«Валенттілік» ұғымының бірнеше анықтамалары бар. Көбінесе бұл термин бір элемент атомдарының басқа элементтер атомдарының белгілі бір санын қосу қабілетін білдіреді. Көбінесе химияны енді ғана оқи бастағандар мынадай сұрақ қояды: Элементтің валенттілігін қалай анықтауға болады? Егер сіз бірнеше ережелерді білсеңіз, мұны істеу оңай.

Тұрақты және айнымалы валенттіліктер

HF, H2S және CaH2 қосылыстарын қарастырайық. Осы мысалдардың әрқайсысында бір сутегі атомы өзіне басқа химиялық элементтің бір атомын ғана қосады, бұл оның валенттігі біреуге тең екенін білдіреді. Валенттілік мәні химиялық элементтің таңбасының үстіне рим цифрларымен жазылған.

Келтірілген мысалда фтор атомы бір валентті Н атомымен ғана байланысқан, яғни оның валенттілігі де 1. H2S құрамындағы күкірт атомы өзіне екі Н атомын қосып қойған, сондықтан бұл қосылыста екі валентті. СаН2 гидридіндегі кальций де екі сутегі атомымен байланысқан, яғни оның валенттілігі екі.

Оның қосылыстарының басым көпшілігінде оттегі екі валентті, яғни басқа атомдармен екі химиялық байланыс түзеді.

Бірінші жағдайда күкірт атомы өзіне екі оттегі атомын қосады, яғни барлығы 4 химиялық байланыс түзеді (бір оттегі екі байланыс түзеді, яғни күкірт – екі есе 2), яғни оның валенттілігі 4-ке тең.

SO3 қосылысында күкірт қазірдің өзінде үш O атомын қосады, сондықтан оның валенттілігі 6 (үш рет әрбір оттегі атомымен екі байланыс түзеді). Кальций атомы тек бір оттегі атомын қосып, онымен екі байланыс түзеді, яғни оның валенттілігі О-мен бірдей, яғни 2-ге тең.

Кез келген қосылыста Н атомы бір валентті екенін ескеріңіз. Оттегінің валенттілігі әрқашан (H3O(+) гидроний ионынан басқа) 2-ге тең. Кальций сутегімен де, оттегімен де екі химиялық байланыс түзеді. Бұл тұрақты валенттілігі бар элементтер. Жоғарыда аталғандардан басқа, келесілер тұрақты валенттілікке ие:

• Li, Na, K, F – бір валентті;
• Be, Mg, Ca, Zn, Cd - II валенттілігі бар;
• B, Al және Ga үш валентті.

Күкірт атомы, қарастырылған жағдайлардан айырмашылығы, сутекпен қосылыстарда II валенттілікке ие, ал оттегімен ол төрт немесе алты валентті болуы мүмкін. Мұндай элементтердің атомдары ауыспалы валентті деп аталады. Оның үстіне, оның максималды мәні көп жағдайда периодтық кестеде элемент орналасқан топтың санына сәйкес келеді (1 ереже).

Бұл ережеге көптеген ерекшеліктер бар. Осылайша, мыс тобының 1 элементі I және II валенттілігін көрсетеді. Темір, кобальт, никель, азот, фтор, керісінше, максималды валенттілігі топтық саннан аз. Сонымен, Fe, Co, Ni үшін бұл II және III, N үшін - IV, ал фтор үшін - I.

Минималды валенттілік мәні әрқашан 8 саны мен топ нөмірі арасындағы айырмашылыққа сәйкес келеді (2-ереже).

Ол айнымалы болып табылатын элементтердің валенттілігі қандай болатынын тек белгілі бір заттың формуласы арқылы біржақты анықтауға болады.

Бинарлы қосылыстағы валенттілікті анықтау

Екілік (екі элементтен тұратын) қосылыстағы элементтің валенттілігін қалай анықтауға болатынын қарастырайық. Мұнда екі нұсқа бар: қосылыста бір элемент атомдарының валенттілігі нақты белгілі немесе екі бөлшектің де ауыспалы валенттілігі болады.

Бірінші жағдай:

Екінші жағдай:

Үш элементті бөлшектер формуласы арқылы валенттілікті анықтау.

Барлық химиялық заттар екі атомды молекулалардан тұрмайды. Үш элементті бөлшектегі элементтің валенттілігі қалай анықталады? Бұл сұрақты екі K2Cr2O7 қосылыстарының формулаларының мысалында қарастырайық.

Егер калийдің орнына формулада темір немесе валенттілігі өзгермелі басқа элемент болса, қышқыл қалдығының валенттілігі қандай екенін білуіміз керек. Мысалы, FeSO4 формуласымен бірге барлық элементтер атомдарының валенттіліктерін есептеу керек.

Айта кету керек, «валенттілік» термині органикалық химияда жиі қолданылады. Бейорганикалық қосылыстар үшін формулаларды құрастыру кезінде «тотығу дәрежесі» түсінігі жиі қолданылады.

Химиялық элементтерді қарастырған кезде бір элемент атомдарының саны әртүрлі заттарда әртүрлі болатынын байқайсыз. Формула қалай дұрыс жазылады және химиялық элементтің индексінде қателеспеу керек? Егер сізде валенттілік туралы түсінік болса, мұны істеу оңай.

Валенттілік не үшін қажет?

Химиялық элементтердің валенттілігі - бұл элемент атомдарының химиялық байланыс түзу, яғни өзіне басқа атомдарды қосу қабілеті. Валенттіліктің сандық өлшемі – берілген атомның басқа атомдармен немесе атомдық топтармен түзетін байланыстарының саны.

Қазіргі уақытта валенттілік - берілген атом басқалармен байланысатын коваленттік байланыстардың (соның ішінде донор-акцепторлық механизм арқылы пайда болатын) саны. Бұл жағдайда байланыстардың полярлығы есепке алынбайды, яғни валенттілік белгісі жоқ және нөлге тең бола алмайды.

Коваленттік химиялық байланыс – ортақ (байланыс) электрон жұптарының түзілуі арқылы қол жеткізілетін байланыс. Егер екі атомның арасында бір ортақ электрон жұбы болса, онда мұндай байланыс екі болса, қос байланыс деп аталады;

Валенттілікті қалай табуға болады?

