إيصال. يتم إنتاج حمض الهيدروكلوريك عن طريق إذابة كلوريد الهيدروجين في الماء.
انتبه إلى الجهاز الموضح في الشكل الموجود على اليسار. يتم استخدامه لإنتاج حمض الهيدروكلوريك. أثناء عملية إنتاج حمض الهيدروكلوريك، يجب مراقبة أنبوب مخرج الغاز، ويجب أن يكون موجوداً بالقرب من مستوى الماء وغير مغمور فيه. إذا لم يتم مراقبة ذلك، فنظرًا لقابلية ذوبان كلوريد الهيدروجين العالية، سيدخل الماء إلى أنبوب الاختبار الذي يحتوي على حمض الكبريتيك وقد يحدث انفجار.
في الصناعة، يتم إنتاج حمض الهيدروكلوريك عادة عن طريق حرق الهيدروجين في الكلور وإذابة منتج التفاعل في الماء.
الخصائص الفيزيائية.ومن خلال إذابة كلوريد الهيدروجين في الماء، يمكنك الحصول على محلول 40% من حمض الهيدروكلوريك بكثافة 1.19 جم/سم3. ومع ذلك، يحتوي حمض الهيدروكلوريك المركز المتوفر تجاريًا على حوالي 0.37 جزءًا من الوزن، أو حوالي 37% كلوريد الهيدروجين. تبلغ كثافة هذا المحلول حوالي 1.19 جم/سم3. عندما يتم تخفيف الحمض، تنخفض كثافة محلوله.
يعد حمض الهيدروكلوريك المركز حلاً لا يقدر بثمن، حيث يدخن بقوة في الهواء الرطب وله رائحة نفاذة بسبب إطلاق كلوريد الهيدروجين.
الخصائص الكيميائية.يحتوي حمض الهيدروكلوريك على عدد من الخصائص العامة التي تميز معظم الأحماض. وبالإضافة إلى ذلك، فإنه يحتوي على بعض الخصائص المحددة.
خصائص HCL المشتركة مع الأحماض الأخرى: 1) التغير في لون المؤشرات 2) التفاعل مع المعادن 2HCL + Zn → ZnCL 2 + H 2 3) التفاعل مع الأكاسيد الأساسية والمذبذبة: 2HCL + CaO → CaCl 2 + H 2 O؛ 2HCL + ZnO → ZnHCL 2 + H 2 O 4) التفاعل مع القواعد: 2HCL + Cu (OH) 2 → CuCl 2 + 2H 2 O 5) التفاعل مع الأملاح: 2HCL + CaCO 3 → H 2 O + CO 2 + CaCL 2
خصائص محددة من حمض الهيدروكلوريك: 1) التفاعل مع نترات الفضة (نترات الفضة كاشف لحمض الهيدروكلوريك وأملاحه)؛ سيتشكل راسب أبيض لا يذوب في الماء أو الأحماض: HCL + AgNO3 → AgCL↓ + HNO 3 2) التفاعل مع العوامل المؤكسدة (MnO 2، KMnO، KCLO 3، إلخ): 6HCL + KCLO 3 → KCL +3H 2 يا + 3CL 2
طلب.يتم استهلاك كمية كبيرة من حمض الهيدروكلوريك لإزالة أكاسيد الحديد قبل طلاء المنتجات المصنوعة من هذا المعدن بمعادن أخرى (القصدير والكروم والنيكل). لكي يتفاعل حمض الهيدروكلوريك فقط مع الأكاسيد، ولكن ليس مع المعدن، تضاف إليه مواد خاصة تسمى المثبطات. مثبطات- المواد التي تبطئ التفاعلات.
يستخدم حمض الهيدروكلوريك لإنتاج الكلوريدات المختلفة. يتم استخدامه لإنتاج الكلور. في كثير من الأحيان، يوصف محلول حمض الهيدروكلوريك للمرضى الذين يعانون من انخفاض حموضة عصير المعدة. حمض الهيدروكلوريك موجود في جسم كل شخص وهو جزء من العصارة المعدية الضرورية لعملية الهضم.
في صناعة المواد الغذائية، يتم استخدام حمض الهيدروكلوريك فقط في شكل محلول. يستخدم لتنظيم الحموضة في إنتاج حامض الستريك أو الجيلاتين أو الفركتوز (E 507).
لا تنس أن حمض الهيدروكلوريك خطير على الجلد. ويشكل خطرا أكبر على العيون. عندما يؤثر على شخص ما، فإنه يمكن أن يسبب تسوس الأسنان، وتهيج الأغشية المخاطية، والاختناق.
