Hvad er partialtryk lig med? Problemer med at finde gassens partialtryk og det samlede tryk af en blanding

Partialtryk (lat. partialis - partial, fra lat. pars - del) - det tryk, som gassen inkluderet i sammensætningen ville have gasblanding, hvis det alene optog et volumen svarende til volumenet af blandingen ved samme temperatur. I dette tilfælde bruger de også loven om partialtryk: det samlede tryk af gasblandingen er lig med summen af ​​partialtrykket af de individuelle gasser, der udgør denne blanding, det vil sige Ptot = P1 + P2 + .. + pp

Af lovens ordlyd følger, at partialtryk er det partialtryk, der skabes af en individuel gas. Faktisk er partialtryk det tryk, som en given gas ville skabe, hvis den alene optog hele volumen.

12. Definer begreberne: system, fase, miljø, makro- og mikrotilstand.

System er en samling af interagerende stoffer isoleret fra miljøet. Adskille homogenOgheterogensystemer.

Systemet kaldes termodynamisk, hvis varme og stof kan udveksles mellem de legemer, der udgør det, og hvis systemet er fuldstændigt beskrevet af termodynamiske begreber.

Afhængigt af arten af ​​interaktion med miljøet skelnes systemer åben, lukketOgisoleretbadeværelser.

Hver tilstand af systemet er kendetegnet ved et bestemt sæt værdier af termodynamiske parametre (tilstandsparametre, tilstandsfunktioner).

13.Nævn de vigtigste termodynamiske størrelser, der karakteriserer systemets tilstand. Overvej betydningen af ​​begreberne "systemets indre energi og entalpi."

Grundlæggende systemtilstandsparametre Der er sådanne parametre, der kan måles direkte (temperatur, tryk, tæthed, masse osv.).

Tilstandsparametre, der ikke kan måles direkte og afhænger af grundparametre, kaldes statslige funktioner(indre energi, entropi, entalpi, termodynamiske potentialer).

Under kemisk reaktion(overgang af et system fra en tilstand til en anden) ændringer indre energi U systemer:

U = U 2 -U 1, hvor U 2 og U 1 er systemets indre energi i slut- og begyndelsestilstand.

Værdien af ​​U er positiv (U> 0), hvis systemets indre energi stiger.

Entalpi af systemet og dets forandring .

Værk A kan opdeles i ekspansionsarbejde A = pV (p = const)

og andre typer arbejde A" (nyttigt arbejde), undtagen udvidelsesarbejde: A = A" + pV,

hvor p er eksternt tryk; V- volumenændring (V= V 2 - V\); V 2 - volumen af ​​reaktionsprodukter; V 1 - volumen af ​​udgangsstoffer.

Følgelig vil ligning (2.2) ved konstant tryk blive skrevet som: Q p = U + A" + pV.

Hvis ingen andre kræfter virker på systemet undtagen konstant tryk, dvs. under en kemisk proces, er den eneste type arbejde ekspansionsarbejde, så er A" = 0.

I dette tilfælde vil ligning (2.2) blive skrevet som følger: Q p = U + pV.

Ved at erstatte U= U 2 – U 1 får vi: Q P =U 2 -U 1+ pV 2 + pV 1 =(U 2 +pV 2)-(U 1 + pV 1). Den karakteristiske funktion U + pV = H kaldes systemets entalpi

. Dette er en af ​​de termodynamiske funktioner, der karakteriserer et system ved konstant tryk. Ved at erstatte ligning (2.8) med (2.7) får vi: Q p = H 2 -H 1 = r H. En gasblanding er i en ligevægtstilstand, hvis koncentrationerne af komponenterne og dens tilstandsparametre i hele volumenet har samme værdier. I dette tilfælde er temperaturen på alle gasser inkluderet i blandingen den samme og lig med blandingens temperatur T

cm. I en ligevægtstilstand er molekylerne i hver gas spredt jævnt over hele blandingens volumen, det vil sige, at de har deres egen specifikke koncentration og derfor deres eget tryk r jeg , Pa, som kaldes delvis

. Det er defineret som følger. Partialtrykket er lig med trykket af en given komponent, forudsat at det alene fylder hele det volumen, der er beregnet til blandingen ved blandingstemperaturen T .

cm Partialtrykket er lig med trykket af en given komponent, forudsat at det alene fylder hele det volumen, der er beregnet til blandingen ved blandingstemperaturen T Ifølge loven fra den engelske kemiker og fysiker Dalton, formuleret i 1801, er trykket af en blanding af ideelle gasser p r :

lig med summen af ​​partialtrykket af dets komponenter p Hvor n

– antal komponenter. Udtryk (2) kaldes også

loven om partialtryk.