Химияны оқи бастаған 8-сынып оқушыларын толғандыратын бірінші сұрақ химиялық элементтердің валенттілігін қалай анықтауға болады? Химиялық элементтің валенттілігін химиялық элементтердің валенттілігінің арнайы кестесінде көруге болады

Күріш. 1. Химиялық элементтердің валенттілігінің кестесі

Сутегі атомы басқа атомдармен бір байланыс құра алатындықтан, сутегінің валенттілігі бір деп алынады. Басқа элементтердің валенттілігі берілген элемент атомы өзіне қанша сутек атомын қоса алатынын көрсететін санмен өрнектеледі. Мысалы, хлорсутек молекуласындағы хлордың валенттілігі бірге тең. Сондықтан хлорсутегінің формуласы келесідей болады: HCl. Хлордың да, сутегінің де валенттілігі бір болғандықтан, индекс қолданылмайды. Хлор да, сутегі де бір валентті, өйткені бір сутегі атомы бір хлор атомына сәйкес келеді.

Тағы бір мысалды қарастырайық: метандағы көміртектің валенттілігі төрт, сутегінің валенттілігі әрқашан біреу. Демек, 4 индексін сутегінің жанына қою керек Осылайша, метанның формуласы келесідей болады: CH 4.

Көптеген элементтер оттегімен қосылыстар түзеді. Оттегі әрқашан екі валентті. Демек, бір валентті сутегі және екі валентті оттегі әрқашан кездесетін су H 2 O формуласында сутегінің жанына 2 индексі қойылады, бұл су молекуласының екі сутегі атомынан және бір оттегі атомынан тұратынын білдіреді.

Күріш. 2. Судың графикалық формуласы

Барлық химиялық элементтерде тұрақты валенттілік болмайды; Тұрақты валентті элементтерге сутегі мен оттегі жатады, валенттілігі өзгермелі элементтерге, мысалы, темір, күкірт, көміртек жатады.

Формула арқылы валенттілікті қалай анықтауға болады?

Егер сіздің алдыңызда валенттілік кестесі болмаса, бірақ химиялық қосылыс формуласы болса, онда формула арқылы валенттілікті анықтауға болады. Мысал ретінде марганец оксиді – Mn 2 O 7 формуласын алайық

Күріш. 3. Марганец оксиді

Өздеріңіз білетіндей, оттегі екі валентті. Марганецтің валенттігі қандай екенін білу үшін оттегінің валенттілігін осы қосылыстағы газ атомдарының санына көбейту керек:

Алынған санды қосылыстағы марганец атомдарының санына бөлеміз. Шығарылады:

Орташа рейтинг: 4.5. Алынған жалпы рейтингтер: 923.

Әртүрлі қосылыстардың формулаларына қарап, мұны оңай байқауға болады атомдар саныӘр түрлі заттардың молекулаларындағы бір элементтің болуы бірдей емес. Мысалы, HCl, NH 4 Cl, H 2 S, H 3 PO 4, т.б. Бұл қосылыстардағы сутегі атомдарының саны 1-ден 4-ке дейін өзгереді. Бұл тек сутегіге ғана тән емес.

Химиялық элементтің белгісінің жанына қандай индекс қою керектігін қалай анықтауға болады?Заттың формулалары қалай жасалады? Берілген заттың молекуласын құрайтын элементтердің валенттілігін білгенде мұны істеу оңай.

– Бұл белгілі бір элемент атомының химиялық реакцияларда басқа элемент атомдарының белгілі бір санын қосу, ұстау немесе ауыстыру қасиеті. Валенттілік бірлігі сутегі атомының валенттілігі. Сондықтан кейде валенттілік анықтамасы былай тұжырымдалады: валенттілік – Бұл берілген элемент атомының сутегі атомдарының белгілі бір санын қосу немесе ауыстыру қасиеті.

Берілген элементтің бір атомына бір сутегі атомы қосылса, онда элемент бір валентті, егер екі болса – екі валентті жәнет.б. Сутегі қосылыстары барлық элементтер үшін белгілі емес, бірақ барлық элементтер дерлік O оттегімен қосылыстар түзеді. Оттегі үнемі екі валентті болып саналады.

Тұрақты валенттілік:

I – H, Na, Li, K, Rb, Cs
II – O, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd
III – B, Al, Ga, In

Бірақ элемент сутегімен қосылмаса не істеу керек? Сонда қажетті элементтің валенттілігі белгілі элементтің валенттілігімен анықталады. Көбінесе ол оттегінің валенттілігін пайдалана отырып табылады, өйткені қосылыстарда оның валенттілігі әрқашан 2 болады. Мысалы,мына қосылыстардағы элементтердің валенттілігін табу қиын емес: Na 2 O (Na – 1, О – 2), Al 2 O 3 (Al. валенттілігі – 3, О – 2).

Берілген заттың химиялық формуласын элементтердің валенттілігін білу арқылы ғана құрастыруға болады. Мысалы, CaO, BaO, CO сияқты қосылыстардың формулаларын құру оңай, өйткені элементтердің валенттіліктері тең болғандықтан, молекулалардағы атомдар саны бірдей.

Егер валенттіліктер әртүрлі болса ше? Мұндай жағдайда біз қашан әрекет етеміз? Келесі ережені есте сақтау қажет: кез келген химиялық қосылыс формуласында бір элементтің валенттілігінің оның молекуладағы атомдарының санына көбейтіндісі екінші элемент атомдарының санына валенттілік көбейтіндісіне тең. . Мысалы, қосылыстағы Mn валенттілігі 7, ал О екені белгілі болса – 2, онда қосылыстың формуласы келесідей болады: Mn 2 O 7.

Біз формуланы қалай алдық?

Екі химиялық элементтен тұратын қосылыстар үшін валенттілігі бойынша формулалар құрастыру алгоритмін қарастырайық.

Бір химиялық элементтің валенттілік саны екіншісінің валенттілік санына тең деген ереже бар. Марганец пен оттектен тұратын молекуланың түзілу мысалын қарастырайық.
Алгоритмге сәйкес құрастырамыз:

1. Химиялық элементтердің таңбаларын бір-бірінің қасына жазамыз:

MnO

2. Біз олардың валенттілік сандарын химиялық элементтердің үстіне қоямыз (химиялық элементтің валенттілігін Менделевтің периодтық жүйесінің кестесінен табуға болады, марганец үшін – 7, оттегіде – 2.

