Recibo. El ácido clorhídrico se prepara disolviendo cloruro de hidrógeno en agua.
Preste atención al dispositivo que se muestra en la figura de la izquierda. Se utiliza para producir ácido clorhídrico. Durante el proceso de producción de ácido clorhídrico, controle el tubo de salida de gas, este debe estar ubicado cerca del nivel del agua y no sumergido en ella. Si esto no se controla, debido a la alta solubilidad del cloruro de hidrógeno, entrará agua en el tubo de ensayo con ácido sulfúrico y puede producirse una explosión.
En la industria, el ácido clorhídrico generalmente se produce quemando hidrógeno en cloro y disolviendo el producto de la reacción en agua.
Propiedades físicas. Disolviendo cloruro de hidrógeno en agua, se puede obtener incluso una solución de ácido clorhídrico al 40% con una densidad de 1,19 g/cm 3 . Sin embargo, el ácido clorhídrico concentrado disponible comercialmente contiene aproximadamente 0,37 partes en peso, o aproximadamente un 37% de cloruro de hidrógeno. La densidad de esta solución es aproximadamente 1,19 g/cm 3 . Cuando un ácido se diluye, la densidad de su solución disminuye.
El ácido clorhídrico concentrado es una solución invaluable, humea fuertemente en el aire húmedo y tiene un olor acre debido a la liberación de cloruro de hidrógeno.
Propiedades químicas. El ácido clorhídrico tiene una serie de propiedades generales que son características de la mayoría de los ácidos. Además, tiene algunas propiedades específicas.
Propiedades del HCL comunes a otros ácidos: 1) Cambio de color de los indicadores 2) Interacción con metales 2HCL + Zn → ZnCL 2 + H 2 3) Interacción con óxidos básicos y anfóteros: 2HCL + CaO → CaCl 2 + H 2 O; 2HCL + ZnO → ZnHCL 2 + H 2 O 4) Interacción con bases: 2HCL + Cu (OH) 2 → CuCl 2 + 2H 2 O 5) Interacción con sales: 2HCL + CaCO 3 → H 2 O + CO 2 + CaCL 2
Propiedades específicas del HCL: 1) Interacción con nitrato de plata (el nitrato de plata es un reactivo del ácido clorhídrico y sus sales); se formará un precipitado blanco que no se disuelve en agua ni ácidos: HCL + AgNO3 → AgCL↓ + HNO 3 2) Interacción con agentes oxidantes (MnO 2, KMnO, KCLO 3, etc.): 6HCL + KCLO 3 → KCL +3H 2O + 3CL 2
Solicitud. Se consume una gran cantidad de ácido clorhídrico para eliminar los óxidos de hierro antes de recubrir los productos fabricados con este metal con otros metales (estaño, cromo, níquel). Para que el ácido clorhídrico reaccione sólo con los óxidos, pero no con el metal, se le añaden sustancias especiales llamadas inhibidores. Inhibidores– sustancias que ralentizan las reacciones.
El ácido clorhídrico se utiliza para producir diversos cloruros. Se utiliza para producir cloro. Muy a menudo, se prescribe una solución de ácido clorhídrico a pacientes con baja acidez del jugo gástrico. El ácido clorhídrico se encuentra en el organismo de todas las personas; forma parte del jugo gástrico, necesario para la digestión.
En la industria alimentaria, el ácido clorhídrico se utiliza únicamente en forma de solución. Se utiliza para regular la acidez en la producción de ácido cítrico, gelatina o fructosa (E 507).
No olvides que el ácido clorhídrico es peligroso para la piel. Representa un peligro aún mayor para los ojos. Al afectar a una persona puede provocar caries, irritación de mucosas y asfixia.
Además, el ácido clorhídrico se utiliza activamente en galvanoplastia e hidrometalurgia (eliminación de incrustaciones, óxido, tratamiento del cuero, reactivos químicos, como disolvente de rocas en la producción de petróleo, en la producción de caucho, glutamato monosódico, soda, Cl 2). El ácido clorhídrico se utiliza para la regeneración de Cl 2 en síntesis orgánica (para la producción de cloruro de vinilo, cloruros de alquilo, etc.). Puede usarse como catalizador en la producción de difenilolpropano y alquilación de benceno.