بالإضافة إلى ذلك، يستخدم حمض الهيدروكلوريك بنشاط في الطلاء الكهربائي والمعادن المائية (إزالة الحجم، والصدأ، ومعالجة الجلود، والكواشف الكيميائية، كمذيب صخري في إنتاج النفط، في إنتاج المطاط، الغلوتامات أحادية الصوديوم، الصودا، الكلور 2). يستخدم حمض الهيدروكلوريك لتجديد Cl 2 في التخليق العضوي (لإنتاج كلوريد الفينيل، وكلوريدات الألكيل، وما إلى ذلك). ويمكن استخدامه كمحفز في إنتاج ثنائي فينيلول البروبان، وألكلة البنزين.
blog.site، عند نسخ المادة كليًا أو جزئيًا، يلزم وجود رابط للمصدر الأصلي.
خزان مع حمض الهيدروكلوريك
أحد الأحماض الأحادية القوية ويتكون عندما يذوب الغاز كلوريد الهيدروجين(حمض الهيدروكلوريك) الموجود في الماء هو سائل صافٍ عديم اللون وله رائحة مميزة تشبه رائحة الكلور. تمييع حمض الهيدروكلوريك(وكذلك الفوسفور) غالبًا ما يستخدم لإزالة الأكاسيد عند لحام المعادن.
في بعض الأحيان يُطلق على المركب الغازي HCl اسم حمض الهيدروكلوريك عن طريق الخطأ. حمض الهيدروكلوريك هو غاز عندما يذوب في الماء يشكل حمض الهيدروكلوريك.
كلوريد الهيدروجين- غاز عديم اللون ذو رائحة كلور حادة خانقة. ويتحول إلى الحالة السائلة عند -84 درجة مئوية، وعند -112 درجة مئوية يتحول إلى الحالة الصلبة.
كلوريد الهيدروجينقابل للذوبان جدا في الماء. إذن، عند درجة حرارة 0 0 درجة مئوية، يذوب 500 لتر من كلوريد الهيدروجين في لتر واحد من الماء.
في حالته الجافة، يكون غاز كلوريد الهيدروجين خاملًا تمامًا، لكنه يمكن أن يتفاعل بالفعل مع بعض المواد العضوية، على سبيل المثال مع الأسيتيلين (غاز يتم إطلاقه عند إنزال الكربيد في الماء).
الخواص الكيميائية لحمض الهيدروكلوريك
التفاعل الكيميائي مع المعادن:
2HCl + Zn = ZnCl 2 + H 2 - يتكون الملح (في هذه الحالة محلول واضح من كلوريد الزنك) والهيدروجين
- التفاعل الكيميائي مع أكاسيد المعادن:
2HCl + CuO = CuCl 2 + H 2 O - يتكون الملح (في هذه الحالة محلول من ملح كلوريد النحاس الأخضر) والماء
- التفاعل الكيميائي مع القواعد والقلويات (أو تفاعل التعادل)
حمض الهيدروكلوريك + NaOH = NaCl + H 2 O - تفاعل التعادل، - يتكون الملح (في هذه الحالة، محلول واضح من كلوريد الصوديوم) والماء.
- التفاعل الكيميائي مع الأملاح (على سبيل المثال، مع الطباشير CaCO 3):
HCl + CaCO 3 = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O - يتشكل ثاني أكسيد الكربون والماء ومحلول واضح من كلوريد الكالسيوم CaCl 2.
الحصول على حمض الهيدروكلوريك
حمض الهيدروكلوريكيتم الحصول عليها باستخدام تفاعل كيميائي للمركب:
H 2 + Cl 2 = حمض الهيدروكلوريك - يحدث التفاعل عند درجات حرارة مرتفعة
وأيضا في تفاعل ملح الطعام وحمض الكبريتيك المركز:
H 2 SO 4 (conc.) + NaCl = NaHSO 4 + حمض الهيدروكلوريك
في هذا التفاعل، إذا كانت مادة NaCl في حالة صلبة، فإن حمض الهيدروكلوريك يكون غازًا كلوريد الهيدروجينوالتي عندما تذوب في الماء تتشكل حمض الهيدروكلوريك
هناك مواد كيميائية معقدة تشبه في التركيب الكيميائي حمض الهيدروكلوريك، ولكنها تحتوي على ذرة إلى أربع ذرات أكسجين في الجزيء. يمكن تسمية هذه المواد الأحماض التي تحتوي على الأكسجين. ومع زيادة عدد ذرات الأكسجين يزداد ثبات الحمض وقدرته على الأكسدة.