3. Ең кіші ортақ еселікті табыңыз (7-ге және 2-ге қалдықсыз бөлінетін ең кіші сан). Бұл сан 14. Оны элементтердің валенттіліктеріне бөлеміз 14: 7 = 2, 14: 2 = 7, 2 және 7 сәйкесінше фосфор мен оттегінің көрсеткіштері болады. Біз индекстерді ауыстырамыз.

Бір химиялық элементтің валенттілігін біле отырып, ережені сақтай отырып: бір элементтің валенттілігі × оның молекуладағы атомдарының саны = басқа элементтің валенттілігі × осы (басқа) элемент атомдарының саны, басқасының валенттілігін анықтауға болады.

Mn 2 O 7 (7 2 = 2 7).

2x = 14,

x = 7.

Валенттілік ұғымы химияға атомның құрылымы белгілі болғанға дейін енгізілген. Енді элементтің бұл қасиеті сыртқы электрондар санына байланысты екені анықталды. Көптеген элементтер үшін максималды валенттілік осы элементтердің периодтық жүйедегі орнынан туындайды.

Сабақ материалдарынан сіз зат құрамының тұрақтылығы химиялық элементтер атомдарында белгілі валенттілік мүмкіндіктерінің болуымен түсіндірілетінін білесіз; «химиялық элементтер атомдарының валенттілігі» ұғымымен танысу; басқа элементтің валенттілігі белгілі болса, заттың формуласы арқылы элементтің валенттілігін анықтауды үйрену.

Тақырыбы: Алғашқы химиялық идеялар

Сабақтың тақырыбы: Химиялық элементтердің валенттілігі

Көптеген заттардың құрамы тұрақты. Мысалы, су молекуласында әрқашан 2 сутегі атомы және 1 оттегі атомы болады - H 2 O. Сұрақ туындайды: неге заттардың тұрақты құрамы бар?

Ұсынылған заттардың құрамын талдап көрейік: H 2 O, NaH, NH 3, CH 4, HCl. Олардың барлығы екі химиялық элемент атомдарынан тұрады, олардың бірі сутегі. Химиялық элемент атомында 1,2,3,4 сутегі атомы болуы мүмкін. Бірақ ешбір мазмұнда болмайды сутегі атомынаміндетті басқасының бірнеше атомдарыхимиялық элемент. Осылайша, сутегі атомы өзіне басқа элемент атомдарының ең аз санын, дәлірек айтқанда, біреуін ғана қоса алады.

Химиялық элемент атомдарының өзіне басқа элементтер атомдарының белгілі бір санын қосу қасиеті деп аталады валенттілік.

Кейбір химиялық элементтер тұрақты валенттілік мәндеріне ие (мысалы, сутегі (I) және оттегі (II)), басқалары бірнеше валенттілік мәндерін көрсете алады (мысалы, темір (II, III), күкірт (II, IV, VI) ), көміртек(II, IV)), олар элементтер деп аталады өзгермелі валенттілікпен. Кейбір химиялық элементтердің валенттілік мәндері оқулықта берілген.

Химиялық элементтердің валенттілігін біле отырып, заттың неліктен мұндай химиялық формуласы бар екенін түсіндіруге болады. Мысалы, судың формуласы H 2 O. Химиялық элементтің валенттілік мүмкіндіктерін сызықша арқылы белгілейік. Сутектің валенттілігі I, ал оттегінің валенттілігі II: H- және -O-. Әрбір атом оттегі атомында екі сутегі атомы болса, өзінің валенттілік мүмкіндіктерін толық пайдалана алады. Су молекуласындағы атомдардың қосылу реттілігін мына формуламен көрсетуге болады: H-O-H.

Молекуладағы атомдардың орналасу ретін көрсететін формула деп аталады графика(немесе құрылымдық).

Күріш. 1. Судың графикалық формуласы

Екі химиялық элемент атомдарынан тұратын заттың формуласын және олардың біреуінің валенттілігін біле отырып, екінші элементтің валенттілігін анықтауға болады.

1-мысал.СН4 затындағы көміртектің валенттілігін анықтайық. Сутектің валенттілігі әрқашан I-ге тең, ал көміртегі өзіне 4 сутегі атомын тіркегенін біле отырып, көміртектің валенттілігі IV-ке тең деп айта аламыз. Атомдардың валенттілігі элемент белгісінің үстінде рим цифрымен белгіленеді: .

2-мысал.Р 2 O 5 қосылысындағы фосфордың валенттілігін анықтайық. Мұны істеу үшін келесі әрекеттерді орындау керек:

1. оттегінің белгісінің үстіне оның валенттілігінің мәнін жаз – II (оттегі тұрақты валенттілік мәніне ие);

2. оттегінің валенттілігін молекуладағы оттегі атомдарының санына көбейтіп, валенттілік бірліктердің жалпы санын табыңыз – 2·5=10;

3. алынған валенттік бірліктердің жалпы санын молекуладағы фосфор атомдарының санына бөліңіз – 10:2=5.

Сонымен, бұл қосылыстағы фосфордың валенттілігі V – ге тең.

1. Емельянова Е.О., Иодко А.Г. 8-9 сыныптардағы химия сабағында оқушылардың танымдық іс-әрекетін ұйымдастыру. Практикалық тапсырмалармен, тесттермен негізгі жазбалар: I бөлім. – М.: Мектеп баспасы, 2002. (33-бет)

2. Ушакова О.В. Химия жұмыс дәптері: 8 сынып: оқулығына П.А. Оржековский және басқалар «Химия. 8 сынып» / О.В. Ушакова, П.И. Беспалов, П.А. Оржековский; астында. ред. проф. П.А. Оржековский – М.: АСТ: Астрель: Профиздат, 2006. (36-38 б.)

3. Химия: 8-сынып: оқулық. жалпы білім беруге арналған мекемелер / П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, Л.С. Понтак. М.: АСТ: Astrel, 2005.(§16)

4. Химия: инорг. химия: оқулық. 8 сыныпқа арналған. жалпы білім беру мекемелер / Г.Е. Рудзит, Ф.Г. Фельдман. – М.: Білім, «Мәскеу оқулықтары» ААҚ, 2009. (§§11,12)

5. Балаларға арналған энциклопедия. 17-том. Химия / тарау. ред.В.А. Володин, Вед. ғылыми ред. И.Линсон. – М.: Аванта+, 2003 ж.

Қосымша веб-ресурстар

1. Сандық білім беру ресурстарының бірыңғай жинағы ().

