Modtagelse. Saltsyre fremstilles ved at opløse hydrogenchlorid i vand.
Vær opmærksom på enheden vist i figuren til venstre. Det bruges til at fremstille saltsyre. Under processen med at producere saltsyre skal du overvåge gasudløbsrøret, det skal være placeret i nærheden af vandstanden og ikke nedsænket i det. Hvis dette ikke overvåges, vil der på grund af hydrogenchlorids høje opløselighed komme vand ind i reagensglasset med svovlsyre, og der kan opstå en eksplosion.
I industrien fremstilles saltsyre normalt ved at brænde brint i klor og opløse reaktionsproduktet i vand.
Fysiske egenskaber. Ved at opløse hydrogenchlorid i vand kan man endda opnå en 40 % opløsning af saltsyre med en densitet på 1,19 g/cm 3 . Imidlertid indeholder kommercielt tilgængelig koncentreret saltsyre ca. 0,37 vægtdele eller ca. 37% hydrogenchlorid. Densiteten af denne opløsning er ca. 1,19 g/cm3. Når en syre fortyndes, falder densiteten af dens opløsning.
Koncentreret saltsyre er en uvurderlig løsning, der ryger stærkt i fugtig luft og har en skarp lugt på grund af frigivelsen af hydrogenchlorid.
Kemiske egenskaber. Saltsyre har en række generelle egenskaber, som er karakteristiske for de fleste syrer. Derudover har den nogle specifikke egenskaber.
Egenskaber af HCL, der er fælles for andre syrer: 1) Ændring i farve af indikatorer 2) interaktion med metaller 2HCL + Zn → ZnCL 2 + H 2 3) Interaktion med basiske og amfotere oxider: 2HCL + CaO → CaCl 2 + H 2 O; 2HCL + ZnO → ZnHCL 2 + H 2 O 4) Interaktion med baser: 2HCL + Cu (OH) 2 → CuCl 2 + 2H 2 O 5) Interaktion med salte: 2HCL + CaCO 3 → H 2 O + CO 2 + CaCL 2
Specifikke egenskaber af HCL: 1) Interaktion med sølvnitrat (sølvnitrat er et reagens for saltsyre og dens salte); der dannes et hvidt bundfald, som ikke opløses i vand eller syrer: HCL + AgNO3 → AgCL↓ + HNO 3 2) Interaktion med oxidationsmidler (MnO 2, KMnO, KCLO 3 osv.): 6HCL + KCLO 3 → KCL +3H 2O + 3CL 2
Anvendelse. En enorm mængde saltsyre forbruges for at fjerne jernoxider, før produkter fremstillet af dette metal belægges med andre metaller (tin, krom, nikkel). For at saltsyre kun skal reagere med oxider, men ikke med metallet, tilsættes specielle stoffer kaldet inhibitorer. Inhibitorer– stoffer, der bremser reaktioner.
Saltsyre bruges til at fremstille forskellige chlorider. Det bruges til at producere klor. Meget ofte ordineres en opløsning af saltsyre til patienter med lav surhedsgrad af mavesaft. Saltsyre findes i alles krop, det er en del af mavesaften, som er nødvendig for fordøjelsen.
I fødevareindustrien bruges saltsyre kun i form af en opløsning. Det bruges til at regulere surhedsgraden i produktionen af citronsyre, gelatine eller fructose (E 507).
Glem ikke, at saltsyre er farlig for huden. Det udgør en endnu større fare for øjnene. Når det påvirker en person, kan det forårsage huller i tænderne, irritation af slimhinder og kvælning.
Derudover bruges saltsyre aktivt i galvanisering og hydrometallurgi (fjernelse af skæl, rust, læderbehandling, kemiske reagenser, som et stenopløsningsmiddel i olieproduktion, i produktionen af gummi, mononatriumglutamat, sodavand, Cl 2). Saltsyre bruges til regenerering af Cl 2 i organisk syntese (til fremstilling af vinylchlorid, alkylchlorider osv.) Det kan bruges som katalysator ved fremstilling af diphenylolpropan, benzenalkylering.
blog.site, ved kopiering af materiale helt eller delvist kræves et link til den originale kilde.
