде қышқылдықты реттеу үшін қолданылады (E 507).
Тұз қышқылы теріге қауіпті екенін ұмытпаңыз. Бұл көзге одан да үлкен қауіп төндіреді. Адамға әсер еткенде, ол тістің бұзылуына, шырышты қабықтың тітіркенуіне және тұншығуға әкелуі мүмкін.
Сонымен қатар, тұз қышқылы гальванияда және гидрометаллургияда белсенді қолданылады (қақты кетіру, тотты кетіру, тері өңдеу, химиялық реагенттер, мұнай өндірісінде тау жыныстарын еріткіш ретінде, каучук, натрий глутаматы, сода, Cl 2 өндірісінде). Тұз қышқылы органикалық синтезде Cl 2 регенерациясына қолданылады (винилхлорид, алкилхлоридтер және т.б. алу үшін) Дифенилолпропан алуда, бензолды алкилдеуде катализатор ретінде қолдануға болады.
blog.site, материалды толық немесе ішінара көшіру кезінде бастапқы дереккөзге сілтеме қажет.
Тұз қышқылы бар резервуар
Күшті бір негізді қышқылдардың бірі және газ еріген кезде түзіледі хлорсутекСудағы (HCl) хлордың өзіне тән иісі бар мөлдір, түссіз сұйықтық. Сұйылтылған тұз қышқылы(сонымен қатар фосфор) металдарды дәнекерлеу кезінде оксидтерді жою үшін жиі қолданылады.
Кейде газ тәрізді қосылыс HCl қате түрде тұз қышқылы деп аталады. HCl - суда еріген кезде тұз қышқылын түзетін газ.
Хлорсутек- хлордың өткір тұншықтырғыш иісі бар түссіз газ. Ол -84 0 С сұйық күйге, ал -112 0 С қатты күйге айналады.
Хлорсутексуда өте ериді. Сонымен 0 0 С температурада 1 литр суда 500 литр хлорсутек ериді.
Құрғақ күйінде хлорсутек газы айтарлықтай инертті, бірақ ол кейбір органикалық заттармен, мысалы, ацетиленмен (карбидті суға түсіргенде бөлінетін газ) әрекеттесе алады.
Тұз қышқылының химиялық қасиеттері
Металдармен химиялық реакция:
2HCl + Zn = ZnCl 2 + H 2 - тұз түзіледі (бұл жағдайда мырыш хлоридінің мөлдір ерітіндісі) және сутегі
- металл оксидтерімен химиялық реакция:
2HCl + CuO = CuCl 2 + H 2 O - тұз (бұл жағдайда жасыл мыс хлоридінің ерітіндісі) және су түзіледі.
- негіздермен және сілтілермен химиялық реакция (немесе бейтараптандыру реакциясы)
HCl + NaOH = NaCl + H 2 O - бейтараптандыру реакциясы, - тұз (бұл жағдайда натрий хлоридінің мөлдір ерітіндісі) және су түзіледі.
- тұздармен химиялық реакция (мысалы, бормен CaCO 3):
HCl + CaCO 3 = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O - көмірқышқыл газы, су және кальций хлоридінің CaCl 2 мөлдір ерітіндісі түзіледі.
Тұз қышқылын алу
Тұз қышқылықосылыстың химиялық реакциясы арқылы алынады:
H 2 + Cl 2 = HCl - реакция жоғары температурада жүреді
Сондай-ақ ас тұзы мен концентрлі күкірт қышқылының әрекеттесуінде:
H 2 SO 4 (конс.) + NaCl = NaHSO 4 + HCl
Бұл реакцияда NaCl заты қатты күйде болса, онда HCl газ болады хлорсутек, ол суда ерігенде түзіледі тұз қышқылы
Химиялық құрылымы бойынша тұз қышқылына ұқсас, бірақ бір молекулада бірден төртке дейін оттегі атомынан тұратын күрделі химиялық заттар бар. Бұл заттарды атауға болады құрамында оттегі бар қышқылдар. Оттегі атомдарының санының көбеюімен қышқылдың тұрақтылығы және оның тотықтырғыштық қабілеті артады.