2. «Химия және өмір» журналының электронды нұсқасы ().

Үй жұмысы

1. 84 б. № 2«Химия: 8-сынып» оқулығынан (П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, Л.С. Понтак. М.: АСТ: Астрель, 2005).

2. бірге. 37-38 № 2,4,5,6Химиядан жұмыс дәптерінен: 8-сынып: оқулығына П.А. Оржековский және басқалар «Химия. 8 сынып» / О.В. Ушакова, П.И. Беспалов, П.А. Оржековский; астында. ред. проф. П.А. Оржековский - М.: АСТ: Astrel: Profizdat, 2006 ж.

Дмитрий Иванович Менделеевтің кестесі - бұл химиялық элементтер туралы ең қажетті деректерді табуға болатын көп функциялы анықтамалық материал. Ең бастысы, оның «оқылуының» негізгі тұстарын білу, яғни химиядағы барлық мәселелерді шешуге тамаша көмек болатын осы ақпараттық материалды оңтайлы пайдалана білу керек. Сонымен қатар, кесте білімді тексерудің барлық түрлеріне, соның ішінде Бірыңғай мемлекеттік емтиханға да рұқсат етіледі.

Сізге қажет болады

• Д.И.Менделеев кестесі, қалам, қағаз

Нұсқаулар

1. Кесте – химиялық элементтер тезистері мен заңдылықтары бойынша орналасатын құрылым. Яғни, үстелді химиялық элементтер «өмір сүретін» көп қабатты «үй» деп айта аламыз және олардың әрқайсысының белгілі бір санға сәйкес жеке пәтері бар. Көлденең «қабаттар» бар - шағын немесе үлкен болуы мүмкін кезеңдер. Егер нүкте 2 жолдан тұрса (жағындағы нөмірлеу арқылы көрсетілгендей), онда мұндай кезең үлкен деп аталады. Егер оның бір ғана қатары болса, оны кіші деп атайды.

2. Үстел сонымен қатар «кірістерге» - әрқайсысы сегізден тұратын топтарға бөлінген. Кез келген кіреберістегі сияқты, пәтерлер сол және оң жақта орналасқан, сондықтан мұнда химиялық элементтер бірдей принцип бойынша орналастырылған. Тек осы нұсқада олардың орналасуы біркелкі емес - бір жағынан элементтер үлкенірек, содан кейін олар негізгі топ туралы айтады, екінші жағынан - кішірек және бұл топтың қосалқы екенін көрсетеді.

3. Валенттілік – элементтердің химиялық байланыс түзу қабілеті. Өзгермейтін үздіксіз валенттілік және элементтің қандай зат құрамына кіретініне байланысты басқа мәнге ие айнымалысы бар. Периодтық жүйені пайдалана отырып, валенттілікті анықтаған кезде келесі комбинацияларға назар аудару керек: элементтердің топтық нөмірі және оның түрі (яғни негізгі немесе қосалқы топ). Үздіксіз валенттілік бұл жағдайда негізгі топшаның топтық нөмірімен анықталады. Айнымалы валенттілік мәнін білу үшін (егер бар болса және дәстүрлі түрде бейметалдар үшін), онда 8-ден элемент орналасқан топтың санын шегеру керек (әр 8 топ - демек нөмірі).

4. Мысал No 1. Егер сіз негізгі топшаның бірінші тобының элементтерін (сілтілік металдар) қарастырсаңыз, онда олардың барлығының валенттілігі I-ге тең (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) деген қорытынды жасауға болады. .

5. Мысал № 2. Негізгі топшаның 2-ші тобының элементтері (сілтілік жер металдары) сәйкесінше II валенттілікке ие (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra).

6. Мысал № 3. Бейметалдар туралы айтатын болсақ, онда айталық, P (фосфор) негізгі топшаның V тобында. Демек, оның валенттілігі V-ге тең болады.Сонымен қатар, фосфордың тағы бір валенттілік мәні бар, оны анықтау үшін 8-ші қадам – элемент нөмірін орындау керек. Бұл 8 – 5 (фосфор тобының саны) = 3 дегенді білдіреді. Демек, фосфордың екінші валенттілігі III-ге тең.

7. Мысал № 4. Галогендер негізгі топшаның VII тобына жатады. Бұл олардың валенттілігі VII болады дегенді білдіреді. Бірақ бұлардың бейметалдар екенін ескере отырып, арифметикалық амалды орындау керек: 8 – 7 (элемент тобының нөмірі) = 1. Демек, галогендердің басқа валенттілігі I-ге тең.

8. Екінші топшалардың элементтері үшін (және оларға тек металдар кіреді) валенттілікті есте сақтау керек, әсіресе көп жағдайда ол I, II, сирек III-ге тең. Сондай-ақ 2-ден көп мәнге ие химиялық элементтердің валенттіліктерін есте сақтау керек болады.

Мектеп кезінен бастап немесе одан бұрын бәрі айналадағы барлық нәрсе, соның ішінде өзіміз де атомдардан тұратынын біледі - ең кішкентай және бөлінбейтін бөлшектер. Атомдардың бір-бірімен байланысу қабілетінің арқасында біздің әлеміміздің алуан түрлілігі орасан зор. Бұл химиялық атомдардың қабілеті элементбасқа атомдармен байланыс түзеді деп аталады валенттілік элемент .

Нұсқаулар

1. Валенттілік ұғымы химияға ХІХ ғасырда, оның бірлігі ретінде сутегі атомының валенттілігі қабылданған кезде енді. Басқаның валенттігі элементбасқа заттың бір атомының өзіне қосылатын сутегі атомдарының саны ретінде анықтауға болады. Сутегінің валенттілігі сияқты оттегінің валенттілігі анықталады, ол әдеттегідей екіге тең, демек, қарапайым арифметикалық амалдар арқылы оттегі бар қосылыстардағы басқа элементтердің валенттілігін анықтауға мүмкіндік береді. Валенттілік элементоттегідегі бір атомды қоса алатын оттегі атомдарының екі еселенген санына тең элемент .

