Hvad er syrer, baser og baser ud fra et kemisk synspunkt? Læs omhyggeligt og husk. Pas på ikke at blive forvirret!
Hvad er en syre?
Syrer er molekyler, der, når de er opløst i vand, frigiver en brintion. Ioner er positivt og negativt ladede partikler, der giver syrer deres egenskaber.
Lad os se på denne proces ved at bruge eksemplet med saltsyre - HCI. Når saltsyre kombineres med vand, nedbrydes den til en hydrogenion (H+) og en chloridion (CI). Da vandmolekylet også indeholder brint, vil det samlede antal brintioner i opløsningen stige, når saltsyre nedbrydes.
Hvad sker der med alkalier, når de kommer i vand? I vand frigiver alkalier hydroxidioner. For eksempel er natriumhydroxid (NaOH) en alkali. Når det kombineres med vand, nedbrydes det til natriumioner (Na+) og hydroxidioner (OH). Når hydroxidioner møder hydrogenioner i vand, reduceres det samlede antal hydrogenioner i opløsningen.
Hvad er et fundament?
En base er en forbindelse, der er den kemiske modsætning til en syre. Basen indeholder metalioner og tilhørende hydroxidioner. Disse stoffer er i stand til at binde hydrogenioner (H+) fra syren. Når en base blandes med en syre, neutraliserer den fuldstændigt dens egenskaber, og reaktionen producerer et salt.
Ud fra et kemisk synspunkt er den tandpasta, du kender godt, en base, der neutraliserer den syre, der er tilbage i munden efter at have spist.
HUSKE! På grund af det faktum, at ioner kun findes i opløsninger, udviser syrer også deres egenskaber kun i opløsninger.
Hvad er lud?
Alkalier er forbindelser, der indeholder en metalion og en hydroxidion (OH-). Kemikere inkluderer hydroxider af alkali- og jordalkalimetaller som alkalier. Alkalier er hvide stoffer, der opløses godt i vand. Desuden er opløsning altid ledsaget af en meget aktiv frigivelse af varme. Alkalier reagerer med syrer og danner salt og vand.
En alkali såsom natriumhydroxid bruges til at lave barsæbe
Alkalier er meget aktive! De er i stand til at absorbere ikke kun vanddamp fra luften, men også molekyler af kuldioxid, hydrogensulfid osv. Derfor opbevares alkalier i meget lufttætte beholdere. Koncentrerede alkalier ødelægger glas og nogle gange endda porcelæn. Hvis vi sammenligner alkalier med syrer, kan alkalier forårsage mere alvorlige forbrændinger, da de trænger ind i stoffet meget hurtigt og er næsten umulige at vaske af med vand.
Hvorfor er nogle væsker syrer og andre alkalier? Det viser sig, at det hele handler om typen af ioner. Hvis koncentrationen af hydrogenioner i en væske er højere, er sådan en væske en syre, og hvis der er hydroxidioner, så er det en alkali.
pH-skalaen bruges til at måle surhedsgraden eller alkaliniteten af en opløsning fra 0 til 14.
Hvis pH-værdien af en opløsning er i området 0-7, så anses en sådan opløsning for at være sur, mens en opløsning med pH = 0 er den sureste. Opløsninger med en pH-værdi i området 7-14 er alkaliske, mens en opløsning med pH = 14 anses for at være den mest ætsende og farlige.
Hvis pH-værdien af en opløsning er 7, så er en sådan opløsning neutral, da koncentrationen af hydrogenioner er lig med koncentrationen af hydroxidioner. Et eksempel på en neutral opløsning er rent vand.
Hvad er pH?
Oversat fra latin betyder pH (potentia hydrogeny) "brintens kraft", dvs. aktivitet af hydrogenioner i vandig opløsning.
Hvordan bestemmer kemikere tilstedeværelsen af vand i et stof?
De tager farveløst kobbersulfat (CuSO 4) og tilføjer det til stoffet. Hvis der ikke er vand, forbliver pulveret farveløst, men selv med en minimal mængde vand bliver det blåt.