TO құрамында оттегі бар қышқылдаркелесісі:
- гипохлорлы (HClO),
- хлорид (HClO 2),
- хлор қышқылы (HClO 3),
- хлор (HClO 4).
Осы химиялық кешендердің әрқайсысында барлығы бар қышқылдардың қасиеттеріжәне тұздар түзуге қабілетті. Гипохлор қышқылы(HClO) түзеді гипохлориттер, мысалы, NaClO қосылысы натрий гипохлориті болып табылады. Гипохлор қышқылының өзі хлорды суық суда химиялық реакция арқылы еріткен кезде түзіледі:
H 2 O + Cl 2 = HCl + HClO,
Көріп отырғаныңыздай, бұл реакцияда бірден екі қышқыл түзіледі - тұз HCl және гипохлорлы HClO. Бірақ соңғысы тұрақсыз химиялық қосылыс болып табылады және бірте-бірте тұз қышқылына айналады;
Хлорид HClO 2 түзеді хлориттер, тұз NaClO 2 - натрий хлориті;
гипохлорлы(HClO3) - хлораттар, қосылысы KClO 3, - калий хлораты (немесе Бертолле тұзы) - айтпақшы, бұл зат сіріңке жасауда кеңінен қолданылады.
Ақырында, ең күшті белгілі бір негізді қышқыл - хлор(HClO 4) - түссіз, ауада түтін, жоғары гигроскопиялық сұйықтық - түзеді. перхлораттар, мысалы, KClO 4 - калий перхлораты.
Тұздар түзіледі гипохлорлы HClO және хлорид HClO 2 қышқылдары бос күйінде тұрақсыз және сулы ерітінділерде күшті тотықтырғыш болып табылады. Бірақ тұздар пайда болды гипохлорлы HClO 3 және хлорСілтілік металдар негізіндегі қышқылдары бар HClO 4 (мысалы, Бертолле тұзы KClO 3) айтарлықтай тұрақты және тотықтырғыш қасиет көрсетпейді.
Тұз қышқылы
Химиялық қасиеттері
Тұз қышқылы, хлорсутек немесе тұз қышқылы - ерітінді HClсуда. Википедияға сәйкес, зат бейорганикалық күшті мононегізді қосылыстар тобына жатады. Латын тіліндегі қосылыстың толық атауы: Тұз қышқылы.
Химиядағы тұз қышқылының формуласы: HCl. Молекулада сутегі атомдары галоген атомдарымен біріктіріледі - Cl. Бұл молекулалардың электрондық конфигурациясын қарастыратын болсақ, қосылыстар молекулалық орбитальдардың түзілуіне қатысатынын атап өтуге болады. 1с-сутегі орбитальдары және екеуі де 3сЖәне 3б-атомдық орбитальдар Cl. Тұз қышқылының химиялық формуласында 1с-, 3с-Және 3б-атомдық орбитальдар қабаттасып, 1, 2, 3 орбитальдарды құрайды. Осы уақытта 3с-орбиталь табиғатта байланыс емес. Электрондық тығыздықтың атомға қарай ығысуы байқалады Clал молекуланың полярлығы төмендейді, бірақ молекулалық орбитальдардың байланыс энергиясы артады (егер оны басқалармен бірге қарастырсақ). галогенсутек ).
Хлорсутегінің физикалық қасиеттері. Бұл ауамен жанасқанда темекі шегуге қабілетті мөлдір, түссіз сұйықтық. Химиялық қосылыстың молярлық массасы = бір мольге 36,6 грамм. Стандартты жағдайларда, ауа температурасы 20 градус Цельсий кезінде заттың максималды концентрациясы салмағы бойынша 38% құрайды. Мұндай ерітіндідегі концентрлі тұз қышқылының тығыздығы 1,19 г/см³ құрайды. Жалпы физикалық қасиеттер мен сипаттамалар, мысалы, тығыздық, молярлық, тұтқырлық, жылу сыйымдылығы, қайнау температурасы және рН, ерітіндінің концентрациясына қатты тәуелді. Бұл мәндер тығыздық кестесінде толығырақ қарастырылады. Мысалы, тұз қышқылының тығыздығы литріне 10% = 1,048 кг. Қатаған кезде зат түзіледі кристал гидраттары әртүрлі композициялар.