2. Валенттілікті анықтау элементСіз сондай-ақ формуланы пайдалана аласыз. арасында белгілі бір байланыс бар екені белгілі валенттілік элемент, оның эквиваленттік массасы және атомдарының молярлық массасы. Бұл сапалар арасындағы байланыс мына формуламен өрнектеледі: Валенттілік = Атомдардың молярлық массасы / Эквиваленттік масса. Эквивалентті масса бір моль сутегінің орнын толтыру немесе бір моль сутегімен әрекеттесу үшін қажет сан болғандықтан, эквивалентті массамен салыстырғанда молярлық масса неғұрлым үлкен болса, сутегі атомдарының саны соғұрлым көп болады атомның өзіне элемент, бұл валенттілік неғұрлым жоғары екенін білдіреді.

3. Химиялық заттардың арасындағы байланыс элементменің табиғатым бөлек. Бұл коваленттік байланыс, иондық, металлдық болуы мүмкін. Байланыс құру үшін атомда: электр заряды, жұпталмаған валенттік электрон, бос валенттік орбиталь немесе валенттік электрондардың жалғыз жұбы болуы керек. Бұл белгілер бірге атомның валенттілік күйін және валенттілік қабілеттерін анықтайды.

4. Атомның атомдық санына тең электрондар санын білу элементЭлементтердің периодтық жүйесінде ең аз энергия принциптерін, Паули тезисін және Хунд ережесін басшылыққа ала отырып, атомның электрондық конфигурациясын құруға болады. Бұл конструкциялар атомның валенттілік ықтималдықтарын талдауға мүмкіндік береді. Барлық жағдайларда байланыстардың пайда болу ықтималдығы, ең алдымен, жұпталмаған валенттік электрондардың болуына байланысты жүзеге асырылады, мысалы, бос орбиталь немесе жалғыз жұп валенттік электрондар, егер бұл үшін энергия жеткіліксіз болса Жоғарыда айтылғандардың әрқайсысынан біз кез келген қосылыстағы атомның валенттілігін анықтау әркімге оңай, ал атомдардың валенттілік қабілетін анықтау әлдеқайда қиын деген қорытынды жасауға болады. Дегенмен, тәжірибе мұны жеңілдетеді.

Тақырып бойынша бейнеролик

3-кеңес: Химиялық элементтердің валенттілігін қалай анықтауға болады

ВаленттілікХимиялық элемент - атомның химиялық байланыс құру үшін басқа атомдардың немесе ядролық топтардың белгілі бір санын қосу немесе ауыстыру қабілеті. Бір химиялық элементтің кейбір атомдары әртүрлі қосылыстарда әртүрлі валенттілікке ие болуы мүмкін екенін есте ұстаған жөн.

Сізге қажет болады

• мерзімді кесте

Нұсқаулар

1. Сутегі мен оттегі сәйкесінше бір және екі валентті элементтер болып саналады. Валенттілік өлшемі - бұл элемент гидридті немесе оксидті қалыптастыру үшін қосқан сутегі немесе оттегі атомдарының саны валенттілігі анықталатын элемент. Сонда XHn – бұл элементтің гидриді, ал XmOn – оның оксиді Мысал: аммиак формуласы NH3, мұндағы азоттың валенттілігі 3. Натрий Na2O қосылысында бір валентті.

2. Элементтің валенттілігін анықтау үшін қосылыстағы сутегі немесе оттегі атомдарының санын сәйкесінше сутегі мен оттегінің валенттілігіне көбейтіп, содан кейін валенттілігі табылған химиялық элемент атомдарының санына бөлу керек.

3. Валенттілікэлементті валенттілігі белгілі басқа атомдармен де анықтауға болады. Әртүрлі қосылыстарда бір элемент атомдары әртүрлі валенттілік көрсете алады. Мысалы, күкірт H2S және CuS қосылыстарында екі валентті, SO2 және SF4 қосылыстарында төрт валентті, SO3 және SF6 қосылыстарында алты валентті.

4. Элементтің максималды валенттілігі атомның сыртқы электрондық қабатындағы электрондар санына тең деп есептеледі. Максималды валенттілік элементтеріпериодтық кестенің бір тобының саны әдетте оның реттік нөміріне сәйкес келеді. Мысалы, көміртегі атомының С максималды валенттілігі 4 болуы керек.

Тақырып бойынша бейнеролик

Мектеп оқушыларына кестені түсіну Менделеев- қорқынышты арман. Мұғалімдер әдетте сұрайтын отыз алты элементтің өзі бірнеше сағат бойы жалықтыру мен бас ауруына әкеледі. Көптеген адамдар не үйренетініне сенбейді кестеМенделеев шынайы. Бірақ мнемотехниканы қолдану студенттердің өмірін айтарлықтай жеңілдетеді.

Нұсқаулар

1. Теорияны түсіну және қажетті әдістемені таңдау Материалды есте сақтауды жеңілдететін ережелер мнемоникалық деп аталады. Олардың негізгі трюктері абстрактілі ақпарат жарқын суретке, дыбысқа немесе тіпті иіске оралған кезде ассоциативті байланыстарды құру болып табылады. Бірнеше мнемотехника бар. Мысалы, есте қалған ақпарат элементтерінен әңгіме жазуға, дауыссыз сөздерді іздеуге (рубидий - ауыстырғыш, цезий - Юлий Цезарь), кеңістіктік қиялды қосуға немесе периодтық жүйенің элементтерін оңай рифмалауға болады.

2. «Азот туралы баллада» Менделеевтің периодтық жүйесінің элементтерін белгілі бір белгілер бойынша, мысалы, валенттілік бойынша мағыналы рифмалау жақсы. Осылайша, сілтілі металдар өте оңай рифмаланады және ән сияқты естіледі: «Литий, калий, натрий, рубидий, цезий франций». «Магний, кальций, мырыш және барий - олардың валенттілігі жұпқа тең» - мектеп фольклорының өшпес классигі. Сол тақырыпта: «Натрий, калий, күміс бір валентті жақсы» және «Натрий, калий және аргент мәңгі бір валентті». Шығармашылық, ең көбі бір-екі күнге созылатын тоқыраудан айырмашылығы, ұзақ мерзімді есте сақтауды ынталандырады. Бұл алюминий туралы ертегілерден, азот туралы өлеңдер мен валенттілік туралы әндерден гөрі, есте сақтау сағат механизмі сияқты болады дегенді білдіреді.