ل الأحماض التي تحتوي على الأكسجينما يلي:
- هيبوكلوروس (HClO)،
- كلوريد (HClO 2)،
- حمض الكلوريك (حمض الهيدروكلوريك 3)،
- الكلور (حمض الهيدروكلوريك 4).
كل من هذه المجمعات الكيميائية لديها كل شيء خصائص الأحماضوقادرة على تكوين الأملاح. حمض هيبوكلوروسأشكال (HClO). هيبوكلوريتعلى سبيل المثال، المركب NaClO هو هيبوكلوريت الصوديوم. يتكون حمض الهيبوكلوروس نفسه عندما يذوب الكلور في الماء البارد عن طريق تفاعل كيميائي:
ح2O + Cl2 = حمض الهيدروكلوريك + حمض الهيدروكلوريك،
كما ترون، في هذا التفاعل يتكون حمضين في وقت واحد - ملححمض الهيدروكلوريك و هيبوكلوروسحمض الهيدروكلوريك. لكن الأخير مركب كيميائي غير مستقر ويتحول تدريجياً إلى حمض الهيدروكلوريك؛
كلوريدأشكال HClO2 الكلوريت, ملح NaClO 2 - كلوريت الصوديوم؛
هيبوكلوروس(HClO3) - كلورات، مركب KClO 3، - كلورات البوتاسيوم (أو ملح بيرثوليت) - بالمناسبة، تستخدم هذه المادة على نطاق واسع في صناعة أعواد الثقاب.
وأخيرًا، أقوى حمض أحادي القاعدة معروف - الكلور(حمض الهيدروكلوريك 4) - عديم اللون، مدخن في الهواء، سائل شديد الرطوبة - يتشكل البيركلوراتعلى سبيل المثال، KClO 4 - بيركلورات البوتاسيوم.
تشكلت الأملاح هيبوكلوروسحمض الهيدروكلوريك و كلوريدأحماض HClO 2 غير مستقرة في الحالة الحرة وهي عوامل مؤكسدة قوية في المحاليل المائية. لكن الأملاح تشكلت هيبوكلوروسحمض الهيدروكلوريك 3 و الكلورحمض الهيدروكلوريك 4 مع الأحماض القائمة على المعادن القلوية (على سبيل المثال، ملح بيرثوليت KClO 3) مستقر تمامًا ولا يظهر خصائص مؤكسدة.
حمض الهيدروكلوريك
الخصائص الكيميائية
حمض الهيدروكلوريك، كلوريد الهيدروجين أو حمض الهيدروكلوريك - محلول حمض الهيدروكلوريكفي الماء. وفقًا لويكيبيديا، تنتمي المادة إلى مجموعة المركبات أحادية القاعدة القوية غير العضوية. الاسم الكامل للمركب باللاتينية: حمض الهيدروكلوريك.
صيغة حمض الهيدروكلوريك في الكيمياء: حمض الهيدروكلوريك. في الجزيء، تتحد ذرات الهيدروجين مع ذرات الهالوجين - Cl. وإذا نظرنا إلى التكوين الإلكتروني لهذه الجزيئات، يمكننا أن نلاحظ أن المركبات تشارك في تكوين المدارات الجزيئية 1 ثانية- مدارات الهيدروجين وكلاهما 3ثو 3 ص- المدارات الذرية Cl. في الصيغة الكيميائية لحمض الهيدروكلوريك 1ث-, 3ث-و 3 ص- تتداخل المدارات الذرية وتشكل 1، 2، 3 مدارات. في نفس الوقت 3ث- المداري لا يرتبط بطبيعته. هناك تحول في كثافة الإلكترون نحو الذرة Clوتتناقص قطبية الجزيء، لكن طاقة الارتباط للمدارات الجزيئية تزداد (إذا اعتبرناها مع غيرها هاليدات الهيدروجين ).
الخصائص الفيزيائية لكلوريد الهيدروجين. وهو سائل رائق عديم اللون وله القدرة على التدخين عند تعرضه للهواء. الكتلة المولية للمركب الكيميائي = 36.6 جرام لكل مول. في ظل الظروف القياسية، عند درجة حرارة الهواء 20 درجة مئوية، يكون الحد الأقصى لتركيز المادة 38٪ بالوزن. كثافة حمض الهيدروكلوريك المركز في هذا النوع من المحاليل هي 1.19 جم/سم3. بشكل عام، الخصائص الفيزيائية والخصائص مثل الكثافة والمولارية واللزوجة والسعة الحرارية ونقطة الغليان و الرقم الهيدروجيني، تعتمد بشدة على تركيز المحلول. تتم مناقشة هذه القيم بمزيد من التفصيل في جدول الكثافة. على سبيل المثال، كثافة حمض الهيدروكلوريك هي 10% = 1.048 كجم لكل لتر. عندما تصلب، تتشكل المادة هيدرات الكريستال تركيبات مختلفة.