Тұз қышқылының химиялық қасиеттері. Тұз қышқылы немен әрекеттеседі? Зат сутегі алдында электрохимиялық потенциалдар қатарында тұрған металдармен әрекеттеседі (темір, магний, мырыш және т.б.). Бұл жағдайда тұздар түзіліп, газ тәрізді газ бөлінеді. Х. Сутегінің оң жағындағы қорғасын, мыс, алтын, күміс және басқа металдар тұз қышқылымен әрекеттеспейді. Зат металл оксидтерімен әрекеттесіп, су мен еритін тұз түзеді. Натрий гидроксиді натрийдің әсерінен су түзеді. Бұл қосылысқа бейтараптандыру реакциясы тән.
Сұйылтылған тұз қышқылы әлсіз қосылыстардан түзілетін металл тұздарымен әрекеттеседі. Мысалы, пропион қышқылы тұзға қарағанда әлсіз. Зат күшті қышқылдармен әрекеттеспейді. Және натрий карбонаты реакциясынан кейін пайда болады HClхлорид, көміртегі тотығы және су.
Химиялық қосылыс күшті тотықтырғыштармен реакциялармен сипатталады марганец диоксиді , калий перманганаты : 2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O. затпен әрекеттеседі аммиак , бұл аммоний хлоридінің өте кішкентай кристалдарынан тұратын қою ақ түтін шығарады. Пиролюзит минералы тұз қышқылымен де әрекеттеседі, өйткені оның құрамында марганец диоксиді : MnO2+4HCl=Cl2+MnO2+2H2O(тотығу реакциясы).
Тұз қышқылына және оның тұздарына сапалық реакциясы бар. Затпен әрекеттескенде күміс нитраты ақ тұнба пайда болады күміс хлориді және қалыптасады азот қышқылы . Өзара әрекеттесу реакциясының теңдеуі метиламин хлорсутекпен келесідей көрінеді: HCl + CH3NH2 = (CH3NH3)Cl.
Зат әлсіз негізмен әрекеттеседі анилин . Анилин суда ерігеннен кейін қоспаға тұз қышқылы қосылады. Нәтижесінде негіз ериді және қалыптасады анилин гидрохлориді (фениламмоний хлориді ): (C6H5NH3)Cl. Алюминий карбидінің тұз қышқылымен әрекеттесуі: Al4C3+12HCL=3CH4+4AlCl3. Реакция теңдеуі калий карбонаты онымен келесідей көрінеді: K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2.
Тұз қышқылын алу
Синтетикалық тұз қышқылын алу үшін сутегі хлорда жағылады, содан кейін алынған хлорсутек газы суда ерітіледі. Көмірсутектерді хлорлау кезінде жанама өнім ретінде пайда болатын пайдаланылған газдардан реагент алу жиі кездеседі (шығарылған тұз қышқылы). Бұл химиялық қосылысты өндіруде олар пайдаланады ГОСТ 3118 77- реагенттер үшін және ГОСТ 857 95– техникалық синтетикалық тұз қышқылы үшін.
Зертханалық жағдайларда ас тұзы концентрлі күкірт қышқылына әсер ететін ескі әдісті қолдануға болады. Өнімді гидролиз реакциясы арқылы да алуға болады алюминий хлориді немесе магний . Реакция кезінде пайда болуы мүмкін оксихлоридтер ауыспалы құрам. Заттың концентрациясын анықтау үшін стандартты титрлер қолданылады, олар жабық ампулаларда шығарылады, осылайша кейінірек белгілі концентрациядағы стандартты ерітінді алуға және оны басқа титранттың сапасын анықтауға пайдалануға болады.
