Hvorfor koger saltvand hurtigere end ferskvand?

Kogning er processen med at ændre et stofs aggregeringstilstand. Når vi taler om vand, mener vi ændringen fra en flydende tilstand til en damptilstand. Det er vigtigt at bemærke, at kogning ikke er fordampning, hvilket kan forekomme selv ved stuetemperatur. Det skal heller ikke forveksles med kogning, som er processen med at opvarme vand til en bestemt temperatur. Nu hvor vi har forstået begreberne, kan vi bestemme, ved hvilken temperatur vand koger.

Behandle

Processen med at omdanne aggregeringstilstanden fra flydende til gasformig er kompleks. Og selvom folk ikke kan se det, er der 4 stadier:

1. I det første trin dannes der små bobler i bunden af ​​den opvarmede beholder. De kan også ses på siderne eller på vandoverfladen. De dannes på grund af udvidelsen af ​​luftbobler, som altid er til stede i beholderens revner, hvor vandet opvarmes.
2. I anden fase øges mængden af ​​bobler. De begynder alle at skynde sig til overfladen, da der inde i dem er mættet damp, som er lettere end vand. Når opvarmningstemperaturen stiger, øges boblernes tryk, og de skubbes til overfladen takket være den velkendte Archimedes-kraft. I dette tilfælde kan du høre den karakteristiske lyd af kogning, som dannes på grund af den konstante udvidelse og reduktion i størrelsen af ​​boblerne.
3. På tredje trin kan et stort antal bobler ses på overfladen. Dette skaber i første omgang uklarhed i vandet. Denne proces kaldes populært "hvid kogning", og den varer en kort periode.
4. På det fjerde trin koger vandet intenst, store sprængende bobler opstår på overfladen, og der kan forekomme stænk. Oftest betyder sprøjt, at væsken har nået sin maksimale temperatur. Damp vil begynde at strømme ud fra vandet.

Det er kendt, at vand koger ved en temperatur på 100 grader, hvilket kun er muligt på det fjerde trin.

Damptemperatur

Damp er en af ​​vandets tilstande. Når det kommer ind i luften, udøver det ligesom andre gasser et vist tryk på det. Under fordampning forbliver temperaturen af ​​damp og vand konstant, indtil hele væsken ændrer sin aggregeringstilstand. Dette fænomen kan forklares ved, at al energien under kogning bruges på at omdanne vand til damp.

Allerede i begyndelsen af ​​kogningen dannes fugtig, mættet damp, som bliver tør, efter at al væsken er fordampet. Hvis dens temperatur begynder at overstige vandtemperaturen, bliver sådan damp overophedet, og dens egenskaber vil være tættere på gas.

Kogende saltvand

Det er ret interessant at vide, ved hvilken temperatur vand med et højt saltindhold koger. Det er kendt, at det burde være højere på grund af indholdet af Na+ og Cl- ioner i sammensætningen, som optager området mellem vandmolekyler. Sådan adskiller den kemiske sammensætning af vand med salt sig fra almindelig frisk væske.

Faktum er, at i saltvand finder en hydreringsreaktion sted - processen med at tilføje vandmolekyler til saltioner. Bindingerne mellem ferskvandsmolekyler er svagere end dem, der dannes under hydrering, så det vil tage længere tid for en væske med opløst salt at koge. Når temperaturen stiger, bevæger molekylerne i saltvand sig hurtigere, men der er færre af dem, hvilket medfører, at kollisioner mellem dem forekommer sjældnere. Som følge heraf produceres der mindre damp, og dens tryk er derfor lavere end damptrykket i ferskvand. Følgelig vil der kræves mere energi (temperatur) til fuldstændig fordampning. I gennemsnit, for at koge en liter vand indeholdende 60 gram salt, er det nødvendigt at øge kogegraden af ​​vand med 10% (det vil sige med 10 C).