Koncentrerede syrer og baser
Giftige væsker findes ikke kun i skolelaboratorier, de er overalt omkring os. Denne forskellige midler husholdningskemikalier (vaskepulver og pletfjerner), blomstergødning og pesticider, lak og maling, klæbemidler og opløsningsmidler, benzin og diesel, batteri, bremse og andre tekniske væsker, og i køkkenet - eddike og eddikesyre.
Det er klart, at alle ovennævnte stoffer skal bruges strengt til deres tilsigtede formål og i overensstemmelse med visse regler, der er angivet på etiketten for hvert produkt. Desværre kan manglende overholdelse af sikkerhedsforanstaltninger ved arbejde med giftige produkter føre til alvorlige helbredsproblemer: forgiftning, forskellige skader på hud og slimhinder.
OPMÆRKSOMHED! Husk at huske følgende information: syrer med en meget lav pH (mindre end 2) og baser med en pH over 13 er ekstremt farlige!
Du har allerede set, at der er en enorm mængde syrer og baser omkring os. Mejeriprodukter, grøntsager og frugter indeholder citronsyre, æblesyre, oxalsyre, eddikesyre, mælkesyre, ascorbinsyre og andre syrer. Det er svært at tro, men frøene af kirsebær og mandler indeholder (omend i minimale mængder) en så stærk gift som blåsyre! Det er kendt, at mange insekter foretrækker at forsvare sig med forskellige syrer. Har du nogensinde undret dig over, hvorfor den almindelige lille myres bid er så smertefuld? Og alt sammen fordi den sprøjter dråber myresyre ind i såret. Den samme syre udskilles også af nogle typer larver, og tropiske edderkopper og nogle biller beskytter sig mod fjender ved hjælp af eddike- og svovlsyre.
FORSIGTIG! Som regel er koncentrerede syrer og baser tilgængelige i alle skolens kemiklasser, og de kan kun bruges under vejledning af en lærer.
Anvendelse af alkalier
Alkalier er meget brugt i forskellige industrier, medicin og hverdagsliv. For eksempel bruges kaustisk soda til at opløse fedtstoffer og indgår i mange rengøringsmidler og bruges til fremstilling af cellulose, olier og diesel. Alkalier bruges også til fremstilling af sæbe, kunstige fibre, forskellige farvestoffer mv.
Syrer i jorden
Det viser sig, at der er syrer i jord, og jordens evne til at udvise syres egenskaber kaldes surhed. Denne indikator afhænger af tilstedeværelsen af brintioner i jorden. Planternes vækst og udvikling afhænger af jordens surhedsgrad. De fleste af dem foretrækker neutral eller tæt på neutral jord. Der er dog en række planter, der trives i sur jord, såsom rhododendron, hortensia og azalea. Nogle hortensia-sorter kan ændre knopfarve afhængigt af vækstbetingelser og jordens surhedsgrad. Forskere har fundet ud af, at farven på knopper påvirkes af tilstedeværelsen af aluminium!
De fleste havejord er kendetegnet ved tilstrækkeligt indhold af dette element. I et surt miljø bliver aluminiumsforbindelser opløselige og bliver tilgængelige for planter, hvorfor der vokser blå knopper. I et neutralt eller basisk miljø er aluminium i form af uopløselige forbindelser, hvorfor det ikke kommer ind i planter. Som et resultat vokser lyserøde knopper på sådanne jorder.
Syrer og baser i vores krop
Til at fordøje maden bruger kroppen mavesaft, som indeholder saltsyre og forskellige enzymer. Nogle gange, især efter overspisning, kan vi føle smerter i maven. Oftest, for at lindre ubehag, er det nok at tage et antacida eller antacida lægemiddel, hvis hovedeffekt er rettet mod at neutralisere saltsyre i maven. Som regel er alle antacida alkalier, og de neutraliserer den øgede aktivitet af syrer.