Заттың қолдану аясы өте кең:
- ол гидрометаллургияда, маринадтауда және тұздауда қолданылады;
- қалайылау және дәнекерлеу кезінде металдарды тазалау кезінде;
- алу үшін реагент ретінде марганец хлориді , мырыш, темір және басқа металдар;
- металл және керамикалық бұйымдарды инфекциядан және кірден тазарту үшін беттік белсенді заттармен қоспалар дайындауда (ингибицияланған тұз қышқылы қолданылады);
- қышқылдықты реттегіш ретінде E507 тамақ өнеркәсібінде, сода суының құрамында;
- асқазан сөлінің жеткіліксіз қышқылдығымен медицинада.
Бұл химиялық қосылыс жоғары қауіптілік класына ие - 2 (ГОСТ 12L.005 сәйкес). Қышқылмен жұмыс істегенде арнайы жабдық қажет. теріні және көзді қорғау. Теріге немесе тыныс алу жолдарына тиетін жеткілікті күйдіргіш зат химиялық күйік тудырады. Оны бейтараптандыру үшін сілтілі ерітінділер қолданылады, көбінесе ас содасы. Хлор сутегі буы ауада су молекулалары бар күйдіргіш тұман түзеді, бұл тыныс алу жолдары мен көзді тітіркендіреді. Егер зат ағартқышпен әрекеттессе, калий перманганаты және басқа тотықтырғыштардан улы газ – хлор түзіледі. Ресей Федерациясының аумағында концентрациясы 15%-дан асатын тұз қышқылының айналымы шектелген.
Фармакологиялық әрекет
Асқазан сөлінің қышқылдығын арттырады.
Фармакодинамика және фармакокинетика
Асқазанның қышқылдығы дегеніміз не? Бұл асқазандағы тұз қышқылының концентрациясының сипаттамасы. Қышқылдық мынада көрсетілген рН. Қалыпты жағдайда асқазан сөлі қышқыл түзіп, ас қорыту процесіне белсенді қатысуы керек. Тұз қышқылының формуласы: HCl. Оның қатысуымен фундальдық бездерде орналасқан париетальды жасушалар өндіріледі H+/K+ АТФазалар . Бұл жасушалар асқазан түбі мен денесін қаптайды. Асқазан сөлінің қышқылдығының өзі құбылмалы және париетальды жасушалардың санына және асқазан сөлінің сілтілі компоненттерімен затты бейтараптандыру процестерінің қарқындылығына байланысты. Шығарылатын препараттың концентрациясы тұрақты және 160 ммоль/л-ге тең. Сау адам әдетте сағатына 7-ден көп емес және 5 ммольден кем емес зат шығаруы керек.
Тұз қышқылының жеткіліксіз немесе шамадан тыс өндірілуімен ас қорыту жолдарының аурулары пайда болады және кейбір микроэлементтерді, мысалы, темірді сіңіру қабілеті нашарлайды. Өнім асқазан сөлінің секрециясын ынталандырады, азайтады рН. Іске қосады пепсиноген , оны белсенді ферментке айналдырады пепсин . Бұл зат асқазанның қышқылдық рефлексіне жақсы әсер етеді және толық қорытылмаған тағамның ішекке өтуін баяулатады. Асқорыту трактінің мазмұнын ашыту процестері баяулайды, ауырсыну және кекіру жоғалады, ал темір жақсы сіңеді.
Ішке қабылдағаннан кейін препарат ішінара сілекей және асқазан шырышымен, он екі елі ішектің мазмұнымен метаболизденеді. Байланбаған зат он екі елі ішекке енеді, онда ол сілтілі құрамымен толығымен бейтараптандырылады.
Қолдану көрсеткіштері
Бұл зат синтетикалық жуғыш заттардың құрамына кіреді, ауызды шаюға және контактілі линзаларды күтуге арналған концентрат. Сұйылтылған тұз қышқылы төмен қышқылдықпен жүретін асқазан ауруларына тағайындалады. гипохромды анемия темір препараттарымен бірге.
