Saltsyre er en homogen, farveløs væske med en skarp lugt. Det er et meget ætsende stof, der reagerer med de fleste metaller. Takket være disse egenskaber er materialet meget udbredt, ikke kun i industrien, men også i hverdagen.
Reagenset er inkluderet i forskellige midler til at slippe af med kloakblokeringer, men det kan bruges til dette formål uafhængigt efter fortynding med vand i de nødvendige proportioner.
Brugen af en syreopløsning i hjemmet er ikke begrænset til dette: Materialet bruges til at rense VVS-armaturer fra rust og kalk, fjerne genstridige pletter fra stoffer og endda til at fjerne kalk fra en kedel.
Forholdsregler
Da reagenset har en stærk ætsende evne og frigiver giftige dampe, når det interagerer med luft, er det meget vigtigt at bruge beskyttelsesudstyr, når du arbejder med det.
Hvis det kommer i kontakt med hud og slimhinder, forårsager materialet kemiske forbrændinger, og ved længere tids udsættelse for en HCl-atmosfære opstår der karies i tænderne, opstår katar i luftvejene, og der opstår ulceration af næseslimhinden.
Til beskyttelse skal du bruge en gasmaske, et gummieret forklæde, beskyttelsesbriller og gummihandsker. Udfør kun arbejde i godt ventilerede områder. Hvis reagenset kommer på din hud eller slimhinder, skal du skylle det berørte område med rigeligt rindende vand og søge lægehjælp.
Hvordan slipper man af med blokeringer?
Til hård og målrettet rensning af kloakker fra organiske aflejringer (fedtstoffer, madrester, hår, rengøringsmidler osv.), bør der anvendes fortyndet saltsyre. Denne metode er ikke egnet til stål-, jern- og plastrør, da forbindelsen kan føre til korrosion og endda dannelse af gennemgående huller.
Før du starter proceduren, skal du lukke afløbshullerne i andre VVS-armaturer og sikre luftstrømmen ind i rummet. Dette trin er nødvendigt, da syren under drift vil begynde aktivt at producere giftige gasser.
Det anbefales at fortynde sammensætningen med vand, indtil en koncentration på 3-10% er nået, hæld derefter direkte i kloakken og lad stå i 1-2 timer. Derefter skal du skylle rørene med rigeligt vand og gentage proceduren, hvis det er nødvendigt.
Vigtigt punkt! Reagenset bør ikke blandes med andre afløbsrensere, især dem, der er baseret på alkalier. Ellers vil reaktionen af disse forbindelser forårsage alvorlig skade på rørene.
Andre anvendelser af syre i hverdagen
En syresammensætning kan nemt rense fajance VVS for kalk og rust, fjerne urinsten og andre forurenende stoffer. For større effekt tilsættes en hæmmer (for eksempel methenamin) til produktet, som bremser den kemiske reaktion.
Fremgangsmåden udføres som følger: syren fortyndes med vand, indtil en koncentration på 5 % er nået, og en inhibitor tilsættes i en hastighed på 0,5 g pr. 1 liter væske. Den resulterende sammensætning behandles med overfladen og efterlades i 30-40 minutter (afhængig af graden af forurening), hvorefter den vaskes med vand.
En svag syreopløsning bruges også til at fjerne bærpletter, blæk eller rust fra stoffer. For at gøre dette gennemblødes materialet i sammensætningen i nogen tid, hvorefter det skylles grundigt og vaskes som normalt.
Afkalkning af en kedel
Til dette formål skal du bruge en 3-5% opløsning af saltsyre, som hældes i en kedel og opvarmes til 60-80 ° C i 1-2 timer eller indtil kalkaflejringer går i opløsning. Herefter bliver skalaen løs og kan let fjernes med en træspatel.
Metodens effektivitet skyldes det faktum, at reagenset reagerer med magnesium- og calciumcarbonater og omdanner dem til opløselige salte. Kuldioxiden, der frigives under denne proces, ødelægger skællaget og gør det løst. Efter fjernelse af saltaflejringer, vask opvasken grundigt med rent vand.
Vigtigt punkt! Denne metode er ikke egnet til afkalkning af emalje- eller aluminiumskedler med spåner og revner: dette vil føre til korrosion af metallet og alvorlig skade på det.
Konklusion
Hvis forholdsregler og sikkerhedsregler overholdes, vil saltsyre blive en uundværlig assistent i hverdagen. Og du kan købe det til de mest overkommelige priser i vores virksomhed.