3. Қышқыл триллері Есте сақтауды жеңілдету үшін периодтық кестенің элементтері кейіпкерлерге, пейзаж бөлшектеріне немесе сюжеттік элементтерге айналатын оқиға ойлап шығарылады. Міне, бәрінің әйгілі мәтіні делік: «Азия (Азот) қарағайлы орманға (Бор) (Литий) суын (Сутегі) құя бастады. Бірақ бізге ол (Неон) емес, магнолия (магний) керек еді». Оны Ferrari (болат - феррум) оқиғасымен толықтыруға болады, онда жасырын барлаушы «Хлор нөл он жеті» (17 - хлордың сериялық нөмірі) маньяк Арсенийді (мышьяк - мышьяк) ұстау үшін айдап келді. 33 тістері бар (33 - сериялық нөмірі мышьяк), бірақ кенеттен аузына қышқыл нәрсе (оттегі) кіріп кетті, ол сегіз уланған оқ болды (8 - оттегінің сериялық нөмірі) ... Бұл шексіз жалғастыруға рұқсат етіледі. Айтпақшы, периодтық жүйе бойынша жазылған романды әдебиет пәні мұғаліміне эксперименттік мәтін ретінде беруге болады. Оған ұнайтын шығар.

4. Жад сарайын тұрғызыңыз Бұл кеңістіктік ойлау белсендірілген кезде есте сақтаудың жеткілікті тиімді әдісінің атауларының бірі. Оның құпиясы мынада: біз бәріміз өз бөлмемізді немесе үйден дүкенге, мектепке немесе институтқа баратын жолды оңай сипаттай аламыз. Элементтердің тізбегін есте сақтау үшін оларды жол бойына (немесе бөлмеге) орналастыру керек және әрбір элементті өте анық, көрнекі, анық көрсету керек. Міне, сутегі - ұзын беті бар арық аққұба. Еңбекқор, плитка төсейтін - кремний. Асыл көліктегі дворяндар тобы – инертті газдар. Және, әрине, шарларды сатушы - гелий.

Назар аударыңыз!
Карталардағы ақпаратты есте сақтауға мәжбүрлеудің қажеті жоқ. Ең жақсы нәрсе - бүкіл элементті қандай да бір тамаша кескінмен байланыстыру. Кремний - Силикон алқабымен. Литий - ұялы телефондағы литий батареяларымен. Көптеген нұсқалар болуы мүмкін. Бірақ визуалды бейненің, механикалық есте сақтаудың және дөрекі немесе керісінше, тегіс жылтыр картаның тактильді сезімін біріктіру жадтың тереңдігінен ең кішкентай бөлшектерді оңай көтеруге көмектеседі.

Пайдалы кеңес
Менделеевтің өз уақытында болған элементтер туралы мәліметтері бар бірдей карталарды салуға болады, бірақ оларды тек ағымдағы ақпаратпен толықтыруға болады: сыртқы деңгейдегі электрондар саны, айталық. Сізге тек ұйықтар алдында оларды төсеу керек.

Әрбір мектеп оқушысы үшін химия периодтық жүйеден және негізгі заңдардан басталады. Сонда ғана бұл қиын ғылымның нені түсінетінін түсініп, химиялық формулаларды құрастыруға болады. Қосылымды дұрыс жазу үшін білу керек валенттіліконы құрайтын атомдар.

Нұсқаулар

1. Валенттілік – кейбір атомдардың басқа атомдардың белгілі бір санын өзіне жақын ұстау қабілеті және ұсталған атомдар санымен өрнектеледі. Яғни, элемент неғұрлым күшті болса, соғұрлым оның көлемі үлкен болады валенттілік .

2. Мысалы, екеуін пайдалануға рұқсат етіледі заттар– HCl және H2O. Бұл бәріне тұз қышқылы және су ретінде белгілі. Бірінші заттың құрамында бір сутегі атомы (Н) және бір хлор атомы (Cl) бар. Бұл осы қосылыста олардың бір байланыс түзетінін, яғни бір атомды өзіне жақын ұстайтынын көрсетеді. Демек, валенттілікекеуі де, екіншісі де 1-ге тең. Оны анықтау да оңай валенттіліксу молекуласын құрайтын элементтер. Оның құрамында екі сутегі атомы және бір оттегі атомы бар. Демек, оттегі атомы 2 сутекті қосу үшін екі байланыс түзді, ал олар өз кезегінде бір байланыс түзді. білдіреді, валенттілікоттегі – 2, сутегі – 1.

3. Бірақ анда-санда кездесіп қалады заттаролар құрайтын атомдардың құрылымы мен қасиеттері бойынша қиынырақ. Элементтердің екі түрі бар: үздіксіз (оттегі, сутегі және т.б.) және тұрақты емес валенттілікЮ. Екінші типті атомдар үшін бұл сан олардың құрамына кіретін қосылыстарға байланысты. Мысал ретінде күкіртті (S) келтіруге болады. Оның валенттіліктері 2, 4, 6 және кейде тіпті 8 болуы мүмкін. Күкірт сияқты элементтердің айналасындағы басқа атомдарды ұстау қабілетін анықтау қиынырақ. Ол үшін басқа компоненттердің қасиеттерін білу керек заттар .

4. Ережені есте сақтаңыз: атомдар санының көбейтіндісі валенттілікқосылыстағы бір элемент басқа элемент үшін бірдей өніммен сәйкес келуі керек. Мұны су молекуласына (H2O) бұру арқылы қайтадан тексеруге болады: 2 (сутегінің саны) * 1 (оның валенттілік) = 21 (оттегінің саны) * 2 (оның валенттілік) = 22 = 2 – бұл бәрі дұрыс анықталғанын білдіреді.

5. Енді бұл алгоритмді қиынырақ зат бойынша тексеріңіз, айталық, N2O5 – азот оксиді. Бұрын оттегінің үздіксіз болатыны көрсетілген валенттілік 2, сондықтан теңдеуді құруға болады: 2 ( валенттілікоттегі) * 5 (оның саны) = X (белгісіз валенттіліказот) * 2 (оның саны) Қарапайым арифметикалық есептеулер арқылы анықтауға болады валенттілікБұл қосылыстағы азот 5.

Валенттілікхимиялық элементтердің басқа элементтер атомдарының белгілі бір санын ұстау қабілеті. Сонымен бірге бұл берілген атомның басқа атомдармен түзетін байланыстарының саны. Валенттілікті анықтау өте қарапайым.

Нұсқаулар

1. Есіңізде болсын, валенттілік көрсеткіші рим цифрларымен көрсетілген және элемент белгісінің үстінде орналасқан.