Ordet "syre" kommer fra det latinske ord for "surt". Nogle produkter fra vores bord, for eksempel eddike eller citronsaft, er syrer. En base er en forbindelse, der er kemisk modsat en syre og, når den reageres med en syre, danner en neutral forbindelse - . Baser, der er opløselige i vand, kaldes alkalier. Citrusfrugter - grapefrugter, appelsiner og citroner - indeholder citronsyre og ascorbinsyre. Bigift er surt. Det kan neutraliseres med en base. Citrusfrugter - grapefrugter, appelsiner, citroner - indeholder citronsyre og ascorbinsyre.
Syrer
Syrer er forbindelser, der indeholder og producerer hydrogenioner (H+), når de opløses i. Ioner er partikler med en elektrisk ladning (se artiklen ""). Det er ionerne, der giver syrer deres egenskaber, men de kan kun eksistere i opløsning. Syrernes egenskaber optræder derfor udelukkende i opløsninger. Svovlsyremolekylet (H 2 SO 4) består af brint, svovl og oxygen. Saltsyre (HCl) indeholder brint og klor. En syre anses for at være stærk, hvis de fleste af dens molekyler går i opløsning i opløsning og frigiver hydrogenioner. Saltsyre, svovlsyre og salpetersyre er stærke. 
Styrken af en syre måles ved pH-tallet - pH-værdi. Stærke syrer er meget aggressive; Når de først er på overfladen af en genstand eller på huden, brænder de igennem den. Beholdere, der indeholder stærke syrer, er mærket med internationalt accepterede symboler, der betyder "farlig" og "høj styrke".
Syrer såsom citron eller eddikesyre, dvs. produceret af levende organismer kaldes økologisk. Syrer er meget udbredt i den kemiske og medicinske industri, i produktionen af fødevarer og syntetiske fibre. Drueeddike indeholder en svag syre kaldet eddikesyre. Tomater indeholder organisk salicylsyre. De farvede pletter på huden af havsnegle indeholder en ubehageligt smagende syre, der frastøder rovdyr. Alle syrer udviser lignende adfærd i . For eksempel, når syrer reagerer med baser, dannes en neutral forbindelse - salt og vand. Reaktioner af syrer med de fleste producerer salt og brint. Syrer reagerer med carbonater og producerer salt, kuldioxid og vand. Bagepulver kendt af kulinariske eksperter indeholder natriumbicarbonat og vinsyre. Når vand tilsættes mel, der indeholder bagepulver, reagerer syren og karbonatet i pulveret, hvilket får kuldioxid til at boble op og hjælpe dejen til at hæve.
Baser og alkalier
En base er en forbindelse, der er den kemiske modsætning til en syre. En alkali er en base, der er opløselig i vand. Når den blandes med en syre, neutraliserer basen dens egenskaber, og reaktionsproduktet er et salt. Tandpasta er en base, der neutraliserer den syre, der er tilbage i munden efter at have spist. Flydende rengøringsmidler til husholdningsbrug indeholder alkalier, der opløser snavs. Mavetabletter indeholder alkalier, der neutraliserer den syre, der cirkulerer under fordøjelsesbesvær. Ud fra et kemisynspunkt er baser stoffer, der kan tilføre hydrogenioner (H+) fra en syre. Oxidion (O 2-) og hydroxidion (OH -) kan kombineres med hydrogenioner i en syre. Det betyder, at metaloxider, såsom magnesiumoxid, og metalhydroxider, såsom natriumhydroxid (kaustisk soda), er baser. Natriumhydroxid (NaOH) består af natrium, ilt og brint. Magnesiumhydroxid (Mg(OH) 2) består af magnesium, ilt og brint.