3.3. Det reducerede volumen af ​​en komponent i en gasblanding. Amags lov r Per definition den reducerede volumen komponent i gasblandingen r V

, m3, er det volumen, som denne ene komponent kan optage, forudsat at dens tryk og temperatur er lig med trykket og temperaturen af ​​hele gasblandingen.komponent i gasblandingen Partialtrykket er lig med trykket af en given komponent, forudsat at det alene fylder hele det volumen, der er beregnet til blandingen ved blandingstemperaturen T :

Den franske fysiker Amags lov, formuleret omkring 1870, siger: summen af ​​de reducerede volumener af alle komponenter i en blanding er lig med blandingens volumen

, m 3. (3)

3.4. Kemisk sammensætning af gasblandingen Den kemiske sammensætning af gasblandingen kan specificeres tre forskellige

måder. komponent i gasblandingen Betragt en gasblanding bestående af n komponenter. Blandingen optager volumen cm, m 3, har masse M I en ligevægtstilstand er molekylerne i hver gas spredt jævnt over hele blandingens volumen, det vil sige, at de har deres egen specifikke koncentration og derfor deres eget tryk cm, kg, tryk En gasblanding er i en ligevægtstilstand, hvis koncentrationerne af komponenterne og dens tilstandsparametre i hele volumenet har samme værdier. I dette tilfælde er temperaturen på alle gasser inkluderet i blandingen den samme og lig med blandingens temperatur cm, Pa og temperatur N cm, muldvarp. Samtidig er massen af ​​en r komponent m r, kg og antallet af mol af denne komponent ν r, muldvarp.

Det er indlysende, at:

, (4)

. (5)

Ved at bruge Daltons lov (2) og Amags lov (3) for den pågældende blanding kan vi skrive:

, (6)

, (7)

lig med summen af ​​partialtrykket af dets komponenter p I en ligevægtstilstand er molekylerne i hver gas spredt jævnt over hele blandingens volumen, det vil sige, at de har deres egen specifikke koncentration og derfor deres eget tryk r– deltryk r komponent, Pa; komponent i gasblandingen r– reduceret volumen r komponent, m3.

Utvetydigt kan den kemiske sammensætning af en gasblanding specificeres enten ved masse, eller mol eller volumenfraktioner af dens komponenter:

, (8)

, (9)

, (10)

lig med summen af ​​partialtrykket af dets komponenter p g r , k r Og r r– masse-, mol- og volumenfraktioner r komponent af blandingen, henholdsvis (dimensionsløse værdier).

Det er indlysende, at:

,
,
. (11)

Ofte i praksis er den kemiske sammensætning af en blanding ikke specificeret i fraktioner r komponent og dens procentdel.

For eksempel er det i varmeteknik tilnærmelsesvis antaget, at tør luft består af 79 volumenprocent nitrogen og 21 volumenprocent ilt.

Procent r Den th komponent i blandingen beregnes ved at gange dens andel med 100.

For et eksempel med tør luft vil vi have:

,
. (12)

lig med summen af ​​partialtrykket af dets komponenter p
Og
– volumenfraktioner af nitrogen og oxygen i tør luft; N 2 og O 2 – betegnelse for volumenprocenten af ​​henholdsvis nitrogen og ilt, % (vol.).

Note:

1)Molfraktionerne af en ideel blanding er numerisk lig med volumenfraktionerne:k r = r r . Lad os bevise det.

Brug af definitionen af ​​volumenfraktion(10)og Amags lov (3) kan vi skrive:

, (13)

lig med summen af ​​partialtrykket af dets komponenter pkomponent i gasblandingen r – reduceret volumenrkomponent, m 3 ; ν r – antal molrkomponent, mol; – volumen på en molrkomponent ved blandingstryk s cm og blandingstemperatur T cm , m 3 /mol.