Tank med saltsyre
En af de stærke monobasiske syrer og dannes, når gas opløses hydrogenchlorid(HCl) i vand er en klar, farveløs væske med en karakteristisk lugt af klor. Fortyndet saltsyre(samt fosfor) bruges ofte til at fjerne oxider ved lodning af metaller.
Nogle gange kaldes den gasformige forbindelse HCl fejlagtigt for saltsyre. HCl er en gas, der når den opløses i vand danner saltsyre.
Hydrogenchlorid- en farveløs gas med en skarp, kvælende lugt af klor. Det bliver til en flydende tilstand ved -84 0 C, og ved -112 0 C bliver det til en fast tilstand.
Hydrogenchlorid meget opløseligt i vand. Så ved 0 0 C opløses 500 liter hydrogenchlorid i 1 liter vand.
I sin tørre tilstand er hydrogenchloridgas ret inert, men den kan allerede interagere med nogle organiske stoffer, for eksempel med acetylen (en gas, der frigives, når karbid sænkes ned i vand).
Kemiske egenskaber af saltsyre
Kemisk reaktion med metaller:
Der dannes 2HCl + Zn = ZnCl 2 + H 2 - salt (i dette tilfælde en klar opløsning af zinkchlorid) og hydrogen
- kemisk reaktion med metaloxider:
2HCl + CuO = CuCl 2 + H 2 O - salt dannes (i dette tilfælde en opløsning af grønt kobberchloridsalt) og vand
- kemisk reaktion med baser og alkalier (eller neutraliseringsreaktion)
HCl + NaOH = NaCl + H 2 O - neutraliseringsreaktion - der dannes salt (i dette tilfælde en klar opløsning af natriumchlorid) og vand.
- kemisk reaktion med salte (f.eks. med kridt CaCO 3):
HCl + CaCO 3 = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O - kuldioxid, vand og en klar opløsning af calciumchlorid CaCl 2 dannes.
Opnåelse af saltsyre
Saltsyre opnås ved hjælp af en kemisk reaktion af forbindelsen:
H 2 + Cl 2 = HCl - reaktionen sker ved forhøjede temperaturer
Og også i samspillet mellem bordsalt og koncentreret svovlsyre:
H2SO4 (konc.) + NaCl = NaHSO4 + HCl
I denne reaktion, hvis stoffet NaCl er i fast form, så er HCl en gas hydrogenchlorid, som ved opløsning i vand dannes saltsyre
Der er komplekse kemiske stoffer, der i kemisk struktur ligner saltsyre, men indeholder fra et til fire oxygenatomer pr. molekyle. Disse stoffer kan kaldes oxygenholdige syrer. Med en stigning i antallet af oxygenatomer øges syrens stabilitet og dens oxiderende evne.
TIL oxygenholdige syrer følgende:
- hypoklor (HClO),
- chlorid (HClO 2),
- klorsyre (HClO3),
- klor (HClO 4).
Hvert af disse kemiske komplekser har alle egenskaber af syrer og er i stand til at danne salte. Hypoklorsyre(HClO) dannes hypochloritter f.eks. er forbindelsen NaClO natriumhypochlorit. Hypoklorsyre dannes selv, når klor opløses i koldt vand ved en kemisk reaktion:
H 2 O + Cl 2 = HCl + HClO,
Som du kan se, dannes der i denne reaktion to syrer på én gang - salt HCl og hypoklor HClO. Men sidstnævnte er en ustabil kemisk forbindelse og bliver efterhånden til saltsyre;
Chlorid HClO 2 dannes chloritter salt NaClO2 - natriumchlorit;
hypoklor(HClO3) - chlorater, forbindelse KClO 3, - kaliumchlorat (eller Berthollets salt) - forresten er dette stof meget udbredt til fremstilling af tændstikker.