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Tanque con ácido clorhídrico.
Uno de los ácidos monobásicos fuertes y se forma cuando el gas se disuelve. cloruro de hidrógeno(HCl) en el agua es un líquido transparente e incoloro con un olor característico a cloro. Ácido clorhídrico diluido(así como el fósforo) se utiliza a menudo para eliminar óxidos al soldar metales.
A veces, el compuesto gaseoso HCl se denomina erróneamente ácido clorhídrico. El HCl es un gas que al disolverse en agua forma ácido clorhídrico.
Cloruro de hidrógeno- un gas incoloro con un fuerte olor sofocante a cloro. Pasa a estado líquido a -84 0 C y a -112 0 C a estado sólido.
Cloruro de hidrógeno muy soluble en agua. Entonces, a 0 0 C, 500 litros de cloruro de hidrógeno se disuelven en 1 litro de agua.
En estado seco, el gas cloruro de hidrógeno es bastante inerte, pero ya puede interactuar con algunas sustancias orgánicas, por ejemplo con el acetileno (un gas que se libera cuando el carburo se sumerge en agua).
Propiedades químicas del ácido clorhídrico.
Reacción química con metales:
2HCl + Zn = ZnCl 2 + H 2 - se forma sal (en este caso, una solución transparente de cloruro de zinc) e hidrógeno
- reacción química con óxidos metálicos:
2HCl + CuO = CuCl 2 + H 2 O - se forma sal (en este caso, una solución de sal de cloruro de cobre verde) y agua
- reacción química con bases y álcalis (o reacción de neutralización)
HCl + NaOH = NaCl + H 2 O - reacción de neutralización - se forma sal (en este caso, una solución transparente de cloruro de sodio) y agua.
- reacción química con sales (por ejemplo, con tiza CaCO 3):
HCl + CaCO 3 = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O - se forman dióxido de carbono, agua y una solución transparente de cloruro de calcio CaCl 2.
Obtención de ácido clorhídrico.
Ácido clorhídrico se obtienen mediante una reacción química del compuesto:
H 2 + Cl 2 = HCl: la reacción ocurre a temperaturas elevadas
Y también en la interacción de la sal de mesa y el ácido sulfúrico concentrado:
H 2 SO 4 (conc.) + NaCl = NaHSO 4 + HCl
En esta reacción, si la sustancia NaCl está en forma sólida, entonces el HCl es un gas. cloruro de hidrógeno, que al disolverse en agua forma ácido clorhídrico
Hay sustancias químicas complejas que son similares en estructura química al ácido clorhídrico, pero contienen de uno a cuatro átomos de oxígeno por molécula. Estas sustancias se pueden llamar ácidos que contienen oxígeno. Con un aumento en el número de átomos de oxígeno, aumenta la estabilidad del ácido y su capacidad oxidante.
A ácidos que contienen oxígeno la siguiente:
- hipocloroso (HClO),
- cloruro (HClO 2),
- ácido clórico (HClO 3),
- cloro (HClO 4).
Cada uno de estos complejos químicos tiene todos propiedades de los ácidos y es capaz de formar sales. ácido hipocloroso(HClO) formas hipocloritos, por ejemplo, el compuesto NaClO es hipoclorito de sodio. El propio ácido hipocloroso se forma cuando el cloro se disuelve en agua fría mediante una reacción química:
H2O + Cl2 = HCl + HClO,
Como puede ver, en esta reacción se forman dos ácidos a la vez: sal HCl y hipocloroso HClO. Pero este último es un compuesto químico inestable y poco a poco se convierte en ácido clorhídrico;
Cloruro Formas de HClO 2 cloritos, sal NaClO 2 - clorito de sodio;
hipocloroso(HClO3) - cloratos, compuesto KClO 3, - clorato de potasio (o Sal de Berthollet) - por cierto, esta sustancia se utiliza mucho en la fabricación de cerillas.