Afhængighed af kogning af tryk

Det er kendt, at i bjergene, uanset vandets kemiske sammensætning, vil kogepunktet være lavere. Dette sker, fordi det atmosfæriske tryk er lavere i højden. Normalt tryk anses for at være 101.325 kPa. Med det er vands kogepunkt 100 grader Celsius. Men bestiger du et bjerg, hvor trykket i gennemsnit er 40 kPa, så vil vandet der koge ved 75,88 C. Men det betyder ikke, at du skal bruge næsten halvt så meget tid på at lave mad i bjergene. Varmebehandling af fødevarer kræver en vis temperatur.

Det menes, at i en højde af 500 meter over havets overflade vil vandet koge ved 98,3 C, og i en højde af 3000 meter vil kogepunktet være 90 C.

Bemærk, at denne lov også gælder i den modsatte retning. Hvis du placerer en væske i en lukket kolbe, som damp ikke kan passere igennem, så vil trykket i denne kolbe stige, når temperaturen stiger og damp dannes, og kogning ved øget tryk vil ske ved højere temperatur. For eksempel, ved et tryk på 490,3 kPa, vil vands kogepunkt være 151 C.

Kogende destilleret vand

Destilleret vand er renset vand uden urenheder. Det bruges ofte til medicinske eller tekniske formål. I betragtning af, at der ikke er urenheder i sådant vand, bruges det ikke til madlavning. Det er interessant at bemærke, at destilleret vand koger hurtigere end almindeligt ferskvand, men kogepunktet forbliver det samme - 100 grader. Forskellen i kogetiden vil dog være minimal – kun en brøkdel af et sekund.

I en tekande

Folk spekulerer ofte på, ved hvilken temperatur vand koger i en kedel, da det er disse enheder, de bruger til at koge væsker. Under hensyntagen til det faktum, at det atmosfæriske tryk i lejligheden er lig med standard, og det anvendte vand ikke indeholder salte og andre urenheder, der ikke burde være der, så vil kogepunktet også være standard - 100 grader. Men hvis vandet indeholder salt, så vil kogepunktet, som vi allerede ved, være højere.

Konklusion

Nu ved du, ved hvilken temperatur vand koger, og hvordan atmosfærisk tryk og væskens sammensætning påvirker denne proces. Der er ikke noget kompliceret i dette, og børn modtager sådan information i skolen. Det vigtigste er at huske, at når trykket falder, falder væskens kogepunkt også, og når det stiger, stiger det også.

På internettet kan du finde mange forskellige tabeller, der angiver afhængigheden af ​​en væskes kogepunkt af atmosfærisk tryk. De er tilgængelige for alle og bruges aktivt af skolebørn, studerende og endda lærere på institutter.

Jeg skrev på russisk, at kogende vand LIGGE

Nej, det er ikke russisk.

Citat: Vladimir S

Bare spis ikke alt det kogende vand overrasket.

Meget enkle og mindeværdige råd om, hvordan man for altid holder op med at forveksle disse verber med lignende semantiske belastninger.

Så verbet "at lyve" uden et præfiks bruges ikke. Derfor, hvis du har desperat brug for at bruge det, så er du velkommen til at tilføje ethvert præfiks, der giver mening og gå videre: læg, læg ud, læg ud, omarranger, fold osv.

Men verbet "sætte", tværtimod, kan af en eller anden grund ikke lide præfikser. Men han elsker det, når vægten er lagt rigtigt: klaU, klaDI, klaLA (forkert - klaLA), participiet klAvshiy, gerund kladYA.

Kun en kemiker kan drage fordel af Google Chemistry

Det afhænger af den enkelte. Du kan se i en bog og intet se.

Skallen i kedlen er salt, omend tungtopløseligt, dvs. teoretisk set vil vand i en kedel med kalk koge ved t mere end 100

Og det viste sig, at havet er salt, for der svømmer salte sild

Teoretisk set i forhold til b.b. og b.m. størrelser, kan saltede sild kastet i et frisk hav gøre det salt. Igen skal vi se, hvor mange sild der bliver.