Og endelig den stærkeste kendte monobasiske syre - klor(HClO 4) - farveløs, rygende i luften, meget hygroskopisk væske - dannes perklorater for eksempel KClO 4 - kaliumperchlorat.
Der dannes salte hypoklor HClO og chlorid HClO 2 syrer er ustabile i fri tilstand og er stærke oxidationsmidler i vandige opløsninger. Men saltene blev dannet hypoklor HClO3 og klor HClO 4 med syrer baseret på alkalimetaller (f.eks. Bertholletsalt KClO 3) er ret stabile og udviser ikke oxiderende egenskaber.
Saltsyre
Kemiske egenskaber
Saltsyre, hydrogenchlorid eller saltsyre - opløsning HCl i vandet. Ifølge Wikipedia tilhører stoffet gruppen af uorganiske stærke monobasiske forbindelser. Fulde navn på forbindelsen på latin: Saltsyre.
Formel for saltsyre i kemi: HCl. I et molekyle kombinerer brintatomer med halogenatomer - Cl. Hvis vi betragter den elektroniske konfiguration af disse molekyler, kan vi bemærke, at forbindelserne deltager i dannelsen af molekylære orbitaler 1s-brint orbitaler og begge dele 3s Og 3 s-atomare orbitaler Cl. I den kemiske formel af saltsyre 1s-, 3s- Og 3 s-atomare orbitaler overlapper hinanden og danner 1, 2, 3 orbitaler. På samme tid 3s-orbital er ikke bindende i naturen. Der sker et skift i elektrontætheden mod atomet Cl og molekylets polaritet falder, men molekylære orbitalers bindingsenergi stiger (hvis vi betragter det sammen med andre hydrogenhalogenider ).
Hydrogenchlorids fysiske egenskaber. Det er en klar, farveløs væske, der har evnen til at ryge, når den udsættes for luft. Molær masse af kemisk forbindelse = 36,6 gram pr. mol. Under standardforhold, ved en lufttemperatur på 20 grader Celsius, er den maksimale koncentration af stoffet 38 vægt%. Densiteten af koncentreret saltsyre i denne type opløsning er 1,19 g/cm³. Generelt fysiske egenskaber og karakteristika såsom massefylde, molaritet, viskositet, varmekapacitet, kogepunkt og pH, stærkt afhængig af koncentrationen af opløsningen. Disse værdier er beskrevet mere detaljeret i tæthedstabellen. For eksempel er densiteten af saltsyre 10% = 1,048 kg pr. liter. Når stoffet er størknet, dannes det krystal hydrater forskellige sammensætninger.
Kemiske egenskaber af saltsyre. Hvad reagerer saltsyre med? Stoffet interagerer med metaller, der er i rækken af elektrokemiske potentialer foran brint (jern, magnesium, zink og andre). I dette tilfælde dannes salte, og gasformig gas frigives. H. Bly, kobber, guld, sølv og andre metaller til højre for brint reagerer ikke med saltsyre. Stoffet reagerer med metaloxider og danner vand og opløseligt salt. Natriumhydroxid under påvirkning af natrium danner vand. Neutraliseringsreaktionen er karakteristisk for denne forbindelse.
Fortyndet saltsyre reagerer med metalsalte, som dannes af svagere forbindelser. f.eks. propionsyre svagere end salt. Stoffet interagerer ikke med stærkere syrer. Og natriumcarbonat vil dannes efter reaktion med HCl chlorid, kulilte og vand.
En kemisk forbindelse er karakteriseret ved reaktioner med stærke oxidationsmidler, med mangandioxid , kaliumpermanganat : 2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O. Stoffet reagerer med ammoniak , dette producerer tyk hvid røg, som består af meget små krystaller af ammoniumchlorid. Mineralet pyrolusit reagerer også med saltsyre, da det indeholder mangandioxid : MnO2+4HCl=Cl2+MnO2+2H2O(oxidationsreaktion).