Y finalmente, el ácido monobásico más fuerte conocido: cloro(HClO 4) - líquido incoloro, humeante en el aire, altamente higroscópico - se forma percloratos, por ejemplo, KClO 4 - perclorato de potasio.
Sales formadas hipocloroso HClO y cloruro Los ácidos HClO 2 son inestables en estado libre y son fuertes agentes oxidantes en soluciones acuosas. Pero las sales se formaron hipocloroso HClO 3 y cloro El HClO 4 con ácidos a base de metales alcalinos (por ejemplo, la sal de Berthollet KClO 3) son bastante estables y no presentan propiedades oxidantes.
Ácido clorhídrico
Propiedades químicas
Ácido clorhídrico, cloruro de hidrógeno o ácido clorhídrico - solución HCl en el agua. Según Wikipedia, la sustancia pertenece al grupo de compuestos monobásicos fuertes inorgánicos. Nombre completo del compuesto en latín: Ácido clorhídrico.
Fórmula del ácido clorhídrico en química: HCl. En una molécula, los átomos de hidrógeno se combinan con los átomos de halógeno. CL. Si consideramos la configuración electrónica de estas moléculas, podemos observar que los compuestos participan en la formación de orbitales moleculares. 1s-orbitales de hidrógeno y ambos 3s Y 3p-orbitales atómicos CL. En la fórmula química del ácido clorhídrico. 1s-, 3s- Y 3p-Los orbitales atómicos se superponen y forman 1, 2, 3 orbitales. Al mismo tiempo 3s-El orbital no es de naturaleza vinculante. Hay un cambio en la densidad electrónica hacia el átomo. CL y la polaridad de la molécula disminuye, pero la energía de enlace de los orbitales moleculares aumenta (si lo consideramos junto con otros haluros de hidrógeno ).
Propiedades físicas del cloruro de hidrógeno. Es un líquido transparente e incoloro que tiene la capacidad de humear cuando se expone al aire. Masa molar del compuesto químico = 36,6 gramos por mol. En condiciones estándar, a una temperatura del aire de 20 grados centígrados, la concentración máxima de la sustancia es del 38% en peso. La densidad del ácido clorhídrico concentrado en este tipo de solución es de 1,19 g/cm³. En general, propiedades y características físicas como densidad, molaridad, viscosidad, capacidad calorífica, punto de ebullición y pH, dependen en gran medida de la concentración de la solución. Estos valores se analizan con más detalle en la tabla de densidad. Por ejemplo, la densidad del ácido clorhídrico es 10% = 1,048 kg por litro. Cuando se solidifica, la sustancia se forma. hidratos de cristal diferentes composiciones.
Propiedades químicas del ácido clorhídrico. ¿Con qué reacciona el ácido clorhídrico? La sustancia interactúa con metales que se encuentran en una serie de potenciales electroquímicos frente al hidrógeno (hierro, magnesio, zinc y otros). En este caso, se forman sales y se libera gas gaseoso. h. El plomo, el cobre, el oro, la plata y otros metales a la derecha del hidrógeno no reaccionan con el ácido clorhídrico. La sustancia reacciona con óxidos metálicos, formando agua y sales solubles. El hidróxido de sodio bajo la influencia del sodio forma agua. La reacción de neutralización es característica de este compuesto.
El ácido clorhídrico diluido reacciona con sales metálicas, que se forman a partir de compuestos más débiles. Por ejemplo, ácido propiónico más débil que la sal. La sustancia no interactúa con ácidos más fuertes. Y carbonato de sodio se formará después de la reacción con HCl cloruro, monóxido de carbono y agua.
Un compuesto químico se caracteriza por reacciones con agentes oxidantes fuertes, con dióxido de manganeso , permanganato de potasio : 2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O. La sustancia reacciona con amoníaco , esto produce un humo blanco espeso, que se compone de cristales muy pequeños de cloruro de amonio. El mineral pirolusita también reacciona con el ácido clorhídrico, ya que contiene dióxido de manganeso : MnO2+4HCl=Cl2+MnO2+2H2O(reacción de oxidación).