Saltsyre- et kemisk stof, der præsenteres i form af vekselvirkningen mellem vand og hydrogenchlorid. I sin rene form har syren ingen farve. Den tekniske type syre har en gullig farvetone, fordi den indeholder jern, klor og nogle andre grundstoffer. Saltsyre bruges i mange områder af menneskelivet. Anvendelsesområderne for saltsyre er meget forskellige. Lad os se nærmere på dem.
Anvendelse af saltsyre i industrien
For eksempel bruger fødevareindustrien syre som fødevaretilsætning E507. Dette tilsætningsstof bruges til fremstilling af vodkaprodukter samt forskellige sirupper. Brugen af saltsyre i fødevareindustrien spiller hovedsageligt rollen som en regulator af produkternes surhedsgrad. Teknisk saltsyre er populær i metallurgi. Det bruges til at rense metal før lodning eller fortinning. Ætsning og bejdsning i galvanoplastik kan ikke udføres uden deltagelse af saltsyre. Det skaber et aktivt miljø for ovennævnte processer.
For at sikre, at brugen af saltsyre i industrien ikke skaber unødvendige problemer, er det nødvendigt at tage en ansvarlig tilgang til valget af dens type og koncentration.
Brug af saltsyre i hverdagen
Du har sikkert ikke tænkt over sammensætningen af de rengøringsprodukter, du bruger hver dag. Mange af dem indeholder saltsyre. Brug i hverdagen, til toilettet: vi bruger produkter, der er meget sure, hvorfor de kun bør bruges med gummihandsker. Dette vil beskytte dine hænder mod irritation.
Husmødre bruger en opløsning af saltsyre derhjemme. Brug af det som pletfjerner hjælper med at fjerne spor af rust eller blæk fra tøjet. Saltsyre bør opbevares i glasbeholdere på steder, der er utilgængelige for små børn. Hvis der kommer saltsyre på huden eller slimhinderne, skal du straks skylle det angrebne område med rindende vand. Brugen af saltsyre i hjemmet skal udføres i overensstemmelse med sikkerhedsreglerne. Ud over sin evne til at fjerne vanskelige pletter fra tøj, bruges saltsyre til at bekæmpe skala. For ikke at forværre situationen ved rengøring af snavset service, anbefales det at bruge en vis koncentration af syre. I disse tilfælde bruges hæmmet saltsyre, hvis brug hjælper med at bevare integriteten af retter lavet af skrøbelige materialer.
For at holde dit hjem og dit tøj rent, skal du have saltsyre derhjemme. Brug i hverdagen bør være yderst forsigtig for ikke at skade dig selv og de ting, du interagerer med.
Brug af saltsyre i medicin
Saltsyre er en af komponenterne i menneskelig mavesaft. Derfor, hvis dens koncentration falder, ordineres medicin baseret på saltsyre. Brugen af saltsyre i medicin spiller en særlig rolle i sundheden for mennesker med sygdomme i fordøjelseskanalen. På grund af tilstedeværelsen af en vis mængde saltsyre i mavesaften fordøjes maden, og mikroorganismer, der kommer ind i maven, dør.
Saltsyre bruges også til at behandle specifikke hudsygdomme (vorter). Dens anvendelse i folkemedicin er udbredt: for at forbedre fordøjelsen med lav surhed af mavesaft er det nødvendigt at tage saltsyrepræparater før måltider. Brugen af saltsyre (salte) hjælper i kampen mod fordøjelsesforstyrrelser.
Brugen af saltsyre i byggeriet
Saltsyre bruges til at forbedre kvaliteten af mange byggeprocesser. For eksempel øger tilsætning af saltsyre til en betonblanding dens frostbestandighed. Også blandingen hærder hurtigere, og murværket bliver mere modstandsdygtigt over for fugt. Det er også kendt at bruge saltsyre i byggeriet som kalkstensrens. Rød mursten renses for snavs og spor af byggematerialer ved hjælp af en 10% saltsyreopløsning. Det er vigtigt at huske, at ikke alle typer mursten kan udsættes for saltsyre uden at ødelægge byggevarens struktur. Derfor skal du kun bruge ti procent saltsyre. En kemisk opløsning af saltsyre sparer betydeligt penge, fordi andre rengøringsmidler kan koste titusinder mere.
Lave omkostninger gør ikke brugen af saltsyre mindre effektiv. Syre bruges i mange industrier: fra medicinsk til byggeri. Men som alle andre syrer har saltsyre egenskaberne til at irritere huden, og høje koncentrationer kan føre til forbrændinger.
Du kan købe saltsyre online ved at følge linket
AlexBr 07-02-2010 09:30
Der er to klinger fra vores smede, shx 15 (leje), jeg vil ætse dem med saltsyre, jeg hørte om de interessante resultater af denne proces.