Af Avogadros lov (se afsnit 2.3 i dette appendiks) følger det, at ved samme temperatur og tryk optager et mol af enhver gas (blandingskomponent) det samme volumen. Især hos T cm og s cm det vil være noget volumenkomponent i gasblandingen 1 , m 3 .

Dette giver os mulighed for at skrive ligheden:

. (14)

Erstatning(14)V(13)vi får hvad vi har brug for:

. (15)

2)Volumenfraktionerne af komponenterne i en gasblanding kan beregnes ved at kende deres partialtryk. Lad os vise det.

Lad os overvejer-te komponent af en ideel gasblanding i to forskellige tilstande: når den er ved sit partialtryk p r ; når den optager sit reducerede volumenkomponent i gasblandingen r .

Tilstandsligningen for en ideel gas er gyldig for enhver af dens tilstande, især for de to ovenfor nævnte.

I overensstemmelse med dette og under hensyntagen til definitionen af ​​specifik volumen, kan vi skrive:

, (16)

, (17)

lig med summen af ​​partialtrykket af dets komponenter pR r – gaskonstantrkomponent af blandingen, J/(kg K).

Efter at have delt begge dele(16)Og(17)på hinanden får vi det nødvendige:

. (18)

Fra(18)det kan ses, at partialtrykket af blandingskomponenterne kan beregnes ud fra dens kemisk sammensætning, med et kendt totaltryk af blandingen p cm :

. (19)

Osmose

Osmose– fænomenet med selektiv diffusion af en bestemt type partikler gennem en semipermeabel skillevæg. Dette fænomen blev først beskrevet af abbeden Nolle i 1748. Skillevægge, der kun er gennemtrængelige for vand eller andre opløsningsmidler og uigennemtrængelige for opløste stoffer, både lav og høj molekylvægt, kan fremstilles af polymerfilm (collodion) eller gel-lignende bundfald, for eksempel kobberferrocyanid Cu 2; dette bundfald dannes i porerne i glasfilterets skillevæg, når det porøse materiale først nedsænkes i en opløsning kobbersulfat(CuSO 4 x 5H 2 O), og derefter gult blodsalt K 2. Stoffer diffunderer gennem en sådan skillevæg, hvilket er et vigtigt tilfælde af osmose, hvilket tillader måling af osmotisk tryk, dvs. osmotisk tryk– et mål for et opløst stofs tendens til at bevæge sig på grund af termisk bevægelse under diffusionsprocessen fra en opløsning til et rent opløsningsmiddel; fordelt jævnt i hele opløsningsmidlets volumen, hvilket reducerer opløsningens begyndelseskoncentration.

På grund af osmotisk tryk får kraften væsken til at stige opad, dette osmotiske tryk er afbalanceret hydrostatisk tryk. Når hastighederne af de diffuserende stoffer bliver ens, vil osmosen stoppe.

Mønstre:

1. Ved en konstant temperatur er det osmotiske tryk af en opløsning direkte proportionalt med koncentrationen af ​​det opløste stof.

2. Osmotisk tryk er proportional med den absolutte temperatur.

I 1886 J. G. van't Hoff viste, at værdien af ​​osmotisk tryk kan udtrykkes i form af gassens tilstand

P base V = RT.

Avogadros lov gælder for fortyndede opløsninger: i lige store volumener forskellige gasser ved samme temperatur og samme osmotiske tryk er det samme antal opløste partikler indeholdt. Opløsninger af forskellige stoffer med samme molære koncentrationer ved samme temperatur har det samme osmotiske tryk. Sådanne løsninger kaldes isotonisk.

Osmotisk tryk afhænger ikke af arten af ​​de opløste stoffer, men afhænger af koncentrationen. Hvis volumen erstattes af koncentration, får vi:

Lad os overveje van't Hoffs lov: det osmotiske tryk af en opløsning er numerisk lig med det tryk, som en given mængde opløst stof ville producere, hvis den i form af en ideel gas optog et volumen svarende til opløsningens rumfang ved en given temperatur.