Hay una reacción cualitativa al ácido clorhídrico y sus sales. Cuando una sustancia interactúa con nitrato de plata aparece un precipitado blanco cloruro de plata y se forma ácido nitrogenado . Ecuación de reacción de interacción metilamina con cloruro de hidrógeno se ve así: HCl + CH3NH2 = (CH3NH3)Cl.
Una sustancia reacciona con una base débil. anilina . Después de disolver la anilina en agua, se añade ácido clorhídrico a la mezcla. Como resultado, la base se disuelve y se forma. clorhidrato de anilina (cloruro de fenilamonio ): (C6H5NH3)Cl. La reacción del carburo de aluminio con ácido clorhídrico: Al4C3+12HCL=3CH4+4AlCl3. Ecuación de reacción carbonato de potasio con esto se ve así: K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2.
Obtención de ácido clorhídrico.
Para obtener ácido clorhídrico sintético, el hidrógeno se quema en cloro y luego el gas cloruro de hidrógeno resultante se disuelve en agua. También es común producir un reactivo a partir de los gases de escape, que se forman como subproductos durante la cloración de hidrocarburos (ácido clorhídrico de escape). En la producción de este compuesto químico se utilizan GOST 3118 77- para reactivos y GOST 857 95– para ácido clorhídrico sintético técnico.
En condiciones de laboratorio, se puede utilizar un método antiguo en el que la sal de mesa se expone a ácido sulfúrico concentrado. El producto también se puede obtener mediante una reacción de hidrólisis. cloruro de aluminio o magnesio . Durante la reacción se puede formar oxicloruros composición variable. Para determinar la concentración de una sustancia se utilizan títulos estándar, los cuales se producen en ampollas selladas, para que posteriormente sea posible obtener una solución estándar de concentración conocida y utilizarla para determinar la calidad de otro valorante.
La sustancia tiene una gama bastante amplia de aplicaciones:
- se utiliza en hidrometalurgia, decapado y decapado;
- al limpiar metales durante el estañado y la soldadura;
- como reactivo para la obtención cloruro de manganeso , zinc, hierro y otros metales;
- en la preparación de mezclas con tensioactivos para limpiar productos metálicos y cerámicos de infecciones y suciedad (se utiliza ácido clorhídrico inhibido);
- como regulador de la acidez E507 en la industria alimentaria, como parte del agua con gas;
- en medicina con acidez insuficiente del jugo gástrico.
Este compuesto químico tiene una clase de alto riesgo: 2 (según GOST 12L.005). Cuando se trabaja con ácido, se requiere equipo especial. protección de la piel y los ojos. Una sustancia bastante cáustica que entra en contacto con la piel o el tracto respiratorio provoca quemaduras químicas. Para neutralizarlo, se utilizan soluciones alcalinas, con mayor frecuencia bicarbonato de sodio. El vapor de cloruro de hidrógeno forma una niebla cáustica con las moléculas de agua en el aire, que irrita el tracto respiratorio y los ojos. Si la sustancia reacciona con lejía, permanganato de potasio y otros agentes oxidantes, se forma un gas tóxico: el cloro. En el territorio de la Federación de Rusia, la circulación de ácido clorhídrico con una concentración superior al 15% es limitada.
Acción farmacológica
Aumenta la acidez del jugo gástrico.
Farmacodinamia y farmacocinética.
¿Qué es la acidez gástrica? Esta es una característica de la concentración de ácido clorhídrico en el estómago. La acidez se expresa en pH. Normalmente, el jugo gástrico debería producir ácido y participar activamente en el proceso digestivo. Fórmula de ácido clorhídrico: HCl. Es producido por células parietales ubicadas en las glándulas fúndicas, con la participación H+/K+ ATPasas . Estas células recubren el fondo y el cuerpo del estómago. La acidez del jugo gástrico en sí es variable y depende del número de células parietales y de la intensidad de los procesos de neutralización de la sustancia por los componentes alcalinos del jugo gástrico. La concentración del fármaco producido es estable e igual a 160 mmol/l. Una persona sana normalmente debería producir no más de 7 y al menos 5 mmol de la sustancia por hora.