De bragte mig syre, de sagde, at det var koncentreret.
Nu er spørgsmålet, hvordan kan jeg bringe det op på 5-10% efter behov for ætsning. Dem. skal jeg hælde vand der eller i vand og hvor meget hvis syren er 100 ml?
Jeg forstår, at spørgsmålet er en taber, men jeg afsluttede skolen og college for længe siden, og jeg vil ikke lære af mine fejl.
serber 07-02-2010 10:09
Kun syre i vand! I 1 liter vand 100 ml HCl, får vi en 10% opløsning
chef 07-02-2010 10:19
citat: Oprindeligt indsendt af serber:
Kun syre i vand! I 1 liter vand 100 ml HCl, får vi en 10% opløsning
Vi får ikke 10%!
Koncentreret saltsyre er ikke svovlsyre pr. definition kan det ikke være 100 procent, fordi hydrogenchlorid er en gas.
Koncentreret HCl - omkring 35-38 procent. Derfor er det nødvendigt at fortynde cirka tre gange, og ikke ti gange. Hvis du skal være præcis - efter tæthed:
http://ru.wikipedia.org/wiki/Hydrochloric acid
jæger 1957 07-02-2010 10:29
Den maksimalt opnåelige koncentration af saltsyre er 38-39%, så gør regnestykket selv for at få 5% syre. Med hensyn til ætsning af stål er der sådan noget, at koncentrerede syrer passiverer stålets overflade, og oxidfilmen tillader ikke yderligere ætsning.
pereira71 07-02-2010 11:41
Hej!
Nu vil jeg prøve at poste en tabel, hvormed du kan beregne den procentvise fortynding af syrer. Tak til vores estiske kolleger.
For fanden, det virker ikke...
Hvis det er muligt, så lad mig sende det til nogen for at få sæbe, og du kan vedhæfte det. Excel-fil.
Nestor74 07-02-2010 12:55
pereira71
så sæt det et sted på en hvilken som helst filhostingtjeneste, og her er det, ved hjælp af cntrl-C cntrl-V, og det er fint.
Kerogen 07-02-2010 13:32
citat: Oprindeligt indsendt af AleksBr:
Nu er spørgsmålet, hvordan kan jeg bringe det op på 5-10% efter behov for ætsning. Dem. skal jeg hælde vand der eller i vand og hvor meget hvis syren er 100 ml?
Fortyndingsberegner
pereira71 07-02-2010 13:54
Mens jeg kælvede var det allerede færdigt)))
Tak Kerogen!
07-02-2010 16:28
Fortynd 3-4 gange, du får det du skal bruge. Hvad med
citere: Kun syre i vand!
Jeg beder om at være anderledes, SALT kan røres som du vil. Og svovlsyre tilsættes egentlig kun vandet i en tynd stråle under omrøring, og bestemt i en beholder, der ikke vil revne på grund af kraftig opvarmning af blandingen.
Og for at tilberede opløsninger af andre koncentrationer råder jeg dig til at bruge korsreglen, se her for eksempel
Saltsyre, der kommer fra anlægget, kan have forskellige koncentrationer, så det er nødvendigt at beregne mængden af vand og syre ved hjælp af tabel 6.2
Tabel 6.2
|
tætHClklokken 15 O C, kg/m 3 |
masserdele, % |
HClHClvægtfraktion |
tætHClklokken 15 O C, kg/m 3 |
masserdele, % |
HClHClvægtfraktion |
kg/l
Mængden af kommerciel syre i volumenenheder, der kræves for at opnå 1 m3 arbejdsopløsning af en given koncentration, bestemmes af formlen:
V Т = n(r З - 1000)/(r Т - 1000) (5,2)
hvor n er antallet af kubikmeter opløsning;
V T - volumen af kommerciel syre, m 3;
r t - densitet af kommerciel syre, kg/m 3;
Eksempel. Forbered 35 m3 12% HCl-opløsning, hvis densiteten af den kommercielle syre er 1150 kg/m3. Ud fra tabel 6.2 finder vi, at densiteten af en 12% HCl-opløsning er 1060 kg/m3. Så
V T = 35(1060 - 1000)/(1150 - 1000)= 14 m 3
Mængden af vand til fremstilling af opløsningen er 35 - 14 = 21 m 3. Lad os tjekke beregningsresultaterne:
r Z = (14 × 1150 + 21 × 1000)/35 = 1060 kg/m 3
Udstyr til syrebehandling af brønde
For at behandle formationen med syre anvendes et sæt udstyr, som inkluderer fittings til brøndhovedet (1AU - 700, 2AU - 700), en pumpeenhed til at pumpe syre ind i brønden, en tankbil til transport af syre og kemikalier, en manifold til at forbinde tankvognen med pumpeenheden og med brøndhovedbeslag.