Der er en kvalitativ reaktion på saltsyre og dens salte. Når et stof interagerer med sølvnitrat et hvidt bundfald fremkommer sølvklorid og er dannet nitrogensyre . Interaktionsreaktionsligning methylamin med hydrogenchlorid ser sådan ud: HCl + CH3NH2 = (CH3NH3)Cl.
Et stof reagerer med en svag base anilin . Efter anilin er opløst i vand, tilsættes saltsyre til blandingen. Som et resultat opløses basen og dannes anilinhydrochlorid (phenylammoniumchlorid ): (C6H5NH3)Cl. Reaktionen af aluminiumcarbid med saltsyre: Al4C3+12HCL=3CH4+4AlCl3. Reaktionsligning kaliumcarbonat med det ser sådan ud: K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2.
Opnåelse af saltsyre
For at opnå syntetisk saltsyre brændes brint i klor, og derefter opløses den resulterende hydrogenchloridgas i vand. Det er også almindeligt at fremstille et reagens fra udstødningsgasser, der dannes som biprodukter ved chlorering af kulbrinter (udstødningssaltsyre). I produktionen af denne kemiske forbindelse bruger de GOST 3118 77- til reagenser og GOST 857 95– til teknisk syntetisk saltsyre.
Under laboratorieforhold kan man bruge en gammel metode, hvor bordsalt udsættes for koncentreret svovlsyre. Produktet kan også opnås ved hjælp af en hydrolysereaktion aluminiumchlorid eller magnesium . Under reaktionen kan dannes oxychlorider variabel sammensætning. For at bestemme koncentrationen af et stof anvendes standardtitere, som fremstilles i forseglede ampuller, så det senere er muligt at få en standardopløsning med kendt koncentration og bruge den til at bestemme kvaliteten af en anden titrant.
Stoffet har en ret bred vifte af anvendelser:
- det bruges i hydrometallurgi, bejdsning og bejdsning;
- ved rengøring af metaller under fortinning og lodning;
- som et reagens til opnåelse manganchlorid , zink, jern og andre metaller;
- ved fremstilling af blandinger med overfladeaktive stoffer til rengøring af metal og keramiske produkter fra infektion og snavs (inhiberet saltsyre anvendes);
- som surhedsregulerende middel E507 i fødevareindustrien, som en del af sodavand;
- i medicin med utilstrækkelig surhed af mavesaft.
Denne kemiske forbindelse har en høj fareklasse - 2 (i henhold til GOST 12L.005). Ved arbejde med syre kræves specialudstyr. hud- og øjenbeskyttelse. Et ret ætsende stof, der kommer i kontakt med huden eller luftvejene, forårsager kemiske forbrændinger. For at neutralisere det anvendes alkaliske opløsninger, oftest bagepulver. Hydrogenchloriddamp danner en kaustisk tåge med vandmolekyler i luften, som irriterer luftveje og øjne. Hvis stoffet reagerer med blegemiddel, kaliumpermanganat og andre oxidationsmidler, dannes en giftig gas - klor. På Den Russiske Føderations område er cirkulationen af saltsyre med en koncentration på mere end 15% begrænset.
Farmakologisk virkning
Øger surhedsgraden af mavesaft.
Farmakodynamik og farmakokinetik
Hvad er surhed i maven? Dette er karakteristisk for koncentrationen af saltsyre i maven. Surhed udtrykkes i pH. Normalt skal mavesaft producere syre og tage en aktiv del i fordøjelsesprocessen. Saltsyreformel: HCl. Det er produceret af parietalceller placeret i fundic kirtler, med deltagelse H+/K+ ATPaser . Disse celler beklæder fundus og krop i maven. Surheden af selve mavesaften er variabel og afhænger af antallet af parietalceller og intensiteten af processerne til neutralisering af stoffet af de alkaliske komponenter i mavesaften. Koncentrationen af det fremstillede lægemiddel er stabil og lig med 160 mmol/l. En rask person bør normalt ikke producere mere end 7 og ikke mindre end 5 mmol af stoffet i timen.