Con una producción insuficiente o excesiva de ácido clorhídrico, se producen enfermedades del tracto digestivo y se deteriora la capacidad de absorber ciertos microelementos, como el hierro. El producto estimula la secreción de jugo gástrico, reduce. pH. Activa pepsinógeno , lo convierte en una enzima activa pepsina . La sustancia tiene un efecto beneficioso sobre el reflejo ácido del estómago y ralentiza la transición de los alimentos no completamente digeridos a los intestinos. Los procesos de fermentación del contenido del tracto digestivo se ralentizan, el dolor y los eructos desaparecen y el hierro se absorbe mejor.
Después de la administración oral, el fármaco se metaboliza parcialmente por la saliva y el moco gástrico, el contenido del duodeno. La sustancia libre penetra en el duodeno, donde es completamente neutralizada por su contenido alcalino.
Indicaciones de uso
La sustancia forma parte de detergentes sintéticos, concentrados para enjuagar la boca y cuidar lentes de contacto. El ácido clorhídrico diluido se prescribe para enfermedades del estómago acompañadas de baja acidez, con anemia hipocrómica en combinación con suplementos de hierro.
Contraindicaciones
El medicamento no debe usarse si alergias sobre una sustancia sintética, para enfermedades del tracto digestivo asociadas con alta acidez, con.
Efectos secundarios
El ácido clorhídrico concentrado puede provocar quemaduras graves si entra en contacto con la piel, los ojos o las vías respiratorias. Como parte de varios lek. los medicamentos usan una sustancia diluida; con el uso prolongado de grandes dosis, puede ocurrir un deterioro del estado del esmalte dental.
Instrucciones de uso (Método y posología)
El ácido clorhídrico se utiliza de acuerdo con las instrucciones.
El medicamento se prescribe por vía oral, previamente disuelto en agua. Por lo general, use de 10 a 15 gotas del medicamento por medio vaso de líquido. El medicamento se toma con las comidas, de 2 a 4 veces al día. La dosis única máxima es de 2 ml (unas 40 gotas). Dosis diaria – 6 ml (120 gotas).
Sobredosis
No se han descrito casos de sobredosis. Con la ingestión incontrolada de la sustancia en grandes cantidades, se producen úlceras y erosiones en el tracto digestivo. Debe buscar ayuda de un médico.
Interacción
La sustancia se utiliza a menudo en combinación con pepsina y otros medicamentos. drogas. Un compuesto químico en el tracto digestivo interactúa con bases y ciertas sustancias (ver propiedades químicas).
Instrucciones especiales
Al tratar con preparaciones de ácido clorhídrico, es necesario seguir estrictamente las recomendaciones de las instrucciones.
Medicamentos que contienen (análogos)
El código ATX de nivel 4 coincide:
Para fines industriales se utiliza ácido clorhídrico inhibido (22-25%). Para fines médicos se utiliza la solución: Ácido clorhídrico diluido . La sustancia también está contenida en un concentrado para enjuagar la boca. parontal , en solución para el cuidado de lentes de contacto blandas. Biotra .
El ácido clorhídrico proveniente de la planta puede tener diferentes concentraciones, por lo que es necesario calcular la cantidad de agua y ácido usando la Tabla 6.2
Tabla 6.2
|
densoHCla los 15 oh C, kg/m 3 |
masas compartirHCl, % |
fracción de pesoHClkg/l |
densoHCla los 15 oh C, kg/m 3 |
masas compartirHCl, % |
fracción de pesoHClkg/l |
La cantidad de ácido comercial en unidades de volumen necesaria para obtener 1 m3 de solución de trabajo de una determinada concentración está determinada por la fórmula:
V Т = n(r З - 1000)/(r Т - 1000) (5.2)
donde n es el número de metros cúbicos de solución;
V T - volumen de ácido comercial, m 3;
r t - densidad del ácido comercial, kg/m 3;
r Z es la densidad especificada de la solución terminada, kg/m 3, que se toma de la Tabla 6.2, en función del contenido porcentual en masa de HCl en la solución.