2. Назар аударыңыз: егер екі элементті заттың формуласы дұрыс жазылған болса, онда әрбір элемент атомдарының санын оның валенттілігіне көбейткенде барлық элементтер бірдей туындыларды алуы керек.

3. Кейбір элементтердің атомдарының валенттілігі үздіксіз, ал басқалары айнымалы, яғни өзгеру қасиетіне ие екенін ескеріңіз. Барлық қосылыстардағы сутегі бір валентті делік, өйткені ол бір ғана байланыс түзеді. Оттегі екі валентті бола отырып, екі байланыс түзуге қабілетті. Бірақ күкірттің валенттілігі II, IV немесе VI болуы мүмкін. Мұның бәрі ол қосылған элементке байланысты. Сонымен, күкірт валенттілігі өзгермелі элемент болып табылады.

4. Сутегі қосылыстарының молекулаларында валенттілікті есептеу өте қарапайым екенін ескеріңіз. Сутегі үнемі бір валентті және онымен байланысты элемент үшін бұл көрсеткіш берілген молекуладағы сутегі атомдарының санына тең болады. Мысалы, CaH2-де кальций екі валентті болады.

5. Валенттілікті анықтаудың негізгі ережесін есте сақтаңыз: кез келген элемент атомының валенттілік көрсеткішінің көбейтіндісі мен оның кез келген молекуладағы атомдарының саны екінші элемент атомының валенттілік көрсеткішінің көбейтіндісіне және олардың санына тұрақты түрде тең. Берілген молекуладағы оның атомдары.

6. Бұл теңдеудің әріптік формуласын қараңыз: V1 x K1 = V2 x K2, мұндағы V - элементтер атомдарының валенттілігі, ал K - молекуладағы атомдар саны. Оның көмегімен кез келген элементтің валенттілік көрсеткішін анықтау оңай, егер қалған деректер белгілі болса.

7. SO2 күкірт оксиді молекуласының мысалын қарастырайық. Барлық қосылыстардағы оттегі екі валентті, сондықтан мәндерді мына пропорцияға ауыстырсақ: Вооксиген x Оттегі = Күкірт x Ксер, мынаны аламыз: 2 x 2 = Күкірт x 2. Осы жерден күкірт = 4/2 = 2. Осылайша , бұл молекуладағы күкірттің валенттілігі 2-ге тең.

Тақырып бойынша бейнеролик

Периодтық заңның ашылуы және химиялық элементтердің реттелген жүйесін құру Д.И. Менделеев 19 ғасырда химияның дамуының апогейі болды. Ғалым элементтердің қасиеттері туралы кең көлемді материалдарды жинақтап, жіктеді.

Нұсқаулар

1. 19 ғасырда атомның құрылымы туралы түсінік болған жоқ. Д.И. Менделеев эксперименттік фактілердің жалпыламасы ғана болды, бірақ олардың физикалық мағынасы ұзақ уақыт бойы түсініксіз болып қалды. Ядроның құрылымы және атомдардағы электрондардың бөлінуі туралы алғашқы мәліметтер пайда болған кезде бұл периодтық заң мен элементтер жүйесін жаңадан қарауға мүмкіндік берді. Кесте D.I. Менделеев табиғатта кездесетін элементтер қасиеттерінің периодтылығын анық байқауға мүмкіндік береді.

2. Кестедегі әрбір элементке белгілі бір реттік нөмір беріледі (H - 1, Li - 2, Be - 3 және т.б.). Бұл сан ядро ​​зарядына (ядродағы протондар санына) және ядроны айналып өтетін электрондар санына сәйкес келеді. Осылайша, протондар саны электрондар санына тең, яғни қарапайым жағдайларда атом электрлік бейтарап болады.

3. Жеті периодқа бөлу атомның энергетикалық деңгейлерінің санына сәйкес жүреді. Бірінші периодтың атомдары бір деңгейлі электронды қабықша, екіншісі - екі деңгейлі, үшінші - үш деңгейлі және т.б. Жаңа энергия деңгейі толтырылған кезде жаңа кезең басталады.

4. Әрбір периодтың алғашқы элементтері сыртқы ярусқа бір электроны бар атомдармен сипатталады - бұл сілтілі металл атомдары. Периодтар сыртқы энергетикалық қабаты толығымен электрондармен толтырылған ретті газдардың атомдарымен аяқталады: бірінші периодта асыл газдарда 2 электрон бар, келесі периодтарда - 8. Дәл электронды қабаттардың ұқсас құрылымына байланысты. элементтер тобының физикалық-химиялық қасиеттері ұқсас.

5. Кестеде Д.И. Менделеевтің 8 негізгі топшасы бар. Бұл сан энергетикалық деңгейдегі электрондардың максималды рұқсат етілген санымен анықталады.

6. Периодтық жүйенің төменгі жағында лантанидтер мен актинидтер тәуелсіз қатарлар ретінде ажыратылады.

7. Үстелдің қолдауымен Д.И. Менделеев элементтердің келесі қасиеттерінің периодтылығын байқауға мүмкіндік берді: атом радиусы, атом көлемі; иондану потенциалы; электронды жақындық күштері; атомның электртерістігі; тотығу дәрежелері; мүмкін қосылыстардың физикалық қасиеттері.

8. Мысалы, атомдардың радиустары, егер периодқа қарасаңыз, солдан оңға қарай азаяды; жоғарыдан төмен қарай өседі, егер сіз топқа қарасаңыз.

9. Кестедегі элементтердің орналасуының анық қадағаланатын жиілігі D.I. Менделеев энергия деңгейлерін электрондармен толтырудың дәйекті үлгісімен мағыналы түрде түсіндіріледі.

Қазіргі химияның негізі болып табылатын және химиялық элементтер қасиеттерінің метаморфозының дұрыстығын түсіндіретін периодтық заңды Д.И. Менделеев 1869 ж. Бұл заңның физикалық мәні атомның күрделі құрылымын түсіну кезінде ашылады.

19 ғасырда ядролық масса элементтің негізгі жиынтығы деп есептелді, сондықтан ол заттарды жүйелеу үшін пайдаланылды. Атомдар енді ядроларындағы заряд мөлшерімен (периодтық жүйедегі протондар мен атомдық нөмірлер) анықталады және анықталады. Алайда элементтердің ядролық массасы, кейбір ерекшеліктерді қоспағанда (айталық, калийдің ядролық массасы аргонның ядролық массасынан аз), олардың ядролық зарядына сәйкес, ядролық массаның ұлғаюымен, қасиеттерінің периодты метаморфозы элементтер мен олардың қосылыстары бақыланады. Бұл атомдардың металдылығы мен бейметалдықтылығы, ядро ​​радиусы мен көлемі, иондану потенциалы, электрондардың жақындығы, электртерістігі, тотығу дәрежелері, қосылыстардың физикалық қасиеттері (қайнау температурасы, балқу температурасы, тығыздығы), олардың негізділігі, амфотерлігі немесе қышқылдығы.