Med utilstrækkelig eller overdreven produktion af saltsyre opstår sygdomme i fordøjelseskanalen, og evnen til at absorbere visse mikroelementer, såsom jern, forringes. Produktet stimulerer udskillelsen af mavesaft, reducerer pH. Aktiverer pepsinogen , omdanner det til et aktivt enzym pepsin . Stoffet har en gavnlig effekt på mavesækkens syrerefleks og bremser overgangen af ufuldstændigt fordøjet mad ind i tarmene. Gæringsprocesserne af indholdet i fordøjelseskanalen bremses, smerter og bøvs forsvinder, og jern optages bedre.
Efter oral administration metaboliseres lægemidlet delvist af spyt og maveslim, indholdet af duodenum. Det ubundne stof trænger ind i tolvfingertarmen, hvor det neutraliseres fuldstændigt af dets alkaliske indhold.
Indikationer for brug
Stoffet er en del af syntetiske rengøringsmidler, koncentrat til mundskylning og pleje af kontaktlinser. Fortyndet saltsyre er ordineret til mavesygdomme ledsaget af lav surhedsgrad, med hypokrom anæmi i kombination med jerntilskud.
Kontraindikationer
Lægemidlet bør ikke anvendes hvis allergier på et syntetisk stof, for sygdomme i fordøjelseskanalen forbundet med høj surhedsgrad, med.
Bivirkninger
Koncentreret saltsyre kan forårsage alvorlige forbrændinger, hvis det kommer i kontakt med hud, øjne eller luftveje. Som en del af diverse lek. lægemidler bruger et fortyndet stof ved langvarig brug af store doser, kan forringelse af tandemaljens tilstand forekomme.
Brugsanvisning (metode og dosering)
Saltsyre anvendes i overensstemmelse med instruktionerne.
Lægemidlet ordineres oralt, efter at det tidligere er blevet opløst i vand. Brug normalt 10-15 dråber af lægemidlet pr. halvt glas væske. Medicinen tages i forbindelse med måltider, 2-4 gange dagligt. Den maksimale enkeltdosis er 2 ml (ca. 40 dråber). Daglig dosis – 6 ml (120 dråber).
Overdosis
Tilfælde af overdosering er ikke blevet beskrevet. Ved ukontrolleret indtagelse af stoffet i store mængder opstår der sår og erosioner i fordøjelseskanalen. Du bør søge hjælp hos en læge.
Vekselvirkning
Stoffet bruges ofte i kombination med pepsin og anden medicin. stoffer. En kemisk forbindelse i fordøjelseskanalen interagerer med baser og visse stoffer (se kemiske egenskaber).
Særlige instruktioner
Ved behandling med saltsyrepræparater skal du nøje overholde anbefalingerne i instruktionerne.
Lægemidler indeholdende (analoger)
Niveau 4 ATX-kode matcher:
Til industrielle formål anvendes hæmmet saltsyre (22-25 %). Til medicinske formål bruges løsningen: Saltsyre fortyndet . Stoffet er også indeholdt i et koncentrat til at skylle mund. Parontal , i opløsning til pleje af bløde kontaktlinser Biotra .