Ved saltsyrebehandling er syrekoncentrationen i opløsningen 8-20 %, afhængig af de bjergarter, der behandles. Hvis HCl-koncentrationen er højere end den anbefalede, ødelægges rørene i brøndhovedet og brøndudstyret, og hvis den er lavere, falder effektiviteten af behandlingen af bundhulszonen.
For at beskytte rør, tanke, pumper, rørledninger, brøndhoved og brøndudstyr mod de ætsende virkninger af syre, tilsættes inhibitorer til opløsningen: formalin (0,6%), Unicol (0,3 - 0,5%), reagens I-1-A (0,4). %) og catapin A (0,1 %).
For at forhindre udfældning af jernoxider, der tilstopper formationens porer, anvendes stabilisatorer, som er eddikesyre (0,8-1,6%) og flussyre (1-2%) baseret på volumen af fortyndet saltsyre.
HCl-opløsningen fremstilles som følger: det beregnede volumen vand hældes i beholderen, der tilsættes en inhibitor, derefter en stabilisator og reaktionshæmmer - lægemiddel DS i en mængde på 1 - 1,5% af volumenet af syreopløsningen . Efter grundig blanding af opløsningen tilsættes det beregnede volumen koncentreret HCl til sidst.
På markerne pumpes syre ind i formationen under tryk, syrebade bruges til at rense overfladens overflade for forurenende aflejringer (cement, leropløsning, harpiks, paraffin), samt indsprøjtning af en varm syreopløsning, som opvarmes på grund af den eksoterme reaktion mellem HCl og magnesium.
For at transportere opløsningen af hæmmet HCl og injicere den i formationerne anvendes specielle enheder Azinmash - 30A, AKPP - 500, KP - 6,5. Azinmash - 30A-enheden er monteret på chassiset af et KrAZ - 257-køretøj Enheden består af en tre-stempel vandret enkeltvirkende pumpe 5NK - 500 drevet af en rejsemotor gennem en kraftudtagsboks, en manifold, gummieret. hovedtanke (6-10 m 3) og på trailer (6 m 3).
HALTSYRE (saltsyre) - en stærk monobasisk syre, en opløsning af hydrogenchlorid HCl i vand, er en af de vigtigste komponenter i mavesaft; i medicin bruges det som lægemiddel mod insufficiens af mavens sekretoriske funktion. S. to er et af de mest brugte kemikalier. reagenser, der anvendes i biokemiske, sanitære og hygiejniske og kliniske diagnostiske laboratorier. I tandplejen anvendes 10 % S. opløsning til tandblegning ved fluorose (se Tandblegning). S. to bruges til at fremstille alkohol, glukose, sukker, organiske farvestoffer, chlorider, gelatine og lim, i lægemidler. industri, i garvning og farvning af læder, forsæbning af fedtstoffer, i produktion af aktivt kul, farvning af stoffer, ætsning og lodning af metaller, i hydrometallurgiske processer til rensning af borehuller fra aflejringer af karbonater, oxider og andre sedimenter, ved galvanisering mv.
S. til for personer, der kommer i kontakt med det i produktionsprocessen, udgør en betydelig erhvervsmæssig fare.
S. k. var kendt tilbage i det 15. århundrede. Dens opdagelse tilskrives ham. alkymisten Valentin. I lang tid troede man, at S. to er en iltforbindelse af et hypotetisk kemikalie. grundstof muria (deraf et af dets navne - acidum muriaticum). Chem. strukturen af S. k. blev endelig først etableret i første halvdel af det 19. århundrede. Davy (N. Davy) og J. Gay-Lussac.
I naturen forekommer frit natriumchlorid praktisk talt ikke, men dets salte natriumchlorid (se bordsalt), kaliumchlorid (se), magnesiumchlorid (se), calciumchlorid (se) osv. er meget udbredte.
Hydrogenchlorid HCl under normale forhold er en farveløs gas med en specifik skarp lugt; når det slippes ud i fugtig luft, "ryger" det kraftigt, og danner små dråber af aerosol S. til. Hydrogenchlorid er giftigt. Vægt (masse) af 1 liter gas ved 0° og 760 mm Hg. Kunst. lig med 1,6391 g, luftdensitet 1,268. Flydende hydrogenchlorid koger ved -84,8° (760 mmHg) og størkner ved -114,2°. Hydrogenchlorid opløses godt i vand, frigiver varme og danner hydrogenchlorid; dets opløselighed i vand (g/100 g H20): 82,3 (0°), 72,1 (20°), 67,3 (30°), 63,3 (40°), 59,6 (50°), 56,1 (60°).