Uden at øge trykket over hundrede grader, vil selv Einstein ikke varme det op.

Han kan ikke gøre dette i et laboratorium, men en almindelig borger, i et almindeligt køkken, i en almindelig mikroovn, kan nemt gøre det.
Og en ting mere

Og generelt var nord ikke interesseret i en form for kogecentre, men hvorfor bindinger i hydratiserede ioner

Det er bestemt ikke det, der interesserer ham.

Citat: Nord

hvis du saltvand, vil det koge hurtigere

Som vi har set mange gange ovenfor, kan vand uden salt nemt blive overophedet, men det vil tage længere tid. Salter du det i forvejen, tager det kortere tid, vandet bliver ikke overophedet, det koger ved 100°C.

Og på trods af, at med stigende saltkoncentration begynder vand at koge ved en højere temperatur, men teoretisk viser det sig, at hvis man tilsætter salt, vil det koge tidligere. Men det viser eksemplerne ikke kun teoretisk, men også ganske praktisk. Og hvorfor sagde han teoretisk - fordi det stadig er ønskeligt, hvis ikke nødvendigt, at tage renset eller endda destilleret vand, og opvasken skal være rene og glatte.

Det ser man ikke altid i et almindeligt køkken. Normalt koger vi det vand, vi har, ofte endda fra hanen, i en almindelig ridset beholder, og tilsætter ikke salt til te, men til suppe, det vil sige, sammen med saltet er der andre ingredienser der. Der kan ikke være tale om nogen overophedning her. Men den person, der stillede spørgsmålet, oplyste ikke detaljer.

Kedler er neutrale og påvirker ikke kogepunktet.

kogegryderne stilles i vandet allerede inden opvarmningen begynder

Kedler er en udviklet, ru, svampet, porøs overflade. Vi vil i denne egenskab overveje glaspærens overfladeruhed.

1. Kolbe med frisk bidistillat. Alt er rent overalt.
2. En kolbe med en ruhed, der er usynlig for øjet.
3. En kolbe med en bund ridset indefra med sandpapir.

I alle tre vil kogepunktet være forskelligt. Kogende, det var præcis det, jeg talte om Nord. Selvom temperaturen kogende i alle tre tilfælde vil det naturligvis være det samme.

Maden skal i øvrigt saltes efter den er klar. jeg næsten Jeg tilsætter ikke salt. Ikke efter at have læst Bragg, men siden barndommen er smagspræferencer sådan.

For at lave mad hurtigere, tilføjer de fleste husmødre salt til gryden, før vandet begynder at koge. Efter deres mening vil dette fremskynde tilberedningsprocessen. Andre hævder tværtimod, at postevand koger meget hurtigere. For at besvare dette spørgsmål skal du vende dig til fysiske og kemiske love. Hvorfor koger saltvand hurtigere end normalt vand, og er det virkelig sandt? Lad os finde ud af det! Detaljer i artiklen nedenfor.

Hvorfor saltvand koger hurtigere: fysiske love for kogning

For at forstå, hvilke processer der begynder at opstå, når en væske opvarmes, skal du vide, hvad videnskabsmænd mener med kogende procesteknologi.

Alt vand, almindeligt eller salt, begynder at koge på nøjagtig samme måde. Denne proces gennemgår flere faser:

• små bobler begynder at dannes på overfladen;
• stigning i størrelsen af ​​bobler;
• deres sætning til bunden;
• væsken bliver uklar;
• kogeproces.

Hvorfor koger saltvand hurtigere?

Tilhængere af saltet vand siger, at når det opvarmes, udløses teorien om varmeoverførsel. Den varme, der frigives efter ødelæggelsen af ​​det molekylære gitter, har dog ikke den store effekt. Den teknologiske proces med hydrering er meget vigtigere. På dette tidspunkt dannes stærke molekylære bindinger. Så hvorfor koger saltvand hurtigere?