الخواص الكيميائية لحمض الهيدروكلوريك. ماذا يتفاعل حمض الهيدروكلوريك مع؟ تتفاعل المادة مع المعادن الموجودة في سلسلة الإمكانات الكهروكيميائية أمام الهيدروجين (الحديد والمغنيسيوم والزنك وغيرها). وفي هذه الحالة تتشكل الأملاح وينطلق الغاز الغازي. ح. الرصاص والنحاس والذهب والفضة والمعادن الأخرى الموجودة على يمين الهيدروجين لا تتفاعل مع حمض الهيدروكلوريك. تتفاعل المادة مع أكاسيد المعادن لتكوين الماء والملح القابل للذوبان. هيدروكسيد الصوديوم تحت تأثير الصوديوم يشكل الماء. رد فعل التعادل هو سمة من سمات هذا المركب.
يتفاعل حمض الهيدروكلوريك المخفف مع الأملاح المعدنية التي تتكون من مركبات أضعف. على سبيل المثال، حمض البروبيونيك أضعف من الملح. المادة لا تتفاعل مع الأحماض الأقوى. و كربونات الصوديوم سوف تتشكل بعد التفاعل مع حمض الهيدروكلوريكالكلوريد وأول أكسيد الكربون والماء.
يتميز المركب الكيميائي بتفاعلاته مع عوامل مؤكسدة قوية، مع ثاني أكسيد المنغنيز , برمنجنات البوتاسيوم : 2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O. تتفاعل المادة مع الأمونيا وينتج عن ذلك دخان أبيض كثيف يتكون من بلورات صغيرة جدًا من كلوريد الأمونيوم. يتفاعل معدن البيرولوسيت أيضًا مع حمض الهيدروكلوريك، نظرًا لاحتوائه على ثاني أكسيد المنغنيز : MnO2+4HCl=Cl2+MnO2+2H2O(تفاعل الأكسدة).
هناك تفاعل نوعي لحمض الهيدروكلوريك وأملاحه. عندما تتفاعل مادة ما مع نترات الفضة يظهر راسب أبيض كلوريد الفضة ويتم تشكيلها حمض النيتروجين . معادلة التفاعل التفاعلي ميثيلامين مع كلوريد الهيدروجين يبدو كما يلي: حمض الهيدروكلوريك + CH3NH2 = (CH3NH3)Cl.
تتفاعل المادة مع قاعدة ضعيفة الأنيلين . بعد ذوبان الأنيلين في الماء، يضاف حمض الهيدروكلوريك إلى الخليط. ونتيجة لذلك، تذوب القاعدة وتتشكل هيدروكلوريد الأنيلين (كلوريد فينيل الأمونيوم ): (C6H5NH3)Cl. تفاعل كربيد الألومنيوم مع حمض الهيدروكلوريك: Al4C3+12HCL=3CH4+4AlCl3. معادلة التفاعل كربونات البوتاسيوم مع أنه يبدو مثل هذا: K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2.
الحصول على حمض الهيدروكلوريك
للحصول على حمض الهيدروكلوريك الاصطناعي، يتم حرق الهيدروجين في الكلور، ثم يذوب غاز كلوريد الهيدروجين الناتج في الماء. ومن الشائع أيضًا إنتاج كاشف من غازات العادم، والتي تتشكل كمنتجات ثانوية أثناء كلورة الهيدروكربونات (حمض الهيدروكلوريك العادم). في إنتاج هذا المركب الكيميائي يستخدمونه غوست 3118 77- للكواشف و غوست 857 95- لحمض الهيدروكلوريك الاصطناعي التقني.
في ظروف المختبر، يمكنك استخدام الطريقة القديمة، حيث يتعرض ملح الطعام لحمض الكبريتيك المركز. يمكن أيضًا الحصول على المنتج باستخدام تفاعل التحلل المائي كلوريد الألومنيوم أو المغنيسيوم . خلال رد الفعل قد تشكل أوكسيكلوريدات تكوين متغير. لتحديد تركيز مادة ما، يتم استخدام التتر القياسي، الذي يتم إنتاجه في أمبولات محكمة الغلق، بحيث يكون من الممكن لاحقًا الحصول على محلول قياسي بتركيز معروف واستخدامه لتحديد جودة معاير آخر.