Ejemplo. Preparar 35 m3 de solución de HCl al 12%, si la densidad del ácido comercial es de 1150 kg/m3. En la tabla 6.2 encontramos que la densidad de una solución de HCl al 12% es 1060 kg/m3. Entonces
VT = 35(1060 - 1000)/(1150 - 1000)= 14 m 3
El volumen de agua para preparar la solución es 35 - 14 = 21 m 3. Comprobemos los resultados del cálculo:
r Z = (14 × 1150 + 21 × 1000)/35 = 1060 kg/m 3
Equipos para tratamiento ácido de pozos.
Para tratar la formación con ácido, se utiliza un conjunto de equipos, que incluye accesorios para la boca del pozo (1AU - 700, 2AU - 700), una unidad de bomba para bombear ácido al pozo, un camión cisterna para transportar ácido y productos químicos, un Colector para conectar el camión cisterna con la unidad de bomba y con accesorios de boca de pozo.
Durante el tratamiento con ácido clorhídrico, la concentración de ácido en la solución es del 8 al 20%, dependiendo de las rocas que se tratan. Si la concentración de HCl es mayor que la recomendada, las tuberías de la boca del pozo y el equipo del pozo se destruyen, y si es menor, la eficiencia del tratamiento de la zona del fondo del pozo disminuye.
Para proteger tuberías, tanques, bombas, tuberías, bocas de pozo y equipos de pozo de los efectos corrosivos del ácido, se agregan inhibidores a la solución: formalina (0,6%), Unicol (0,3 - 0,5%), reactivo I-1-A (0,4 %) y catapina A (0,1%).
Para evitar la precipitación de óxidos de hierro que obstruyen los poros de la formación, se utilizan estabilizadores, que son ácidos acético (0,8-1,6%) y fluorhídrico (1-2%) en función del volumen de ácido clorhídrico diluido.
La solución de HCl se prepara de la siguiente manera: se vierte el volumen calculado de agua en el recipiente, se le agrega un inhibidor, luego un estabilizador y un retardador de reacción: el medicamento DS en una cantidad de 1 a 1,5% del volumen de la solución ácida. . Después de mezclar bien la solución, se añade al final el volumen calculado de HCl concentrado.
En los campos, se bombea ácido a la formación bajo presión, se utilizan baños ácidos para limpiar la superficie del frente de depósitos contaminantes (cemento, solución de arcilla, resinas, parafina), así como la inyección de una solución ácida caliente, la cual se calienta. debido a la reacción exotérmica entre HCl y magnesio.
Para transportar la solución de HCl inhibido e inyectarla en las formaciones, se utilizan unidades especiales Azinmash - 30A, AKPP - 500, KP - 6.5. La unidad Azinmash - 30A está montada en el chasis de un vehículo KrAZ - 257. La unidad consta de una bomba horizontal de acción simple de tres émbolos 5NK - 500 accionada por un motor de propulsión a través de una caja de toma de fuerza, un colector engomado. tanques principales (6-10 m 3) y en un remolque (6 m 3).
Ácido clorhídrico (ácido clorhídrico): una solución acuosa de cloruro de hidrógeno HCl, es un líquido transparente e incoloro con un olor acre a cloruro de hidrógeno. El ácido técnico tiene un color verde amarillento debido a las impurezas de cloro y sales de hierro. La concentración máxima de ácido clorhídrico es aproximadamente 36% HCl; dicha solución tiene una densidad de 1,18 g/cm3. El ácido concentrado “hace humo” en el aire, ya que el HCl gaseoso liberado forma pequeñas gotas de ácido clorhídrico con vapor de agua.