Mange baser og alkalier er meget ætsende stoffer og derfor farlige: de korroderer levende ting. Flydende rengøringsmidler indeholder alkalier, der opløser snavs. I papirindustrien opløser natriumhydroxid træharpiks og frigiver de cellulosefibre, som papiret er fremstillet af. Natriumhydroxid (kaustisk soda) bruges i rengøringsvæsker og (som kaliumhydroxid) til at fremstille sæbe. Sæbe er et salt dannet ved reaktion af alkalier med syrer af vegetabilsk fedt. Hvepsestikket frigiver en base, der kan neutraliseres med en syre som eddike.
pH og indikatorer
Styrken af syrer og baser bestemmes af pH-tallet. Det er et mål for koncentrationen af hydrogenioner i en opløsning. pH-tallet varierer fra 0 til 14. Jo lavere pH, desto højere koncentration af brintioner. En opløsning, hvis pH er mindre end 7, er en syre. Appelsinjuice har en pH-værdi på 4, hvilket betyder, at den er sur. Stoffer med pH = 7 er neutrale, og stoffer med pH større end 7 er baser eller alkalier. pH-værdien af en syre eller base kan bestemmes ved hjælp af en indikator. En indikator er et stof, der skifter farve, når det kommer i kontakt med en syre eller alkali. Så lakmus bliver rød i syre og blå i alkali. Syre bliver blåt lakmuspapir rødt, og rødt lakmuspapir i alkali bliver blåt eller lilla. Lakmus fås fra primitive planter kaldet lav. Andre planter, såsom hortensia og rødkål, er også naturlige indikatorer.
Den såkaldte universelle indikator er en blanding af flere farver. Det skifter farve afhængigt af stoffets pH. Den bliver rød, orange eller gul i syrer, grøn eller gul i neutrale opløsninger og blå eller lilla i alkalier.
Svovlsyre
Svovlsyre spiller en vigtig rolle i industrien, primært i produktionen af gødning baseret på superfosfater og ammoniumsulfat. Det bruges også til fremstilling af syntetiske fibre, farvestoffer, plastik, narkotika, sprængstoffer, rengøringsmidler og bilbatterier. Svovlsyre blev engang kaldt mineralsyre, da det blev opnået fra svovl, et stof, der findes i jordskorpen i form af et mineral. Svovlsyre er meget aktiv og aggressiv. Når det er opløst i vand, afgiver det meget varme, så det skal hældes i vand, men ikke omvendt – så opløses syren og vandet optager varmen. Det er et kraftigt oxidationsmiddel, dvs. Under oxidationsreaktioner giver det ilt til andre stoffer. Svovlsyre er også et tørremiddel, dvs. optager vand bundet til et andet stof. Når sukker (C 12 H 22 O 11) er opløst i koncentreret svovlsyre, fjerner syren vandet fra sukkeret og efterlader sukkeret som en skummende masse af sort kul.
Syrer i jorden
Jordens surhedsgrad afhænger af arten af de klipper, der dannede den, og af de planter, der vokser på den. På kridt- og kalksten er jorden normalt basisk, mens den på enge, sandede og skovklædte arealer er mere sur. Surhedsgraden øges også af sur regn. Neutral eller svagt sur jord med en pH-værdi på 6,5 til 7 er bedst egnet til landbrug. Da døde blade nedbrydes, danner de organisk humussyre og øger jordens surhedsgrad. Hvor jordene er for sure, tilsættes dem knust kalksten eller læsket kalk (calciumhydroxid), dvs. baser, der neutraliserer jordsyrer. Planter som rhododendron og azalea vokser godt i sur jord. Hortensia-blomster er blå i sur jord og lyserøde i alkalisk jord. Hortensia er en naturlig indikator. På sur jord er dens blomster blå, og på basisk jord er de lyserøde.
Alkalier er kaustiske, faste og letopløselige baser. Syrer er generelt sure væsker.
Hvad er syre og alkali
Syrer– komplekse stoffer indeholdende brintatomer og sure rester.
Alkalier– komplekse stoffer indeholdende hydroxylgrupper og alkalimetaller.
Sammenligning af syre og alkali
Hvad er forskellen mellem en syre og en alkali? Alkalier og syrer er antipoder. Syrer skaber et surt miljø, og alkalier skaber et basisk miljø. De indgår i en neutraliseringsreaktion, hvorved der dannes vand, og pH-miljøet omdannes fra surt og basisk til neutralt.
Syrer har en sur smag, mens alkalier har en sæbesmag. Syrer danner, når de opløses i vand, hydrogenioner, som bestemmer deres egenskaber. Alle syrer udviser lignende adfærd, når de indgår i kemiske reaktioner.