Når de bliver meget stærke, er det meget sværere for luftbobler at bevæge sig. Det tager lang tid at bevæge sig op eller ned. Med andre ord, hvis der er salt i vandet, bremses luftcirkulationsprocessen. Som et resultat koger saltvand lidt langsommere. Luftbobler forhindres i at bevæge sig af molekylære bindinger. Derfor koger det ikke hurtigere end usaltet.

Eller måske kan du undvære salt?

Debatten om, hvor hurtigt saltvand eller postevand koger, kan vare evigt. Hvis du ser på praktisk anvendelse, vil der ikke være den store forskel. Dette er let forklaret af fysikkens love. Vand begynder at koge, når temperaturen når 100 grader. Denne værdi kan ændre sig, hvis luftdensitetsparametrene ændres. For eksempel begynder vand højt oppe i bjergene at koge ved temperaturer under 100 grader. I husholdningsforhold er den vigtigste indikator gasbrænderens kraft såvel som opvarmningstemperaturen på den elektriske komfur. Opvarmningshastigheden af ​​væsken, såvel som den tid, der kræves til kogning, afhænger af disse parametre.

På et bål begynder vandet at koge efter et par minutter, da brænde brænde producerer meget mere varme end et gaskomfur, og det opvarmede overfladeareal er meget større. Herfra kan vi drage en simpel konklusion: For at opnå hurtig kogning skal du tænde gasbrænderen ved maksimal effekt og ikke tilføje salt.

Alt vand begynder at koge ved samme temperatur (100 grader). Men kogehastigheden kan variere. Saltvand vil begynde at koge senere på grund af luftbobler, som er meget sværere at bryde molekylære bindinger. Det skal siges, at destilleret vand koger hurtigere end almindeligt postevand. Faktum er, at i renset, destilleret vand er der ingen stærke molekylære bindinger, der er ingen fremmede urenheder, så det begynder at varme op meget hurtigere.

Konklusion

Kogetiden for almindeligt vand eller saltvand afviger på få sekunder. Det har ingen indflydelse på tilberedningshastigheden. Derfor bør du ikke prøve at spare tid på kogning, det er bedre at begynde strengt at overholde madlavningslovene. For at gøre retten velsmagende skal den saltes på et bestemt tidspunkt. Det er derfor, saltvand ikke altid koger hurtigere!

Kogning er processen med overgangen af ​​et stof fra en væske til en gasformig tilstand (fordampning i en væske). Kogning er ikke fordampning: det adskiller sig i, hvad der kan ske kun ved et bestemt tryk og temperatur.

Kogning – opvarmning af vand til kogepunktet.

Kogning af vand er en kompleks proces, der finder sted i fire stadier. Overvej eksemplet med kogende vand i en åben glasbeholder.

På den første fase Når vandet koger, opstår der små luftbobler i bunden af ​​karret, som også kan ses på vandoverfladen på siderne.

Disse bobler dannes som følge af udvidelsen af ​​små luftbobler, der findes i små revner i beholderen.

På anden fase en stigning i mængden af ​​bobler observeres: flere og flere luftbobler skynder sig til overfladen. Der er mættet damp inde i boblerne.

Når temperaturen stiger, stiger trykket af de mættede bobler, hvilket får dem til at stige i størrelse. Som et resultat øges den arkimedeiske kraft, der virker på boblerne.

Det er takket være denne kraft, at boblerne tenderer mod vandoverfladen. Hvis det øverste lag vand ikke har haft tid til at varme op op til 100 grader C(og dette er kogepunktet for rent vand uden urenheder), så synker boblerne ned i varmere lag, hvorefter de skynder sig tilbage til overfladen igen.

På grund af det faktum, at boblerne konstant aftager og stiger i størrelse, opstår der lydbølger inde i karret, som skaber den støj, der er karakteristisk for kogning.

På tredje fase Et stort antal bobler stiger op til vandoverfladen, hvilket i første omgang forårsager en let uklarhed af vandet, som derefter "blir bleg". Denne proces varer ikke længe og kaldes "hvid kogning".