تحتوي المادة على مجموعة واسعة إلى حد ما من التطبيقات:
- يتم استخدامه في علم المعادن المائية والتخليل والتخليل.
- عند تنظيف المعادن أثناء التعليب واللحام؛
- ككاشف للحصول على كلوريد المنغنيز والزنك والحديد والمعادن الأخرى؛
- في تحضير المخاليط مع المواد الخافضة للتوتر السطحي لتنظيف المنتجات المعدنية والسيراميك من العدوى والأوساخ (يستخدم حمض الهيدروكلوريك المانع) ؛
- كمنظم للحموضة E507 في صناعة المواد الغذائية كجزء من المياه الغازية.
- في الطب مع عدم كفاية حموضة عصير المعدة.
يحتوي هذا المركب الكيميائي على فئة خطر عالية - 2 (وفقًا لـ GOST 12L.005). عند العمل مع الحمض، هناك حاجة إلى معدات خاصة. حماية الجلد والعين. مادة كاوية إلى حد ما تتلامس مع الجلد أو الجهاز التنفسي تسبب حروقًا كيميائية. لتحييده، يتم استخدام المحاليل القلوية، في أغلب الأحيان صودا الخبز. يشكل بخار كلوريد الهيدروجين رذاذًا كاويًا مع جزيئات الماء في الهواء، مما يؤدي إلى تهيج الجهاز التنفسي والعينين. إذا تفاعلت المادة مع مادة التبييض، برمنجنات البوتاسيوم والعوامل المؤكسدة الأخرى، يتشكل غاز سام - الكلور. على أراضي الاتحاد الروسي، فإن تداول حمض الهيدروكلوريك بتركيز يزيد عن 15٪ محدود.
العمل الدوائي
يزيد من حموضة عصير المعدة.
الديناميكا الدوائية والحركية الدوائية
ما هي حموضة المعدة؟ وهذه من سمات تركيز حمض الهيدروكلوريك في المعدة. يتم التعبير عن الحموضة في الرقم الهيدروجيني. عادة، يجب أن ينتج عصير المعدة حمضًا ويأخذ دورًا نشطًا في عملية الهضم. صيغة حمض الهيدروكلوريك: حمض الهيدروكلوريك. يتم إنتاجه بواسطة الخلايا الجدارية الموجودة في الغدد القاعدية، بمشاركة H+/K+ ATPases . تبطن هذه الخلايا قاع المعدة وجسمها. حموضة عصير المعدة نفسها متغيرة وتعتمد على عدد الخلايا الجدارية وشدة عمليات تحييد المادة بواسطة المكونات القلوية لعصير المعدة. تركيز الدواء المنتج مستقر ويساوي 160 مليمول / لتر. يجب على الشخص السليم أن ينتج عادة ما لا يزيد عن 7 ولا يقل عن 5 مليمول من المادة في الساعة.
مع عدم كفاية أو الإفراط في إنتاج حمض الهيدروكلوريك، تحدث أمراض الجهاز الهضمي، وتتدهور القدرة على امتصاص بعض العناصر الدقيقة، مثل الحديد. المنتج يحفز إفراز عصير المعدة ويقلل الرقم الهيدروجيني. ينشط البيبسينوجين ، يحوله إلى إنزيم نشط البيبسين . المادة لها تأثير مفيد على المنعكس الحمضي للمعدة وتبطئ انتقال الطعام المهضوم بشكل غير كامل إلى الأمعاء. تتباطأ عمليات تخمير محتويات الجهاز الهضمي، ويختفي الألم والتجشؤ، ويتم امتصاص الحديد بشكل أفضل.
بعد تناوله عن طريق الفم، يتم استقلاب الدواء جزئيًا عن طريق اللعاب والمخاط المعدي، ومحتويات الاثني عشر. تخترق المادة غير المرتبطة الاثني عشر، حيث يتم تحييدها بالكامل بواسطة محتوياتها القلوية.
مؤشرات للاستخدام
المادة جزء من المنظفات الاصطناعية المركزة لشطف الفم والعناية بالعدسات اللاصقة. يوصف حمض الهيدروكلوريك المخفف لأمراض المعدة المصحوبة بانخفاض الحموضة فقر الدم الناقص الصباغ بالاشتراك مع مكملات الحديد.