S. to er en farveløs gennemsigtig væske med en skarp lugt af hydrogenchlorid; urenheder af jern, klor eller andre stoffer farver sodavandet gulligt-grønligt.
Den omtrentlige værdi af S. koncentration i procent kan findes, hvis slaget. reducere vægten af S. med én og gange det resulterende tal med 200; for eksempel hvis ud. S.'s vægt er 1,1341, derefter er dens koncentration 26,8%, dvs. (1,1341 - 1) 200.
S. K. er kemisk meget aktiv. Det opløser ved frigivelse af brint alle metaller, der har et negativt normalt potentiale (se Fysiske og kemiske potentialer), omdanner mange metaloxider og -hydroxider til chlorider og frigiver frie forbindelser fra salte som fosfater, silikater, borater mv.
I en blanding med nitrogen (3:1), den såkaldte. aqua regia, S. reagerer med guld, platin og andre kemisk inerte metaller og danner komplekse ioner (AuCl4, PtCl6, etc.). Under påvirkning af oxidationsmidler oxideres S. til klor (se).
S. to reagerer med mange organiske stoffer, for eksempel proteiner, kulhydrater osv. Visse aromatiske aminer, naturlige og syntetiske alkaloider og andre organiske forbindelser af basisk natur danner salte med S. til. Papir, bomuld, hør og mange kunstige fibre ødelægges under påvirkning af syntetisk syre.
Den vigtigste metode til fremstilling af hydrogenchlorid er syntese fra klor og brint. Syntesen af hydrogenchlorid forløber i overensstemmelse med reaktionen H2 + 2C1-^2HCl + 44,126 kcal. Andre metoder til fremstilling af hydrogenchlorid er chlorering af organiske forbindelser, dehydrochlorering af organiske chlorderivater og hydrolyse af visse uorganiske forbindelser med eliminering af hydrogenchlorid. Sjældnere, i laboratoriet. I praksis bruger de den gamle metode til at fremstille hydrogenchlorid ved at reagere bordsalt med svovlsyre.
En karakteristisk reaktion på S. og dets salte er dannelsen af et hvidt osteagtigt bundfald af sølvchlorid AgCl, opløseligt i et overskud af vandig ammoniakopløsning:
HCI + AgN03 - AgCl + HN03; AgCl + 2NH4OH - [Ag (NHs)2] Cl+ + 2H20.
Opbevar S. to i glasbeholdere med indslebne propper i et køligt rum.
I 1897 fastslog I. P. Pavlov, at parietalcellerne i mavekirtlerne hos mennesker og andre pattedyr udskiller S. til en konstant koncentration. Det antages, at mekanismen for S.'s sekretion består af en specifik bærers overførsel af H+-ioner til den ydre overflade af den apikale membran af parietalcellernes intracellulære tubuli og deres indtræden efter yderligere omdannelse til mavesaft (se ). C1~ ioner fra blodet trænger ind i parietalcellen, mens de samtidig transporterer bicarbonation HCO i den modsatte retning. På grund af dette kommer C1~-ioner ind i parietalcellen mod koncentrationsgradienten og fra denne ind i mavesaften. Parietalceller udskiller opløsning
S. til., hvis koncentration er ca. 160 mmol!l.
Bibliografi: Volfkovich S.I., Egorov A.P. og Epstein D.A. General chemical technology, bind 1, s. 491 og andre, M.-L., 1952; Skadelige stoffer i industrien, red. N.V. Lazarev og I.D. Gadaskina, bind 3, s. 41, L., 1977; Nekrasov B.V. Fundamentals of general chemistry, bind 1-2, M., 1973; Akutbehandling ved akut forgiftning, Håndbog i toksikologi, red. S. N. Golikova, s. 197, M., 1977; Grundlæggende om retsmedicin, red. N.V. Popova, s. 380, M.-L., 1938; Radbil O. S. Farmakologisk grundlag for behandling af sygdomme i fordøjelsessystemet, s. 232, M., 1976; Rem og G. Kursus i uorganisk kemi, trans. med tysk, bind 1, s. 844, M., 1963; Vejledning til retsmedicinsk undersøgelse af forgiftninger, red. R.V. Berezhny et al., s. 63, M., 1980.
N. G. Budkovskaya; N. V. Korobov (farm.), A. F. Rubtsov (dom).