Endelig, på fjerde trin Efter kogning begynder vandet at koge intenst, store sprængende bobler og sprøjt opstår (som regel betyder stænk, at vandet har kogt kraftigt).

Vanddamp begynder at dannes fra vandet, og vandet laver specifikke lyde.

Hvorfor "blomstrer" væggene og "græder" vinduerne? Meget ofte er bygherrer skyld i dette, fordi de forkert beregnede dugpunktet. Læs artiklen for at finde ud af, hvor vigtigt dette fysiske fænomen er, og hvordan man slipper af med overskydende fugt i huset?

Hvilke fordele kan smeltevand give for dem, der ønsker at tabe sig? Du vil lære om dette; det viser sig, at du kan tabe dig uden stor indsats!

Damptemperatur, når vandet koger ^

Damp er vandets gasformige tilstand. Når damp kommer ind i luften, udøver den ligesom andre gasser et vist tryk på den.

Under dampdannelsesprocessen vil temperaturen af ​​dampen og vandet forblive konstant, indtil alt vandet er fordampet.

Dette fænomen forklares ved, at al energien (temperaturen) er rettet mod at omdanne vand til damp. I dette tilfælde dannes tør mættet damp. Der er ingen stærkt dispergerede partikler af væskefasen i en sådan damp. Også damp kan være.

mættet våd og overophedet Mættet damp indeholdende suspenderede meget dispergerede partikler af væskefasen , som er jævnt fordelt over hele dampmassen, kaldes.

våd mættet damp I begyndelsen af ​​kogende vand dannes netop sådan damp, som derefter bliver til tør mættet damp. Damp, hvis temperatur er højere end temperaturen af ​​kogende vand, eller rettere overophedet damp, kan kun opnås ved hjælp af specialudstyr..

I dette tilfælde vil sådan damp være tæt på gas i sine egenskaber

Kogepunkt for saltvand^ Kogepunktet for saltvand er højere end kogepunktet for ferskvand . Som en konsekvens saltvand koger senere end ferskvand

I saltvand binder vandmolekyler sig til saltioner i en proces kaldet hydrering. Bindingen mellem vandmolekyler er meget svagere end bindingen dannet under hydrering.

Derfor, når ferskvandsmolekyler koger, sker fordampning hurtigere.

Kogende vand med opløst salt vil kræve mere energi, hvilket i dette tilfælde er temperatur.

Når temperaturen stiger, bevæger molekylerne i saltvand sig hurtigere, men der er færre af dem, hvilket får dem til at kollidere sjældnere. Som følge heraf produceres der mindre damp, hvis tryk er lavere end ferskvandsdamp.

For at trykket i saltvand kan blive højere end atmosfærisk tryk og kogeprocessen kan begynde, kræves der en højere temperatur. Ved tilsætning af 60 gram salt til 1 liter vand vil kogepunktet stige med 10 C.

Oleg

Og her lavede de en fejl med 3 størrelsesordener: "Den specifikke fordampningsvarme af vand er 2260 J/kg." Korrekt kJ, dvs. 1000 gange mere.

Nastya

Hvad forklarer vands høje kogepunkt?
Hvad får vand til at koge ved høje temperaturer?