موانع
لا ينبغي استخدام الدواء إذا الحساسية على مادة اصطناعية لأمراض الجهاز الهضمي المرتبطة بالحموضة العالية.
تأثيرات جانبية
يمكن أن يسبب حمض الهيدروكلوريك المركز حروقًا شديدة إذا لامس الجلد أو العينين أو الجهاز التنفسي. كجزء من مختلف ليك. تستخدم الأدوية مادة مخففة مع الاستخدام طويل الأمد بجرعات كبيرة قد يحدث تدهور في حالة مينا الأسنان.
تعليمات الاستخدام (الطريقة والجرعة)
يتم استخدام حمض الهيدروكلوريك وفقًا للتعليمات.
يوصف الدواء عن طريق الفم، بعد أن تم إذابته في الماء مسبقًا. عادة ما تستخدم 10-15 قطرات من الدواء لكل نصف كوب من السائل. يؤخذ الدواء مع وجبات الطعام، 2-4 مرات في اليوم. الحد الأقصى للجرعة الواحدة هو 2 مل (حوالي 40 نقطة). الجرعة اليومية – 6 مل (120 نقطة).
جرعة زائدة
لم يتم وصف حالات الجرعة الزائدة. مع تناول المادة بشكل غير متحكم فيه بكميات كبيرة، تحدث تقرحات وتآكلات في الجهاز الهضمي. يجب عليك طلب المساعدة من الطبيب.
تفاعل
غالبًا ما يتم استخدام المادة بالاشتراك مع البيبسين وأدوية أخرى. المخدرات. يتفاعل مركب كيميائي في الجهاز الهضمي مع قواعد ومواد معينة (انظر الخواص الكيميائية).
تعليمات خاصة
عند التعامل مع مستحضرات حمض الهيدروكلوريك، يجب عليك الالتزام الصارم بالتوصيات الواردة في التعليمات.
الأدوية التي تحتوي على (النظير)
يتطابق رمز ATX من المستوى 4 مع:
للأغراض الصناعية، يتم استخدام حمض الهيدروكلوريك المثبط (22-25٪). للأغراض الطبية يتم استخدام الحل: حمض الهيدروكلوريك مخفف . المادة موجودة أيضًا في مركز لشطف الفم. بارونتال ، محلول للعناية بالعدسات اللاصقة اللينة بيوترا .
قد يكون لحمض الهيدروكلوريك القادم من النبات تراكيز مختلفة، لذلك من الضروري حساب كمية الماء والحمض باستخدام الجدول 6.2
الجدول 6.2
|
كثيفةحمض الهيدروكلوريكفي 15 يا ج، كجم/م 3 |
الجماهير يشاركحمض الهيدروكلوريك, % |
جزء الوزنحمض الهيدروكلوريككجم/لتر |
كثيفةحمض الهيدروكلوريكفي 15 يا ج، كجم/م 3 |
الجماهير يشاركحمض الهيدروكلوريك, % |
جزء الوزنحمض الهيدروكلوريككجم/لتر |
يتم تحديد كمية الحمض التجاري في وحدات الحجم المطلوبة للحصول على 1 م 3 من محلول العمل بتركيز معين بواسطة الصيغة:
V Т = n(r З - 1000)/(r Т - 1000) (5.2)
حيث n هو عدد الأمتار المكعبة من المحلول؛
V T - حجم الحمض التجاري، م 3؛
r t - كثافة الحمض التجاري، كجم/م3؛
r Z هي الكثافة المحددة للمحلول النهائي، كجم/م3، وهي مأخوذة من الجدول 6.2، بناءً على النسبة المئوية لمحتوى كتلة حمض الهيدروكلوريك في المحلول.
مثال. تحضير 35 م3 من محلول HCl 12% إذا كانت كثافة الحمض التجاري 1150 كجم/م3. من الجدول 6.2 نجد أن كثافة محلول حمض الهيدروكلوريك 12% هي 1060 كجم/م3. ثم
V T = 35(1060 - 1000)/(1150 - 1000)= 14 م3
حجم الماء لتحضير المحلول هو 35 – 14 = 21 م3 . دعونا نتحقق من نتائج الحساب:
ص Z = (14 × 1150 + 21 × 1000)/35 = 1060 كجم/م3
معدات المعالجة الحمضية للآبار
لمعالجة التكوين بالحمض، يتم استخدام مجموعة من المعدات، والتي تشمل تجهيزات رأس البئر (1AU - 700، 2AU - 700)، وحدة مضخة لضخ الحمض إلى البئر، شاحنة صهريج لنقل الحمض والمواد الكيميائية، مشعب لتوصيل شاحنة الصهريج بوحدة المضخة وتركيبات رأس البئر.