Қарсы көрсеткіштер
Препаратты қолдануға болмайды, егер аллергия синтетикалық затта, жоғары қышқылдықпен байланысты ас қорыту жолдарының аурулары үшін.
Жанама әсерлері
Концентрленген тұз қышқылы теріге, көзге немесе тыныс алу жолдарына тиіп кетсе, қатты күйік тудыруы мүмкін. Әртүрлі лектердің бөлігі ретінде. дәрі-дәрмектер сұйылтылған затты пайдаланады, үлкен дозаларды ұзақ уақыт қолданғанда, тіс эмальының күйі нашарлауы мүмкін;
Қолдану жөніндегі нұсқаулық (әдісі мен дозасы)
Тұз қышқылы нұсқаулыққа сәйкес қолданылады.
Дәрі ауызша тағайындалады, бұрын суда ерітілген. Әдетте жарты стакан сұйықтыққа 10-15 тамшы препаратты қолданыңыз. Препарат күніне 2-4 рет тамақпен бірге қабылданады. Максималды бір реттік дозасы 2 мл (шамамен 40 тамшы). Тәуліктік доза – 6 мл (120 тамшы).
Артық дозалану
Артық дозалану жағдайлары сипатталмаған. Заттың көп мөлшерде бақыланбаған жұтылуымен ас қорыту жолында жаралар мен эрозиялар пайда болады. Дәрігерден көмек сұрау керек.
Өзара әрекеттесу
Зат жиі бірге қолданылады пепсин және басқа дәрілер. есірткі. Асқорыту жолындағы химиялық қосылыс негіздермен және белгілі бір заттармен әрекеттеседі (химиялық қасиеттерін қараңыз).
Арнайы нұсқаулар
Тұз қышқылы препараттарымен емдеу кезінде нұсқаулықтағы ұсыныстарды қатаң сақтау керек.
Құрамында дәрілік заттар (аналогтар)
4-деңгейдегі ATX коды сәйкес келеді:
Өндірістік мақсатта ингибирленген тұз қышқылы (22-25%) қолданылады. Медициналық мақсаттарда ерітінді қолданылады: Тұз қышқылы сұйылтылған . Сондай-ақ, зат ауызды шаюға арналған концентраттың құрамына кіреді. Ата-ана , жұмсақ контактілі линзаларды күтуге арналған ерітіндіде Biotra .
Өсімдіктен келетін тұз қышқылының концентрациясы әртүрлі болуы мүмкін, сондықтан 6.2 кесте арқылы су мен қышқылдың мөлшерін есептеу керек.
6.2-кесте
|
тығызHCl15-те О С, кг/м 3 |
массаларбөлісу, % |
HClHClсалмақ үлесі |
тығызHCl15-те О С, кг/м 3 |
массаларбөлісу, % |
HClHClсалмақ үлесі |
кг/л
Берілген концентрациядағы 1 м3 жұмыс ерітіндісін алу үшін қажетті көлем бірлігіндегі тауарлық қышқылдың мөлшері мына формуламен анықталады:
V Т = n(r З - 1000)/(r Т - 1000) (5.2)
мұндағы n – ерітіндінің текше метр саны;
V T – тауарлық қышқылдың көлемі, м 3;
r t - тауарлық қышқылдың тығыздығы, кг/м 3;
r Z – дайын ерітіндінің көрсетілген тығыздығы, кг/м 3, ол ерітіндідегі HCl массасының пайыздық мөлшеріне негізделген 6.2-кестеден алынған.
Мысал. Тауарлы қышқылдың тығыздығы 1150 кг/м3 болса, 35 м3 12% HCl ерітіндісін дайындаңыз. 6.2-кестеден 12% HCl ерітіндісінің тығыздығы 1060 кг/м3 екенін көреміз. Содан кейін
V T = 35(1060 - 1000)/(1150 - 1000)= 14 м 3
Ерітінді дайындауға арналған судың көлемі 35 - 14 = 21 м 3. Есептеу нәтижелерін тексерейік:
r Z = (14 × 1150 + 21 × 1000)/35 = 1060 кг/м 3
Ұңғымаларды қышқылмен өңдеуге арналған жабдық
Тұз қышқылымен өңдеу кезінде ерітіндідегі қышқыл концентрациясы өңделетін жыныстарға байланысты 8-20% құрайды. Егер HCl концентрациясы ұсынылғаннан жоғары болса, ұңғыма сағасының құбырлары және ұңғыма жабдығы бұзылады, ал төмен болса, ұңғыма түбінің аймағын өңдеудің тиімділігі төмендейді.