IamJiva

Overophedet damp er damp med en temperatur over 100 C (nå, hvis du ikke er i bjergene eller et vakuum, men under normale forhold), opnås den ved at lede damp gennem varme rør eller mere enkelt fra en kogende saltopløsning eller alkali (farlig - alkali er stærkere end Na2CO3 (f.eks. potaske - K2CO3 hvorfor NaOH-rester bliver uskadelige for øjnene inden for en dag eller to, i modsætning til KOH-rester med kulsyre i luften) forsæber øjnene, glem ikke at bære svømmebriller! ), men sådanne opløsninger koger i byger, du har brug for kogende gryder og et tyndt lag i bunden, vand kan tilsættes ved kogning, kun det koger væk.
Så fra kogende saltvand kan man få damp med en temperatur på omkring 110C, ikke værre end det samme fra et varmt 110C rør, denne damp indeholder kun vand og opvarmes, han husker ikke hvordan, men den har en “strømreserve ” på 10C sammenlignet med damp fra en ferskvandskedel.
Det kan kaldes tørt, fordi... opvarmning (ved at komme i kontakt som i et rør, eller endda ved stråling, karakteristisk ikke kun for solen, men også for ethvert legeme i en eller anden (temperaturafhængig) grad) en genstand, kan damp, efter at være afkølet til 100C, stadig forblive en gas, og kun yderligere afkøling under 100C vil forårsage dens kondensation til en dråbe vand og næsten et vakuum (mættet damptryk af vand er ca. 20 mm Hg fra 760 mm Hg (1 atm), det vil sige 38 gange lavere end atmosfærisk tryk, dette sker også med ikke-overophedet, mættet damp med en temperatur på 100 C i en opvarmet beholder (kedel fra en tud, der damper ud), og ikke kun med vand, men med ethvert kogende stof, f.eks. koger medicinsk æter allerede ved kropstemperatur , og kan koge i en kolbe i håndfladen, fra hvis hals dens dampe vil "springe op", mærkbart brydende lys, hvis nu lukker kolben med den anden håndflade, og fjern opvarmningen af ​​den nederste håndflade og erstatter den med en stå med en temperatur under 35C, vil æteren holde op med at koge, og dens mættede damp, som skubbede al luften ud af kolben under kogningen, vil kondensere til en dråbe æter, hvilket skaber et vakuum, der ikke er stærkere end det, hvorfra æteren koger, det vil sige omtrent lig med trykket af mættet damp af ether ved temperaturen på det koldeste punkt inde i kolben, eller en anden beholder eller slange fastgjort til den uden lækager med den fjerneste ende lukket, sådan er Kriofor-enheden er designet og demonstrerer princippet om en kold væg, som søde velcro-bier, der fanger alle dampmolekylerne i systemet (“Vakuumalkohol” drives på denne måde uden opvarmning).

Og ved mere end 1700 Celsius nedbrydes vand meget godt til ilt og brint ... det viser sig at være en dårlig boom, der er ingen grund til at sprøjte det på alle mulige brændende metal-sicambricanske strukturer

Mange husmødre, der forsøger at fremskynde madlavningsprocessen, salter vandet umiddelbart efter at have sat gryden på komfuret. De tror fuldt og fast på, at de gør det rigtige, og er klar til at bringe mange argumenter til deres forsvar. Er det virkelig sådan, og hvilket vand koger hurtigere - salt eller frisk? For at gøre dette er det slet ikke nødvendigt at udføre eksperimenter under laboratorieforhold, det er nok at aflive de myter, der har hersket i vores køkkener i årtier ved hjælp af fysikkens og kemiens love.

Almindelige myter om kogende vand

Med hensyn til kogende vand kan folk opdeles i to kategorier. Førstnævnte er overbevist om, at saltvand koger meget hurtigere, mens sidstnævnte er helt uenige i dette udsagn. Følgende argumenter for, at det tager kortere tid at bringe saltvand i kog:

• tætheden af ​​vandet, hvori saltet er opløst, er meget højere, så varmeoverførslen fra brænderen er større;
• Når det opløses i vand, ødelægges bordsaltets krystalgitter, hvilket er ledsaget af frigivelse af energi. Det vil sige, at hvis du tilsætter salt til koldt vand, bliver væsken automatisk varmere.

De, der tilbageviser hypotesen om, at saltvand koger hurtigere, argumenterer på denne måde: når salt opløses i vand, sker der en hydreringsproces.

På molekylært niveau dannes der stærkere bindinger, som kræver mere energi at bryde. Derfor tager saltvand længere tid om at koge.

Hvem har ret i denne debat, og er det virkelig så vigtigt at salte vandet helt i starten af ​​madlavningen?