أثناء معالجة حمض الهيدروكلوريك، يكون تركيز الحمض في المحلول 8-20%، اعتمادًا على الصخور التي تتم معالجتها. إذا كان تركيز حمض الهيدروكلوريك أعلى من الموصى به، يتم تدمير أنابيب رأس البئر ومعدات البئر، وإذا كان أقل، تنخفض كفاءة معالجة منطقة قاع البئر.
لحماية الأنابيب والخزانات والمضخات وخطوط الأنابيب ورؤوس الآبار ومعدات الآبار من التأثيرات المسببة للتآكل للحمض، تتم إضافة مثبطات إلى المحلول: الفورمالين (0.6٪)، يونيكول (0.3 - 0.5٪)، الكاشف I-1-A ( 0.4 %) والكاتابين أ (0.1%).
لمنع ترسيب أكاسيد الحديد التي تسد مسام التكوين، يتم استخدام المثبتات، وهي أحماض الخليك (0.8-1.6٪) والهيدروفلوريك (1-2٪) على أساس حجم حمض الهيدروكلوريك المخفف.
يتم تحضير محلول حمض الهيدروكلوريك على النحو التالي: يتم سكب الحجم المحسوب من الماء في الحاوية، ويضاف إليه مثبط، ثم مثبت ومثبط للتفاعل - عقار DS بكمية 1 - 1.5٪ من حجم المحلول الحمضي. . بعد خلط المحلول جيدًا، تتم إضافة الحجم المحسوب من حمض الهيدروكلوريك المركز أخيرًا.
وفي الحقول يتم ضخ الحمض إلى التكوين تحت الضغط، وتستخدم الحمامات الحمضية لتنظيف سطح الوجه من الرواسب الملوثة (الأسمنت، محلول الطين، الراتنجات، البارافين)، وكذلك حقن محلول حمضي ساخن يتم تسخينه بسبب التفاعل الطارد للحرارة بين حمض الهيدروكلوريك والمغنيسيوم.
لنقل محلول حمض الهيدروكلوريك المثبط وحقنه في التكوينات، يتم استخدام وحدات خاصة Azinmash - 30A، AKPP - 500، KP - 6.5. يتم تركيب وحدة Azinmash - 30A على هيكل مركبة KrAZ - 257 وتتكون الوحدة من مضخة أحادية الحركة أفقية ذات ثلاثة مكابس 5NK - 500 يتم تشغيلها بواسطة محرك سفر من خلال صندوق إقلاع الطاقة، ومشعب، ومطاطي. خزانات رئيسية (6-10 م3) وعلى مقطورة (6 م3).
حمض الهيدروكلوريك (حمض الهيدروكلوريك) - محلول مائي من كلوريد الهيدروجين حمض الهيدروكلوريك، وهو سائل واضح عديم اللون مع رائحة كلوريد الهيدروجين النفاذة. حمض التقنية له لون أخضر مصفر بسبب شوائب الكلور وأملاح الحديد. الحد الأقصى لتركيز حمض الهيدروكلوريك هو حوالي 36٪ حمض الهيدروكلوريك. تبلغ كثافة هذا المحلول 1.18 جم / سم 3. "دخان" الحمض المركز في الهواء، حيث أن حمض الهيدروكلوريك الغازي المنبعث يشكل قطرات صغيرة من حمض الهيدروكلوريك مع بخار الماء.
حمض الهيدروكلوريك غير قابل للاشتعال أو الانفجار. وهو من أقوى الأحماض؛ فهو يذيب (مع إطلاق الهيدروجين وتكوين الأملاح - الكلوريدات) جميع المعادن في سلسلة الجهد حتى الهيدروجين. تتشكل الكلوريدات أيضًا عندما يتفاعل حمض الهيدروكلوريك مع أكاسيد وهيدروكسيدات المعادن. يتصرف كعامل اختزال مع عوامل مؤكسدة قوية.
أملاح حمض الهيدروكلوريك - الكلوريدات، باستثناء AgCl، Hg2Cl2، شديدة الذوبان في الماء. الزجاج والسيراميك والبورسلين والجرافيت والبلاستيك الفلوري مقاوم لها.
يتم الحصول على حمض الهيدروكلوريك عن طريق إذابة كلوريد الهيدروجين في الماء، والذي يتم تصنيعه إما مباشرة من الهيدروجين والكلور أو يتم الحصول عليه من خلال عمل حمض الكبريتيك على كلوريد الصوديوم.