Құбырларды, резервуарларды, сорғыларды, құбырларды, ұңғы сағасын және ұңғыма жабдықтарын қышқылдың коррозиялық әсерінен қорғау үшін ерітіндіге ингибиторлар қосылады: формалин (0,6%), Юниколь (0,3 - 0,5%), I-1-A реагент (0,4). %) және катапин А (0,1%).
Қабат тесіктерін бітеп тастайтын темір оксидтерінің тұнбаға түсуін болдырмау үшін сұйылтылған тұз қышқылының көлеміне негізделген сірке (0,8-1,6%) және фторлы (1-2%) қышқылдары болып табылатын тұрақтандырғыштар қолданылады.
HCl ерітіндісі келесідей дайындалады: ыдысқа судың есептелген көлемі құйылады, оған ингибитор қосылады, содан кейін қышқыл ерітіндісінің көлемінің 1 - 1,5% мөлшерінде тұрақтандырғыш және реакцияны тежегіш - ДС препараты. . Ерітіндіні мұқият араластырғаннан кейін концентрлі HCl есептелген көлемін ең соңында қосады.
Кен орындарында қысыммен қабатқа қышқыл айдалады, қышқыл ванналары беттің бетін ластаушы шөгінділерден тазарту үшін қолданылады (цемент, саз ерітіндісі, шайырлар, парафин), сондай-ақ ыстық қышқыл ерітіндісін айдау, ол қыздырылады. HCl мен магний арасындағы экзотермиялық реакцияға байланысты.
Ингибирленген HCl ерітіндісін тасымалдау және оны қабаттарға айдау үшін арнайы Азинмаш - 30А, АКПП - 500, КП - 6,5 қондырғылары қолданылады. Азинмаш - 30А қондырғысы KrAZ - 257 автокөлігінің шассиіне орнатылған қондырғы 5NK - 500 үш поршеньді көлденең бір әрекетті сорғыдан тұрады. негізгі цистерналар (6-10 м 3) және тіркемеде (6 м 3).
Тұз қышқылы (тұз қышқылы) - хлорсутек HCl судағы ерітіндісі, хлорсутектің өткір иісі бар мөлдір, түссіз сұйықтық. Техникалық қышқыл хлор және темір тұздарының қоспалары есебінен сарғыш-жасыл түсті болады. Тұз қышқылының максималды концентрациясы шамамен 36% HCl; мұндай ерітіндінің тығыздығы 1,18 г/см3. Концентрлі қышқыл ауада «түтіндейді», өйткені бөлінген газ тәрізді HCl су буымен тұз қышқылының ұсақ тамшыларын түзеді.
Тұз қышқылы жанғыш немесе жарылғыш емес. Ол ең күшті қышқылдардың бірі болып табылады (сутегінің бөлінуімен және тұздардың - хлоридтердің түзілуімен) сутегіге дейінгі кернеу қатарындағы барлық металдарды ерітеді; Тұз қышқылы металл оксидтерімен және гидроксидтермен әрекеттескенде хлоридтер де түзіледі. Ол күшті тотықтырғыштары бар тотықсыздандырғыш ретінде әрекет етеді.
Тұз қышқылының тұздары – хлоридтер, AgCl, Hg2Cl2 қоспағанда, суда жақсы ериді. Оған шыны, керамика, фарфор, графит, фторопласт төзімді.
Тұз қышқылын сутегі хлоридін суда еріту арқылы алады, ол сутек пен хлордан тікелей синтезделеді немесе күкірт қышқылының натрий хлоридіне әсер етуінен алынады.