Alle de beskrevne love gælder for uendeligt fortyndede opløsninger.

Delvis tryk - det tryk, som den gas, der indgår i gasblandingen, ville udøve, hvis alle andre gasser blev fjernet fra den, forudsat at konstante temperaturer og volumen.

Det samlede tryk af gasblandingen bestemmes Daltons lov: det samlede tryk af en blanding af gasser, der optager et bestemt volumen, er lig med summen af ​​de partialtryk, som hver enkelt gas ville have, hvis den optog et volumen svarende til volumenet af blandingen af ​​gasser.

P = P 1 + R 2 + R 3 + … + R k,

Hvor R– totalt tryk;

R k– deltryk af komponenter.

I kemi er "partialtryk" det tryk, der udøves af en individuel komponent i en gasblanding. ydre miljø for eksempel på en kolbe, ballon eller atmosfærisk grænse. Du kan beregne trykket af hver gas, hvis du kender dens mængde, hvor meget volumen den optager, og hvad dens temperatur er. Du kan derefter tilføje partialtrykket for at finde det samlede partialtryk af en blanding af gasser, eller finde det totale tryk først og derefter partialtrykket.

Trin

Del 1

Forståelse af gassers egenskaber

Accepter hver gas som "ideal". I kemi er en "ideel gas" en, der interagerer med andre stoffer uden at kombinere med dem. Individuelle molekyler kan kollidere med hinanden og frastøde hinanden, som billardkugler, uden at blive deformeret.

Bestem mængden af ​​gasser. Gasser har både masse og volumen. Volumen måles normalt i liter (L), men der er to muligheder for at beregne masse.

Forståelse af Daltons lov om partialtryk. En lov opdaget af kemiker og fysiker John Dalton, som først foreslog det kemiske elementer består af individuelle atomer, siger: det samlede tryk af en blanding af gasser er lig med summen af ​​trykket af hver gas i blandingen.

Del 2

Beregning af partialtryk, derefter totaltryk

1. Bestem partialtryksligningen for de gasser, du arbejder med. Til beregningsformål, lad os tage et eksempel: en 2-liters kolbe indeholder 2 gasser, nitrogen (N 2), oxygen (O 2) og kuldioxid, kuldioxid (CO 2). 10 g af hver gas, temperaturen af ​​hver gas i kolben er 37 grader Celsius (98,6 Fahrenheit). Du skal finde partialtrykket for hver gas og det samlede tryk af blandingen af ​​gasser på beholderen.

   • Vores partialtryksligning vil se sådan ud: P total = P nitrogen + P oxygen + P kuldioxid.
   • Da vi forsøger at finde det tryk, der udøves af hver gas, kender volumen og temperaturen og kan finde antallet af mol af hver gas baseret på stoffets masse, kan vi omskrive ligningen i følgende form: P total = (nRT/V) nitrogen + (nRT/V) oxygen + (nRT/V) kuldioxid

2. Omregn temperaturen til Kelvin. Temperaturen i Celsius er 37 grader, så vi tilføjer 273 til 37 og får 310 grader K.

   Find antallet af mol af hver gas i prøven. Antallet af mol af en gas er lig med gassens masse divideret med dens molære masse, der, som allerede nævnt, er lig med summen af ​​vægten af ​​alle atomerne i sammensætningen.

   • For vores første gas, nitrogen (N2), har hvert atom en atommasse på 14. Da nitrogen indeholder to atomer (der består af diatomiske molekyler), skal vi gange 14 med 2 for at finde molmassen af ​​nitrogen, som er 28. Vi deler derefter massen i gram, 10 g, med 28 for at få antallet af mol, som er cirka 0,4 mol.
   • Den anden gas, oxygen (O2), har en masse af hvert atom på 16. Ilt er også en diatomisk gas, så vi ganger 16 med 2 og får en molær masse på 32. Ved at dividere 10 g med 32 får vi cirka 0,3 mol ilt i prøveblandingerne af gasser.
   • Den tredje gas, kuldioxid (CO2), består af 3 atomer: et kulstofatom med en atommasse på 12 og to oxygenatomer, hver med en atommasse på 16. Vi lægger alle tre vægte sammen: 12 + 16 + 16 = 44 er den molære masse. Ved at dividere 10 g med 44 får vi cirka 0,2 mol kuldioxid.