Når de er opløst, danner alkalier hydroxidioner, som giver dem deres karakteristiske egenskaber. Alkalier tiltrækker hydrogenioner fra syrer. Alkalier har karakteristiske træk, der vises under kemiske reaktioner.
Styrken af alkalier og syrer bestemmes af pH. Opløsninger med en pH mindre end 7 er syrer, og opløsninger med en pH større end 7 er alkalier. Alkalier og syrer skelnes ved hjælp af indikatorer - stoffer, der ændrer farve, når de kommer i kontakt med dem. For eksempel bliver lakmus blå i alkalier og rød i syrer.
For at gøre eksperimentet mere pålideligt tilsættes en anden indikator til alkalierne - farveløst phenolphtalein. Det farver alkalier i en karakteristisk crimson farve og forbliver uændret med syrer. Traditionelt bestemmes alkalier ved hjælp af phenolphtalein.
Derhjemme genkendes syre og alkali ved hjælp af simple eksperiment. Tilsæt væske til bagepulver og observer reaktionen. Hvis reaktionen er ledsaget af hurtig frigivelse af gasbobler, betyder det, at der er syre i flasken. Alkali og sodavand, som i sagens natur er det samme som alkali, reagerer ikke.
TheDifference.ru bestemte, at forskellen mellem syre og alkali er som følger:
Syrer og baser er ude af stand til at sameksistere fredeligt selv i et sekund, når de er i kontakt. Efter at have blandet sig, begynder de øjeblikkeligt en stormfuld interaktion. Den kemiske reaktion med dem er ledsaget af hvæsende og opvarmning og varer, indtil disse glødende antagonister ødelægger hinanden.
Syrer har tendens til at danne et surt miljø, og alkalier har tendens til at danne et alkalisk miljø.
Kemikere skelner en alkali fra en syre ved dens adfærd med lakmuspapir eller phenolphtalein.
Svaret på dette spørgsmål lyder som altid forsonende - harmoni er vigtig! Den ideelle syre-base balance i menneskekroppen er neutral - pH 7,36. Denne vigtige indikator, der er ansvarlig for sundhed og lang levetid, kan måles af alle derhjemme.
Hvis analysen viser et surt miljø (pH mindre end 7,36), betyder det, at du udvikler acidose, det vil sige, at optagelsen af mineraler, der er nødvendige for kroppen, reduceres: kalium, calcium, magnesium, natrium. Konsekvenserne af en mangel på disse vigtige stoffer kan snart være nedsat immunitet, skøre knogler og svaghed. Og så kan smerter i led og muskler, problemer med hjertet og blodcirkulationen, trykstød, urolithiasis og diabetes begynde. Du bør også vide, at acidose disponerer for tumorer, herunder ondartede.
Hvis pH-værdien er mere end 8,5, dvs. er for forskudt mod alkaliet, så er dette også en lidelse: dysfunktion af hele mave-tarmkanalen, dårlig optagelse af mad og dårlig ånde kan begynde. Men hovedkonsekvensen af et alkalisk skift i din krops pH er, at dit blod roder med toksiner. Denne tilstand fører til kronisk forstoppelse, leverproblemer og som følge heraf allergier, manglende evne til at modstå svampesygdomme og igen en tendens til kræft.
For den normale funktion af den menneskelige krop, for den korrekte strøm af alle biokemiske reaktioner, er både syrer og baser nødvendige.
Men for ikke så længe siden begyndte videnskabelige teorier at dukke op, hvor "oxidation" er direkte forbundet med kroppens aldring, og kampen mod aldring begyndte at blive sidestillet med kampen mod surhed, selv navnet på en klasse af stoffer deltog i denne kamp, kaldet "antioxidanter", dukkede op.
Disse teorier er baseret på fakta: en nyfødt baby har en alkalisk pH på 8-8,5. Alkaliske er så vitale miljøer i kroppen som menneskets spyt, hans tårer, kvinders modermælk og mænds sædvæske, bugspytkirtelsekret. I modsætning til mavesaft med dens høje surhedsgrad, er miljøet i tarmen, især tyndtarmen, overvejende basisk.