Kogeprocessen: fysik lige ved hånden

For at forstå, hvad der præcist sker med salt og ferskvand, når det opvarmes, skal du forstå, hvad kogeprocessen er. Uanset om vandet er salt eller ej, koger det på samme måde og gennemgår fire trin:

• dannelsen af ​​små bobler på overfladen;
• en stigning i bobler i volumen og deres bundfældning i bunden af ​​beholderen;
• uklarhed af vandet forårsaget af den intense bevægelse af luftbobler op og ned;
• Selve kogeprocessen er, når store bobler stiger op til vandoverfladen og sprænger støjende og frigiver damp - den luft, der er indeni og varmes op.

Teorien om varmeoverførsel, som tilhængere af saltvand i begyndelsen af ​​madlavningen appellerer til, "virker" i dette tilfælde, men effekten af ​​at opvarme vandet på grund af dets tæthed og frigivelse af varme, når krystalgitteret ødelægges, er ubetydelig .

Meget vigtigere er hydreringsprocessen, hvor der dannes stabile molekylære bindinger.

Jo stærkere de er, jo sværere er det for en luftboble at stige til overfladen og falde til bunden af ​​beholderen. Som et resultat, hvis salt tilsættes vandet, sænkes cirkulationen af ​​luftbobler. Derfor koger saltvand langsommere, fordi molekylære bindinger holder luftbobler i saltvand lidt længere end i ferskvand.

At salte eller ikke at salte? Det er spørgsmålet

Køkkendebatter om, hvilket vand der koger hurtigere, saltet eller usaltet, kan føres i det uendelige. Som følge heraf er der ud fra et praktisk anvendelsessynspunkt ikke den store forskel, om du saltede vandet helt i begyndelsen eller efter, at det kogte. Hvorfor betyder det ikke meget? For at forstå situationen skal du vende dig til fysikken, som giver omfattende svar på dette tilsyneladende vanskelige spørgsmål.

Alle ved, at ved standard atmosfærisk tryk på 760 mmHg koger vand ved 100 grader Celsius. Temperaturparametre kan ændre sig afhængigt af ændringer i lufttætheden - alle ved, at i bjergene koger vandet ved en lavere temperatur. Derfor, når det kommer til husholdningsaspektet, i dette tilfælde, er en sådan indikator som intensiteten af ​​forbrænding af en gasbrænder eller graden af ​​opvarmning af en elektrisk køkkenoverflade meget vigtigere.

Varmevekslingsprocessen, det vil sige opvarmningshastigheden af ​​selve vandet, afhænger af dette. Og dermed den tid det tager for det at koge.

For eksempel ved åben ild, hvis du beslutter dig for at lave aftensmad over bål, vil vandet i gryden koge i løbet af få minutter på grund af det faktum, at træ, når det brændes, afgiver mere varme end gas i komfuret, og varmefladearealet er meget større. Derfor er det slet ikke nødvendigt at salte vandet, for at det koger hurtigere - bare tænd for komfurbrænderen til maksimum.

Kogepunktet for saltvand er nøjagtigt det samme som både ferskvand og destilleret vand. Det vil sige, at det er 100 grader ved normalt atmosfærisk tryk. Men kogehastigheden under lige betingelser (for eksempel hvis en almindelig gaskomfurbrænder bruges som basis) vil variere. Det vil tage længere tid for saltvand at koge på grund af det faktum, at det er sværere for luftbobler at bryde stærkere molekylære bindinger.

Forresten er der en forskel i kogetiden mellem hanen og destilleret vand - i det andet tilfælde vil en væske uden urenheder og følgelig uden "tunge" molekylære bindinger opvarmes hurtigere.

Sandt nok er tidsforskellen kun et par sekunder, hvilket ikke gør en forskel i køkkenet og stort set ingen indflydelse på tilberedningshastigheden. Derfor skal du ikke blive styret af ønsket om at spare tid, men af ​​lovene om madlavning, som foreskriver saltning af hver ret på et bestemt tidspunkt for at bevare og forbedre dens smag.