El ácido clorhídrico no es inflamable ni explosivo. Es uno de los ácidos más fuertes; disuelve (con liberación de hidrógeno y formación de sales - cloruros) todos los metales en la serie de voltaje hasta el hidrógeno. Los cloruros también se forman cuando el ácido clorhídrico reacciona con óxidos e hidróxidos metálicos. Se comporta como agente reductor con agentes oxidantes fuertes.
Las sales de ácido clorhídrico (cloruros), a excepción de AgCl, Hg2Cl2, son muy solubles en agua. Son resistentes al vidrio, la cerámica, la porcelana, el grafito y los fluoroplásticos.
El ácido clorhídrico se obtiene disolviendo cloruro de hidrógeno en agua, que se sintetiza directamente a partir de hidrógeno y cloro o se obtiene por la acción del ácido sulfúrico sobre el cloruro de sodio.
El ácido clorhídrico técnico producido tiene una concentración de al menos un 31 % de HCl (sintético) y un 27,5 % de HCl (de NaCl). Un ácido comercial se llama concentrado si contiene 24% o más de HCl; si el contenido de HCl es menor, entonces el ácido se llama diluido.
El ácido clorhídrico se utiliza para producir cloruros de diversos metales, intermedios orgánicos y tintes sintéticos, ácido acético, carbón activado, diversos adhesivos, alcohol hidrolítico y en galvanoplastia. Se utiliza para grabar metales, para limpiar diversos recipientes y revestimientos de tuberías de pozos de carbonatos, óxidos y otros sedimentos y contaminantes. En la metalurgia, los minerales se tratan con ácido y en la industria del cuero, el cuero se trata con ácido antes de curtirlo y teñirlo. El ácido clorhídrico se utiliza en la industria textil, alimentaria, medicinal, etc.
El ácido clorhídrico juega un papel importante en el proceso digestivo; es una parte integral del jugo gástrico. El ácido clorhídrico diluido se prescribe por vía oral principalmente para enfermedades asociadas con una acidez insuficiente del jugo gástrico.
El ácido clorhídrico se transporta en botellas de vidrio o recipientes metálicos recubiertos de goma, así como en contenedores de plástico.
Ácido clorhídrico muy peligroso para la salud humana. Provoca quemaduras graves al contacto con la piel. El contacto con los ojos es especialmente peligroso.
Si el ácido clorhídrico entra en contacto con la piel, debe lavarse inmediatamente con abundante agua.
Los vapores de niebla y cloruro de hidrógeno que se forman cuando el ácido concentrado interactúa con el aire son muy peligrosos. Irritan las membranas mucosas y el tracto respiratorio. El trabajo prolongado en una atmósfera de HCl provoca catarro del tracto respiratorio, caries, opacidad de la córnea de los ojos, ulceración de la mucosa nasal y trastornos gastrointestinales.
La intoxicación aguda se acompaña de ronquera, asfixia, secreción nasal y tos.
En caso de fuga o derrame, el ácido clorhídrico puede causar importantes daño ambiental. En primer lugar, esto conduce a la liberación de vapores de sustancias al aire atmosférico en cantidades que exceden los estándares sanitarios e higiénicos, lo que puede provocar el envenenamiento de todos los seres vivos, así como la aparición de precipitaciones ácidas, que pueden provocar cambios en las propiedades químicas. del suelo y del agua.
En segundo lugar, puede filtrarse a las aguas subterráneas, lo que puede provocar la contaminación de las aguas interiores.
Cuando el agua de ríos y lagos se vuelve bastante ácida (pH inferior a 5), los peces desaparecen. Cuando se alteran las cadenas tróficas, disminuye el número de especies de animales acuáticos, algas y bacterias.
En las ciudades, la precipitación ácida acelera la destrucción de estructuras, monumentos y esculturas de mármol y hormigón. Cuando entra en contacto con metales, el ácido clorhídrico provoca corrosión y cuando reacciona con sustancias como lejía, dióxido de manganeso o permanganato de potasio, forma cloro gaseoso tóxico.
En caso de derrame, lave el ácido clorhídrico de las superficies con abundante agua o una solución alcalina que neutralice el ácido.
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