Derfor er teorierne fra Joseph Lokämper og Peter Entshura, den italienske læge Simoncini, som foreslår, at kræftpatienter gennemgår alkalisk terapi, særligt populære, de gentages af vores professor Neumyvakin, som anbefaler at behandle en række lidelser med bagepulver - den; mest almindelige husholdningskarbonat.
Og alligevel bør du ikke lade dig rive med af ekstreme videnskabelige tendenser og eksperimenter på din egen krop. I kroppen, som i ethvert naturligt system, er naturlig harmoni vigtig, som nogle gange er meget subtil og skrøbelig. Bevis - lad os tage syre-base-balancen af et så vigtigt stof som blod. Den normale pH i humant blod er 7,36-7,42. Med det mindste skift i en eller anden retning med 0,1 får en person en alvorlig patologi, med et skift på 0,2 falder han i koma, og med en ændring på kun 0,3 dør han.
Derfor foreslår vi, at du vedligeholder din syre-base balance med korrekt ernæring. Forskere anbefaler at lave en diæt, så den består af 80% alkaliske fødevarer og kun 20% sure.
Næsten alle vegetabilske fødevarer, grøntsager og frugter er basiske. Især (mærkeligt nok!) citroner; alle typer af haven greens; rodfrugter såsom rødbeder, radiser, gulerødder; selleri; agurker; hvidløg; korsblomstrede grøntsager og avocado. Alt dette bør inkluderes i din kost så ofte som muligt.
Produkter, der kraftigt "syrer" vores krop omfatter simple kulhydrater - bagværk lavet af hvidt mel, forskellige kager, pasta, chokolade og kakao, øl og søde læskedrikke samt oksekød, svinekød, skaldyr og oste. Og fra naturlige grøntsager - valnødder og jordnødder, blåbær, tranebær, svesker.
Det er vigtigt at huske, at hvis harmonien mellem antagoniststoffer - syrer og baser - er forstyrret, er det fyldt med ubehag og triste konsekvenser for vores krop. Men med en fornuftig tilgang kan hver af os blive "mesteren" over vores egen syre-base balance! Det betyder både sundhed og aktiv levetid.
Alle er stødt på begrebet alkali, men ikke alle kan sige præcis, hvad det er. Dette gælder især for dem, der for lang tid siden dimitterede fra skolen og begyndte at glemme deres kemitimer. Hvad er det for et stof? Hvad er formlen for alkali i kemi? Hvad er dens egenskaber? Lad os se på alle disse spørgsmål i denne artikel.
Definition og grundformel
Lad os starte med en definition. Et alkali er et stof, der er meget opløseligt i vand, hydroxidet af et alkalisk (1. gruppe, hovedundergruppe i det periodiske system) eller jordalkalimetal (2. gruppe, hovedundergruppe i det periodiske system) metal. Det er værd at bemærke, at beryllium og magnesium, selvom de hører til alkalimetallerne, ikke danner alkalier. Deres hydroxider er klassificeret som baser.
Alkalier er de stærkeste baser, hvis opløsning i vand er ledsaget af varmeudvikling. Et eksempel på dette er den voldsomme reaktion mellem natriumhydroxid og vand. Af alle alkalier er den mindst opløselige i vand calciumhydroxid (også kendt som læsket kalk), som i sin rene form er et hvidt pulver.
Ud fra definitionen kan vi konkludere, at den kemiske formel for alkali er ROH, hvor R er et jordalkalimetal (calcium, strontium, radium, barium) eller alkalisk (natrium, kalium, lithium, cæsium, francium, rubidium) metal. Her er nogle eksempler på alkalier: NaOH, KOH, CsOH, RbOH.