Saltsyre, der kommer fra anlægget, kan have forskellige koncentrationer, så det er nødvendigt at beregne mængden af vand og syre ved hjælp af tabel 6.2
Tabel 6.2
|
tætHClklokken 15 O C, kg/m 3 |
masserdele, % |
HClHClvægtfraktion |
tætHClklokken 15 O C, kg/m 3 |
masserdele, % |
HClHClvægtfraktion |
kg/l
Mængden af kommerciel syre i volumenenheder, der kræves for at opnå 1 m3 arbejdsopløsning af en given koncentration, bestemmes af formlen:
V Т = n(r З - 1000)/(r Т - 1000) (5,2)
hvor n er antallet af kubikmeter opløsning;
V T - volumen af kommerciel syre, m 3;
r t - densitet af kommerciel syre, kg/m 3;
r Z er den angivne densitet af den færdige opløsning, kg/m 3, som er taget fra tabel 6.2, baseret på det procentvise masseindhold af HCl i opløsningen.
Eksempel. Forbered 35 m3 12% HCl-opløsning, hvis densiteten af den kommercielle syre er 1150 kg/m3. Ud fra tabel 6.2 finder vi, at densiteten af en 12% HCl-opløsning er 1060 kg/m3. Så
V T = 35(1060 - 1000)/(1150 - 1000)= 14 m 3
Mængden af vand til fremstilling af opløsningen er 35 - 14 = 21 m 3. Lad os tjekke beregningsresultaterne:
r Z = (14 × 1150 + 21 × 1000)/35 = 1060 kg/m 3
Udstyr til syrebehandling af brønde
Ved saltsyrebehandling er syrekoncentrationen i opløsningen 8-20 %, afhængig af de bjergarter, der behandles. Hvis HCl-koncentrationen er højere end den anbefalede, ødelægges rørene i brøndhovedet og brøndudstyret, og hvis den er lavere, falder effektiviteten af behandlingen af bundhulszonen.
For at beskytte rør, tanke, pumper, rørledninger, brøndhoved og brøndudstyr mod de ætsende virkninger af syre, tilsættes inhibitorer til opløsningen: formalin (0,6%), Unicol (0,3 - 0,5%), reagens I-1-A (0,4). %) og catapin A (0,1 %).
For at forhindre udfældning af jernoxider, der tilstopper formationens porer, anvendes stabilisatorer, som er eddikesyre (0,8-1,6%) og flussyre (1-2%) baseret på volumen af fortyndet saltsyre.
HCl-opløsningen fremstilles som følger: det beregnede volumen vand hældes i beholderen, der tilsættes en inhibitor, derefter en stabilisator og reaktionshæmmer - lægemiddel DS i en mængde på 1 - 1,5% af volumenet af syreopløsningen . Efter grundig blanding af opløsningen tilsættes det beregnede volumen koncentreret HCl til sidst.
På markerne pumpes syre ind i formationen under tryk, syrebade bruges til at rense overfladens overflade for forurenende aflejringer (cement, leropløsning, harpiks, paraffin), samt indsprøjtning af en varm syreopløsning, som opvarmes på grund af den eksoterme reaktion mellem HCl og magnesium.
For at transportere opløsningen af hæmmet HCl og injicere den i formationerne anvendes specielle enheder Azinmash - 30A, AKPP - 500, KP - 6,5. Azinmash - 30A-enheden er monteret på chassiset af et KrAZ - 257-køretøj Enheden består af en tre-stempel vandret enkeltvirkende pumpe 5NK - 500 drevet af en rejsemotor gennem en kraftudtagsboks, en manifold, gummieret. hovedtanke (6-10 m 3) og på trailer (6 m 3).
Saltsyre (saltsyre) - en vandig opløsning af hydrogenchlorid HCl, er en klar, farveløs væske med en skarp lugt af hydrogenchlorid. Teknisk syre har en gullig-grøn farve på grund af urenheder af klor og jernsalte. Den maksimale koncentration af saltsyre er ca. 36% HCl; en sådan opløsning har en densitet på 1,18 g/cm3. Koncentreret syre "røg" i luften, da den frigivne gasformige HCl danner små dråber saltsyre med vanddamp.