3. Indsæt værdierne for mol, volumen og temperatur. Vores ligning vil se sådan ud: P total = (0,4 * R * 310/2) nitrogen + (0,3 * R * 310/2) oxygen + (0,2 * R * 310/2) kuldioxid.

   • For nemheds skyld tog vi af sted aktuelle værdier måleenheder. Disse enheder vil forlade efter matematiske beregninger, og kun dem, der er med til at bestemme trykket, bliver tilbage.

4. Erstat værdien af ​​konstanten R. Vi vil angive partial- og totaltryk i atmosfærer, så vi bruger R-værdien lig med 0,0821 l atm/K mol. Substitution af denne værdi i ligningen giver os P total = (0,4 * 0,0821 * 310/2) nitrogen + (0,3 * 0,0821 * 310/2) oxygen + (0,2 * 0,0821 * 310/2) kuldioxid.

5. Beregn partialtrykket for hver gas. Nu er alle værdier på plads, det er tid til at gå videre til matematiske beregninger.

   • For at finde partialtrykket af nitrogen skal du gange 0,4 mol med vores konstant 0,0821 og temperaturen på 310 grader K, og dividere derefter med 2 liter: 0,4 * 0,0821 * 310/2 = 5,09 atm, ca.
   • For at opnå iltens partialtryk skal du gange 0,3 mol med en konstant på 0,0821 og en temperatur på 310 grader K, og dividere derefter med 2 liter: 0,3 * 0,0821 * 310/2 = 3,82 atm, ca.
   • For at finde partialtrykket af kuldioxid skal du gange 0,2 mol med en konstant på 0,0821 og en temperatur på 310 grader K, og dividere derefter med 2 liter: 0,2 * 0,0821 * 310/2 = 2,54 atm, ca.
   • Nu tilføjer vi de resulterende trykværdier og finder det samlede tryk: P total = 5,09 + 3,82 + 2,54, eller 11,45 atm, cirka.

Del 3

Beregning af total, derefter partialtryk

1. Bestem partialtrykket som før. Lad os igen tage eksemplet med en 2-liters kolbe med tre gasser: nitrogen (N 2), oxygen (O 2) og kuldioxid (CO 2). Vi har 10 g af hver gas, temperaturen på hver gas i kolben er 37 grader C (98,6 grader F).

   • Kelvin-temperaturen vil være den samme, 310 grader, som før, vi vil have cirka 0,4 mol nitrogen, 0,3 mol ilt og 0,2 mol kuldioxid.
   • Vi vil også angive tryk i atmosfærer, så vi vil bruge værdien 0,0821 l atm/K mol for konstanten R.
   • Så vores partialtryksligning ser nu ud som før: P total = (0,4 * 0,0821 * 310/2) nitrogen + (0,3 * 0,0821 * 310/2) oxygen + (0,2 * 0,0821 * 310/2 ) kuldioxid.

Selv folk langt fra bjergbestigning og dykning ved, at vejrtrækningen ind visse forhold det bliver svært for en person. Dette fænomen er forbundet med en ændring i partialtrykket af ilt i miljø, som et resultat, i blodet på personen selv.

Højdesyge

Når en beboer i et fladt område kommer til bjergene på ferie, ser det ud til, at luften der er særlig ren, og det er simpelthen umuligt at indånde den.

Faktisk er sådanne reflekstrang til at trække vejret ofte og dybt forårsaget af hypoxi. For at en person kan udligne partialtrykket af ilt i den alveolære luft, skal han ventilere sine egne lunger så meget som muligt. bedre først tid. Selvfølgelig, efter at have opholdt sig i bjergene i flere dage eller uger, begynder kroppen at vænne sig til nye forhold ved at tilpasse sit arbejde indre organer. Sådan reddes situationen af ​​nyrerne, som begynder at udskille bikarbonat for at øge ventilationen af ​​lungerne og øge antallet af røde blodlegemer i blodet, der kan bære mere ilt.