يتمتع حمض الهيدروكلوريك التقني المنتج بقوة لا تقل عن 31% من حمض الهيدروكلوريك (الاصطناعي) و27.5% من حمض الهيدروكلوريك (من NaCI). ويسمى الحمض التجاري مركزًا إذا كان يحتوي على 24% أو أكثر من حمض الهيدروكلوريك، وإذا كان محتوى حمض الهيدروكلوريك أقل، فيسمى الحمض مخففًا.
يستخدم حمض الهيدروكلوريك لإنتاج كلوريدات المعادن المختلفة، والوسائط العضوية والأصباغ الاصطناعية، وحمض الأسيتيك، والكربون المنشط، والمواد اللاصقة المختلفة، والكحول المائي، وفي الطلاء الكهربائي. يتم استخدامه لنقش المعادن وتنظيف الأوعية المختلفة وتغليف أنابيب الآبار من الكربونات والأكاسيد وغيرها من الرواسب والملوثات. وفي علم المعادن تتم معالجة الخامات بالحامض، وفي صناعة الجلود تتم معالجة الجلود بالحامض قبل الدباغة والصباغة. يستخدم حمض الهيدروكلوريك في صناعة النسيج والصناعات الغذائية والأدوية وما إلى ذلك.
يلعب حمض الهيدروكلوريك دوراً هاماً في عملية الهضم فهو جزء لا يتجزأ من عصير المعدة. يوصف حمض الهيدروكلوريك المخفف عن طريق الفم بشكل رئيسي للأمراض المرتبطة بعدم كفاية حموضة عصير المعدة.
يتم نقل حمض الهيدروكلوريك في عبوات زجاجية أو أوعية معدنية مطاطية (مغطاة بالمطاط)، وكذلك في حاويات بلاستيكية.
حمض الهيدروكلوريك خطير جدا على صحة الإنسان. يسبب حروقًا شديدة عند ملامسته للجلد. الاتصال بالعين خطير بشكل خاص.
إذا وصل حمض الهيدروكلوريك إلى الجلد، فيجب غسله على الفور بكمية كبيرة من الماء.
إن أبخرة الضباب وكلوريد الهيدروجين التي تتشكل عندما يتفاعل الحمض المركز مع الهواء تعتبر خطيرة للغاية. أنها تهيج الأغشية المخاطية والجهاز التنفسي. العمل لفترات طويلة في جو من حمض الهيدروكلوريك يسبب نزلات الجهاز التنفسي، وتسوس الأسنان، وتعتيم قرنية العين، وتقرح الغشاء المخاطي للأنف، واضطرابات الجهاز الهضمي.
ويصاحب التسمم الحاد بحة في الصوت، واختناق، وسيلان في الأنف، وسعال.
في حالة حدوث تسرب أو انسكاب، يمكن أن يسبب حمض الهيدروكلوريك ضررًا كبيرًا الضرر البيئي. أولا، يؤدي ذلك إلى إطلاق أبخرة المواد في الهواء الجوي بكميات تتجاوز المعايير الصحية والنظافة، مما قد يؤدي إلى تسمم جميع الكائنات الحية، فضلا عن ظهور هطول الأمطار الحمضية، مما قد يؤدي إلى تغيرات في الخواص الكيميائية. من التربة والماء.
ثانياً، يمكن أن يتسرب إلى المياه الجوفية، مما قد يؤدي إلى تلوث المياه الداخلية.
عندما تصبح مياه الأنهار والبحيرات حمضية جدًا (درجة الحموضة أقل من 5)، تختفي الأسماك. عندما تتعطل السلاسل الغذائية، ينخفض عدد أنواع الحيوانات المائية والطحالب والبكتيريا.
في المدن، يؤدي هطول الأمطار الحمضية إلى تسريع تدمير الهياكل الرخامية والخرسانية والآثار والمنحوتات. عندما يتلامس مع المعادن، يسبب حمض الهيدروكلوريك التآكل، وعندما يتفاعل مع مواد مثل المبيض أو ثاني أكسيد المنغنيز أو برمنجنات البوتاسيوم، فإنه يشكل غاز الكلور السام.
في حالة حدوث انسكاب، اغسل حمض الهيدروكلوريك عن الأسطح بكمية كبيرة من الماء أو بمحلول قلوي يعمل على تحييد الحمض.
تم إعداد المادة بناءً على معلومات من مصادر مفتوحة