Reaktioner
Absolut alle alkalier reagerer med syrer. Reaktionen forløber på samme måde som syrer og baser - med dannelse af salt og vand. Eksempel:
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Den angivne reaktion er saltsyre + alkali. Formler til reaktioner af forskellige alkalier med syrer:
KOH+HCl=KCl+H2O
NaOH+HNO3 =NaNO3 +H2O
Ud over syrer reagerer alkalier også med sure oxider (SO 2, SO 3, CO 2). Reaktionen følger samme mekanisme som en alkali med en syre - som følge af vekselvirkningen dannes salt og vand.
Alkalier interagerer også med amfotere oxider (ZnO, Al 2 O 3). I dette tilfælde dannes normale eller komplekse salte. Den mest typiske af disse reaktioner er zinkoxid + kaustisk alkali. Formlen for denne reaktion er:
2NaOH+ZnO=Na2ZnO2+H2O
I den viste reaktion dannes normalt natriumsalt Na 2 ZnO 2 og vand.
Reaktioner af alkalier med amfotere metaller forløber efter samme mekanisme. Lad os tage som eksempel reaktionen af aluminium + alkali. Reaktionsformel:
2KOH+2Al+6H2O=2K(Al(OH)4)+3H2
Dette er et eksempel på en reaktion, der producerer et komplekst salt.
Interaktion med indikatorer
For at bestemme pH af testopløsningen anvendes specielle kemikalier - indikatorer, der ændrer deres farve afhængigt af værdien af brintindekset i mediet. Den mest almindelige indikator, der anvendes i kemisk forskning, er lakmus. I et alkalisk miljø vil det få en intens blå farve.
En anden tilgængelig indikator, phenolphtalein, antager en crimson farve i et alkalisk miljø. Men i en meget koncentreret opløsning (brintindeks er tæt på 14) forbliver phenolphtalein farveløst, som i et neutralt miljø. Derfor er det at foretrække at bruge lakmus, når man arbejder med koncentrerede alkalier.
Methylorange-indikatoren bliver gul i et alkalisk medium, når pH-værdien af mediet falder, ændres farven fra gul til orange og rød.
Fysiske egenskaber af alkalier
Derudover er alkalier også meget opløselige i ethanol. Koncentrerede og moderate opløsninger har en pH-værdi på 7,1 og højere. Alkaliopløsninger føles sæbeagtige at røre ved. Koncentrerede forbindelser er ret ætsende kemiske forbindelser, som kontakt med dem forårsager kemiske forbrændinger på hud, øjne og eventuelle slimhinder, så du bør arbejde med dem omhyggeligt. Virkningen af et kaustisk stof kan neutraliseres med en sur opløsning.
Alkalier kan være i både fast og flydende tilstand. Natriumhydroxid er den mest almindelige alkali (formel NaOH), som i sin faste tilstand er et hvidt let stof.
Calciumhydroxid er under normale forhold et hvidt pulver. Radium- og bariumhydroxider i fast aggregeringstilstand er farveløse krystaller. Strontium- og lithiumhydroxider er også farveløse. Alle faste alkalier absorberer vand fra luften. Cæsiumhydroxid er den stærkeste alkali (formlen CsOH). De alkaliske egenskaber af metaller i 1. gruppe i hovedundergruppen stiger fra top til bund. Disse stoffer bruges i den kemiske industri. De bruges hovedsageligt i alkaliske batterier som elektrolytter. De mest almindeligt anvendte er kalium- og natriumhydroxider.
Kemisk forbrænding med alkali
Når du bruger ufortyndede alkalier, er det altid værd at huske på, at det er ætsende stoffer, der, hvis de kommer i kontakt med åbne områder af kroppen, forårsager rødme, kløe, brændende, hævelse, og i alvorlige tilfælde dannes der blærer. Ved langvarig kontakt af en sådan farlig sammensætning med slimhinden i synsorganerne kan der opstå blindhed.
I tilfælde af en kemisk forbrænding med alkali er det nødvendigt at skylle det berørte område med vand og en meget svag opløsning af syre - citron eller eddikesyre. Selv en lille mængde kaustisk alkali kan forårsage omfattende hudskader og brænde slimhinder, så sådanne stoffer skal håndteres forsigtigt og holdes væk fra børn.