Өндірілген техникалық тұз қышқылының беріктігі кем дегенде 31% HCl (синтетикалық) және 27,5% HCl (NaCl-ден). Құрамында 24% немесе одан көп HCl болса, тауарлық қышқыл концентрлі деп аталады, егер HCl аз болса, онда қышқыл сұйылтылған деп аталады.
Тұз қышқылы әртүрлі металдардың хлоридтерін, органикалық аралық өнімдерді және синтетикалық бояғыштарды, сірке қышқылын, белсендірілген көмірді, әртүрлі желімдерді, гидролитикалық спиртті алу үшін және гальванияда қолданылады. Ол металдарды ою үшін, әртүрлі ыдыстарды, ұңғымалардың қаптамаларын карбонаттардан, оксидтерден және басқа шөгінділер мен ластаушы заттардан тазарту үшін қолданылады. Металлургияда кендерді қышқылмен, ал былғары өнеркәсібінде былғарыны илеу және бояу алдында қышқылмен өңдейді. Тұз қышқылы тоқыма, тамақ өнеркәсібінде, медицинада және т.б.
Ас қорыту процесінде тұз қышқылы маңызды рөл атқарады, ол асқазан сөлінің ажырамас бөлігі болып табылады; Сұйылтылған тұз қышқылы негізінен асқазан сөлінің жеткіліксіз қышқылдығымен байланысты ауруларға ауызша тағайындалады.
Тұз қышқылын шыны бөтелкелерде немесе резеңкеленген (резеңкемен қапталған) металл ыдыстарда, сондай-ақ пластик ыдыстарда тасымалдайды.
Тұз қышқылы адам денсаулығына өте қауіпті. Теріге тиген кезде қатты күйік тудырады. Көзге тию әсіресе қауіпті.
Егер тұз қышқылы теріге түссе, оны дереу көп мөлшерде сумен жуу керек.
Концентрлі қышқылдың ауамен әрекеттесуі кезінде пайда болатын тұман және хлорсутек булары өте қауіпті. Олар шырышты қабықтарды және тыныс алу жолдарын тітіркендіреді. HCl атмосферасында ұзақ уақыт жұмыс істеу тыныс алу жолдарының катаральды ауруын, тіс жегісін, көздің мүйізді қабығының бұлыңғырлануын, мұрын шырышты қабығының ойық жарасын және асқазан-ішек жолдарының бұзылуын тудырады.
Жедел улану дауыстың қарлығуымен, тұншығумен, мұрыннан су ағумен, жөтелмен бірге жүреді.
Ағып кету немесе төгілу жағдайында тұз қышқылы айтарлықтай тудыруы мүмкін қоршаған ортаға зиян. Біріншіден, бұл атмосфералық ауаға санитарлық-гигиеналық нормалардан асатын мөлшердегі зат буларының шығарылуына әкеледі, бұл барлық тірі заттардың улануына, сонымен қатар химиялық қасиеттердің өзгеруіне әкелетін қышқылдық жауын-шашынның пайда болуына әкеледі. топырақ пен судан.
Екіншіден, ол жер асты суларына ағып, ішкі сулардың ластануына әкелуі мүмкін.
Өзендер мен көлдердегі су айтарлықтай қышқыл болған жерде (рН 5-тен төмен), балықтар жоғалады. Трофикалық тізбектер бұзылған кезде су жануарларының, балдырлардың және бактериялардың түрлері азаяды.
Қалаларда қышқылдық жауын-шашын мәрмәр және бетон конструкцияларының, ескерткіштер мен мүсіндердің бұзылуын тездетеді. Металдармен жанасқанда тұз қышқылы коррозия тудырады, ал ағартқыш, марганец диоксиді немесе калий перманганаты сияқты заттармен әрекеттескенде улы хлор газын түзеді.
Төгілген жағдайда тұз қышқылын беттерден көп сумен немесе қышқылды бейтараптандыратын сілтілі ерітіндімен жуыңыз.
Материал ашық дереккөздерден алынған ақпарат негізінде дайындалды