Således beboere bjergrige områder niveauet af hæmoglobin er altid højere end i sletterne.

Akut form

Afhængigt af kroppens egenskaber kan hastigheden af ​​partialtryk af ilt variere for hver person i en bestemt alder, sundhedstilstand eller blot afhængig af evnen til at akklimatisere sig. Det er derfor ikke alle er bestemt til at erobre toppene, for selv med et stort ønske er en person ikke i stand til fuldstændig at underlægge sig sin krop og tvinge den til at arbejde anderledes.

Meget ofte kan utrænede klatrere udvikle forskellige symptomer på hypoxi under højhastighedsstigning. I en højde på mindre end 4,5 km kommer de til udtryk ved hovedpine, kvalme, træthed og pludselige ændringer i humøret, da iltmangel i blodet i høj grad påvirker arbejdet nervesystemet. Hvis sådanne symptomer ignoreres, udvikler der efterfølgende cerebralt eller lungeødem, som hver især kan føre til døden.

Det er således strengt forbudt at ignorere ændringer i partialtrykket af ilt i miljøet, fordi det altid påvirker ydeevnen af ​​hele menneskekroppen.

Dykning under vandet

Når en dykker dykker ned i forhold hvor atmosfærisk tryk under det sædvanlige niveau står hans krop også over for en slags akklimatisering. Iltpartialtrykket ved havoverfladen er gennemsnitlig størrelse og ændrer sig også med fordybelse, men der er en særlig fare for mennesker i i dette tilfælde repræsenterer nitrogen. På jordens overflade i flade områder påvirker det ikke mennesker, men efter hver 10 meters nedsænkning trækker det sig gradvist sammen og fremkalder forskellige grader af anæstesi i dykkerens krop. De første tegn på en sådan overtrædelse kan forekomme efter 37 meter under vand, især hvis en person bruger lang tid i dybden.

Når atmosfærisk tryk overstiger 8 atmosfærer, og dette tal nås efter 70 meter under vand, begynder dykkere at mærke nitrogennarkose. Dette fænomen manifesteres af en følelse af alkoholisk forgiftning, som forstyrrer ubådsmandens koordination og opmærksomhed.

For at undgå konsekvenser

I tilfælde, hvor partialtrykket af ilt og andre gasser i blodet er unormalt, og dykkeren begynder at mærke tegn på forgiftning, er det meget vigtigt at stige så langsomt som muligt. Dette skyldes det faktum, at med en skarp ændring i tryk fremkalder diffusionen af ​​nitrogen udseendet af bobler med dette stof i blodet. Enkelt sagt, blodet ser ud til at koge, og personen begynder at føle stærke smerter i leddene. I fremtiden kan han udvikle forstyrrelser i synet, hørelsen og nervesystemets funktion, som kaldes trykfaldssyge. For at undgå dette fænomen skal dykkeren løftes meget langsomt eller nitrogenet i hans vejrtrækningsblanding erstattes med helium. Denne gas er mindre opløselig, har lavere masse og densitet, så omkostningerne reduceres.

Hvis en sådan situation opstår, så skal personen straks placeres tilbage i miljøet med højt tryk og vent på gradvis dekompression, som kan vare op til flere dage.

For at blodets gassammensætning skal ændre sig, er det ikke nødvendigt at erobre toppe eller stige ned til havbunden. Forskellige patologier i kardiovaskulær, urin og åndedrætssystemer er også i stand til at påvirke ændringer i gastrykket i hovedvæsken i den menneskelige krop.

For nøjagtigt at bestemme diagnosen tages passende tests fra patienter. Oftest er læger interesserede i partialtrykket af ilt og kuldioxid, da de sikrer korrekt vejrtrækning af alle menneskelige organer.

Tryk i dette tilfælde er en proces med opløsning af gasser, som viser, hvor effektivt ilt fungerer i kroppen, og om dets indikatorer svarer til standarder.

De mindste afvigelser indikerer, at patienten har afvigelser, der påvirker evnen til at udnytte de gasser, der kommer ind i kroppen, maksimalt.