Қазіргі периодтық жүйеде қанша элемент бар

Периодтық жүйе ол ашқан периодтық заңды графикалық түрде көрсетеді. Қазіргі периодтық жүйеде 112 химиялық элемент бар (соңғылары – Мейтнерий, Дармштадтий, Рентгений және Коперниций). Соңғы деректерге сәйкес, келесі 8 элемент (120 қоса алғанда) ашылды, бірақ олардың барлығы өз атауын алған жоқ және бұл элементтер әлі де бірнеше баспа басылымдарында кездеседі периодтық жүйе және оның атомының ядросының зарядына сәйкес келетін өзінің реттік нөмірі бар.

Периодтық кесте қалай құрастырылған?

Периодтық жүйенің құрылымы жеті периодпен, он қатармен және сегіз топпен берілген. Бүкіл кезең сілтілі металдан басталып, лайықты газбен аяқталады. Ерекшеліктер - сутектен басталатын 1-ші кезең және жетінші толық емес кезең. Кіші периодтар (1-ші, 2-ші, 3-ші) бір көлденең қатардан, үлкен периодтар (төртінші, бесінші, алтыншы) - 2 көлденең қатардан тұрады. Үлкен периодтардағы жоғарғы қатарлар жұп деп аталады, төменгісі - тақ деп аталады лантаннан кейінгі кестенің алтыншы периодында (сериялық нөмірі 57) лантанға қасиеттері бойынша ұқсас 14 элемент - лантанидтер. Олар кестенің төменгі жағында бөлек жол ретінде берілген. Бұл актинидтерден кейінірек орналасқан (89 санымен) және көбінесе оның қасиеттерін қайталайтын үлкен периодтардың жұп қатарлары (4, 6, 8, 10) тек металдармен толтырылған топтардағы элементтер бірдей оксидтер мен басқа қосылыстардағы ең жоғары валенттілік және бұл валенттілік топ нөміріне сәйкес келеді. Негізгі топшалар кіші және үлкен периодтардың элементтерін, екінші ретті - тек үлкендерін қамтиды. Жоғарыдан төменге қарай металдық қасиет артады, металл емес қасиеттер әлсірейді. Бүйірлік топшалардың барлық атомдары металдар.

9-кеңес: Селен периодтық кестедегі химиялық элемент ретінде

Селен химиялық элементі Менделеевтің периодтық жүйесінің VI тобына жатады, ол халькоген. Табиғи селен алты тұрақты изотоптан тұрады. Сондай-ақ селеннің 16 радиоактивті изотоптары бар.

Нұсқаулар

1. Селен өте сирек кездесетін және микроэлемент болып саналады, ол биосферада 50-ден астам минералды құрайды; Олардың ең танымалдары: берзелианит, науманнит, табиғи селен және халькоменит.

2. Селен жанартаулық күкіртте, галенада, пиритте, висмутинде және басқа сульфидтерде кездеседі. Ол қорғасын, мыс, никель және басқа рудалардан өндіріледі, оларда дисперсті күйде кездеседі.

3. Көптеген тірі ағзалардың тіндерінде 0,001-ден 1 мг/кг-ға дейін селен бар, оны кейбір өсімдіктер, теңіз организмдері мен саңырауқұлақтар шоғырландырады. Бірқатар өсімдіктер үшін селен қажетті элемент болып табылады. Селенге адам мен жануарлардың қажеттілігі 50-100 мкг/кг тағамдық бұл элемент антиоксиданттық қасиетке ие, көптеген ферментативті реакцияларға әсер етеді және тордың жарыққа сезімталдығын арттырады.

4. Селен әртүрлі аллотроптық модификацияларда болуы мүмкін: аморфты (әйнек тәрізді, ұнтақты және коллоидты селен), сондай-ақ кристалдық. Селенді селен қышқылының ерітіндісінен немесе оның буын тез суыту арқылы тазартқанда аморфты қызыл түсті ұнтақ және коллоидты селен алынады.

5. Бұл химиялық элементтің кез келген модификациясын 220°С-тан жоғары қыздырғанда және одан әрі салқындатқанда, шыны тәрізді селен түзіледі, ол нәзік және шыны тәрізді жылтыр болады;

6. Әсіресе термиялық тұрақты алтыбұрышты сұр селен, оның торы бір-біріне параллель орналасқан атомдардың спиральды тізбектерінен құрылған. Ол селеннің басқа түрлерін ерігенше қыздырып, 180-210°С-қа дейін баяу суыту арқылы алады. Алтыбұрышты селен тізбектерінде атомдар ковалентті байланысқан.

7. Селен ауада тұрақты, оған оттегі, су, сұйылтылған күкірт және тұз қышқылдары әсер етпейді, бірақ азот қышқылында тамаша ериді. Металдармен әрекеттесе отырып, селен селенидтер түзеді. Селеннің күрделі қосылыстары өте көп, олардың барлығы улы.

8. Селенді қағаз немесе күкірт қышқылы өндірісінің қалдықтарынан мысты электролиттік тазарту арқылы алады. Шламда бұл элемент ауыр және жақсы металдармен, күкіртпен және теллурмен бірге болады. Оны алу үшін шламды сүзеді, содан кейін концентрлі күкірт қышқылымен қыздырады немесе 700°С температурада тотықтырғыш күйдіруге ұшыратады.

9. Селен түзеткіш жартылай өткізгішті диодтарды және басқа түрлендіргіш жабдықтарды өндіруде қолданылады. Металлургияда оның тірегі болатқа ұсақ түйіршікті құрылым береді, сонымен қатар оның механикалық қасиеттерін жақсартады. Химия өнеркәсібінде селен катализатор ретінде қолданылады.

Тақырып бойынша бейнеролик

Назар аударыңыз!
Металдар мен бейметалдарды анықтау кезінде абай болыңыз. Осы мақсатта кестеде символдар дәстүрлі түрде беріледі.