Saltsyre er ikke brandfarlig eller eksplosiv. Det er en af de stærkeste syrer den opløser (med frigivelse af brint og dannelse af salte - chlorider) alle metaller i spændingsrækken op til brint. Chlorider dannes også, når saltsyre reagerer med metaloxider og -hydroxider. Det opfører sig som et reduktionsmiddel med stærke oxidationsmidler.
Salte af saltsyre - chlorider, med undtagelse af AgCl, Hg2Cl2, er meget opløselige i vand. Glas, keramik, porcelæn, grafit og fluorplast er modstandsdygtige over for det.
Saltsyre opnås ved at opløse hydrogenchlorid i vand, som syntetiseres enten direkte fra brint og klor eller opnås ved indvirkning af svovlsyre på natriumchlorid.
Den fremstillede tekniske saltsyre har en styrke på mindst 31 % HCl (syntetisk) og 27,5 % HCl (fra NaCl). En kommerciel syre kaldes koncentreret, hvis den indeholder 24% eller mere HCl, hvis HCl-indholdet er mindre, kaldes syren fortyndet.
Saltsyre bruges til at fremstille chlorider af forskellige metaller, organiske mellemprodukter og syntetiske farvestoffer, eddikesyre, aktivt kul, forskellige klæbemidler, hydrolytisk alkohol og ved galvanisering. Det bruges til ætsning af metaller, til rensning af forskellige beholdere, foringsrør i borehuller fra karbonater, oxider og andre sedimenter og forurenende stoffer. I metallurgien behandles malme med syre, og i læderindustrien behandles læder med syre før garvning og farvning. Saltsyre bruges i tekstil-, fødevareindustrien, medicin mv.
Saltsyre spiller en vigtig rolle i fordøjelsesprocessen det er en integreret del af mavesaften. Fortyndet saltsyre ordineres oralt hovedsageligt til sygdomme forbundet med utilstrækkelig surhed af mavesaft.
Saltsyre transporteres i glasflasker eller gummibelagte (gummibelagte) metalbeholdere samt i plastikbeholdere.
Saltsyre meget farligt for menneskers sundhed. Forårsager alvorlige forbrændinger ved kontakt med huden. Kontakt med øjne er særlig farlig.
Hvis der kommer saltsyre på huden, skal den straks vaskes af med rigeligt vand.
Tåge og hydrogenchloriddampe, der dannes, når koncentreret syre interagerer med luft, er meget farlige. De irriterer slimhinder og luftveje. Langvarigt arbejde i en HCl-atmosfære forårsager katar i luftvejene, huller i tænderne, uklarhed af hornhinden i øjnene, sårdannelse i næseslimhinden og mave-tarmsygdomme.
Akut forgiftning er ledsaget af hæshed, kvælning, løbende næse og hoste.
I tilfælde af lækage eller spild kan saltsyre forårsage betydelige miljøskader. For det første fører dette til frigivelse af stofdampe til den atmosfæriske luft i mængder, der overstiger sanitære og hygiejniske standarder, hvilket kan føre til forgiftning af alle levende ting, samt udseendet af sur nedbør, hvilket kan føre til ændringer i de kemiske egenskaber af jord og vand.
For det andet kan det sive ud i grundvandet, hvilket kan resultere i forurening af indre farvande.
Hvor vandet i floder og søer er blevet ret surt (pH mindre end 5), forsvinder fisk. Når trofiske kæder forstyrres, falder antallet af arter af vanddyr, alger og bakterier.
I byer fremskynder sur nedbør ødelæggelsen af marmor- og betonkonstruktioner, monumenter og skulpturer. Når det kommer i kontakt med metaller, forårsager saltsyre korrosion, og når det reagerer med stoffer som blegemiddel, mangandioxid eller kaliumpermanganat, danner det giftig klorgas.
I tilfælde af spild vaskes saltsyre af overflader med rigeligt vand eller en alkalisk opløsning, der neutraliserer syren.
Materialet er udarbejdet på baggrund af information fra åbne kilder