Trykstandarder

Satsen for partialtryk af ilt i blodet er et relativt begreb, da det kan variere afhængigt af mange faktorer. For korrekt at bestemme din diagnose og modtage behandling skal du kontakte en specialist med testresultater, som kan tage hensyn til alle patientens individuelle karakteristika. Selvfølgelig er der også referencestandarder, der anses for at være ideelle for en sund voksen. Så i patientens blod uden abnormiteter er der:

• kuldioxid i mængden af ​​44,5-52,5%;
• dens tryk er 35-45 mm Hg. Kunst.;
• flydende iltmætning 95-100%;
• O2 i en mængde på 10,5-14,5%;
• partialtrykket af ilt i blodet er 80-110 mm Hg. Kunst.

For at resultaterne under analysen stemmer overens med virkeligheden, er det nødvendigt at tage højde for en række faktorer, der kan påvirke deres rigtighed.

Årsager til afvigelse fra normen, afhængigt af patienten

Iltpartialtrykket i arterielt blod kan ændre sig meget hurtigt afhængigt af forskellige omstændigheder, derfor bør følgende egenskaber tages i betragtning, for at testresultatet skal være så nøjagtigt som muligt:

• trykhastigheden falder altid med stigende alder af patienten;
• under hypotermi falder ilttrykket og kuldioxidtrykket, og pH-niveauet stiger;
• ved overophedning er situationen vendt;
• det faktiske partialtryk af gasser vil kun være synligt, når der tages blod fra en patient med en kropstemperatur inden for normalområdet (36,6-37 grader).

Årsager til afvigelser fra normen afhængig af sundhedspersonale

Ud over at tage højde for sådanne egenskaber ved patientens krop, skal specialister også overholde visse standarder for at sikre korrekte resultater. Først og fremmest påvirkes iltens partialtryk af tilstedeværelsen af ​​luftbobler i sprøjten. Generelt kan enhver kontakt af analysen med den omgivende luft ændre resultaterne. Det er også vigtigt, efter opsamling af blod, forsigtigt at blande det i en beholder, så røde blodlegemer ikke sætter sig i bunden af ​​røret, hvilket også kan påvirke testresultaterne, der viser hæmoglobinniveauer.

Det er meget vigtigt at overholde de tidsstandarder, der er afsat til analysen. Ifølge reglerne skal alle handlinger udføres inden for et kvarter efter afhentning, og hvis denne tid ikke rækker, så skal beholderen med blod placeres i isvand. Dette er den eneste måde at stoppe processen med iltforbrug af blodceller.

Specialister bør også kalibrere analysatoren rettidigt og kun tage test med sprøjter, der indeholder tørt heparin, som er elektrolytisk afbalanceret og ikke påvirker prøvens surhedsgrad.

Analyse resultater

Som det allerede er klart, kan partialtrykket af ilt i luften have en mærkbar effekt på menneskekroppen, men niveauet af gastryk i blodet kan forstyrres af andre årsager. For at bestemme dem korrekt, bør afkodning kun stole på en erfaren specialist, der kan tage hensyn til alle egenskaberne ved hver patient.

Under alle omstændigheder vil hypoxi være angivet ved et fald i ilttrykket. Ændringer i blodets pH-niveauer, såsom kuldioxidtryk eller ændringer i bikarbonatniveauer, kan indikere acidose eller alkalose.

Acidose er en forsuringsproces af blodet og er karakteriseret ved en stigning i kuldioxidtrykket og et fald i blodets pH og bikarbonatniveauer. I sidstnævnte tilfælde vil diagnosen blive meddelt som metabolisk acidose.

Alkalose er en stigning i blodets alkalinitet. Det vil vidne højt blodtryk kuldioxid, en stigning i antallet af bikarbonater og som følge heraf en ændring i blodets pH-værdi.

Konklusion

Kroppens ydeevne påvirkes ikke kun af kvalitetsernæring og fysisk aktivitet. Hver person vænner sig til visse klimatiske forhold det liv, han føler sig bedst tilpas i. Deres ændring provokerer ikke kun dårligt helbred, men også en fuldstændig ændring i visse blodparametre. For at bestemme en diagnose fra dem, bør du omhyggeligt vælge en specialist og sikre overholdelse af alle standarder for at tage test.